专题03 酸和碱（期中专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题03 酸和碱 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶液酸碱性与pH 考法二 常见酸和碱的考查 考法三 酸的性质考查 考法四 碱的性质考查 考法五 中和反应实验探究与pH曲线 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】酸和碱的定义与电离本质、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别、浓盐酸与浓硫酸的特性、酸的通性与碱的通性、中和反应的定义与实质、常见碱的俗名与特性等。 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列物质属于酸的是 A．H2O B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列归纳推理完全正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铁与稀盐酸反应生成氢气，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气 C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液 D．活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都存在，故有许多相似的性质。下列叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀加入铁都能产生黄色溶液 C．稀盐酸和稀都能够使紫色石蕊变为红色 D．在稀盐酸、稀中滴加溶液，都有白色沉淀 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 考法聚焦题 考法一 溶液酸碱性与pH 【速解技巧】· pH速判：pH<7酸性，pH=7中性，pH>7碱性。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。 · 指示剂速记：石蕊“酸红碱蓝”；酚酞“酸无碱红”。酚酞只能测碱性，不能区分酸性和中性。 · pH试纸规范：用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能把试纸伸入待测液，不能用水润湿（润湿后酸性pH偏大、碱性pH偏小、中性不变）。 · pH曲线速判：起点pH>7→碱性→加酸；起点pH<7→酸性→加碱；pH=7的点→恰好完全反应。 · 酸碱性与酸碱溶液的区别：酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO₄），碱性溶液不一定是碱溶液（Na₂CO₃）。 1．（2026·山东泰安·中考真题）一些食物的如下表所示。下列有关说法错误的是 食物 橙汁 西红柿汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5 4.0 6.4 9.0 A．橙汁和西红柿汁都呈酸性 B．牛奶和鸡蛋清都呈碱性 C．橙汁的酸性比西红柿汁的强 D．胃酸过多的人应少饮橙汁和西红柿汁 2．（2026·山东青岛·中考真题）生活中常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1～2 3～4 6～7 9～10 A．洁厕净 B．橙汁 C．牛奶 D．肥皂水 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9 C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 考法二 常见酸和碱的考查 【速解技巧】· 俗名速记：盐酸（氢氯酸，HCl）；硫酸（H₂SO₄）；NaOH→烧碱/火碱/苛性钠；Ca(OH)₂→熟石灰/消石灰；Na₂CO₃→纯碱/苏打；NaHCO₃→小苏打。 · 浓盐酸 vs 浓硫酸速辨：浓盐酸易挥发、瓶口白雾；浓硫酸难挥发、黏稠、吸水脱水。两者都有腐蚀性。 · NaOH vs Ca(OH)₂速辨：NaOH易溶、易潮解、强腐蚀；Ca(OH)₂微溶、水溶液叫石灰水、用于改良酸性土壤和建筑。 · 常见酸根检验速记：Cl⁻→AgNO₃+稀硝酸；SO₄²⁻→先稀盐酸后BaCl₂；CO₃²⁻→加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 · 酸和碱的鉴别速判：取样分别加石蕊（酸红碱蓝）或测pH；若要区分具体是哪种酸，再用AgNO₃（验Cl⁻）或BaCl₂（验SO₄²⁻）；区分具体碱可用Na₂CO₃（Ca(OH)₂产生白色沉淀，NaOH无明显现象）。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）下列物质可用来干燥HCl气体的是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤 D 活性炭 吸附性 作净水剂 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关酸的说法正确的是 A．浓盐酸敞口放置溶质质量分数增大 B．可以用BaCl2溶液区分盐酸和硫酸 C．硫酸在工业上可用来造纸、印染、炼油等 D．溶于水能解离出氢离子的化合物是酸 考法三 酸的性质考查 【速解技巧】 “五条通性”速记：①指示剂变红；②活泼金属→盐+H₂↑；③金属氧化物→盐+H₂O；④碱→盐+H₂O；⑤某些盐→新酸+新盐。 · 金属反应条件：只有氢前金属才能置换出酸中的氢，铜、银等氢后金属不反应。 · 铁变亚铁：铁与稀盐酸/稀硫酸反应生成FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），不是FeCl₃。 · 除锈现象速判：铁锈溶解→溶液变黄色（Fe³⁺）→如有气泡说明酸已接触铁基体。 · 浓硫酸特性：吸水性（物理，作干燥剂）、脱水性（化学，使纸张炭化）、强腐蚀性。稀释口诀：酸入水，沿壁下，慢慢搅。 · Cl⁻/SO₄²⁻检验：Cl⁻→AgNO₃+稀硝酸→白色沉淀；SO₄²⁻→先加足量稀盐酸，再加BaCl₂→白色沉淀。 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列固体残留不能用稀盐酸除去的是 A．作业工人沾染了衣服上的锈迹 B．长期存放石灰水的试剂瓶壁上的白色不溶物 C．钡餐透视后器壁上残留的固体不溶物（主要成分是硫酸钡） D．做硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后试管壁上的蓝色不溶物 2．（25-26九年级上·山东滨州·期中）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图2是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。 （1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化。如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是______。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数 D．溶剂质量 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的，该反应的原理是利用了图2中酸的第______（填序号“②”、“③”、“④”或“⑤”）点的化学性质。 （3）图2中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 （4）盐酸、硫酸、硝酸是实验室和工业上常用的“三酸”，具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有，但不同的酸在水溶液中也会解离出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上的差异。实验室能区别稀盐酸和稀硫酸常用______（填化学式）溶液。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为______。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同。该氧化物的化学式为______。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是______。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，该反应的微观实质是______。 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 （1）从组成上看，两者的不同点是 ___________。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：___________，此实验的现象是 ___________ 。 （3）浓硫酸有很强的 ___________ 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 ___________ (填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ___________ ，不用它制H2的原因是 ___________。 （5）按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：___________ ，反应类型属于 ___________ 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：___________。 （6）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ___________(填数字序号)。 ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌    ③除去CaCl2中的少量CaCO3 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想使②得到的颜色与其他不同，可向硫酸中加入物质______（填物质名称）。 （2）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式______。 （3）若想看到⑤的现象，可用______溶液（填化学式）与稀硫酸反应。 （4）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子，写出该阳离子的符号：______。 考法四 碱的性质考查 【速解技巧】· “四条通性”速记：①指示剂（石蕊变蓝、酚酞变红）；②与酸→盐+H₂O；③与某些非金属氧化物→盐+H₂O；④与某些盐→新碱+新盐。 · 碱与盐反应前提：反应物必须都可溶。Cu(OH)₂与NaCl不反应（Cu(OH)₂不溶）。 · NaOH变质速判：检验CO₃²⁻→加足量稀盐酸有气泡，或加BaCl₂有白色沉淀。方程式：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O。 · 变质程度判断：先加足量BaCl₂除去Na₂CO₃，过滤后加酚酞→变红=部分变质，不变红=全部变质。 · NaOH密封保存原因：既潮解（吸水，物理变化）又变质（吸CO₂，化学变化）。 · 改良酸性土壤用熟石灰：不能用NaOH（碱性太强、腐蚀性太大）。 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列关于酸碱盐的说法错误的是 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 B．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化 C．用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示，其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是___________(填化学式)。 （2）请写出有关反应的化学方程式： 反应③：___________；反应⑥：___________。 （3）请你用文字描述反应①的实验现象___________。 （4）图中所标的9个反应中：属于置换反应的是___________(填代号)。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。      （1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式______，该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证明反应发生。他的设计是否合理？______，为什么______。小芳认为向反应后的溶液中加入______就能判断反应发生了。通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。 （2）小赵同学按图3所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中现象是______。小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 （3）小明用pH传感器测定并描绘出盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH值的变化曲线（如图2所示）。 ①该实验是将______溶液加入到另一种溶液中， ②上述实验从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明该反应的发生。 ③图中c点对应溶液中的离子有______（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有______。（填序号） A．无色酚酞    B．锌粒    C．氧化铜固体    D．碳酸钠溶液 ④小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______。 ⑤溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （4）如果证明反应④能够发生，你选择的物质是______。 A． B．HCl C． D． E． （5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 （6）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，请选择合适的试剂除去杂质，试写出发生的化学反应方程式______，反应实质为______。 考法五 中和反应实验探究与pH曲线 【速解技巧】· “无明显现象”的判断：NaOH + HCl → NaCl + H₂O，无现象，需借助酚酞或pH计判断反应是否发生。 · pH曲线速判：起点pH>7→碱性→加酸；起点pH<7→酸性→加碱；pH=7的点→恰好完全反应。 · 酚酞褪色≠恰好完全反应：红色褪去只能说明溶液不再显碱性，可能恰好反应，也可能酸已过量。要确认恰好反应，需继续滴加碱看是否变红。 1．（2026·山东烟台·中考真题）同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析错误的是 A．c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．a→b过程中溶液中的数目不断增加 C．b→c过程中溶液中氯化钠的质量不变 D．中和反应的实质是和结合生成 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，下列图像不符合实验事实 A． B． C． D． 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是 A．用熟石灰和溶液来配制波尔多液 B．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 C．用稀硫酸除铁锈 D．服用含的药物治疗胃酸过多 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些仪器来佐证，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。 图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题： （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是_____。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质是_____。 （3）b点所示的溶液中，Na+个数的与Cl-个数的关系是：n(Na+)_____n(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）将40g10%的稀盐酸溶液与40g10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_____色。 （5）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____(填字母)。 A．铁粒 B．无色酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．氧化铁 高频易错题 易错点一 酸碱性与酸碱度易错点 错误类型 错误原因解读 对指示剂的使用理解错误 使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。 使酚酞溶液变红的是碱溶液。 酸能使酚酞溶液变红 pH试纸的使用出现错误 使用干燥的石蕊试纸检验气体 检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用 测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中 pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）； 测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸 测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸 pH试纸读取数据错误 pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数； 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是 A．牛奶显碱性 B．鸡蛋清显酸性 C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁 D．西红柿汁能使酚酞溶液变红 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该多饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．蚊虫叮咬后(含蚁酸)，可涂抹肥皂水减轻痛痒 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．酚酞可测出溶液的pH为4.5 D．大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长 易错点二 酸的性质及用途易错点 错误类型 错误原因解读 酸的特性把握不准确 浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气 硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟 浓硫酸稀释操作错误 应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌 对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位 浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大 对酸的通性和差异性理解错误 检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液 如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀 检验溶液中含有酸，用酚酞溶液 酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性 鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的 1．（25-26九年级上·山东东营·期中）一凡同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的指示剂是________； （2）编号②实验中，用的金属单质是________（填化学式），在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，________，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号________（填化学符号）。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：________。 （4）编号④可用于实验室制取二氧化碳，反应的方程式为________。 （5）上述实验中，编号________的反应属于中和反应，写出用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：________。 （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________（用符号表示）。它们的化学性质存在差异的原因是________。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）分类认识物质的性质： （1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，根据下列酸的用途所体现出的化学性质将它们分类，完成下表： ①工业用盐酸除铁锈 ②实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 ③用稀硫酸中和含氢氧化钙的碱性土壤 ④实验室用石灰石与盐酸制取二氧化碳 _________。 （2）在溶液中解离出的阳离子都是，其物质类别为___________，其中氯元素的化合价是___________。 （3）通过分析组成和结构，也可以预测物质的某些性质。根据下图溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是_________。 A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．其水溶液能与金属铁反应生成 C．其水溶液能与溶液反应生成沉淀 D．其水溶液能与反应得到浅绿色溶液 （4）碱也是一类重要的化合物，在生产生活中有广泛应用，回答下列问题： ①稀盐酸  ②紫色石蕊试液  ③Zn片  ④溶液  ⑤  ⑥ a.上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号）___________；请从微观角度分析两种碱化学性质相似的原因___________。 b.只能与溶液反应的是（填序号）___________；实验室用澄清石灰水检验气体，反应方程式为___________，请结合生产生活实践，再举一例的用途___________。 c.上述有的物质与稀和石灰水都可以反应，写出发生反应的方程式___________、___________。 易错点三 碱的性质及用途易错点 错误类型 错误原因解读 只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性 用氢氧化钠治疗胃酸过多 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多 用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤 检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红 氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂 氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质 忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围 除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）某同学在学习酸和碱的性质后归纳总结了盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图1）。根据所学知识回答下列问题：    （1）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：______。 （2）将镁条加入稀盐酸中的现象为：______。 （3）如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是______，写出X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______。 （4）图中Y物质是______（填物质类别）。 （5）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是______。 （6）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水 C．能与反应生成 D．能与反应 易错点四 中和反应 1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。 3.‌改良酸性土壤‌：用熟石灰（Ca(OH)₂），而非NaOH（有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物）。 4.‌处理酸性废水‌：推荐熟石灰，避免使用强碱。 5.‌治疗胃酸过多‌：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂等弱碱性药物，避免强碱灼伤。 6.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）完成下列小题 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液混合时，无明显实验现象，但这并不能说明二者是否发生了化学反应。小明要借助下列物质或溶液来证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，你认为可行的是_______ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．铁粉 如图1：小丽同学借助于pH传感器测量滴加溶液过程中溶液pH的变化情况（如图2所示）。请完成下列问题： （2）仪器A中盛的溶液是____________________，搅拌器的作用是____________________； （3）图2中，b点处对应溶液中的溶质是____________________（写化学式），能表示二者恰好完成反应的点是____________________。c→d的过程pH不断减小，原因是____________________； （4）整个实验过程中，实验所需的两种溶液跟反应后的溶液相比，溶液中离子数目不变的是___________（写离子符号）。 情境迁移题 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）物质的性质和应用。 情境一：如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲 ①阶梯甲上的5种物质中，在水溶液里，既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的物质是______(填名称)，写出一个能鉴别出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式______。 ②攀登阶梯甲的过程中，有白色沉淀产生的复分解反应方程式为______。 （2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，按图中阶梯乙中的台阶从低到高的顺序攀登阶梯，也能让自己领取到奖杯，据此写出你选的4种物质：______(按台阶从低到高的顺序写化学式)。 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是______(任写一组物质的化学式)。 情境二： 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】 抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （4）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 盐 Fe MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 NaHCO3、Na2CO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，简要描述其原因______。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH＞5会导致胃痛等不适症状。 ②碳酸氢钠固体50℃以上分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 【提出猜想】 （5）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药治疗胃酸过多。 其理由是______(写出该反应微观实质的符号表达式)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 由实验可知，与NaHCO3相比：Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5且保持时间较长，而pH＞5会导致胃部不适。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （6）化学与医疗上的科学用药原理密不可分，俗话说：是药三分毒，但至少还有七分是可以治病救人的，我们要学会辩证地分析问题：例如，Al(OH)3也是一种常用的抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。但相比Al(OH)3，NaHCO3抗酸药也同样存在的不足是：胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗，容易造成胃部发胀甚至穿孔的原因是______(用化学方程式解释)。 【迁移应用】 （7）NaHCO3抗酸药长期放置在阳光下受热容易引起变质，请根据资料信息写出其变质所涉及的化学方程式______。 【拓展延伸】 (8)查阅资料： ①碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应 ②在溶液中，NaHCO3能发生以下反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 根据上面提供的信息和你学过的知识，下列试剂中，能区分开碳酸钠和碳酸氢钠两瓶失去标签的无色溶液的是______(填字母)。 A．无色酚酞试液 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钙溶液 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）化学小组从定量的角度对NaOH溶液与不同物质的反应进行了探究。 I.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （1）该反应的微观实质是______。 （2）关于此反应，下列说法正确的是______。 A．烧杯中预先盛装的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中a点含有的微粒有Na+、Cl-、OH- C．图2中c点含有的和的数目相等 Ⅱ.能量视角 （3）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。该反应的化学方程式为______。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的图4装置进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （4）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （5）结合变化过程，解释b点到c点压强先上升的原因：______。 【实践应用】 （6）通过以上验证，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。为检测一瓶久置的氢氧化钠固体有没有变质，同学们进行了如下两组实验，请将表格中的内容补充完整。 组别 步骤 现象 结论 A组 取少量固体配制成溶液，向溶液中加入过量稀盐酸 ______ 氢氧化钠固体已经变质 B组 取少量固体配制成溶液，向溶液中加入适量澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钠固体已经变质 （7）B组实验反应的化学方程式为______。两组实验都是从验证生成物产生的角度来判断反应的发生。 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称为_____。 ②根据表中推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是_____。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH_____(填“＞”“＜”或“=”)7。 （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测试剂污染的是_____，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是_____，如果测定的是石灰水，测得的pH将_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 （1）方案一：甲同学先向试管中加入2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至___________。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取NaOH溶液与稀盐酸反应后的溶液，加入打磨过的镁条 若___________ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （3）另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是___________。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”___________(填序号)。 A．硝酸银溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊试液 （5）方案三：借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行探究 用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液是___________。稀盐酸与NaOH反应的微观实质是___________。 ②由图丙可知，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是___________(填“M”、“N”或“P”)。 ③当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为___________ g(精确到0.1)。 5．（25-26九年级上·山东威海·期中）基础实验与跨学科实践 （1）常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为______（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色 b处溶液变______色。 c处观察到______。 化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研我区某校劳动基地土壤状况 （2）调查发现有多处土壤疏松、透气。同学们从劳动基地取回少量土壤样品，欲测定其酸碱度。 请写出实验室测定土壤pH的步骤：______。采样后测得土壤平均pH为5.6，说明土壤呈______性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 冬小麦 6.5-7.5 保水能力强壤土或粘壤土 玉米 6.5-7.0 疏松透气壤土 地瓜 5.5-7.0 疏松、通透性好、排水良好沙壤土或壤土 花生 6.0-7.0 疏松的沙壤土 种植制度 一年两熟制：收割冬小麦后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。一年一熟或与其他作物轮作：花生、地瓜实行“一年一熟”制。 （3）该劳动基地适宜种植______。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 （4）加入______（填化学式）调节土壤pH，请用化学方程式解释其改良原理：______（以硫酸为例），引水灌溉，种植冬小麦。收割冬小麦后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】 （5）下列说法错误的是______（填字母）。 ①秸秆还田可提升土壤肥力  ②休耕会严重浪费土地资源  ③可因地制宜实施农作物轮作 6．（25-26九年级上·山东烟台·期中）化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1-2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸(含乙酸)会导致土壤出现上述现象，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出______(写离子符号)，验证乙酸溶液呈酸性的方法是，取少量乙酸溶液于试管中，加入______(酸碱指示剂和pH试纸除外)，可观察到的现象为______。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如图。分析图像，得出的结论为______。 （4）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制______这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。 任务四：改良土壤的酸碱性 （5）为使土壤的pH在7左右，可用______改良该校园实验田土壤。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 酸和碱 =概念扫盲题 1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 考法聚焦题 考法一 溶液酸碱性与pH 1．B 2．D 3．B 4．D 考法二 常见酸和碱的考查 1．B 2．A 3．B 考法三 酸的性质考查 1．C 2．（1）AD （2）② （3） （4）BaCl2/Ba(NO3)2（合理即可） 3．（1）复分解反应 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）Fe3O4 （4）pH试纸/紫色石蕊试液 （5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 4．（1）组成元素不同 （2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 （3） 吸水 碱性 （4） 白雾 制取的氢气不纯 （5） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）②③/③② 5．（1）氧化铜（合理即可） （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）（符合题意即可） （4） 考法四 碱的性质考查 1．D 2．（1）（答案合理即可） （2） （答案合理即可） （3）固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（答案合理即可） （4）① 3．（1） 不合理 碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生 稀盐酸或硫酸 （2） U型管中的液面左高右低 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 （3） 盐酸 反应物减少 BCD 不同意，因为白色固体也可能是氢氧化钠 红 （4）CD （5） （6） 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙 考法五 中和反应实验探究与pH曲线 1．B 2．A 3．D 4．（1）氢氧化钠溶液 （2）NaOH、NaCl （3）= （4）红 （5）B 高频易错题 易错点一 酸碱性与酸碱度易错点 1．C 2．D 3．D 易错点二 酸的性质及用途易错点 1．（1）紫色石蕊溶液 （2） Fe 有气泡冒出 Fe2+ （3） （4） （5） ⑤ （6） H+ 它们的酸根离子不同 2．（1） （2） 酸 +7 （3）BC （4） ①②⑥ 都有 ④ 用于中和酸性土壤（酸性废水，配制波尔多液等） 易错点三 碱的性质及用途易错点 1．（1） （2）镁条逐渐减少，产生大量气泡 （3） Na2CO3 （4）非金属氧化物 （5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （6）D 易错点四 中和反应 1．（1）AC （2） 稀硫酸 搅拌，使反应更快更充分 （3） NaOH、Na2SO4 c c点时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d的过程稀硫酸过量，随着稀硫酸的不断加入，酸性增强，故pH不断减小 （4）Na+、 情境迁移题 1．（1） 碳酸钠 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）O2、Fe、HCl、NaOH （3）H2SO4和HCl(或Fe和Mg) （4）氧化钙和水反应放出大量热，生成有腐蚀性的氢氧化钙 （5）+H+→H2O+CO2↑ （6）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （7）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (8)D 2．（1）H++OH-=H2O （2）A （3） 放热反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）d （5）注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大(或CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大) （6）有气泡产生 （7）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3．（1） 滴瓶 红色 （2） 碱性 ＜ （3） B A C 偏小 4．（1）溶液恰好变为无色 （2）产生气泡 （3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 （4）BD （5） 稀盐酸 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 放热 N 1.6 5．（1） HCl（合理即可） 红 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 复分解 （2） 取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，将酸度计伸入上层清液中，可得该土壤的酸碱度（合理即可） 酸 （3）地瓜 （4） Ca(OH)2 （5）② 6．（1）酸性 （2） H+ Na2CO3（合理即可） 有气泡产生 （3）不同植物在不同酸碱性土壤中的生长情况存在差异 （4）培养液的酸碱性 （5）熟石灰 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 酸和碱 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 溶液酸碱性与pH 考法二 常见酸和碱的考查 考法三 酸的性质考查 考法四 碱的性质考查 考法五 中和反应实验探究与pH曲线 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】酸和碱的定义与电离本质、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区别、浓盐酸与浓硫酸的特性、酸的通性与碱的通性、中和反应的定义与实质、常见碱的俗名与特性等。 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列物质属于酸的是 A．H2O B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3 【答案】C 【解析】酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物； A、水是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； C、硫酸是在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意； D、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列归纳推理完全正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铁与稀盐酸反应生成氢气，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气 C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】C 【解析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应也生成盐和水，不符合题意； B、并非所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气，如铜不能反应，不符合题意； C、常温下pH＞7的溶液一定呈碱性，符合题意； D、含氢元素的化合物不一定是酸，如水含氢但不是酸，不符合题意； 故选C。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．酸溶液呈酸性，呈酸性的溶液一定是酸溶液 D．活泼金属能和酸反应放出气体，则能和酸反应放出气体的一定是活泼金属 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质一定由同种元素组成，正确； B、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应，错误； C、呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液呈酸性但属于盐溶液，错误； D、能和酸反应放出气体的不一定是活泼金属，如碳酸钙与酸反应放出二氧化碳，错误。 故选：A。 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都存在，故有许多相似的性质。下列叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀加入铁都能产生黄色溶液 C．稀盐酸和稀都能够使紫色石蕊变为红色 D．在稀盐酸、稀中滴加溶液，都有白色沉淀 【答案】C 【解析】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会出现白雾，不符合题意； B、稀盐酸和稀加入铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都能产生浅绿色溶液，不符合题意； C、稀盐酸和稀均显酸性，均能使紫色石蕊试液变为红色，符合题意； D、在稀盐酸、稀中滴加溶液，氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，不符合题意。 故选C。 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B．碳酸钠、小苏打、NaHCO3 C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．氧化钙、石灰石、CaO 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰为氧化钙，此选项错误； B、碳酸钠俗称苏打，小苏打为碳酸氢钠，此选项错误； C、氢氧化钠俗称烧碱，化学式NaOH，此选项正确； D、氧化钙俗称生石灰，石灰石主要成分是碳酸钙，此选项错误。 故选：C。 考法聚焦题 考法一 溶液酸碱性与pH 【速解技巧】· pH速判：pH<7酸性，pH=7中性，pH>7碱性。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强。 · 指示剂速记：石蕊“酸红碱蓝”；酚酞“酸无碱红”。酚酞只能测碱性，不能区分酸性和中性。 · pH试纸规范：用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能把试纸伸入待测液，不能用水润湿（润湿后酸性pH偏大、碱性pH偏小、中性不变）。 · pH曲线速判：起点pH>7→碱性→加酸；起点pH<7→酸性→加碱；pH=7的点→恰好完全反应。 · 酸碱性与酸碱溶液的区别：酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO₄），碱性溶液不一定是碱溶液（Na₂CO₃）。 1．（2026·山东泰安·中考真题）一些食物的如下表所示。下列有关说法错误的是 食物 橙汁 西红柿汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5 4.0 6.4 9.0 A．橙汁和西红柿汁都呈酸性 B．牛奶和鸡蛋清都呈碱性 C．橙汁的酸性比西红柿汁的强 D．胃酸过多的人应少饮橙汁和西红柿汁 【答案】B 【解析】A.橙汁、西红柿汁均小于7，都呈酸性，正确； B.牛奶呈酸性，表中仅鸡蛋清呈碱性，错误； C.橙汁的比西红柿汁的小，pH＜7时，pH越小，酸性越强，正确； D.橙汁和西红柿汁均为酸性，胃酸过多的人饮用会加重胃部不适，应少饮，正确。 2．（2026·山东青岛·中考真题）生活中常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1～2 3～4 6～7 9～10 A．洁厕净 B．橙汁 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【解析】时溶液呈酸性，越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性，越大碱性越强。因此四种物质中肥皂水的碱性最强，故选D。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9 C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 【答案】B 【分析】由图可知，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；pH在6.2-7.6之间时显绿色；在pH大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，pH大于10时显粉红色。 【解析】A、甲溶液能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，pH小于7，则甲显酸性，不符合题意； B、乙溶液能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH大于10时显粉红色，则乙溶液的pH一定大于10，不可能是9，符合题意； C、甲溶液能使A指示剂显黄色，乙溶液能使A指示剂显蓝色，蒸馏水显中性，pH=7，能使A指示剂显绿色，颜色不同，则只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，不符合题意； D、由以上分析可知，甲溶液显酸性，乙溶液pH大于10，显碱性，甲溶液能使A指示剂显黄色，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲、乙发生反应，当恰好完全反应时，显中性，溶液显绿色，继续不断加入乙溶液，溶液的pH值最后接近乙溶液的pH，溶液变为蓝色，不符合题意。 故选B。 4．（25-26九年级上·山东威海·期中）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 【答案】D 【解析】A、pH试纸只能粗略测定pH，测得的pH为整数，无法精确到12.6，故选项说法不正确。 B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，影响测量结果，故选项说法不正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法不正确。 D、洗车液为碱性，pH=7表示中性，说明无残留，故选项说法正确。 故选D。 考法二 常见酸和碱的考查 【速解技巧】· 俗名速记：盐酸（氢氯酸，HCl）；硫酸（H₂SO₄）；NaOH→烧碱/火碱/苛性钠；Ca(OH)₂→熟石灰/消石灰；Na₂CO₃→纯碱/苏打；NaHCO₃→小苏打。 · 浓盐酸 vs 浓硫酸速辨：浓盐酸易挥发、瓶口白雾；浓硫酸难挥发、黏稠、吸水脱水。两者都有腐蚀性。 · NaOH vs Ca(OH)₂速辨：NaOH易溶、易潮解、强腐蚀；Ca(OH)₂微溶、水溶液叫石灰水、用于改良酸性土壤和建筑。 · 常见酸根检验速记：Cl⁻→AgNO₃+稀硝酸；SO₄²⁻→先稀盐酸后BaCl₂；CO₃²⁻→加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 · 酸和碱的鉴别速判：取样分别加石蕊（酸红碱蓝）或测pH；若要区分具体是哪种酸，再用AgNO₃（验Cl⁻）或BaCl₂（验SO₄²⁻）；区分具体碱可用Na₂CO₃（Ca(OH)₂产生白色沉淀，NaOH无明显现象）。 1．（25-26九年级上·山东聊城·期中）下列物质可用来干燥HCl气体的是 A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸 【答案】B 【解析】干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应，且需具有吸水性。 A、氢氧化钠固体会与HCl反应，不能干燥氯化氢气体，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，且氯化氢是酸性气体，不与浓硫酸反应，能干燥氯化氢气体，故正确； C、浓盐酸具有挥发性，不能吸收水，不能干燥氯化氢气体，故错误； D、稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氯化氢气体，故错误。 故选B。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，不正确的是 序号 物质 性质 用途 A 烧碱 有吸水性 可用来干燥等气体 B 盐酸 与金属氧化物反应 焊接金属前，可用于除去金属表面的锈 C 熟石灰 与酸反应 改良酸性土壤 D 活性炭 吸附性 作净水剂 【答案】A 【解析】A、烧碱（氢氧化钠）有吸水性，但能与二氧化碳等酸性气体反应，不能用于干燥CO2，错误； B、盐酸与金属氧化物反应除锈，正确； C、熟石灰与酸反应，可用来改良酸性土壤，正确； D、活性炭吸附性作净水剂，正确。 故选：A。 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关酸的说法正确的是 A．浓盐酸敞口放置溶质质量分数增大 B．可以用BaCl2溶液区分盐酸和硫酸 C．硫酸在工业上可用来造纸、印染、炼油等 D．溶于水能解离出氢离子的化合物是酸 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时HCl挥发，溶质减少，导致溶质质量分数减小，故选项说法不正确。 B、分别取样，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则为硫酸，若无明显现象，则为盐酸，可以区分，故选项说法正确。 C、硫酸工业用途主要涉及化肥、石油精炼等，而氢氧化钠在工业上可用来造纸、印染、炼油等，故选项说法不正确。 D、溶于水能解离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，故选项说法不正确。 故选B。 考法三 酸的性质考查 【速解技巧】 “五条通性”速记：①指示剂变红；②活泼金属→盐+H₂↑；③金属氧化物→盐+H₂O；④碱→盐+H₂O；⑤某些盐→新酸+新盐。 · 金属反应条件：只有氢前金属才能置换出酸中的氢，铜、银等氢后金属不反应。 · 铁变亚铁：铁与稀盐酸/稀硫酸反应生成FeCl₂/FeSO₄（浅绿色），不是FeCl₃。 · 除锈现象速判：铁锈溶解→溶液变黄色（Fe³⁺）→如有气泡说明酸已接触铁基体。 · 浓硫酸特性：吸水性（物理，作干燥剂）、脱水性（化学，使纸张炭化）、强腐蚀性。稀释口诀：酸入水，沿壁下，慢慢搅。 · Cl⁻/SO₄²⁻检验：Cl⁻→AgNO₃+稀硝酸→白色沉淀；SO₄²⁻→先加足量稀盐酸，再加BaCl₂→白色沉淀。 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列固体残留不能用稀盐酸除去的是 A．作业工人沾染了衣服上的锈迹 B．长期存放石灰水的试剂瓶壁上的白色不溶物 C．钡餐透视后器壁上残留的固体不溶物（主要成分是硫酸钡） D．做硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后试管壁上的蓝色不溶物 【答案】C 【解析】A、锈迹主要成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可除去，不符合题意； B、长期放石灰水的试剂瓶壁白色不溶物是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，可除去，不符合题意； C、硫酸钡与稀盐酸不发生反应（硫酸钡是不溶于酸的沉淀），无法用稀盐酸除去，符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应后的蓝色不溶物是氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，可除去，不符合题意。 故选：C。 2．（25-26九年级上·山东滨州·期中）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图2是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。 （1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中各种量的变化。如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是______。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数 D．溶剂质量 （2）世界卫生组织推广使用中国铁锅，用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的，该反应的原理是利用了图2中酸的第______（填序号“②”、“③”、“④”或“⑤”）点的化学性质。 （3）图2中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为______。 （4）盐酸、硫酸、硝酸是实验室和工业上常用的“三酸”，具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有，但不同的酸在水溶液中也会解离出不同的酸根离子，从而导致它们在化学性质上的差异。实验室能区别稀盐酸和稀硫酸常用______（填化学式）溶液。 【答案】（1）AD （2）② （3） （4）BaCl2/Ba(NO3)2（合理即可） 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置时，溶剂质量会因吸收空气中的水而增加，则溶液质量也增加，而溶质质量不变、溶质质量分数减小，因此纵坐标可以表示溶剂质量、溶液质量，选AD。 （2）铁锅（铁单质）与食醋（酸）反应生成H2，利用了酸与活泼金属反应的性质，金属与酸反应生成盐和氢气（图2中②点）。 （3）金属氧化物与酸反应生成盐和水，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 （4）区别稀盐酸和稀硫酸，可利用硫酸根离子与钡离子生成白色沉淀的特性，常用BaCl2或Ba(NO3)2溶液，稀硫酸与BaCl2或Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀，而稀盐酸与BaCl2或Ba(NO3)2溶液不反应，无明显现象。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。 （1）除铁锈的反应属于______(填基本反应类型)。 （2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为______。 （3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同。该氧化物的化学式为______。 （4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是______。 （5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，该反应的微观实质是______。 【答案】（1）复分解反应 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）Fe3O4 （4）pH试纸/紫色石蕊试液 （5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【解析】（1）铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应符合“两种化合物互相交换成分，化合价不变”的特征，属于复分解反应。 （2）铁锈反应完全后，内部的铁和稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，因此产生该气体。 （3）铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，因此该致密保护膜的化学式为。 （4）酸性溶液可使紫色石蕊变红，用pH试纸测得、加入活泼金属/碳酸盐产生气泡，都可以验证废液显酸性，任选其一即可。 （5）中和反应的微观实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既相似，又有不同之处。 （1）从组成上看，两者的不同点是 ___________。 （2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈反应的化学方程式：___________，此实验的现象是 ___________ 。 （3）浓硫酸有很强的 ___________ 性，在实验室常用作干燥剂，但它不可干燥 ___________ (填“酸性”或“碱性”)气体。 （4）浓盐酸敞口置于空气中，在瓶口会形成 ___________ ，不用它制H2的原因是 ___________。 （5）按要求填空： ①稀硫酸与锌粒反应的化学方程式：___________ ，反应类型属于 ___________ 反应。 ②稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：___________。 （6）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ___________(填数字序号)。 ①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌    ③除去CaCl2中的少量CaCO3 【答案】（1）组成元素不同 （2） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 （3） 吸水 碱性 （4） 白雾 制取的氢气不纯 （5） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）②③/③② 【解析】（1）硫酸（H2SO4）由氢、硫、氧三种元素组成，盐酸（HCl）由氢、氯两种元素组成，从组成上看，两者的不同点是组成元素不同。 （2）铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），与硫酸反应生成硫酸铁[Fe2(SO4)3]和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。硫酸铁溶液呈黄色，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 （3）浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水蒸气作干燥剂。但碱性气体（如氨气 NH3）会与硫酸反应（2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4），故不可干燥碱性气体。 （4）浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾。因挥发会混入 HCl 气体，导致制得的 H2 不纯，故不用浓盐酸制氢气。 （5）①锌（Zn）与稀硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2），反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 ②石灰石（主要成分 CaCO3）与盐酸反应生成氯化钙（CaCl₂）、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （6）①除锈利用酸与金属氧化物反应，硫酸和盐酸均可，不符合题意； ②制氯化锌需引入氯离子，盐酸含 Cl⁻ 而硫酸含，故不能用硫酸，符合题意； ③除 CaCO3 杂质时，硫酸会生成微溶的 CaSO4 覆盖表面阻碍反应，而盐酸生成可溶的 CaCl2，反应更彻底，符合题意。 故填：②③。 5．（25-26九年级上·山东淄博·期中）学习了酸的化学性质。某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）若想使②得到的颜色与其他不同，可向硫酸中加入物质______（填物质名称）。 （2）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式______。 （3）若想看到⑤的现象，可用______溶液（填化学式）与稀硫酸反应。 （4）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子，写出该阳离子的符号：______。 【答案】（1）氧化铜（合理即可） （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）（符合题意即可） （4） 【解析】（1）若想使②得到的颜色与其他不同，可加入氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色（合理即可）； （2）工业铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡，硫酸钡为白色沉淀。因此，若想看到⑤的现象，可用溶液与稀硫酸反应； （4）盐酸与硫酸具有相似的化学性质，那是因为它们的溶液具有相同的阳离子； 考法四 碱的性质考查 【速解技巧】· “四条通性”速记：①指示剂（石蕊变蓝、酚酞变红）；②与酸→盐+H₂O；③与某些非金属氧化物→盐+H₂O；④与某些盐→新碱+新盐。 · 碱与盐反应前提：反应物必须都可溶。Cu(OH)₂与NaCl不反应（Cu(OH)₂不溶）。 · NaOH变质速判：检验CO₃²⁻→加足量稀盐酸有气泡，或加BaCl₂有白色沉淀。方程式：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O。 · 变质程度判断：先加足量BaCl₂除去Na₂CO₃，过滤后加酚酞→变红=部分变质，不变红=全部变质。 · NaOH密封保存原因：既潮解（吸水，物理变化）又变质（吸CO₂，化学变化）。 · 改良酸性土壤用熟石灰：不能用NaOH（碱性太强、腐蚀性太大）。 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列关于酸碱盐的说法错误的是 A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 B．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化 C．用湿润的pH试纸测量盐酸的pH值，数值偏大 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl在瓶口遇到空气中的水蒸气，变成小液滴，故有白雾出现，该选项说法正确； B、氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其成分发生改变，该选项说法正确； C、湿润的pH试纸上有水分，会导致盐酸的浓度降低，酸性减弱，pH值增大，该选项说法正确； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法错误。 故选：D。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示，其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是___________(填化学式)。 （2）请写出有关反应的化学方程式： 反应③：___________；反应⑥：___________。 （3）请你用文字描述反应①的实验现象___________。 （4）图中所标的9个反应中：属于置换反应的是___________(填代号)。 【答案】（1）（答案合理即可） （2） （答案合理即可） （3）固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（答案合理即可） （4）① 【解析】（1）根据酸和碱的化学性质，B既能与酸反应，又能与碱反应，则B为盐，可能是碳酸钠，其化学式为。故填：（答案合理即可）。 （2）反应③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；反应⑥是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：（答案合理即可）；。 （3）A是一种生活中最常见的金属，A可以是铁，反应①是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，该反应的实验现象为：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。故填：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（答案合理即可）。 （4）置换反应是一种单质和一种化合物反成生成另一种单质和另种化合物的反应，①是活泼金属与酸的反应，生成盐和氢气，属于置换反应；②是碳酸钠与硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，③是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，不属于置换反应；④是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；⑤是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，不属于置换反应；⑥是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，不属于置换反应；⑦、⑧酸碱指示剂变色，不属于基本反应类型；⑨氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应，不属于置换反应。所以属于置换反应的是①。故填：①。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。      （1）写出反应②中氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式______，该反应无现象，小明为了验证反应的发生，在氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后通入二氧化碳，证明反应发生。他的设计是否合理？______，为什么______。小芳认为向反应后的溶液中加入______就能判断反应发生了。通过小芳的帮助小明得到了正确的结论。 （2）小赵同学按图3所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中现象是______。小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是______。 （3）小明用pH传感器测定并描绘出盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH值的变化曲线（如图2所示）。 ①该实验是将______溶液加入到另一种溶液中， ②上述实验从______（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明该反应的发生。 ③图中c点对应溶液中的离子有______（填符号）。为证明C点溶质成分，可选用的物质有______。（填序号） A．无色酚酞    B．锌粒    C．氧化铜固体    D．碳酸钠溶液 ④小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由______。 ⑤溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 （4）如果证明反应④能够发生，你选择的物质是______。 A． B．HCl C． D． E． （5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。 （6）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，请选择合适的试剂除去杂质，试写出发生的化学反应方程式______，反应实质为______。 【答案】（1） 不合理 碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生 稀盐酸或硫酸 （2） U型管中的液面左高右低 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 （3） 盐酸 反应物减少 BCD 不同意，因为白色固体也可能是氢氧化钠 红 （4）CD （5） （6） 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；设计不合理，因为碳酸钠呈碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞试液变红，无法验证反应的发生；向反应后的溶液中加入足量稀盐酸或稀硫酸，碳酸钠与稀盐酸（硫酸）反应生成氯化钠（硫酸钠）、二氧化碳和水，有气泡产生，就能判断反应发生了； （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，待反应后恢复室温，U型管中的液面左高右低；二氧化碳能溶于水，且可以与水反应，所以不能排除水的影响； （3）①在溶液体积为0时，pH>7，显碱性，说明烧杯内的药品是氢氧化钠，这是将盐酸往氢氧化钠里加； ②上述实验从反应物减少角度说明了反应的发生； ③图中c点盐酸过量，对应溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，则离子种类有：。溶液显酸性，   A、无色酚酞加入溶液没有明显现象，不符合题意； B、锌粒与盐酸反应生成氢气，有气泡产生，符合题意；   C、氧化铜固体与盐酸反应无色溶液变蓝色，符合题意； D、碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，符合题意； 故选：BCD；    ④氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液，用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热，出现白色固体，不能说明反应已发生。因为白色固体也可能是氢氧化钠； ⑤等质量、等质量分数的氢氧化钠和盐酸中所含溶质的质量相等，消耗氯化氢与氢氧化钠的质量比关系如下： 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，可知盐酸有剩余，反应后的溶液显酸性，能使紫色石蕊变红； （4）A、氯化钡与氢氧化钠反应不符合复分解反应发生的条件，故两者不反应，不符合题意； B、反应④表示盐与氢氧化钠反应，盐酸不属于盐，不符合题意； C、硫酸铜属于盐，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意； D、氯化镁属于盐，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合题意。 E、碳酸钙与氢氧化钠不符合复分解反应发生的条件，故两者不反应，不符合题意。 故选CD。 （5）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，即； （6）氢氧化钠中含有少量的氢氧化钙，除去氢氧化钙，加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为，反应的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙。 考法五 中和反应实验探究与pH曲线 【速解技巧】· “无明显现象”的判断：NaOH + HCl → NaCl + H₂O，无现象，需借助酚酞或pH计判断反应是否发生。 · pH曲线速判：起点pH>7→碱性→加酸；起点pH<7→酸性→加碱；pH=7的点→恰好完全反应。 · 酚酞褪色≠恰好完全反应：红色褪去只能说明溶液不再显碱性，可能恰好反应，也可能酸已过量。要确认恰好反应，需继续滴加碱看是否变红。 1．（2026·山东烟台·中考真题）同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析错误的是 A．c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．a→b过程中溶液中的数目不断增加 C．b→c过程中溶液中氯化钠的质量不变 D．中和反应的实质是和结合生成 【答案】B 【分析】由图像可知：初始溶液pH<7，说明实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，pH随氢氧化钠加入逐渐升高。 【解析】A.c点pH>7，溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，正确。 B.a→b过程中，加入的氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，和结合生成，溶液中被消耗，数目不断减少，错误。 C.b点pH=7，此时酸碱恰好完全中和；b→c过程中稀盐酸已经完全反应，不会再生成氯化钠，因此溶液中氯化钠质量不变，正确。 D.中和反应的实质就是和结合生成，正确。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，下列图像不符合实验事实 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，生成氯化钠溶液，烧杯中溶液的质量始终随着盐酸质量的增大而增大，符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，所以pH大于7，加入盐酸后，二者发生中和反应，溶液的pH逐渐减小，恰好完全中和时，混合溶液的pH等于7，继续加入稀盐酸，溶液的pH会不断减小，不符合题意； C、由于酸碱中和过程会放热，所以随着盐酸加入，溶液的温度会升高，当恰好完全中和时温度最高，之后再加盐酸，温度会降低，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，溶液中Na+数目不变，不符合题意； 故选A。 3．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应在生产和生活中有广泛的应用，下列做法中，应用中和反应原理的是 A．用熟石灰和溶液来配制波尔多液 B．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 C．用稀硫酸除铁锈 D．服用含的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、用熟石灰和溶液来配制波尔多液，熟石灰即氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； B、实验室用石灰石和稀盐酸反应制取，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； C、用稀硫酸除铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不符合题意； D、服用含的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意。 故选：D。 4．（25-26九年级上·山东泰安·期中）实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些仪器来佐证，某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”。 图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。请回答下列问题： （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是_____。 （2）图2中a点所示的溶液中溶质是_____。 （3）b点所示的溶液中，Na+个数的与Cl-个数的关系是：n(Na+)_____n(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）将40g10%的稀盐酸溶液与40g10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_____色。 （5）下列试剂不能验证反应到达c点的是_____(填字母)。 A．铁粒 B．无色酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．氧化铁 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaOH、NaCl （3）= （4）红 （5）B 【解析】（1）图2中初始pH大于7，说明溶液A呈碱性，结合反应是稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，因此溶液A是氢氧化钠溶液。 （2）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，a点pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，此时溶液中的溶质是未反应的NaOH和反应生成的NaCl。 （3）b点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有NaCl，此时溶液中Na+与Cl-均来自NaCl的解离，因此n(Na+)=n(Cl-)。 （4）紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。根据，每36.5份质量的HCl能与40份质量的NaOH恰好完全反应，将40g10%的稀盐酸溶液与40g10%的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，稀盐酸有剩余，滴入紫色石蕊溶液显红色。 （5）c点pH小于7，溶液呈酸性，需验证溶液的酸性： A、铁与酸反应产生气泡，即，可验证。 B、酸性溶液和中性溶液中无色酚酞均不变色，无法验证。 C、酸性溶液中紫色石蕊试液变红，可验证。 D、氧化铁与酸反应使固体溶解、溶液变黄，即，可验证。 故选B。 高频易错题 易错点一 酸碱性与酸碱度易错点 错误类型 错误原因解读 对指示剂的使用理解错误 使紫色石蕊溶液变红的是酸溶液 碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但属于盐；使石蕊变红的是一定显酸性，但不一定是酸溶液，如氯化铵溶液显酸性，但属于盐。 使酚酞溶液变红的是碱溶液。 酸能使酚酞溶液变红 pH试纸的使用出现错误 使用干燥的石蕊试纸检验气体 检验气体酸碱性时，需要先将pH试纸润湿后再使用 测pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后把试纸浸入被测溶液中 pH试纸使用前不能用水湿润，可能会影响结果（对中性溶液无影响）； 测定溶液的酸碱度用石蕊试纸或pH 试纸 测定溶液的酸碱度用pH 试纸，不能用石蕊试纸 pH试纸读取数据错误 pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，结果取整数； 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是 A．牛奶显碱性 B．鸡蛋清显酸性 C．胃酸过多的人应少喝柠檬汁 D．西红柿汁能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】A.pH<7为酸性，pH>7为碱性。牛奶的pH=6.3~6.6<7，所以牛奶显酸性，故A选项错误； B.鸡蛋清的pH=7.6~8.0>7，所以鸡蛋清显碱性，故B选项错误； C.柠檬汁的pH=2.2~2.4，pH<7为酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性强，胃酸过多的人胃酸超标，不能再食用过多的酸性食物，故C选项正确； D.西红柿汁的pH=4.0~4.4<7，西红柿汁显酸性，酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，故D选项错误； 故选C。 2．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该多饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．蚊虫叮咬后(含蚁酸)，可涂抹肥皂水减轻痛痒 【答案】D 【分析】pH>7，溶液呈碱性，pH<7，溶液呈酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。 【解析】A、牙膏pH=8.5，肥皂水pH=10.2，肥皂水pH大于牙膏的pH，肥皂水碱性更强，不符合题意； B、苹果汁pH=2.4，酸性强，会加重胃酸，不符合题意； C、西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，苹果汁pH更小，则苹果汁酸性更强，不符合题意； D、蚊虫叮咬后，会产生蚁酸，蚁酸显酸性，肥皂水显碱性，可涂抹肥皂水，酸碱中和，减轻痛痒，符合题意。 故选D。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．酚酞可测出溶液的pH为4.5 D．大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长 【答案】D 【解析】A、土壤中如泥沙等物质难溶于水，该选项不符合题意； B、操作中过滤即可得到溶液，无需蒸馏，该选项不符合题意； C、酚酞用于检测碱性溶液，无法精确测定酸性pH值，该选项不符合题意； D、大多数植物生长适宜接近中性的土壤环境，该选项符合题意； 故选D。 易错点二 酸的性质及用途易错点 错误类型 错误原因解读 酸的特性把握不准确 浓硫酸可吸收氨气中的水蒸气 硫酸可与氨气反应，不能用来干燥它 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟 浓硫酸稀释操作错误 应将浓硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流缓缓注入水中，并不断搅拌 对浓硫酸吸水性、浓盐酸挥发性理解不到位 浓硫酸有吸水性，敞口放置会导致浓度变大，浓盐酸挥发性，敞口放置浓度变大 对酸的通性和差异性理解错误 检验反应后溶液中含有盐酸，使用硝酸银溶液 如果反应的溶液中含有氯化钠，加入硝酸银溶液，不管是否含有盐酸，都会有白色沉淀 检验溶液中含有酸，用酚酞溶液 酚酞溶液遇酸不变色，无法证明是否有酸 稀硫酸能与氯化钡溶液反应，认为是酸的通性 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，本质上是硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡，未体现氢离子的性质，即不反映酸的通性 鉴别盐酸与硫酸，使用硝酸银溶液 盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，硫酸与硝酸银也会出现白色浑浊现象，因为硫酸银是微溶的 1．（25-26九年级上·山东东营·期中）一凡同学用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的化学性质，请回答下面问题： （1）编号①反应的指示剂是________； （2）编号②实验中，用的金属单质是________（填化学式），在稀盐酸中加入适量该金属粉末后，可以观察到的主要现象为固体逐渐溶解，________，溶液变为浅绿色；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号________（填化学符号）。 （3）请你写出符合编号③反应的化学方程式：________。 （4）编号④可用于实验室制取二氧化碳，反应的方程式为________。 （5）上述实验中，编号________的反应属于中和反应，写出用熟石灰处理含有盐酸的废水的方程式：________。 （6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有________（用符号表示）。它们的化学性质存在差异的原因是________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液 （2） Fe 有气泡冒出 Fe2+ （3） （4） （5） ⑤ （6） H+ 它们的酸根离子不同 【解析】（1）稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，所以编号①反应的指示剂是紫色石蕊溶液。 （2）编号②实验中，向稀盐酸中加入了金属单质，溶液变为浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子，从而推出金属单质是Fe； 铁粉与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，有气体产生，所以可观察到有气泡冒出，另外固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色； 反应前稀盐酸中的离子为H+、Cl-，由于反应后生成了氯化亚铁，溶液中一定含有Fe2+、Cl-，微粒反应后才出现，从而推出表示的是Fe2+。 （3）编号③是稀盐酸和金属氧化物反应生成了黄色溶液，根据溶液颜色可知黄色溶液中含有Fe3+，则金属氧化物是Fe2O3，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。 （4）实验室制二氧化碳的原理是稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。 （5）酸与碱作用生成盐和水的反应为中和反应，编号⑤的反应符合此概念，所以编号⑤的反应是中和反应； 熟石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：。 （6）酸是由氢离子和酸根离子构成，即酸都含有氢离子，不同的是酸根离子，所以盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+； 它们的化学性质存在差异的原因是它们的酸根离子不同。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）分类认识物质的性质： （1）物质的用途主要是由它们的性质决定的，根据下列酸的用途所体现出的化学性质将它们分类，完成下表： ①工业用盐酸除铁锈 ②实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气 ③用稀硫酸中和含氢氧化钙的碱性土壤 ④实验室用石灰石与盐酸制取二氧化碳 _________。 （2）在溶液中解离出的阳离子都是，其物质类别为___________，其中氯元素的化合价是___________。 （3）通过分析组成和结构，也可以预测物质的某些性质。根据下图溶液的微观图示，分析推测的性质，其中合理的是_________。 A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝 B．其水溶液能与金属铁反应生成 C．其水溶液能与溶液反应生成沉淀 D．其水溶液能与反应得到浅绿色溶液 （4）碱也是一类重要的化合物，在生产生活中有广泛应用，回答下列问题： ①稀盐酸  ②紫色石蕊试液  ③Zn片  ④溶液  ⑤  ⑥ a.上述物质中与NaOH和都能发生反应的是（填序号）___________；请从微观角度分析两种碱化学性质相似的原因___________。 b.只能与溶液反应的是（填序号）___________；实验室用澄清石灰水检验气体，反应方程式为___________，请结合生产生活实践，再举一例的用途___________。 c.上述有的物质与稀和石灰水都可以反应，写出发生反应的方程式___________、___________。 【答案】（1） （2） 酸 +7 （3）BC （4） ①②⑥ 都有 ④ 用于中和酸性土壤（酸性废水，配制波尔多液等） 【解析】（1）稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，属于酸和碱的反应，化学方程式：；盐酸除铁锈，盐酸和铁锈主要成分氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式：，属于酸和金属氧化物的反应；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式：，属于酸和金属的反应；石灰石与盐酸制取二氧化碳，化学方程式：，属于酸和碳酸盐的反应；故填：。 （2）HClO4在溶液中解离出的阳离子都是H+，其物质类别为酸，设氯元素的化合价为x，氢元素+1价，氧元素-2价，根据正负化合价代数和为零，，故填：酸；+7。　　　　　　　　　　　 （3）A、溶液中含有氢离子，故其水溶液能使紫色石蕊试液变红色，错误； B、溶液中含有氢离子，其水溶液能与金属铁反应生成H2 ，正确 ； C、溶液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故其水溶液能与BaCl2 溶液反应生成BaSO4 沉淀，正确； D、 氢离子和与Fe2O3 反应生成，铁离子溶液中黄色，不是浅绿色，错误。 故选：BC。 （4）a.上述物质中稀盐酸与NaOH和Ca(OH)2  都能发生反应生成盐和水，紫色石蕊溶液遇到NaOH和Ca(OH)2会变色，二氧化碳能与NaOH和Ca(OH)2发生反应生成盐和水，故①②⑥能反应；请从微观角度分析两种碱化学性质相似的原因都含有氢氧根离子，故填；①②⑥；。   b.碳酸钠只能与Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验室用澄清石灰水检验CO2气体，澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应方程式为，生活中氢氧化钙可用于中和酸性土壤（酸性废水，配制波尔多液等），故填：④；；中和酸性土壤（酸性废水，配制波尔多液等）。 c.上述物质中碳酸钠与稀H2SO4 和石灰水都可以反应，碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式：，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：，故填：；。 易错点三 碱的性质及用途易错点 错误类型 错误原因解读 只考虑氢氧化钠的碱性，忽视氢氧化钠腐蚀性 用氢氧化钠治疗胃酸过多 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多 用氢氧化钠改良酸性土壤 氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤 检验氢氧化钠变质，使用酚酞溶液 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成 碳酸钠，显碱性，不管是否变质，用酚酞溶液都会变红 氢氧化钠固体易潮解，可用作食品干燥剂 氢氧化钠碱性很强，具有腐蚀性，不能用来作食品干燥剂，且氢氧化钠固体易潮解，使食品潮湿更易变质 忽视氢氧化钠和氢氧化钙应用范围 除二氧化碳用石灰水，检验用氢氧化钠溶液 氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠比氢氧化钙的溶解性大，所以浓氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）某同学在学习酸和碱的性质后归纳总结了盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图1）。根据所学知识回答下列问题：    （1）稀盐酸和氧化铁反应的化学方程式为：______。 （2）将镁条加入稀盐酸中的现象为：______。 （3）如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是______，写出X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______。 （4）图中Y物质是______（填物质类别）。 （5）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是______。 （6）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是______。 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与稀硫酸反应生成水 C．能与反应生成 D．能与反应 【答案】（1） （2）镁条逐渐减少，产生大量气泡 （3） Na2CO3 （4）非金属氧化物 （5）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （6）D 【解析】（1）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）镁条和稀盐酸会发生反应生成氢气，因此可以观察看到镁条逐渐减少，产生大量气泡的现象。 （3）如X既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X可能是碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则X与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：。 （4）依据图1氢氧化钙的化学性质，还差与非金属氧化物反应，则图中Y物质是非金属氧化物。 （5）稀盐酸与氢氧化钙溶液反应是氯化钙和水，该反应为中和反应，则反应的实质为氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 （6）A、氢氧化钾在水中能解离出钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故A说法合理； B、氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，能与稀硫酸反应生成水，故B说法合理； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钾能与CO2反应生成碳酸钾和水，故C说法合理； D、氢氧化钠不能与氧化铁反应，则氢氧化钾也不能与氧化铁反应，故D说法不合理； 故选D。 易错点四 中和反应 1.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 2.中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出热量最多，溶液温度最高。 3.‌改良酸性土壤‌：用熟石灰（Ca(OH)₂），而非NaOH（有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物）。 4.‌处理酸性废水‌：推荐熟石灰，避免使用强碱。 5.‌治疗胃酸过多‌：用Al(OH)₃或Mg(OH)₂等弱碱性药物，避免强碱灼伤。 6.中和反应尤先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与氢氧化钠反应，氢氧化钠没有后，才与碳酸钠反应。 1．（25-26九年级上·山东淄博·期中）完成下列小题 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液混合时，无明显实验现象，但这并不能说明二者是否发生了化学反应。小明要借助下列物质或溶液来证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，你认为可行的是_______ A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．铁粉 如图1：小丽同学借助于pH传感器测量滴加溶液过程中溶液pH的变化情况（如图2所示）。请完成下列问题： （2）仪器A中盛的溶液是____________________，搅拌器的作用是____________________； （3）图2中，b点处对应溶液中的溶质是____________________（写化学式），能表示二者恰好完成反应的点是____________________。c→d的过程pH不断减小，原因是____________________； （4）整个实验过程中，实验所需的两种溶液跟反应后的溶液相比，溶液中离子数目不变的是___________（写离子符号）。 【答案】（1）AC （2） 稀硫酸 搅拌，使反应更快更充分 （3） NaOH、Na2SO4 c c点时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d的过程稀硫酸过量，随着稀硫酸的不断加入，酸性增强，故pH不断减小 （4）Na+、 【解析】（1）A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红， 在中性和酸性溶液中均不变色，先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意； B、氯化钡与硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法用氯化钡溶液检验氢氧化钠和稀硫酸是否发生了反应，不符合题意； C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向稀硫酸中加入足量氢氧化钠溶液，然后向混合溶液中加入铁粉，无明显现象，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，符合题意。 故选AC； （2）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，则仪器A中盛的溶液是稀硫酸； 搅拌器的作用是：搅拌，使反应更快更充分； （3）图2中b点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH； c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； c→d的过程pH不断减小，原因是：c点时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d的过程稀硫酸过量，随着稀硫酸的不断加入，酸性增强，故pH不断减小。 （4）该实验中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，钠离子和硫酸根离子没有参加反应，则溶液中离子数目不变的是：、。 情境迁移题 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）物质的性质和应用。 情境一：如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。 （1）认识阶梯甲 ①阶梯甲上的5种物质中，在水溶液里，既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的物质是______(填名称)，写出一个能鉴别出稀盐酸和稀硫酸的化学反应方程式______。 ②攀登阶梯甲的过程中，有白色沉淀产生的复分解反应方程式为______。 （2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，按图中阶梯乙中的台阶从低到高的顺序攀登阶梯，也能让自己领取到奖杯，据此写出你选的4种物质：______(按台阶从低到高的顺序写化学式)。 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是______(任写一组物质的化学式)。 情境二： 抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】 抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （4）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 盐 Fe MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 NaHCO3、Na2CO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，简要描述其原因______。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 任务二：抗酸药的实验筛选 某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】①抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH＞5会导致胃痛等不适症状。 ②碳酸氢钠固体50℃以上分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 【提出猜想】 （5）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药治疗胃酸过多。 其理由是______(写出该反应微观实质的符号表达式)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 由实验可知，与NaHCO3相比：Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5且保持时间较长，而pH＞5会导致胃部不适。 【得出结论】 Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （6）化学与医疗上的科学用药原理密不可分，俗话说：是药三分毒，但至少还有七分是可以治病救人的，我们要学会辩证地分析问题：例如，Al(OH)3也是一种常用的抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。但相比Al(OH)3，NaHCO3抗酸药也同样存在的不足是：胃溃疡病人不宜服用含有碳酸氢钠的药物治疗，容易造成胃部发胀甚至穿孔的原因是______(用化学方程式解释)。 【迁移应用】 （7）NaHCO3抗酸药长期放置在阳光下受热容易引起变质，请根据资料信息写出其变质所涉及的化学方程式______。 【拓展延伸】 (8)查阅资料： ①碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应 ②在溶液中，NaHCO3能发生以下反应： 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 根据上面提供的信息和你学过的知识，下列试剂中，能区分开碳酸钠和碳酸氢钠两瓶失去标签的无色溶液的是______(填字母)。 A．无色酚酞试液 B．稀盐酸 C．石灰水 D．氯化钙溶液 【答案】（1） 碳酸钠 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）O2、Fe、HCl、NaOH （3）H2SO4和HCl(或Fe和Mg) （4）氧化钙和水反应放出大量热，生成有腐蚀性的氢氧化钙 （5）+H+→H2O+CO2↑ （6）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （7）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (8)D 【解析】（1）①在水溶液里，既能与某些酸反应，又能与某些碱反应的物质是碳酸钠，碳酸钠可以和硫酸反应，也可以和氢氧化钙反应。 盐酸和硫酸结构上的不同点是阴离子不同，可以加入氯化钡，有白色沉淀的是硫酸，无现象的是盐酸，化学反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 ②攀登阶梯甲的过程中，碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成白色沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 （2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由低到高分别是O2、Fe、HCl、NaOH。 （3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。 （4）氧化钙不适宜作抗酸药，是因为氧化钙和水反应放出大量热，生成有腐蚀性的氢氧化钙。 （5）Na2CO3适合作为抗酸药治疗胃酸过多，是因为碳酸钠会和胃酸盐酸反应，化学方程式为，该反应微观实质的符号表达式为+H+→H2O+CO2↑。 （6）胃溃疡病人不宜服用含碳酸氢钠的药物，是因为碳酸氢钠和胃酸（主要成分为HCl）反应会生成二氧化碳气体，使胃内压强增大，导致胃部发胀甚至穿孔，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （7）NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （8）A、无色酚酞：碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法区分，排除。 B、稀盐酸：碳酸钠和碳酸氢钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳，现象相似，无法区分，排除。 C、石灰水：碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法区分，排除。 D、氯化钙溶液：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，现象不同，可以区分。 故选D。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）化学小组从定量的角度对NaOH溶液与不同物质的反应进行了探究。 I.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示。 （1）该反应的微观实质是______。 （2）关于此反应，下列说法正确的是______。 A．烧杯中预先盛装的溶液是氢氧化钠溶液 B．图2中a点含有的微粒有Na+、Cl-、OH- C．图2中c点含有的和的数目相等 Ⅱ.能量视角 （3）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。该反应的化学方程式为______。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况。 ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的图4装置进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的氢氧化钠溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （4）对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （5）结合变化过程，解释b点到c点压强先上升的原因：______。 【实践应用】 （6）通过以上验证，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。为检测一瓶久置的氢氧化钠固体有没有变质，同学们进行了如下两组实验，请将表格中的内容补充完整。 组别 步骤 现象 结论 A组 取少量固体配制成溶液，向溶液中加入过量稀盐酸 ______ 氢氧化钠固体已经变质 B组 取少量固体配制成溶液，向溶液中加入适量澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钠固体已经变质 （7）B组实验反应的化学方程式为______。两组实验都是从验证生成物产生的角度来判断反应的发生。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）A （3） 放热反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）d （5）注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大(或CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大) （6）有气泡产生 （7）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】（1）NaOH溶液与稀盐酸反应属于酸碱中和反应，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，故填：； （2）A、图2中随着滴入液体的体积增多，溶液的pH值减小，说明烧杯中预先盛装的溶液是氢氧化钠，A正确； B、图2中a点溶液的pH值大于7，说明此时溶液显碱性，含有的微粒有Na+、Cl-、OH-及H2O分子，B错误； C、图2中c点溶液的pH值小于7，说明此时溶液显酸性，稀盐酸溶液过量，则溶液中含有的数目大于,C错误；故选A。 （3）由图 3 可知，NaOH溶液与CO2​反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应，故填：放热反应； 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2​发生了反应，故填：d； （5）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大。故填：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大(或CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大） （6）根据结论氢氧化钠固体已经变质，说明溶液中有氢氧化钠变质后生成的碳酸钠，所以加入过量稀盐酸，现象为：有气泡产生，故填：有气泡产生； （7）B组实验为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 3．（25-26九年级上·山东泰安·期中）某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称为_____。 ②根据表中推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是_____。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH_____(填“＞”“＜”或“=”)7。 （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测试剂污染的是_____，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是_____，如果测定的是石灰水，测得的pH将_____(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1） 滴瓶 红色 （2） 碱性 ＜ （3） B A C 偏小 【解析】（1）①存放紫薯汁的仪器是滴瓶； ②紫薯汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸呈酸性，因此紫薯汁遇稀硫酸会显示红色。 （2）pH＞7的溶液呈碱性，草木灰水pH＞7，属于碱性溶液； 白醋呈酸性，酸性溶液的pH＜7。 （3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸放在干燥的点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，操作B正确； 操作A中，将pH试纸直接伸入待测液中，会导致待测液被污染； 操作C中，将pH试纸先润湿，相当于稀释了待测液，会导致所测溶液pH发生改变； 石灰水呈碱性，润湿pH试纸后，会稀释石灰水，使其碱性减弱，测得的pH将偏小。 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。 （1）方案一：甲同学先向试管中加入2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至___________。 （2）方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取NaOH溶液与稀盐酸反应后的溶液，加入打磨过的镁条 若___________ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （3）另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是___________。 （4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”___________(填序号)。 A．硝酸银溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊试液 （5）方案三：借助pH传感器对稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应进行探究 用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。请回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液是___________。稀盐酸与NaOH反应的微观实质是___________。 ②由图丙可知，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是___________(填“M”、“N”或“P”)。 ③当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为___________ g(精确到0.1)。 【答案】（1）溶液恰好变为无色 （2）产生气泡 （3）如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象 （4）BD （5） 稀盐酸 氢离子与氢氧根离子结合成水分子 放热 N 1.6 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加酸性的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液恰好变为无色时，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应； （2）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，因为镁条与稀盐酸生成氢气，若观察的产生气泡说明稀盐酸过量； （3）向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，若没有明显现象，可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，或者稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余； （4）A、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钠都能反应生成沉淀，不能检验，故不符合题意； B、用pH 试纸测定溶液的酸碱度，若=7，则恰好反应，若＜7，酸有剩余，能检验，故符合题意； C、氯化钠溶液与稀盐酸不反应，恰好完全反应或酸剩余都无现象，不能检验，故不符合题意； D、如果滴入石蕊试液，石蕊试液变红，说明盐酸过量，如果石蕊试液显紫色，说明盐酸恰好完全反应，故符合题意； 故选BD； （5）①由图乙可知，开始时溶液的pH＜7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH＞7，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸； 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以稀盐酸与NaOH反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子； ②由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，所以该反应属于放热反应，两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高，对应的点是N点，因为在中和反应过程中，酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，温度最高； ③11g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为11g×10%=1.1g，设生成氯化钠的质量为x， x≈1.6g。 5．（25-26九年级上·山东威海·期中）基础实验与跨学科实践 （1）常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为______（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色 b处溶液变______色。 c处观察到______。 化学方程式为______，属于______反应（填基本反应类型）。 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研我区某校劳动基地土壤状况 （2）调查发现有多处土壤疏松、透气。同学们从劳动基地取回少量土壤样品，欲测定其酸碱度。 请写出实验室测定土壤pH的步骤：______。采样后测得土壤平均pH为5.6，说明土壤呈______性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 冬小麦 6.5-7.5 保水能力强壤土或粘壤土 玉米 6.5-7.0 疏松透气壤土 地瓜 5.5-7.0 疏松、通透性好、排水良好沙壤土或壤土 花生 6.0-7.0 疏松的沙壤土 种植制度 一年两熟制：收割冬小麦后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。一年一熟或与其他作物轮作：花生、地瓜实行“一年一熟”制。 （3）该劳动基地适宜种植______。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 （4）加入______（填化学式）调节土壤pH，请用化学方程式解释其改良原理：______（以硫酸为例），引水灌溉，种植冬小麦。收割冬小麦后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】 （5）下列说法错误的是______（填字母）。 ①秸秆还田可提升土壤肥力  ②休耕会严重浪费土地资源  ③可因地制宜实施农作物轮作 【答案】（1） HCl（合理即可） 红 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 复分解 （2） 取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，将酸度计伸入上层清液中，可得该土壤的酸碱度（合理即可） 酸 （3）地瓜 （4） Ca(OH)2 （5）② 【解析】（1）酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液； b处氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红色； c处碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此c处观察到产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 此反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）采样后测得土壤平均pH为5.6，说明用的是酸度计。测定土壤的酸碱度的方法为：取土壤样品，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解，静置一会儿，将酸度计伸入上层清液中，可得该土壤的酸碱度； pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.6，说明土壤呈酸性； （3）采样后测得土壤平均pH为5.6，该劳动基地适宜种植地瓜； （4）农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤； 硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：； （5）①秸秆还田可以做肥料，补充土壤中的营养元素，提升土壤肥力，说法正确，故选项不符合题意；   ②休耕可以改良土壤，恢复土地的营养，不会浪费土地资源，说法错误，故选项符合题意；   ③可因地制宜实施农作物轮作，更好地利用土地资源，说法正确，故选项不符合题意； 故选②。 6．（25-26九年级上·山东烟台·期中）化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1-2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸(含乙酸)会导致土壤出现上述现象，已知乙酸(CH3COOH)溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出______(写离子符号)，验证乙酸溶液呈酸性的方法是，取少量乙酸溶液于试管中，加入______(酸碱指示剂和pH试纸除外)，可观察到的现象为______。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如图。分析图像，得出的结论为______。 （4）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制______这一单一变量；③需明确评判植物生长差异的具体指标。 任务四：改良土壤的酸碱性 （5）为使土壤的pH在7左右，可用______改良该校园实验田土壤。 【答案】（1）酸性 （2） H+ Na2CO3（合理即可） 有气泡产生 （3）不同植物在不同酸碱性土壤中的生长情况存在差异 （4）培养液的酸碱性 （5）熟石灰 【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以土壤样品呈酸性。 （2）乙酸具有与盐酸相似的化学性质，是因为能解离出H+； 验证其酸性可加入活泼金属（如锌粒）或碳酸盐（如Na2CO3），会观察到有气泡产生。 （3）从图像可看出，绿豆苗在碱性土壤中生长长度最长，大蒜苗在酸性土壤中生长长度最长，说明不同植物在不同酸碱性土壤中的生长情况存在差异。 （4）该实验探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响，所以需控制培养液的酸碱性这一单一变量，其他条件均相同。 （5）壤样品呈酸性，pH＜7，熟石灰是碱性物质，可用于改良酸性土壤，使土壤pH接近7。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $