精品解析：辽宁省辽西部分高中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026～2027学年度高中同步月考测试卷（一） 高一化学 测试模块：必修第一册 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本试卷主要命题范围：人教版必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1  Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列生活中的场景涉及氧化还原反应的是 A. 养生壶中水沸腾   B. 夏天的西瓜变酸 C. 树林中出现“光柱”  D. 喜欢的书被淋雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．水沸腾是水由液态变为气态的物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误； B．西瓜变酸是其中的糖类等有机物被微生物氧化分解生成酸性物质的过程，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B正确； C．树林中的“光柱”是胶体的丁达尔效应，属于光的散射的物理现象，不涉及化学反应，C错误； D．书被淋雨只是水润湿纸张的物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，D错误； 故选B。 2. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 反应：酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应 B. 应用：工业上采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH C. 概念：碱就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 D. 微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸、碱、盐之间的反应不一定是复分解反应，例如强氧化性酸与还原性的碱、盐可发生氧化还原反应（如稀硝酸与氢氧化亚铁的反应），不属于复分解反应，A错误； B．工业上氯碱工业的原理是电解饱和溶液，反应生成、和，可用于制取，B正确； C．碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，部分化合物（如碱式碳酸铜）也可电离出氢氧根离子，但不属于碱，C错误； D．中和反应的微观实质是与结合生成，不存在氢分子、氧分子参与反应，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 液氯 合金 氯化铜 氧化钙 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物，不符合纯净物的定义；冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不符合混合物的定义，A错误； B．液氯是液态，属于纯净物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物；氯化铜是盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，各物质分类均正确，B正确； C．电解质必须为化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；不能和碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物，不符合纯净物的定义；属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 4. 下列变化过程属于还原反应的是 A.   B.   C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3转化为FeCl2，FeCl3中Fe为+3价，FeCl2中Fe为+2价，铁元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B．HCl转化为Cl2，HCl中Cl为-1价，Cl2中Cl为0价，氯元素化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．CO2与中碳元素均为+4价，氧元素均为-2价，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．H2O2转化为O2，H2O2中O为-1价，O2中O为0价，氧元素化合价升高，发生氧化反应，D错误。 故答案为A。 5. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出1个和2个，正确写法是，A错误； B．是铵根阳离子，是硝酸根阴离子，正确写法是，B错误； C．氯化钠是强电解质，完全电离成钠离子和氯离子，C正确； D．电离会产生2个，正确写法是，D错误； 故答案选C。 6. 下列说法正确的是 A. 水的导电性很差，故水不属于电解质 B. HCl是电解质，故它在熔融状态下能导电 C. 通入水中能导电，故属于电解质 D. 在熔融状态下能导电，故属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水可微弱电离出和，属于弱电解质，导电性差不代表不属于电解质，A错误； B．HCl是共价化合物，属于电解质，但熔融状态下以分子形式存在，无自由移动的离子，不能导电，B错误； C．通入水中导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．是化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 7. 在下列指定溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液中存在大量，与反应生成沉淀，且与会生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中存在大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下列反应的双线桥表达式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cr为+6价，反应后变为中的+3价，2个Cr共得到；HCl中部分Cl为-1价，反应后变为​中的0价，共6个Cl失去，A正确； B．该反应是同种元素不同价态的归中反应：中-2价的S失去电子，化合价升高后生成0价的S单质；浓中+6价的S得到电子，化合价降低后生成中+4价的S，电子转移是2e⁻而非6e⁻，且图中电子得失的指向错误，违背化合价只靠近不交叉的归中反应规律，正确的双线桥为，B错误； C．Fe从0价升高到+2价，失去；中Cu从+2价降低到0价，得到，C正确； D．中-2价的S失去电子，2个S共失去；中+4价的S得到电子，得到，归中生成0价的S单质，D正确； 故答案选B。 9. 下列实验中涉及离子反应的是 A. 溶液与溶液混合  B. 盐酸与溶液混合 C. 氢气还原氧化铜   D. 降低饱和溶液的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液与溶液混合时，发生反应，生成沉淀，属于离子反应，A正确； B．盐酸与溶液混合，不发生离子反应，B错误； C．氢气还原氧化铜的反应为，该反应是气体与固体的加热反应，不属于离子反应，C错误； D．降低饱和溶液的温度，析出晶体属于物理变化，没有发生化学反应，D错误； 故选A。 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液： B. 溶液中加入过量的氨水生成沉淀： C. 向石灰乳中加入足量的硝酸溶液： D. 溶液中加入过量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆分，A错误； B．氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，B错误； C．石灰乳与足量硝酸溶液反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A. 反应①是置换反应，向胶体中加入足量盐酸，反应后溶液不再产生丁达尔效应 B. 反应②是复分解反应，反应的离子方程式为 C. 反应③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. 反应④在实验室中常用来吸收生成的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为与盐酸的反应，无单质参与和生成，不属于置换反应，属于复分解反应；加入足量盐酸后胶体溶解得到溶液，无丁达尔效应，选项对反应类型判断错误，A错误； B．是金属氧化物，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误； C．反应③为，属于化合反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．溶解度小，澄清石灰水浓度低，吸收效果差，实验室常用溶液吸收，D错误； 故选C。 12. 的分解产物随反应温度不同有明显差异，下列肯定不属于分解产物的是 A. 、  B. 、  C. 、、  D. 、 【答案】A 【解析】 【分析】中N的价态：里的N为-3价，里的N为+5价。 【详解】A．产物中N为+5价、中各元素价态和反应物完全一致，只有-3价的里的N被氧化为+5价，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的化合价升降守恒规律，因此不可能是硝酸铵的分解产物，A符合题意； B．是低温下硝酸铵的非氧化还原分解，没有化合价变化，是合理的分解产物，B不符合题意； C．该反应中-3价N升为0价、部分-2价O升为0价，+5价N降为0价，满足化合价升降守恒，是高温下硝酸铵的氧化还原分解产物，C不符合题意； D．反应为，-3价N升高到+1价，+5价N降低到+1价，化合价升降守恒，是硝酸铵的常见低温分解产物，D不符合题意； 故选A。 13. 已知下列3个反应：①；②；③。则、、的氧化性由弱到强的排序为 A.   B.   C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律；反应①中Cl元素化合价由0价降低为-1价，所以作氧化剂，I元素化合价由-1升高至0价被氧化，是氧化产物，所以氧化性；同理分析，反应②中作氧化剂，是氧化产物，氧化性；反应③中作氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，氧化性，综上氧化性由弱到强为，故选A。 14. 某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入浓溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示（理想化状态）。 下列说法正确的是 A. 段溶液的导电性下降明显 B. 点时溶液的溶质只有 C. 点溶液中大量存在的离子为、、 D. 在整个实验过程中溶液导电性均比水强 【答案】D 【解析】 【详解】A．段发生反应，每消耗1个生成1个，溶液中总离子浓度变化很小，导电性不会明显下降，A错误； B．点时恰好完全反应，溶液中的溶质为反应生成的和未反应的，B错误； C．点时恰好完全反应生成沉淀，溶液中溶质只有，大量存在的离子是和，不存在大量，C错误； D．整个实验过程中，溶液始终存在大量自由移动的离子，离子浓度远大于纯水中的离子浓度，因此导电性均比水强，D正确； 故答案选D。 15. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬［］的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中为氧化剂，将转化为 B. 反应③中若为，则反应的离子方程式为 C. Cr元素参与的反应均存在电子转移 D. 将铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 【答案】D 【解析】 【分析】图示除铬过程有两条还原途径。一条途径是纳米铁粉先在反应②中与反应，生成和，反应为；生成的和再在反应①中将六价铬还原为，其中转化为。另一条途径是纳米铁粉吸附六价铬，并在反应③中直接将其还原为，自身被氧化为。随后，反应④中的、与结合，分别形成、沉淀，使铬从水体中除去。 【详解】A．反应①中，转化为，Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，失去电子，是还原剂，是氧化产物；含六价铬的物质中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，得到电子，因此含六价铬的物质是氧化剂，A错误； B．图示反应③的产物为和。Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，每个被还原时共得到6个电子；Fe元素的化合价由0价升高到+3价，每个Fe原子失去3个电子，因此与Fe的化学计量数之比为1∶2。再根据O、H原子守恒，生成7个水分子需要14个。原式左右两侧的H原子数分别为9和14，电荷总数分别为+7和+12，均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应④中，与结合生成沉淀，反应为。反应前后各元素的化合价均不变，不存在电子转移，因此Cr元素参与的反应不全是氧化还原反应，C错误； D．相同质量的铁粉处理成纳米铁粉后，颗粒变小，与水体的接触面积增大，有利于吸附六价铬并加快还原反应，从而提高六价铬的处理效率，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质：①熔融氢氧化钡；②铁片；③二氧化碳；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________（填序号）。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （3）写出②和⑥反应的离子方程式：________________________________________。 （4）向盛有适量稀硫酸的烧杯中加入少量碳酸氢钠粉末，产生的实验现象为____________________。 （5）氢氧化铁胶体可以利用如图所示装置制备，写出制备氢氧化铁胶体的实验操作步骤：____________________________________________________________；最简单辨别是否成功制备胶体的方法为__________________________________________________，胶体与其他分散系不同的根本原因是__________________________________________________。 【答案】（1）①④⑧ （2） （3） （4）固体粉末逐渐溶解并产生气泡 （5） ①. 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（或其他合理答案） ②. 用激光笔照射产品，观察有无出现光亮通路（丁达尔效应也给分） ③. 分散质粒子的直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①熔融氢氧化钡熔融状态能导电，是电解质；④液态氯化氢溶于水能导电，是电解质；⑧碳酸氢钠粉末在水溶液/熔融状态都能导电，是电解质；②铁片是单质、⑤氢氧化铁胶体是分散系（混合物）、⑥硫酸氢钾溶液是混合物、⑨稀硫酸是混合物，均既不是电解质也不是非电解质；③二氧化碳自身不能电离、⑦乙醇在水溶液和熔融状态都不导电，二者均为非电解质；故属于电解质的是①④⑧。 【小问2详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，因此电离方程式为。 【小问3详解】 硫酸氢钾在水溶液中完全电离出​，铁片和溶液中的反应生成亚铁离子和氢气，对应离子方程式为 【小问4详解】 稀硫酸和碳酸氢钠反应生成气体，因此现象为粉末溶解、同时产生大量无色气泡。 【小问5详解】 氢氧化铁胶体的制备利用​的水解反应，不能长时间煮沸否则会生成沉淀，具体的实验操作为向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。丁达尔效应是胶体的特征现象，可快速鉴别胶体，用激光笔照射产品，观察有无出现光亮通路，若出现光亮通路，则制备成功。分散系的本质区分依据是分散质粒子的直径大小，胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，这是胶体和其他分散系的根本区别。 17. 现有三瓶标签已损坏的试剂瓶，某化学兴趣小组想确认这三种物质（甲为液态，乙、丙为固态）的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验（不考虑因离子水解带来的影响）： Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3； Ⅱ．取少量原溶液加入少量稀硫酸，产生白色沉淀； Ⅲ．取少量原溶液，先加过量稀硫酸，充分反应后过滤再加入过量溶液，未产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）依据原溶液“无色”可确定不存在的离子是____________________（填离子符号）。 （2）根据Ⅰ中实验现象判断，甲中溶质的化学式为_______________；根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中还存在的阳离子是______________。 （3）写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）试剂乙和丙中溶质的化学式分别为______________；写出区分试剂乙和丙的实验操作和现象：____________________________________________________________。 （5）小组中有同学提出还需要再做实验检验溶液中的阴离子，有同学认为不需要再额外做实验，该同学认为不需要额外做实验的原因是__________________________________________________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 、 （3） （4） ①. 、 ②. 分别取少量试剂乙和丙溶于水形成溶液，再分别加入适量稀硫酸，能产生白色沉淀的是，无明显现象的是（写焰色试验也对，或其他合理答案） （5）溶液呈电中性，已确定不存在、，故一定存在 【解析】 【分析】原溶液无色，排除和；且混合时无气泡，说明含而无；实验Ⅱ的白色沉淀说明含，实验Ⅲ在除去后加过量无白色沉淀，说明无，再结合溶液电中性及乙、丙为两种盐，推断三种试剂的组成。 【小问1详解】 原溶液无色，排除水溶液呈蓝色的和呈紫色的； 【小问2详解】 不考虑离子水解，说明甲提供，候选阴离子中仅能与其共存，故甲中溶质为；实验Ⅱ生成白色硫酸钡沉淀，说明含，实验Ⅲ将其除尽后，加过量无白色沉淀，排除，乙、丙为两种盐，故还含，所填阳离子为、； 【小问3详解】 稀硫酸提供的与原溶液中的生成白色沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 两种固体盐为、，分别取少量溶于水，再分别滴加稀硫酸，产生白色沉淀的为，无明显现象的为，二者顺序可互换； 【小问5详解】 因原溶液呈酸性而被排除，因有色被排除，候选阴离子仅余，根据溶液呈电中性可知其一定存在，因此无需额外检验。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。回答下列问题： 已知反应：①② ③④ ⑤ （1）上述反应①～④中不属于氧化还原反应的有__________（填序号）。 （2）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______________________________。 （3）根据反应④可以判断出属于__________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （4）反应⑤中氧化剂为__________（填化学式，下同），氧化产物为_______________，__________元素失去电子。 （5）已知、、、和，这些物质中只具有还原性的是__________（填离子符号）；它们在酸性溶液中的还原性顺序为：，则下列反应不可能发生的是__________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】（1）①④ （2） （3）酸性氧化物 （4） ①. ②. 、 ③. 、 （5） ①. 、 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是存在元素化合价升降。反应①、④中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；反应②、③存在元素化合价升降，属于氧化还原反应； 【小问2详解】 反应③中的元素从-2价升高到0价，失电子作还原剂；的元素从0价降低到-1价，得电子作氧化剂，总转移电子数为。单线桥法从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，桥上标注转移电子总数：； 【小问3详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与反应生成盐和，符合酸性氧化物的性质； 【小问4详解】 氧化剂是反应中化合价降低、得电子的物质，中从0价降到-2价，故为氧化剂。氧化产物是还原剂被氧化的产物：中部分从+2价升到中的+3价，中从+2价升到中的+2.5价（平均价态），故、为氧化产物，、元素失去电子； 【小问5详解】 元素处于最低价态时只有还原性，中为-1价（碘的最低价）、中为-1价（氯的最低价），二者仅具有还原性。氧化还原反应需满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性： A．，还原剂为，还原产物为，符合还原性，正确； B．，还原剂为，还原产物为，推出还原性，与题给顺序矛盾，错误； C．，还原剂为，还原产物为，符合还原性，正确； D．，还原剂为，氧化剂是，符合还原性，正确； 故选B。 19. 某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： 已知：①； ②进行实验前所有开关处于关闭状态； ③难溶于。 （1）打开、，装置中产生的实验现象为______________________________，将石蕊溶液换成酚酞溶液的实验现象为____________________。 （2）打开、、，关闭，装置中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）打开、、、，关闭、，装置中会产生，证明酸性：__________（填“>”或“<”）。 （4）打开、、、，关闭、、，装置中的现象为______________________________。 （5）装置的作用是____________________，下列可用于代替装置的是__________（填字母）。 （6）根据实验可以得出，酸能与________________________________________（填物质类别）反应。 【答案】（1） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. 无明显现象 （2） （3） （4）铁片逐渐溶解，有气泡冒出，溶液变成浅绿色 （5） ①. 处理挥发出的HCl并能防止倒吸 ②. ABCD （6）指示剂、碱、盐、活泼金属单质 【解析】 【分析】装置A中氯化钠与浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，通过控制不同的开关，让氯化氢依次通入不同装置进行实验；打开时，氯化氢进入装置B溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红，盐酸不能使酚酞变色；打开，氯化氢进入C中和氢氧化铜发生中和反应；打开，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，利用强酸制弱酸证明盐酸酸性强于碳酸；打开，氯化氢进入E溶于水形成盐酸，盐酸和铁反应，铁片溶解并产生气泡，溶液变为浅绿色；最后的装置F中盛放氢氧化钠溶液，用来吸收多余的氯化氢气体，防止污染空气，整套实验分别验证了酸可以和酸碱指示剂、碱、盐、活泼金属发生反应的化学性质，以此解答。 【小问1详解】 A装置制取HCl气体，HCl通入B的紫色石蕊溶液，氯化氢溶于水形成盐酸，酸使紫色石蕊溶液变红；酚酞遇酸不变色，所以换成酚酞：溶液无明显变化； 【小问2详解】 C中是氢氧化铜悬浊液和HCl反应，化学方程式为，离子方程式：； 【小问3详解】 反应方程式为，以强酸制弱酸，所以酸性； 【小问4详解】 E里面是水和铁片，HCl溶于水得到盐酸，铁和盐酸反应：，现象：铁片逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色； 【小问5详解】 气体有毒且极易溶于水，直接排放会污染环境，直接通入溶液中极易引发倒吸。装置F中倒扣的漏斗既能增大接触面积使气体被氢氧化钠溶液充分吸收，又能防止倒吸。 A．倒扣的干燥管，原理同倒扣的漏斗，可防倒吸，A正确； B．导管插入不溶的层，气体上浮进入水层被吸收，水不会倒吸入导管，可防倒吸，B正确； C．带有安全瓶的装置，若发生倒吸，液体只会进入空瓶而不会进入前方反应装置，可防倒吸，C正确； D．带有球形结构的玻璃管，容积较大，倒吸的液体受重力作用会回落，可防倒吸，D正确； 故选ABCD； 【小问6详解】 综合上述实验：装置B证明酸能与酸碱指示剂反应；装置C证明酸能与碱反应；装置D证明酸能与盐反应；装置E证明酸能与活泼金属单质反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高中同步月考测试卷（一） 高一化学 测试模块：必修第一册 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本试卷主要命题范围：人教版必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1  Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列生活中的场景涉及氧化还原反应的是 A. 养生壶中水沸腾   B. 夏天的西瓜变酸 C. 树林中出现“光柱”  D. 喜欢的书被淋雨 2. 下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 A. 反应：酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应 B. 应用：工业上采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH C. 概念：碱就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 D. 微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子 3. 下列有关物质的分类，正确的组合为 物质类别 选项 纯净物 混合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 液氯 合金 氯化铜 氧化钙 C 胆矾 碱石灰 铁 一氧化碳 氧化铜 D 矿泉水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 4. 下列变化过程属于还原反应的是 A.   B.   C.   D. 5. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A.   B. C.    D. 6. 下列说法正确的是 A. 水的导电性很差，故水不属于电解质 B. HCl是电解质，故它在熔融状态下能导电 C. 通入水中能导电，故属于电解质 D. 在熔融状态下能导电，故属于电解质 7. 在下列指定溶液中，所给离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 8. 下列反应的双线桥表达式错误的是 A. B. C. D. 9. 下列实验中涉及离子反应的是 A. 溶液与溶液混合  B. 盐酸与溶液混合 C. 氢气还原氧化铜   D. 降低饱和溶液的温度 10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液： B. 溶液中加入过量的氨水生成沉淀： C. 向石灰乳中加入足量的硝酸溶液： D. 溶液中加入过量溶液： 11. 下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A. 反应①是置换反应，向胶体中加入足量盐酸，反应后溶液不再产生丁达尔效应 B. 反应②是复分解反应，反应的离子方程式为 C. 反应③是化合反应，但不是氧化还原反应 D. 反应④在实验室中常用来吸收生成的气体 12. 的分解产物随反应温度不同有明显差异，下列肯定不属于分解产物的是 A. 、  B. 、  C. 、、  D. 、 13. 已知下列3个反应：①；②；③。则、、的氧化性由弱到强的排序为 A.   B.   C.   D. 14. 某同学称取一定质量的固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入浓溶液（如图甲所示）。滴加过程中产生沉淀的质量与加入溶液的体积的关系如图乙所示（理想化状态）。 下列说法正确的是 A. 段溶液的导电性下降明显 B. 点时溶液的溶质只有 C. 点溶液中大量存在的离子为、、 D. 在整个实验过程中溶液导电性均比水强 15. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉除去水体中六价铬［］的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中为氧化剂，将转化为 B. 反应③中若为，则反应的离子方程式为 C. Cr元素参与的反应均存在电子转移 D. 将铁粉处理成纳米铁粉有利于提高的处理效率 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列物质：①熔融氢氧化钡；②铁片；③二氧化碳；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是__________（填序号）。 （2）写出⑧在水溶液中的电离方程式：________________________________________。 （3）写出②和⑥反应的离子方程式：________________________________________。 （4）向盛有适量稀硫酸的烧杯中加入少量碳酸氢钠粉末，产生的实验现象为____________________。 （5）氢氧化铁胶体可以利用如图所示装置制备，写出制备氢氧化铁胶体的实验操作步骤：____________________________________________________________；最简单辨别是否成功制备胶体的方法为__________________________________________________，胶体与其他分散系不同的根本原因是__________________________________________________。 17. 现有三瓶标签已损坏的试剂瓶，某化学兴趣小组想确认这三种物质（甲为液态，乙、丙为固态）的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验（不考虑因离子水解带来的影响）： Ⅰ．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3； Ⅱ．取少量原溶液加入少量稀硫酸，产生白色沉淀； Ⅲ．取少量原溶液，先加过量稀硫酸，充分反应后过滤再加入过量溶液，未产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）依据原溶液“无色”可确定不存在的离子是____________________（填离子符号）。 （2）根据Ⅰ中实验现象判断，甲中溶质的化学式为_______________；根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中还存在的阳离子是______________。 （3）写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）试剂乙和丙中溶质的化学式分别为______________；写出区分试剂乙和丙的实验操作和现象：____________________________________________________________。 （5）小组中有同学提出还需要再做实验检验溶液中的阴离子，有同学认为不需要再额外做实验，该同学认为不需要额外做实验的原因是__________________________________________________。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。回答下列问题： 已知反应：①② ③④ ⑤ （1）上述反应①～④中不属于氧化还原反应的有__________（填序号）。 （2）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______________________________。 （3）根据反应④可以判断出属于__________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （4）反应⑤中氧化剂为__________（填化学式，下同），氧化产物为_______________，__________元素失去电子。 （5）已知、、、和，这些物质中只具有还原性的是__________（填离子符号）；它们在酸性溶液中的还原性顺序为：，则下列反应不可能发生的是__________（填字母）。 A． B． C． D． 19. 某化学兴趣小组为验证酸的化学性质设计如下实验，回答下列问题： 已知：①； ②进行实验前所有开关处于关闭状态； ③难溶于。 （1）打开、，装置中产生的实验现象为______________________________，将石蕊溶液换成酚酞溶液的实验现象为____________________。 （2）打开、、，关闭，装置中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）打开、、、，关闭、，装置中会产生，证明酸性：__________（填“>”或“<”）。 （4）打开、、、，关闭、、，装置中的现象为______________________________。 （5）装置的作用是____________________，下列可用于代替装置的是__________（填字母）。 （6）根据实验可以得出，酸能与________________________________________（填物质类别）反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $