江苏连云港市新海高级中学开发区分校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026年江苏省新海高级中学开发区分校高二年级 10月学情调研测试 化学试卷 相对原子质量：H1 C12 O16 C135.5 Fe56 Cu64 Zn65 第I卷（选择题） 一、单选题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。 1．下列对能量转化的认知中，不正确的是( ) A.电解水生成、和时，电能主要转化为化学能 B.风力发电时，风能主要转化为电能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 2．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定实验，相关说法正确的是( ) A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B.若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D.先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 3．已知反应：① ② 相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能 a b C d 下列说法正确的是( ) A.①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. C. CINO MO D. 4．下列热化学方程式正确的是 ( ) 选项 已知条件 热化学方程式 A 的标准燃烧热为akJ· B 和反应生成，放出热量98.3kJ C D 已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(石墨, 5．保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是( ) A.铁栅栏上涂上油漆 B.铁闸与铜块通过导线相连 C.轮船底部镶嵌锌块 D.家用铁锅水洗后及时擦干 6．有一种可穿戴电池，其结构如图所示，该电池的总反应为关于此电池，下列说法错误的是 ( ) A. Zn为负极，生成的Zn2＋向正极移动 B.正极反应式为 C.当0.1molZn溶解时，有0.2mol电子由负极经凝胶电解质流向正极 D.凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 7．下列有关电化学的图示，完全正确的是( ) 8．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法正确的是( ) A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 9．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法不正确的是 ( ) A.图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好 B.图甲中，阳极材料需应定期更换 C.图乙中，辅助阳极材料通常选用铜 D.图甲为牺牲阳极的阴极保护法，图乙为外加电流的阴极保护法 10.已知。该反应分两步完成： 慢反应①： 快反应②： 下列示意图能正确表示反应过程中能量变化的是( ) 11.已知X转化为R和W分步进行： ②Y(g)R(g)+。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.增加体系中X(g)的浓度，反应物活化分子百分数增大，有效碰撞概率增大，反应速率加快 B.反应过程中，由于，反应①的速率大于反应②的速率 C.更换高效催化剂，可使和减小 D. R(g)+W(g)Y(g) 12.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol一定条件下发生反应： ，测得和H的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是( ) A.0~9min内，用表示的平均反应速率mol· B.3min时正、逆反应速率相等，反应刚好达到平衡 C.9min时，反应达到平衡状态 D.9min时的小于3min时的 13.下列关于反应自发性的说法不正确的是( ) A.若某反应的ΔH<0, ΔS>0,,该反应在任何温度下都能自发进行 B.水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C.对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的ΔH<0 D.反应常温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0 第11卷（非选择题） 二、非选择题：本大题共4小题，共69分。 14．回答下列问题： (1)已知下列热化学方程式： a. ΔH=-55.5kJ/mol, ΔH=-196.5kJ/mol 回答下列各问： ①上述反应中属于放热反应的是 （填序号） ②H2的标准燃烧热 ③写出CO燃烧热的热化学方程式 。 (2)发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知： g) 则 (3)已知：1 mol Si含有2 mol Si-Si键 化学键 Si-Cl 键能 360 436 431 176 的反应热ΔH= (4)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应A+B→C分两步进行： (i)A+B→X (ΔH<0) (ii)X→C (ΔH<0) 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （填字母）。 15．根据所学电化学知识填空。 (1)如图为锌铜原电池的装置示意图，其中盐桥内装有含饱和KCl溶液的琼胶。请回答下列问题： ①写出电极反应式：Zn电极 ，Cu电极 。 ②盐桥中向溶液中迁移的离子是 （填离子符号）。 (2)金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： ①图1中被腐蚀的金属为 （填化学式）；图2中金属腐蚀类型属于 （填字母）。 A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 ②图1中Cu的作用是 （填“负极”或“正极”）。 ③图2中铁的生锈过程中正极反应式为 。 ④针对钢铁的腐蚀，请提出一种防止钢铁腐蚀的措施 。 (3)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图3所示。 ①电镀时，a电极应为 (选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，在电解质溶液中由 (填”a”或”b”，下同)电极移向 电极。 ②氯碱工业中，电解氯化钠溶液时b电极上发生的电极反应式为 。 16．同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 I．甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。（H2C2O4被氧化为CO2） H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度／mol·L-1 体积／mL 浓度／mol·L-1 体积／mL 5.0 6.0 2.0 4.0 (1)写出H2C2O4与KMnO4(H+)反应的离子反应方程式： . II．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (2)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1和V3分别是 、 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。 (3)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和SO2，请写出反应的离子方程式： 。 17．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)该反应ΔH<0，ΔS<0，该反应在低温下 （填“能”或“不能”）自发进行。 (2)经测定，前4s内v(A)= ， (3)从反应开始到12s内，A的转化率为 。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol.L-1.S-1；乙:丙： ol，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。 (5)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 1 学科网（北京）股份有限公司 $