江苏连云港市海州高级中学2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷

海州高级中学高二年级阶段性测试 化学试题 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．世乒联冠军赛成功举办、天问2号成功发射、首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉等均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．吉祥物“波仔”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 B．计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅 C．纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于糖类 D．首次实现人工通过合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 2．氢是清洁能源，硼氢化钠（）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： ，该反应能自发进行的条件是 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 3．下列实验装置，能达到实验目的的是 A．图甲是牺牲阳极法防止钢闸门生锈 B．用装置乙定量测定的分解速率 C．川装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁制备能较长时间观察其颜色 4．反应 的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为 D．若反应为 ，则反应热 5．已知反应： ，其反应历程如下： ①快反应：，②慢反应：。 下列说法中正确的是 A．是该反应的催化剂 B．反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C．反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D．其他条件不变，增大浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 阅读下列材料，完成下列2个小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池（如电池）、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。、、都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠（）。 6．下列化学反应表示正确的是 A．铅蓄电池放电时的正极反应： B．一定条件下与的反应： C．燃烧： D．电解饱和溶液： 7．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时质子从电极经过内电路移向电极 B．Pt1电极附近发生的反应为 C．Pt2电极附近发生的反应为 D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 8．下列有关电化学原理及应用的说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极会生成银离子、金离子等进入溶液 B．在铁制物品表面镀锌时，锌与电源的负极相连 C．镀锡铁表面破损后，内部铁在自然环境中的腐蚀会加快 D．可充电电池在充电时，电池的正极应与外接直流电源的负极相连 9．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 B． C．步骤1的反应比步骤2快 D．选择不同催化剂不会改变此反应的 10．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L 酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液，向另一支试管中加入0.01 mol/L溶液，第一支试管中褪色时间长 浓度越大，反应速率越快 B 检验溶液中是否含有时，将溶液滴入酸性溶液，溶液紫红色褪去 证明溶液中含有 C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01 mol/L 溶液，向试管②中加入0.01 mol/L溶液，试管①产生气泡快 加入时，双氧水分解反应的活化能较大 D 取两支试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象 探究温度对化学反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．有关 的说法正确的是 A．该反应在任何温度下都可自发进行 B．反应 C．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率 D．反应中每生成，转移电子的数目为 12．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C． ， ，则 D． 13．科研工作者用金催化电极实现了常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解过程中，通过交换膜从右往左迁移 B．的主要作用是降低的溶解度 C．金催化电极的电极反应式： D．理论上合成，左室溶液质量减少 二、非选择题 14．（15分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_______（填字母）； A．碳与水蒸气反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．氢气还原三氧化钨制取钨 E．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①已知： 化学键 Si-O Si-Cl H-H Si-Si Si-C 键能（kJ·mol-1） a b c d e f 则：的反应热_________（已知1 mol Si中含有） ②已知在常温常压下： ⅰ． ⅱ． 写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式_________________。 ③利用实验装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取0.25 mol/L的硫酸50 mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度； ②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： Ⅰ．仪器的名称为_________。 Ⅱ．为提高测量准确性，下列措施可行的是_____。 A．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量溶液的初始温度 B．混合时，将溶液一次性、迅速加入盐酸中 C．混合后，立即盖上杯盖 Ⅲ．通过以上数据计算中和热。与有偏差的原因可能是_________ A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B．量取溶液的体积时仰视读数 C．温度计测出溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D．搅拌不充分 15．（15分）电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取银的一种工艺。 （1）电解精炼铜时，待精炼的粗铜作_________极。 （2）“脱铜”工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是_________。 A．减压通入 B．粉碎阳极泥 C．适当加快搅拌速度 （3）“脱铜”工序中发生反应的化学方程式为_________。 （4）“浸硒”过程中，单质在酸性条件下被氧化为（一种弱酸），同时生成气体。该反应的离子方程式为________。得到的溶液可以使用溶液将硒以单质形式再析出。硒的还原率与时间、投料比（为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比）、温度的关系如图所示： 硒的“还原”最佳条件是时间120 min、投料比________、温度85℃。 （5）“沉银”时，水合肼（）被“分银”得到的氧化为。水合肼（）与产物的物质的量之比为________。 16．（12分）资源的利用和循环有利于人类的可持续发展。 （1）硼氢化钠（）是一种固体储氢材料。 ①向溶液中加入催化剂后，制氢速率与浓度关系如图15-1所示。由A~B段可知，随反应物浓度增大，反应速率加快。但B~C段随着浓度的增加，制氢速率反而下降的原因是_____。 ②已知：是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律；当时，反应能自发进行从而用于的再生。 ⅰ． ⅱ． ⅲ． 通过计算，使用数据说明此法是否可用于的再生_____。 ③氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。以熔融碳酸盐为电解质，为燃料，空气为氧化剂时负极上的电极反应式为_____。 （2）的资源化利用。 一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原的装置如图15-2所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压有关。 ①转化为的电极反应式为_____。 ②控制电压为，电解时生成，，，阳极理论上生成在标况下的体积为_____。 17．（19分）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）热化学转化法。科学家研究利用回收的制取甲酸（）。 ①已知：Ⅰ： ； Ⅱ： ； Ⅲ： 。 写出和反应制取的热化学方程式_____________。 ②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，和合成的反应分两步进行：已知第一步反应的方程式为；则第二步反应的方程式为_________。 （2）吸收转化法。燃煤烟气中的捕集可通过如图-1所示的物质转化实现。 载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的。其原因是_____________。 （3）催化还原法。与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中对转化率的影响如图-2所示，由图-2得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是___________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图-3所示，催化效果远不如和的主要原因是___________。 （4）的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 电化学法将转化为甲酸，科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图所示，电极分别为金属锌和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。 放电时，正极电极反应式为_________________。充电时每生成，理论上阴极获得的物质的量为______________mol。与极室相连的离子交换膜为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $