广西玉林市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高二年级试题 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．广西美食享誉全国。下列说法正确的是（ ） A．正宗柳州螺蛳粉不含食品添加剂 B．客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类 C．福绵鸭的鸭肉富含蛋白质，蛋白质由C、H、O三种元素组成 D．“黑芝麻糊”食用时可加入白砂糖作配料，主要成分是蔗糖，蔗糖不能水解 2．下列有关化学用语的说法不正确的是（ ） A．中子数为10的氧原子： B．乙醇分子的空间填充模型： C．KI的电子式： D．乙烯分子的结构简式： 3．下列说法错误的是（ ） A．熵增且放热的反应一定能自发进行 B．焓变（）和熵变（）共同决定反应能否自发 C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 D．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而加快反应速率 4．我国科学家发现，在常温常压、光照条件下，在固体催化剂（LDH）作用下N2和H2O可合成NH3，其能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．E2是正反应的活化能 C．NH3、O2的生成速率之比为4∶3 D．LDH能改变反应途径，不能改变反应焓变 5．下列方程式书写正确的是（ ） A．乙烯的燃烧热是a kJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式： B．向FeBr2溶液中通入足量氯气： C．用氢氟酸雕刻玻璃： D．丙烯通入溴的四氯化碳溶液： 6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA B．常温常压下，34 g H2O2含有非极性共价键的数目为NA C．1 mol Cu与足量硫单质充分反应，转移电子数为NA D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的氯原子数为4NA 7．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．验证酸性： C．测定中和反应的反应热 D．验证FeCl3与KI的反应存在限度 8．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E五种元素是位于三个不同短周期的主族元素；元素Y、Z、W在同一周期且原子半径依次减小；元素E的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径大小： B．该化合物是共价化合物 C．最高价含氧酸的酸性： D．该化合物中Y、Z、E原子的最外层都满足8电子稳定结构 9．应用燃料电池原理处理废水是工业对废水无害化处理的重要方法之一。如图所示装置可同时处理含CH3COO-的废水和含氮废水，其中质子交换膜只允许H+通过。下列说法错误的是（ ） A．该装置涉及的能量转化：化学能→电能→光能 B．H+由右侧穿过质子交换膜进入左侧 C．正极反应式： D．理论上，正、负极产生的气体体积之比为2∶5（相同条件下） 10．下列实验操作及对应的实验现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向浓HNO3中加入红热的炭 有红棕色气体生成 炭可与浓HNO3反应生成NO2 B 将NaClO溶液加入到酸性FeCl2溶液中 溶液变成棕黄色，有黄绿色气体产生 氧化性： C 将充有NO2气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色逐渐变浅 正反应放热 D 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6 mol/L NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 11．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是（ ） A．分子式为C11H14O3 B．N中所有碳原子能共面 C．分子中含有3种官能团 D．1 mol N与足量Na和NaHCO3反应产生气体都是11.2 L（标准状况下） 12．NH3还原NO的反应历程如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．Fe3+是该反应的中间产物 B．转化①中有极性共价键的断裂，转化②中有非极性共价键的形成 C．该转化的总反应为 D．转化③中每消耗1 mol O2，则生成1 mol Fe3+ 13．数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论错误的是（ ） A．图甲： B．图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C．图丙： D．图丁： 14．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol M(g)，发生反应，测得不同温度下，M(g)的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．T1温度下，8 min后，压缩体积变为1 L， B．T1温度下，0~8 min内， C．该反应的 D．T1温度下，该反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值。完成下列相关实验问题。 【制备无水FeCl3】实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3·6H2O反应制备无水FeCl3的装置如图所示（加热及夹持仪器略）。 已知：①实验室合成SOCl2的原理为 ②SOCl2的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；POCl3熔点为，沸点为。 （1）仪器甲的名称为__________，写出A中反应的化学方程式______________________________。 （2）实验开始先打开K2，将三通阀调至，接下来进行的操作是__________________________________，一段时间后，加热装置C至。仪器丙的作用为_________________________________________________。 （3）当C中出现较多液体后，关闭K1、K2。制备FeCl3操作如下： ①调节三通阀的位置为______（根据下图选填序号）； ②调节温度计水银球位置至三颈瓶口处（支管口处），将C装置升温至__________（填温度范围）； ③加热E处硬质玻璃管。 【配制铁盐溶液并探究铁盐性质】 （4）实验室若需要配制100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、________________________________________。 【探究铁盐和亚铁盐的转化】 （5）铁盐转化成亚铁盐有多种方法，如图是利用原电池法（两极均为惰性电极）使Fe2(SO4)3转化成FeSO4。写出负极电极反应式________________________________________。 16．（14分）化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中，根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．（1）通过量热计测得中和反应反应热的数值小于理论值57.3 kJ·mol-1，产生误差的原因可能是__________（填序号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．配制0.55 mol·L-1 NaOH溶液定容时俯视刻度线 C．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的容器中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，未清洗便直接测定盐酸的温度 （2）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量__________（填“增大”“减少”或“不变”），实验（b）所涉及的反应是______反应（填“吸热”“放热”）。 Ⅱ．有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。 （3）吸附到催化剂表面形成的过程________（填“吸收”或“放出”）能量。 （4）决速步骤对应的化学方程式为__________________________________________________；已知总反应的，则该反应在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）条件下能自发进行。 （5）一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和2 mol H2发生总反应，达到平衡时测得CO2的平衡转化率为25%。平衡时H2的物质的量为__________mol；该温度下此反应的平衡常数__________。 17．（15分）铈是自然丰度最高的镧系元素。某氟碳铈矿（CeFCO3）中含Fe2O3及少量的CaCO3、SiO2。某实验小组设计工艺制备高纯度CeO2，部分工艺流程如图所示。 已知：①在硫酸中Ce4+能被萃取剂（HA）萃取，而Ce3+不能； ②Ce(OH)3、Ce(OH)4难溶于水，可溶于强酸。 Ⅰ．制备Ce3+水溶液 （1）“氧化焙烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （2）为加快酸浸速率可采取的措施有_____________________________________（写一种即可），滤渣1的成分为________________________（填化学式），“酸浸”时，铈的浸出率与温度、c(H+)的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为__________（填标号）。 A． 2.0 mol·L-1 B． 2.0 mol·L-1 C． 2.5 mol·L-1 D． 2.5 mol·L-1 （3）已知：相同温度下，溶液中c(H+)越大，pH越小。 “萃取”时存在平衡：，萃取、反萃取时水相的pH分别为a和b，则a__________b（填“<”或“>”）。 （4）“反萃取”时加入稀硫酸、H2O2，Ce4+发生的离子反应为：__________________________。 Ⅱ．制备CeO2（如图所示流程） （5）写出向水溶液1中加入氨水的离子方程式：__________________________________________。 （6）向“滤渣2”中加入NaClO后需要过滤并洗涤沉淀，写出检验沉淀已经洗涤干净的实验操作及现象：__________________________________________________________________________________________。 18．（14分）“碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点。CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应，回答下列问题： ① K1 ② K2 （1）反应③的反应热__________kJ·mol-1，平衡常数__________（用含K1、K2的式子表示）。 （2）向恒温恒容密闭容器中，通入一定量的H2、CO2，只发生反应①。下列不能说明反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B． C．CH3OH的体积分数不再变化 D．容器内混合气体的密度不再变化 （3）在密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)发生反应③合成CH3OH(g)，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kPa）的关系如图所示。 ①p1______（填“>”“<”或“=”）p2，判断的理由是____________________________________________。 ②K(A)、K(B)、K(C)的大小关系是__________________________________。当温度为T2、初始压强为p1时，D点的v正________（填“>”“<”或“=”）v逆。 ③若在，p2 kPa下发生反应，平衡常数__________kPa-2（写出含p2的代数式；Kp为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $