精品解析：江苏省扬中市第一中学2025-2026学年九年级上学期12月考化学试卷

江苏省扬中市第一中学2025-2026学年九年级上学期12月考化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Cl－35.5 S－32 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A. 大理石 B. 冰红茶 C. 氯化亚铁 D. 矿泉水 【答案】C 【解析】 【详解】A、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物。 B、冰红茶中含有多种物质，属于混合物。 C、氯化亚铁中只含有一种物质，属于纯净物。 D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物。 故选C。 2. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列过程涉及化学变化的是 A. 过滤清液 B. 选料捣碎 C. 入窖酿酒 D. 酒水蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤清液，只是实现固液分离，除去难溶性杂质，无新物质生成，属于物理变化； B、选料捣碎，只是物质形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、入窖酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、酒水蒸馏，只是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选：C。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用金刚石切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质； B、用液氮作医疗冷冻剂，是因为液氮汽化吸热，能使温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； C、用水银制作温度计，是因为汞原子之间的间隔随温度的变化而变化，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； D、用酒精作燃烧，是因为酒精具有可燃性，可燃性属于化学性质。 故选D。 4. 铁制品发蓝工艺原理。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、NaNO2由钠、氮、氧三种元素组成，不是氧化物，此选项错误； B、Fe3O4由铁和氧两种元素组成，是氧化物，此选项正确； C、NH3由氮和氢两种元素组成，不含氧，不是氧化物，此选项错误； D、NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，不是氧化物，此选项错误。 故选：B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 缓慢氧化 铁生锈、燃烧、呼吸作用 B 能和稀盐酸反应的金属 Mg Zn Al C 可燃性气体 氧气、氢气、煤气 D 常见合金 生铁、黄铜、磁铁矿 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁生锈、呼吸作用都是进行很慢的氧化反应，属于缓慢氧化，而燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应，故选项归类错误； B、镁、锌、铝均为活泼金属，能与稀盐酸反应，故选项归类正确； C、氢气、煤气（主要成分是一氧化碳）都是可燃性气体，氧气具有助燃性，不是可燃性气体，故选项归类错误； D、生铁、黄铜分别是铁合金、铜合金，磁铁矿是矿石而非合金，故选项归类错误。 故选：B。 6. 测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量固体时，遵循 “左物右码” 原则，操作规范，不符合题意； B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量筒仅用于量取液体体积，不能用于溶解、反应等操作，此操作不规范，符合题意； C、 过滤时应遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中操作（用玻璃棒引流、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁）规范，不符合题意； D、蒸发时用蒸发皿、玻璃棒搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅，操作规范，不符合题意。 故选：B。 7. 下列实验设计正确的是 A. 点燃甲烷气体前先检验纯度 B. 用灼热的炭层除去中的 C. 实验室用石灰石和稀硫酸制取 D. 用磁铁分离和Fe的混合粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃可燃性气体前需检验纯度，防止爆炸，此选项正确； B、碳与反应生成或，会引入杂质，此选项错误； C、石灰石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻止反应进行，此选项错误； D、和均具有磁性，无法用磁铁分离，此选项错误。 故选：A。 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 金属材料的熔点： C. 金属活动性顺序： D. 铁元素质量分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少（前三位）依次是：O、Si、Al，故不符合题意； B、汞是熔点最低的金属，武德合金熔点较低，常用于保险丝，故金属材料的熔点，金属熔点由低到高为：汞、武德合金、钢，故符合题意； C、根据金属活动性顺序，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故由强到弱的顺序为：Al、Fe、Cu，不符合题意； D、氧化铁（Fe2O3）中铁元素质量分数约为：，钢的含碳量低于生铁，故铁元素质量分数由高到低应为钢、生铁、氧化铁，不符合题意。 故选：B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 用赤铁矿和一氧化碳反应： B. 铝和稀盐酸反应： C. 古代湿法炼铜： D. 高炉炼铁中还原剂一氧化碳的生成： 【答案】D 【解析】 【详解】A、赤铁矿主要成分为，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误； B、铝与盐酸反应生成和氢气，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成和，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项正确。 故选：D。 10. 我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成过程中的一个反应微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 转化①中电能转化为化学能 B. 一个丙分子由8个原子构成 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、转化①为二氧化碳在电解催化的作用下生成一氧化碳，电能转化为化学能，选项正确； B、由图可知，丙由分子构成，每个分子由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子共8个原子构成，选项正确； C、整个转化过程中涉及物质为二氧化碳、一氧化碳、水、C2H4O2和氧气，二氧化碳和一氧化碳都是由C、O元素组成的化合物，都属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，C2H4O2是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故共有三种氧化物，选项正确； D、甲、乙、丙中碳元素的质量分数分别为：、、，碳元素质量分数不是依次增大，选项错误； 故选D。 11. 加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘元素属于非金属元素 B. 碘原子的核外电子数是53 C. 碘元素的相对原子质量为126.9 D. 碘原子失去1个电子形成 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确； B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则碘原子的核外电子数为53，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确； D、碘原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的碘离子，离子符号I-，故选项说法错误。 故选D。 12. 用下图装置研究高温下木炭和反应的产物（提示：和类似，遇到稀盐酸会反应生成）。下列说法不正确的是 A. 装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有 B. 装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO C. 装置②、③互换位置，会影响的检验 D. 加热一段时间后，取装置①中固体加入足量稀盐酸，溶液中冒气泡，说明产物中有Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到装置②中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有，故选项说法正确。 B、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO，故选项说法正确。 C、装置②、③互换位置，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，会影响装置①反应后产物中是否含有二氧化碳的检验，故选项说法正确。 D、加热一段时间后，取装置①中固体加入足量稀盐酸，溶液中冒气泡，不能说明产物中有Fe，是因为与稀盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，也能观察到有气泡产生，故选项说法不正确。 故选D。 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水，一氧化碳不能和水反应，二氧化碳能和水反应生成碳酸，故A选项不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，铁能和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，而不是生成氧化铁，故B选项不符合题意； C、铁和活动性在铜的前面，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜的活动性在氢后，铜不能和稀盐酸反应生成氯化铜和氢气，故C选项不符合题意； D、氧化铜能和氢气在加热条件下反应生成氧化铜和水，铜的活动性在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故D选项符合题意。 故选D。 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象 B 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 回收KCl和混合物中的 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验铁粉中是否含有木炭粉 取样，加入几滴稀盐酸观察是否有气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，在空气中加热，黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，黄金不与氧气反应，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体质量不再发生改变，可以除去碳酸钙，故选项实验操作能达到实验目的； C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，可以回收二氧化锰，故选项实验操作能达到实验目的； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，木炭粉不反应，只能证明有铁粉，无法检验木炭粉，故选项实验操作不能实验达到目的。 故选：D。 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 16. 下图为（甲烷，天然气主要成分）的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中分子间的空隙变小 C. 转化③中催化剂不需要不断添加 D. 转化④在常温下进行，可采用双氧水制取的发生装置 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； B、甲烷液化过程中，分子间的间隔减小，该选项说法正确； C、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则转化③中催化剂不需要不断添加，该选项说法正确； D、转化④的反应为固液常温反应，而双氧水的反应也为固体常温反应，则两个发生装置相同，该选项说法正确。 故选A。 17. 推理是学习化学的一种重要方法，但必须科学严谨，下列推理不正确的是 A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子 B. CO和分子构成不同，化学性质也一定不相同 C. 在同一化合物中，金属元素一般显正价，而非金属元素不一定显负价 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子都是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子或质子，故选项推理正确； B、CO和CO2分子构成不同，因此化学性质一定不同，故选项推理正确； C、化合物中金属元素显正价，但是在化合物中显正价的不一定是金属元素，例如H2O中氢元素显+1价，所以非金属元素不一定显负价，故选项推理正确； D、生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，生成单质和化合物，属于分解反应，故选项推理错误。 故选：D。 18. 兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕 实验二：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失 实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色 根据上述实验现象下列说法错误的是 A. 实验一说明硬铝的硬度比铝的大 B. 实验二所得的溶液中溶质为ZnSO4 C. 实验三 说明铜的活动性比银的强 D. 实验三反应后所得溶液的质量减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验一中，将硬铝片(铝合金)和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕，说明硬铝的硬度大，故选项说法正确； B、实验二中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，持续产生气体，最终固体消失，说明稀硫酸过量，故所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸，故选项说法错误； C、将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银的强，故选项说法正确； D、根据铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：，质量关系可知，每64份的铜可以置换出216份的银，因此固体的质量增加，溶液的质量减小，故选项说法正确。 故选：B。 19. 现有一包固体粉末，可能含有粉中的一种或几种。现依次做如下实验，其中说法错误的是 A. 取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有 B. 另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有 C. 将滤渣在空气中灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有C，可能有 D. 将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4HCO3研磨分解产生氨气，有氨臭味；无氨臭味，则一定没有NH4HCO3，正确。 B、滤渣加盐酸无气泡，CaCO3与盐酸反应产生CO2气泡，则一定没有CaCO3，正确。 C、滤渣灼烧无固体残留且产生CO2（使石灰水变浑浊），说明一定有C粉（燃烧生成CO2），但无固体残留表明没有MnO2（MnO2不燃烧，会残留固体），错误。 D、滤液无色排除了KMnO4（紫色），蒸干有固体残留，说明有可溶性盐；CaCl2可溶且无色，结合其他物质被排除，则一定有CaCl2，正确。 故选C。 20. 高温下向中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0 g。向剩余固体中加入280.2 g足量的稀充分反应（），固体全部溶解，得到300.0 g浅绿色溶液。以下说法不正确的是 A. 向20.0 g剩余固体中加入足量的稀，产生 B. 高温时发生反应为 C. 剩余固体含铁元素16.8 g D. 高温下所得气体的质量为11.0 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为20g+280.2g-300g=0.2g，该选项说法正确； B、设反应过程中生成铁的质量为x 根据反应前后铁元素质量不变，则生成5.6g铁需要氧化铁的质量为：，同时一个一氧化碳分子会夺取氧化铁中的一个氧原子，生成一个二氧化碳分子，设此过程生成二氧化碳质量为y： 根据高温反应前后固体的质量差可知，氧化铁中被夺取的氧元素总质量为24.0g-20g=4g，则反应过程中生成二氧化碳总质量为z： 则反应过程中不只生成了铁，还生成了氧化亚铁，且生成氧化亚铁过程中产生的二氧化碳质量为：11g=4.4g=4.4g。 根据化学式可知，一个可以转化成两个，失去的一个氧与个一氧化碳结合成一个二氧化碳，设此转化成氧化铁、氧化亚铁的质量分别为a、b 则参加反应的氧化铁总质量为8g+16g=24g，即氧化铁完全反应，生成铁的质量为5.6g，生成氧化亚铁的质量为14.4g，生成二氧化碳总质量为11g，氧化铁、铁、氧化亚铁和二氧化碳的粒子个数比为，参加反应的一氧化碳分子个数与二氧化碳分子个数相同，故方程式为：，该选项说法错误； C、氧化铁中铁元素的质量为，反应前后铁元素守恒，所以剩余固体含铁元素16.8g，该选项说法正确； D、由分析B可知，生成二氧化碳质量为11.0g，该选项说法正确； 故选：B。 二、填空题（本题包括8小题，共60分） 21. 用化学符号表示： （1）两个亚铁离子______________； （2）氧化镁中镁元素化合价______________； （3）磁铁矿的主要成分______________； （4）儿童缺少______________元素，会发育停滞、智力低下。 【答案】（1） 2Fe2+ （2） （3） Fe3O4 （4） Zn 【解析】 【小问1详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个亚铁离子表示为：2Fe2+； 【小问2详解】 化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后， 氧化镁中镁元素化合价为+2，氧化镁中镁元素化合价表示为：； 【小问3详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 【小问4详解】 儿童缺少锌元素会发育停滞、智力低下，锌的元素符号为：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.氧气 B.活性炭 C.青铜 D.武德合金 E.氮气 F.石灰石 G.铁粉 H.赤铁矿 （1）用于食品保护气的是______________； （2）用于制作保险丝的合金是______________； （3）用于医疗急救的气体是______________； （4）人类使用最早的合金是______________； （5）可用作冰箱除臭的是______________； （6）炼铁造渣所用矿石是______________。 【答案】（1）E （2）D （3）A （4）C （5）B （6）F 【解析】 【小问1详解】 食品保护气需化学性质稳定，防止食品氧化变质。氮气（E）在空气中含量高，不易与其他物质反应，常用于食品包装中隔绝氧气。 【小问2详解】 保险丝需在电流过大时快速熔断以保护电路，因此需低熔点合金。武德合金（D）是铋、铅、锡、镉组成的低熔点合金，符合要求。 【小问3详解】 医疗急救需供给呼吸的气体。氧气（A）能支持呼吸，常用于缺氧患者的急救（如氧气瓶）。 【小问4详解】 青铜（C）是铜与锡的合金，在人类历史上（如青铜时代）最早被广泛使用。 【小问5详解】 冰箱除臭需吸附异味物质。活性炭（B）具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可吸附异味分子。 【小问6详解】 炼铁时需加入熔剂（造渣剂）去除杂质。石灰石（F）主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙，与矿石中的二氧化硅等反应形成炉渣。 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）大气中浓度上升会导致的环境问题是_____________。自然界有多种途径吸收，其中绿色植物通过_____________吸收。 （2）利用和水可以制取甲酸，进一步转化为甲醇，转化关系如图： ①反应①中生成的与的质量比为_____________。 ②分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是_____________。 ③制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有_____________。 （3）在催化剂作用下反应 ①哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式____________。 ②各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。时，主要发生的反应的化学方程式为_____________，当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是_____________（用文字叙述）。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. 光合作用 （2） ①. 23：8 ②. 反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同（合理即可） ③. 水和二氧化碳 （3） ①. ②. ③. 600℃以上，C和CO2反应生成CO 【解析】 【小问1详解】 大气中浓度上升会导致的环境问题是温室效应； 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳； 【小问2详解】 ①根据流程图可知，二氧化碳与水在催化剂a的催化作用下反应生成CH2O2和氧气，反应的化学方程式为：，则生成的CH2O2与O2的质量比为[2×（12+1×2+16×2）]：（16×2）=23：8； ②反应②中，CH2O2在催化剂b的作用下生成一氧化碳和水，而在催化剂c的作用下生成氢气和二氧化碳，则说明反应物相同，催化剂的种类不同，生成物有可能不同； ③根据流程图可知，水和二氧化碳既是反应物又是生成物，则制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有水和二氧化碳； 【小问3详解】 ①由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在镍基双金属催化剂作用下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； ②由图可知，在200-400℃时，甲烷在镍基双金属催化剂作用下分解生成氢气和碳，主要发生的反应的化学方程式为：； 由于600℃以上，C和CO2反应生成CO，所以当温度高于600℃时，随着温度的升高C的物质的量减少。 24. 利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）实验流程如图（虚线处部分流程略去）： 已知：CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于浓度较大的溶液。 （1）“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，产生的可用氢氧化钠溶液回收（反应原理与和澄清石灰水反应相似），写出氢氧化钠与反应的化学方程式：________。 （3）“还原”时发生反应：，NaCl的用量会影响的沉淀率（），当完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是________。 （4）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有________。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）CuCl可溶于Cl-浓度较大的溶液 （4）H2O、O2 【解析】 【小问1详解】 过滤时需要烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问2详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠和二氧化硫反应生成Na2SO3和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于CuCl可溶于氯离子浓度较大的溶液，则增加氯化钠的用量时，沉淀率反而会降低。 【小问4详解】 根据反应前后元素的种类不变，Cu2(OH)3Cl 和HCl中除了含有铜、氯元素外，还含有氢元素和氧元素，则反应物中一定有水，应物中铜元素显+1价，生成物中铜元素显+2价，铜元素的化合价升高，则一定有另一种元素的化合价降低，空气中的氧气中氧元素显0价，生成物中氧元素显-2价，故该转化过程中空气里参与反应的物质有H2O和O2。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_________（选填序号），该反应的化学方程式为___________。用E装置收集氧气完毕后，应先_________（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室制取的化学方程式为_______________，选择C相对于B装置的优点是_____________。 （4）某兴趣小组同学将持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水混浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知：a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c.时，100 g水中能溶碳酸钙的质量约为水中能溶碳酸氢钙的质量约为16.6 g。 ①AB段透光率下降的原因是_______________（用化学方程式表示）。 ②BC段透光率上升的原因是_______________。 ③最终液体的透光率并未达到，原因可能是____________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. A ②. ③. 从水中取出导气管 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. ②. 二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙 ③. 碳酸钙没有全部转化为可溶的碳酸氢钙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①、②的名称分别为铁架台、分液漏斗；故填：铁架台；分液漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；E装置为排水集气法，用E装置收集氧气完毕后，应先从水中取出导气管，然后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管；故填：A；；从水中取出导气管。 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；与B装置相比，C装置中带有有孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入漏斗内，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入U形管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；故填：；可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 ①澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，则AB段透光率下降的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。 ②BC段透光率上升的原因是二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙；故填：二氧化碳与水、碳酸钙反应生成了可溶性的碳酸氢钙。 ③最终液体的透光率并未达到100%，原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶的碳酸氢钙；故填：碳酸钙没有全部转化为可溶的碳酸氢钙。 26. 某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。 （1）产生气泡反应的化学方程式是_________________。 （2）收集气体____________（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。 【实验】白色沉淀成分的探究 【猜想】沉淀可能是：①；②；③。 【资料】微溶于水、不溶于水、能溶于水 （3）其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是___________。 （4）称取等质量的白色固体和分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而全部___________，则猜想②不成立。 【资料】①查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁，不溶于水，加热能分解生成和HCl。②浓硫酸能吸收水，不吸收HCl，碱石灰能吸收水和HCl。 （5）取一定量白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重3.6 g，D装置增重14.6 g，则该碱式氯化镁的化学式为___________。 （6）反应前后均需通入空气，反应后继续通空的作用是防倒吸和____________。 （7）如果没有E装置，则测得x的值_____________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）验纯后 （3）化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故不可能生成碳酸镁 （4）溶解 （5）Mg3(OH)4Cl2 （6）使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被C、D装置吸收 （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 产生气泡的反应为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； 【小问2详解】 该气体是氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故收集气体验纯后点燃，产生淡蓝色火焰； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故不可能生成碳酸镁，故猜想①不正确； 【小问4详解】 氯化镁能溶于水，称取等质量的白色固体和MgCl2分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而MgCl2全部溶解，说明该白色固体不是氯化镁，则猜想②不成立； 【小问5详解】 碱式氯化镁受热分解生成氧化镁、氯化氢和水，浓硫酸能吸收水，不能吸收氯化氢，则C装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为3.6g，D装置增加的质量为反应生成氯化氢的质量，则生成氯化氢的质量为14.6g，生成水中氢元素的质量为：，生成氯化氢中氯元素的质量为：，氢元素的质量为：14.6g-14.2g=0.4g，则碱式氯化镁中H、Cl元素的原子个数比为：，则y=2z，碱式氯化镁中镁元素显+2价，氢氧根离子显-1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，可得2x=3z，则x:y:z=3:4:2，则碱式氯化镁的化学式为：Mg3(OH)4Cl2； 【小问6详解】 反应结束后装置内会残留一部分生成的气体，为了使反应生成的水蒸气、氯化氢气体全部被C、D装置吸收，反应结束后还要通一段时间空气。 【小问7详解】 如果没有E装置，空气中的水和二氧化碳等被D装置吸收，会导致测得氯化氢的质量偏大，则测得氯元素的质量偏大，则z值偏大，则测得x的值偏小。 27. 将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。兴趣小组做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如下：（提示：常见金属氧化物通常能和酸溶液反应生成水和另一种可溶于水的化合物） 分析上述图表中的信息，回答下列问题： （1）0~50 s时，变化不明显，可能是因为铝表面有_____________。 （2）写出铝与稀盐酸的反应方程式_____________；根据温度随时间变化的曲线可知，该反应是_____________（填“放热”或者“吸热”）反应。 （3）60~100 s气体压强升高，是由于_____________和_____________共同作用导致的。 （4）图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是_____________（填字母）。 【答案】（1）氧化铝薄膜 （2） ①. ②. 放热 （3） ①. 反应体系温度升高 ②. 生成氢气逐渐增多     （4）C      【解析】 【小问1详解】 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，氧化铝与盐酸反应生成水和氯化铝，不会生成气体，故此时装置内压强变化不明显； 【小问2详解】 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：；50~100s时间段内，体系温度升高，故该反应放热； 【小问3详解】 60~100s气体压强升高，是由于体系温度升高导致气体膨胀和铝与酸反应生成的氢气逐渐增多导致的； 【小问4详解】 C点时，装置内压强达到最大，此后压强开始下降，说明反应已基本结束，体系进入主要的降温阶段，故在B、C、D三点中，C点最能代表反应进行完全的时刻。 28. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 一、铁的有关知识 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理_____________。 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明钢的熔点_____________（填“<”或“>”）生铁的熔点。而生铁炼钢的原理也可以用化学方程式_____________（写化学方程式）来表示。 ③“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中涉及的化学反应基本类型是_____________。 （2）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，其组成可用表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下： ①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是，还有一些其他物质，如等，说明铁器在含有_____________和盐等的环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯过程发生反应的化学方程式为________，还原时铁元素的化合价会____________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 二、废铁屑的再利用 用废铁屑制备铁红（主要成分为）的部分流程如图所示： （3）“酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有将废铁屑粉碎、_____________等。 （4）“还原”过程中加入的过量铁粉除了与稀硫酸反应外，还与发生化合反应，写出此化合反应的化学方程式___________。 （5）“转化”过程中NH4HCO3溶液温度不宜过高的原因是________________。 （6）在空气中灼烧发生反应的化学方程式为______________。 三、铁红样品的成分探究 上述流程制备的铁红样品中混有，称取铁红样品29.8 g，用如图装置进行实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化如图所示。 【资料】①在受热分解生成FeO和 ②用CO还原炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： （7）温度控制在时，固体质量没有发生变化的原因是_______。 （8）样品中的质量为_______。 （9）图中_______，B点的固体成分及质量比为_______。 【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. ④. 置换反应 （2） ①. 酸 ②. ③. 降低 （3）搅拌（增大反应物的接触面积）或适当加热、适当增大硫酸的浓度等（合理即可） （4） （5）防止NH4HCO3受热分解 （6） （7）未达到FeCO3的分解温度和Fe2O3的还原温度 （8）5.8g （9） ①. 25.2g ②. 18：35 【解析】 【小问1详解】 ①用赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”，生铁先变成液体，说明生铁的熔点比钢低，即钢的熔点＞生铁的熔点；生铁炼钢时碳与氧气燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③“烧铁器淬于胆矾（CuSO4）水中，即成铜色也”，其中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 　　　　　　。 【小问2详解】 ①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是Fe2O3⋅xH2O，还有一些其他物质，如FeOOH、FeOCl等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据铁器锈蚀后的成分可知，铁器在具有酸和盐等环境中容易被腐蚀； ②出土铁器脱氯的过程是FeOCl与NaOH溶液发生反应，生成FeOOH和NaCl，发生反应的化学方程式为：；“还原”过程中，反应物FeOOH中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2+（+1）=0，解得x=+3，生成物Fe3O4可看作FeO•Fe2O3，含有+2价、+3价铁元素，所以说还原时铁元素的化合价会部分降低； 【小问3详解】 “酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有将废铁屑粉碎、搅拌（增大反应物的接触面积）或适当加热、适当增大硫酸的浓度等； 【小问4详解】 “还原”过程中加入的过量铁粉除了与稀硫酸反应外，铁粉与发生化合反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 “转化”过程中NH4HCO3溶液温度不宜过高的原因是防止NH4HCO3受热分解； 【小问6详解】 在空气中灼烧，即碳酸亚铁和氧气加热生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 温度控制在0~282℃时，固体质量没有发生变化的原因是未达到FeCO3的分解温度和Fe2O3的还原温度； 【小问8详解】 根据资料，温度达到282℃时，碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳，分解完成后剩余固体的质量为27.6g，固体减少的质量为29.8g-27.6g=2.2g，即为碳酸亚铁分解生成二氧化碳的质量，根据碳元素质量守恒，则碳酸亚铁的质量为：； 【小问9详解】 m点对应700℃，为阶段2，即生成氧化亚铁的质量，为碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量和24g氧化铁生成的氧化亚铁的质量，样品中碳酸亚铁的质量为5.8g，根据铁元素质量守恒，碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量为：，碳酸亚铁生成氧化亚铁的质量为氧化铁的质量为29.8g-5.8g=24g；根据铁元素质量守恒，氧化铁生成氧化亚铁的质量为：，生成氧化亚铁的质量为：3.6g+21.6g=25.2g； B点对应的温度＞700℃，此时氧化亚铁还没有反应完全，固体成分为氧化亚铁和铁，对应固体的质量为21.2g，设氧化亚铁的质量为a，则铁的质量为（21.2g-a），根据铁元素质量守恒，则有，解得a=7.2g，则m(FeO):m(Fe)=7.2g:（21.2g-7.2g）=18:35。　 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬中市第一中学2025-2026学年九年级上学期12月考化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Cl－35.5 S－32 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于纯净物的是 A. 大理石 B. 冰红茶 C. 氯化亚铁 D. 矿泉水 2. 《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍。下列过程涉及化学变化的是 A. 过滤清液 B. 选料捣碎 C. 入窖酿酒 D. 酒水蒸馏 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用液氮作医疗冷冻剂 C. 用水银制作温度计 D. 用酒精作实验室燃料 4. 铁制品发蓝工艺原理。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. NaOH 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 缓慢氧化 铁生锈、燃烧、呼吸作用 B 能和稀盐酸反应的金属 Mg Zn Al C 可燃性气体 氧气、氢气、煤气 D 常见合金 生铁、黄铜、磁铁矿 A. A B. B C. C D. D 6. 测定粗盐纯度，需经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. 下列实验设计正确的是 A. 点燃甲烷气体前先检验纯度 B. 用灼热的炭层除去中的 C. 实验室用石灰石和稀硫酸制取 D. 用磁铁分离和Fe的混合粉末 8. 下列排序正确的是 A. 地壳中元素含量： B. 金属材料的熔点： C. 金属活动性顺序： D. 铁元素质量分数： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 用赤铁矿和一氧化碳反应： B. 铝和稀盐酸反应： C. 古代湿法炼铜： D. 高炉炼铁中还原剂一氧化碳的生成： 10. 我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成过程中的一个反应微观过程如图，下列说法不正确的是 A. 转化①中电能转化为化学能 B. 一个丙分子由8个原子构成 C. 整个转化过程中共有3种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次增大 11. 加碘盐能预防甲状腺疾病。碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘元素属于非金属元素 B. 碘原子的核外电子数是53 C. 碘元素的相对原子质量为126.9 D. 碘原子失去1个电子形成 12. 用下图装置研究高温下木炭和反应的产物（提示：和类似，遇到稀盐酸会反应生成）。下列说法不正确的是 A. 装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有 B. 装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO C. 装置②、③互换位置，会影响的检验 D. 加热一段时间后，取装置①中固体加入足量稀盐酸，溶液中冒气泡，说明产物中有Fe 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别黄铜和黄金 在空气中加热，观察现象 B 除去CaO中混有的 高温煅烧至固体质量不再发生改变 C 回收KCl和混合物中的 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验铁粉中是否含有木炭粉 取样，加入几滴稀盐酸观察是否有气泡 A. A B. B C. C D. D 15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 16. 下图为（甲烷，天然气主要成分）的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①属于化合反应 B. 转化②中分子间的空隙变小 C. 转化③中催化剂不需要不断添加 D. 转化④在常温下进行，可采用双氧水制取的发生装置 17. 推理是学习化学的一种重要方法，但必须科学严谨，下列推理不正确的是 A. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子 B. CO和分子构成不同，化学性质也一定不相同 C. 在同一化合物中，金属元素一般显正价，而非金属元素不一定显负价 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应 18. 兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。 实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕 实验二：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失 实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色 根据上述实验现象下列说法错误的是 A. 实验一说明硬铝的硬度比铝的大 B. 实验二所得的溶液中溶质为ZnSO4 C. 实验三 说明铜的活动性比银的强 D. 实验三反应后所得溶液的质量减小 19. 现有一包固体粉末，可能含有粉中的一种或几种。现依次做如下实验，其中说法错误的是 A. 取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有 B. 另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有 C. 将滤渣在空气中灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有C，可能有 D. 将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有 20. 高温下向中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0 g。向剩余固体中加入280.2 g足量的稀充分反应（），固体全部溶解，得到300.0 g浅绿色溶液。以下说法不正确的是 A. 向20.0 g剩余固体中加入足量的稀，产生 B. 高温时发生反应为 C. 剩余固体含铁元素16.8 g D. 高温下所得气体的质量为11.0 g 二、填空题（本题包括8小题，共60分） 21. 用化学符号表示： （1）两个亚铁离子______________； （2）氧化镁中镁元素化合价______________； （3）磁铁矿的主要成分______________； （4）儿童缺少______________元素，会发育停滞、智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.氧气 B.活性炭 C.青铜 D.武德合金 E.氮气 F.石灰石 G.铁粉 H.赤铁矿 （1）用于食品保护气的是______________； （2）用于制作保险丝的合金是______________； （3）用于医疗急救的气体是______________； （4）人类使用最早的合金是______________； （5）可用作冰箱除臭的是______________； （6）炼铁造渣所用矿石是______________。 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）大气中浓度上升会导致的环境问题是_____________。自然界有多种途径吸收，其中绿色植物通过_____________吸收。 （2）利用和水可以制取甲酸，进一步转化为甲醇，转化关系如图： ①反应①中生成的与的质量比为_____________。 ②分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是_____________。 ③制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有_____________。 （3）在催化剂作用下反应 ①哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式____________。 ②各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。时，主要发生的反应的化学方程式为_____________，当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因是_____________（用文字叙述）。 24. 利用硫化铜（CuS）制备氯化亚铜（CuCl）实验流程如图（虚线处部分流程略去）： 已知：CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于浓度较大的溶液。 （1）“过滤”时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）“焙烧”时硫化铜转化为氧化铜，产生的可用氢氧化钠溶液回收（反应原理与和澄清石灰水反应相似），写出氢氧化钠与反应的化学方程式：________。 （3）“还原”时发生反应：，NaCl的用量会影响的沉淀率（），当完全沉淀后，增加氯化钠的用量，沉淀率反而降低，其原因是________。 （4）由“粗CuCl”制得“产品CuCl”过程中，若缺少“干燥”操作，CuCl会部分转化为和HCl，该转化过程中空气里参与反应的物质有________。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①______，②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_________（选填序号），该反应的化学方程式为___________。用E装置收集氧气完毕后，应先_________（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 （3）实验室制取的化学方程式为_______________，选择C相对于B装置的优点是_____________。 （4）某兴趣小组同学将持续通入澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水混浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如图所示。 已知：a.浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为100%。 b.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙。 c.时，100 g水中能溶碳酸钙的质量约为水中能溶碳酸氢钙的质量约为16.6 g。 ①AB段透光率下降的原因是_______________（用化学方程式表示）。 ②BC段透光率上升的原因是_______________。 ③最终液体的透光率并未达到，原因可能是____________。 26. 某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。 （1）产生气泡反应的化学方程式是_________________。 （2）收集气体____________（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。 【实验】白色沉淀成分的探究 【猜想】沉淀可能是：①；②；③。 【资料】微溶于水、不溶于水、能溶于水 （3）其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是___________。 （4）称取等质量的白色固体和分别加入同温、等量水中，白色固体不溶解而全部___________，则猜想②不成立。 【资料】①查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁，不溶于水，加热能分解生成和HCl。②浓硫酸能吸收水，不吸收HCl，碱石灰能吸收水和HCl。 （5）取一定量白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重3.6 g，D装置增重14.6 g，则该碱式氯化镁的化学式为___________。 （6）反应前后均需通入空气，反应后继续通空的作用是防倒吸和____________。 （7）如果没有E装置，则测得x的值_____________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 27. 将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。兴趣小组做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如下：（提示：常见金属氧化物通常能和酸溶液反应生成水和另一种可溶于水的化合物） 分析上述图表中的信息，回答下列问题： （1）0~50 s时，变化不明显，可能是因为铝表面有_____________。 （2）写出铝与稀盐酸的反应方程式_____________；根据温度随时间变化的曲线可知，该反应是_____________（填“放热”或者“吸热”）反应。 （3）60~100 s气体压强升高，是由于_____________和_____________共同作用导致的。 （4）图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是_____________（填字母）。 28. 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 一、铁的有关知识 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示赤铁矿炼铁的原理_____________。 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明钢的熔点_____________（填“<”或“>”）生铁的熔点。而生铁炼钢的原理也可以用化学方程式_____________（写化学方程式）来表示。 ③“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中涉及的化学反应基本类型是_____________。 （2）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜，其组成可用表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下： ①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是，还有一些其他物质，如等，说明铁器在含有_____________和盐等的环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯过程发生反应的化学方程式为________，还原时铁元素的化合价会____________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。 二、废铁屑的再利用 用废铁屑制备铁红（主要成分为）的部分流程如图所示： （3）“酸溶”过程中为加快反应速率，可采取的措施有将废铁屑粉碎、_____________等。 （4）“还原”过程中加入的过量铁粉除了与稀硫酸反应外，还与发生化合反应，写出此化合反应的化学方程式___________。 （5）“转化”过程中NH4HCO3溶液温度不宜过高的原因是________________。 （6）在空气中灼烧发生反应的化学方程式为______________。 三、铁红样品的成分探究 上述流程制备的铁红样品中混有，称取铁红样品29.8 g，用如图装置进行实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化如图所示。 【资料】①在受热分解生成FeO和 ②用CO还原炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： （7）温度控制在时，固体质量没有发生变化的原因是_______。 （8）样品中的质量为_______。 （9）图中_______，B点的固体成分及质量比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $