江苏省镇江中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

江苏省镇江中学高一年级9月学情检测（化学） 命题人：审题人： 考试时间：65分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。每小题仅一项符合题意。 1．“九三阅兵”彰显中国实力，传递和平强音。阅兵仪式结束后，8万只气球腾空而起，更是锦上添花。每个气球用氦气填充，标准状况下体积约为8960 mL。表示阿伏加德罗常数的值下列说法错误的是（ ） A．每个气球使用氦气的质量约为1.6 g B．每个气球含有氦气的分子数约为 C．如果使用氢气填充同样体积的气球，所含分子个数不变 D．气球升空到700米左右会因压力减小体积膨胀而自动爆裂 2．宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是（ ） A．硫酸镍属于氧化物 B．硫酸镍是非电解质 C．硫酸镍中S元素的化合价为价 D．硫酸镍在水溶液中能电离出和 3．一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．水溶液能导电故为电解质 B．图中出现的氧化物中有不成盐氧化物 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的为分解反应 4．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ） 用表示阿伏加德罗常数的值 A．的摩尔质量为 B．与石墨充分燃烧都能得到 C．含有的原子总数是 D．转化为过程中能生成标准状况下 5．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列符合实验要求的是（ ） A．鼻子闻 B．嘴巴吹C．耳朵听 D．眼睛看 6．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是（ ） A．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为红色 C．该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D．根据流程推测，该去污液中所含溶质含KOH 7．和在一定条件下可合成，反应历程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法错误的是（ ） A．实现连续转化不需补充Li B．反应历程中，化合价变化的元素有3种 C．反应①②③均为氧化还原反应 D．该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 8．某同学设计如下微型化装置测定常温常压下气体的摩尔体积。Y形管左侧装有0.053 g 固体，右侧装有足量稀硫酸，充分反应后测得气体的体积为11.02 mL。下列说法错误的是（ ） A．量气管中盛装的液体可选择澄清石灰水 B．读取气体体积前需调整水准管与量气管的液面相平 C．该实验条件下测得的气体摩尔体积为 D．其他操作正确，若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体摩尔体积偏大 9．下列实验事故的处理方法不合理的是（ ） 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 钠着火 用干燥的沙土灭火 C 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 D 浓硫酸溅到皮肤上 立即用3~5%的溶液冲洗 10．下列关于金属铝的叙述中，正确的是（ ） A．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应 B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 C．铝在空气中不易锈蚀，可见其化学性质不活泼 D．铝箔在空气中受热可以熔化，且熔化的铝容易滴落 11．某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾（）并回收金属铜。 下列说法正确的是（ ） A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器仅烧杯、漏斗两种 D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质 12．生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。为此某同学进行了以下实验： 步骤Ⅰ：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、NaHCO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察到电流表指针基本不偏转。 步骤Ⅱ：取上述烧杯中的NaCl固体、NaHCO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。 步骤Ⅲ：将石墨电极依次放入NaCl溶液、NaHCO3溶液中，分别接通电源，观察到电流表指针发生偏转。 下列说法正确的是（ ） A．步骤Ⅰ不能判断NaCl，NaHCO3是非电解质，可以判断蒸馏水是非电解质。 B．步骤Ⅱ，NaHCO3的电离方程式：。 C．步骤Ⅱ，NaCl固体在通电条件下，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 D．步骤Ⅲ，湿手常会沾有NaCl（汗液的成分之一），形成电解质溶液能导电，从而易触电。 13．镁铝碱式碳酸盐是一种新型的无机阻燃剂。为确定其组成，进行如下实验：准确称取30.10 g样品进行灼烧至恒重，生成CO2 1.12 L（标准状况下）。分析测得残留物中MgO为12.00 g，Al2O3为5.10 g。下列说法正确的是（ ） A．镁铝碱式碳酸盐的化学式为 B．样品中 C．样品中结晶水的质量为1.8 g D． 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（15分）Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液 B．加热升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液 （1）从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体（）_________； （2）从碘水中提取碘单质_________； （3）分离水和汽油的混合物_________； （4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_________。 Ⅱ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥FeCl3溶液，⑦FeSO4溶液，⑧乙醇，⑨碳酸钙。 （5）上述物质中属于非电解质的有____________，能导电的是_____________。（填序号） （6）④在其稀溶液中的电离方程式为____________________________________。 15．（21分）本题分Ⅰ和Ⅱ两部分。 I．现有15.2 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定） （1）混合气体中氧气分子物质的量为___________； （2）气球中收集到的气体中，氧原子总数为___________（用表示阿伏加德罗常数的值）；气球的体积约为___________。 II．根据所学知识，回答下列问题： （1）在同温同压下，CO和SO2两种气体，密度比为___________。 （2）40g 中，核外电子总数比质子总数多，则R的相对原子质量为___________。 （3）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于一元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为___________（填“酸式盐”或“正盐”）。 （4）已知Cl2O7为酸性氧化合物，其和KOH反应的化学方程式为______________________。 16．（10分）Ⅰ．氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________________。 （2）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_________（填写字母）。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．该实验过程中不能用玻璃棒搅拌 Ⅱ．某课外兴趣小组对的分解速率做了如下实验探究。 （3）下表是该小组研究影响过氧化氢（）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10 mL H2O2溶液制取150 mL O2所需的时间（s） 浓度 时间（s） 反应条件 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2作催化剂、加热 10 25 60 120 该研究小组在设计方案时，考虑了________、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响，分析某因素的影响时必须确保其他影响因素____________（填“同步增大”、“同步减小”、“保持不变”）。 17．（15分）Ⅰ．ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出NaClO2。 （1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下： ①NaClO2饱和溶液中阳离子可通过______________________________检验。 ②操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、________________________、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。 Ⅱ．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （2）图示三套装置中操作Ⅱ用到的装置是________（填字母）； （3）C中直接受热的仪器名称为_________。 （4）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品0.75 g配制成溶液，加入足量的KI溶液生成I2，生成的I2与0.004 mol Na2S2O3恰好完全反应。 已知：①1 mol青蒿素与足量KI反应只生成1 mol I2。②。 则青蒿素的纯度为__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $