广西防城港市上思县上思中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级10月份阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是（　　） A.“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体 B.“二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是 C.“二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉 D.“二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO B.c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣ C.由水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、CO D.含1.0 mol•L﹣1 Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+ 3.将1.660 g草酸钾固体(K2C2O4，M=166 g/mol)溶于水配成溶液，用25.00 mL 0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是（　　） A.MnO B.MnO2 C.MnO(OH) D.Mn2+ 4.下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是(　　) A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO3·10H2O 5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　) A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有 B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋ C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 D.向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋ 6.如图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是（　　） A.在NaCl固体中，Na+和Cl﹣按一定规则紧密地排列着 B.Na+和Cl﹣在水中是以水合离子的形式存在 C.NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D.该过程通常表示为NaClNa++Cl﹣ 7.下列有关金属钠的叙述错误的是 A.可保存在煤油中 B.能与水反应 C.是不活泼金属 D.能在空气中燃烧 8.下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.溶液腐蚀铜质电路板 B.用小苏打作发泡剂烘焙面包 C.活性炭去除冰箱中的异味 D.食醋除去热水壶内壁的水垢 9判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　　) A.溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性 10.下列关于溶液和胶体的说法错误的是（　　） A.二者均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 B.在通电条件下，二者分散系中的微粒均可发生定向移动 C.用含的溶液可恰好制得胶粒 D.与水反应可生成胶体，故可用作净水剂 11.关于O2和O3，下列说法正确的是(　　) A.O2和O3的性质完全相同 B.O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合仍属于纯净物 C.O2转化为O3属于化学变化 D.O2和O3是同一种物质 12.从物质类别的通性角度分析，下列说法错误的是(　　) A.金属单质可以与非金属单质反应 B.酸性氧化物可以与碱反应 C.非金属单质一定能与酸反应 D.碱性氧化物可以与水反应 13.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法错误的是(　　) A.该反应是氧化还原反应 B.碳元素失去电子被氧化 C.氮元素的化合价降低 D.是氧化剂 14.下列各组中的两种物质在水溶液中发生离子反应，可以用同一个离子方程式表示的是(　　) A.NaOH＋H2SO4；Cu(OH)2＋H2SO4 B.NaHCO3＋HCl；KHSO4＋HCl C.Ba(OH)2＋H2SO4；Ba(OH)2＋NaHSO4 D.FeCl3＋NaOH；Fe2(SO4)3＋NH3·H2O 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在潜水艇中用作供氧剂。 请回答： (1)装置B的作用是______________________________________________。 (2)装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 _____________________________________________________________。 (3)装置D中盛放的试剂是 _____________________________________________________________。 (4)当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能使带火星的木条________，证明过氧化钠可用作供氧剂。 16.有一包白色固体，它可能是硫酸铜、氯化钾、碳酸钾和硝酸钠一种或几种混合物，某学生进行的检验实验和现象为： ①溶于水，得到无色溶液； ②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀； ③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生。 (1)该白色固体中一定没有___________，一定有___________。 (2)写出步骤③中的反应化学方程式 ___________。 (3)该白色固体中可能有__________。 17.某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题： (1)若将氯化铁饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母，下同)。 A．冷水 B．沸水 C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液 (2)甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是________。 A．甲同学取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液体呈红褐色，停止加热 B．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液 C．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟 (3)写出制备氢氧化铁胶体反应的化学方程式______________________________________。 (4)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。 18.膨松剂反应生成气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和碳酸氢铵。 (1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。 实验Ⅰ：将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热片刻，在试管口立即可以闻到刺激性气味；加热足够长时间后，试管中仍有固体残留。 ①结合以上实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。 ②运用相关计算，说明在碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵的好处：_____________________________________________________________________________。 实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量 按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 [资料] a．浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。 b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。 将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置______________(填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是_____________________________________________________________。 实验Ⅲ：测定氨气的质量 调整上图装置的连接顺序为________________。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。 (2) 实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案 一、单选题 1.A【解析】麦芽糖（C12H22O11）是二糖，果糖（C6H12O6）是单糖，二者分子式不同，并非同分异构体，A错误；漂白粉是一种由Ca(OH)2、CaCl2和组成的混合物，其中有效成分是，B正确；石膏、MgCl2作为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确；肉桂醛含醛基（-CHO），易被氧化为羧酸（-COOH），久置会变质，D正确。 故选A。 2.B【解析】A．“+H+”和Fe2+之间能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A项不符合题意；B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中存在大量氢离子，、Al3+、、Cl﹣之间不发生反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，B项符合题意；C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13 mol/L可知H2O的电离受到抑制，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，、都与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，C项不符合题意；D．Al3+、之间发生强烈互促水解反应，在溶液中不能大量共存，D项不符合题意。 3.C【解析】，，草酸钾与高锰酸钾溶液反应根据得失电子可得关系式为，则失去的电子总数为0.01mol×2=0.02 mol，设Mn原子反应后的化合价为x，则，得到的电子总数为×（7-x），得失电子守恒，解得x=3，则KMnO4的还原产物是MnO(OH)，答案选C。 4.C【解析】Na2O、Na2O2均能与空气中的CO2反应；Na2CO3·10H2O在空气中发生风化变成Na2CO3。 5.C【解析】加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有、或等离子，A错误；加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为BaSO4，原溶液中不一定含有Ag+，B错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了 Ag＋等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定有，C正确；可能生成了 CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2＋，D错误。 6.D【解析】晶体中的构成微粒有序、规则排列，所以NaCl晶体中Na+和Cl﹣的排列整齐有序，NaCl晶体图片也证实了这一特征，A正确；由图可知，每个Na+周围有水分子，每个Cl﹣的周围有水分子，即Na+、Cl﹣在水中是以水合离子的形式存在，B正确；NaCl固体在水中溶解和电离的过程中，氯离子和钠离子变为自由移动的离子，破坏了离子键，C正确；NaCl是强电解质，在溶液中完全电离，电离过程通常可表示为：NaCl===Na++Cl﹣，D错误。 7.C【解析】钠密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气和水蒸气，防止钠被氧化，A不符合题意；钠性质活泼，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，B不符合题意；钠原子最外层只有1个电子，极易失去电子，属于非常活泼的金属，C符合题意；钠能在空气中燃烧，反应生成过氧化钠，D不符合题意；故选C。 8.C【解析】溶液腐蚀Cu制印刷电路板，发生反应：，有新物质生成，涉及化学变化，A错误；用小苏打作发泡剂烘焙面包，，涉及化学变化，B错误；用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；C正确；食醋（主要成分为）除去热水壶内壁的水垢（主要成分为等）时，发生反应：，涉及化学变化，D错误。 9.C【解析】分散系的本质区别在于分散质微粒直径不同，胶体的微粒直径在1-100 nm之间，溶液的微粒直径小于1 nm；， A错误；纯净物与混合物：看是否为同一物质组成，仅含有一种元素的也可能是混合物，如氧气和臭氧仅含有一种元素，但是混合物， B错误；氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，C正确；电解质与非电解质的本质区别在于化合物在水溶液或熔融状态下能否电离，D错误。 10.C【解析】溶液和胶体均为澄清透明的混合物，胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，可用丁达尔效应鉴别，A正确；溶液中Fe3+和Cl⁻为带电荷的离子，因此通电时会发生定向移动；胶体的胶粒带正电，通电时也会定向移动（电泳），B正确；水解：Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+，生成胶体的反应是可逆反应，Fe3+无法完全转化为Fe(OH)3，且每个胶粒由多个分子聚集而成，胶粒数远小于0.1 mol，C错误；胶体中的带正电荷的胶粒具有较大的表面积和吸附能力，能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，D正确。 11.C【解析】O2与O3是由氧元素组成的两种不同的单质，二者性质不同，A错误；O2与O3都是由氧元素组成的，但二者是不同的单质，混合后形成混合物，B错误；O2转化为O3过程有新物质生成，属于化学变化，C项正确；O2和O3互为同素异形体，不是同一种物质，D错误。 12.C【解析】金属单质可以分别与非金属单质、酸、盐反应；酸性氧化物可以分别与水、碱、碱性氧化物反应；非金属单质可以分别与金属单质、非金属单质反应(与酸反应不是其通性)；碱性氧化物可以分别与水、酸、酸性氧化物反应。 13.D【解析】该反应中N、C元素化合价发生变化，故为氧化还原反应，A正确；反应中C元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，B正确；反应中N元素化合价由0价降低到-3价，化合价降低，C正确；在反应前后Al元素、O元素化合价均未变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 14.C【解析】A项，NaOH溶于水，用离子表示，但氢氧化铜不溶于水，用化学式表示，离子方程式不同；B项，NaHCO3电离出HCO，KHSO4电离出H＋和SO，离子方程式不同；D项，NaOH为强碱，用离子表示，但NH3·H2O为弱碱，用化学式表示，离子方程式不同。 二、非选择题 15. (1)除去二氧化碳气体中混有的氯化氢 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)氢氧化钠溶液 (4)复燃 【解析】在装置A中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水；将混合气体(主要含二氧化碳和少量的氯化氢与水蒸气)通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置B中以除去氯化氢；然后将混合气体(主要为二氧化碳以及少量水蒸气)通入盛有过氧化钠的U形管C中，使其反应生成氧气；再将混合气体通入盛有氢氧化钠溶液的装置D中，以便除去反应后剩余的二氧化碳；最后在装置E中用排水法收集所产生的氧气。 (1)装置B可以除去二氧化碳气体中混有的氯化氢。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)装置D中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，用于除去反应后剩余的二氧化碳。 (4)收集的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，证明过氧化钠可用作供氧剂。 16. (1)CuSO4、KCl 　　　　K2CO3 (2)Ag2CO3+2HNO3 === 2AgNO3+ CO2↑+H2O (3)NaNO3     【解析】①溶于水，得到无色溶液，一定不含硫酸铜； ②在无色溶液中滴入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀； ③再滴加足量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气体产生，说明沉淀是Ag2CO3，不是AgCl，则原固体中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钾。 (1)根据以上分析，该白色固体中一定没有CuSO4、KCl，一定有K2CO3； (2)步骤③中Ag2CO3和硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的反应化学方程式Ag2CO3+2HNO3=== 2AgNO3+ CO2↑+H2O； (3)根据以上分析，该白色固体中一定没有CuSO4、KCl，一定有K2CO3，可能有NaNO3。 17. (1)B　 (2)A (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (4)让一束可见光通过制得的液体，从垂直于光束的方向进行观察到一条光亮的通路，说明制得的是胶体 【解析】氢氧化铁胶体制备注意事项： ①不能用自来水代替蒸馏水；②用氯化铁饱和溶液，而不能用稀溶液；③往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热。 18. (1)实验Ⅰ：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　②等质量的NH4HCO3可以产生更多CO2 实验Ⅱ：D　排尽装置中的CO2，将产生的CO2全部通入D中 实验Ⅲ：ABDCE　(2)偏大 【解析】(1)实验Ⅰ：①NaHCO3和NH4HCO3不稳定，受热易分解。 ②根据化学方程式得168 g NaHCO3与79 g NH4HCO3产生的CO2的量相同，因此单位质量的NH4HCO3可以产生更多的CO2。 实验Ⅱ：图中装置A作用为吸收空气中CO2，装置C为吸收NH3和H2O，装置D为吸收反应产生的CO2，装置E为防止空气中CO2进入装置D中，因此测量装置D的质量差即CO2的质量。 实验Ⅲ：若要测定氨气的质量，观察得装置C可以吸收氨气，所以需要排除H2O对装置C的干扰，因此将装置C、D位置互换为ABDCE，装置D可以吸收CO2和H2O，装置E可以防止空气中的H2O进入装置C中。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $