广西玉林市北流市第二中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年秋季学期高二年级10月份阶段性测试 化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2026年，中国能源网发文《中国能源结构将进入多元时代》。下列能量主要是化学能转化为热能的是 A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 2.根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是(　　) (i)  I2(s)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ) (ii)  I2(s)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ) A.反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态 B.1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D.254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ 3.火箭发射时常用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1 mol液态肼完全反应放出567.2 kJ的热量，下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是(　　) A.N2H4+NO2===N2+H2O　ΔH=+567.2 kJ B.2N2H4(l)+2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-567.2 kJ·mol-1 C.2N2H4(l)+2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1 134.4 kJ·mol-1 D.2N2H4(l)+2NO2(g) ===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 134.4 kJ·mol-1 4.下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②非活化分子间的碰撞能发生化学反应　③活化分子的能量比非活化分子的能量高　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A.①③④⑤ B.①②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④⑤ 5.对于水煤气转换反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是(　　) A.降低温度 B.增大反应物浓度 C.恒容条件下，充入稀有气体 D.使用催化剂 6.一定条件下，在燃烧2.24 L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32 kJ的热量，反应后恢复至原状态，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为(　　) A.283.0 kJ·mol－1 B.1 132 kJ·mol－1 C.141.5 kJ·mol－1 D.566 kJ·mol－1 7.在密闭容器中进行以下反应：N2＋3H2⇌2NH3，经过一段时间后，测得N2的浓度减少了0.8 mol·L-1，在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则该反应经历的时间为 A.1 s B.2 s C.4 s D.8 s 8.下列关于图中的说法不正确的是 (　　) A.1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B.2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C.1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D.碘蒸气与氢气反应生成HI气体的反应是吸热反应 9.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)　△H=(　　) A.-30.9kJ/mol B.+49.1kJ/mol C.+104.7kJ/mol D.-2588.2kJ/mol 10.通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应物中的化学键键能之和与生成物中的化学键键能之和的差。 则下列热化学方程式错误的是(　　) A.A2(g)+B2(g)AB(g)　ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B.A2(g)+B2(g)2AB(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1 C.A2(g)+B2(g)AB(g)　ΔH=+91.5 kJ·mol-1 D.2AB(g)A2(g)+B2(g)　ΔH=+183 kJ·mol-1 11.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　) A.热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2 B.22.4L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C.由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)   ΔH<-117kJ/mol D.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 12.已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为(　　) A. 　　　 B. 　　　 C. 　　　 D. 13.在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是（　　） A.消耗一半时的反应速率为 B.100min时消耗完全 C.该反应的速率与的浓度有关 D.该反应的半衰期与起始浓度的关系满足 14.a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如表： 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为(　　) A.v(a)>v(b)>v(c) B.v(c)>v(b)>v(a) C.v(c)>v(a)>v(b) D.v(b)>v(a)>v(c) 二、非选择题：本题4小题，共58分 15.（15分）按要求完成下列问题。 (1)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)。如图表示反应中能量的变化；该反应属于                   (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4气体分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似，化学性质比较活泼。已知断裂1 mol N—N吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N吸收941 kJ热量，断裂1 mol N—H吸收391 kJ热量，断裂1 mol H—H吸收436 kJ热量，写出N4与H2反应生成NH3的热化学方程式：                  。 (3)天然气中普遍含有H2S，H2S和CH4重整制氢的反应如图： 则ΔH1＝                   (用含ΔH2、ΔH3、ΔH4的代数式表示)。 (4)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                  。 (5)磷在氯气中燃烧生成PCl3、PCl5，这两种卤化磷常用于制造农药等。已知： Ⅰ.P4(s)＋6Cl2(g)⇌4PCl3(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1； Ⅱ.P4(s)＋10Cl2(g)⇌4PCl5(s)ΔH2＝－b kJ·mol－1(b>a>0)。 则PCl3(l)＋Cl2(g)⇌PCl5(s)　ΔH＝                  kJ·mol－1。 16.（15分）为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。 请回答下列问题： (1)实验①的目的是其他条件相同时，探究________对H2O2分解速率的影响。 (2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，请你用实验中所提供的几种试剂对实验②中操作进行改进：______________________________________。 (3)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________(填序号)。 (4)对于H2O2的分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 ①定性分析：如图甲，可通过观察________________________________________________， 定性比较得出结论；该实验中未用FeCl3溶液而用Fe2(SO4)3溶液的原因是___________________。 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以3 min时间为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__________________________，所需仪器为___________。 (5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________________思想方法的应用。 17.（15分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑) (1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是________________________________________；除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是________________。 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2 min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是________________________________________。 (3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法：________________________________________ (写一种即可)。 18.（14分）某学习小组用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。 实验设计如表： 将相应的实验目的填入下列空格中： (1)实验①和②探究______________对该反应速率的影响； (2)实验①和③探究______________对该反应速率的影响； (3)实验①和④探究______________对该反应速率的影响。 答案 一、单选题 1.D【解析】A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误； B项，锂离子电池放电过程中将化学能转化为电能，B错误； C项，太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D项，燃气燃烧过程中将燃料中的化学能部分转化为热能，D正确； 故选D。 2.C【解析】反应(i)放热，反应(ii)吸热，所以反应(i)中碘的能量高，则反应(i)中碘为气态，(ii)中碘为固态，A错误；根据盖斯定律，(ii)- (i)即，则1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ，B错误；反应(i)放热，反应(ii)吸热，反应(i) (ii)的产物都是气态HI，所以反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低，C正确； I2(g)+H2(g)2HI(g) ，由于该反应为可逆反应，故254 g I2(g)与2gH2(g)反应不完全，放热小于9.48 kJ，D错误； 所以答案选C。 3.D【解析】A项，方程式未配平，且未注明物质的存在状态，ΔH单位应为kJ·mol-1，错误；B项，发生反应的反应物越多，反应放出的热量也越多，反应热要与反应物质的物质的量相对应，错误；C项，放热反应ΔH<0，且反应产生的是水蒸气，不是液体水，错误。 4.C【解析】只有能引起化学反应的碰撞才是有效碰撞，而只有活化分子才可能发生有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件，所以①②是错误的。 5.D【解析】根据活化分子百分数＝，升高温度和使用催化剂能提高活化分子百分数，因为升高温度，一些普通分子的能量升高，变为活化分子，活化分子数增多；使用催化剂能降低反应的活化能，从而使一些普通分子成为活化分子，活化分子数增多。降低温度，分子能量降低，活化分子数减少，因此活化分子百分数减小，故A不选；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故B不选；恒容条件下，充入稀有气体，反应物浓度不变，因此活化分子百分数不变，故C不选；使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子数增多，进而提高活化分子百分数，故D选。 6.A【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后气体总质量一定，CO和O2反应后的气体密度为原气体密度的1.25倍，则反应后的气体体积为反应前的气体体积的，即反应后气体体积为2.24 L×＝1.792 L，混合气体物质的量为0.08 mol；根据CO与O2反应的化学方程式2CO＋O22CO2可知，气体的减少量等于反应消耗的O2的量，因此反应消耗的O2为0.02 mol，则消耗的CO为0.04 mol,0.04 mol的CO完全燃烧产生11.32 kJ热量，则CO的燃烧热为＝283.0 kJ·mol－1，A正确。 7.C【解析】根据物质发生反应时，用不同物质表示的化学反应速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比，v(N2)：v(NH3)=1：2，由于v(NH3)=0.4 mol·L-1·s-1，所以v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1，由于v=，所以反应时间△t==4s，故合理选项是C。 8.D【解析】2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量，B项正确;1 mol I2(g)和1 mol H2(g)反应生成2 mol HI(g)放出12 kJ能量，该反应为放热反应，D项错误。 9.B【解析】由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-3267.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②-③得到，其ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-393.5kJ·mol-1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ΔH=+49.1kJ·mol-1。 故选B。 10.C【解析】反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的ΔH=(436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1)-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，说明A2(g)与B2(g)反应生成AB(g)是一个放热反应，由此可知A、B、D三项正确，C选项热化学方程式错误。 11.C【解析】A项，一般情况下，物质本身的能量越低越稳定，根据图像可知，热稳定性为，A错误； B项，的体积22.4L未明确标准状况，不能确定物质的量，不能确定反应放出的热量，B错误； C项，由图可知、，根据盖斯定律，转化为是放热过程，故放热大于，则，C正确； D项，工业上冶炼金属Mg采用电解熔融MgCl2，不是电解MgCl2溶液，D错误； 答案选C。 12.C【解析】断裂 1mol N−H 需要吸收的能量为x kJ，则根据ΔH =反应物的键能之和－生成物的键能之和可知，945.6 kJ/mol+3×436 kJ/mol−2×3×x kJ/mol=−92.4 kJ/mol ，解得x=391，即断裂1mol N−H需要吸收的能量为391 kJ，C正确。 13.C【解析】A项，从表中可知，20min时，浓度为，而在60min时，浓度变为原来的一半，因此消耗一半时的反应速率==，正确； B项，由表中数据可知，每20min浓度消耗0.020mol/L，因此当100min时消耗完全，正确； C项，由表中数据可知，该反应匀速进行，与起始浓度无关，错误； D项，结合选项A的解析，起始浓度为时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可得：40min=500×0.080，正确。 因此，本题选C。 14.B【解析】发生反应：3H2＋N22NH3，单位相同时，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：a中＝1，b中＝3，c中v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1＝12 mol·L－1·min－1，则c中＝6，故反应速率为v(c)＞v(b)＞v(a)。 二、非选择题 15. (1)放热 (2)N4(g)＋6H2(g)===4NH3(g)　ΔH＝－918 kJ/mol (3)ΔH2＋ΔH3－ΔH4 (4)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.4 kJ/mol (5) 【解析】(3)根据图中信息及物质转化可得热化学方程式：②2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)　ΔH2 ③CH4(g)===C(s)＋2H2(g)　ΔH3 ④CS2(g)===C(s)＋S2(g)　ΔH4 由盖斯定律可知，②＋③－④可得反应2H2S(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋4H2(g)的ΔH1＝ΔH2＋ΔH3－ΔH4。 16. (1)温度　(2)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率(或向两支试管中同时滴入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液，观察产生气泡的速率)　(3)C　(4)①溶液中产生气泡的速率　排除Cl－对实验的干扰　②在同温同压下，反应3 min后收集气体的体积　秒表(或计时器)　(5)控制变量(或对比) 【解析】(1)根据控制变量法可知，实验①的目的是其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响。 (2)实验②是要探究浓度对H2O2分解速率的影响，未观察到预期的实验现象是因为在该实验条件下，过氧化氢分解的速率太慢，为了达到实验目的，可以设法加快H2O2的分解速率，因此，对实验②中操作进行的改进是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，观察产生气泡的速率或向两支试管中同时滴入2滴1 mol·L－1FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。 (3)由图中信息可知，曲线的斜率表示化学反应速率，斜率大的反应速率大，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C。 (4)①可通过观察溶液中产生气泡的速率定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液的原因是排除Cl－对实验的干扰。②实验时均以3 min时间为准，则实验中需要测量的数据是在同温同压下，反应3 min后收集气体的体积，所需仪器为计时仪器，可以是秒表或计时器。 (5)通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑控制变量思想方法的应用。 17. (1)检查装置的气密性　秒表　(2)部分SO2溶于水，使得气体体积偏小　(3)测定一定时间内生成硫单质的质量或H＋浓度的变化(其他合理答案均可) 【解析】(1)该反应中需要测量生成气体的体积，所以进行实验前应先检查装置的气密性；本实验需要测定反应速率，根据速率计算公式v＝可知，该实验中需要计时，所以还需要的仪器为秒表。 (2)该速率根据收集的SO2的体积计算速率，但部分SO2溶于水，使得体积偏小，所以测定值比实际值偏小。 (3)根据化学方程式可知，测定该反应的反应速率还可以测定一定时间内生成硫单质的质量，也可以测定一定时间内H＋浓度的变化。 18. (1)浓度　(2)温度　(3)固体颗粒大小 【解析】(1)实验①和②中温度和大理石的规格均相同，改变的是HNO3浓度，故两实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。(2)实验①和③中大理石的规格和HNO3的浓度均相同，改变的是温度，故两实验探究的是温度对化学反应速率的影响。(3)实验①和④中温度和HNO3的浓度均相同，改变的是大理石的规格，故两实验探究的是固体颗粒大小对化学反应速率的影响。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $