江苏省苏州中学校2026-2027学年高一上学期质量评估一 化学试卷

江苏省苏州中学2026-2027学年度第一学期质量评估一 高一化学 本试卷分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 所有答案均写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,A-27,S-32,C1-35.5,Cu-64 第1卷（选择题，共45分) 单项选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分） 1.第十五届全运会开幕式上的烟花使用了“冷烟花”的方案：通过低温燃烧经过特殊配比制成 的金属粉末产生明亮的火花，达到传统烟花的燃烧效果，但温度远低于传统烟花燃烧可达到的 上千摄氏度。下列说法错误的是 A.“冷烟花”呈现出五彩缤纷的颜色是某些金属元素发生化学变化产生的 B.用洁净的铂丝髓取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定有N C.做焰色试验的铁丝一般用稀盐酸清洗 D.相比传统烟花，“冷烟花”更安全、更环保 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L带含有的分子数为N B.0.1moL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4Wa C.1mol氢气所含的原子数为2N D.常温常压下，22gC02所含有的分子数为0.5NA 3.泡沫灭火器使用时发生的反应为Al,(SO,),+6NaHC0,=2A1(OH),↓+3NaS0,+6C02个， 产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是 A.上述5种化合物，只有CO2是非电解质 B.两种反应物的固体均属于盐 C.NaSO,在水溶液中电离出Na和SO}的数量比为2：l D.NaHCO,在水溶液中的电离方程式为NaHCO,=Na+H+CO 4.下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 观 浓硫酸 是否 有气 泡冒 100ml 出 20℃ ① ② ③ ④ 第1页，共8页 A.图①检查装置气密性 B.图②分离酒潮和水 C.图③可分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.图④配制100mL0.100mol/L的疏酸 5.下列说法正确的是 A.蒸馏时，开始加热后发现忘记加碎瓷片，应立即补加 B.分液操作时，先从分液漏斗上端倒出上层液体，换一个烧杯，再从下端放出下层液体 C.配制溶液定容时，液面超过刻度线，应重新配制 D.用胶头滴管加液体时，应将滴管伸入试管中 6.如图是一种Ti02复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为4060m,可用于高效率降解 有机污染物。下列说法中正确的是 A.当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B.科学家研究过程中制得了直径为4.Sm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C.可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D.将该量子点分散到水中可得到相应溶液 7.“→”表示物质转化能通过一步化学反应实现，下列物质不能满足甲一→乙→丙转化关系的是 甲 乙 丙 A Fe(OH)3 Fe2O3 FeCls B Cu CuCl2 Cu(OH)2 NazO Na2CO3 NaHCO3 D NaCl NaNO3 Na2S04 8.下图a℃分别为氯化钠在不同状态下的导电实验X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相 连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 G c9 图a 图 图c 6中8代表的是水合高子 A. B.NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C.图b表示熔融状态下NaCl的导电实验 D.NaCI在通电条件下发生电离 第2页，共8页 9.下列物质的分类正确的是 碱 盐 碱性氧化物 混合物 A 纯鬣 NH NO, FeO 明矾 B Fe(OH); A(S03 N302 石灰石 KOH Cu2(OH)2CO3 生石灰 碘酒 D 氨术 AgCl Na2O 冰水 10.下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LC02的混合气体中，所含电子数为22mol B.等温等压下，三氧化疏气体与二氧化碳气体的密度之比等于5：4 C.等温等体积下，3mol氧气和2mol氮气的压强之比等予2：3 D.常温常压下，46gNO2和N204的混合气体中所含原子数为3mol 11.下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生 该溶液中一定含有C0 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿 B 该溶液中一定含有NH 润的红色石蕊试纸变蓝 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定没有K D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 12.下列说法正确的是 A.将30mL0.5molL的NaSO4溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中Na的物质的量浓 度为0.03mol B.同物质的量浓度的NaS0,、MgSO4、AL,(SO,)三种物质，溶液体积之比为3：2：1时， S02的物质的量浓度之比为1：1：3 C.配制500mL2mol/L的CuS0,溶液，需要160g胆矾(CuS0,·5H0) D.将100mL1.0 nol/L的NaC1溶液与200mL1.5mol/L的NaC1溶液混合（忽略溶液体积变 化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5moL l3.一种利用NaOH溶液捕捉回收CO,的流程如图所示。已知捕捉室中NaOH溶液与CO,反应 生成Na,CO,和水。下列说法正确的是 第3页，共8页 NaOH溶液 C02 含敏高的气体一 捕捉室 一反应、分离 高温反应炉 →C02(储存利用) CaO C02 含量低的气体 A.“分离”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、分灌漏斗、玻璃棒 B.该流程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性风化物 C.该流程涉及的反应类型有复分解反应、分解反应、化合反应、氧化还原反应 D.该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 14.为了探究外界条件对HO2分解反应速率的影响，某同学分别在四支试管中加入了相同体积 的HO2溶液，并测量收集L气体所需的时间，实验记录如下： 实验序号 HO2溶液浓度 反应温度 催化剂 所用时间s ① 5% 20℃ 2滴1molL1FeCl,溶液 h ② 10% 20℃ 2滴1mol-L-!FeCls溶液 ③ 10% 20℃ 2滴1molL1CuSO,溶液 ④ c 40℃ 2滴1 mol-L-FeCb溶液 下列说法错误的是 A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B.实验②③探究的是不同催化剂对反应速率的影响 C.实验②④探究温度对反应速率的影响，则c一10% D.若>h,则说明Fc比Cu对HO2分解催化效果好 15.一种从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： →溶剂X →提取液 操作I 黄花干燥，固体溶剂X 操作 酱研碎粉末操作钉 →粗品 ，精品 →残渣 已知：①清蒿素受热易分解。②不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下表所示： 下列说法正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点C 100 78.5 34.6 溶解度/mgL 0.07 32.20 26.50 第4页，共8页 A.研碎在烧杯中进行，研碎的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B.溶剂X为乙醚，操作I为茶取 C.操作Ⅱ为蒸馏，装置为 D.操作Ⅲ的主要实验过程可能是加95%的乙醚，加热浓缩，冷却结品，过滤 第川卷（非选择题，共55分） 16.(10分)回答下列问题。 L.有下列物质：①NaOH固体，②铜丝，③液态HCl,④稀硫酸，⑤SO2,⑥氨水，⑦Na2CO3 粉末，⑧蔗糖，⑨熔融氧化钾。请用序号填空： (1)上述物质中，属于电解质的是▲一； (2)上述物质中，属于非电解质的是▲一； (3)上述物质中，所给状态下能导电的物质是▲ Ⅱ.分离或提纯混合物的常用方法有：①过滤：②蒸发：③蒸馏：④萃取分液：⑤加热分解： ⑥分液；⑦用NaOH溶液洗气；⑧用饱和NaHCO,溶液洗气等，下列各组混和物的分离或提纯 分别采用的方法，请用序号填空： (1)分离乙二醇（沸点：197.85C)和丙三醇（沸点：290.9℃）可用▲的方法。 (2)除去氧化钙中的碳酸钙可用▲的方法。 (3)从碘水中提取碘单质可用▲的方法。 (4)除去CO2气体中混有的少量HC1可用▲的方法。 17.(8分)某同学进行实验时需要480mL0.10 mol/L Na:2C03溶液，该同学用Na2CO310H20晶体 配制所需溶液。 ()实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是。▲一、 ▲ (2)用Na2CO310H0晶体配制100mL所需溶液，需用天平称取晶体的质量为▲g。 (3)下图是用NaCO,10H20晶体配制溶液的部分过程，操作正确的是▲（填字母）。 第5页，共8页 Na,CO,10H,O A B C 0 (④)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是▲（填字母）。 A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B.转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.定容时加水超过刻度线 D.定容时俯视刻度线 18.(14分)酸、碱、盐是化学工业中的重要原料。请回答下列问题： (1)HPO是一种二元酸。 ①HPO,与NaOH反应生成酸式盐的化学方程式为▲ ②HPO与NaOH反应生成正盐，该正盐在水溶液中的电离方程式为▲。 (2)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH),溶液中，分别滴入导电能力大致相同的HSO,、NaHSO, 溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图2所示。已知：电导率传感器可 用于测定溶液的导电能力。 稀硫酸 导电能力 电导率 传感器 滴有酚酞溶液 的Ba(OH,溶液 .② 0 滴入溶液的体积 图1 图2 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有▲。 ②b点溶液中发生中和的OH与未反应的OH个数之比为▲。 (3)某实验室废液中主要含Na2SO,和NaHSO4,可用于制备Na2SO4固体。Na2SO4的溶解度曲线如 下图所示。 第6页，共8页 60 40 0H Na,SO 2 Na.SO, 10 30 5070 90 温度/℃ ①实验室制取NaSO,固体的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，▲ ▲，洗涤、干燥。 ②该废液中可能含有少量CT,请设计实验验证所得NSO4中是否含有CI：取少量样品于试 管中，加水溶解，加入▲（填试剂后，过滤，取少量滤液于试管中，滴加▲（填 试剂，若无白色沉淀产生，则不存在CT。 19.(12分)某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 (I)Fc(OH)胶体的性质 已知：a.pH>10时，F(OH田，胶体溶解 b.固体FcCl易升华 cF(OH胶体可净化水中的碑酸HAsO),砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反 向为主 实验：取SmL实验室制备F(OH)胶体后所得的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体 变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁 上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①制备F(OH,胶体的化学方程式为▲。 ②根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有▲（填化学式）。 ③不同pH时，测得溶液中F©(O胶体对砷酸的吸附效率如 100 80 右图所示。pH为39时，F(OH田胶体对砷酸的吸附效率 高，pH>9时，吸附效率降低的原因是▲ 20 ④去除水中高浓度碑酸的原理是F(OHD胶体与砷酸反应生 6 8 1012 成砷酸铁FeAsO)沉淀，化学方程式是▲一。 P (2)Agl胶体的性质 实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于试管中，用胶头滴管逐滴滴入 8~10滴相同浓度的AgNO,溶液，边滴加边振荡。 ①Agl胶体可能的结构如图、b所示，最内层是胶体的胶核，最内层和中间层共同组成了胶 粒。实验小组通过电泳实验测得该AgI胶体的胶粒带负电，则图▲（填“a”或“b”)是 第7页，共8页 本实验制得的AgI胶体的结构示意图。 K NOj K NOAE AR'NO Ag' (AgD) Ag" K NO (AgD: NO Ag NO K Ag" No NO K NO; 图a 图6 ②根据胶体的结构示意图可知，O.Imol AgNO,与足量KI溶液反应得到的AgI胶粒数目_▲ (填“>”或“=”或“<)6.02×102。 20.(11分)按要求完成下列计算。 (I)在一密闭容器中充入a mol N0和bmol O2,可发生如下反应：2N0+0,=2NO,充分反应 后容器中氮原子和氧原子的个数之比为▲（用含a,b的代数式表示） (2)300mLAl(S03溶液中，含A1+为1.62g,将溶液取出三分之二，剩余溶液稀释到300mL, 此时稀释后的溶液中$O的物质的量浓度为▲。 (3)用CaO和NaCO3作沉淀剂可将粗盐水中的Ca2“、Mg2·转化为CaCO3和Mg(OHDh除去，粗 盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为1：2，则沉淀剂中Ca0与NazC03物质的量比为 ▲ (4④)有一镁铝固体混合物，取其一半与足量盐酸反应，放出L(标准状况下)的氢气。取其另一半 与足量NaOH溶液反应，放出VL(标准状况下)的氢气. ①写出AI与NaOH溶液反应的化学方程式为▲一。 ②混合物中镁和铝的质量之比为▲（写出计算过程） 命题：高一化学备课组 校对：高一化学备课组 审定：顾菲菲 第8页，共8页