模拟试卷（02）-【领航中考】2027年中考化学模拟卷（深圳专版）

2027年深圳市初中学业水平考试化学模拟试卷（02） （本卷满分50分，共14小题　物理与化学合卷笔试100分钟；理化实验操作20分另计） 学校：____________ 姓名：____________ 准考证号：____________ 座位号：____________ 命题说明：深圳市2026—2029方案化学卷面50分；结构为单选10题15分＋流程题11（9分）＋科普短文题12（8分）＋探究题13—14（18分）；单选单题分值按前轻后重切分（1/1.5/2分）。 一、单项选择题：本大题共10小题，共15分（第1～2题每题1分，第3～8题每题1.5分，第9～10题每题2分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 2．端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是 A. 清洗食材 B. 切碎腊肉 C. 粽叶包馅 D. 烧火蒸煮 3．从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是 A 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 4．下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 5．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B. 铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效 C. 含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D. 通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维 6．是一种供氧剂。供氧原理为。下列有关说法正确的是 A. 产生的盐称为碳氧化钙 B. 氧元素的化合价不变 C. 反应后气体分子数增加 D. 反应后固体质量增大 7．规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 酒精灯的使用 C. 液体的量取 D. 浓硫酸的稀释 8．下列关于①～④的说法不正确的是 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 9．同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A. 产生H2的质量为0.1 g B. 滤液呈浅绿色 C. 滤渣是Cu和Fe的混合物 D. 滤液中FeSO4的质量为30.4 g 10．学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 二、流程题（非选择题）：本题9分。 11．（9分）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题： （1）固体A生成固体B的化学方程式为_____。 （2）溶液A的溶质是_____(填化学式)。 （3）物质X的化学式为_____。 （4）溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_____、_____。 （5）反应①的化学方程式为_____。 三、科普短文题（非选择题）：本题8分。 12．（8分）阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 四、探究题（非选择题）：本大题共2小题，共18分。 13．（9分）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 （1）根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 （2）小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。 （3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。 14．（9分）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为。请计算： （1）中氢元素与氧元素的质量之比为__________。 （2）的相对分子质量为__________。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年深圳市初中学业水平考试化学模拟试卷（02）（参考答案与解析） （本卷满分50分，共14小题　物理与化学合卷笔试100分钟；理化实验操作20分另计） 学校：____________ 姓名：____________ 准考证号：____________ 座位号：____________ 命题说明：深圳市2026—2029方案化学卷面50分；结构为单选10题15分＋流程题11（9分）＋科普短文题12（8分）＋探究题13—14（18分）；单选单题分值按前轻后重切分（1/1.5/2分）。 一、单项选择题：本大题共10小题，共15分（第1～2题每题1分，第3～8题每题1.5分，第9～10题每题2分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 1． 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镱的相对原子质量为173.0，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，故选项说法正确。 故选C。 2．端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是 A. 清洗食材 B. 切碎腊肉 C. 粽叶包馅 D. 烧火蒸煮 2． 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化，A选项错误； B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误； C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项错误； D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 3．从香蕉皮到荧光碳量子点(纳米级碳颗粒)的制取过程中，涉及化学变化的是 A 切碎香蕉皮 B. 皮烘烤成炭 C. 炭研磨成粉 D. 炭粉加水搅拌 3． 【答案】B 【解析】 【详解】A、切碎香蕉皮，仅改变形状和大小，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 B、皮烘烤成炭，高温下香蕉皮中的纤维素等反应会生成碳（炭）和其他气体（如CO2），有新物质生成，属于化学变化；符合题意。 C、炭研磨成粉，仅将炭块破碎为细小颗粒，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 D、炭粉加水搅拌，炭与水混合未发生反应，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 故选B。 4．下列物质中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2 4． 【答案】C 【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【解析】A、KMnO4​是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意； 【解析】B、K2​MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意； 【解析】C、MnO2​是由锰、氧两种元素组成，是氧化物，符合题意； 【解析】D、O2​是由一种元素组成，是单质，不是氧化物，不符合题意。 【解析】故选C。 5．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B. 铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效 C. 含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D. 通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维 5． 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，可以作为生活中常用的消毒剂，故选项说法正确； B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故选项说法不正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确； D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气味，则可通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维，故选项说法正确； 故选：B。 6．是一种供氧剂。供氧原理为。下列有关说法正确的是 A. 产生的盐称为碳氧化钙 B. 氧元素的化合价不变 C. 反应后气体分子数增加 D. 反应后固体质量增大 6． 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，但是K2CO3的名称是碳酸钾，不是碳氧化钙，不符合题意； B、化合物中氧元素的化合价不是0，氧气中氧元素的化合价是0，故氧元素的化合价发生了改变，不符合题意； C、由化学方程式可知，反应后气体的分子数增加，反应前后气体的分子个数比为：2:3，符合题意； D、由化学方程式可知，284份质量的KO2转化为276份质量的碳酸钾，则反应后固体质量减小，不符合题意。 故选C。 7．规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是 A. 氧气的验满 B. 酒精灯的使用 C. 液体的量取 D. 浓硫酸的稀释 7． 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，用该装置收集氧气，气体应长进短出，氧气应从右侧进入，空气从左侧排出，验满时，将带火星的小木条放在左侧导管口，若复燃，则集满，选项错误； B、使用酒精灯时应将灯帽正放在实验台上，选项错误； C、量取液体读数时视线与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大，选项错误； D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以使热量及时地扩散，防止液滴飞溅，选项正确； 故选D。 8．下列关于①～④的说法不正确的是 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液 8． 【答案】21. A 22. B 23. B 【解析】 【21题详解】 A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g：100g=1：50，符合题意； B、②中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g：100g=1:25，不符合题意； C、③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g：100g=1:20，不符合题意。 故选A； 【22题详解】 ③中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g，20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，则该温度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的质量为：100g+5g=105g。 故选B； 【23题详解】 A、由以上分析可知，①中水的质量为100g，加入硼酸的质量为2g，而20℃时，硼酸的溶解度为5.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不符合题意； B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增加，溶质质量不变，符合题意； C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液质量变大，不符合题意； D、④中水的质量为100g，加入硼酸的总质量为8g，若④升温至40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶解，得到不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 9．同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 A. 产生H2的质量为0.1 g B. 滤液呈浅绿色 C. 滤渣是Cu和Fe的混合物 D. 滤液中FeSO4的质量为30.4 g 9． 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的反应为、，并且每一步反应都充分进行。 A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的质量为，A正确，不符合题意； B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意； C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8 g，则剩余铁粉的质量为15 g-2.8 g=12.2 g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x 由于12.2 g>11.2 g，则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe，C正确，不符合题意； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FeSO4的质量为，D错误，符合题意。 故选D。 10．学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 10． 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，旧书报属于纸制品，回收后可重新加工为纸张再次使用，符合可回收物的特征，A正确。 其余选项排除：B厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物（如剩菜、瓜果皮等）；C有害垃圾是对人体健康或自然环境有危害的废弃物（如废电池、过期药品等）；D其他垃圾是除前三类外的难以回收的废弃物（如被污染的卫生纸等），旧书报均不符合这三类的特征。 二、流程题（非选择题）：本题9分。 11．（9分）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。 请回答下列问题： （1）固体A生成固体B的化学方程式为_____。 （2）溶液A的溶质是_____(填化学式)。 （3）物质X的化学式为_____。 （4）溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空气，目的是_____、_____。 （5）反应①的化学方程式为_____。 11． 【答案】（1） （2）FeSO4、H2SO4 （3）Fe （4） ①. 降温结晶 ②. 防止绿矾受热分解 ③. 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 （5） 【解析】 【分析】废弃铜料(只含铜和铁)加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的硫酸，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则C为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加入适量的X得到溶液B，溶液B经操作得到绿矾，则溶液B为硫酸亚铁溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。 【小问1详解】 固体A生成固体B过程中，为铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，故填：FeSO4、H2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，X为铁，故填：Fe； 【小问4详解】 溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，整个过程为防止绿矾受热分解，所以要控制温度不宜过高，为防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁所以要隔绝氧气。故填：降温结晶；防止绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁； 【小问5详解】 反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为。 三、科普短文题（非选择题）：本题8分。 12．（8分）阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 12． 【答案】（1） ①. C、H ②. 碳原子##C （2） ①. ②. 碳原子的排列方式发生了改变 （3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成； 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：； 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问3详解】 由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 四、探究题（非选择题）：本大题共2小题，共18分。 13．（9分）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 （1）根据金属活动性顺序Al______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 （2）小林将铝丝浸入溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是______。 （3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是______，观察到的实验现象是______。 13． 【答案】（1）＞ （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 （3） ①. 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中 ②. 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，铝排在铜前面 ，即Al＞Cu，所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。 【小问3详解】 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中； 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 14．（9分）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为。请计算： （1）中氢元素与氧元素的质量之比为__________。 （2）的相对分子质量为__________。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 14． 【答案】（1） （2）232 （3）解：设理论上消耗铁的质量为。 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。 【解析】 【小问1详解】 水的化学式为，其中氢、氧元素质量比 =(1×2):16=2:16=1:8。 【小问2详解】 Fe3O4的相对分子质量=56×3+16×4=168+64=232。 【小问3详解】 详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年深圳市初中学业水平考试化学模拟试卷(02) (参考答案与 解析) (本卷满分50分，共14小题物理与化学合卷笔试100分钟；理化实验操作20分另计) 学校： 姓名： 准考证号： 座位号： 命题说明：深圳市2026一2029方案化学卷面50分；结构为单选10题15分+流程题11(9分)+科普短文题12(8分)+探究题13一14(18分)； 单选单题分值按前轻后重切分(1/1.52分)。 一、单项选择题：本大题共10小题，共15分（第1~2题每题1分，第3~8题每题1.5分， 第9~10题每题2分)。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国的稀土储量居世界第一位。镱)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素 周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 70 Yb 镱 173.0 A.镱属于金属元素 B.镱的元素符号为Yb C.镱原子的质子数为173.0 D.镱元素的原子序数为70 1. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb,故选 项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则億的相对原子 质量为173.0，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，故选 项说法正确。 故选C。 2.端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是 A.清洗食材 B.切碎腊肉 C.粽叶包馅 D.烧火蒸煮 2. 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化， A选项错误； B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误， C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项 错误； D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化， D选项正确。 故选：D。 3,从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是 A切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌 3. 【答案】B 【解析】 【详解】A、切碎香蕉皮，仅改变形状和大小，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 B、皮烘烤成炭，高温下香蕉皮中的纤维素等反应会生成碳（炭）和其他气体（如CO), 有新物质生成，属于化学变化；符合题意。 C、炭研磨成粉，仅将炭块破碎为细小颗粒，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 D、炭粉加水搅拌，炭与水混合未发生反应，未生成新物质，属于物理变化；不符合题意。 故选B。 4.下列物质中属于氧化物的是 A.KMnO4 B.KMnO C.MnO2 D.O2 4. 【答案】C 【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【解析】A、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意： 【解析】B、K2MnO4是由钾、锰、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意； 【解析】C、MnO2是由锰、氧两种元素组成，是氧化物，符合题意； 【解析】D、O2是由一种元素组成，是单质，不是氧化物，不符合题意。 【解析】故选C。 5,化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A.乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B.铵态氨肥和熟石灰混用可增强肥效 C.含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D.通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维 5. 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，可以作为生活中常用的消毒剂 故选项说法正确； B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故选项说法不正确： C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则含氢氧化铝的药物可 用于治疗胃酸过多，故选项说法正确； D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气 味，则可通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维，故选项说法正确； 故选：B。 6 是一种供氧剂。供氧原理为 工工2。下列有关说法正确的是 A.产生的盐称为碳氧化钙 B.氧元素的化合价不变 C.反应后气体分子数增加 D.反应后固体质量增大 6 【答案】C 【解析】 【详解】A、KCO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，但是KCO3的名称是 碳酸钾，不是碳氧化钙，不符合题意； B、化合物中氧元素的化合价不是0，氧气中氧元素的化合价是0，故氧元素的化合价发生了 改变，不符合题意； C、由化学方程式可知，反应后气体的分子数增加，反应前后气体的分子个数比为：2：3，符 合题意； D、由化学方程式可知，284份质量的KO2转化为276份质量的碳酸钾，则反应后固体质量 减小，不符合题意。 故选C。 7.规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是 氧气的验满 酒精灯的使用 60 不断搅拌 浓硫酸 50 液体的量取 浓硫酸的稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气密度比空气大，用该装置收集氧气，气体应长进短出，氧气应从右侧进入 空气从左侧排出，验满时，将带火星的小木条放在左侧导管口，若复燃，则集满，选项错误： B、使用酒精灯时应将灯帽正放在实验台上，选项错误； C、量取液体读数时视线与凹液面最低处保持水平，俯视读数偏大，选项错误； D、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以使热量及时地扩 散，防止液滴飞溅，选项正确； 故选D。 8.下列关于①~④的说法不正确的是 A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 8 【答案】21.A22.B23.B 【解析】 【21题详解】 A、20℃时，硼酸的溶解度为5.0g,则该温度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解， 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2g:100g1：50,符合题意； B、②中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g=4g,20C时，硼酸的溶解度为 5.0g,则该温度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：4g: 100g=1:25,不符合题意； C、③中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g,20C时，硼酸的溶解度为 5.0g,则该温度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g: 100g=1:20,不符合题意； D、④中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g+2g=8g,20C时，硼酸的溶解 度为5.0g,则该温度下，8g硼酸只能溶解5g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：5g: 100g=1:20,不符合题意。 故选A; 【22题详解】 ③中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为：2g+2g+2g=6g,20C时，硼酸的溶解度为 5.0g,则该温度下，6g硼酸只能溶解5g,所得溶液的质量为：100g+5g=105g。 故选B; 【23题详解】 A、由以上分析可知，①中水的质量为100g,加入硼酸的质量为2g,而20C时，硼酸的溶 解度为5.0g,即该温度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，则①所得溶液为不饱和溶液，不 符合题意； B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升温至40℃，升温后，硼酸的溶解度增 加，溶质质量不变，符合题意； C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g,则若向③中加水，硼酸能继续溶解，溶液 质量变大，不符合题意； D、④中水的质量为100g,加入硼酸的总质量为8g,若④升温至40C,40C时，硼酸的溶 解度为8.7g,即该温度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，则该温度下，8g硼酸能完全溶 解，得到不饱和溶液，不符合题意。 故选B。 9.同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一 步反应都充分进行，忽略实验损耗)。下列说法错误的是 15g铁粉 13.8g滤渣 过滤 200g废液 201.1g滤液 A.产生H2的质量为0.1g B.滤液呈浅绿色 C.滤渣是Cu和Fe的混合物 D.滤液中FeS04的质量为30.4g 9 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的 反应为Fe+HSO4=FeSO4+H,↑、Fe+CSO,=FeSO,+CL,并且每一步反应都充分进行。 A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，则产生H的质量为(200g+15g)-(201.1g+138g)=0.1g,A正确，不符合题意： B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合 题意； C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为28 g,则剩余铁粉的质量为15g-2.8g=12.2g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x Pe+CuSO=FeSO,+Cu反应后固体增大的质量 56 64 64-56=8 中 13.8g-12.2g=1.6g 56 81.6g x=11.2g 由于12.2g>11.2g,则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe,C正确，不符合题意； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据 铁元者守恒，可以求出能液4Fs0,的质绿为128+288片邵x0380g,D错误， 符合题意。 故选D。 10.学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于 A.可回收物 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 10. 【答案】A 【解析】 【详解】可回收物指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，旧书报属于纸制品，回收后可重 新加工为纸张再次使用，符合可回收物的特征，A正确。 其余选项排除：B厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物（如剩菜、瓜果皮等）；C有害垃圾是 对人体健康或自然环境有危害的废弃物（如废电池、过期药品等）；D其他垃圾是除前三类 外的难以回收的废弃物（如被污染的卫生纸等），旧书报均不符合这三类的特征。 二、流程题（非选择题）：本题9分。 11.(9分)“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和 铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FSO4·7HO),工艺流程如图所示（部分 反应条件和产物已略去)。 石灰石 煅烧生石灰0 石灰乳 过量稀硫酸 反应① 波尔多液 02 固体A →固体B 适量稀硫酸 溶液C 废弃铜料 适量X 溶液A 溶液B 绿矾 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为 (2)溶液A的溶质是 (填化学式)。 (3)物质X的化学式为 (4)溶液B通过蒸发浓缩、 、过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空 气，目的是一、 (5)反应①的化学方程式为 11. 【答案】 (1)20u+0,e20u0 (2)FeSO4 H2SO4 (3)F©(4)①.降温结晶②防止绿矾受热分解③防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 (5) 【解析】 【分析】废弃铜料（只含铜和铁）加入过量的稀硫酸，铜排在氢后不与硫酸反应，铁与过量的 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A为铜，溶液A中含有生成的硫酸亚铁和剩余的 硫酸，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，则固体B为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生 成硫酸铜和水，测C为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与石灰乳可用于配制波尔多液；溶液A加 入适量的X得到溶液B，溶液B经操作得到绿矾，则溶液B为硫酸亚铁溶液，加入X的目 的是除去溶液A中的硫酸，则X为铁。 【小问1详解】 固体A生成固体B过程中，为铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为 20u+0,e2Cu0: 【小问2详解】 由分析可知，溶液A中的溶质为硫酸亚铁和硫酸，故填：FSO4、HSO4; 【小问3详解】 由分析可知，X为铁，故填：Fe; 【小问4详解】 溶液B通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到绿矾，整个过程为防止绿矾受热分解，所以要控 制温度不宜过高，为防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁所以要隔绝氧气。故填：降温结晶；防止 绿矾受热分解；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁； 【小问5详解】 反应①中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为 三、科普短文题（非选择题）：本题8分。 12.(8分)阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期， 科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲 烷 气体，硅(S)与甲烷反应生成四氢化硅 和石墨(C),石墨在液态金属表 面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度 的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 石墨 金刚石薄膜 0 H ● ○Si 液态金属箱 石墨的结构 金刚石的结构 图1 图2 (1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由」 构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为 一，图2变化的微观实质是 (3)金刚石薄膜的性质有 12 【答案】(1) ①.C、H②.碳原子#C (2) ① ②.碳原子的排列方式发生了改变 (3)良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为：CH4,从宏观上看，甲烷由C、H元素组成； 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的 化学方程式为： 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问3详解】 由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 四、探究题（非选择题）：本大题共2小题，共18分。 13.(9分)实验小组对A1和CuSO4溶液的反应进行探究。 铝丝、 CuSo 溶液 (1)根据金属活动性顺序A1C1,小组同学一致认为A1和CuSO4溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析， 原因是 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是一， 观 察到的实验现象是 13. 【答案】(1)>(2)铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应， 阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 (3)①.用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CSO4溶液中②.铝丝表面有红色固体析出， 溶液由蓝色逐渐变为无色 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中，铝排在铜前面，即A1>Cu,所以铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。 【小问2详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜与硫酸铜溶液不反应， 会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到明显现象。 【小问3详解】 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CSO4溶液中； 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2+3CS0,=A1,SO,)+3Cu,现象是铝丝表面有红色 固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 14.(9分)拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈 甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空 气”即氢气，反应的化学方程式为3+4H,0高巡。 Fe,04+4H,。请计算： (1)H,0中氢元素与氧元素的质量之比为 (2)Fe04的相对分子质量为， (3)生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 14. 【答案】(1) (2)232(3)解：设理论上消耗铁的质量为。 4Z 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。 【解析】 【小问1详解】 水的化学式为 ,其中氢、氧元素质量比=(1×2)：16=2：16=1：8。 【小问2详解】 Fe304的相对分子质量=56×3+16×4=168+64=232。 【小问3详解】 详见答案。2027年深圳市初中学业水平考试化学模拟试卷(02) (本卷满分50分，共14小题物理与化学合卷笔试100分钟；理化实验操作20分另计) 学校： 姓名： 准考证号： 座位号 命题说明：深圳市2026一2029方案化学卷面50分；结构为单选10题15分+流程题11(9分)+科普短文题12(8分)+探究题13一14(18分)； 单选单题分值按前轻后重切分(1/1.5/2分)。 一、单项选择题：本大题共10小题，共15分（第1~2题每题1分，第3~8题每题1.5分， 第9~10题每题2分)。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国的稀土储量居世界第一位。镱y)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素 周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 70 Yb 镱 173.0 A.镱属于金属元素 B.镱的元素符号为Yb C.镱原子的质子数为173.0 D.镱元素的原子序数为70 2.端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是 A.清洗食材 B.切碎腊肉 C.粽叶包馅 D.烧火蒸煮 3.从香蕉皮到荧光碳量子点（纳米级碳颗粒）的制取过程中，涉及化学变化的是 A切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌 4.下列物质中属于氧化物的是 A.KMnO B.KMnO4 C.MnO2 D.O2 5.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A.乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B.铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效 C.含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D.通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维 是一种供氧剂。供氧原理为 正工一。下列有关说法正确的是 A.产生的盐称为碳氧化钙 B.氧元素的化合价不变 C.反应后气体分子数增加 D.反应后固体质量增大 7.规范操作是实验成功的关键因素。下列实验操作正确的是 氧气的验满 酒精灯的使用 60 不断搅拌 浓硫酸 50 40 液体的量取 浓硫酸的稀释 止于水 8.下列关于①~④的说法不正确的是 A.①所得溶液为不饱和溶液 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 C.若向③中加水，溶液质量变大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 9.同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一 步反应都充分进行，忽略实验损耗)。下列说法错误的是 15g铁粉 13.8g滤渣 过滤 200g废液 201.1g滤液 A.产生H2的质量为0.1g B.滤液呈浅绿色 C.滤渣是Cu和Fe的混合物 D.滤液中FeS04的质量为30.4g 10.学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于 A.可回收物 B.厨余垃圾 C.有害垃圾 D.其他垃圾 二、流程题（非选择题）：本题9分。 11.(9分)“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和 铁)和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾(FSO47HO),工艺流程如图所示（部分 反应条件和产物已略去)： 石灰石 煅烧，「 生石灰 H2O 石灰乳 过量稀硫酸 反应① 波尔多液 02 固体A 适量稀硫酸 固体B 溶液C 废弃铜料 适量X 溶液A 溶液B 绿矾 请回答下列问题： (1)固体A生成固体B的化学方程式为. (2)溶液A的溶质是 (填化学式)。 (3)物质X的化学式为. (4)溶液B通过蒸发浓缩、 、 过滤得到绿矾，整个过程需控制温度不宜过高、隔绝空 气，目的是 (5)反应①的化学方程式为 三、科普短文题（非选择题）：本题8分。 12.(8分)阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期， 科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲 烷气体，硅(S1)与甲烷反应生成四氢化硅 和石墨(C),石墨在液态金属表 面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度 的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 石墨 金刚石薄膜 o H 8骂 ● O si 液态金属箱 石墨的结构 金刚石的结构 图1 图2 (1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为 一，图2变化的微观实质是 (3)金刚石薄膜的性质有 四、探究题（非选择题）：本大题共2小题，共18分。 13.(9分)实验小组对A1和CuSO4溶液的反应进行探究。 铝丝、 CuSO 溶液 (1)根据金属活动性顺序A1 Cu,小组同学一致认为A1和CuSO4溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析， 原因是 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是一， 观 察到的实验现象是 14.(9分)拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈 甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空 气即氢气，反应的化学方程式为3F®+4H,0回四Fe,04+4H2。请计算 (1)H0中氢元素与氧元素的质量之比为 (2)Fe,O4的相对分子质量为 (3)生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程）