江苏无锡市市北高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

无锡市市北高级中学2026-2027学年第一学期 高三年级化学学科阶段检测卷 时间：75分钟 分值：100分 日期：2026.10 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Sc-79Cu-64Zn-65 第卷（选择题共39分） 一、选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1.我国自主研发的RON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝 和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是 A.都是有机物B.都能发生水解反应C.可用灼烧法鉴别D.所含元素相同 2.反应MgC12+6NH3=MgNH)6]C12可用于NH的储存。下列说法正确的是 A.MgCk的电子式为Mg2+[C:Ci]2 B.NH3的空间构型为平面三角形 C.固态氨属于共价晶体 D.1mol[Mg(NH)6]2+中含有24mols键 3.下列实验操作合理或能达到实验目的的是 1mL浓 1mL稀 温度计 环形铜丝 硫酸 硫酸 溴乙烷 铜 醇 酸性 片 碎泡沫 CuSO溶液+ 2 mL 0.1 mol-L- 过量氨水 NaS,O,溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：测定中和反应的反应热 B.图2：在铁制品上镀致密铜镀层 C.图3：探究浓度对反应速率的影响D.图4：检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳 离子[如AICL、PF、BF、R4N(R表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A.原子半径：F)>r个N)>(C) B.第一电离能：N>IB)>1(A1) C.离子半径越大，离子间作用力越强 D.非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，回答下列小题： 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2,含少量SiO2]与纯碱煅烧制备Na,CrO4。Ca、'0、Cr可以形成一种具有特 殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(C)可做高效耐磨材料，实验 室可用无水CCl3与NH3在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 5.下列说法正确的是 A.甘氨酸铬中配位体为NHCH,COOH B.1molSiO2含有2 molSi=0键 高三年级化学学科第1页火8页 C.NH,分子中H-N-H键角小于NO,中O-N-O键角 D.图-1所示晶胞中每个Ca24周围距离最近且相等的Ca24有8个 一CH2 C2+ NH2 H2N 02- Cr4+ 图-1 图-2 6.下列化学反应表示正确的是 A铬铁矿与纯碱煨烧制Na,Cr0,:Fe(C0,2+Na,CO,高温， =Fe0+Na,CrOa+CO2个 B.三氯化铬与氨气高温下制CN:CCL,+4NH3 高源 CrN+3NH CI CS0,与纯碱在高温下猴烧：Sr0,+Na,C0,商温NMa,Si0,+C0,个 D.甘氨酸铬的制备：Cr+3NH,CH,C0OH=Cr(NH2CH2COO)2 7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A.氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B.CCL3为分子晶体，可推测CCL的熔点低于CrN C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D.N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1 8.高铁酸钾(K,F®O4)可将水体中高毒性的三价锑[Sb(四]氧化为低毒性的五价锑 [Sb(V)],通过电解法制备K,FO4除Sb(Ⅲ)的原理如图所示。下列说法不正确的是 a 6 Sb(V)← Fe(OH)3 Fe I室 Sb()Feo好 隔膜M☑ Ⅱ室 KOH溶液 KOH溶液 A.电极b连接电源的负极 B.a极的电极反应式为Fe6e+8OH=FeO?+4H,O 高三年级化学学科第2页共8页 C.NH,分子中H-N-IH键角小于NO,中O-N-O键角 D.图-1所示晶胞中每个Ca24周围距离最近且相等的Ca:有8个 O -CH2 0ca2+ ●02- H2N. ●Cr4 H.C -O NH5-CH2 图-1 图-2 6.下列化学反应表示正确的是 高温 A.铬铁矿与纯碱搬烧制Na,C04:Fe(CrO2)2+Na2CO,=FeO+Na2CrO,+CO2 高温 B.三氯化铬与氨气高温下制CN:CrCL,+4NH,=CrN+3NH,CI C.Si0,与纯碱在高温下®烧：Si0,+Na,c0,高温Na,Si0,+C0,个 D.甘氨酸铬的制备：Cr+3NH,CH,COOH=Cr(NH,CH2COO)2 7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A.氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B.CCL为分子晶体，可推测CrCl3的熔点低于CrN C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D.N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1 &.高铁酸钾(K2FeO4)可将水体中高毒性的三价锑[Sb(四]氧化为低毒性的五价锑 [Sb(V],通过电解法制备KzFO,除Sb(四)的原理如图所示。下列说法不正确的是 Sb(V) Fe(OH) Fe 石 I室 Sb(III) FeO话 隔膜M☑ Ⅱ室 KOH溶液 KOH溶液 A.电极b连接电源的负极 B.a极的电极反应式为Fe6e+8OH=FeO+4H,0 高三年级化学学科第2页共8页 C.理论上电路中转移6mol电子，会将3 mol Sb(II)转化为Sb(V) D.若隔膜M为阴离子交换膜，电解一段时间后Ⅱ室溶液中钾离子浓度可能增大 9.有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： 0 ① 入MgBr,CeCl ②HCI 下列有关说法正确的是 A.1molX最多能和5molH2发生加成反应 B.Y与Bt2按物质的量之比1：1加成得到2种产物 C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.Y分子不存在顺反异构 10.In20,催化C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H,0(g)的可能机理如图所示。 下列说法正确的是 CHOH H, In-O-In A.总反应的△S>0 H,O H-O ⑤ ① B.反应①有非极性共价键的断裂和形成 ln-▣-ln H O-H C.反应④中碳的化合价下降 In-O-In ② D.每生成Imol CH,OH理论上转移4mole ④ 口氧空位 n-O-In ③ 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选 项 探究方案 探究目的 向装有碘的CCL4溶液的试管中加入等体积 碘在浓K紅溶液中的溶解 浓K灯溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色 能力小于在CCL4中的溶 变浅，上层呈棕黄色 解能力 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 B AgNO,溶液，观察产生沉淀颜色 K(AgCl)>K(AgI) 将Na[AI(OH)4]溶液与NaHCO,.溶液混合， 验证[A1(OH)4T和HCO, C 有白色沉淀生成 的水解相互促进 向3 nLlmol·L FeCl,,溶液中逐滴加入同体 SO子与Fe+在水溶液中存 0 积同浓度NaS0,溶液，先出现红褐色沉淀， 在水解反应和氧化还原反 放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 应的竞争 A.A B.B C.C D.D 高三年级化学学科第3页共8页 12.从模拟酸性工业废液中（含C2+、Fe2*、SO?)回收铜、铁的过程如下： Na,S溶液氨水、NH,HCO,混合溶液 模拟废液 沉 FeCO, Cds 已知：Kp(FeS)=6.0×1018,Km(CdS)=8.0×102”。下列说法正确的是 A.模拟废液中：c(Cd)+c(e2+)+c(H)=c(o)+c(OH) c(Fe2+) B.“沉镉得到的上层清液中： >7.5×108 c(Cd2+ C.0.1molL1氨水和0.1molL1NH4HC03溶液等体积混合所得溶液： 2c(H,CO)+c(HCO)+c(H )=c(NH3HO)+c(OH) D.沉铁时发生反应：Fe2++2HC0=FeC0,↓+H,0+C02个 13.乙醇-水蒸气催化重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC2H,0H(g)+3H,0(g)=2C02(g)+6H2(g)△H=173.3kJ-mol 反应IC02(g)+H2g)=C0(g)+H,0(g)△H=41.2 kJ.mol 反应ⅢC0(g)+3H2(g)=CH,(g)+H20(g）△H=-206.1kJ·mol 在1.0x10Pa、n(C2H,OH田)：n幽(H20)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时体系中各产 h(C02) 物的百分比X%如X(C02)%= n(C02)+n(H2)+n(CO)+n(CH,) ×100%1随温度变化的 理论计算结果如图所示，且图示温度范围内无乙醇剩余。下列说法正确的是 80m 70 CH4 (800,70) A.300℃时，平衡体系中无H20剩余 ￥60F H2 50叶 尔 B.800C时，H2的平衡产率为77.8% 40 露30C02 (800,20) 20 C.50°C时，增大压强，平衡时C02减小 10 <800,10) n(CO) CO '200300400500600 700800 度/℃ D.其他条件不变，选用高效催化剂，能增大平衡时H,的物质的量 高三年级化学学科第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共61分） 二、填空题：本大题共4小题，共61分。请把正确答案填在答题卷横线上。 14.(14分)由一种废脱硝催化剂（含V20,、WO,等），回收钒的过程如下： 稀iS04、 ①有机苹取剂P204 Na,SO ②稀HS04 NH.CI 废脱硝催化剂→酸浸还原→过滤→萃取与反萃取铵盐沉钒 系列操作V,0, 滤渣 已知：V,O,能与酸发生反应，有机萃取剂P204对VO2+有强萃取作用，萃取原理为： 2HA)2+V02+=VO[HA)2A2]+2H,HA为P204的单体。VO3易水解。 (1)基态V的第三电子层空轨道数目为 个。 (2)酸浸还原。酸浸还原过程中，V,0,生成VO2+的离子方程式为 (3)萃取与反萃取。 ①“萃取”得到VO(HA)2·A2,(结构如图1所示，其中“R”为辛基)。有机苹取剂P204 常以二聚体(HA),的形式存在，写出HA的分子式 100 90 0 80 回 o 40 OR OR OR OR 0.50.01.5 2.0c(H2S0) 0以 方8 图1 图2 图3 ②反萃取过程中，所加硫酸的浓度与反萃取率如图2所示，随着硫酸浓度的增大，反萃 取率逐渐增大的原因 ③反萃取后，可直接向水溶液中通入足量空气，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH,得到 VO,请写出该过程的离子方程式 (4)沉钒过程中，NH,VO3的回收率与pH的变化如图3所示，pH=8时回收率最高」 的原因 15.(15分)化合物F是治疗某种癌症的药物的中间体，其一种合成路线如下： 高三年级化学学科第5页共8页 H.CO Fe, H.CO HC H.CO- NO. H.CO HO- H,CO H.CO Na,CO, H.CO H.CO (1)A中sp2杂化的C原子数目为 (2)向A,B的混合液中加入稀盐酸，可观察到的现象是 (3)D的结构简式为 (4)C的一种同分异构体满足下条件，写出该同分异构体的结构简式： ①能与FecL溶液发生显色反应； ②分了中含一个硝基和一个手性碳原子，所含不同化学环境的氢原子的比例为6：2：1： 1:1。 NH OH (5)已知 易氧化以0和&-为原科合C 写出合 成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.(16分)回收含硒废液（主要成分为HS0,),实验室探究利用含硒废液制备单质 硒。 (1)还原制硒。 已知：Na,SO3溶液还原H2SeO3难以自发进行，几乎无硒单质生成。若将NaS0,转化 为S02或H2SO3再还原H2Se03,反应速率迅速增大，单质硒产率接近100%。 将定量含硒废液和浓盐酸、N,SO3溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶巾，实 验装置如图-1所示。控制反应温度为80℃，通过滴液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三 颈瓶中，充分反应后过滤。 100 硒80 0 原 40 % 20 太0 电磁搅拌器 0-B-12 图-1 306090120150180 Time/min ①滴液漏斗巾的溶液是 图-2 ②三颈瓶中HSO3发生反应的化学方程式为 高三年级化学学科第6页共8页 (2)硒还原率影响因素。 已知：B代表投料中NaSO,与溶液中硒元素的质量比，硒的还原率随时间变化关系如图 -2所示。过程中有副反应发生：Sc+Na,SO,=Na,SeSO,(硒代硫酸钠)。 ①随着B增大，硒的还原率迅速增大，可能原内是 ②当B=12,反应时间在120~150miⅱ时，硒的还原率逐渐减办，可能原函是 3)硒元素的残留管测定。一 工业废水中硒元素的残留量允许最大值为0.1mg。取1L某工厂含硒废液经酸化、 萃取、反萃取后定容得到50mL浓缩液。量取25mL浓缩液置于锥形瓶中，酸化后滴 加过量KI充分反应，用0.0005 mol.L'Na,S,0,标准液滴定，消耗体积为4.50mL。计算 别断该废液中硒的残留量是否符合排放标准。（写出计算过程) 已知：HzSe0,+4Ht+4r=Se↓+2L2t3H20；I2+2Na2S20g=2NaI+Na2S406 (4)常温下，可用盐酸酸化的SC12还原HSe03溶液制备硒单质。反应的离子方程式 为：2Sn2+H,Sc0,+4H*=2Sn钟+Se↓+3H,0,反应需控制溶液pH在0~2之间。请补 充完整实验方案：取一定量HS0,溶液， ,得高 纯硒单质。（必须使用的试剂和仪器：盐酸酸化的SCl2溶液、AgNO,溶液、pH计、真 空干燥箱) 17.（16分)石油化工是国民经济的重要支柱产业。 (1)催化裂解制乙烯。已知C4Ho(g)、C,H,(g)、C,H4(g)的燃烧热△H分别为a·mol bJmo、kJ-mol-,则反应C4Ho(g)≠CzH(g)+CzH4(g）)的 △H= kJ.mo(用含a、b、c的代数式表示)。 (2)汽油中添加支链戊烷可提高抗爆性。正戊烷(n-C,H2)发生异构化反应，同时生 成异戊烷(i-C,H2)和新戊烷(t-CH2),反应平衡常数K随温度的变化如下表所示。 异构化反应 K(100C) K(150C) K(250C) 反应I:n-CsH12(g)≠i-CsH2(g) 4.08 3.24 2.24 反应Ⅱ：n-C,H2(g)=t-C,H2(g) 4.80 2.16 0.70 高三年级化学学科第7页共8页 ①反应I的AH (填“=0”或“<0”或“>0)。 @i-C,Hn的选择性=G-C×10%,150C时，1-C,H,与1-C,H,的平衡选 n转化(n-C,H2) 择性的比值为 (3)分子筛有一定数量的孔道，具有离子交换性，是合成芳烃中间体常用的催化剂。 ①铝硅酸盐型分子筛骨架的基木结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示 为M.I(A1O2)x·(SiO2),]zH20CM代表阳离子)。 一种ZSM-5分子筛的结构模型如图1所示，孔道截面的每个顶点代表一个Si或A1,每 条边含有一个O,则孔是山Si、A1、O形成的 (填数字)元环状结构。 黄 圆形孔道 图1 ②ZSM-5分子筛常用作固体酸催化剂，活性中心为其外表面或孔道内的桥羟基 H )。 桥羟基的制备过程可表示为： Si Na NH NH 焙烧 离子交换 、 通常不采用无机强酸直接进行H+离子交换制备桥羟基，原因是 ③ZSM5分子筛孔道内催化甲苯与乙烯制备对乙基甲苯的反应如图2所示： CH-CH,+ 图2 已知：ZSM-5分子筛的孔道直径约为0.6nm,甲苯的最小直径为0.59nm。 i.使用消除外表面桥羟基的ZSM5催化反应时，甲苯的转化率有所下降，对乙基甲苯 的选择性从27.4%提升至97%。从结构和反应原理的角度分析，处理后的分子筛使对乙 基甲苯的选择性大幅提升的可能原因有 ⅱ.使用未消除列表面桥羟基的ZSM-5催化反应时，反应中产生的少量积碳也可使对乙 基甲苯的选择性显著提升，可能原因是 高三年级化学学科第8页共8页