广西柳州市融安县高级中学等校2026-2027学年高一上学期10月自主练习 化学试题

高一自主练习 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答 题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列物质中，属于电解质且能导电的是() A.固体氯化钠 B.盐酸 C铜片 D.熔融的氢氧化钠 2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是() A.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C.氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 3.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~l0nm)的磁性固体颗粒、基载液以及界 面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米 Fe3O4磁流体的说法中错误的是（) A.纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B.纳米Fe3O4磁流体可以用半透膜进行提纯 C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定 4.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是() A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B.BaCl2和H2SO4、Ba(OD2和H2SO4 C.HNO3和K2CO3、HCl1和NaHCO3 D.KOH和H2SO4、Ba(OD2和NO3 5.下列离子方程式书写不正确的是() A.Na2C03溶液中通入过量S02:CO}+2S02+H,0=2HSO3+C02 B.向H2180中投入Na2O2固体：2H210+2Na202=4Na*+1802个+40H C.绿矾处理含铬废水：6Fe2++C,0号+14H=6Fe3++2Cr++7H,0 D.NaHCO3与少量Ba(OHD2反应：2HC0?+Ba2++2OH=BaCO3+C03+2HO 6.下列离子组在指定溶液中可以大量共存的是() A.含有大量MgC2的溶液中：Na、OH、CO B.使酚酞呈深红色的溶液中：Na、CI、H、NO, C.含大量Ag的溶液中：K、Na、NO,、SO子 D.透明溶液中：Na、SO}、NO、Fe3+ 高一化学第1页共6页 7.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是() A.Na02→Na,C03 B.S03→HSO4 C.Fe2+→Fe3+ D.KCIO,→KC1 8.在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是( B 9.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ A.钠可以保存在四氯化碳中 B.将金属钠放入饱和NaOH溶液中，有气泡产生，溶液保持澄清 C.金属钠在氯气中燃烧产生淡黄色物质 D.Na2O和Na2O2长期露置于空气中，二者最终会转变成同一种固体产物 10.某化学小组在实验室找到两瓶标签已无法辨认的药品，只知道一瓶是Na2CO3,另一瓶是 NaHCO3。该小组欲设计实验进行区分，下列实验方案及实验结论均正确的是( 选项 实验方案 实验结论 取两种固体各1g,分别溶于5mL蒸馏水中， 产生白色沉淀的是Na2CO3, A 再分别向其中滴少量Ca(OH)2溶液 无明显现象的是NaHCO3 取两种固体各1g,分别溶于5mL蒸馏水，再 温度计读数下降的是Na2CO3, B 分别用温度计测量温度 温度计读数上升的是NaHCO 取两种固体各1g,分别溶于5mL蒸馏水，用 火焰呈黄色的是Na2CO3, 铂丝分别蘸取少量溶液进行焰色试验，观察 无明显现象的是NaHCO3 焰色 溶液均变红，其中红色较浅的 取两种固体各1g,分别溶于5mL蒸馏水， D 是NaHCO3,红色较深的是 分别向其中滴加2滴酚酞溶液 Na2CO3 A.A B.B C.C D.D 11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是() A.Nag→Na,0H,o→NaOH B.Na,o→NaOH-Na,co,→NaHCO, C.NaOH过量co?→NaHC0,aoi→Na,COg D.NaC1_co,→Na,C0,cH,coo→C02 高一化学第2页共6页 12.下列图像正确的是（) 导电能力 个导电能力 个导电能力 个导电能力 0 VBa(OH)2] 0 m(HCl) V水) V(HCI) A.向10mLH2S04 B.向100g40%的 溶液中滴加相同浓 C.向NaCl溶液中 D.向蒸馏水中不断 度的Ba(OH2溶液 NaOH溶液中通入 加水 通入HC1气体 36.5gHC1气体 至过量 A.A B.B C.c D.D 13.实验室用如图装置测定纯碱样品（含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是(） 盐酸 空气 NaOH溶液 样品足量Ba(OH)2溶液碱石灰 ① ② ③ ④ A.装置①④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ B.②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C.必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2全部赶入装置③中 14.某无色溶液X含有H、K+、Mg2、Cu2+、C0、CI、SO?中的几种，每种离子的数目相等。 向100mL该溶液中加入足量BaC2溶液，生成白色沉淀；另取l00mL溶液X,逐滴滴加氨 水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是() 个m(沉淀g m 020 60 V(氨水)/mL A.溶液X中一定含有K、H、Mg2+、C1 B.溶液X中一定不含有K+、Cu2+、CO C.无法确定溶液中是否含有K D.滴加氨水体积为30mL时，发生反应的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH)2↓ 高一化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)现有化学中常见的九种物质： ①固体氢氧化钡②石墨③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融硫酸钡 ⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)；上述状态下可导电的是 (2)①的电离方程式： (3)④与氨水发生中和反应的离子方程式： （4)⑨受热分解的化学方程式： (5)⑧与过量③反应的离子方程式： (6)根据图示实验，回答问题： BaCl2 NaOH 溶液 溶液 过滤 CuSO、 溶液 取滤液 A B 试管B中的现象是 反应的离子方程式是 16.(15分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： (1)按如图所示操作，充分反应后： ↓一铁丝 一铜丝 到 Cuso AgNO. 溶液 溶液 Ⅱ 结合I、Ⅱ可知Fe2+、Cu+、Ag*的氧化性由强到弱的顺序为 (2)黑火药爆炸时发生如下反应：2K0,+3C+3点燃K,S+N,↑+3C0,个。其中氧化剂是 (填化学式，下同)，还原剂是· ,氧化产物是 (3)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3),能消除人体内的活性氧， 由此推断Na2SeO3在人体中的作用是做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： (5)法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜(A$2O3)中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合， 若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(AsH3,H为+1价)气体，砷化氢再受热分 高一化学第4页共6页 解生成砷(As)单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学 反应如下：As2O3+Zn+HC1=AsH↑+ZnC2+H2O(未配平)：2AsH3=2As+3H2↑。 回答下列有关问题： ①配平反应： As203+Zn+HCI=AsH3+ZnCl2+H2O; ②第二个反应中的还原产物是 ③每生成1个AsH3分子时，转移个电子；当转移相同的电子数时，生成的AsH 和H2气体分子个数之比是 17.(12分)某课外活动小组进行F(OH3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)现有甲、乙、丙三名同学进行F(OHD3胶体的制备。 ①甲同学的操作是：直接加热饱和FeC13溶液。 ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入25L蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 1~2 mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ③丙同学的操作是：向沸水中滴加饱和FC3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 30min. 你认为同学的制备方法更合理，制备时证明有F(OD3胶体生成的方法是 上述制备F(OD)3胶体时发生反应的化学方程式为 (2)Fe(OHD3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 (填字母)。 A.Fe(OHD3胶体为红褐色 B.Fe(OHD3胶体粒子的直径在1~100nm C.Fe(OHD3胶体是均一的分散系 D.Fe(O田3胶体的分散质能透过滤纸 (3)提纯所制Fe(OH田3胶体常用的方法是 (4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的烧 杯内液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或 “无”)光亮的“通路”；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现 象为 反应的离子方程式为 胶团 半透膜 [Fe(OH)slm·nFe0'·(n-x)Cl}·xCI Fe(OH)3胶体 胶核 吸附层 扩散层 蒸馏水 胶粒 (5)新制Fe(OD3胶体的胶团结构如图所示，Fe(OD胶体粒子带 (填“正”或 “负”)电荷，胶体粒子的直径为 (填序号)。 A.<1nm B.10-7~10-3nm C.>10-5cm D.10-9~10-7m 高一化学第5页共6页 18.（16分)金属钠是活泼金属的代表物，其化合物多种多样。现有mg含有Na2O与Na2O2的混 合物样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略)测定Na2O2的含量： 稀盐酸 Na,O,和Na,O 饱和 在客 H,0 NaHCO 溶液 回答下列问题： (1)Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为 写出Na2O2与装置A中主要产物 反应的化学方程式： (2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出： (3)装置D的作用是 若无装置D,测得样品中Na2O2的质量 分数 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (4)实验结束后，装置F中水的体积为VmL,已知氧气的密度为pg·L,样品中Na2O2质 量分数为 (用含p、m、V的代数式表示)。 (5)下图为比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性的实验装置。 沾有无水硫酸 铜粉末的棉球 登清石灰水 B ①试管乙中盛放的药品是 (填化学式)。 ②过一段时间后，可以观察到的现象有： 烧杯A和B中的溶液换成其它盐溶液也能通过观察烧杯中现象，达到检验产物的作用， 此时烧杯中的盐溶液可以是 (6)加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，固体的质量减少了 0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为 高一化学第6页共6页高一自主练习 化学参考答案 1.答案：D 解析：固体氯化钠为电解质，但不导电；盐酸、铜片能导电，但分别属于混合物、单质，不是电解质， 也不是非电解质；熔融的氢氧化钠能导电，且是电解质；综上所述，D正确。 2.答案：B 解析：A.中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化 碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，A错误；B.单质是由一种元素组成的纯净物，只 含有一种元素的纯净物一定是单质，B正确；C.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是 氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误；D.置换反应中有单质生成，有单质生成的反应 不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，D错误；故选B。 3.答案：A 解析：磁流体分散系的分散质粒子直径在1~l0m,该分散系属于胶体，A错误。 4.答案：D 解析：A.碳酸钙是难溶的，用化学式表示，而碳酸钠是易溶的，可拆，选项A不正确：B.后者还有水 生成，离子方程式不同于前者，选项B不正确：C.碳酸钾和碳酸氢钠参加反应的离子是不同的，两组反 应的离子方程式不同，选项C不正确：D.两组溶液中的离子反应都是；OH一+H=HO,故选：D。 5.答案：B 解析：B.向H18O中投入Na2O2固体，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成O2的氧，原子均来 源于Na2O2,故该反应离子方程式为：2H,180+2Na,O,=4Na+O,+218OH+2OH,B错误；故选B。 6.答案：D 解析：Mg+和OH反应生成氢氧化镁沉淀，和CO反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，A错误；使 酚酞呈深红色的溶液为强碱性溶液，含OH,H+会与OH反应生成水，不能大量存在，B错误；SO} 会与Ag+形成微溶的AgSO4沉淀，不能大量共存，C错误；故选D。 7.答案：C 解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，不 需要加入氧化剂就可实现，A不符合题意；SO3与水反应生成硫酸，无元素化合价发生变化，不需要加 入氧化剂就可实现，B不符合题意；F+→F+铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现， C符合题意；KCl1O3受热可分解生成KCl,D不符合题意。 8.答案：D 9.答案：D 高一化学参考答案第1页共4页 解析：四氯化碳(CC4)的密度大于钠，钠会浮在四氯化碳液面上，无法隔绝空气，应该用煤油保存钠， A错误；Na与HO反应生成NaOH,消耗了溶剂HO,且溶质增多，故有NaOH固体析出，B错误； 金属Na在氯气中燃烧产生黄色火焰，并生成白色固体NaCl,C错误；二者均可与空气中水、CO2反应， 最后均转化为Na2CO3,D正确。 10.答案：D 解析：碳酸钠、碳酸氢钠与少量Ca(OH2反应均会生成CaCO3沉淀，无法区分，A错误；Na2CO3溶于 水放热，温度应上升，NaHCO3溶于水吸热，温度应下降，B错误；钠元素的焰色为黄色，即两者的焰 色相同，无法通过焰色区分两者，C错误；N2CO3溶液碱性更强，滴加酚酞后红色更深，NaHCO3溶液 碱性较弱，红色较浅，D正确。 11.答案：C 解析：Na与O2在加热条件下反应生成NaO2,A错误；NaOH和NaCO3不发生反应，B错误；NaCl 与CO2不反应，D错误。 12.答案：C 解析：HSO4在水中完全电离，溶液导电能力相对较强，随着Ba(OH2溶液的加入，发生反应 HS04+Ba(OH)2=BaS04↓+2HO,两者恰好完全反应时，溶液中离子数日接近0，溶液的导电能力最差， 继续滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电能力增强，但混合后溶液体积增大，相当于溶液变稀，最终溶液的 导电能力比起始时HSO4溶液的导电能力弱，A错误；100g40%的NaOH溶液中NaOH的质量为40g, 与36.5gHC1恰好完全反应生成NaCl,NaOH和NaCl在溶液中均完全电离，由于有水生成，溶液的导 电能力有所减弱，B错误；向aC1溶液中加水，溶液浓度减小，导电能力减弱，C正确；蒸馏水导电 能力差，HC1溶于水发生电离，溶液浓度增大，导电能力增强，溶液达到饱和后，导电能力不再增强， D错误。 13.答案：C 解析：样品中的NaCO3与盐酸反应生成CO2,CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，根据BaCO3的质 量可计算出NaCO3的质量，若在装置②③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl会与NaHCO3 反应生成CO2气体，导致测定的NaCO3的纯度偏大，故C错误。 14.答案：B 解析：溶液为无色溶液，则一定不含C+;加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含SO:和CO,中的一 种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg+,不含CO?,一定含SO},生成沉淀的 离子方程式为Mg2++2H·HO=Mg(OH)2↓+2H。溶液X中每种离子数目相等，故溶液中应该还存在 一种-1价离子，即CI,且一定不含K+。溶液X中含有的离子为H+、Mg+、SO、C。 15.(除特殊说明外，每空2分)答案：（1)①③④⑤⑥⑧⑨：②⑥ 高一化学参考答案第2页共4页 (2)Ba(OH)2=Ba2++20H- (3)NH3H,O+H*=NH+H,O (4)2NaHC03Na,C03+C0,↑+H,0 (5)2CH3COOH +CO32-=2CH3COO +CO2+H2O (6)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色(1分)；Cu++2OH=Cu(OH),↓ 16.答案：(1)Ag+>Cu2+>Fe2+(2分) (2)KNO3、S(2分)； C(1分)； C02(1分) (3)还原剂(1分) 得1×2e (4)Cu0+H,△Cu+H,0(2分) 失2×e (5)①As,O3+6Zn+12HC1=2AsH3↑+6ZnC1,+3,0(2分) ②H2(1分) ③6（1分)：1：3(2分) 17.答案：(1)乙(1分)；丁达尔效应(1分)： FeCL1+3H,0△Fe(OD3(胶体+3HC(2分) (2)B(1分) (3)渗析(1分) (4)无(1分)；有白色沉淀生成(1分)：Ag*+C1=AgC1↓(2分) (5)正(1分)；D(1分) 18.答案：(1)2：1(1分)；2NaO2+2C03=2NaC03+02(2分) (2)装置B中导管“短进长出”(2分) (3)吸收未反应的CO2和H0(2分)；偏高(1分) (4)39p'%2分) 80 (5)①NaHCO3(1分)； ②烧杯A中导管口有气泡冒出，澄清石灰水无明显变化：B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变 浑浊，沾有无水硫酸铜粉末的棉球变蓝(2分)； 饱和碳酸钠溶液（或硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液等合理即可）(1分) 高一化学参考答案第3页共4页 (6)4.16g(2分) 解析：思路分析：稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HC1易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去 CO2气体中混有的HCl,C中CO2、HO和Na2O2、NaO反应，D中的碱石灰除去未反应的水、CO2, 生成的O2通过E、F测量体积，据此分析计算。 (1)NaO2由Na*与O构成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；NaO2与CO2反应的化学方程式 2NaO,+2C02=2NaC03+O2. (2)题图中有一处明显错误，装置B中导管“短进长出”。 (3)装置D的作用是吸收未反应的CO2和HO,若无装置D,则气体量偏多，测得NaO2的质量分数 偏高。 （4)实验结束后，装置F中水的体积为”mL,已知氧气的密度为Pg-L,则0：的质量为px 10008, V 根据关系式2Na0:一0，可得过氧化钠的质量为P“000<156g,样品中过氧化钠的质量分数为 32 V Px1000×156g 32 100%=39p'6° mg 80m (6)2NaHC0,一Na,C0,+H,O+CO,个，由方程式可知，减少的为水和二氧化碳的质量，每168g NaHCO3受热分解，质量减少62g,加热5.00 g NazCO3和NaHCO3的固体混合物，质量减少了0.31g, 则原混合物中E(NaHC03)的质量为0.84g,D的质量为4.16g。 高一化学参考答案第4页共4页