精品解析：江苏南京市中华中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

中华中学2026级高一年级学情摸底测试 化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、元素的磷酸盐。下列元素位于元素周期表第三周期的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素位于元素周期表第二周期ⅥA族，A不符合题意； B．元素位于元素周期表第三周期ⅤA族，B符合题意； C．元素位于元素周期表第四周期ⅡA族，C不符合题意； D．元素位于元素周期表第一周期ⅠA族，D不符合题意； 故答案选B。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. 中的化合价为：+3 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．原子质子数为17，核外电子数等于质子数，最外层电子数应为7，题图给出的是氯离子的结构示意图，不符合原子的结构；正确的表达为，B错误； C．中整体显+1价，为+1价，设的化合价为，则，解得，不是+3，C错误； D．是强电解质，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 4. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 该反应中有三种元素的化合价发生变化 B. 在本反应中作还原剂 C. 中元素的化合价为+4 D. 是一种盐类化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有、两种元素的化合价发生变化，和元素化合价均未改变，A错误； B．中元素化合价从-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，在反应中作氧化剂，B错误； C．中元素为-2价，设元素化合价为，则，解得，元素化合价为+6，C错误； D．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作与粒子直径大小无关的是 A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．渗析利用半透膜允许直径小于的粒子透过、胶体粒子（直径）不能透过的性质分离提纯胶体，与粒子直径大小有关，A不符合题意； B．升华是固态物质不经过液态直接变为气态的相变过程，与物质的熔沸点性质有关，和粒子直径大小无关，B符合题意； C．过滤利用滤纸允许直径小于的粒子透过、悬浊液中固体颗粒（直径大于）不能透过的性质分离固液混合物，与粒子直径大小有关，C不符合题意； D．丁达尔效应是胶体粒子（直径）可散射可见光产生光亮通路，溶液中粒子直径过小无此现象，与粒子直径大小有关，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，不属于碱，A不符合题意； B．属于酸式盐，不属于酸，且为两性氧化物，不属于碱性氧化物，B不符合题意； C．是碱，是酸，属于碱式盐，归为盐类正确，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C符合题意； D．既不能和酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气不充足条件下燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．与稀盐酸反应可一步生成，与等强碱溶液反应可一步生成沉淀，两步均能一步实现，B不符合题意； C．是不溶性碱性氧化物，不能与水直接反应生成，第一步转化无法一步实现，C符合题意； D．与稀硫酸反应可一步生成，与溶液发生复分解反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故本题选C。 8. 下列说法中正确的是 A. 碱性氧化物在一定条件下能与酸发生反应生成盐和水 B. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡不是电解质 C. 电解质溶液会导电是因为通电后电解质才发生了电离 D. 次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，则为酸式盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，因此在一定条件下能与酸反应生成盐和水，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于电解质，B错误； C．电解质的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下就可以电离出自由移动的离子，通电时离子定向移动使溶液导电，C错误； D．次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，说明次磷酸为一元酸，中不存在可电离的氢，属于正盐，不是酸式盐，D错误； 9. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3b个，则Al3+为2b个，Cl-为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得2a=8b，则和的个数比为； 故选B。 10. 熔融能够导电，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该图中和按规则紧密排列，为固态的结构，无自由移动的离子，无法解释熔融导电现象，A错误； B．该图存在，表示在水溶液中的电离过程，不是熔融状态，B错误； C．该图无水分子，对应熔融状态，阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动，自由移动的离子定向移动形成电流，可解释熔融导电现象，C正确； D．该图存在，表示水溶液的电解过程，不是熔融状态，D错误； 故选C。 11. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 饱和石灰水中不断通入 B. 向氨水中通入 C. 等浓度溶液与溶液混合 D. 向溶液中通入至不再产生沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，首先发生反应，自由移动离子浓度降低，导电性下降，恰好完全反应时导电性接近0；继续通入，发生反应，为强电解质，离子浓度升高，导电性回升，符合图A，A不符合题意； B．氨水为弱电解质，部分电离，初始导电性较弱，通入后反应生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电性持续升高，符合图B，B不符合题意； C．等浓度与溶液混合，二者不发生反应，混合后总离子浓度始终等于原单种溶液的总离子浓度，导电性保持不变，符合图C，C不符合题意； D．向溶液中通入，发生反应，1mol 被1mol 替换，溶液中离子浓度基本不变，导电性几乎不变，不会降至0，不符合图D，D符合题意； 故选D。 12. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 加入铁粉放出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液要求不能存在有色离子，为紫红色，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明不等于无色，、、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．强碱性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉放出的溶液为酸性溶液，存在大量，与结合生成弱电解质，且会与单质反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液： D. 实验室用稀盐酸与大理石反应制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量时，反应生成碳酸氢根，正确离子方程式为，A错误； B．氧化铜为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，C错误； D．大理石主要成分为难溶的，在离子方程式中保留化学式，给出的离子方程式符合反应事实、电荷守恒、物料守恒，D正确； 答案选D。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 碳酸钡溶于醋酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水为可溶强电解质，盐酸为强酸，二者反应实质是与结合生成，离子方程式书写正确，A正确； B．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡反应时，、和的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 16. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 【答案】B 【解析】 【分析】反应中I-→I2，失去1个电子，而H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO2→NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断。 【详解】氧化时I-，1molH2O2→H2O得到2mol电子，1molIO3-→I2得到5mol电子，1molMnO4-→Mn2+得到5mol电子，1molHNO2→NO得到1mol电子，1molI-→I2，失去1mol电子，但由于IO3-也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，故合理选项是B。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，IO3-氧化I-为I2单质时也被还原为I2为本题的易错点，根据反应中元素化合价升降总数相等或反应过程中得失电子总数相等分析判断。 17. 在含有、、和的溶液中加入少量锌粉，首先被置换出来的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序为，金属性越弱对应阳离子氧化性越强，故氧化性：，是四种阳离子中氧化性最强的，加入锌粉时优先被置换出，C正确； 故选C。 18. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答； 【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误； B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确； C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误； D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误； 答案选B。 19. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入溶液出现白色沉淀 该溶液的溶质为碳酸钠 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性强于氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若钠盐为碳酸氢钠，与反应也会生成白色沉淀，因此该溶液溶质不一定为碳酸钠，A错误； B．先滴加稀盐酸无明显现象，可排除、、等离子的干扰，再滴加溶液生成的白色沉淀为，说明溶液中一定含有，B正确； C．滴入溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，因此不能说明溶液中一定含有，C错误； D．反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，因此氧化性强于，D错误； 故选B。 20. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】过程I发生反应；过程II发生反应；过程III发生反应。 【详解】A．转化过程中，过程Ⅰ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，过程Ⅲ中Fe3+又被还原为Fe2+，Fe3+也参与循环，并非只有Fe2+、Cu2+，A错误； B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误； C．氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。过程I发生反应可知氧化性O2＞Fe3+；过程III发生反应Fe3+可知氧化性Fe3+＞S，则氧化性O2＞Fe3+＞S，C错误； D．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，D正确； 故选D。 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 按要求填空。现有下列物质：①盐酸、②、③胆矾、④、⑤固体、⑥固体、⑦澄清石灰水、⑧乙醇、⑨溶液。 （1）能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 （2）写出⑤在熔融状态下电离方程式：________。 （3）简述由⑨的饱和溶液制备胶体并检验的过程：________。 （4）写出④与⑤的溶液反应的离子反应方程式：________。 （5）写出⑤的溶液与⑥的溶液恰好中和时的离子反应方程式：________。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑨ ②. ③⑤⑥ ③. ④⑧ （2） NaHSO4(熔融) = Na+ + （3）向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；将制得的胶体置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向观察，若能看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应），则证明制备的是Fe(OH)3胶体 （4）NH3·H2O+H+=+H2O （5）2H⁺ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O 【解析】 【分析】①盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②银能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③胆矾不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ④氨气不导电，在水溶液中或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑤硫酸氢钠固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑥氢氧化钡固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑦澄清石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧乙醇不导电，在水溶液中或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑨FeCl3溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是①②⑦⑨；属于电解质的是③⑤⑥；属于非电解质的是④⑧； 【小问2详解】 NaHSO4在熔融状态下能电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为 NaHSO4(熔融) = Na+ + ； 【小问3详解】 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体；将制得的胶体置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向观察，若能看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应），则证明制备的是Fe(OH)3胶体； 【小问4详解】 ⑤的溶液为NaHSO4溶液，④的溶液为氨水，NaHSO4溶液与氨水反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O； 【小问5详解】 “恰好中和”意味着溶液中的H+与OH⁻恰好完全反应，物质的量之比为1:1；设1 mol NaHSO4与0.5 mol Ba(OH)2反应；1 mol NaHSO4电离出1 mol H+和1 mol ；0.5 mol Ba(OH)2电离出0.5 mol Ba2+和1 mol OH⁻；H+和OH⁻恰好完全反应生成水，同时0.5 mol Ba2+与0.5 mol 生成BaSO4沉淀；整理可得离子方程式：2H⁺ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O。 22. 已知氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5等化合价，回答下列问题： （1）下列六种化合物：①；②；③；④；⑤；⑥中：氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)；可能是被还原后产物的是________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素来缓解中毒状况，这说明维生素具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的数目随时间变化的曲线如下图所示，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. ① ②. ①②③ （2） 还原 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时只能失电子作还原剂，题给物质中仅中N为-3价（氮元素最低价），故只能作还原剂的是①；中N为+3价，被还原时N化合价降低，产物中N化合价需小于+3，①（N为-3）、②（N为+1）、③（N为+2）均满足要求。 【小问2详解】 将氧化为导致中毒，维生素C可缓解中毒，说明其能将还原为，故维生素C具有还原性。 【小问3详解】 由曲线变化可知为生成物、为反应物，推知为反应物（Fe从+2价升为+3价，每个失1e⁻），为生成物（N从+5价降为-3价，每个得8e⁻）；根据得失电子守恒，、系数为8，、系数为1；再结合电荷守恒、原子守恒配平和的系数，即可得到最终离子方程式为。 23. 双氧水()和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”与水的化学反应方程式：________。 （2）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：__________。 __________________________________________ （4）暑假期间，由于工作人员将84消毒液(的水溶液)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生与促进了藻类的快速生长。该反应中氧化性：________(填“>”或“<”)，该反应的离子反应方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. D ②. C ③. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 把看作二元弱酸，和强碱发生中和反应，生成正盐（过氧化钡）和水，其化学方程式为：。 【小问2详解】 先分析各反应中的化合价变化：A为复分解反应，无化合价变化，不体现氧化性和还原性；B中的O全部从-1价升高到0价，仅作还原剂，体现还原性；C中的O部分升价、部分降价，发生歧化反应，既体现氧化性又体现还原性；D中的O全部从-1价降低到-2价，仅作氧化剂，体现氧化性。因此仅体现氧化性的反应是D，既体现氧化性又体现还原性的反应是C。氧化性判断遵循“氧化剂氧化性>还原剂氧化性、氧化剂氧化性>氧化产物氧化性”：B中是氧化剂，是还原剂，故氧化性；D中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上可得氧化性顺序：。 【小问3详解】 已知和个数比为2:1，先设系数为2、系数为1，中的由+2价升到+3价，2个失，中的由+2价升到+5价，1个失，总失电子数为；中由-1价降为-2价，每个得，根据得失电子守恒，系数为4；再根据电荷守恒，左边电荷总和等于右边，得系数为4；最后根据H、O原子守恒配平系数为6，验证原子守恒即可，配平的离子方程式为：。 【小问4详解】 反应中中Cl从+1价降到-1价，作氧化剂；中O从-1价升到0价，作还原剂，氧化剂氧化性强于还原剂，故氧化性；根据得失电子守恒（得，失）、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中华中学2026级高一年级学情摸底测试 化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、元素的磷酸盐。下列元素位于元素周期表第三周期的是 A. B. C. D. 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. 中的化合价为：+3 D. 的电离方程式： 4. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 该反应中有三种元素的化合价发生变化 B. 在本反应中作还原剂 C. 中元素的化合价为+4 D. 是一种盐类化合物 5. 下列实验操作与粒子直径大小无关的是 A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列说法中正确的是 A. 碱性氧化物在一定条件下能与酸发生反应生成盐和水 B. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡不是电解质 C. 电解质溶液会导电是因为通电后电解质才发生了电离 D. 次磷酸与足量氢氧化钠反应只生成一种盐，则为酸式盐 9. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 10. 熔融能够导电，下列示意图能解释该现象的是 A. B. C. D. 11. 下列几种导电性变化图像，不符合要求的是 A. 饱和石灰水中不断通入 B. 向氨水中通入 C. 等浓度溶液与溶液混合 D. 向溶液中通入至不再产生沉淀 12. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 加入铁粉放出的溶液中：、、、 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量： B. 氧化铜与稀硫酸反应： C. 铜片插入硝酸银溶液： D. 实验室用稀盐酸与大理石反应制备： 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 碳酸钡溶于醋酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 16. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 17. 在含有、、和的溶液中加入少量锌粉，首先被置换出来的是 A. B. C. D. 18. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 19. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入溶液出现白色沉淀 该溶液的溶质为碳酸钠 B 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性强于氧化性 A. A B. B C. C D. D 20. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 按要求填空。现有下列物质：①盐酸、②、③胆矾、④、⑤固体、⑥固体、⑦澄清石灰水、⑧乙醇、⑨溶液。 （1）能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。 （2）写出⑤在熔融状态下电离方程式：________。 （3）简述由⑨的饱和溶液制备胶体并检验的过程：________。 （4）写出④与⑤的溶液反应的离子反应方程式：________。 （5）写出⑤的溶液与⑥的溶液恰好中和时的离子反应方程式：________。 22. 已知氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5等化合价，回答下列问题： （1）下列六种化合物：①；②；③；④；⑤；⑥中：氮元素只能作还原剂的是________(填序号，下同)；可能是被还原后产物的是________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素来缓解中毒状况，这说明维生素具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的数目随时间变化的曲线如下图所示，该反应的离子方程式为________。 23. 双氧水()和水都是极弱的电解质，且溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于显弱酸性，一定条件下可以解离出，因此它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”与水的化学反应方程式：________。 （2）对于下列A~D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． 上述反应中，仅体现氧化性的反应是________(填字母，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是________，、、的氧化性由强到弱的顺序是________。 （3）在的参与下，可以与反应制备纳米颗粒。若与的个数之比为，配平该反应的离子方程式：__________。 __________________________________________ （4）暑假期间，由于工作人员将84消毒液(的水溶液)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生与促进了藻类的快速生长。该反应中氧化性：________(填“>”或“<”)，该反应的离子反应方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $