安徽省定远中学等校2026-2027学年高三上学期第四次月考 化学试题

安徽省定远中 2026-10-09化学作业 ▣▣ 姓名： 班级： 准考证号： 1.(⑤分)下列有关物质用途的说法错误的是 [A]生石灰可用作脱氧剂 [B]硫酸铝可用作净水剂 [C]碳酸氢铵可用作食品膨松剂 [D]苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 2.(5分)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 [A]侯德榜发明了以NH3,CO2和NaC1为原料的联合制碱法 [B]戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 [C]拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 [D]哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 3.(⑤分)实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 [A]浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 [B]氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 [C]高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 [D]金属钠保存在煤油中 4.(5分)有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 [A]可用Ba(OH)2溶液鉴别 [B]灼烧时焰色均呈黄色 [C1水溶液均显碱性 [D]NaHCO3受热会分解 5.(5分)钠及其化合物的部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (0NaCl→Na→Na202Na0H→NaC10 [A]反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA [B]反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA [C]反应③中1 molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA [D]100mL1mol-L-1NaC1O溶液中，C1O-的数日为0.1NA 6.(⑤分)下列说法错误的是 [A]在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取N2CO3溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 [B]在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 [C]在配制0.100mol/LNaC1溶液时，容量瓶须烘干 [D]分液漏斗在使用前须检漏 7.(⑤分)关于下列化合物性质描述正确的是 ①BaCl2 ②Na202 ③KHCO3 ④FeCls [A]①②加水后溶液均呈碱性 [B]②③遇稀硫酸均生成气体 [C]③④均能使苯酚溶液变色 [D]①④遇NaOH溶液均生成沉淀 :高三化学满分：100分 8.(⑤分)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普实验 性质或应用 A. 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B. 漂白实验 Cl2和S02均可使品红溶液永久褪色 C. 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D. 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 [A]A [B]B Ic]C [D]D 9.(⑤分)含铁化合物在生产生活中应用广泛。下列铁的化合物的性质与用途具有对应关系的是 [A]Fe2O3能与酸反应，可用作红色颜料 [B]K2FeO4具有强氧化性，可用于水体的消毒 [C]FeSO4具有还原性，可用作补血剂 [D]FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 10.(5分)下列陈述与陈述均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 1 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K3Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3+ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 C12+S02+2H20=H2S04+2HC1 [A]A [B]B Ic]C [D]D 11.(5分)室温下，探究0.1molL1FeS04溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是() 选项 探究目的 实验方案 向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液， 溶液中是否含有Fe3+ 观察溶液颜色变化 向2 mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液 B Fe2+是否有还原性 颜色变化 向2 mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色 C Fe2+是否水解 变化 0 Fe2+能否催化H202分 向2mL5%H202溶液中滴加几滴FeS04溶液，观察气泡产生 解 情况 [A]A [B]B ICI C [D]D 12.(5分)画中有化”，多彩中华。下列叙述正确的是 [A]岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 [B]油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 [C]竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 [D]水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 1/2 ■ 安徽省定远中学高三 13.(5分)常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 过量溶液h 黄绿色 红褐色 充分 气体c 气体e 沉淀g 溶液a 溶液b 过量 溶液d 反应 深蓝色 铜铁 溶液f 混合物 固体残渣 [A]溶液h可能是盐酸 [B]向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g [C]固体残渣中有铜，可能有铁 [D]溶液f中含有[Cu(NH3)4]2+ 14.(5分)下列对有关实验现象的预测、不正确的是 [A]FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，会立即产生红褐色沉淀 [B]灼热CuO粉末上滴加足量乙醇，黑色粉末会变成紫红色 [C]苯酚与水形成的浊液中滴加足量NaOH溶液，浊液会变澄清 [D]氨遇到氯化氢时，会产生白烟 15.(5分)用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁 丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 铁丝 稀硫酸 一盐酸 识饱和皆 Ca(ClO)2KI溶液食盐水浓硫酸 NaOH溶液 [A]KI溶液变棕黄色，体现I的还原性 [B]浓硫酸的作用是吸收水分，干燥C12 [C]U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在 [D]烧杯溶液中最终存在：c(Na+)+c(H+)=c(CI)+c(C1O) 16.(5分)依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：CI>C 硫化锌（亿mS,白色）、硫化镉(CdS,黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1mol/L的Zm2+、Cd2+混 B Ksp(ZnS)>Ksp(CdS) 合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 原未知溶液中含有 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加l滴K3Fe(CN)6溶液，有特征蓝色沉淀生成 Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 [A]A [B]B [C]C [D]D 17.(5分)下列离子在溶液中能大量共存的是 [A]A13+、Na+、S2-、MmO4 [B]Fe2+、Ht、S0?、Br [C]NHt、Mg2+、OH-、I [D][Ag(NH3)2]+、K+、OH-、CI 2/2 北学满分：100分 18.(15分)高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 (1)高铁酸根(FO?)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净 水的原因是 (2)高铁酸盐的结构分析 Fe 种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如图。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是 ②该高铁酸盐的化学式是 ③FeO?的结构与SO?相似。该晶胞中Fe-O键的键长有2种，则2种Fe-0键的数目之比是 FeO子的空间构型是 形。 (3)高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2,写出酸性条件下反应 的离子方程式： ②制备高纯度K2FeO4的方法之一： 铁矿石 Na,0,(s) Na FeO i.加水溶出，过滤 K FeO (主要含Fe,O,) 共熔 粗产品 ⅱ.向滤液中加浓KOH溶液 产品 上述流程中先制备Na2FeO4,再制备K2FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到K2FeO4产品 结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点： ■安徽省定远中 ·参考答案◆ 2026-10-09化学作业 1.A解析：生石灰的主要成分为Ca0,Ca0与02不反应，不能 用作脱氧剂，A错误；硫酸铝中A13+水解生成的氢氧化铝胶体可吸 附水中的悬浮物，故硫酸铝可用作净水剂，B正确：碳酸氢铵可中 和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，故可用作 食品膨松剂，C正确：苯甲酸及其钠盐是常见的食品防腐剂，D正 确。 2.A解析：解：A.侯德榜发明了以NH3,C02和NaC为原料的联 合制碱法是先氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢 钠晶体和氯化铵，反应过程中元素化合价不变，不是氧化还原反 应，故A正确： B.戴维电解盐酸得到H2和C12,从而提出了酸的含氢学说，是盐酸 溶液中氯离子和氢离子在电极上分别发生了氧化、还原反应，故B 错误： C.瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说，过程中金属 和氧气反应发生了氧化还原反应，故C错误： D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法，氮气和氢气反应生 成氨气的过程中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D错误： 故选：A。 化学反应过程中元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据 此分析判断。 本题考查了物质制备原理、氧化还原反应的分析判断，注意知识 的熟练掌握，题目难度不大。 3.B解析：浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中， A正确：氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃塞 和瓶口粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的细 口试剂瓶中，B错误：乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发 生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药 品柜中，C正确：金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金 属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触 而反应，D正确。 4.A解析：解：A.Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaC03白色沉淀， NaHCO3与Ba(OH)2反应（无论相对用量多少）也会生成BaCO3白 色沉淀，二者现象相同，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，A错误； B.二者都含有钠元素，焰色试验中钠元素的焰色为黄色，因此灼烧 时焰色均呈黄色，故B正确： C.Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离 子水解均使溶液显碱性，故C正确： D.NaHC03热稳定性差，受热易分解生成Na2C03、C02和H20, 2NaHC03△Na2C03+C02↑+H20,而Na2C03受热不易分解， 故D正确： 故选：A。 A.Na2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3白色沉淀，NaHC03与 Ba(OH)2反应（无论相对用量多少）也会生成BaCO3白色沉淀： B.二者都含有钠元素，焰色试验中钠元素的焰色为黄色： C.Na2CO3和NaHCO3均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离 子水解均使溶液显碱性： D.NaHC03热稳定性差，受热易分解生成Na2C03、C02和H20, 而Na2C03受热不易分解。 学高三化学 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把 握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。 5.A 6.C解析：解：A.用洁净的铂丝蘸取Na2C03溶液在酒精灯外焰 上灼烧并观察焰色为黄色，证明含钠元素，故A正确： B在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗，可以避免残留 水会杂质稀释溶液，确保浓度准确，故B正确： C.在配制0.100mol/LNaCl溶液时，容量瓶无须烘干，故C错误： D.分液漏斗在使用前须检漏，价差活塞密封性，确保分液漏斗安 全准确，故D正确： 故选：C。 A.钠元素的焰色试验为黄色： B在进行中和滴定时，滴定管蒸馏水洗涤后，要用待装的溶液润洗： C.容量瓶中的水堆配制溶液浓度无影响： D.分液漏斗在使用前须检漏，防止漏液。 本题考查了化学实验基本操作、实验仪器使用、元素性质等知识 点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 7.B解析：解：A.②Na2O2加水生成NaOH使溶液呈碱性，① BaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误： B.②N2O2和稀硫酸反应生成02气体，③KHCO3和稀硫酸反应生 成CO2气体，二者遇稀硫酸均生成气体，故B正确： C,苯酚酸性弱于碳酸、强于HCO3,③KHCO3与苯酚不反应无颜 色变化，④FeCl3遇苯酚显紫色，故C错误： D.④FeCl3遇NaOH生成Fe(OH)3沉淀，Ba(OH)2可溶于水，① BaCl2与NaOH不反应无沉淀生成，故D错误： 故选：B。 A.BaCl2是强酸强碱盐，水溶液呈中性： B.Na2O2和稀硫酸反应生成O2气体，KHCO3和稀硫酸反应生成 C02气体 C.苯酚酸性弱于碳酸、强于HCO3,KHCO3与苯酚不反应，FeCl3 遇苯酚显紫色： D.BaCl2与NaOH不反应BaCl2与NaOH不反应，FeCl3i遇NaOH生 成Fe(OH)3沉淀。 本题考查了物质性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难 度中等。 8.C解析：Na的焰色为黄色，A错误。SO2的漂白性具有一定的 “可逆性”，S02使品红溶液褪色，加热后溶液可恢复原来的颜色， B错误。重金属盐（醋酸铅）和甲醛均可使蛋白质变性，C正确。浓 硫酸在常温下不与Cu反应，不能在常温下刻蚀铜板，D错误。 9.B解析：AFe2O3是碱性氧化物，和酸反应生成盐和水，为红 棕色固体，可用于制作颜料，二者无对应关系，故A错误： B.K2FO4具有强氧化性，能杀菌消毒，所以可用于水体的消毒， 性质与用途具有对应关系，故B正确： C.FSO4可用作补血剂，与还原性无关，故C错误： D.氯化铁具有强的氧化性，能够与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁， 可用于蚀刻电路板上的铜，与溶液呈酸性无关，故D错误： 故选：B。 10.B解析：向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸 2026-10-09化学作业1/3 安徽省定远中 具有脱水性，B正确。 错误项分析浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，与其 具有强氧化性无关，A错误；F2+与铁氰化钾反应生成蓝色物质与 用KSCN溶液检验Fe3+无关，C错误：二氧化锰与浓盐酸共热发生 反应生成的黄绿色气体为氯气，该反应的化学方程式为 Mn02+4HCl(浓)A-MnCl2+CL2↑+2H,0,与陈述无关，D错 误。 11.B 12.D解析：解：A.贝壳粉，主要成分为CaCO3,故A错误： B.核桃油属于油脂，油脂不是有机高分子，故B错误： C赭石的主要成分氧化铁，会与酸反应，故C错误： D水墨画墨汁的主要成分碳，碳的化学性质常温稳定，不易被氧 化，故D正确： 故选：D A.贝壳粉，主要成分为CaC03: B.核桃油属于油脂，油脂不是有机高分子： C赭石的主要成分氧化铁，会与酸反应： D水墨画墨汁的主要成分碳，碳的化学性质常温稳定，不易被氧 化。 本题日常生活中常用物品的化学成分、性质，题目非常基础，难 度低。 13.C解析：解：A.常温下有氧气参与时，铁和铜的混合物与盐 酸反应可生成氯化亚铁、氯化铜，剩余固体为铜，溶液h可能是盐 酸，故A正确： B.向溶液b中通入过量气体，氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚 铁沉淀，在空气中久置后被氧化为氢氧化铁沉淀g,因此B正确， 故B正确： C.铁和铜的混合物与盐酸反应生成铜和氯化亚铁、氯化铜，固体残 渣中有铜，一定没有铁，故C错误： D.氯化铁和氯化铜与氨气反应生成氢氧化铁和四氨合铜离子，溶 液f中含有[Cu(NH3)4]2+,故D正确： 故选：C 铁和铜的混合物与盐酸反应生成铜和氯化亚铁、氯化铜，氯化亚 铁与过量的氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氯化铜与氨气反应生 成氢氧化铁和四氨合铜离子。 本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题 难度中等。 14.A解析：解：A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色 F(OH)2沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，不是 立即产生红褐色沉淀，故A错误； B.加热条件下，乙醇和CuO发生氧化还原反应生成CH3CHO和Cu, 所以看到的现象是：黑色粉末会变成紫红色，故B正确： C苯酚在水中的溶解度较小，所以苯酚和水形成浊液，苯酚可与 NaOH反应生成易溶于水的苯酚钠，所以浊液会变澄清，故C正确： D.氨气与氯化氢气体反应生成白色NH4CI固体小颗粒，现象为产 生白烟，故D正确： 故选：A。 A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色Fe(OH)2沉淀，随后 沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色： B.加热条件下，乙醇和CuO发生氧化还原反应生成CH3CHO和Cu: 2/32026-10-09化学作业 学高三化学 C.苯酚在水中的溶解度较小，苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的 苯酚钠： D.氨气与氯化氢气体反应生成白色NH4CI固体小颗粒 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基础知识的灵活运用能力， 明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题的关键， 题目难度不大。 15.D解析：Y形管中Ca(Cl0)2与盐酸反应生成C12,C12经过饱 和食盐水除去混有的HC杂质，经过浓硫酸除去水蒸气后，在加热 条件下与U形管中的Fe反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气。 生成的C12与KI溶液发生反应：C12+2I=2C1+I2,生成的I2使 溶液变为棕黄色，该反应中失电子化合价升高，体现了I的还 原性，A正确。浓硫酸不与C2反应，可吸收氯气中混有的水蒸气， 得到千燥的Cl2,避免水蒸气干扰后续Fe与Cl2的加热反应、同时 防止产物FeCl3水解，B正确。根据电荷守恒，溶液中存在 c(Na)+c(H+)=c(C1-)+c(ClO-)+c(OH),D错误。 16.A解析：解：A.HC1不是C1元素的最高价含氧酸，根据实验 现象，不能判断非金属性：C1>C,故A错误： B.疏化锌(ZmS,白色)、疏化镉(CdS,黄色)为难溶电解质，向浓度均 为0.1mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的 沉淀是黄色的，即先生成CdS沉淀，故Kp(ZnS)>Kp(CdS),故B 正确： C.向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴K3Fe(CN)6]溶液，发 生反应：3Fe2++2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)6l2↓，生成具有特征 蓝色的FesFe(CN)62沉淀，故C正确： D向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热， 出现砖红色沉淀，即氢氧化铜被乙醛还原为氧化亚铜，说明乙醛 具有还原性，故D正确： 故选：A。 A.元素的最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强： B.ZnS与CdS结构与组成相似，K越小，越易生成沉淀： C.K3Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+: D.氢氧化铜可以被乙醛还原为氧化亚铜： 本题主要考查常见实验方案的评价，属于基本知识的考查，难度 中等。 17.D解析：A.A1+与S2-发生双促水解，生成氢氧化铝沉淀和 H2S,S2-也能被MnO4氧化，故A错误： B.H+、SO号不能大量共存，故B错误： C.Mg2+与OH反应生成Mg(OH)2,不能大量共存，NH财与OH 反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误： D.[Ag(NHg)2+、K+、OH、C1,能够大量共存，故D正确。 18.高铁酸根被还原得到的Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体，该胶体 能够吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用；3d2;K3NaFe2O8;3:1; 四面体；4Fe0?+20H+=4Fe3++302↑+10H20;相同温度下， Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4,向溶出得到的含FeO}的滤液中 加入浓KOH,可利用K2FeO4更小的溶解度使K2FeO4充分析出， 更容易获得高纯度的产品：若直接用含K+的氧化剂反应，生成的 K2FO4会包裹在反应物表面，阻碍反应进一步进行，难以得到高 纯度产物 安徽省定远中 解析：解：(1)高铁酸根的还原产物为三价铁离子，三价铁离子水 解生成的氢氧化铁胶体具有大比表面积，可吸附水中悬浮杂质， 实现净水作用， 故答案为：高铁酸根被还原得到的Fe3+可水解生成Fe(OH)3胶体， 该胶体能够吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用： (2)①基态Fe原子价层电子排布为3d4s2,失去6个电子形成+6价 Fe后，基态+6价Fe的价层电子排布为3d2, 故答案为：3d2: ②均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被8 个晶胞共享，每个晶胞分摊到八分之一；棱上位置：处于棱上的 微粒被4个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一：面上位置：处于 面上的微粒被2个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一：内部位置： 处于晶胞内部的微粒完全属于该晶胞，由晶胞结构可知，每个晶 胞中有都e原子2个：K位于晶胞棱上和体内，总数为4×号+2=3， 立于晶胞顶点和体内，总数为8×日=1：O原子位于体心， 8个，则该高铁酸盐的化学式为K3NaFe2O8, 故答案为：K3NaFe2O8: ③每个Fe0共4个Fe-O键，在晶胞中，FeO}受周围K+、Na+ 影响，4个O分为两组，其中3个O受Na+影响，1个O受K+影响， 导致Fe-0键不同，所以两种Fe-0键数目比为3：1：S0?为正四 面体构型，FO?与其结构相似，因此空间构型为四面体形， 故答案为：3：1：四面体： (3)①酸性条件下FeO?发生歧化反应：Fe从+6价降为+3价，部分 -2价0升为0价生成02，离子方程式为 4Fe02+20H+=4Fe3++302↑+10H20, 故答案为：4Fe0?+20H+=4Fe3++302↑+10H20: ②相同温度下，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4,向溶出得到的含 FeO子的滤液中加入浓KOH,可利用K2FeO4更小的溶解度使 K2FO4充分析出，更容易获得高纯度的产品：若直接用含钾离子 的氧化剂反应，生成的K,FO4会包裹在反应物表面，阻碍反应进 一步进行，难以得到高纯度产物， 故答案为：相同温度下，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4,向溶出 得到的含FeO?的滤液中加入浓KOH,可利用K2FO4更小的溶解 度使K2FO4充分析出，更容易获得高纯度的产品；若直接用含 K+的氧化剂反应，生成的K2FO4会包裹在反应物表面，阻碍反 应进一步进行，难以得到高纯度产物。 (1)高铁酸根的还原产物为三价铁离子，三价铁离子水解生成的氢 氧化铁胶体： (2)①基态Fe原子价层电子排布为3d4s2: ②均摊：计算晶胞中的微粒数目：顶点位置：处于顶点的微粒被8 个晶胞共享，每个晶胞分摊到八分之一；棱上位置：处于棱上的 微粒被4个晶胞共享，每个晶胞分摊到四分之一：面上位置：处于 面上的微粒被2个晶胞共享，每个晶胞分摊到二分之一；内部位置： 处于晶胞内部的微粒完全属于该晶胞： ③每个Fe0?共4个Fe-O键，在晶胞中，FeO?受周围K+、Na+ 影响，4个0分为两组，其中3个O受Na+影响，1个0受K+影响， 导致Fe-O键不同： (3)①酸性条件下FeO?发生歧化反应：Fe从+6价降为+3价，部分 -2价0升为0价生成02： 学高三化学 ②相同温度下，Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4,向溶出得到的含 FeO2-的滤液中加入浓KOH,可利用K2FeO4更小的溶解度使 K2FeO4充分析出，更容易获得高纯度的产品：若直接用含钾离子 的氧化剂反应，生成的K2FeO4会包裹在反应物表面。 本题主要考查高铁酸盐的性质与作用等，注意完成此题，可以从 题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2026-10-09化学作业3/3