期中练习专项--2026-2027学年九年级化学沪教版上册

2026-2027期中练习 一、单选题 1．（河北廊坊市香河县2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段素养研习一）化学在保证人类生存和提高生活质量中起着重要作用。下列不属于化学研究范畴的是 A．研发新型可降解塑料 B．编写计算机游戏软件 C．测定钙钛矿材料性能 D．开发利用氢能等新能源 2．（辽宁葫芦岛市实验中学等校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷）下列对实验现象的叙述中不正确的是 A．水沸腾，试管口有水雾，玻璃片上出现无色液体 B．白色的石蜡固体受热熔化变为无色透明的液体 C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液中产生蓝色沉淀 D．大理石表面有二氧化碳气体产生，澄清石灰水变浑浊 3．（2026年黑龙江齐齐哈尔市龙沙区中考考前自测化学试题）非物质文化遗产是民族智慧的结晶，蕴含着丰富的科学原理。下列传统非遗技艺在制作过程中，主要涉及化学变化的是 A．阜阳剪纸——将纸张剪刻成精美的图案 B．凤翔泥塑——以黏土为原料，经捏塑成形制成泥玩具 C．界首彩陶——将陶坯送入窑炉中，在高温下烧制成型 D．徽州石刻——在石材表面雕刻花纹和文字 4．（辽宁锦州市第八初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷）规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．闻气味 B．取粉末药品 C．称量 D．点燃酒精灯 5．（辽宁本溪实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段验收化学试题）有关量筒使用的说法正确的是 A．在量筒中溶解食盐，配制食盐水 B．读取量筒中液体时视线要与凹液面保持水平 C．量取40 mL水时俯视量取，量得水的实际体积小于40mL D．量取10 mL水需要的仪器是50 mL量筒和胶头滴管 6．（辽宁沈阳东北育才学校2026-2027学年九年级上学期阶段性质量监测化学试卷）给100 mL液体加热，需要使用下列仪器中的 ①试管  ②烧杯  ③试管夹  ④酒精灯  ⑤蒸发皿  ⑥陶土网  ⑦铁架台(带铁圈) A．仅①③④ B．仅②④⑦ C．②④⑥⑦ D．仅④⑤ 7．（安徽省合肥市肥东县圣泉中学2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题）下列是九年级4班某同学的化学笔记，其中正确的条数为 ①蜡烛刚熄灭时产生白雾； ②试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶都可以在酒精灯上直接加热； ③有颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象一定是化学变化； ④物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化发生。 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 8．（辽宁阜新市第十一中学2026-2027学年九年级上学期阶段性测试化学试卷）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 目的 检查装置气密性 证明MnO2是H2O2分解的催化剂 氧气验满 证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 9．（辽宁沈阳市第七中学2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段性作业调研）探究小组用图1装置测定空气中氧气的含量，集气瓶内压强变化如图2，氧气体积分数变化如图3，下列说法不正确的是 A．图1中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．图2压强减小，是因为红磷燃烧消耗氧气，反应后温度逐渐恢复至室温 C．图3说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 D．白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 10．（辽宁鞍山市岫岩县2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情调查化学试卷）用下图所示装置测定空气中氧气含量，下列相关叙述错误的是 A．该装置与教材中测定装置相比，可以减少因插入燃烧的红磷造成的误差 B．若红磷不足会使测定结果偏小 C．若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在某一刻度处 D．实验结束后打开弹簧夹，发现活塞最终停在2 mL处，则空气中氧气的体积分数约为20% 11．（辽宁沈阳市新民市第一初级中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段限时作业化学试卷）下列区别物质的方法错误的是 实验目的 实验方法 A 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰，观察 B 氩气和氮气 燃着的木条 C 二氧化锰和氧化镁 观察颜色 D 炭粉与氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧 A．A    B．B C．C D．D    12．（辽宁鞍山市第二十六中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情质量诊断化学试题）某实践小组的同学利用家中常见的塑料瓶、吸管等设计并制作了如图的简易制氧机。下列有关说法不正确的是 A．反应仓温度升高说明该反应为放热反应 B．过滤仓导管口导出的气体中含有水蒸气 C．该装置具有的优点是操作简单、廉价易得 D．过滤仓中水的作用是增加生成的氧气质量 13．（辽宁鞍山市第二十六中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情质量诊断化学试题）下列变化中属于缓慢氧化的是 A．石蜡熔化 B．煤气爆炸 C．木炭燃烧 D．细胞呼吸 14．（辽宁省锦州市第八中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷）下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是 A．   蒸馏水与食盐水混合 B．   制取氧气 C．   红磷燃烧 D．   镁条燃烧 15．（2026年福建漳州市长泰区第五中学九年级总复习摸底训练化学试卷）某学习小组根据净水器的工作原理和构成，设计的简易净水器如图所示。为了获得较优的净水效果，过滤层内作为滤芯材料的①②③分别是 A．小鹅卵石、石英砂、活性炭 B．小鹅卵石、活性炭、石英砂 C．石英砂、小鹅卵石、活性炭 D．活性炭、小鹅卵石、石英砂 16．（2026年辽宁铁岭市中考考前自测化学试卷）电解水的实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．水由氢气和氧气组成 B．实验过程中c内液面高度不变 C．b管产生的气体能使燃着的木条燃烧得更旺 D．a管和b管产生的气体的质量比约为2∶1 17．（2026年江苏南京市玄武区中考二模考试化学试卷）小组同学自制了如下图所示的简易净水器。下列关于此净水器的说法不正确的是 A．紫外线的作用为杀菌消毒 B．a为进水口，b为出水口 C．粗砂和活性炭位置可互换 D．最终得到的水依然为混合物 18．（2026年辽宁锦州市中考一模化学试卷）过滤是混合物分离的一种常用方法。下列关于过滤的实验操作说法正确的是 A．能把自来水变成纯净物 B．玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速率 C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁可以防止滤液液滴飞溅 D．过滤后滤液仍然浑浊是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁 19．（辽宁大连市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试卷）下列从微观角度对宏观事实解释不合理的是 A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B．二氧化碳气体通过压缩，体积会变小——加压时分子间的间隔减小 C．一滴水(以20滴水为1 mL计)大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 D．酒精的热胀冷缩现象——分子体积发生改变 20．（辽宁葫芦岛市绥中县利伟实验中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试题）液态的二氧化碳可以用于石油开采。二氧化碳气体液化改变的是 A．分子体积 B．分子大小 C．分子间隔 D．分子种类 21．（辽宁鞍山市立山区东方中学2026-2027学年九年级上学期10月化学限时训练）在宏观和微观之间建立联系是化学学科的特点。分析下图变化过程，说法错误的是 A．变化Ⅰ中原子的种类不发生改变 B．变化Ⅰ中分子的种类发生改变，所以是化学变化 C．变化Ⅱ中分子种类没有改变，属于物理变化 D．发生变化Ⅲ时分子体积变大 22．（辽宁锦州市第四中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A．分类：CO2能使温室效应增强，属于空气污染物 B．分析：稀有气体可用于制霓虹灯是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光 C．推理：分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 D．解释：氧气可压缩贮存在钢瓶中，是因为受压后氧分子体积变小 23．（辽宁营口市大石桥市第一初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试题）在一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A．水结成“热冰”的过程中分子个数改变 B．上述变化过程中分子间间隔不变 C．在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D．利用该技术可在常温常压下建成溜冰场 24．（辽宁大连市金普新区2026-2027学年九年级上学期10月学情调查化学试卷）铝在航空、建筑、汽车三大领域的应用极为广泛。铝原子结构如图所示，下列认识正确的是 A．铝离子的核外有三个电子层 B．铝属于非金属 C．铝原子易失去电子变成阳离子 D．铝离子的符号是Al+ 25．（湖南永州市宁远县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷）利用分解与合成探究水的组成，对于形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是 A．图1中，管a、管b产生气体的质量比约为2：1 B．图2中，点燃氢气前一定要检验氢气纯度 C．氢气燃烧时，分子、原子种类均发生改变 D．水的电解实验结果表明水是一种元素 26．（辽宁省葫芦岛市2025-2026学年九年级上学期期末化学试题）对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C．和具有不同的化学性质：分子构成不同 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：碳原子排列方式不同 27．（辽宁省大连市格致中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A．反应为化合反应 B．生成物之一是氮气 C．反应前后原子发生了变化 D．生成物有3种 28．（2026年辽宁葫芦岛市连山区中考二模化学试卷）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用进行硅芯片蚀刻的反应微观图示如下，有关该反应的说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．参加反应的甲和乙质量之比为71∶28 C．物质丁为化合物 D．反应生成的丙和丁分子个数比为3∶2 29．（辽宁大连市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试卷）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。镓元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓的原子序数是31 B．镓的相对原子质量是69.72g C．镓原子中的质子数为31 D．镓属于金属元素 30．（辽宁锦州市第十二中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷）我国科研人员研发的三元催化剂实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇、碲在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．两种元素都属于金属元素 B．钇的相对原子质量为88.91 g C．碲原子核内有52个中子 D．核外电子数为36 31．（辽宁大连市甘井子区2026-2027学年九年级上学期10月阶段性随堂练习化学试题）下列各种物质中，由原子直接构成的是 A．NaCl（氯化钠） B．H2O（水） C．Cu（铜） D．CO2（二氧化碳） 32．（2026年5月辽宁锦州市第四中学中考考前自测化学试卷）元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．砷元素和硒元素位于同一个族 C．硫原子可以得到电子变成 D．硫元素和硒元素化学性质相似 33．（2026年福建三明市三元区初中结业学科第一次模拟练习化学试卷）模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①对应的原子结构示意图是④ B．①②属于同种元素 C．③的符号是H⁺ D．②形成的单质化学性质稳定 34．（辽宁锦州市第八初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷）形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．元素观：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的微观粒子一定属于同种元素 35．（2026年辽宁锦州市实验学校中考考前自测化学试卷）高氯酸铵是固体运载火箭的主要推进剂之一。发射时高氯酸铵发生的化学反应是： ，下列说法正确的是 A．X的化学式是2Cl B．中氯元素的化合价： C．4个氧原子： D．该反应是化合反应 36．（辽宁鞍山市千山区2026-2027学年九年级上学期阶段性教学成果评估化学试卷）艾草中的丁香酚(C10H12O2)有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A．丁香酚中含有氧分子 B．相对分子质量是164 C．碳、氢元素质量比为5：6 D．氧元素的质量分数最小 37．（辽宁辽阳市第一中学（西藏班）2026-2027学年九年级上学期十月统一练习化学试卷）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气可以和所有的物质发生化学反应 B．化学反应通常伴随着能量的变化，所以有能量改变的反应都是化学反应 C．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，但氧化反应不一定都是化合反应 D．硫在空气和氧气中均能燃烧，所以铁在空气和氧气中也均能燃烧 38．（辽宁大连市金普新区2026-2027学年九年级上学期10月学情调查化学试卷）下列化学反应中，属于化合反应，但不属于氧化反应的是 A． B． C． D． 39．（辽宁大石桥市第二初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段质量测试化学试卷）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．空气的组成 B．化学反应模型 C．物质的变化 D．纯净物混合物的关系 40．（2026年辽宁盘锦市兴隆台区辽河中学中考考前自测化学试题）二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分产物已省略)。已知：X是一种单质，在一定条件下，反应I中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识中不正确的是 A．物质X是氢气 B．反应I前后，原子的数目和种类均不变 C．反应Ⅱ是化合反应 D．(CH2)n中碳元素和氢元素质量比为6：1 41．（暑假预习成果验收卷02（暑假测试）新九年级化学新教材人教版）某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。下列有关该实验的说法不正确的是 A．实验过程中，红色粉末逐渐变黑 B．实验过程中，气球先鼓起后变瘪 C．停止加热，应待装置冷却后再次称量 D．铜粉的质量影响实验的最终结论 42．（2026年5月辽宁辽阳市辽阳县中考一模化学试卷）中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳转化得到的，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．两种反应物的质量比是22：5 B．该反应生成了3种物质 C．该反应可实现水的循环利用 D．该反应中分子数目不变 43．（辽宁省大连市高新区2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷）下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．在空气中灼烧铜片，一段时间后总质量变大 B．木炭燃烧后，固体质量变小 C．10g水加热后变成10g水蒸气 D．碳酸钠与稀盐酸反应后，装置及药品总质量变小 44．（辽宁省锦州市凌海市第二初级中学2025—2026学年上学期第三次质量检测九年级化学试题）某物质4.6g完全燃烧生成二氧化碳8.8g和水5.4g。则下列判断正确的是 A．该物质只含碳、氢元素 B．该反应中O2和H2O的分子数之比为1：2 C．该反应中O2和CO2的质量比为12：11 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 45．（辽宁省锦州市逸夫中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试卷）某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．乙可能是该反应的催化剂 B．该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 C．甲、丙相对分子质量比为4:15 D．a=49 46．（辽宁省沈阳市东陵区长白中学2021-2022学年九年级上学期10月月考化学试题）一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 47．（辽宁省抚顺市新抚区2024-2025学年九年级上学期教学质量检测化学试题（二））载人航天器中利用“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列分析正确的是 A．反应器1中发生了化合反应 B．中两种元素质量比为2:1 C．9kg理论上可为宇航员提供O2 6kg D．反应器2反应中消耗和生成的分子个数比为1:2 48．（辽宁省大连市西岗区2024--2025学年九年级上学期期中质量抽测化学试题）已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g 49．（河北省邯郸市临漳县2024年中考理综模拟卷-初中化学）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 M N P Q 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 待测 关于此反应说法错误的是 A．待测数值是4 B．P为化合物 C．反应中M和P的质量比为1:8 D．若M与Q的化学计量数之比为2:3，则其相对分子质量之比为3:16 50．（辽宁省调兵山市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷）在反应A+B =C+2D中，已知2.9g的A 与4.9g的B恰好完全反应生成6g的C，又知A的相对分子质量为58，则D的相对分子质量为 A．18 B．40 C．29 D．86 51．（广东省广州市广州中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量 20 30 15 37 反应后质量 13 待测 15 32 A．物质一定是该反应的催化剂 B．待测物质的值为18 C．物质Y一定是单质 D．参与反应的X、W的质量比为7:5 52．（黑龙江省绥化市第四中学校2025-2026学年九年级上学期开学考试化学试题）下列不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁 C．木柴在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原木柴的质量小 D．在空气中加热铜粉，生成物的质量比原铜粉的质量大 53．（河南省濮阳市濮阳县卫都实验学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是 A．该图中 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2 54．（辽宁省盘锦市第一完全中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A．反应中乙和丁的质量比为5:2 B．乙一定是化合物 C．丙物质可能是该反应的催化剂 D．该反应是化合反应 55．（辽宁本溪实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段验收化学试题）利用图1装置研究过氧化氢分解反应，分别用不同质量二氧化锰作催化剂，其它实验条件相同，用气压测量仪测得装置内压强的变化曲线如图2，下列说法不正确的是 A．检查装置气密性时用注射器A向锥形瓶内注射空气，若注射器B的活塞向外移动，则装置不漏气 B．二氧化锰在反应前后质量和性质均没有变化 C．由图2可知10.7毫克二氧化锰对过氧化氢催化能力最强 D．二氧化锰的质量对最终产生氧气的量无影响 56．（天津市二十一中学2026-2027学年九年级上学期9月阶段学情自测化学试卷）推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A．阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 57．（2026年辽宁锦州市实验学校中考考前自测化学试卷）唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，与反应是自然界氮循环的重要反应之一，下列氮循环中的物质属于氧化物的是 A． B． C． D． 58．（河南省商丘市民权县部分农村初中2025-2026学年九年级上学期1月期末联考化学试题）科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并释放氧气，助力实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．丁具有可燃性 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为 C．甲、乙、丙都属于氧化物 D．反应前后分子种类和原子种类均没有改变 二、填空题 59．（辽宁锦州市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题）实验是学习化学的重要途径。 I.小组同学要把氯化钠溶解在水里得到氯化钠溶液，实验过程如下： (1)步骤1：称量2 g氯化钠，称量时发现天平指针向左偏转，应_________直至天平平衡。 (2)步骤2：量取48 mL水，在图1基础上，应用_________（填仪器名称）继续向量筒中加水，读数时视线应与量筒内液体_________保持水平。 步骤3：溶解，将得到的氯化钠溶液装入细口瓶存放。 (3)步骤4：将存放于细口瓶的氯化钠溶液倾倒入试管中（如图2所示），关于实验用品的使用正确的是 （填标号）。 A．试管内液体的体积 B．试剂瓶标签的位置 C．试剂瓶瓶塞的放置 D．试管口倾斜的方向 (4)步骤5：实验结束后清洗试管，当观察到玻璃仪器内壁的水_________时，表明仪器已洗干净。 II.探究水的组成。 (5)图3为电解水实验，根据图3回答下列问题： ①a玻璃管中产生气泡的位置在_________（填“甲”“乙”或“丙”）处。 ②若a中产生的气体体积是10 mL，则b中产生的气体体积是_________mL。 ③检验b管中气体的方法是（写出操作、现象及结论）_________。 (6)图4为电解水反应的微观示意图，该过程中发生变化的微观粒子是_________（填化学符号，下同），没有发生变化的微观粒子是_________。该反应的文字表达式为_________。 (7)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 （填标号）。 A．水的蒸发 B．电解水生成氢气和氧气 C．氢气和氧气反应生成水 60．（辽宁沈阳市新民市第一初级中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段限时作业化学试卷）水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水的有关知识。 (1)天然水中含有许多杂质，净化水时进行沉降灭菌等处理，活性炭在净水时的作用______（填字母）。 A．消毒 B．吸附 (2)如图所示的两个实验中，发生物理变化的是实验______（填字母）。实验B中试管1中得到的气体是______（写化学式），写出该气体的用途______。 (3)节约用水是每个公民的义务，我们应该提倡以下用水方式中的______（填字母）。 A．用淘米水浇花 B．不间断地放水洗衣服 C．用流水刷牙 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 (4)如图所示，将过氧化氢（H2O2）溶液滴入瓶中，观察到的现象是______（两点）。 61．（辽宁省沈阳市新民市2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试卷）水是生命之源，请回答下列有关水的问题： Ⅰ．认识水 瓶装水一般有矿泉水、矿物质添加水和饮用纯净水等。矿泉水取自天然水源，含多种矿物质，经消毒加工、检验合格，对人体安全。饮用纯净水是对自来水深度处理后，去除污染物和人体必需微量元素与矿物质的可直接饮用水，用反渗透法或蒸馏法制备，无添加物，口感甘甜醇和、清澈透亮，矿泉水不属于此范畴。随着过滤技术提高，开水器和家用净水器过滤的自来水可达到饮用纯净水标准，但输水管道年久失修会导致水质二次污染。所以，平时最好饮用凉开水，用自来水做饭因煮沸一般安全。 (1)利用水电解实验可证明水是由________组成的。实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是________，玻璃管a中产生的气体是________（填化学式）。 (2)对饮用水消毒时常用到二氧化氯（），其中氯元素的化合价是________。 (3)饮用纯净水属于________（填“硬水”或“软水”），向其中加入肥皂水并振荡后的现象是________。 (4)把水煮沸的目的是________。 Ⅱ．净化水 小兵用一瓶浑浊山泉水模拟自来水厂净水过程制蒸馏水，流程如图。 (5)加入明矾的作用是________。 (6)进行操作时①所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和________（填仪器名称）。 (7)若经过操作①后，所得液体C仍浑浊，其可能的一条原因是________。 (8)操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是________。 62．（辽宁省大连市金州区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题）2025年诺贝尔化学奖授予了北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机框架(MOF)材料领域的奠基性贡献。金属有机框架是通过有机配体与金属离子或金属簇配位形成的多孔晶体材料，被称为“分子海绵”，其工作原理如图所示。这类材料在二氧化碳转化与利用领域展现出非凡潜力，吸附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成甲醇，为解决能源与环境问题提供新路径。 (1)MOF材料中含金属离子，钠离子的符号为___________钠原子与钠离子的本质区别是___________不同。 (2)MOF材料具有___________的结构，因此可以将二氧化碳分子吸附在材料中，使其高效的进行多种化学反应，所以这种材料应该具有的化学性质有___________(写出一点即可) (3)二氧化碳在MOF材料中转化成甲醇的文字表达式为___________，经此推测；甲醇中含有的元素为___________。 (4)MOF材料将空气中的二氧化碳捕获可以缓解温室效应加剧带来的危害，除此之外，我们面临的生存挑战与空气污染直接有关的是___________。 A．臭氧层破坏 B．粮食危机 C．酸雨 D．新冠疫情 (5)在前沿科学领域，二氧化碳的转化还有着非常广泛的应用，如人工光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖(C6H12O6)，从宏观角度来看，该变化中的___________种类没有改变；葡萄糖中碳、氢元素的质量比为___________(填最简整数比)，碳、氢、氧原子个数比为___________。 当你放下笔时，是一次试卷的答题结束，更是你探索化学世界的小小里程碑。 居里夫人说：“科学的探索永无止境，它是一种永恒的努力。”1935年诺奖得主约里奥-居里也说：“科学家的天职叫我们应当继续奋斗。 愿你带着这份答题时的专注与好奇，始终热爱化学。 毕竟，今天在课本里钻研的知识，或许就是未来造福世界的钥匙。 63．（辽宁省沈阳市于洪区2025-2026学年九年级上学期期末学业水平测试化学试卷）阅读下面文章，回答下列问题。 锂是“21世纪能源新贵”，是支撑新能源汽车产业发展、推动新能源革命的关键原材料。金属锂呈银白色，质软，密度小。锂资源主要有两种存在形态：一是存在于含锂矿石中；二是以离子的形式存在于卤水资源中，如盐湖卤水等。卤水提锂的产品以碳酸锂为主，吸附法是目前最先进环保适合低含量、高镁卤水提锂工艺，其主要工艺流程如图。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。 表1．对比了三种锂电池的性能特点 电池种类 额定电压(单体)/V 能量密度/(W·h/kg) 运行温度/℃ 倍率特性 磷酸铁锂电池 3.2 90~120 -20~55 一般最大可达2C 钛酸锂电池 2.3 70~100 -50~65 一般最大可达5C 三元锂电池 3.7 135~165 -40~60 1C~4C 注：电池的能量密度是电池平均单位体积或质量所释放出的电能。C为充放电倍率，为电池额定容量下充放电电流与电池额定容量的比值，充放电倍率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。 生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如下图所示。 (1)金属锂具有的物理性质：_______(写一条)。 (2)锂资源主要存在于_______(写一条)。 (3)从低含量、高镁卤水中提取锂最先进、最环保的方法是_______。 (4)“原始卤水”中含有的金属元素：_______(至少写三种)。 (5)由表1可知三元锂电池的能量密度大，相比其他两种电池，三元锂的优势是_______。 (6)锂电池的倍率特性反应出电池具有的性能特点是_______。 (7)如上图，该研究的实验目的是_______。 (8)石墨烯含量过多导致磷酸铁锂电池电阻变大的原因是_______。 64．（辽宁锦州市第八初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷）阅读下面科普短文。 农药在农业生产中发挥着至关重要的作用，可以有效地防控农作物病虫害。但某些地区确实出现过农药残留超标事件，让一些人“谈药色变”。怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢？有些农药随着温度的升高，分解会加快。例如，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质，所以对一些易于保存的农产品，可适当放置一段时间降低农药残留。有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在温室大棚内和室外的分解情况，如图1所示。去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。但部分果蔬不容易去皮，如生菜、草莓等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。由于大多数农药难溶于水，可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果，果蔬清洗机以空气为原料，通过高频高压放电产生臭氧(O3)。臭氧溶于水后释放的氧原子，既能破坏细菌的细胞结构，又能降解果蔬表面残留的农药。有人比较了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果，如图2所示。可见，减少农药残留的关键是认识物质的性质。可基于农药的不同性质，采用有针对性的方法来除去。            依据文章内容回答下列问题。 (1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，这是利用了氨基甲酸酯类物质_____(填“物理”或“化学”)性质。 (2)有关三唑酮(C14H16ClN3O2)下列说法正确的是______。 A．三唑酮由五种元素组成 B．一个三唑酮分子中有36个原子核 C．三唑酮是化合物 D．一个三唑酮分子中含有16个氢离子 (3)依据图1，分析在温室内番茄中三唑酮残留量随时间的变化关系______。 (4)为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是______。 (5)下列说法合理的是______(填字母序号)。 A．为了防止农药在农产品中残留，必须全面禁止使用农药 B．采摘瓜果后，建议清洗干净再食用 C．削去果皮，也能减少农药残留 D．利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量 (6)用化学用语填空：保持氧气的化学性质的最小微粒______。 (7)总结：除去残留农药的关键是认识农药的______，再采用有针对性的方法来去除；在选择除农药的方法时除了最终农药的残留量，还应充分考虑到的因素是______。 65．（辽宁省营口市第二十五中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试卷）阅读下列科普短文，回答相关问题： 84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，被广泛应用于宾馆、医院、家庭等卫生消毒。次氯酸钠为白色或淡黄色固体，易溶于水，可以和水形成具有强烈刺激性气味的溶液。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，从而失去消毒杀菌功效。研究人员对次氯酸钠的稳定性和温度的关系进行了多次化学实验，测得结果如图所示(通常情况下，有效氯含量越高，消毒效果越好)。 另外84消毒液有腐蚀性，尤其不能直接接触皮肤。84消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，氯气是有毒气体，人体吸入后会中毒发生剧烈咳嗽。生活中常用的消毒剂除84消毒液外，还有溶液、75%酒精溶液、过氧乙酸等。 Ⅰ、根据上述材料，进行作答： (1)次氯酸钠的物理性质有___________(答一点即可)。 (2)写出次氯酸钠加热时发生反应的文字表达式___________。该反应属于___________(选填“分解”和“化合”)反应。 (3)由图可知，在一定时间内，温度和有效氯的关系是___________。 (4)根据材料分析，我们在生活中使用84消毒液时，应注意的问题有___________(填一点即可)。 Ⅱ、酒精是实验室常用的燃料，也可以配成溶液作生活中的消毒剂。 (5)①请从微粒角度解释： a．某同学在配制75%酒精溶液时发现，75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL，其原因是___________。 b．酒精能燃烧而水不能燃烧的原因是___________。 ②下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： a．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是___________。 b．下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 66．（辽宁锦州市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I.空气是一种宝贵的资源。 (1)认识空气的成分 ①空气属于混合物，它的成分中属于氧化物的是_________（写出一种） ②下图为空气成分示意图，其中“e”表示_________的体积分数。 ③载人飞艇的气囊内填充的气体是_________。 A．氮气            B．氧气            C．氦气            D．空气 (2)下列未列入空气质量监测标准基本项目的是 。 A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮 (3)工业制氧 在低温条件下压缩空气使其液化，随后控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。氮气和氧气的沸点如下表，根据上述信息判断，_________（填“A”或“B”）是氧气。将该过程的微观示意图补充完整___________。 组分 A B 沸点（℃） 196 183 II.芯片材料的研发与应用离不开化学技术的支撑。 (4)第一代半导体材料为硅材料。工业制备高纯硅的方法有：氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成氯化氢和单质硅，写出该反应的文字表达式_____________。 (5)以氮化镓和碳化硅等为代表的第三代半导体材料已崭露头角。 ①下图是镓元素的相关信息，下列说法不正确的是_________。 A．镓是金属元素 B．镓原子最外层电子数为31 C．镓的原子核内有31个中子 D．镓的相对原子质量为69.72 ②请在元素周期表中帮氮元素和碳元素找到各自的“家”，在甲、乙处填上对应的元素符号___________。二者属于不同种元素的本质原因是原子中的__________不同。 (6)在半导体、芯片生产中，稀有气体起着至关重要的作用。如氩气在硅晶体生长过程中作为保护气，防止硅与氧气反应。性质决定用途，请从氩原子结构角度解释氩气的这种性质___________。 三、实验题 67．（辽宁锦州市第八初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷）实验是学习化学的重要途径。 I.如图是实验室中常用的化学仪器，请按要求回答下列问题。 (1)加热时需要垫陶土网的是______(填仪器名称)。 (2)小明同学要从试剂瓶中取用20mL液体，如果他取液体时仰视读数，最终量取的液体实际体积______(填“大于”“小于”或“等于”)20mL。 (3)过滤操作后，打开滤纸所看到的情况(灰黑色代表泥沙)最接近图中的______(填字母)。 A． B． C． D． II.建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 【探究一】根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：(液氮沸点-196℃、液氧沸点-183℃) (4)将空气转变为液态空气，______先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是______。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的______(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (5)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是______(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 (6)写出乙装置中红磷燃烧的符号表达式______。 【探究三】兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 (7)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，______。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL ④用凸透镜聚光引燃白磷。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2mL。 (8)下列有关这个实验的说法中，正确的有______。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得V1的数值偏低 B．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b C．与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【探究四】为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，兴趣小组同学还进行了以下实验探究。设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如图所示，收集气体的方法是在100mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气：把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。 (9)若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是______。 A．50mL和50mL B．60mL和40mL C．40mL和60mL D．20mL和80mL 68．（辽宁大连市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试卷）建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型(如图甲)，运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究。 (注：混合物中，每一种独立存在的物质，称为组分。) 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 资料：(液氮沸点-196℃、液氧沸点-183℃) (1)将空气转变为液态空气，______先汽化，将燃着的木条置于液态空气瓶口上方的现象是___________。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的___________(“分离转移”或“反应转化”)。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 (2)按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是___________(填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。 (3)写出乙装置中红磷燃烧的文字表达式___________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 (4)请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，___________。 ②加入试剂，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b．此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1 mL。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，观察到___________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b．B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V2 mL ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为______(填表达式)。 (5)下列有关这个实验的说法中，正确的是______。 A．步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低 B．步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C．步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b (6)与图乙相比，图3装置的优点是：___________(答一点即可)。 69．（辽宁大连市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试卷）化学是一门以实验为基础的科学。实验室制取氧气常用到下列装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：①_______，②_______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反应的文字表达式为_______________，反应的基本类型为___________。 (3)实验时，试管口要放一团棉花，其目的是_______________；装高锰酸钾之前需检查装置气密性，如果装置的气密性良好，会依次出现如图中的_______。 (4)用装置E收集氧气，_______________时把玻璃导管放入集气瓶口。集满氧气后，为防止水倒吸，应先___________(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。 (5)若采用D装置收集氧气，验满的方法是_______________。 (6)甲烷(CH4)是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷时，发生装置应选用_______(填序号，下同)：若想收集较纯的甲烷，收集装置应选用_______。 70．（辽宁沈阳市新民市实验中学2026-2027学年九年级上学期9月化学作业质量检测）在实验室里制取氧气，根据下列装置图，回答问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)若同学们在实验室中用双氧水和二氧化锰制取氧气，同时生成水，该反应的符号表达式是______________。应选用的发生装置是__________。若反应停止了，为了继续产生氧气需要进行的操作是____________________________（填“只需要从分液漏斗中补充双氧水”或“需要从分液漏斗中补充双氧水并且需要向容器内补充二氧化锰”） (3)C收集方法的名称是__________________。（填向上排空气法或向下排空气法） (4)用E收集氧气的原因是__________________。集气瓶集满氧气后，从水中移出_____（填“前”或“后”）盖玻璃片。收集的氧气不纯的常见原因是______________________（写出一条即可）。 (5)若用AE装置制取氧气，选用的反应物是__________________（写化学式）。实验结束后_________________（填“先灭酒精灯”或“先把导管从水槽中取出”）。 (6)若用F装置收集氧气，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是_____________________________。 71．（辽宁葫芦岛市某校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段检测化学试卷）化学小组利用压强传感器以数字化实验装置探究苹果中的过氧化氢酶对一定浓度的过氧化氢溶液分解的催化作用，如图1。准备五块等形状、大小相同的苹果片，向锥形瓶中分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份放入两块苹果片，另一份放入三块苹果片，密闭装置后开始实验。两次测得压强变化曲线如图2。(假设每块苹果片中的过氧化氢酶质量相同且实验过程中的质量不改变) 【提出问题】 ①苹果片中的过氧化氢酶能否催化过氧化氢分解？ ②苹果片用量是否会影响催化效果？ (1)0-30s，曲线a容器内压强迅速增大，其原因_______________。 (2)反应结束后，、最终压强几乎一样，说明增加苹果片的数量，_________(填“能”或“不能”)增加生成氧气的总质量。 (3)对比不加苹果片实验，加入苹果片之后压强上升明显变快，说明__________(填字母序号) a．苹果片是过氧化氢分解的催化剂    b．苹果片可以加快过氧化氢分解速率 【继续探究】 (4)将实验后的苹果片取出烘干至原状，测定苹果片的_______________，发现与实验前测得的数值是相同的。 (5)把回收得到的苹果片，重新投入到同样浓度的过氧化氢溶液中，依旧可以加速产生氧气速率，证明苹果片中的过氧化氢酶在反应前后__________不变。 【拓展探究】影响催化效果的因素 (6)对比曲线、可知，在其他条件相同时，在一定范围内，苹果片的数量越多，过氧化氢分解速率越_______(填“快”或“慢”)。 (7)将同样大的两块苹果片切成碎丁，代替原来的苹果片重复实验，与曲线相比较，上升会更快，说明增大固体和液体的_______________，可以提升催化效果。 【反思评价】 (8)取两块同样大的苹果片煮沸后并冷却，再加入与上述实验相同的过氧化氢溶液，发现产生氧气速率_______________(填“仍然”或“没有”)加快。由此可知，高温会使酶失去催化活性。 【理论提升】 (9)查阅资料可知，氧化铜对过氧化氢的分解也能起催化作用。请写出过氧化氢溶液在氧化铜的催化作用下反应的化学符号表达式_______________。 (10)依据本实验的探究方法，请写出一个还可以探究的问题：_______________。 72．（辽宁锦州市第十二中学2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试卷）水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： (1)在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别______________。 (2)证明水的组成。①实验二中，通电后能观察到两电极表面都有气泡产生，且一段时间后负极玻璃管内气体约为20 ml，则此时正极玻璃管内气体体积约为______________ml。a管产生的气体是______________（填化学符号），检验该气体的方法是______________； ②电解水的实验可证明水是由______________组成的。 ③电解水过程有如下图步骤的模拟构成（图中的表示氧原子，表示氢原子），完整表示电解水过程的顺序是______________。 A．    B．    C．    D． ④纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些NaOH（NaOH本身不会减少），加入NaOH的目的是______________。 (3)小组同学探究影响电解水反应速率的因素，数据记录如下： 实验编号 电极种类 NaOH溶液浓度/% 电压/V 体积/mL 所需时间/s ① 锡棒 2.5 12 20 703 ② 锡棒 10 16 20 150 ③ 锡棒 2.5 16 20 432 ④ 镀镍回形针 10 12 20 205 ⑤ 镀镍回形针 10 16 20 135 资料：NaOH溶液指NaOH与水的混合物，10%的NaOH溶液指每100 g NaOH溶液中溶解了10 g NaOH，等量的溶液溶解NaOH越多则NaOH溶液浓度越大。 ①比较实验①、③可得出结论______________。 ②要探究电极种类对电解水速率的影响，应选择实验______________（填实验编号）；有同学认为这组对照不够严谨，还需要改进：______________（写一点）。 ③删除一组实验仍可以达到同样的探究效果，删除的是______________（填实验编号）； ④本实验通过比较______________来反映电解水速度的快慢。 ⑤小组同学在进行实验的过程中，发现每组实验氢气的产生速度总是越来越快，请结合表格数据分析其中原因______________。 73．（辽宁锦州市第八初级中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷）某化学兴趣小组以“水的组成”为主题开展项目式学习。 实验步骤：①按图甲安装好装置，检查装置气密性。②在U型管中装入水(水面略低于支管口)，并加适量的硫酸钠。③取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源。④将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器二中活塞停留在10mL刻度时，关闭电源。⑤检验气体。 (1)实验结论：水是由______组成的。 (2)问题讨论：实验结束时注射器一中活塞停留在5mL刻度处。将该注射器带上针头，移至燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是：______。 (3)水电解的过程可用图乙表示。粒子运动的先后顺序是______(填序号)。 (4)U型管中装入水，并加适量的硫酸钠的目的______。 【任务一】同学们对于是否能用其他物质代替硫酸钠(Na2SO4)产生了浓厚兴趣，于是围绕这个问题进行了探究。 提出问题：实验室常见的试剂蔗糖(C12H22O11)和氢氧化钾(KOH)是否能够用来代替硫酸钠？查阅资料：①硫酸钠溶液是硫酸钠固体溶于水后得到的一种混合物，该溶液中含有大量的Na+、和水分子。②物质溶于水的过程就是构成物质的微观粒子运动到水中的过程。 提出猜想：猜想1：蔗糖能代替硫酸钠；猜想2：氢氧化钾能代替硫酸钠。 设计实验：用表格中所示装置来电解水，以生成5mL氢气为准(其他可能的影响因素忽略不计)，进行以下实验探究。请帮助小组同学们完成下列表格： 实验装置 实验编号 水的体积 加入的物质及质量 待测数据 ① 200mL 2g硫酸钠 a ② 200mL 2g蔗糖 b ③ 200mL 2g氢氧化钾 c ④ 200mL —— d (5)表格中的“待测数据”指的是______。 (6)若b=d＞a＞c，则证明猜想______正确。 【任务二】探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 15 15 15 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 氧气/mL 9.9 10.0 9.0 9.6 9.7 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 35.4 (7)实验①②③可探究______对电解水速率的影响。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______(填实验序号)。 (8)根据表中数据得出的结论是_____(写一点即可)。 74．（辽宁省铁岭市调兵山市2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 I.从定性的角度研究：用如图实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 (1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：______。 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中______(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 II.从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 (3)甲小组实验中小气球除了使装置密闭外，还具有的作用是______(填字母)。所做的实验中，若使用的白磷量不足，______(选填“会”或“不会”)对实验结果产生影响。 (4)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后可观察到天平不平衡；原因是______；此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 (5)在一切化学变化中，反应前后______(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A．原子种类 B．分子种类 C．原子质量 D．分子数目 E．原子数目 【反思与交流】 (6)通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加或有气体生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在______中进行实验。 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进如图，红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体变化如图所示。 (7)从图像分析，固体在t1～t2时间段质量发生变化的原因是______。参加反应的氧气质量为______g。 75．（辽宁大连市实验中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段检测化学试卷）某化学小组的同学们在学习了过氧化氢溶液制氧气的实验后，对影响过氧化氢溶液分解速率的因素及氧气的验满方法产生了兴趣，进行了如下探究。 Ⅰ、探究影响过氧化氢分解速率的因素。 同学们进行了4组实验，记录的相关实验数据如表。 实验序号 过氧化氢溶液浓度% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰质量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 x 4 6.04 ③ 30 5 35 0 2 49.21 ④ 30 5 55 0 2 10.76 (1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式是___________。 (2)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，表格中x=_______。 (3)分析对比实验③和④，可得出的结论是___________________。 (4)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速率过快，容易引起爆炸。实验室用过氧化氢溶液制氧气的时候，为预防反应速率过快，结合表中数据分析应采取的一种措施是___________________。 Ⅱ、探究使带火星木条复燃的气体是否是纯氧。 同学们取5个集气瓶，编号为①～⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5个集气瓶的水排尽。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。同学们在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象如表。 第一组 第二组 第三组 集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ① 收集的氧气占集气瓶的体积分数/% 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34 带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮 (5)收集的氧气占集气瓶的体积分数最低为_____时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数约为_____。 (6)采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占集气瓶的体积分数的范围，从而省去编号为①②⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______。 (7)通过上述实验，你对“用带火星的木条验满氧气”的方法的新认识是_______________。 (8)查阅资料可知过氧化氢溶液受热分解也可制得氧气。用带火星木条直接检验加热过氧化氢溶液产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为加热生成氧气的同时会产生大量水蒸气，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图1所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在大约_____℃。同学们改用如图2装置后带火星木条复燃了，其原因是___________。 76．（辽宁省营口市第十七中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷）某研究小组的同学对过氧化氢制取氧气、测定空气中氧气含量实验进行了如下探究。 Ⅰ.实验室制取氧气的原理 (1)从元素角度看，利用下列物质分解不能用于制取氧气的是______（填序号）。 A． B． C． D．NaCl Ⅱ.影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂的种类。 同学们用图1装置进行6组实验，实验记录如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 过氧化氢溶液的浓度（%） 10 30 15 30 30 30 过氧化氢溶液的体积（mL） 6 6 6 6 6 水槽中水的温度 70 90 70 70 20 20 锥形瓶中的物质 无 无 无 无 0.5 g NaCl 30 min内产生氧气（mL） 0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0 (2)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积是______mL。 (3)探究催化剂种类对过氧化氢分解速率影响的是实验序号______。 (4)实验通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定______来比较过氧化氢的分解速率。 (5)实验①、③、④的目的是______。 (6)通过实验②、④可得出的结论是______。 (7)同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是______。 Ⅲ.利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图1所示 (8)利用气压传感器测定图1装置内的压强变化，所得数据如图2所示。 ①段压强增大的原因是______。 ②段压强减小的原因是______。 ③测得空气中氧气的体积分数约为______×100%（列出式子即可）。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027期中练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C B C C A D C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D C A C C C D C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D B D C B B B D B D 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 C B D B B B C C B C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 D C C C C C D B C A 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 答案 D A C A B A C B 1．B 【知识点】化学研究对象 【详解】A.可降解塑料属于人工合成的新型化学材料，研发过程涉及高分子物质的合成工艺、结构调控、降解机制等化学相关研究内容，属于化学研究范畴。 B.编写计算机游戏软件的过程属于计算机软件工程领域的研究内容，核心是算法设计、程序代码开发、逻辑架构搭建等，不涉及物质的组成、结构、变化等化学研究的核心对象，不属于化学研究范畴。 C.钙钛矿是一类功能无机材料，测定其光电、催化等相关性能，是基于物质本身的化学组成与结构特性开展的研究，属于化学研究的范畴。 D.氢能的开发涉及氢气的绿色制备、安全储存、催化转化等核心技术，这些研究都围绕物质的化学反应与能量转化展开，属于化学研究范畴。 2．D 【知识点】化学反应现象和结论判断 【详解】A.水受热沸腾汽化，水蒸气在试管口遇冷液化形成水雾，接触玻璃片后进一步凝结为无色液态水，均为可直接观察的现象，描述正确。 B.白色固态石蜡受热熔化为无色液态石蜡，是可直接观察的现象，描述正确。 C.氢氧化钠和硫酸铜发生反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，现象描述正确。 D.“有二氧化碳气体产生”是实验结论，不属于可直接观察的现象，现象应描述为“大理石表面有气泡产生”，因此该选项描述错误。 3．C 【知识点】化学变化与物理变化判断 【详解】剪纸仅改变纸张的形状、泥塑捏塑仅改变黏土的形状、石刻仅改变石材的形状，均无新物质生成，属于物理变化；陶坯高温烧制时，原料在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。 4．B 【知识点】化学实验室安全规则、托盘天平的正确使用方法和注意事项、酒精灯的正确使用方法和注意事项、固体试剂的取用 【详解】A.闻气体气味时不能直接将鼻子凑近容器口，正确操作为用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘入鼻孔，图示操作易吸入有害气体，错误； B.取用粉末状固体药品时，将试管横放，用纸槽/药匙将药品送至试管底部后再直立试管，可避免药品沾在试管内壁，图示操作符合规范，正确； C.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示砝码和药品位置颠倒，操作错误； D.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精泄漏引发火灾，需用火柴点燃酒精灯，图示操作错误。 5．C 【知识点】量筒的正确使用方法和注意事项 【详解】A.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解固体需在烧杯中进行，错误。 B.读取量筒内液体体积时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，该选项未说明“最低处”，错误。 C.量筒俯视读数时，读数会高于液体实际体积，因此俯视量取40mL水时，实际得到的水的体积小于40mL，正确。 D.量筒量程选择需遵循“大而近”的原则，量取10mL水应选用10mL规格的量筒，选用50mL量筒会导致测量误差过大，错误。 6．C 【知识点】常见仪器及制材的辨认、可直接加热的仪器、可间接加热的仪器以及陶土网的使用、物质的加热 【详解】由于给100mL液体加热，液体的量太多只能用烧杯，用烧杯加热时不能直接加热，必须垫陶土网，所以需要用陶土网，用陶土网就需要用铁架台，加热时需用酒精灯做热源，故选②④⑥⑦。 7．A 【知识点】化学变化与物理变化判断、蜡烛燃烧的实验探究及产物分析、可直接加热的仪器、可间接加热的仪器以及陶土网的使用 【详解】①蜡烛刚熄灭时产生的是白烟（石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒），不是白雾，错误； ②试管、蒸发皿可以在酒精灯上直接加热，烧杯和烧瓶不能直接加热，需垫陶土网加热，错误； ③有颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，不一定是化学变化，如干冰升华，放出气体，液氧变为氧气，颜色发生了改变，蒸发食盐水，析出食盐，均是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； ④物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化发生，如蜡烛燃烧伴随着蜡烛熔化等物理变化，正确。 故仅1条正确。 故选A。 8．D 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、氧气的检验及验满、蜡烛燃烧的实验探究及产物分析、气密性检测 【详解】A.向左推注射器，装置内压强变大，水会沿着长颈漏斗上升，形成稳定水柱，不应该出现气泡，错误。 B.仅加入二氧化锰后反应速率变快，只能说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，但没有验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，不能证明二氧化锰是催化剂，方案不可行。 C.氧气验满时，应将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 D.能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若石灰水变浑浊，即可证明蜡烛燃烧生成了，能达到实验目的。 9．C 【知识点】测定空气中氧气的含量实验的过程、测定空气中氧气含量的实验误差分析、测定空气中氧气含量实验的改进、根据图像分析结论 【详解】A.红磷燃烧生成有毒的，集气瓶中的水可以吸收该产物，同时可吸收燃烧放出的热量起到降温作用，正确。 B.红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，且反应结束后温度逐渐恢复至室温，瓶内气体减少、体积收缩，因此压强持续降低，正确。 C.由图3可知，白磷熄灭后氧气体积分数仍在下降，说明熄灭后反应没有立即停止，错误。 D.由图3可知，白磷熄灭时残留的氧气体积分数更低，能消耗更多瓶内的氧气，因此代替红磷测定的结果更接近真实值，正确。 10．C 【知识点】空气各成分及其体积分数、测定空气中氧气的含量实验的过程、测定空气中氧气含量的实验误差分析、测定空气中氧气含量实验的改进 【详解】A.该装置密闭，不用点燃红磷后再伸入试管，能够减少装置内空气受热逸出带来的实验误差，叙述正确。 B.红磷量不足，无法将试管内氧气完全消耗，测得氧气体积偏小，叙述正确。 C.不使用弹簧夹时，红磷燃烧放热，试管内气体受热膨胀，活塞会先向右移动；温度冷却后，氧气被消耗，压强减小，活塞再向左移动，不是一直向左移动，叙述错误。 D.试管容积 40mL，氧气约占五分之一，消耗氧气体积为 8mL；注射器初始 10mL，10mL−8mL=2mL，活塞最终停在 2mL 处，算出氧气占比 = = 20%，叙述正确。 11．B 【知识点】证明空气及各成分的存在及性质、木炭在氧气中燃烧及其实验、过氧化氢制取氧气实验、镁在氧气中燃烧及其实验 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，但水不会，可区分，方法正确； B.氩气和氮气均不可燃也不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，方法不正确； C.二氧化锰为黑色，氧化镁为白色，可区分，方法正确； D.炭粉在空气中会燃烧，但氧化铜粉末不会，可区分，方法正确。 12．D 【知识点】其他制取氧气方法的相关考查 【详解】A.反应仓温度升高，说明反应过程中放出热量，是放热反应，A不符合题意； B.气从反应仓导出后通入过滤仓的水中，气体经过水溶液时会携带部分水蒸气，因此过滤仓导管口导出的气体混有水蒸气，说法正确，B不符合题意； C.该装置使用常见的塑料瓶，且组装简单，具有的优点是操作简单、廉价易得，说法正确，C不符合题意； D.氧气不易溶于水，则过滤仓中水的作用是降低氧气温度、增加氧气湿度、观察氧气的生成速率等，不能增加生成的氧气质量，说法错误，D符合题意。 13．D 【知识点】化学变化与物理变化判断、缓慢氧化 【详解】A.石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B.煤气爆炸为剧烈的氧化反应，不符合题意； C.木炭燃烧为剧烈的氧化反应，不符合题意； D.细胞呼吸为缓慢氧化，符合题意。 14．C 【知识点】化学变化与物理变化判断、实验探究质量守恒定律、过氧化氢制取氧气实验、镁在氧气中燃烧及其实验 【详解】A、蒸馏水与食盐水混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，没有在密闭容器中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，有气体参与反应，在密闭容器中进行实验，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，符合题意； D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，有气体参与反应，没有在密闭容器中进行实验，反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不符合题意。 故选：C。 15．A 【知识点】简易净水器的构造和各部分的作用 【详解】简易净水器的滤料需遵循先粗过滤、再精过滤、最后吸附的原则，上层到下层的滤料颗粒依次减小：最上层的①先接触进水，放置颗粒最大的小鹅卵石，过滤大颗粒不溶性杂质；中间层的②放置颗粒较小的石英砂，过滤更小的不溶性杂质；最下层的③放置活性炭，吸附水中的色素、异味等杂质，达到最优净水效果。因此对应选项A符合该顺序，正确。 16．C 【知识点】氧气助燃性及实验、水的组成实验、电解水实验的现象和结论、电解水生成物的验证 【详解】A.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气、氧气两种物质组成，错误。 B.实验中两管不断生成气体，管内压强增大，会将水压入中间的c管，c管液面上升，错误。 C.b管生成的气体体积更小，为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，正确。 D.a管（氢气）和b管（氧气）的体积比约为，质量比为，错误。 17．C 【知识点】纯净物和混合物的判断、简易净水器的构造和各部分的作用 【详解】A.紫外线能够使微生物的蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，说法正确。 B.水从a口进入，依次经过鹅卵石、粗砂、细砂过滤难溶性杂质，再经活性炭吸附、紫外线消毒后从b口流出，可实现充分净化，说法正确。 C.净水需遵循“先过滤大颗粒杂质，后吸附小颗粒/可溶性杂质”的顺序，若粗砂和活性炭互换，粗砂拦截的大颗粒杂质会堵塞活性炭的孔隙，大幅降低活性炭的吸附效果，因此二者不可互换，说法错误。 D.该装置无法除去水中的可溶性杂质（如可溶性钙、镁化合物等），因此最终得到的水仍为混合物，说法正确。 18．C 【知识点】纯净物和混合物的判断、过滤操作要点、过滤操作问题分析、过滤 【详解】A. 过滤只能除去水中不溶性杂质，无法去除可溶性杂质，不能将自来水变为纯净物，错误。 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流，搅拌易戳破滤纸，不能加快过滤速率，错误。 C. 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，可使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液液滴飞溅，正确。 D. 滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致过滤速率慢，滤液浑浊的常见原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，错误。 19．D 【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象 【详解】A.花香分子不断运动扩散到墙外，因此墙内开花墙外可闻到香味，解释合理。 B.加压时二氧化碳分子间的间隔减小，因此压缩后气体体积变小，解释合理。 C.1滴水中约含个水分子，说明分子的质量和体积都极小，解释合理。 D.酒精热胀冷缩是温度变化时酒精分子间的间隔发生改变，分子本身的体积不会变化，解释不合理。 20．C 【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象 【分析】二氧化碳气体液化，属于物理变化，分子本身不变，分子的体积、大小、种类都不会改变，改变的只是分子之间的间隔，气体分子间隔大，液化后分子间隔变小。 【详解】A.分子体积不变，错误； B.分子大小不变，错误； C.分子间隔变小，正确； D.分子种类不变，错误。 21．D 【知识点】化学变化与物理变化判断、微粒的观点解释现象、分子、原子的区别与联系、微粒图像的分析及应用 【详解】A. 变化Ⅰ是和反应生成的化学变化：原子是化学变化中的最小粒子，化学变化过程中原子种类、数目均不改变，说法正确。 B. 变化Ⅰ中分子种类改变、有新物质生成，是化学变化，说法正确。 C. 变化Ⅱ、变化Ⅲ中分子均为，分子种类没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确。 D. 变化Ⅲ是分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，说法错误。 22．B 【知识点】微粒的观点解释现象、原子结构、空气中各成分的用途、空气的污染与防治 【详解】A.是温室气体，但不属于空气污染物（常见空气污染物为、、、可吸入颗粒物等），A错误。 B.稀有气体的通电能发出不同颜色光的特性，可用于制作霓虹灯，B正确。 C.中子也是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子不一定是分子或原子，C错误。 D.氧气可被压缩是因为受压后氧分子间的间隔变小，分子本身的体积不会改变，D错误。 23．D 【知识点】微粒的观点解释现象 【详解】A.物理变化中水分子本身不变，分子个数不会发生改变，A错误。 B.水从液态变为固态的“热冰”，状态改变，分子间间隔会发生变化，B错误。 C.分子永远在不断运动，固态的“热冰”中水分子也不会停止运动，C错误。 D.该技术能在常温常压下得到固态的热冰，不需要低温环境，就可以用来在常温常压下搭建溜冰场，D正确。 24．C 【知识点】原子结构示意图含义及应用、最外层电子在化学变化中的作用、离子符号的含义及书写、元素周期表及元素分类 【详解】A.铝原子最外层3个电子，在化学反应中易失电子形成铝离子，故铝离子的电子排布为2、8，核外两个电子层，错误； B.铝的汉字名称带有“钅”字旁，根据元素分类规则，带“钅”字旁的元素（汞除外）均属于金属元素，错误； C.铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层的3个电子达到8 电子稳定结构，从而形成带正电荷的阳离子，正确； D.铝原子失去3个电子后，形成带3个单位正电荷的阳离子，离子符号的书写规则为：在元素符号右上角标注所带电荷数，数字在前、正负号在后，所带电荷数为1时省略数字。因此铝离子的符号为； 25．B 【知识点】微粒的观点解释现象、电解水实验的现象和结论、氢气的可燃性 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2:1，错误； B、氢气是可燃性气体，点燃氢气前一定要检验氢气纯度，防止爆炸，正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，氢气燃烧是化学变化，分子种类发生改变，但原子种类不变，错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，错误； 故选B。 26．B 【知识点】微粒的共性、微粒的观点解释现象、结构、性质与用途的关系、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】A、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精分子在不断运动，即使在深巷中，酒精分子也能扩散到空气中，被人闻到酒香，该解释合理。故选项A不符合题意； B、气体的热胀冷缩是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，温度升高，分子间间隔增大，气体体积膨胀；温度降低，分子间间隔减小，气体体积缩小。而气体分子本身的大小并没有发生改变，该解释不合理。故选项B符合题意； C、CO由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，分子不同，化学性质就不同，该解释合理。故选项C不符合题意； D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，该解释合理。故选项D不符合题意。 故选B。 27．B 【知识点】化合反应、微粒图像的分析及应用、原子是化学变化中最小的粒子 【详解】A、该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，不符合题意； B、由图可知，该反应的生成物为氮气和二氧化碳，即生成物之一是氮气，符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后原子没有发生变化，不符合题意； D、由图可知，该反应的生成物为二氧化碳和氮气两种，不符合题意。 故选B。 28．D 【知识点】微粒图像的分析及应用 【详解】根据微观示意图，甲为，乙为，丙为，丁为，配平后反应为：。 A.由原子直接构成，不算分子；反应前分子数为4，反应后分子数为，分子数目改变，A错误。 B.参加反应的甲、乙质量比为，不是，B错误。 C.丁为，只含氮元素，属于单质，C错误。 D.由配平的方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为化学计量数之比，D正确。 29．B 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、相对原子质量的概念及有关计算、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【详解】A.单元格左上角数字为原子序数，因此镓的原子序数为31，正确； B.单元格下方数字为相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，因此镓的相对原子质量为69.72，单位不是g，错误； C.原子中原子序数=核内质子数，因此镓的质子数均为31，正确； D.元素名称“镓”带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 30．D 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、相对原子质量的概念及有关计算、离子中各类微粒间数值关系、元素周期表及元素分类 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（数值上等于质子数、原子的核外电子数），下方数字为相对原子质量。 【详解】A.碲带“石”字旁，属于非金属元素，两种元素不都为金属，错误； B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误； C.中子数≈相对原子质量-质子数，碲的中子数≈，不是52，错误； D.钇原子的核外电子数=原子序数=39，是钇原子失去3个电子形成的阳离子，所以该离子核外电子数为，正确。 31．C 【知识点】多种多样的物质及其组成 【详解】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B.水是由水分子构成，不符合题意； C.铜是由铜原子构成，符合题意； D.二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意。 32．B 【知识点】最外层电子在化学变化中的作用、元素周期表结构及简单规律、元素周期表信息示意图、周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，砷原子序数为33，硒在砷的右侧，原子序数（质子数）为34，A正确； B.元素周期表中横行对应周期、纵行对应族，砷和硒位于同一横行，属于同一周期，不属于同一族，B错误； C.硫原子最外层电子数为6，易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的，C正确； D.元素化学性质由最外层电子数决定，硫和硒属于同一主族，最外层电子数均为6，因此化学性质相似，D正确。 故选B。 33．D 【知识点】微粒结构示意图书写、核外电子排布规律的理解及应用、元素的概念、元素符号书写及含义 【详解】A、①原子核内质子数为1，核外只有一个电子层，电子数为1，则对应的原子结构示意图应为质子数为1的③，④质子数为2，错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，①质子数为1，②质子数为2，质子数不同，不属于同种元素，错误； C、③中质子数=核外电子数=原子序数=1，1号元素是氢元素，则该粒子为氢原子，符号为H，H⁺核外无电子，错误； D、②的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，则②形成的单质化学性质稳定，正确。 故选D。 34．B 【知识点】化学变化与物理变化判断、单质和化合物的判断、分子、原子的区别与联系、元素的概念 【详解】A.由原子构成的物质不仅有金属，还有稀有气体、金刚石等固态非金属单质，因此由原子构成的物质不一定是金属，错误； B.单质的定义即为“由同种元素组成的纯净物”，该表述完全符合定义，正确； C.物理变化也可伴随能量改变，例如浓硫酸溶于水放热、水凝固放热，均属于物理变化，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，错误； D.具有相同质子数的微观粒子不一定属于同种元素，例如分子和原子的质子数均为10，二者不属于同种元素，错误。 35．B 【知识点】化合反应、根据方程式推测化学式、元素符号书写及含义、常见元素、原子团的化合价 【详解】A.根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，已知生成物中已包含2个N、8个H、8个O，因此X含2个Cl，氯单质化学式为，仅表示2个氯原子，不是物质的化学式，说法错误； B.整体显+1价，O元素显-2价，设Cl化合价为x，化合物中正负化合价代数和为0，列式：，解得，化合价标注正确，说法正确； C.4个氧原子表示为，表示2个氧分子，说法错误； D.化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，说法错误。 36．B 【知识点】化学式、分子式及涵义、根据化学式计算相对分子质量、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数 【详解】A.丁香酚是纯净物，由丁香酚分子构成，仅含有氧原子，不含氧分子（），错误； B.相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，计算式为： ，正确； C.碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子个数比，不是质量比，错误； D.碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，错误。 37．C 【知识点】化合反应、氧化反应概念及判断、氧气助燃性及实验、硫在氧气中燃烧及其实验 【详解】A.氧气化学性质比较活泼，但无法和所有物质反应，例如金（）在高温下也不与氧气反应，错误。 B.化学反应伴随能量变化，但有能量变化的不一定是化学反应，例如电灯通电放热属于物理变化，无新物质生成，错误。 C.氧化反应定义为物质与氧发生的反应，化合反应是“多变一”的反应。有氧气参与的化合反应必然属于氧化反应；但氧化反应不一定是化合反应，例如甲烷燃烧反应属于氧化反应，但生成物有2种，不属于化合反应，正确。 D.硫在空气和氧气中都能燃烧，但铁只能在氧气浓度较高的纯氧中燃烧，空气中氧气浓度低，铁在空气中无法燃烧，错误。 38．C 【知识点】化合反应、分解反应、氧化反应概念及判断 【详解】A、B这两个反应都是物质和氧气发生的反应，且都是多变一，因此既是氧化反应也是化合反应； C选项是多变一属于化合反应，但反应物无氧气不属于氧化反应，符合题意；D选项是一变多属于分解反应。 39．B 【知识点】化学变化与物理变化判断、氧化反应概念及判断、纯净物和混合物的判断、空气各成分及其体积分数 【详解】A.空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，还有1%其他成分，A错误； B.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应，化合反应的特征是“多变一”，氧化反应是物质与氧的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如酒精燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，B正确； C.物理变化和化学变化是并列关系，本质区别为是否有新物质生成，不存在包含关系，C错误。 D.物质分为纯净物与混合物，两者属于并列关系，D错误； 40．C 【知识点】化合反应、质量守恒定律的微观解释、用质量守恒定律确定物质组成、根据化学式计算元素质量比 【详解】A.由图可知，反应Ⅱ中，一氧化碳和X反应生成(CH2)n，根据化学反应前后元素种类不变，(CH2)n中含有碳、氢元素，一氧化碳中含有碳、氧元素，所以X中含有氢元素，又因为X是单质，所以X为氢气，故选项说法正确； B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确； C.化合反应特征是“多变一”，反应Ⅱ反应物为和，含C、H、O三种元素，生成物仅含C、H元素，因此还有其他含O的生成物，不符合化合反应特征，故选项说法错误； D.中碳、氢元素质量比为，故选项说法正确。 41．D 【知识点】实验探究质量守恒定律 【分析】反应原理为：。 【详解】A.铜是红色粉末，反应生成黑色氧化铜，红色粉末逐渐变黑，说法正确； B.加热时装置内气体受热膨胀，气球鼓起；冷却后氧气被消耗、气体压强减小，气球变瘪，说法正确； C.必须冷却至室温再称量，若高温称量，气球膨胀会受空气浮力干扰，导致称量数据偏差，说法正确； D.实验在密闭体系进行，只要铜粉足量能消耗装置内氧气(或无论铜粉多少，整个装置总质量守恒)，铜粉质量不影响 “化学反应前后总质量守恒” 的最终结论，说法错误。 42．C 【知识点】质量守恒定律的微观解释、根据化学方程式计算质量比、微粒图像的分析及应用 【分析】首先根据微观示意图，删去未参与反应的1个分子，配平得到反应的化学方程式：。 【详解】A.反应物和的质量比为，不是，错误。 B.生成物只有和两种，未反应的不属于生成物，错误。 C.该反应将航天员呼吸产生的转化为可利用的水，能实现水的循环利用，正确。 D.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 43．C 【知识点】用质量守恒定律解释现象 【分析】质量守恒定律适用于化学变化，强调反应前后质量总和不变。 【详解】A、在空气中灼烧铜片，生成氧化铜，属于化学变化。总质量变大是因为铜结合了空气中氧气的质量，符合 “化学反应前后总质量守恒”，故能用质量守恒定律解释； B、木炭燃烧会生成二氧化碳，属于化学变化。固体质量变小是因为生成的气体逸散到空气中，反应前后 “固体 + 气体” 的总质量仍守恒，故此能用质量守恒定律解释； C、 水加热变成 水蒸气，只是水的状态从液态变为气态（物理变化，无新物质生成）。质量守恒定律仅适用于化学变化，故不能用质量守恒定律解释。 D、碳酸钠与稀盐酸反应，产生大量的气体二氧化碳，属于化学变化。装置及药品总质量变小是因为气体逸散，反应前后所有物质的总质量仍守恒，故能用质量守恒定律解释。 故选：C。 44．C 【知识点】有关质量守恒定律的计算、根据化学式计算元素质量比 【详解】A、根据质量守恒定律，计算碳元素质量：8.8 g CO2中碳元素质量为8.8 g× () = 2.4 g；氢元素质量：5.4 g H2O中氢元素质量为5.4g × () = 0.6 g；碳氢总质量2.4g+0.6g=3.0 g < 4.6g，故含氧元素，A错误。 B、氧气质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；O2与H2O分子数之比为() : () = 0.3 : 0.3 = 1:1，B错误； C、O2与CO2质量比为9.6g:8.8g = 12:11，C正确； D、碳原子与氢原子个数比为() : () = 0.2 : 0.6 = 1:3，D错误； 故选C。 45．C 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、有关质量守恒定律的计算、根据化学方程式计算质量比 【分析】甲：反应前17g→反应后21g，质量增加4g（生成物）； 乙：反应前、后均为8g，质量不变（可能是催化剂或杂质）； 丙：反应前25g→反应后40g，质量增加15g（生成物）； 丁：反应前ag→反应后30g，根据质量守恒定律，，解得a=49（丁的质量减少19g，反应物）。 【详解】A、乙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，说法正确。 B、过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为，每68份质量的过氧化氢能反应生成36份质量的水和32份质量的氧气，而该反应中，每49g的丁反应生成4g的甲和15g的丙，不可能是过氧化氢分解制取氧气，说法正确。 C、甲、丙的质量比为，但相对分子质量比需结合化学计量数计算，题中未给出化学计量数，无法确定相对分子质量比，说法错误。 D、根据分析，a=49，说法正确。 故选C。 46．C 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、根据化学方程式计算质量比 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变，该物质在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，因此求出二氧化碳中碳元素质量和水中氢元素质量，即为该物质中碳元素和氢元素质量，再根据化合物中元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，求出该物质的一个分子中碳、氢两种原子的原子个数比，从而得出答案。 【详解】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：； 5.4g水中氢元素的质量为：； 设该物质的一个分子中碳、氢的原子个数分为、，则有， 甲烷、丙烯、乙醇、甲醇分子中的碳原子和氢原子个数比分别为：1:4、1:2、1:3、1:4，C选项符合要求。 故选C。 47．D 【知识点】化合反应、有关质量守恒定律的计算、化学方程式含义、根据化学式计算元素质量比 【详解】A、反应器1中反应为水分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、水中H、O元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，水中氧元素的质量与生成氧气中氧元素的质量相等，则9kg水理论上可为宇航员提供氧气的质量为：，不符合题意； D、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，则反应中消耗二氧化碳和生成水的分子个数比为：1:2，符合题意。 故选D。 48．B 【知识点】有关质量守恒定律的计算、根据化学方程式计算质量比 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于反应生成C和D的质量和，即：m（A）+m（B）=2.8g；因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g×=1.2g； 故选B。 49．C 【知识点】有关质量守恒定律的计算、根据化学方程式计算质量比、单质和化合物的判断 【分析】根据化学反应前后物质的总质量不变，所以10g+5g+12g+20g=8g+5g+30g+待测，所以待测=4g。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。M反应后质量减少，M是反应物，参加反应的M质量为10g-8g=2g，Q反应后质量减少，Q是反应物，参加反应的Q质量为20g-4g=16g，P反应后质量增多，P是生成物，生成的质量为30g-12g=18g，所以该反应为：M+Q→P。 【详解】A. 待测数值是4，此选项正确； B. 因为该反应为化合反应，P是生成物，所以P为化合物，此选项正确； C. 反应中M和P的质量比为2g：18g=1：9，此选项错误； D.物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比值，若M与Q的化学计量数之比为2:3，设该反应为：2M+3Q=aP，M、Q的相对分子质量分别为x、y，则，，所以其相对分子质量之比为3:16，此选项正确。 故选C。 50．A 【知识点】有关质量守恒定律的计算、根据化学方程式计算质量比 【详解】根据质量守恒定律，反应物总质量等于生成物总质量，A和B总质量为2.9g+4.9g=7.8g，生成C为6g，故生成D的质量为7.8g-6g=1.8g，反应中生成2个D分子，设D的相对分子质量为x，则根据化学方程式：解得x=18，A选项正确； 故选A。 51．D 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、有关质量守恒定律的计算、单质和化合物的判断 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则20g+30g+15g+37g=13g+待测+15g+32g，待测=42g，反应后，X的质量减小，X是反应物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量不变，Z可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，W的质量减小，W是反应物。 【详解】A、化学反应前后Z的质量不变，Z可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、由分析可知，待测物质的值为42，不符合题意； C、由分析可知，X、W是反应物，Y是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Y一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； D、参加反应的X、W的质量比为：(20g-13g)：(37g-32g)=7:5，符合题意。 故选D。 52．A 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、用质量守恒定律解释现象 【详解】A. 石蜡熔化是物理变化，质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，此选项符合题意； B. 设12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成氧化镁的质量为x。 ，x=20g，根据质量守恒定律，12g镁在8g氧气中完全燃烧后生成20g氧化镁，此选项不符合题意； C. 木柴在空气中燃烧生成的二氧化碳气体扩散到空气中，木柴燃烧后化为灰烬，根据质量守恒定律，灰烬的质量比原木柴的质量小，此选项不符合题意； D. 在空气中加热铜粉，铜粉与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成物的质量比原铜粉的质量大，此选项不符合题意。 故选A。 53．C 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、分解反应、有关质量守恒定律的计算 【分析】由图中的数据和质量守恒定律可知，反应后丙的质量为：，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙前后质量不变可能为催化剂，也可能没有参与反应，该反应符合一变多，为分解反应。 【详解】A、由分析可知，X=3，选项正确； B、丙可能是该反应的催化剂，选项正确； C、该反应符合一变多，为分解反应，选项错误； D、参加反应的乙和生成的丁质量比为（10g-4g）：（8g-4g）=3:2，选项正确； 故选C。 54．A 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、化合反应、有关质量守恒定律的计算、单质和化合物的判断 【分析】由图可知，反应前后甲、丁的质量均减少，说明甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加，说明乙为生成物；反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、由于不确定该反应的化学计量数，所以不能计算乙和丁的相对分子质量比，则不能计算反应中乙和丁的质量比，说法错误，符合题意； B、由分析可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，则乙一定是化合物，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 55．B 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、过氧化氢制取氧气实验、气密性检测、对比实验 【详解】A.若装置气密性良好，向瓶内注射空气时瓶内压强增大，会推动注射器B的活塞向外移动，该说法正确。 B.催化剂的特点是反应前后质量和化学性质不变，物理性质（如颗粒大小、形态等）可能发生改变，选项中“性质均没有变化”的表述错误。 C.由图2可知，相同时间内10.7毫克对应的装置压强上升最快，说明反应速率最快，催化能力最强，该说法正确。 D.催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，最终产生氧气的量由反应物的质量决定，与质量无关，图中最终各曲线压强接近也可证明该结论，说法正确。 56．A 【知识点】纯净物和混合物的判断、单质和化合物的判断、氧化物的定义、离子的概念及形成 【详解】A.阳离子是带正电荷的离子，根据离子的定义，带正电荷的离子必然属于阳离子，正确； B.纯净物是由一种物质组成的，其构成微粒可以是分子（如氧气是由氧分子构成）、原子（如铁是由铁原子构成）或离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），因此纯净物不一定由同种分子构成，错误； C.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物若含有三种或以上元素（如高锰酸钾含有K、Mn、O三种元素），则不属于氧化物，错误； D.单质是指由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物），并非单质，错误。 57．C 【知识点】氧化物的定义 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A.仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误。 B.由氢、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 C.是由氮、氧两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，正确。 D.由氮、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 58．B 【知识点】化学方程式的书写、氧化物的定义、分子、原子的区别与联系、微粒图像的分析及应用 【详解】A、丁是氧气（O2），氧气不具有可燃性，它是助燃剂，该说法错误。 B、根据微观示意图，该反应是H2O（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成CH4（丙）、O2（丁），化学方程式为，参加反应的甲（H2O）和乙（CO2）的分子个数比为，该说法正确。 C、甲（H2O）和乙（CO2）是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。丙（CH4）不含氧元素，不属于氧化物，该说法错误。 D、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变，而原子种类和数目不变，该说法错误。 故选B。 59．(1)取下适量氯化钠 (2) 胶头滴管 凹液面的最低处 (3)D (4)既不聚成水滴，也不成股流下 (5) 丙 5 将带火星的木条靠近管口，打开活塞，观察到木条复燃，b管中的气体为氧气 (6) H2O H、O (7)BC 【知识点】化学式书写及读法、电解水实验的现象和结论、量筒的正确使用方法和注意事项、液体试剂的取用 【详解】（1）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量时发现天平指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应取下适量氯化钠至天平平衡； （2）通常用量筒量取一定体积的液体，同时还需要胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时改用胶头滴管滴加； 略； （3）A. 向试管中倾倒液体时，不加热的情况下，试管中液体的体积不能超过试管容积的，图中所加液体过多，错误； B. 倾倒液体时，标签应朝向手心，防止残留的液体流下腐蚀标签，错误； C. 瓶塞应倒放在桌面上，防止药液污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，错误； D. 瓶口应紧挨试管口，试管略倾斜，正确； （4）略； （5）①在电极处生成气体，故丙处产生气泡； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故若a中产生的气体体积是10 mL，则b中产生的气体体积是5mL； ③b管中产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则检验b管中气体的方法是：将带火星的木条靠近管口，打开活塞，观察到木条复燃，b管中的气体为氧气； （6）该反应中水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故发生变化的微观粒子是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O； 原子是化学变化中的最小粒子，则没有发生变化的微观粒子是：H、O； 略； （7）水的蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能证明水是由氢、氧两种元素组成的；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，均可得出水由氢元素和氧元素组成。 60．(1)B (2) A H2 作燃料（或冶炼金属等） (3)AD (4)产生大量气泡，红墨水向左移动等 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、常见几种净化水操作的比较、电解水实验的现象和结论、爱护水资源 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故选B。 （2）水沸腾过程中只是物质的状态发生改变，属于物理变化，而电解水生成氢气和氧气，属于化学变化； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，试管1与电源负极相连，收集的为氢气，化学式为H2； 氢气具有可燃性，可作燃料，且氢气具有还原性，可用于冶炼金属等。 （3）A.用淘米水浇花，一水多用，能节约用水，正确； B.不间断地放水洗衣服，会浪费水资源，不正确； C.用流水刷牙，会浪费水资源，不正确； D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，能节约用水，正确。 （4）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，装置中的气体增多，压强增大，则可观察到有气泡产生，气球变瘪，且墨水向左移动。 61．(1) 氢元素和氧元素 增强水的导电性 (2)+4 (3) 软水 产生的泡沫多，浮渣较少或没有浮渣 (4)降低水的硬度，并杀死细菌和病毒 (5)吸附悬浮杂质，加速沉降 (6)玻璃棒 (7)滤纸破损（合理即可） (8)活性炭 【知识点】化合价代数和的计算与应用、过滤操作问题分析、硬水和软水定义及鉴别、电解水实验的现象和结论 【详解】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的。实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠在水中能电离出自由移动的离子，所以目的是增强水的导电性。由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，玻璃管a中产生的气体较多，是氢气，其化学式为H2。 （2）在二氧化氯（）中，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：x+ （-2）×2=0，解得x=+4，即在二氧化氯（）中氯元素的化合价是+4价。 （3）饮用纯净水不含或含有较少的钙、镁化合物，属于软水。向软水中加入肥皂水并振荡，会产生较多泡沫，浮渣较少或没有浮渣。 （4）把水煮沸，一是可以降低水的硬度，二是能杀菌消毒。 （5）明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降。因为明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降下来，从而达到初步净化水的目的。 （6）操作①是过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体洒出。 （7）若经过操作①（过滤）后，所得液体C仍浑浊，可能的原因有：滤纸破损，这样会使部分杂质直接通过破损处进入滤液；液面高于滤纸边缘，会导致液体从滤纸与漏斗壁之间流下，没有经过滤纸的有效过滤；仪器不干净等。所以其可能的一条原因是滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等）。 （8）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故操作②主要是除去异味和色素，应选用的物质是活性炭。 62．(1) Na+ 核外电子数不同 (2) 疏松多孔 化学性质稳定、不与二氧化碳反应等 (3) 碳、氢、氧(或C、H、O) (4)AC (5) 元素 6：1 1：2：1 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、离子符号的含义及书写、化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量比 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+； 钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠原子与钠离子的本质区别是：核外电子数不同； （2）MOF材料具有疏松多孔的结构，因此可以将二氧化碳分子吸附在材料中，使其高效的进行多种化学反应； 这种材料可将二氧化碳分子吸附在材料中，使其高效的进行多种化学反应，则这种材料应该具有的化学性质有：化学性质稳定，或不与二氧化碳反应等； （3）二氧化碳在MOF材料中转化成甲醇的反应为二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，该反应的文字表达式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，则甲醇中含有的元素为：C、H、O； （4）A、臭氧层破坏与氟氯烃等物质的排放有关，与空气污染有关，符合题意； B、空气污染会导致酸雨等的发生，会影响作物生长，导致粮食危机，但不是直接相关，不符合题意； C、酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等的排放有关，与空气污染有关，符合题意； D、新冠疫情是新型冠状病毒传播导致的，如空气污染无关，不符合题意。 故选AC； （5）人工光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变（宏观角度）； 葡萄糖中碳、氢元素的质量比为：； 由化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比为：6:12:6=1:2:1。 63．(1)呈银白色/质软/密度小 (2)锂矿石中/卤水资源中 (3) 吸附法 (4) 锂（Li ）、镁(Mg)、钾(K)、钠(Na)（任写三种） (5)能量密度大 (6)充放电速率快慢 (7)探究石墨烯含量对磷酸铁锂电池性能的影响 (8)过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移 【知识点】化学性质和物理性质、用质量守恒定律确定物质组成、元素周期表及元素分类 【详解】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。文中提到 “金属锂呈银白色，质软，密度小”，任写一条即可，例如呈银白色（或质软或密度小）。 （2）根据文中信息可知，锂资源主要有两种存在形态，一是存在于含锂矿石中；二是以离子的形式存在于卤水资源中，如盐湖卤水等，写其中一条即可，例如含锂矿石中。 （3）文中明确指出 “吸附法是目前最先进环保适合低含量、高镁卤水提锂工艺”，所以答案是 吸附法。 （4）从流程图可知，流程中涉及的物质有氯化钠、钾盐、富锂镁老卤、碳酸锂，根据质量守恒定律可知，原始卤水中含有锂、镁、钾、钠等金属元素，至少写三种，例如 锂（Li ）、镁(Mg)、钾(K)、钠(Na)。 （5）由表 1 可知三元锂电池能量密度为135−165(W·h/kg)，比磷酸铁锂电池和钛酸锂电池能量密度大，所以优势是 能量密度大。 （6）文中提到 “充放电倍率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关”，所以锂电池的倍率特性反应出电池具有的性能特点是 充放电速率快慢。 （7）由图及相关文字说明可知，该研究是探究在电池材料中添加石墨烯的量对磷酸铁锂电池性能的影响，所以实验目的是 探究石墨烯含量对磷酸铁锂电池性能的影响。 （8）文中提到 “过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降”，所以原因是 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移。 64．(1)化学 (2)ABC (3)其他条件相同时，在一定时间范围内，随着时间的增加，温室内番茄中三唑酮残留量先增多后逐渐减少 (4)加入奶粉清洗 (5)BCD (6)O2 (7) 性质 对人体是否有害(是否破坏果蔬营养，操作是否方便等) 【知识点】化学性质和物理性质、单质和化合物的判断、物质化学性质的决定因素、化学式、分子式及涵义 【详解】（1）在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类农药的残留，是因为温度升高，氨基甲酸酯类物质会分解加快，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； （2）A. 由化学式可知，三唑酮由C、H、Cl、N、O五种元素组成，正确； B. 由化学式可知，一个三唑酮分子中含14个碳原子、16个氢原子、1个氯原子、3个氮原子、2个氧原子共36个原子，每个原子含1个原子核，则一个三唑酮分子中有36个原子核，正确； C. 三唑酮是由C、H、Cl、N、O五种元素组成的纯净物，属于化合物，正确； D. 由化学式可知，一个三唑酮分子中含有16个氢原子，不是氢离子，错误； （3）见答案； （4）由图2可知，相同条件下，加入奶粉清洗时，嘧菌酯农药残留量最少，则为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯，在清洗黄瓜时，应采用的方法是：加入奶粉清洗； （5）A. 农药对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，错误； B. 瓜果上可能会有农药残留，故建议清洗干净再食用，正确； C. 正确； D. 根据题干信息，通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段（因为温度升高，氨基甲酸酯类物质会分解加快，利用了农药的化学性质），或是清洗（利用农药的溶解性，溶解性属于物理性质）等，可以除去农药残留，故利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量，正确； （6）氧气由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子用化学式表示，故填：O2； （7）见答案。 65．(1)易溶于水（合理即可） (2) 分解 (3)相同时间内，温度越高，有效氯含量越低 (4)不能和洁厕灵混合使用（合理即可） (5) 分子间有间隔 构成物质的分子不同，化学性质不同 分子本身是否发生变化 B 【知识点】化学性质和物理性质、分解反应、质量守恒定律的微观解释、微粒的观点解释现象 【详解】（1）据科普短文内容可知，次氯酸钠的物理性质有白色或淡黄色固体（颜色、状态），易溶于水。 （2）次氯酸钠极不稳定，稍加热时就可以迅速反应生成氯化钠和氧气，文字表达式为：；该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。 （3）据图可知，在一定时间内，温度越高，有效氯含量越低，即在一定时间内，温度和有效氯的关系是相同时间内，温度越高，有效氯含量越低。 （4）据科普短文内容可知，文中提到 84 消毒液有腐蚀性，不能直接接触皮肤；84 消毒液极不稳定，加热会失去消毒杀菌功效；84 消毒液与洁厕灵混合会产生有毒气体氯气等，所以在生活中使用 84 消毒液时，应注意不能加热使用或不能直接接触皮肤或不能与洁厕灵混合使用等。 （5）①由于分子间有间隔，所以75mL的酒精和25mL的水混合后总体积小于100mL。 由于构成物质的分子不同，化学性质不同，所以酒精能燃烧而水不能燃烧。 ②由图知，变化Ⅰ中，分子种类不变，属于物理变化，变化Ⅱ中，分子种类改变，属于化学变化，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子本身是否发生变化。 A、变化Ⅰ中分子间的间隔减小，体积不变，故A不符合题意； B、变化Ⅱ为化学变化，分子种类改变，原子种类不变，则变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子，故B符合题意； C、变化Ⅱ中，原子的种类和个数不变，但分子种类变多，故C不符合题意。 则下列说法正确的是B。 66．(1) 二氧化碳/水蒸气（合理即可） 氧气 C (2)A (3) B (4) (5) BC C、N 质子数 (6)氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构 【知识点】氧化物的定义、元素周期表结构及简单规律、元素周期表信息示意图、空气的分离 【详解】（1）①空气中的水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； ②空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%，则“e”代表的是氧气； ③A.氮气密度与空气相近，不能使飞艇获得足够的浮力升空，错误；             B.氧气密度比空气略大，且支持燃烧，不能使飞艇升空，错误；             C.氦气密度比空气小，且化学性质稳定，不易发生化学反应，是填充飞艇气囊常用的气体，正确；             D.空气不能使飞艇升空，错误； （2）造成空气污染的有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；二氧化碳的大量排放能引起温室效应，但未列入空气污染物，不列入空气质量监测标准项目，故选A； （3）根据题干信息可知，控制温度使液氮先蒸发出来，剩余物质主要为液态氧。故氮气的沸点低，氧气的沸点高，故B是氧气； 在低温条件下压缩空气使其液化，是因为空气中的各种分子间的间隔变小，如图：； （4）氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成氯化氢和单质硅，反应的文字表达式为：； （5）①A.镓元素名称带“钅”字旁，是金属元素，说法正确； B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，而不是最外层电子数是31，说法错误； C.元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，中子数≈相对原子质量-质子数，即69.72-31≈39，不是31，说法错误； D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，说法正确； ②元素周期表中，甲是6号元素，即碳元素，符号为C；乙是7号元素，即氮元素，符号为N；碳和氮属于不同种元素，故本质原因是它们的原子中的质子数（或核电荷数）不同; （6）氩气化学性质稳定，因为氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，所以可作保护气；故答案为：氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构。 67．(1)烧杯 (2)大于 (3)C (4) 液氮 燃着的木条熄灭 分离转移 (5)冷却到室温时 (6) (7)检查装置气密性 (8)AC (9)A 【知识点】空气各成分及其体积分数、测定空气中氧气的含量实验的过程、量筒的正确使用方法和注意事项、可间接加热的仪器以及陶土网的使用 【详解】（1）烧杯底面积较大，加热时需要垫陶土网，防止受热不均而炸裂。试管可以直接加热，集气瓶、量筒等不能加热。 （2）量筒读数口诀：仰大俯小。仰视读数时，视线偏低，读出的示数偏小，实际液体体积大于读数。想要 20mL，仰视读数 20mL，液体实际体积＞20mL。 （3）过滤时滤纸折叠方式：对折一次，再对折一次，形成四层的圆锥；过滤时液面低于滤纸边缘，泥沙只沉积在滤纸内侧相邻的两层区域，外侧环形区域没有泥沙，对应C。 （4）氮气的沸点低，首先汽化；由于氮气不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于液态空气瓶口上方观察到木条熄灭；根据题意，空气转变为液态空气，液氮先汽化，该操作属于上述思维模型中的分离转移。 （5）红磷燃烧放热，则止水夹最合理的打开时间是冷却到室温时。 （6）红磷和氧气在点燃的条件下反应产生五氧化二磷，反应的符号表达式：。 （7）连接装置后要检查装置气密性，防止因漏气，造成实验失败。 （8）A.步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低，A选项正确； B.步骤④中，白磷燃烧时不关闭止水夹a、b，容易导致A中的气体逸出装置，B选项不正确； C.与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保，C选项正确。 （9）空气中也含有氧气，且氧气约占空气总体积的五分之一，所以瓶中氧气的总体积应是通入的氧气的体积与空气中含有的氧气的体积的和，根据氧气的体积分数约为60%，设通入的纯氧气的体积为x，则：x+(1-x)×=60%，则x=50mL，通入空气的体积为100mL-50mL=50mL。 68．(1) 氮气 木条熄灭 分离转移 (2)冷却到室温时 (3) (4) 检查装置气密性 白磷燃烧产生大量白烟，放热 (5)AB (6)实验结果更准确（装置密闭，减少污染） 【知识点】测定空气中氧气的含量实验的过程、测定空气中氧气含量实验的改进、空气的分离、气密性检测 【详解】（1）液氮的沸点为 - 196℃，液氧的沸点为 - 183℃，氮气沸点更低，升温时氮气会优先汽化。 先汽化出来的大量氮气不能燃烧、也不支持燃烧，放在瓶口的燃着木条会熄灭。 该过程只是利用各组分沸点不同，把氮气、氧气分离开，没有发生化学反应，符合模型里的分离转移。 （2）红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，若未冷却就读数，内部压强偏大，进入装置的水偏少，测定结果偏小，要等冷却至室温时再打开止水夹。 （3）红磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成白色固体五氧化二磷，其文字表达式为：； （4）该实验依靠密闭装置内压强变化测定氧气体积，需先检查装置气密性，若装置漏气，会造成气体体积测量出现误差。 用凸透镜聚光引燃白磷，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量； 装置冷却至室温后，内部氧气被消耗，压强减小，打开止水夹 b，量筒中的水在外界大气压作用下倒吸入 A 装置，通过量筒前后液面变化，得到消耗氧气的体积。 初始气体总体积：步骤③中测得 B 中水的体积为 V1 mL，说明鼓入的气体总体积为 V1 mL。 反应后剩余气体体积：步骤⑤中量筒 B 中剩余水的体积变为 V2 mL。 消耗的氧气体积：倒吸入 A 中的水体积即为消耗的氧气体积，为 (V1 - V2) mL。所制气体中氧气的体积分数 = ； （5） A.步骤③仰视量筒读数，仰视时视线偏低，读取数值小于液体真实体积，会使记录的V1数值偏低，正确。 B.步骤③鼓入气体后白磷必须露出水面，白磷要和待测气体充分接触，凸透镜聚光才可以引燃白磷，如果白磷浸没在水中，无法点燃，正确。 C.步骤④白磷燃烧时如果不关闭止水夹 a、b，装置不密闭，瓶内气体受热膨胀会从导管逸出，导致实验误差，错误。 （6）对比图乙，图3整套装置始终密闭，生成的五氧化二磷不会排放到空气中，更加环保，同时避免多次打开装置带来的气体进出，减小实验误差，使实验结果更准确。 69．(1) 锥形瓶 水槽 (2) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反应 (3) 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 cab (4) 当导管口连续并比较均匀地放出气泡 将导管移出水面 (5)将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条复燃说明已满 (6) A E 【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、氧气的检验及验满、常见仪器及制材的辨认、气体发生、收集装置 【详解】（1）略。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应由一种物质生成三种其他物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 （3）高锰酸钾是粉末状固体，加热时粉末易随气流进入导管，试管口塞棉花可避免该问题；检查装置气密性时，先将导管末端浸入水中（对应图c），再用手紧握试管，试管内温度升高、气压变大，导管口冒出气泡（对应图a），松开手后试管内气压减小，水倒吸入导管形成稳定水柱（对应图b），因此气密性良好的现象顺序为c、a、b。 （4）刚开始冒出的气泡是装置内原本残留的空气，需等导管口有连续均匀气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶，避免收集的氧气不纯；实验结束后如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低气压减小，水槽中的水会倒吸进热的试管使试管炸裂，因此要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 （5）氧气有助燃性，验满时需将带火星的小木条放在集气瓶瓶口（不能伸入瓶内），若木条复燃，说明瓶内氧气已收集满。 （6）制取甲烷的反应物是固体，反应需要加热，因此选固体加热型发生装置A；排水法收集的气体纯度远高于排空气法，甲烷难溶于水，因此要收集较纯净的甲烷选排水法装置E。 70．(1)锥形瓶 (2) B 只需要从分液漏斗中补充双氧水 (3)向上排空气法 (4) 氧气不易溶于水且不与水反应 前 未等气泡连续均匀冒出就收集 (5) 先把导管从水槽中取出 (6) a 将带火星木条放在b端，若复燃则已满 【知识点】过氧化氢制取氧气实验、氧气的制取中装置的选择、常见仪器及制材的辨认、万能瓶的使用 【详解】（1）仪器a是常用的反应容器锥形瓶。 （2）双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，对应题给的符号表达式书写要求；该反应是固液不加热型反应，选B作为发生装置；二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此反应停止后仅需补充反应物双氧水即可。 （3）C装置中集气瓶瓶口向上、导管伸入瓶底，符合向上排空气法的特征。 （4）E是排水集气法，利用的是氧气不易溶于水且不与水发生反应的性质；排水法收集氧气时，集满氧气后在水下盖好玻璃片再移出水面；收集的氧气不纯，常见原因是初始排出的装置内空气未排尽就开始收集，或是集气瓶预先残留有空气。 （5）A装置是固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气；实验结束后先移导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入热试管，使试管炸裂。 （6）氧气密度比空气大，用F装置收集时氧气从长管a进入，空气从短管b排出；验满时利用氧气助燃的性质，将带火星木条放在出气口b端，木条复燃则说明氧气已集满。 71．(1)过氧化氢在过氧化氢酶催化作用下快速分解产生大量氧气，使密闭容器内压强迅速增大 (2)不能 (3)b (4)质量 (5)化学性质 (6)快 (7)接触面积（或反应物接触面积） (8)没有 (9) (10)探究温度对过氧化氢酶催化效果的影响（或探究不同种类的水果对过氧化氢分解的催化效果差异，合理即可） 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、催化作用、化学式书写及读法、过氧化氢制取氧气实验 【详解】（1）曲线a对应3块苹果片，酶含量更高，内快速催化过氧化氢分解生成大量，密闭体系内气体量骤增，压强快速上升。 （2）催化剂仅改变反应速率，不改变生成物的总质量。两组实验的过氧化氢溶液体积、浓度均相同，过氧化氢的总质量相等，因此最终生成氧气的总质量相同，最终压强几乎一致。 （3）仅通过压强上升变快的现象，只能证明苹果片加快了过氧化氢的分解速率；还未验证苹果片反应前后的质量和化学性质不变，不能直接得出它是催化剂的结论。 （4）催化剂的特征之一是反应前后自身质量不变，因此将反应后的苹果片烘干至原状后，需要测定它的质量，和反应前的数值对比。 （5）回收的苹果片仍能加速过氧化氢分解，说明反应后过氧化氢酶的催化能力没有消失，也就是其化学性质在反应前后没有发生改变。 （6）曲线a（3块苹果片）比曲线b（2块苹果片）的压强上升速率更快，说明其他条件相同时，一定范围内苹果片数量越多（酶的含量越高），过氧化氢的分解速率越快。 （7）将苹果片切成碎丁后，苹果片和过氧化氢溶液的接触面积大幅增大，反应速率进一步提升，催化效果更好。 （8）高温会使酶失去催化活性，因此煮沸冷却后的苹果片里的过氧化氢酶已经失活，无法再加快过氧化氢分解的速率。 （9）过氧化氢在氧化铜的催化下分解生成水和氧气，其反应的符号表达式为。 （10）本实验的探究思路是控制变量研究影响过氧化氢催化分解的因素，可沿用控制变量法提出合理的可探究问题，如探究温度对过氧化氢酶催化效果的影响（或探究不同种类的水果对过氧化氢分解的催化效果差异，合理即可）。 72．(1)实验一（水的沸腾）中水分子本身不变，只是分子间的间隔变大，属于物理变化；实验二（电解水）中水分子分裂为氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子，水分子本身发生改变，属于化学变化 (2) 10 将带火星的木条伸入a管气体中，若木条复燃，证明该气体是氧气 氢元素和氧元素 ACDB 增强水的导电性，加快电解速率 (3) 当电极种类、NaOH溶液浓度均相同时，电压越高，电解水的反应速率越快 ②⑤ 控制电极的表面积（或电极与溶液的接触面积）保持一致（合理即可） ④ 收集20mL氢气所需的时间长短 电解水过程中溶剂水的质量不断减少，NaOH不被消耗，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，结合表格数据可知NaOH浓度越大电解速率越快，因此氢气产生速度越来越快。 【知识点】电解水原理、电解水实验的现象和结论、电解水生成物的验证 【详解】（1）物理变化的微观特征是构成物质的分子不发生改变，仅分子间隔、运动速率等改变；化学变化的微观特征是分子本身破裂，原子重新组合为新的分子。 （2）①电解水负极生成氢气、正极生成氧气，二者体积比约为2:1，因此负极气体20mL时正极气体为10mL； a管连接电源正极，产生氧气；氧气具有助燃性，用带火星木条检验。 ②电解水生成氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成。 ③电解水的微观过程顺序为：初始是水分子聚集（A）→ 水分子在通电条件下分解为氢原子和氧原子（C）→ 原子向电极定向移动（D）→ 氢原子两两结合为氢分子、氧原子两两结合为氧分子（B）。 纯水中自由移动的离子极少，导电能力极弱，加入不参与反应的NaOH后，溶液中自由移动离子增多，可提升导电性。 （3）① 实验①、③的电极、NaOH浓度完全一致，仅电压不同，16V下收集20mL氢气的时间远短于12V，说明电压越高反应速率越快。 ②探究电极种类的影响时，需保证其他变量（NaOH浓度、电压）完全相同，实验②和⑤满足该条件； 原实验中锡棒和镀镍回形针的形状、表面积差异大，接触面积属于额外变量，会干扰实验结果，需控制一致。 ③现有实验①③可探究电压的影响，②③可探究NaOH浓度的影响，②⑤可探究电极种类的影响，删除实验④后仍可完成所有变量的探究。 ④本实验采用转换法，生成相同体积的氢气时，耗时越短代表反应速率越快。 ⑤ 电解水过程中溶剂水的质量不断减少，NaOH不被消耗，溶液中NaOH的浓度逐渐增大，结合表格数据可知NaOH浓度越大电解速率越快，因此氢气产生速度越来越快。 73．(1)氢元素和氧元素 (2)木条燃烧更旺 (3)①④②③ (4)增强水的导电性 (5)生成5mL氢气所用的时间 (6)2 (7) 外加电压 ①④⑤ (8)其他条件相同时，外加电压越大，水电解速率越快(反应温度越高，水电解速率越快） 【知识点】微粒的观点解释现象、电解水实验的现象和结论、电解水生成物的验证 【详解】（1）实验结论是水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）注射器二（负极）10mL 是氢气；注射器一（正极）5mL 是氧气。 氧气检验：将注射器对准燃着木条，推动活塞，木条燃烧得更旺。 （3）电解水微观过程： ① 初始：水分子 → ④水分子拆成氢原子、氧原子 → ②原子重新分组 → ③形成氢分子、氧分子。因此顺序是①④②③。 （4）加入硫酸钠的目的是增强水的导电性。 纯水几乎不导电，硫酸钠溶于水产生离子，加快电解速率；硫酸钠本身不参与反应。 （5）本实验要比较的是：收集到 5mL 氢气所需要的时间。时间越短，电解速率越快；时间很长甚至几乎不产生气体，说明该物质不能增强导电性。 （6）若b=d>a>c，实验④：200mL 水，不加任何物质（纯水，对照组）。 b（蔗糖组）=d（纯水组），说明加蔗糖和纯水一样，几乎很难电解，蔗糖不能代替硫酸钠，猜想 1 错误。 c（KOH 组）时间<a（硫酸钠），氢氧化钾能增强导电性，电解更快，猜想 2 正确。 （7）实验①②③：温度都是 15℃，电压分别 6V、9V、12V，改变的是外加电压，探究外加电压对电解水速率的影响。 探究温度的影响：控制电压不变，改变温度。选①④⑤（电压均 6V，温度 15、30、45℃）。 （8）实验结论（任选一条）：当温度相同时，外加电压越大，电解水的速率越快（①②③）； 当外加电压相同时，温度越高，电解水速率越快（①④⑤）。 74．(1)向右拉动注射器活塞 (2)可能 (3) 平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出 不会 (4) 碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳会散逸到空气中，导致左边质量减小 遵守 (5)ACE (6)密闭装置 (7) 红磷燃烧生成五氧化二磷，在固体中增加了氧元素的质量 8 【知识点】实验探究质量守恒定律、质量守恒定律的微观解释、有关质量守恒定律的计算、用质量守恒定律确定物质组成 【详解】（1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是：向右拉动注射器活塞，装置内压强减小，则气体进入试管中； （2）观察到漏斗内壁出现水滴，说明汽油燃烧生成了水，试管中澄清石灰水变白色浑浊，说明汽油燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，反应物氧气由氧元素组成，故汽油中一定含C、H元素，可能含氧元素； （3）甲小组实验中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故甲小组实验中小气球除了使装置密闭外，还具有的作用是：平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出； 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，所做的实验中，若使用的白磷量不足，不会对实验结果产生影响； （4）①乙组实验结束后可观察到天平不平衡；原因是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳会散逸到空气中，导致左边质量减小； 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律； （5）在一切化学变化中，反应前后原子的种类、数目、质量没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 故选ACE； （6）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有气体参加或有气体生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在密闭装置中进行，如乙实验中生成了气体，且未在密闭容器中进行，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，甲实验中氧气参与了反应，但是该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律； （7）固体在t1～t2时间段红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成五氧化二磷的质量，故固体在t1～t2时间段质量发生变化的原因是：红磷燃烧生成五氧化二磷，在固体中增加了氧元素的质量； 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：14.2g-6.2g=8g。 75．(1)过氧化氢水+氧气 (2)0.1 (3)其他条件相同时(在过氧化氢溶液的浓度、体积都相同，且无催化剂的条件下)，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快 (4)适当降低过氧化氢溶液的浓度或适当降低反应温度 (5) 35% 48.65%/48% (6)①④⑤ (7)带火星木条复燃时氧气不一定收集满 (8) 82(或81) 氧气中的水蒸气遇冷变成液态，氧气浓度变大 【知识点】空气各成分及其体积分数、氧气助燃性及实验、过氧化氢制取氧气实验、氧气的检验及验满 【详解】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下，迅速发生反应生成水、氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气。 （2）对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关，则表格中x=0.1。 （3）对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。分析对比实验③和④，可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快。 （4）结合表中数据分析可知，反应物的浓度越小、温度越低，反应速率越慢。实验室用过氧化氢溶液制氧气的时候，为预防反应速率过快，可采取的措施是：适当降低过氧化氢溶液的浓度或适当降低反应温度。 （5）收集的氧气占集气瓶的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中含有1-35%=65%的空气，此时氧气的体积分数约为：65%×21%+35%=48.65%或65%×+35%=48%。 （6）半值法的核心是优先测试区间中点附近的样本，快速缩小待测范围，减少不必要的重复实验。第二组实验的收集氧气体积分数覆盖31%到39%区间，如果先测试编号②和编号③的集气瓶，就能直接通过“33%时木条很亮、35%时木条复燃”的现象，确定复燃的最低氧气体积分数在33%~35%之间，完全不需要再测试31%、37%、39%对应的①、④、⑤号集气瓶，因此这三个编号的实验可省去。 （7）通过上述实验可知，对“用带火星的木条验满氧气”的新认识是：带火星木条复燃时氧气不一定收集满。 （8）根据以上计算可知，使带火星的木条复燃的混合气体中氧气的最低体积分数约为48.65%，由图1可知，温度低于82℃时，收集到的氧气的浓度大于48.65%，能使带火星的木条复燃。同学们改用如图2装置后带火星木条复燃了，其原因是：氧气中的水蒸气遇冷变成液态，氧气浓度变大。 76．(1)D (2)6 (3)⑤⑥ (4)产生相同体积的氧气所需时间 (5)探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响 (6)相同条件下，温度越高，过氧化氢分解速率越快 (7)相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高 (8) 红磷燃烧放热，装置内气体温度升高，压强增大 反应停止后装置冷却，且 O₂ 被消耗，气体分子总数减少，导致压强下降 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、测定空气中氧气的含量实验的过程、过氧化氢制取氧气实验、对比实验 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾中均含氧元素，均可用于制取氧气，氯化钠中不含氧元素，不能用于制取氧气，故选D； （2） 该实验的目的是探究温度、过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，过氧化氢溶液的体积应相同，则实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是6mL，故填：6； （3） 探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素应相同，则应选择的实验组是：⑤⑥，故填：⑤⑥； （4） 实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需时间来比较过氧化氢的分解速率，故填：产生相同体积的氧气所需时间； （5）实验①、③、④中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，故填：探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响； （6） 实验②、④中温度不同，其他因素相同，且温度越高，30min内产生氧气的体积越大，故填：相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越快； （7） 实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是⑥中过氧化氢分解速率快，适合实验室制取氧气；或者②中温度高，氧气中水蒸气含量高，误差大；或者⑥在室温下进行，操作简单，节约能源；故填：相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高； （8）BC 段对应红磷燃烧放出大量热量，容器内气体温度升高，在气体量暂时未因消耗氧气而明显减少之前（因为燃烧放热快，气体膨胀快），装置内压强增大，故填：红磷燃烧放热，装置内气体温度升高，压强增大； CD 段对应燃烧停止后，装置逐渐冷却，同时红磷燃烧消耗了氧气，气体总分子数减少，冷却过程中温度下降与气体量减少两者共同使压强下降。故填：反应停止后装置冷却，且 O₂ 被消耗，气体分子总数减少，导致压强下降； 红磷燃烧，最终恢复室温后压强差完全由氧气消耗引起，所以室温时氧气所占体积分数为： 体积分数=。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $