精品解析：江苏省赣榆高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

赣榆高级中学2026级高一10月学情检测 化学试卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Ca 40  S 32  K 39  Mn 55  Ba 137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗词分析不正确的是 A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 3. 下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL 4. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A. 三个气球中所含气体的分子数相等 B. 三个气球中所含气体的原子数不相等 C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等 D. 三个气球中气体的密度相等 5. 某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 6. 用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是 A. 中质量数为27 B. 核反应中的X元素的原子为 C. 该核反应属于化学变化 D. 与互为同位素 7. 下列说法正确的是 A. 中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. HCl气体中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 8. 下列有关物质检验的操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 验证Cl2的漂白性 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. X的单质能与NaOH溶液反应生成O2  B.  化合物W2Z不能与水发生反应 C. W离子的结构示意图为  D.  化合物WY属于电解质 10. 无土栽培中，需配制含的某营养液，若用和三种固体配制该溶液，则需该三种固体的物质的量依次为 A. B. C. D. 11. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 12. 下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为 B. NaCl和HCl都是电解质，所以熔融NaCl和液态HCl都能导电 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 、均不溶于水，所以、不是电解质 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列说法正确的是 A.  用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl杂质气体 B.  实验室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反应制备Fe(OH)3胶体 C. 1 mol/L的硫酸钾溶液中，含的数目约为6.02×1023 D.  向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有 15. 某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。 下列说法不正确的是 A. 沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B. 滤液b中Na+的物质的量为0.06mol C. 气体d在标准状况下的体积为672mL D. 原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1：3 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）在同温同压下，NO和SO2两种气体的密度之比为________，若两者质量相等，其体积之比为________。 （2）某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3:1:2，则溶液中Al3+和的离子个数比为________。 （3）实验室利用反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，现有15.8 g KMnO4参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （4）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量NaOH溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol 氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6 mol，则左右两室体积之比为______。 （6）2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝____。 17. 氧化物是一类重要的化合物。 （1）是普通玻璃的主要成分、与一样是酸性氧化物。写出溶于NaOH溶液的化学方程式：__________。 （2）标准状况下，448 mL某气体(氮的氧化物)的质量为0.6 g，该气体的摩尔质量为__________。 （3）标准状况下，相同质量的与所含电子数之比为__________。 （4）标准状况下，混合气体和的总体积为6.72 L，总质量为11.2 g，则此混合气体中，的物质的量为__________。 （5）VmL溶液中含ag，取出mL稀释到2V mL，则稀释后所得溶液中，物质的量浓度为___________mol/L。 （6）已知与水反应生成NaOH，将3.1 g 溶于__________g水中，可使溶液中与的物质的量之比为。 18. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。 （3）上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因_______。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。 （5）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。 19. 是重要的化工原料，对其溶液研究是化学学习的重要内容。 （1）实验室溶液试剂瓶上的标签如题图所示，以该浓度的溶液训练学生配制溶液。实验中需要用到的仪器：量筒、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。 ①计算和量取：需要用量筒量取_______mL质量分数为20%的溶液。 ②补全稀释操作：将量取好的浓溶液_______，冷却至室温。 ③如图是转移溶液的示意图，图中的错误是_______。 ④定容过程中，对实验结果没有影响的是_______。 a．用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外 b．在定容时仰视刻度线 c．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 （2）实验室可用如题图装置电解饱和食盐水。通电后，_______(填“铁棒”或“石墨棒”)电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，_______(填“a”或“b”)侧先变红。 （3）某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把放入烧杯中加入蒸馏水，待完全溶解后将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出该溶液恰好与的溶液完全反应。试计算该容器的体积_______。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣榆高级中学2026级高一10月学情检测 化学试卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Ca 40  S 32  K 39  Mn 55  Ba 137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗词分析不正确的是 A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．“淘、漉”是将固体（沙、金）与液体分离的操作，相当于分离提纯中的过滤，A正确； B．雾的分散剂为气态的空气，属于气溶胶，不属于液溶胶，B错误； C．烧纸船的过程属于燃烧反应，存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，C正确； D．蛋白质是含碳的高分子化合物，属于有机物，D正确； 故选B。 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。 故选B。 3. 下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ） A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L； B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L； C. 2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L； D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L； 根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B； 答案：B 【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。 4. 常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A. 三个气球中所含气体的分子数相等 B. 三个气球中所含气体的原子数不相等 C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等 D. 三个气球中气体的密度相等 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，分子数也相等。 【详解】A．根据分析，三个气球体积相等，气体的物质的量相等，分子数也相等，A正确； B．设气体总物质的量为。①中原子总物质的量介于和之间；②中原子总物质的量为；③中空气的平均摩尔原子数约为2（主要为和），为三原子分子，故原子总物质的量大于。因此三个气球中所含气体的原子数不相，B正确； C．气体分子间平均距离取决于温度和压强，常温常压下三者条件相同，故平均距离相等，C正确； D．密度。由于和均相同，密度取决于平均摩尔质量。①中介于2 g/mol和4 g/mol之间；②中介于28 g/mol和32 g/mol之间；③中空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，的摩尔质量为44 g/mol，故大于29 g/mol。显然三者的平均摩尔质量不相等，所以密度不相等，D错误； 故选D。 5. 某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．带1个单位负电荷，代入电荷守恒计算可知总负电荷大于正电荷，溶液无法呈电中性，A错误； B．带2个单位负电荷，代入电荷守恒计算可知总负电荷远大于正电荷，溶液无法呈电中性，B错误； C．带2个单位正电荷，代入电荷守恒计算可知总正电荷大于负电荷，溶液无法呈电中性，C错误； D．带1个单位正电荷，设四种离子物质的量分别为2mol、8mol、1mol、1mol，总正电荷为，总负电荷为，正负电荷相等，且与其余三种离子均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 6. 用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是 A. 中质量数为27 B. 核反应中的X元素的原子为 C. 该核反应属于化学变化 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质量数守恒，A=30+1-4=27，故A正确； B．根据Z=13+2-0=15，得核反应中的X元素的原子为，故B正确； C．上述反应是核反应，核反应既不属于化学变化也不属于物理变化，故C错误； D．两者质子数相同，中子数不同，因此两者互为同位素，故D正确； 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. HCl气体中混有少量杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，提纯混有少量NaCl的应采用降温结晶法，蒸发结晶无法分离二者，A错误； B．四氯化碳和水不互溶，静置后会分层，分液漏斗可分离互不相溶的液体混合物，B正确； C．萃取分液静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体需要从上口倒出，若从下口放出上层液体，会沾附下层残留液体导致不纯，C错误； D．HCl和均能与NaOH溶液反应，除杂时会同时消耗目标气体HCl，无法达到除杂目的，D错误； 故答案选B。 8. 下列有关物质检验的操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色 验证Cl2的漂白性 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥本身无漂白性，有色鲜花中的水分与反应生成的才有漂白性，无法验证的漂白性，A错误； B．加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液可能含有、、、等，并非一定含有，B错误； C．加入浓溶液并加热，产生的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，可证明原溶液一定含有，C正确； D．先滴加稀盐酸的操作引入了，再滴加产生白色沉淀无法证明来自原溶液，D错误； 故选C。 9. 已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. X的单质能与NaOH溶液反应生成O2  B.  化合物W2Z不能与水发生反应 C. W离子的结构示意图为  D.  化合物WY属于电解质 【答案】D 【解析】 【分析】地壳中含量最多的金属元素为；原子层电子比层少1，核外电子排布为2、8、7，为；得2个电子、失1个电子均与电子层结构相同，故为，为，由此解答； 【详解】A．单质与溶液反应生成而非，A错误； B．为，可与水发生反应，B错误； C．的离子为，核电荷数为11，核外电子排布为2、8，正确的结构示意图为，C错误； D．为，属于盐类，在水溶液或熔融状态下均可自身电离导电，属于电解质，D正确； 故选D。 10. 无土栽培中，需配制含的某营养液，若用和三种固体配制该溶液，则需该三种固体的物质的量依次为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】配制溶液的三种固体都不是对应营养液的溶质，但有交叉的离子构成，用质量守恒方法解决。n(K+)=；n(Cl-)=；n()= ；n()= ，据此分析。 【详解】A．KCl为0.80 mol，NH4Cl为1.00 mol，(NH4)2SO4为0.24 mol，但K+总量0.80 mol与原溶液1.28 mol不符，A错误； B．KCl为1.28 mol，NH4Cl为0.04 mol，(NH4)2SO4为0.48 mol，K+（1.28 mol）、Cl-（1.28+0.04=1.32 mol）、（0.04+2×0.48=1.00 mol）、（0.48 mol）均符合原溶液要求，B正确； C．NH4Cl为1.00 mol时，总量为1.00+2×0.48=1.96 mol，远超原溶液的1.00mol，C错误； D．KCl为1.32 mol时，K+总量1.32 mol，超过原溶液的1.28mol，总量为1.00+2×0.48=1.96 mol，远超原溶液的1.00mol，D错误； 故选B。 11. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸钠，风吹日晒(蒸发结晶)析出的是氯化钠，A错误； B．“过箩”到“晒制”，中间用淡水浇卤时，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，B错误； C．卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，除去NaCl溶液中的少量Na2SO4应蒸发结晶，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式为 B. NaCl和HCl都是电解质，所以熔融NaCl和液态HCl都能导电 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 、均不溶于水，所以、不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（NaHCO3）是强电解质，在水中完全电离为Na+和，电离方程式正确，A正确； B．NaCl是电解质，熔融状态能导电；HCl虽然是电解质，但液态HCl为分子状态，不电离，不能导电，说法错误，B错误； C．CO2溶于水导电是因为与水反应生成H2CO3，H2CO3电离产生离子，CO2本身不电离，是非电解质，说法错误，C错误； D． BaSO4和AgCl虽不溶于水，但在熔融状态下能电离并导电，属于电解质，说法错误，D错误； 故选A。 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．氯气与铁点燃，生成FeCl3，B错误； C．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热反应生成氯化钾，氯化钾溶液电解得到氯气和氢气、氢氧化钾，C正确； D．次氯酸钙与二氧化碳生成次氯酸，次氯酸光照生成HCl和氧气，D错误； 故答案为：C。 14. 下列说法正确的是 A.  用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl杂质气体 B.  实验室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反应制备Fe(OH)3胶体 C. 1 mol/L的硫酸钾溶液中，含的数目约为6.02×1023 D.  向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极小，因此可以用饱和溶液除去中的杂质，A正确； B．溶液和溶液反应会生成沉淀，实验室制备胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热，B错误； C．题干仅给出硫酸钾溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此无法确定其数目，C错误； D．向溶液中加稀盐酸产生的使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，若为，溶液中也可能存在，若为则可能存在、，因此不能确定溶液中一定含有，D错误； 故选A。 15. 某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。 下列说法不正确的是 A. 沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B. 滤液b中Na+的物质的量为0.06mol C. 气体d在标准状况下的体积为672mL D. 原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1：3 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，混合物中硫酸钠、碳酸钠与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，过滤得到含氯化钠、氯化钡的溶液和硫酸钡、碳酸钡沉淀，滤液b为氯化钠、氯化钡的混合溶液、白色沉淀a为硫酸钡、碳酸钡的混合物；向沉淀中加入过量稀硝酸，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡不与稀硝酸反应，则白色沉淀为硫酸钡，无色气体d为二氧化碳；由硫酸钡的质量和元素守恒可知，混合物中硫酸钠、硫酸钡的物质的量相同，为=0.01mol，由硫酸钡、碳酸钡沉淀的质量和元素守恒可知，碳酸钡的物质的量为=0.03mol，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量为0.03mol。 【详解】A． 由分析可知，白色沉淀a为硫酸钡、碳酸钡的混合物，故A正确； B．由分析可知，混合物中硫酸钠、碳酸钠的物质的量分别为0.01mol、0.03mol，由原子个数守恒可知，滤液b中钠离子的物质的量为(0.01mol+0.03mol) ×2=0.08mol，故B错误； C．由分析可知，混合物中碳酸钠的物质的量为0.03mol，由碳元素守恒可知，标准状况下二氧化碳的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，故C正确； D．由分析可知，混合物中硫酸钠、碳酸钠的物质的量分别为0.01mol、0.03mol，则硫酸钠和碳酸钠的物质的量之比为1：3，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）在同温同压下，NO和SO2两种气体的密度之比为________，若两者质量相等，其体积之比为________。 （2）某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、四种离子，已知前三种离子的个数比为3:1:2，则溶液中Al3+和的离子个数比为________。 （3）实验室利用反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，现有15.8 g KMnO4参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 （4）某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量NaOH溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。 （5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol 氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6 mol，则左右两室体积之比为______。 （6）2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝____。 【答案】（1） ①. 15:32 ②. 32:15 （2）1:2 （3）1.12 （4）正盐 （5）5:4 （6）2 【解析】 【小问1详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，。质量相等时，气体体积之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，。 【小问2详解】 设、、的物质的量分别为、、，的物质的量为，根据溶液电中性规则，阳离子所带正电荷总物质的量等于阴离子所带负电荷总物质的量，列式为，解得，故和的离子个数比为。 【小问3详解】 ，根据反应计量关系，分解生成，故生成，标准状况下体积。 【小问4详解】 为二元酸，仅能电离出2个可电离的，与过量反应时，可电离的完全被中和，生成的中无可电离的，属于正盐。 【小问5详解】 隔板可自由滑动，左右两侧温度、压强相同，气体体积之比等于物质的量之比。和均为双原子分子，混合气体总原子数为，故混合气体总物质的量为，左侧氦气物质的量为，故左右两室体积之比为。 【小问6详解】 140℃时完全脱水，失去结晶水的总质量为，，故，样品中杂质质量为。60℃时固体质量为，其中的质量为，列式为，解得。 17. 氧化物是一类重要的化合物。 （1）是普通玻璃的主要成分、与一样是酸性氧化物。写出溶于NaOH溶液的化学方程式：__________。 （2）标准状况下，448 mL某气体(氮的氧化物)的质量为0.6 g，该气体的摩尔质量为__________。 （3）标准状况下，相同质量的与所含电子数之比为__________。 （4）标准状况下，混合气体和的总体积为6.72 L，总质量为11.2 g，则此混合气体中，的物质的量为__________。 （5）VmL溶液中含ag，取出mL稀释到2V mL，则稀释后所得溶液中，物质的量浓度为___________mol/L。 （6）已知与水反应生成NaOH，将3.1 g 溶于__________g水中，可使溶液中与的物质的量之比为。 【答案】（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （2）30 g/mol （3）1:1 （4）0.2 mol （5） （6）36.9 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物与强碱反应生成对应盐和水，作为酸性氧化物，与反应生成硅酸钠和水，化学方程式：； 【小问2详解】 标准状况下气体物质的量，根据摩尔质量公式； 【小问3详解】 设二者质量均为，物质的量之比；1个含16个电子，1个含32个电子，电子数之比为； 【小问4详解】 混合气体总物质的量，设物质的量为，物质的量为，列质量方程：，解得； 【小问5详解】 ，根据的组成，；取出溶液中的物质的量为，稀释后溶液体积为，因此浓度； 【小问6详解】 反应方程式为，，反应生成，反应消耗水；要求溶液中，水的总质量为。 18. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______。 （3）上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因_______。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。 （5）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）不行，这样会有过量的无法除去 （4） ①. ②. （5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量(或取少许滤液1于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全。) 【解析】 【分析】工厂的废液中含有大量NaNO3溶液和少量的NaCl、Na2SO4，为了得到纯净的硝酸钠，实验流程图应为：加入过量的氯化钡，除去硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，然后应加入硝酸银，除去氯离子，生成氯化银沉淀，最后加入过量的碳酸钠，除去以上过量的钡离子和银离子，生成碳酸钡和碳酸银沉淀，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，加入适量的硝酸除杂后，采取降温结晶法即可分离出纯净的硝酸钠晶体。 【小问1详解】 由分析可知，试剂X为； 【小问2详解】 由分析可知，加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程式为、； 【小问3详解】 第②步加入的硝酸银用于除去原废液中的氯离子，同时也除去第①步过量的氯离子，所以不能将①②两步的试剂交换，否则会有过量的无法除去； 【小问4详解】 由分析可知，得到溶液3中含有硝酸钠和过量的杂质，可以加入适量的除去； 【小问5详解】 要证明氯化钡过量，即证明硫酸根已沉淀完全，具体操作为：取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量(或取少许滤液1于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全) 。 19. 是重要的化工原料，对其溶液研究是化学学习的重要内容。 （1）实验室溶液试剂瓶上的标签如题图所示，以该浓度的溶液训练学生配制溶液。实验中需要用到的仪器：量筒、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。 ①计算和量取：需要用量筒量取_______mL质量分数为20%的溶液。 ②补全稀释操作：将量取好的浓溶液_______，冷却至室温。 ③如图是转移溶液的示意图，图中的错误是_______。 ④定容过程中，对实验结果没有影响的是_______。 a．用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外 b．在定容时仰视刻度线 c．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 （2）实验室可用如题图装置电解饱和食盐水。通电后，_______(填“铁棒”或“石墨棒”)电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，_______(填“a”或“b”)侧先变红。 （3）某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把放入烧杯中加入蒸馏水，待完全溶解后将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出该溶液恰好与的溶液完全反应。试计算该容器的体积_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 6.4 ②. 倒入烧杯 ③. 用烧杯直接倾倒，没有用玻璃棒引流 ④. a （2） ①. 石墨棒 ②. a （3）30L 【解析】 【分析】用密度为1.145g/cm3、质量分数为20%的氯化钠溶液配制溶液；以铁棒为阴极、石墨棒为阳极电解饱和食盐水。 【小问1详解】 ①密度为1.145g/cm3、质量分数为20%的氯化钠溶液的物质的量浓度为，配制溶液，应用容量瓶，设需要3.9mol/L的氯化钠溶液的体积为VL，则3.9mol/L×VL=0.5mol/L×0.05L，解得V=6.4×10-3L=6.4mL，即用量筒量取6.4mL质量分数为20%的溶液； ②补全稀释操作：将量取好的浓溶液倒入烧杯，冷却至室温； ③转移溶液至容量瓶中时，应用玻璃棒引流，图中的错误是用烧杯直接倾倒，没有用玻璃棒引流； ④a．用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外，没有影响容量瓶中的溶质和溶液体积，对实验结果没有影响，故a符合题意； b．在定容时仰视刻度线，凹液面在刻度线之上，溶液体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故b不符合题意； c．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出，会造成溶质损失，所配制溶液浓度偏小，应重新配制，故c不符合题意； 故答案为：a； 【小问2详解】 实验室电解饱和食盐水时，铁棒连接电源负极、为阴极，阴极电极反应式为，石墨棒连接电源正极、为阳极，阳极电极反应式为，通电后石墨棒电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，由阴极电极反应式可知，阴极生成OH-，a侧先变红； 【小问3详解】 设该容器的体积为V(容器)L，由题意可知，完全溶解后用蒸馏水稀释体积为V(容器)L，从中取出该溶液恰好与的溶液完全反应，反应实质为氯化钠与硝酸银反应：，则溶液中，V(容器)L溶液中，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $