广西防城港市上思县上思中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级10月份月考 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 2.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用一定量、一定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状的石灰石。下图中能正确反映这两种实验结果的图像是(　　) A. B. C. D. 3.在时，已知： ① ② ③ 下列叙述正确的是(　　) A.乙炔的摩尔燃烧焓为 B. C.反应②放出的热量为 D. 4.密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当达到平衡时，可能的是(　　) A.SO2的浓度为0.4 mol·L－1、O2的浓度为0.2 mol·L－1 B.SO2的浓度为0.25 mol·L－1、SO3的浓度为0.15 mol·L－1 C.SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L－1 D.SO2、SO3的浓度均为0.3 mol·L－1 5.下列关于如图所示转化关系（X代表）,说法正确的是(　　) A. B. C.是该反应的活化能 D.若X分别是,则过程Ⅲ放出的热量依次减少 6.一定温度下，在一定容积的密闭容器中充入N2和H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时N2的转化率为c%，向平衡混合物中再次充入N2，重新达到平衡后N2的转化率将(　　) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 7.为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是（　　） 选项 平衡体系及颜色变化 实验操作和现象 实验结论 A 将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深 升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应 B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 c(H+)减小，的转化率降低 C 向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深 增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大 D >0 向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色 加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 8.通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在0.2 、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： kJ· 反应III： kJ· 下列说法正确的是(　　) A.反应的 kJ· B.230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C.保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D.在0.2 、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 9.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　) ①已达到平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高　③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 10.已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　　) A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 11.合成氨工业中控制的反应条件应(　　) A.温度越高越好 B.混合气体中氢气含量越高越好 C.压强越大越好 D.使所选的催化剂活性越大越好 12.下列关于化学反应速率和化学平衡理论的说法不正确的是(　　) A.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 13.在常温常压下，1 g H2在足量氯气中完全燃烧生成气态HCl，放出92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是(　　) A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 B. 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 C. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1 14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A.溴水中有下列平衡 ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C.反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D.对于达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 二、非选择题：本题3小题，共58分 15.化学反应中均伴随有能量变化。 回答下列问题： (1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是                  （填选项字母）。 A．与反应 B．乙醇的燃烧反应 C．受热分解 (2)已知时，下列物质的相对能量如表所示： ①表示燃烧热的热化学方程式为                  。 ②转化为                  （填“吸收”或“放出”）                  的热量。 ③分解生成和                  （填“吸收”或“放出”）                  的热量。 (3)已知：Ⅰ．  Ⅱ．  根据盖斯定律计算                   。 16.甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，工业上利用甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，实现节能减排。重整过程中主要发生如下反应： Ⅰ．　； Ⅱ．　。 回答下列问题： (1)根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是________(填字母)。 A．恒温恒容下增加的用量　　　　　　B．恒温恒压下通入惰性气体 C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　D．加入更高效催化剂 (2)研究表明，反应Ⅰ的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．…… ⅳ．，。 则反应ⅲ的方程式为                。 (3)甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致。催化剂表面积炭主要来自裂解：　和的歧化：。 ①歧化反应的        。 ②研究表明，催化剂所用助剂碱性越强，抗积炭能力越强。用下列物质作助剂的催化剂抗积炭能力最强的是        (填字母)。 A．　　　B．　　　C．　　　D． (4)在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是        (填“曲线A”或“曲线B”)。 ②恒压、800 K、初始条件下，要使转化率的值从X点提高到Y点，需要改变的条件可能是                (答出1点即可)。 ③已知图中940 K时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，则平衡体系中的物质的量分数为                ；此温度下，反应Ⅱ的平衡常数        。 17.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是     (填序号)。 ①液态水气化②胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氢气还原氧化铜 ⑤盐酸和碳酸氢钠反应⑥氢氧化钾和稀硫酸反应⑦灼热的木炭与CO2的反应 ⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2，则ΔH1     ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=﹣196.6kJ•mol﹣1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量_____(填字母)。 A．等于196.6kJ　　　B．98.3kJ～196.6kJ　　　C．等于98.3kJ　　　D．小于98.3kJ (4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为     。 (5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①图中缺少的一种玻璃仪器是     。 ②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应ΔH将     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 答案 一、单选题 1.C【解析】由图可知，E1>E2，ΔH＝E1－E2>0，该反应为吸热反应，A、D错误；使用催化剂可降低反应的活化能，增加活化分子百分数，使化学反应速率增大，但不会改变反应的焓变，B错误，C正确。 2.B【解析】在其他条件相同的情况下，粉末状石灰石与盐酸的接触面积比块状石灰石与盐酸的接触面积大，所以粉末状石灰石与盐酸的反应速率大，表现在图像上应是曲线Ⅱ的斜率大于曲线Ⅰ的斜率，又由于盐酸中n(H＋)相同，故实验Ⅰ、Ⅱ中生成的CO2的体积相同。 3.D【解析】乙炔的摩尔燃烧焓为1mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由热化学方程式可知，乙炔的摩尔燃烧焓△H=—2599kJ/mol×=—1299.5 kJ/mol，故A错误；气态水的能量高于液态水，则1mol氢气完全燃烧生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol×=—285.8 kJ/mol，故B错误；没有明确反应②的反应物，无法计算反应放出热量，故C错误；由盖斯定律可知，反应①×2+②×—③×得到反应，则反应△H=(—393.5 kJ/mol)×2+(—571.6 kJ/mol)×—(—2599kJ/mol) ×=+226.7 kJ/mol，故D正确； 故选D。 4.B【解析】SO2和O2的浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，若三氧化硫完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，因该反应为可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2的浓度小于0.4 mol·L－1、O2的浓度小于0.2 mol·L－1，故A错误；SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若三氧化硫完全反应，则SO2的浓度变化为0.2 mol·L－1，该题中实际变化为0.05 mol·L－1，故SO2的浓度为0.25 mol·L－1，而且SO2和SO3的浓度之和为0.4 mol·L－1，故SO3的浓度为0.15 mol·L－1，故B正确；反应物和生成物的浓度不可能同时减小，应为一个浓度减小，另一个浓度增大，且应满足硫元素守恒，SO2和SO3的浓度之和为0.4 mol·L－1，故C错误；反应物和生成物的浓度不可能同时增大，应为一个浓度增大，另一个浓度减小，且应满足硫元素守恒，SO2和SO3的浓度之和为0.4 mol·L－1，故D错误。 5.D【解析】A．原子形成化学键放热，焓变小于0，则，断键吸热，焓变大于0，，A项错误； B．反应焓变与始态物质和终态物质有关，与变化途径无关，则，B项错误； C． 是该反应的焓变，不是该反应的活化能，C项错误； D．Cl，Br，I的原子半径依次增大，非金属性逐渐减弱，则断裂化学键需要的能量依次减少，所以途径Ⅲ放出的热量依次减小，D项正确； 答案选D。 6.B【解析】充入N2平衡向正反应方向移动，则H2的转化率增大，但N2的转化率是减小的。B正确。 7.A【解析】升温使气体颜色变深，可知升温使NO2浓度增大，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，A正确；加入NaOH溶液使c(H+)减小，平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，转化率增大，B错误；平衡常数只与温度有关，增大浓度平衡常数不变，C错误；加水稀释，平衡向左移动，溶液由黄色变蓝色，但[CuCl4]2-浓度减小，D错误。故选A。 8.D 9.D【解析】①中增加C(s)的物质的量，由于各物质浓度未变，平衡不移动，错误；②中对于有多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他物质的转化率增大，而此物质的转化率降低，错误；③中对于有气体参加的非等体积的可逆反应，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错误；④中在恒压容器中充入稀有气体，各物质的浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错误。 10.B【解析】②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移，COCl2转化率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。 11.D 12.C【解析】化学反应速率理论讨论的是化学反应的快慢问题，化学平衡理论讨论的是化学反应所能进行到的最大限度问题。 13.B【解析】B中方程式为生成HCl的逆过程，则反应为吸热反应，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1，答案为B。 14.D 二、非选择题 15. (1) (2)  放出 22 吸收 484 (3) 【解析】（1）与的反应为放热反应，乙醇燃烧为放热反应，受热分解为吸热反应，故选C项； （2）①在时，完全燃烧生成液态水时所放出的热量为的燃烧热。据表中数据可知，的燃烧热，则表示燃烧热的热化学方程式为  ； ②气态水转化为液态水放出热量，据表中数据可知，转化为放出的热量为； ③物质的量为，分解生成和吸收的热量为； （3）由盖斯定律可知，反应的。 16. (1)BC (2) (3)　A (4)曲线A　将生成物移出体系(或增大的量)　43.75%　1.4 【解析】(1)恒温恒容下增加的用量，CO2的转化率降低，故不选A；恒温恒压下通入惰性气体，反应Ⅰ正向移动，CO2的转化率降增大，故选B；反应Ⅰ、Ⅱ都是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率降增大，故选C；催化剂不能使平衡移动，加入更高效催化剂，CO2平衡转化率不变，故不选D；选BC。 (2)Ⅰ-ⅰ-ⅱ-ⅳ×2得反应ⅲ的方程式为。 (3)①　 ；a 　；b 根据盖斯定律a-b得的+75 kJ/mol-247 kJ/mol=。 ②催化剂所用助剂碱性越强，抗积炭能力越强。用作助剂的催化剂抗积炭能力最强，故选A。 (4)①反应Ⅰ中消耗、CH4的物质的量相等，反应Ⅱ中只消耗CO2，所以的平衡转化率大于CH4，所以的平衡转化率随温度变化的曲线是曲线A。 ②恒压、800 K、初始条件下，要使转化率的值从X点提高到Y点，根据影响平衡移动的因素，需要改变的条件可能是将生成物移出体系。 ③和的物质的量都是a mol，940 K时曲线CO2、CH4对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，消耗CH4的物质的量为0.6a mol，则反应Ⅰ消耗0.6a molCO2、生成1.2a mol CO、1.2a mol H2，反应Ⅱ消耗0.2a mol CO2、0.2a mol H2，生成0.2a mol CO、0.2a mol H2O，则平衡体系中的物质的量是0.2a mol、CH4的物质的量0.4a mol、CO的物质的量是1.4a mol、H2的物质的量是a mol、H2O的物质的量为0.2a mol，的物质的量分数为；此温度下，反应Ⅱ的平衡常数 。 17. (1)②④⑤⑦⑧　(2)>　(3)C (4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=﹣1276.8kJ•mol﹣1 (5)环形玻璃搅拌棒　偏大 【解析】（1）①液态水气化小于吸收能量，不是反应，①错误；②胆矾加热变成白色粉末发生了分解反应，是吸热反应，②正确；③浓硫酸稀释过程中放出能量，③错误；④氢气还原氧化铜是加热发生反应，属于吸热反应，④正确；⑤盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应，⑤正确；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应是酸碱中和反应，为放热反应，⑥错误；⑦灼热的木炭与CO2的反应属于吸热反应，⑦正确；⑧Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，⑧正确；⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，⑨错误；故答案为：②④⑤⑦⑧； （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2，反应为放热反应，焓变为负值，C(s)变为C(g)为吸热过程，则ΔH1＞ΔH2，故答案为：＞； （3）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-196.6kJ•mol-1，在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，物质的量n(SO3)==1mol，生成1mol三氧化硫放出热量=×196.6kJ•mol-1=98.3kJ，故答案为：C； （4）23g乙醇的物质的量==0.5mol，而燃烧热是指1mol可燃物在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量=638.4kJ×2=1276.8 kJ，故其燃烧热的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l)　ΔH=-1276.8 kJ•mol-1，故答案为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l)　ΔH=-1276.8 kJ•mol-1； （5）①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； ②醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，放出的热量减少，焓变为负值，测得的中和反应ΔH将偏大，故答案为：偏大。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $