精品解析：江苏省苏州市园区西安交通大学苏州附属中学2026-2027学年高二上学期化学10月月考

西安交通大学苏州附属中学2026-2027学年高二年级第一次阶段练习 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶解在水中是吸热过程，常用于冷敷袋，A不符合题意； B．氢氧化钾溶液与柠檬酸混合发生中和反应，该反应为放热反应，会释放热量，不适合用于降温的冷敷袋，B符合题意； C．冰通过融化吸热实现物理降温，是常见的冷敷袋物质，C不符合题意； D．硝酸铵与水合碳酸钠（如十水碳酸钠）混合时，会发生吸热反应，可以制冷，常用于冷敷袋，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH=1.9 kJ·mol-1可知，石墨能量更高 B. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将2 mol N2和6 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8 kJ C. 在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 16 g N2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出133.5 kJ热量：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-267 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．为正值说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低，金刚石能量更高， A错误； B．可逆反应无法完全转化，实际和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于理论值，B错误； C．醋酸为弱酸，弱电解质电离过程吸热，故将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量小于，C错误； D．物质的量为，其完全燃烧生成和时放热，则1molN2H4(g)完全燃烧生成和时放热，热化学方程式正确， D正确； 故答案选D。 3. 下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 图2：白磷比红磷稳定 C. 图3： D. 图4： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图1可知金刚石总能量高于石墨，石墨转变为金刚石时反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，A正确； B．由图2可知白磷总能量高于红磷，物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，B错误； C．能量高于，硫的燃烧为放热反应，为负值，放出热量越多越小，因此，则，C错误； D．由图4可知反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，D错误； 故选A。 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据各微粒的状态，可判断， C. 根据盖斯定律可知： D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知溶解总过程ΔH3=+4 kJ/mol，焓变为正值，说明NaCl固体溶解是吸热过程，A错误； B．ΔH1为NaCl(s)解离为气态离子，需克服离子键吸热，故a>0；ΔH2为气态离子水合为水合离子，释放热量，故b<0，B正确； C．根据盖斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4 kJ/mol）与先解离为气态离子（ΔH1=a kJ/mol）再水合（ΔH2=b kJ/mol）的总焓变相等，即a+b=4，C错误； D．溶解过程的能量变化取决于破坏NaCl固体中的离子键所需的能量和形成水合离子的水合能（离子与水分子间的作用力）的相对大小，即NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 图1：铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源的负极相连 B. 图2：气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 C. 图3：钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀 D. 图4：某种锂电池在充电时，电极M与直流电源的正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁制器件与电源的负极相连，得电子，Cu2+还原为Cu，实现铁制器件的镀铜，A正确； B．传感器显示压强变小，即发生吸氧腐蚀，反应方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，B正确； C．钢闸门与电源负极相连，作阴极被保护，抑制了铁的氧化反应，可防止钢闸门被海水腐蚀，C正确； D．放电时，Li+向电极N移动，N作正极，M作负极，故充电时，电极M应与电源负极相连，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应： B. 一定条件下与的反应： C. 燃烧： D. 电解饱和NaCl溶液： 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极 B. Pt1电极附近发生的反应为 C. Pt2电极附近发生的反应为 D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1 【答案】6. B 7. C 【解析】 【分析】由图，通入二氧化硫一极二氧化硫失去电子被氧化，Pt1电极为负极，通入氧气一极得到电子被还原，Pt2电极为正极； 【6题详解】 A．铅蓄电池中放电时Pb为负极，PbO2为正极，电解质为硫酸，所以放电时的正极反应：，A错误； B．一定条件下与发生价态归中反应生成N2和水，B正确； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；则甲烷燃烧热化学式方程式为，C错误； D．电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气：，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．Pt1 为负极、Pt2为正极，该电池放电时电子通过外电路由负极移向正极，不会通过内电路，A错误； B．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子生成硫酸根离子，则Pt1电极附近发生的反应为，B错误； C．Pt2电极上O2得电子在酸性条件下被还原为水，反应为，C正确； D．该电池的总反应为二氧化硫与氧气的反应生成硫酸：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2:1，D错误； 故选C。 8. 利用如下图装置完成电化学实验。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加 D. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．开关K置于M处时形成原电池，活泼性强于，作负极被腐蚀，作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，A正确； B．开关K置于N处时形成电解池，铁与负极相连作阴极，铜为阳极失去电子发生氧化反应生成铜离子，Y为硫酸铜溶液，铜离子在铁极得到电子发生还原反应生成铜，可用于铁表面镀铜，B正确； C．开关K置于M处，为原电池，铁比铜活泼，铁作负极，电子由铁经导线流向铜，铜棒上铜离子得电子生成铜单质，质量增加，C正确； D．开关K置于M处，X为碳棒，Y为氯化钠溶液，形成原电池，发生铁的吸氧腐蚀，X极为正极，电极反应为，无气泡生成，D错误； 故选D。 9. 反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应进程的关系如曲线①所示，在反应中加入催化剂可得到如图曲线②。下列说法不正确的是 A. X·M为该反应的中间产物 B. 加入催化剂后生成Y历程中各基元反应均为放热反应 C. 使用该催化剂，降低反应的活化能和反应热 D. 未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 【答案】C 【解析】 【分析】图中纵轴表示能量，横轴表示反应进程。曲线①表示未加入催化剂时X转化为Y的反应历程；曲线②表示加入催化剂后，反应按的顺序分步进行。判断各步反应的吸放热，应比较该步反应始态与终态的能量；判断活化能，则比较该步曲线峰顶与反应起点的能量。 【详解】A．曲线②中，X与M先结合形成X·M，X·M随后继续反应生成Y·M。X·M在反应过程中先生成、后被消耗，属于该反应的中间产物，A正确； B．曲线②中，X·M的能量低于X+M，Y·M的能量低于X·M，Y+M的能量低于Y·M。因此，三个基元反应的终态能量均低于各自的始态能量，均为放热反应，B正确； C．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不改变反应物和产物的能量。反应热由反应物与产物的能量差决定，因此使用该催化剂不能改变反应热，C错误； D．未加入催化剂时，正反应的活化能为曲线①峰顶与X的能量差，逆反应的活化能为同一峰顶与Y的能量差。图中X的能量高于Y，因此峰顶与X的能量差小于峰顶与Y的能量差，即正反应活化能小于逆反应活化能，D正确； 故选C。 10. 电催化还原CO2可实现捕捉并将其转化为燃料CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Co-N-C/P电极与直流电源的正极相连 B. 溶液中H+通过质子交换膜向石墨电极一侧移动 C. Co-N-C/P电极发生的反应为： D. 工作过程中石墨电极周围溶液的pH不变 【答案】C 【解析】 【分析】石墨电极产生O2，为阳极，Co-N-C/P电极消耗CO2转化为CO，为阴极，电极方程式为：，据此回答。 【详解】A．Co-N-C/P电极为阴极，与直流电源的负极相连，A错误； B．阳离子向阴极移动，所以溶液中H+通过质子交换膜向Co-N-C/P电极一侧移动，B错误； C．Co-N-C/P电极为阴极，所以电极反应式为：，C正确； D．石墨电极为阳极，电极反应式为：，H+浓度增大，pH减小，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 B 用如图所示装置进行实验 测定的生成速率 C 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入溶液中 在铁钉上镀铜 D 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量硫酸铜溶液，化学反应速率加快 能起催化作用 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为热的良导体，使用铜质搅拌棒会增大反应过程中的热量散失，使实验误差增大，A错误； B．该装置中滴入的溶液会占用锥形瓶内的气体体积，且长颈漏斗没有液封，生成的O2会从漏斗上口逸散，装置没有形成封闭体系，无法准确测定的生成速率，B错误； C．铁钉接电源负极作阴极（镀件），铜片接电源正极作阳极（镀层金属），电解液为含镀层金属阳离子的溶液，符合电镀铜的原理，可实现在铁钉上镀铜，C正确； D．加入少量溶液后，置换出，构成原电池使反应速率加快，并非起催化作用，D错误； 故选C。 12. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子在溶液中呈紫红色。下列说法正确的是 A. 甲池为原电池，乙池、丙池均为电解池 B. 甲池极处发生 C. 理论上乙池的室中不变 D. 丙池中从左向右移动 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，丙装置构成原电池结构，Zn电极为负极，失电子生成，Cu电极为正极，得电子生成Cu，则甲中X电极为阳极，Fe失电子结合氢氧根离子生成，此外氢氧根离子也会失电子生成氧气，Y电极为阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子，乙中石墨电极为阳极，Co电极为阴极，得电子生成Co。 【详解】A．据分析知甲是电解池，丙是可自发进行氧化还原反应的原电池，乙是电解池，A错误； B．甲池中是6 mol/L的强碱性NaOH溶液，电极反应不可能生成大量，X极（Fe）的正确反应为，B错误； C．乙池I室的电极为阳极，电极反应为，每生成4 mol，就会有4 mol通过阳离子交换膜从I室迁移至II室，因此I室中不变，C正确； D．丙为原电池，Zn为负极，Cu为正极，阴离子向负极移动，因此从右（Cu极区）向左（Zn极区）移动，D错误； 故选C。 13. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( ) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A. 若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为 B. 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C. 该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D. 若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用 【答案】A 【解析】 【分析】实验中反应的化学方程式为，实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，则；实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，。 【详解】A．结合反应方程式和题表数据可知，高锰酸钾完全反应，则实验①中草酸的速率为，A错误； B．由上述分析可知，实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，（控制变量法），B正确； C．草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的大小，C正确； D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是因为生成物有催化作用，反应过程中生成了Mn2+，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. 研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图中对应反应的热化学方程式为___________。 （2）N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH。有关化学反应能量变化过程如图2所示。 图中反应的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）某种使用钒催化剂的NH3还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。 ①X的成分是___________。 ②当1 mol NH3脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标准状况下O2的体积为___________。 （4）采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图4所示(图中电极均为石墨电极)。 ①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”)；该电解装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②若以处理NO2为模拟实验，阳极发生的电极反应为___________。 【答案】（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1 （2）-226 （3） ①. N2和H2O ②. 5.6 L （4） ①. A ②. 阳 ③. NO2-e-+H2O=+2H+ 【解析】 【小问1详解】 键能越大越稳定，图1中三种分子最稳定的是N2，该反应的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=(946+498)kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1； 【小问2详解】 根据图示，焓变（ΔH）等于正反应的活化能（Ea​）减去逆反应的活化能（Eb​），即 ΔH=Ea​−Eb=134 kJ·mol-1-360 kJ·mol-1=-226kJ·mol-1；​ 【小问3详解】 ①利用NH3还原脱除烟气中的氮氧化物，对比和可知X的成分为N2和H2O； ②NH3脱除NO生成氮气和水，当 1mol NH3脱除了1 mol NO时，设需要x mol O2，根据得失电子守恒，2+4x=3，x=0.25，标况下O2的体积为0.25 mol22.4 L/mol=5.6 L 【小问4详解】 ①电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，连接电源的负极，右室为阳极室，(以NO2为例)电极反应为：；该装置回收硝酸，则左室硫酸根离子不能向右侧移动，该电解装置应选择阳离子交换膜，故答案为：A；阳； ②电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成硝酸，电极反应式为：NO2-e-+H2O=+2H+。 15. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I 制氢 （1）以甲烷和为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，反应为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和。 ①已知部分化学键的键能数据如下表，则该反应的___________。 化学键 C—H C—O O—H C=O H—H 键能 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0 ②甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______________________________。 ③反应过程中测得的浓度与时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0～4 s，用表示的反应速率为_______ 。 Ⅱ 储氢 （2）一种从高炉气中回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示，请按要求回答相关问题： 已知：20℃时，碳酸钾在水中的溶解度约为112 g，碳酸氢钾的溶解度约为33.7 g。 ①请写出“吸收池”中反应的离子方程式：___________。 ②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式：__________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加_____ g［B的电解效率］。（必须写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. 使部分甲烷与空气中的氧气反应放热，为甲烷与水蒸气的吸热反应提供热量 ③. 0.07 （2） ①. ②. ③. 55.2 【解析】 【分析】储氢流程中，高炉气先进入盛有饱和碳酸钾溶液的吸收池，其中的与碳酸钾反应生成碳酸氢钾。碳酸氢钾的溶解度较小，生成后析出，未被吸收的气体作为低热值燃气排出。含碳酸氢钾的物料进入分解池，通入高温水蒸气使碳酸氢钾受热分解，反应为。生成的碳酸钾溶液返回吸收池循环使用，释放的通入左侧铂电极所在的电解室。在光伏电源驱动下，左侧铂电极为阴极，得到电子生成HCOOH，同时发生析氢反应；右侧玻碳电极为阳极，水发生氧化反应。阳极室产生的通过质子交换膜，由右侧阳极室迁入左侧阴极室，参与阴极反应。 【小问1详解】 ①反应焓变等于断开反应物中的化学键所吸收的总能量减去形成生成物中的化学键所释放的总能量。按题给反应式，反应物中的化学键为4个C—H键和4个O—H键，生成物中的化学键为2个C=O键和4个H—H键。因此，反应焓变为： 。 ②该制氢反应的，属于吸热反应。通入一定比例的空气，可使部分甲烷与空气中的氧气反应放热，为甲烷与水蒸气的反应提供热量。 ③由表中数据，0～4 s内的浓度由增至，故用表示的平均反应速率为：。 由反应可知，同一时间内的消耗量与的生成量之比为2∶4，因此： ； 【小问2详解】 ①吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，通入的与、水反应生成。由于碳酸氢钾的溶解度较小，在该饱和碳酸钾溶液中生成的碳酸氢钾析出，因此也应写入离子方程式，析出的碳酸氢钾保留化学式，反应的离子方程式为。 ②铂电极上被还原，碳元素的化合价由+4价降低到+2价，每生成1 mol HCOOH需要得到2 mol电子。右侧阳极室产生的经质子交换膜进入左侧阴极室，参与反应；结合原子守恒和电荷守恒，铂电极上生成HCOOH的电极反应式为。 生成HCOOH所用电子占通过电极电子总量的80%，因此消耗的与生成的HCOOH的物质的量均为： 。 其余电子用于析氢反应，故逸出的氢气的物质的量为： 。 阳极反应为，每转移1 mol电子产生1 mol ；阴极的两种反应每消耗1 mol电子均消耗1 mol 。因此，电路中转移3 mol电子时，有3 mol 从右侧阳极室通过质子交换膜迁入左侧阴极室。 以阴极室溶液为质量计算范围，溶液因消耗通入的及迁入而增重，因逸出而减重。设阴极室溶液增加的质量为，则： 。 16. 纳米铁、高铁酸钾可用于处理废水。 Ⅰ.纳米铁处理废水中的 （1）无机炭作还原剂，高温下制纳米铁，涉及的反应有： 无机炭还原制纳米铁的热化学方程式为________________________。 （2）纳米铁处理废水中的 ①相同条件下，纳米铁去除不同水样中的速率有较大差异，如图所示，产生该差异的可能原因是________________。 ②纳米铁去除酸性废水中的大致可分为2个过程，原理如图所示。过程Ⅱ反应的离子方程式为________________________；纳米铁总量一定，水中溶解氧过少不利于去除的原因是________________。 Ⅱ.高铁酸钾处理废水 （3）电解法制备的原理如图所示。 ①Fe电极上的反应为________________________。 ②简述阴极区KOH浓度增大的过程：________________。 ③净水时，水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，写出该反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1） （2） ①. 形成的原电池加快了纳米铁粉去除的反应速率 ②. ③. 水中溶解氧过少，过程Ⅰ生成的浓度低，还原的速率慢 （3） ①. ②. 阴极区发生反应：，溶液中浓度增大；透过阳离子交换膜进入阴极区，溶液中浓度增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 设为反应①，设为反应②，目标反应为：，由盖斯定律可得目标反应为：； 【小问2详解】 ①Ⅱ中含有Cu2+，纳米铁将Cu2+还原为Cu单质，形成Fe-Cu原电池，进而可加快反应速率； ②过程Ⅰ为氧气氧化纳米铁生成Fe2+，过程Ⅱ为Fe2+在酸性条件下将还原为N2，其离子方程式为：；当水中溶解氧过少，则过程Ⅰ生成的Fe2+浓度低，还原的速率慢； 【小问3详解】 ①由图可知，Fe电极与电源正极相连，为阳极，Fe在碱性条件下失去电子生成，其电极反应式为：； ②Pt电极与电源负极相连，为阴极，水中H+得到电子生成H2，其电极反应式为：，溶液中浓度增大；K+透过阳离子交换膜进入阴极区，溶液中浓度增大； ③红褐色沉淀为，说明净水时发生还原反应生成，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知气体为O2，因此其离子方程式为：。 17. 回答下列关于化学反应速率的影响因素的相关问题。 （1）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：______(填编号)。 ①NaOH固体  ②  ③固体  ④溶液  ⑤KCl溶液 （2）反应 ，在某密闭容器中进行，采取以下操作，能使反应速率增大的是________(填字母)。 A. 增加A的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 （3）实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 Ⅰ.某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 ①反应一段时间，甲池盛有的烧杯中稳定浓度增大的有_____。 ②若乙池中为NaCl溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与NaOH发生反应。产生的电极反应方程式为_________________________。乙池中的交换膜是__________交换膜(选填“阴离子”或“阳离子”)。 ③若用乙池在铁片上镀银，设计的实验方案为：__________________________________________，反应一段时间，取出洗净晾干。(可选用的仪器和药品：铁片、银片、石墨棒、溶液、AgCl固体)。 Ⅱ.反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③  ④ 该反应进行的快慢顺序为_____________(填序号)。 Ⅲ.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为_____________(填序号)。 （4）某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_______________________________，2 min内Y的转化率为___________________。 【答案】（1）②③⑤ （2）B （3） ①. 、 ②. ③. 阳离子 ④. 向乙池中加入溶液，将a电极的电极材料换为银片，将b电极的电极材料换为铁片 ⑤. ⑥. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，需要降低浓度但是不影响的物质的量； ①固体会与盐酸反应，降低的物质的量，①不符合题意； ② 降低浓度但是不影响的物质的量，②符合题意； ③固体可以和盐酸反应生成，将大部分游离的暂时以醋酸分子的形式储存起来，显著降低的浓度减缓反应速率；随着反应进行，会逐步电离释放，体系中总的的量和初始盐酸的总量相等，最终生成的氢气总量不变，③符合题意； ④溶液在酸性条件下，具有强氧化性，会和铁粉生成氮氧化物而不生成氢气，④不符合题意； ⑤溶液不会发生反应，只会稀释溶液，降低浓度但是不影响的物质的量，⑤符合题意； 故选②③⑤； 【小问2详解】 A．A为固体，加入A不影响A的浓度，不影响反应速率，A不符合题意； B．将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率增大，B符合题意； C．保持体积不变，充入使体系压强增大，不影响反应中各个组分的浓度，不影响反应速率，C不符合题意； D．保持压强不变，充入使容器的体积增大，容器体积增大，反应中各物质的浓度降低，反应速率减小，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 Ⅰ．甲池为原电池，比活泼，作负极，电极反应为；作正极，电极反应为，总反应为；乙池为电解池，a与电源正极相连为阳极，b与电源负极相连为阴极，由此解答； ①甲池中负极发生反应为，负极区生成，盐桥中向负极移动，因此盛有烧杯中稳定浓度增大的有、； ②中的氯元素从-1价升高到中的+4价，产生的电极为阳极，电极反应为，阴极的电极反应为，由于会和反应，需要防止进入阳极区，采用的交换膜应为阳离子交换膜； ③电镀时，镀件（铁片）作阴极，镀层金属（银片）作阳极，电解质溶液中阳离子为镀层金属的阳离子，因此实验方案为：向乙池中加入溶液，将a电极的电极材料换为银片，将b电极的电极材料换为铁片； Ⅱ．比较同一反应的速率快慢时，需要统一单位，再将不同物质的反应速率除以相应的化学计量数，得到的相对速率数值越大，则反应速率越快； ①，A的化学计量数为1，相对速率为； ②，B的化学计量数为3，相对速率约为； ③ ，C的化学计量数为2，相对速率约为；  ④，A的化学计量数为1，相对速率为； 因此该反应进行的快慢顺序为； Ⅲ．不同条件下铁的腐蚀规律为：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>普通化学腐蚀>原电池正极被保护>电解池阴极被保护，因此铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为； 【小问4详解】 X、Y逐渐减少为反应物，Z逐渐增加为生成物，根据图像可知反应达到平衡时、、，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为；根据图像可知，时，Y的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安交通大学苏州附属中学2026-2027学年高二年级第一次阶段练习 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 2. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH=1.9 kJ·mol-1可知，石墨能量更高 B. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在一定条件下将2 mol N2和6 mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8 kJ C. 在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 16 g N2H4(g)完全燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出133.5 kJ热量：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-267 kJ·mol-1 3. 下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A. 图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 图2：白磷比红磷稳定 C. 图3： D. 图4： 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下列说法正确的是 A. 固体溶解是放热过程 B. 根据各微粒的状态，可判断， C. 根据盖斯定律可知： D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱无关 5. 下列说法错误的是 A. 图1：铁制器件表面上镀铜时，铁制器件与电源的负极相连 B. 图2：气体压强传感器显示压强变小，说明铁发生了吸氧腐蚀 C. 图3：钢闸门与电源负极相连，可防止钢闸门被海水腐蚀 D. 图4：某种锂电池在充电时，电极M与直流电源的正极相连 阅读下列材料，完成下面小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池(如电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。都可用作燃料电池的燃料。的燃烧热为。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠()。 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应： B. 一定条件下与的反应： C. 燃烧： D. 电解饱和NaCl溶液： 7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt1电极经过质子交换膜移向Pt2电极 B. Pt1电极附近发生的反应为 C. Pt2电极附近发生的反应为 D. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为4：1 8. 利用如下图装置完成电化学实验。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，Y为溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜 C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加 D. 若X为碳棒，Y为溶液，开关K置于M处，可观察到X极处冒气泡 9. 反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应进程的关系如曲线①所示，在反应中加入催化剂可得到如图曲线②。下列说法不正确的是 A. X·M为该反应的中间产物 B. 加入催化剂后生成Y历程中各基元反应均为放热反应 C. 使用该催化剂，降低反应的活化能和反应热 D. 未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 10. 电催化还原CO2可实现捕捉并将其转化为燃料CO，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. Co-N-C/P电极与直流电源的正极相连 B. 溶液中H+通过质子交换膜向石墨电极一侧移动 C. Co-N-C/P电极发生的反应为： D. 工作过程中石墨电极周围溶液的pH不变 11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验方案 实验目的 A 进行“反应热的测量”实验时，使用铜质搅拌棒搅拌 使酸碱充分快速反应，减小实验误差 B 用如图所示装置进行实验 测定的生成速率 C 把铁钉与电源负极相连，铜片与电源正极相连，两极平行插入溶液中 在铁钉上镀铜 D 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量硫酸铜溶液，化学反应速率加快 能起催化作用 A. A  B. B  C. C  D. D 12. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子在溶液中呈紫红色。下列说法正确的是 A. 甲池为原电池，乙池、丙池均为电解池 B. 甲池极处发生 C. 理论上乙池的室中不变 D. 丙池中从左向右移动 13. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( ) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A. 若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为 B. 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C. 该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D. 若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. 研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。 （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图中对应反应的热化学方程式为___________。 （2）N2O和CO均是有害气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理如下：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH。有关化学反应能量变化过程如图2所示。 图中反应的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）某种使用钒催化剂的NH3还原技术，能够有效脱除烟气中的氮氧化物。该技术的机理如图所示。 ①X的成分是___________。 ②当1 mol NH3脱除了1 mol NO时，理论上还需通入标准状况下O2的体积为___________。 （4）采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图4所示(图中电极均为石墨电极)。 ①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”)；该电解装置应选择___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②若以处理NO2为模拟实验，阳极发生的电极反应为___________。 15. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I 制氢 （1）以甲烷和为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，反应为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和。 ①已知部分化学键的键能数据如下表，则该反应的___________。 化学键 C—H C—O O—H C=O H—H 键能 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0 ②甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______________________________。 ③反应过程中测得的浓度与时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0～4 s，用表示的反应速率为_______ 。 Ⅱ 储氢 （2）一种从高炉气中回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示，请按要求回答相关问题： 已知：20℃时，碳酸钾在水中的溶解度约为112 g，碳酸氢钾的溶解度约为33.7 g。 ①请写出“吸收池”中反应的离子方程式：___________。 ②利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式：__________；电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80%，当电路中转移时，阴极室溶液的质量增加_____ g［B的电解效率］。（必须写出计算过程） 16. 纳米铁、高铁酸钾可用于处理废水。 Ⅰ.纳米铁处理废水中的 （1）无机炭作还原剂，高温下制纳米铁，涉及的反应有： 无机炭还原制纳米铁的热化学方程式为________________________。 （2）纳米铁处理废水中的 ①相同条件下，纳米铁去除不同水样中的速率有较大差异，如图所示，产生该差异的可能原因是________________。 ②纳米铁去除酸性废水中的大致可分为2个过程，原理如图所示。过程Ⅱ反应的离子方程式为________________________；纳米铁总量一定，水中溶解氧过少不利于去除的原因是________________。 Ⅱ.高铁酸钾处理废水 （3）电解法制备的原理如图所示。 ①Fe电极上的反应为________________________。 ②简述阴极区KOH浓度增大的过程：________________。 ③净水时，水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，写出该反应的离子方程式：________________________。 17. 回答下列关于化学反应速率的影响因素的相关问题。 （1）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：______(填编号)。 ①NaOH固体  ②  ③固体  ④溶液  ⑤KCl溶液 （2）反应 ，在某密闭容器中进行，采取以下操作，能使反应速率增大的是________(填字母)。 A. 增加A的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 （3）实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。 Ⅰ.某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 ①反应一段时间，甲池盛有的烧杯中稳定浓度增大的有_____。 ②若乙池中为NaCl溶液，在一定条件下该装置可制备。已知易溶于水，可与NaOH发生反应。产生的电极反应方程式为_________________________。乙池中的交换膜是__________交换膜(选填“阴离子”或“阳离子”)。 ③若用乙池在铁片上镀银，设计的实验方案为：__________________________________________，反应一段时间，取出洗净晾干。(可选用的仪器和药品：铁片、银片、石墨棒、溶液、AgCl固体)。 Ⅱ.反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③  ④ 该反应进行的快慢顺序为_____________(填序号)。 Ⅲ.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为_____________(填序号)。 （4）某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_______________________________，2 min内Y的转化率为___________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $