模拟试卷（04）-【领航中考】2027年中考化学模拟卷（深圳专版）

2027年深圳市初中学业水平考试化学模拟试卷(04) (本卷满分50分，共14小题物理与化学合卷笔试100分钟；理化实验操作20分另计) 学校： 姓名： 准考证号： 座位号： 命题说明：深圳市2026一2029方案化学卷面50分；结构为单选10题15分+流程题11(9分)+科普短文题12(8分)+探究题13一14(18分)； 单选单题分值按前轻后重切分(11.52分)。 一、单项选择题：本大题共10小题，共15分（第1~2题每题1分，第3~8题每题1.5分， 第9~10题每题2分)。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.辅酶Q0(化学式为CsHO4)具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q说法正确的 是 A.辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B.辅酶Q1的相对分子质量是862g C.辅酶Q0由碳、氢、氧三种元素组成 D.辅酶Q10由153个原子构成 2.生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产 生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关 生物质炭的说法错误的是 A.具有吸附性 B.制备过程中仅发生了物理变化 C.可用于改良酸性土壤 D.制备生物质炭的技术有利于减少碳排放 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 用于食品防腐B.NaCl用作调味品 C.干冰用于人工降雨 D.用作保护气 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。 4.下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 5.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 棉花 KMnO KMnO A.取用药品 B.加热药品 0 带火星 木条 C.收集氧气 D.氧气验满 6.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图 如下所示。 9o8 02、0 为 乙 丙 图1 图2 下列说法错误的是 A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合 物 C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为4 D.该反应既不是化合反应也不是分解 反应 7.20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A.柠檬汁：pH=2.5 B.蒸馏水：pH=7.0 C.肥皂水：pH=10.2 D.炉具清洁剂：pH=12.5 8. 配制50g溶质质量分数为l6%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 50g 氯化钠溶液 A.称取8 gNaCl B.量取42mL水（水的密度为1gmL) C.在烧杯中溶解NaCI D.装瓶并贴上图所示标签 9.实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A.加速溶解 B.加热液体 C.蒸发食盐水 D.二氧化碳的验满 10.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操 作规范的是 E50 称量土样 B.6 40 量取蒸馏水 530 蘸取待测液 的玻璃棒 溶解土样 干燥的 玻璃片测酸碱度 pH试纸 二、流程题（非选择题）：本题9分。 11.(9分)溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成 结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 溶 解 60 /g 40 Bo 20 丙 0 T T温度/℃ (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 (2)交点C含义是 (3)T℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 (填一种)。 (4)T℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 三、科普短文题（非选择题）：本题8分。 12.(8分)阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为FTiO,通过研究 嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。 科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式 嵌在F©Ti0中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条 件下制得了水和铁。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气 的方式释放出来。 26 Fe 铁 55.84 (1) FeTiO3中Ti元素化合价为+4价，FeTi0中Fe化合价为： ；图中铁原子 的质子数是： (2) +e0商温p+H,0,请写出电解水的化学方程式： ,“人造 空气”中除有大量0？少量C0?之外，还有 (3)为了使（②）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 四、探究题（非选择题）：本大题共2小题，共18分。 l3.(9分)NaCI在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaC制备方法的研究，并探究 NaCl溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 60 40 NaCl 20 020 4060 温度/°C (2)精制NaCl 【查阅资料】 i.一种精制NaCI的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCI晶体。 iⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaC1的质量随通入HC1的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCI的质量/g 36.0 324 25.1 19.4 【交流讨论】25C时，NaC1的溶解度随HCl质量的增大而 原因是NaCl和HCl 在水中解离出相同的 (填离子符号)。 (3)探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na,会降低NaC的溶解度。 【实施实验】 i.配制溶液：配制饱和NaC1溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。 i.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl 的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度℃ NaOH的质量/g NaCI的质量分数 25 0.0 g 2 25 10.0 4 3 25 30.0 as 【分析讨论】 i.4= (结果精确到0.1%)。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 (用a的大小关系表示)。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体， 分析原因： ·水因电解而减少。电解水的化学方程式为 i 14.(9分) 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问 题： 适量 过量NaOH、 盐酸 溶解 Na,CO 溶液A NaCl 粗盐 ⑦ 海水→蒸发池→结晶池 固体B 石灰乳 溶液C 苦卤 TiCla ② Mg(OH), 试剂DMgC1, 沉淀 通电Mg 一定条件 ③ 溶液 MgCl (1)粗盐含有的主要杂质为MgCl、CaCl,则固体B的主要成分是 和CaCO3 (2)步骤①加入适量盐酸的目的是 (3)用NaCl制取纯碱Na,CO)。从元素守恒的角度，还需要含有 氧元素的物质参 加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 (5)步骤③中试剂D为 (6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应 化学方程式为一。2027年深圳市初中学业水平考试化学模拟试卷(04) (参考答案与 解析) (本卷满分50分，共14小题物理与化学合卷笔试100分钟；理化实验操作20分另计) 学校： 姓名： 准考证号： 座位号： 命题说明：深圳市2026一2029方案化学卷面50分；结构为单选10题15分+流程题11(9分)+科普短文题12(8分)+探究题13一14(18分)； 单选单题分值按前轻后重切分(1/1.52分)。 一、单项选择题：本大题共10小题，共15分（第1~2题每题1分，第3~8题每题1.5分， 第9~10题每题2分)。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.辅酶Q10(化学式为C5HO4)具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Qo说法正确的 是 A.辅酶Q0中氢元素的质量分数最小 B.辅酶Q的相对分子质量是862g C.辅酶Q0由碳、氢、氧三种元素组成 D.辅酶Q10由153个原子构成 1. 【答案】C 【解析】 【详解】A、辅酶Q中碳氢氧元素的质量比为(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小 所以氧元素的质量分数最小。不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。不符合题意； C、物质由元素组成，辅酶Q0由碳、氢、氧三种元素组成。符合题意； D、辅酶Q10由辅酶Q1分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4-153个原子构成。不符合题 意； 故选C。 2.生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产 生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关 生物质炭的说法错误的是 A.具有吸附性 B.制备过程中仅发生了物理变化 C.可用于改良酸性土壤 D.制备生物质炭的技术有利于减少碳排放 2. 【答案】B 【解析】 【详解】A.生物质炭是多孔结构的材料，天然具备吸附性，描述正确，不符合题意。 B.生物质炭由秸秆在高温下热裂解制得，热裂解过程有新物质生成，属于化学变化，并非仅 发生物理变化，描述错误，符合题意。 C题干明确说明生物质炭施入土壤后能中和土壤酸性，因此可用于改良酸性土壤，描述正确 不符合题意。 D生物质炭的碳封存时间可达数百年，可将碳元素长期固定，有利于减少碳排放，描述正确 不符合题意。 3.下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 用于食品防腐B.NaCl用作调味品C.干冰用于人工降雨D.用作保护气 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。 3. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，不能用于食品防腐，符合题意， B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。 故选A。 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。 4.下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，但是氧气化学性质比较活泼，不能 用作保护气，不符合题意； B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，且氮气化学性质稳定，可作保护气，符合题 意； C、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于 混合物，不符合题意。 故选B。 5.下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 棉花 KMnO KMnO A.取用药品 B.加热药品 带火星 木条 C.收集氧气 D.氧气验满 5. 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试 管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错 误； C、氧气的密度此空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满， 不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 6.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图 如下所示。 02、03 甲 图1 图2 下列说法错误的是 A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质B.图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合 物 C.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为4吗D.该反应既不是化合反应也不是分解 反应 6. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成物质，分子是保持其化学性质的 最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混 合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为 ，则参加反应的反应物和 生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为 ,该反应既不是化合反应 也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7.20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A.柠檬汁：pH=2.5 B.蒸馏水：pH=7.0 C.肥皂水：pH=10.2 D.炉具清洁剂：pH=12.5 7. 【答案】A 【解析】 【详解】A.柠檬汁58NCI,呈酸性，可使紫色石蕊变红，正确； B蒸馏水 为中性，石蕊不变色，错误； C肥皂水 为碱性，会使石蕊变蓝，错误； D炉具清洁剂 为碱性，会使石蕊变蓝，错误。 8. 配制50g溶质质量分数为16%的NaC1溶液，下列操作不正确的是 50g 氯化钠溶液 A.称取8 gNaCl B.量取42mL水（水的密度为1gmL1) C.在烧杯中溶解NaCI D.装瓶并贴上图所示标签 8 【答案】D 【解析】 【分析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求 判断选项。 【详解】A.根据公式 ,得c0,+Ca(oH,=Cac0,↓+，0，操作正确。 m前)-m(后） B所需水的质量为 ，水的密度为前一，故量取水的体积为 ，操作正 确。 C溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。 D溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错 误，操作不正确。 9,实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A.加速溶解 B.加热液体 C.蒸发食盐水 D.二氧化碳的验满 0 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制溶液时为了加速固体溶解，可以用玻璃棒搅拌，选项正确； B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管 倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，选项正确： C、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体飞溅，选项正确； D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口（不是伸入瓶内），木条熄灭，证明已经 集满，选项错误； 故选D。 10.兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操 作规范的是 E50 称量土样 B.6 40 量取蒸馏水 蘸取待测液 的玻璃棒 溶解土样 干燥的 玻璃片测酸碱度 pH试纸 10. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码 放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导 致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH 试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 二、流程题（非选择题）：本题9分。 11.(9分)溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成 结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 溶 度 60-… /g 40 20- 丙 0 T T T温度C (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是 (2)交点C含义是 (3)T℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是 (填一种)。 (4)T℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 11. 【答案】(1)乙(2)工℃时甲、丙的溶解度相等 (3)恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 (4)37.5% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，交点C的含义是T℃时甲、丙的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对 应的溶液为T℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为T℃时乙的饱和溶液，则T℃时，将 乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，T℃时，甲的溶解度为60g,此温度下将35g甲物质放入50g水中最 30g一×100%=37.5% 多能溶解30g,则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为30g+50g 三、科普短文题（非选择题）：本题8分。 12.(8分)阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为FTiO;，通过研究 嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。 科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式 嵌在F©Ti0中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条 件下制得了水和铁。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气 的方式释放出来。 26 Fe 铁 55.84 (1)FeTiO,中Ti元素化合价为4价，FeTiO,中Fe化合价为： ；图中铁原子 的质子数是： (2) +e0商温p+H,0,清写出电解水的化学方程式： ，“人造 空气”中除有大量0？少量C0?之外，还有 (3)为了使（②）中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成 12. 【答案】(1) ①.+2②.26 (2) o.2H②.Na,S,0,31.6mg ③.大量氛气、少量水蒸气 (3)合金 【解析】 【小问1详解】 中Ti元素化合价为+4价，0元素化合价为2价，设铁元素的化合价为x,根据化合 物中正负化合价代数和为零，得 ,即铁元素的化合价为+2价； 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26，在原子中， 质子数=原子序数，即铁原子的质子数是26； 故填：+2；26； 【小问2详解】 氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁， 则化学方程式为0+00：-， 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为Na,S,0,31.6mg 空气成分按体积分数计算是：氯气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化 碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。则“人造空气”中除有大量0，、少量C02之 外，还有大量氮气、少量水蒸气： 枚填：2H;Na,S,0331.6mg:大量氨气、少量水蒸气： 【小问3详解】 合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强， 可以将铁制成合金，故填：合金。 四、探究题（非选择题）：本大题共2小题，共18分。 13.(9分)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaC制备方法的研究，并探究 NaC溶解度的影响因素。 (1)海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是 结晶。 60 袋 40 NaCl 20 0204060 温度/C (2)精制NaC1 【查阅资料】 i.一种精制NaCI的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 iⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaC1的质量随通入HC1的质量变化如表。 HC1的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 324 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaC的溶解度随HC1质量的增大而 原因是NaCl和HCl 在水中解离出相同的 (填离子符号)。 (3)探究NaOH对NaC溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出Na,会降低NaC的溶解度。 【实施实验】 i·配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是 (填名称)。 i.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl 的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 25 0.0 a 2 25 10.0 43 3 25 30.0 3 【分析讨论】 i.4= (结果精确到0.1%)。 ⅱ实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 (用a的大小关系表示)。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaC晶体， 分析原因： 1水因电解而减少。电解水的化学方程式为 13. 【答案】(1)蒸发 (2) ①减小②.C1 通电 (3) ①漏斗②.26.5%③. 4>a>a3 ④.2H,02H,↑+O,1⑤.NaOH在水 中解离出Na,降低了NaCI在水中的溶解度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法， 通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 【小问2详解】 由表格数据可知，25C时，随着通入HC1质量的增大，I00g水中最多能溶解的NaC1质量减 小，即NaCI的溶解度随HCI质量的增大而减小； NaC1在水中解离出Na*和CI,HCl在水中解离出H和Cl,二者解离出相同的CI,使溶液中 CI浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 【小问3详解】 实施实验：1、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器 有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：i、25C时，NaC的溶解度为36.0g,饱和NaC溶液中NaCl的质量分数 36.0g a-36.0g+100g x100%≈26.5%。 ii、猜想是NaOH在水中能解离出Na,会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大， NaC☑溶解度降低越明显，溶液中NaC1质量分数越小，所以当a>a>a时，能证明猜想成 立。 拓展延伸：1、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 通电 2H,0 2H2个+02↑。 iⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na*,溶液中Na*浓度增大，根据前面探究结论，Na浓度增 大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaC晶体。 14.(9分)海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问 题： 适量 过量NaOH、 盐酸 溶解 Na,CO 溶液A NaCl 粗盐 ① 海水蒸发池结晶池 固体B 石灰乳 溶液C 苦卤 TiCL ② Mg(OH2试剂D MgCl, 通电Mg定条件工 沉淀 ③ 溶液 ④ MgCl (1)粗盐含有的主要杂质为MgC、CaC,则固体B的主要成分是和CaCO (2)步骤①加入适量盐酸的目的是 (3)用NaCl制取纯碱NCO)。从元素守恒的角度，还需要含有、氧元素的物质参 加反应。 (4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 (5)步骤③中试剂D为 (6)钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应 化学方程式为 14. 【答案】(1)Mg(OH) (2)除去氢氧化钠和碳酸钠 (3)碳(4)过滤 一定条件 (5)稀盐酸 (6)2Mg+TiCk Ti+2MgCl2 【解析】 【小问1详解】 粗盐含有的主要杂质为MgCl,、CCl,加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁 反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠， 过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)和CaCO3; 【小问2详解】 滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和 碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳 酸钠； 【小问3详解】 用NaC1制取纯碱NaCO,)。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应； 【小问4详解】 从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的 操作是过滤； 【小问5详解】 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸； 【小问6详解】 钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和 一定条件 四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiC4 Ti+2MgCl2。 2027年深圳市初中学业水平考试化学模拟试卷（04） （本卷满分50分，共14小题　物理与化学合卷笔试100分钟；理化实验操作20分另计） 学校：____________ 姓名：____________ 准考证号：____________ 座位号：____________ 命题说明：深圳市2026—2029方案化学卷面50分；结构为单选10题15分＋流程题11（9分）＋科普短文题12（8分）＋探究题13—14（18分）；单选单题分值按前轻后重切分（1/1.5/2分）。 一、单项选择题：本大题共10小题，共15分（第1～2题每题1分，第3～8题每题1.5分，第9～10题每题2分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是 A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是862g C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D. 辅酶Q10由153个原子构成 2．生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关生物质炭的说法错误的是 A. 具有吸附性 B. 制备过程中仅发生了物理变化 C. 可用于改良酸性土壤 D. 制备生物质炭的技术有利于减少碳排放 3．下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 用于食品防腐 B. NaCl用作调味品 C. 干冰用于人工降雨 D. 用作保护气 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。 4．下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 5．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 6．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 7．20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 柠檬汁： B. 蒸馏水： C. 肥皂水： D. 炉具清洁剂： 8．配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A. 称取8gNaCl B. 量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C. 在烧杯中溶解NaCl D. 装瓶并贴上图所示标签 9．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A. 加速溶解 B. 加热液体 C. 蒸发食盐水 D. 二氧化碳的验满 10．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C 溶解土样 D. 测酸碱度 二、流程题（非选择题）：本题9分。 11．（9分）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C含义是______。 （3）时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 三、科普短文题（非选择题）：本题8分。 12．（8分）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 （1）中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为：___________；图中铁原子的质子数是：___________。 （2）___________，请写出电解水的化学方程式：___________，“人造空气”中除有大量少量之外，还有___________ （3）为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成___________。 四、探究题（非选择题）：本大题共2小题，共18分。 13．（9分）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 324 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 14．（9分）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是_____和CaCO3. （2）步骤①加入适量盐酸的目的是_____。 （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有_____、氧元素的物质参加反应。 （4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____。 （5）步骤③中试剂D为_____。 （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应化学方程式为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年深圳市初中学业水平考试化学模拟试卷（04）（参考答案与解析） （本卷满分50分，共14小题　物理与化学合卷笔试100分钟；理化实验操作20分另计） 学校：____________ 姓名：____________ 准考证号：____________ 座位号：____________ 命题说明：深圳市2026—2029方案化学卷面50分；结构为单选10题15分＋流程题11（9分）＋科普短文题12（8分）＋探究题13—14（18分）；单选单题分值按前轻后重切分（1/1.5/2分）。 一、单项选择题：本大题共10小题，共15分（第1～2题每题1分，第3～8题每题1.5分，第9～10题每题2分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是 A. 辅酶Q10中氢元素的质量分数最小 B. 辅酶Q10的相对分子质量是862g C. 辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 D. 辅酶Q10由153个原子构成 1． 【答案】C 【解析】 【详解】A、辅酶Q10中碳氢氧元素的质量比为(12×59)：(1×90)：(16×4)，氧元素占比最小，所以氧元素的质量分数最小。不符合题意； B、相对原子质量的单位是“1”不是“g”。不符合题意； C、物质由元素组成，辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成。符合题意； D、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，1个辅酶Q10分子由59+90+4=153个原子构成。不符合题意； 故选C。 2．生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关生物质炭的说法错误的是 A. 具有吸附性 B. 制备过程中仅发生了物理变化 C. 可用于改良酸性土壤 D. 制备生物质炭的技术有利于减少碳排放 2． 【答案】B 【解析】 【详解】A.生物质炭是多孔结构的材料，天然具备吸附性，描述正确，不符合题意。 B.生物质炭由秸秆在高温下热裂解制得，热裂解过程有新物质生成，属于化学变化，并非仅发生物理变化，描述错误，符合题意。 C.题干明确说明生物质炭施入土壤后能中和土壤酸性，因此可用于改良酸性土壤，描述正确，不符合题意。 D.生物质炭的碳封存时间可达数百年，可将碳元素长期固定，有利于减少碳排放，描述正确，不符合题意。 3．下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 用于食品防腐 B. NaCl用作调味品 C. 干冰用于人工降雨 D. 用作保护气 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。 3． 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，会加速食品的腐败变质，不能用于食品防腐，符合题意； B、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意； C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。 故选A。 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。 4．下列气体中属于单质且常用作食品包装保护气的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4． 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，但是氧气化学性质比较活泼，不能用作保护气，不符合题意； B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，且氮气化学性质稳定，可作保护气，符合题意； C、二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选B。 5．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 加热药品 C. 收集氧气 D. 氧气验满 5． 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项错误； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故选项错误； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，故选项正确； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误； 故选：C。 6．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 6． 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7．20℃时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 柠檬汁： B. 蒸馏水： C. 肥皂水： D. 炉具清洁剂： 7． 【答案】A 【解析】 【详解】A.柠檬汁，呈酸性，可使紫色石蕊变红，正确； B.蒸馏水为中性，石蕊不变色，错误； C.肥皂水为碱性,会使石蕊变蓝，错误； D.炉具清洁剂为碱性，会使石蕊变蓝，错误。 8．配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A. 称取8gNaCl B. 量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C. 在烧杯中溶解NaCl D. 装瓶并贴上图所示标签 8． 【答案】D 【解析】 【分析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求判断选项。. 【详解】A.根据公式，得，操作正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，故量取水的体积为，操作正确。 C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。 D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正确。 9．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A. 加速溶解 B. 加热液体 C. 蒸发食盐水 D. 二氧化碳的验满 9． 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制溶液时为了加速固体溶解，可以用玻璃棒搅拌，选项正确； B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，选项正确； C、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体飞溅，选项正确； D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口（不是伸入瓶内），木条熄灭，证明已经集满，选项错误； 故选D。 10．兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C 溶解土样 D. 测酸碱度 10． 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 二、流程题（非选择题）：本题9分。 11．（9分）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C含义是______。 （3）时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 11． 【答案】（1）乙 （2）℃时甲、丙的溶解度相等 （3）恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 （4）37.5% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是乙； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，交点C的含义是℃时甲、丙的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，B点在乙的溶解度曲线下方，A点在乙的溶解度曲线上，说明B点对应的溶液为℃时乙的不饱和溶液，A点对应的溶液为℃时乙的饱和溶液，则时，将乙溶液由B点变为A点的方法是恒温蒸发溶剂、增加溶质乙； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度为60g，此温度下将35g甲物质放入50g水中最多能溶解30g，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。 三、科普短文题（非选择题）：本题8分。 12．（8分）阅读短文，回答问题： 探月工程发现月球上有一定量的钛酸亚铁矿，钛酸亚铁矿的主要成分为，通过研究嫦娥五号月壤不同矿物中的氢含量，提出一种全新的基于高温氧化还原反应生产水的方法。科研人员发现，月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢。氢元素以氢原子的形式嵌在中，氢原子在月壤中可以稳定存在。我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁。当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。 （1）中Ti元素化合价为+4价，中Fe化合价为：___________；图中铁原子的质子数是：___________。 （2）___________，请写出电解水的化学方程式：___________，“人造空气”中除有大量少量之外，还有___________ （3）为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成___________。 12． 【答案】（1） ①. +2 ②. 26 （2） ①. 2H ②. ③. 大量氮气、少量水蒸气 （3）合金 【解析】 【小问1详解】 中Ti元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+2价； 根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铁的原子序数为26，在原子中，质子数=原子序数，即铁原子的质子数是26； 故填：+2；26； 【小问2详解】 氢原子在月壤中可以稳定存在，我国科学家利用氢和氧化亚铁，在高温条件下制得了水和铁，则化学方程式为； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，还有其他气体和杂质约占0.03%。则“人造空气”中除有大量O2、少量CO2之外，还有大量氮气、少量水蒸气； 故填：2H；；大量氮气、少量水蒸气； 【小问3详解】 合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，则为了使(2)中制得的铁硬度更大，耐腐蚀性更强，可以将铁制成合金，故填：合金。 四、探究题（非选择题）：本大题共2小题，共18分。 13．（9分）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。 （1）海水晒盐：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是__________结晶。 （2）精制NaCl 【查阅资料】 ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。 ⅱ.25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。 HCl的质量/g 0.0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 324 25.1 19.4 【交流讨论】25℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而__________，原因是NaCl和HCl在水中解离出相同的__________（填离子符号）。 （3）探究NaOH对NaCl溶解度的影响 【提出猜想】NaOH在水中能解离出，会降低NaCl的溶解度。 【实施实验】 ⅰ.配制溶液：配制饱和NaCl溶液，如图中不需要用到的玻璃仪器是__________（填名称）。 ⅱ.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数（用a表示）如表。 实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数 1 25 0.0 2 25 10.0 3 25 30.0 【分析讨论】 ⅰ.__________（结果精确到0.1%）。 ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是__________（用a的大小关系表示）。 【拓展延伸】科研人员将一定质量的NaOH加入海水中进行电解，发现析出了NaCl晶体，分析原因： ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为__________。 ⅱ.__________。 13． 【答案】（1）蒸发 （2） ①. 减小 ②. （3） ①. 漏斗 ②. 26.5% ③. ④. ⑤. NaOH在水中解离出，降低了NaCl在水中的溶解度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小 ，从海水中获得粗盐，采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。 【小问2详解】 由表格数据可知，25℃时，随着通入HCl质量的增大，100g水中最多能溶解的NaCl质量减小，即NaCl的溶解度随HCl质量的增大而减小； NaCl在水中解离出Na+和Cl-，HCl在水中解离出H+和Cl-，二者解离出相同的Cl-，使溶液中Cl-浓度增大，抑制NaCl的溶解，导致NaCl溶解度减小。 【小问3详解】 实施实验：ⅰ、配制饱和溶液，需要进行计算、称量、量取、溶解等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等，不需要漏斗。 分析讨论：ⅰ、 25℃时，NaCl的溶解度为36.0g，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数。 ⅱ、猜想是NaOH在水中能解离出Na+，会降低NaCl的溶解度，加入NaOH固体质量越大，NaCl溶解度降低越明显，溶液中NaCl质量分数越小，所以当​时，能证明猜想成立。 拓展延伸：ⅰ、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 ⅱ、加入的NaOH在水中解离出Na+，溶液中Na+浓度增大，根据前面探究结论，Na+浓度增大降低了NaCl的溶解度，所以会析出NaCl晶体。 14．（9分）海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题： （1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是_____和CaCO3. （2）步骤①加入适量盐酸的目的是_____。 （3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有_____、氧元素的物质参加反应。 （4）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是_____。 （5）步骤③中试剂D为_____。 （6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应化学方程式为_____。 14． 【答案】（1）Mg(OH)2 （2）除去氢氧化钠和碳酸钠 （3）碳 （4）过滤 （5）稀盐酸 （6）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 【解析】 【小问1详解】 粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，加入过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，过滤后，则固体B的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3； 【小问2详解】 滤液A中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水、和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故步骤①加入适量盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠； 【小问3详解】 用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应； 【小问4详解】 从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，将固体和液体进行分离，因此还需进行的操作是过滤； 【小问5详解】 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中试剂D为稀盐酸； 【小问6详解】 钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2。 学科网（北京）股份有限公司 $