精品解析：安徽阜阳市临泉县部分学校2027届高三上学期第一次月考 化学试卷

高三化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是 A. 发电玻璃的主要成分碲化镉（CdTe）属于胶体 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 新型锂电池正极材料所用的属于盐 D. “东方超环”（人造太阳）用到的、和互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，而碲化镉（CdTe）是纯净物，不属于胶体，A错误； B．螺旋碳纳米管与石墨烯是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．由酸根离子（）和金属阳离子（Li+、Fe2+）构成，属于盐，C正确； D．T、D和质子数相同（均为1），中子数不同（分别为2、1、0），互为同位素，D正确； 故选A。 2. 化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法错误的是 A. 切取小块金属钾后剩余的钾块应放回原试剂瓶中 B. 实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D. 用试纸测定某溶液的时，应先将试纸润湿 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钾是极活泼金属，随意丢弃剩余的钾易引发火灾、爆炸等安全事故，因此切取后剩余的钾块需要放回原试剂瓶，A正确； B．实验中用到或产生有害气体时开启排风扇可及时排出有害气体，避免实验人员中毒，B正确； C．稀释浓硫酸时会放出大量的热，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可以使热量及时扩散，防止液体沸腾飞溅，C正确； D．pH试纸使用前不能润湿，润湿会稀释待测溶液，可能会导致测得的pH产生偏差，D错误； 故选D。 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C. 合金硬度大、耐腐蚀性较强，可用于制作储氢材料 D. 氢氧化铝能与酸反应，可用于制作抗酸药 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉的还原性可以消耗食品包装内的氧气，防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，A正确； B．氧化铝熔点高，难以在高温下熔化，因此可以用作耐高温材料，B正确； C．储氢材料需具备储氢能力，硬度和耐腐蚀性并非储氢材料的关键性质，C错误； D．氢氧化铝具有两性，作为碱可以中和过多的胃酸，用于制作抗酸药，D正确； 故选C。 阅读下列材料，回答下面2个小题。 氯元素及其化合物应用广泛。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得。向红热的及炭的混合物中通入氯气可以制备无水氯化铝，其反应原理为。 4. 下列相关的化学用语或表述正确的是 A. ：碱性氧化物 B. 用电子式表示的形成： C. 质量数为的碳原子： D. 在溶液中的电离方程式为 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 制备无水反应生成（标准状况）时，转移的电子数目为 D. 溶液水解生成的胶粒数目为 【答案】4. B 5. D 【解析】 【4题详解】 A．既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐和水，属于两性氧化物，A错误； B．氯气分子是两个Cl原子通过共用电子对形成共价键，用电子式表示的形成为，B正确； C．核素符号中左上角为质量数、左下角为质子数，质量数为14的碳原子应表示为，选项中质量数和质子数位置颠倒，C错误； D．在溶液中完全电离为铝离子和氯离子，电离方程式为，D错误； 故选B。 【5题详解】 A．含Cl-Cl非极性共价键的数目为，A正确； B．Al的原子序数为13，1个Al原子核外有13个电子，1 mol Al含有的核外电子数为，B正确； C．根据反应方程式，反应中C元素从0价升到+2价，生成1 mol CO转移2 mol电子，标准状况下反应生成11.2 L CO的物质的量为0.5 mol，转移的电子数目为，C正确； D．因水解程度微弱且胶粒为多个分子的集合体，并且溶液中水解是可逆反应，生成胶粒的数目小于，D错误； 故选D。 6. 利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是 A．制备 B．比较和的热稳定性 C．比较钠和钾的金属性 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液上层覆盖苯隔绝氧气，胶头滴管插入溶液液面下滴加NaOH溶液，可有效防止生成的被氧化，能达到预期实验目的，A不符合题意； B．比较与的热稳定性，应当把热稳定性弱的放在温度更低的内侧小试管中，放在温度更高的外侧大试管中，药品放置不符合要求，无法达到预期实验目的，B符合题意； C．大小形状相同的钠块、钾块分别与水反应，观察剧烈程度，金属性越强与水反应越剧烈，可以比较钠和钾的金属性，能达到预期实验目的，C不符合题意； D．能与浓NaOH溶液发生反应，使烧瓶内压强快速减小形成压强差，可完成喷泉实验，能达到预期实验目的，D不符合题意； 故选B。 7. 下列有关元素周期表和元素周期律的描述正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 第ⅠA族从上到下，单质的密度越来越大，熔点越来越低 C. 现行元素周期表由7个周期、18个族构成 D. 在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一周期是从非金属元素氢元素开始，以稀有气体结束，A错误； B．第ⅠA族从上到下单质的密度整体呈增大趋势，但钾的密度反常地小于钠，碱金属单质熔点随核电荷数增大整体降低，B错误； C．元素周期表有7横行，即7个周期，有18纵列，但只有16个族（8、9、10三列合称Ⅷ族），C错误； D．副族元素均为过渡金属元素，其中很多元素（如钒、铬、锰、铂等）适合用于制造催化剂，以及耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确； 故选D。 8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中呈橙色，无色溶液不能含有大量，A错误； B．在碱性溶液中，与、、、不反应，可以大量共存，B正确； C．加入铝能放出氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若呈强酸性，与反应，不能大量共存；碱性溶液中可以大量共存，C错误； D．焰色试验呈黄绿色的溶液，说明含有钡离子，会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；Y、Q在同周期中原子半径分别为最大和最小；Z在元素周期表中，族序数等于周期数。下列说法正确的是 A. 化合物中阴离子与阳离子数目比为 B. 简单离子的还原性： C. 常温下，单质遇浓硝酸不发生反应 D. 单质在一定条件下可置换出单质 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则内层有2个电子，外层有6个电子，故W为O；Y、Q在同周期中原子半径分别为最大和最小，且原子序数大于8，根据同周期元素从左到右半径减小，则Y为Na、Q为Cl；Z的族序数等于周期数，且原子序数大于11、小于17，符合条件的元素是Al；X的原子序数大于8、小于11，且为主族元素，则X为F；据此解答。 【详解】A．Na2​O2​的阴离子是，阳离子是Na+，阴、阳离子数目比为1:2，A错误； B．元素非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，同主族元素从上到下非金属性减弱，则还原性：F-<Cl-，B错误； C．常温下浓硝酸将Al表面氧化生成致密氧化膜，阻止后续反应持续进行，不是不发生反应，C错误； D．F2和水可发生反应2F2​+2H2​O=4HF+O2​，该反应中F2单质置换出了O2单质，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向含的溶液中通入： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性大于，先与反应，剩余再与反应，离子方程式应为，A正确； B．醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为，B错误； C．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，电荷不守恒，离子方程式为，C错误； D．滴加少量时，应只消耗一个，离子方程式为，D错误； 故选A。 11. 部分含或或或的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性： B. 若能与溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C. 若可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现转化 D. 若可用于油漆、油墨的颜料，则可以用铝热反应实现 【答案】C 【解析】 【分析】a为0价金属单质，对应Na、Fe、Cu、Al四种金属，结合各金属的常见特征价态：Na仅显价，Cu显、价，Fe显、价，Al仅显价。 【详解】A．若f为蓝色不溶物，则b为，e为CuO，则在高温下的稳定性，A错误； B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则a为Al，j为价铝盐，i为，h为，常温下不能直接转化为，也不能直接转化为Al单质，工业上需电解熔融制备Al，无法实现该转化，B错误； C．若a可用于原子反应堆的导热剂，则a为Na，b为，c为NaOH，d为价钠盐，常温下Na在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收空气中的生成，可实现的转化，C正确； D．若h可用于油漆、油墨的颜料，则h为，Al与在高温下发生铝热反应生成Fe和，是h→a的转化，D错误； 故选C。 12. 铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含等杂质）、方解石（）为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①具有两性；时，。②铍玻璃体为混合物，主要成分为、、，还含有和。③常温下，溶液中离子浓度低于即可认为该离子被除尽。 A. “配料熔化”时，发生反应的化学方程式为 B. “酸溶”时，从铍玻璃体进入滤渣1中的元素为、 C. “沉铍”时溶液中氢氧根离子浓度不低于 D. 该工艺流程中可循环使用的物质为 【答案】C 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：铍矿石和方解石配料熔化后得到铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶，将铍玻璃体中金属元素转化为硫酸盐、硅元素转化为硅酸，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有硫酸钙、硅酸、二氧化硅的滤渣和滤液，向滤液中加入硫酸铵，将溶液中的铝离子部分转化为硫酸铝铵沉淀，过滤得到硫酸铝铵和滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子和剩余的铝离子转化为氢氧化铁、少量氢氧化铝沉淀，进一步沉铍得到氢氧化铍沉淀和硫酸铵溶液，氢氧化铍溶于盐酸得到氯化铍，电解氯化钠和氯化铍熔融混合物，在阴极得到金属铍，据此解答； 【详解】A．“配料熔化”时，与碳酸钙高温条件下反应生成含有、和二氧化硅的铍玻璃体，反应的化学方程式为，A正确； B．铍玻璃体中的组分和硫酸反应时，Ca元素会生成微溶的，Si元素对应的SiO2和不溶于硫酸，因此Ca、Si元素会进入滤渣1，B正确； C．溶液中铍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度不低于，C错误； D．流程中结晶步骤加入了制备硫酸铝铵，后续沉铍等步骤生成的可返回结晶工序循环使用，D正确； 故选C。 13. 实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 混合物中所含的质量分数 B. 指示剂、可依次选用甲基橙、酚酞 C. 计量点①处存在 D. 用盐酸滴定和混合溶液，最多存在3个计量点 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意可知，向和混合溶液中加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，发生的反应为，此时溶液呈碱性，滴入的指示剂M为酚酞，消耗盐酸的体积为11.9 mL；随后碳酸氢钠反应生成，发生的反应为，此时溶液呈酸性，滴入的指示剂N为甲基橙，碳酸钠消耗的盐酸体积为，则碳酸氢钠消耗的，则此混合物中 ，则混合物中所含的质量分数，A正确； B．由A 项分析可知，指示剂M为酚酞；指示剂N为甲基橙，B错误； C．计量点①处的溶液中所含溶质为和NaCl，根据电荷守恒，溶液中存在，由于溶液呈碱性，，且溶液中存在，故存在，C错误； D．向和NaOH混合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，随后和发生反应生成，接着盐酸与反应生成，最后盐酸再与反应生成，得到4个计量点，D错误； 故选A。 14. 某固体化合物由5种元素组成，用的水溶液处理天然纤维素得到的再生纤维具有很好的手感和抗静电性能，可用作高档纺织品。某学习小组进行了如图实验，气体体积已折算成标准状况。已知气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以还原黑色固体。下列说法错误的是 A. 气体的质量为 B. 黑色固体与乙醇在加热条件下可反应 C. 固体化合物为 D. 白色沉淀的物质的量为 【答案】C 【解析】 【分析】气体A用碱石灰吸收后剩余气体B，且气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则B为，其物质的量，质量为，则气体A中除外的气体总质量为，此气体被碱石灰吸收，应为水蒸气，物质的量；固体C的质量为；加热分解后生成的黑色固体D应为CuO，混合气体E通入足量溶液生成的白色沉淀F质量为23.3 g，应为，其物质的量，根据硫原子守恒可知，混合气体E中含0.1molSO2和0.05molO2,则混合气体E的质量为，那么黑色固体CuO的质量为16-8=8g，CuO为0.1mol，则固体C为0.1molCuSO4。X分解生成的NH3、H2O、CuSO4、的物质的量之比为0.4：0.2:0.1=4:2:1，则X化学式为 ，据此解答。 【详解】A．根据分析，气体的质量为，A正确； B．黑色固体D为氧化铜，乙醇具有还原性，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛、水和铜，B正确； C．根据分析，X的化学式为，C错误； D．根据分析，白色沉淀为BaSO4，物质的量为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ，，，，，是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，元素形成化合物种类最多，元素、位于同一主族，元素、位于同一周期且相邻，元素的常见单质为黄色固体，是地壳中含量居于第二位的金属元素。 （1）元素的原子结构示意图为__________。 （2）元素、和以原子个数比为形成的常见化合物的结构式为__________。 （3）元素在元素周期表中的位置为__________，其单质与在一定条件下反应的化学方程式为______________________________。 （4）元素和形成的含18电子的分子为__________（填化学式）。 （5）元素、和对应简单离子半径最大的是__________（填离子符号）。 （6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是__________（填标号）。 a．的氢化物在水中的溶解度比的氢化物在水中的溶解度大 b．的单质与化合比的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在的氢化物的水溶液中通少量的单质可置换出单质 d．的氧化物对应水化物的酸性比的氧化物对应水化物的酸性弱 【答案】（1） （2） （3） ①. 第四周期第VIII族 ②. （4） （5） （6）bc 【解析】 【分析】首先推断出分别是什么元素。已知它们是原子序数依次增大的前四周期元素。元素  的一种核素没有中子：没有中子的核素是氕，所以  是元素。元素  形成化合物种类最多：碳是形成有机物的骨架，形成的化合物种类最多，所以  是碳元素。元素的常见单质为黄色固体：硫单质是黄色固体，所以  是硫元素。元素  位于同一主族：  是  （第族），的原子序数在和之间，且与同主族，所以是氧元素。元素位于同一周期且相邻： 是（第三周期第  族）， 的原子序数大于 ，所以是元素（第三周期第  族）。 是地壳中含量居于第二位的金属元素：地壳中元素含量前几位是。金属元素第一位是，第二位是。所以是元素，据此解答； 【小问1详解】 Y 是C，原子序数为 6，核外电子排布为 2、4。原子结构示意图为。 【小问2详解】 、和分别为H、O、Cl，按  形成的常见化合物是。其结构式为。 【小问3详解】 G是铁，原子序数26，位于第四周期第  族是水。铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。化学方程式为。 【小问4详解】 X(H)和形成的分子中，水是10电子，不符合题意。含有18电子的常见分子是过氧化氢。 【小问5详解】 、和分别为O、S、Cl，对应的简单离子分别是。和有3个电子层，有2个电子层，所以半径最小。电子层结构相同时，核电荷数越小，半径越大。和，核电荷数小，半径更大。最大的是。 【小问6详解】 a．氢化物溶解度：溶解度是物理性质，不能比较非金属性，a错误； b．与  化合难易及氢化物稳定性：化合越容易、氢化物越稳定，非金属性越强，b正确； c．置换反应，单质氧化性，说明非金属性，c正确； d．氧化物对应水化物的酸性：必须是最高价氧化物对应水化物。未指明最高价，不能比较，d错误； 故选bc。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（夹持装置省略）制备和。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是__________。 （2）装置甲可用浓盐酸与反应制取氯气，用双线桥法表示反应化学方程式中电子转移情况：____________________________________________________________________________________。 （3）装置乙中应盛装的试剂为__________，其作用是_____________________________________。 （4）装置丙中发生反应的离子方程式为__________；若反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为__________。 （5）装置丁中主要反应的化学方程式为______________________________________________________。 （6）反应结束后，取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色；向2号试管中加入振荡，静置后层显__________色。可知该条件下和氧化能力由大到小的顺序为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的 （4） ①. ②. （5） （6） ①. 紫红 ②. 【解析】 【分析】装置甲是利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气；装置乙是除去氯气中含有杂质气体，盛放的试剂为饱和食盐水；装置丙是在热水浴的条件下，利用和制备；装置丁是在冰水浴的条件下，利用和制备；装置戊的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器形状和带有玻璃活塞的特征可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应中元素化合价由降至，部分元素化合价由升至，根据得失电子守恒配平化学方程式为；双线桥法需标出电子得失情况：共得到电子，作还原剂的共失去电子，双线桥标注为：； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，导致制得的氯气中含有杂质气体，极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置乙中应盛装饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体； 【小问4详解】 装置丙在热水浴中进行，氯气与在加热条件下反应生成、和水，离子方程式为；若反应后得到、、的混合溶液，且，设生成和，则被氧化的氯原子物质的量为 ，在此过程中，氯原子失去的电子总物质的量为：；根据氧化还原反应中得失电子守恒，被还原的氯原子（生成，化合价由降至）得到的电子的物质的量也必须为，即被还原的氯原子物质的量为，因此，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 ； 【小问5详解】 装置丁在冰水浴中进行，氯气与在低温下反应生成次氯酸钠（）、氯化钠和水，化学方程式为； 【小问6详解】 2号试管中加入溶液后变为棕色，说明将中性氧化生成了碘单质（）。加入振荡并静置后，易溶于，层（下层）显紫红色；1号试管（加）颜色不变，说明中性条件下不能氧化；2号试管（加）变色，说明中性条件下能氧化，由此可得出，在该条件下氧化能力大小顺序为：。 17. 高铁酸钠（）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法或湿法制备。回答下列问题： Ⅰ．干法制备：反应原理为。 （1）中铁元素的化合价为__________价。 （2）写出的电子式：__________。 Ⅱ．湿法制备：将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 （3）如图所示为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为_____________。 （4）湿法制备的离子方程式为________________________________________。 （5）某地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如下表所示（和未列出）： 离子 浓度/（） 0.05 0.10 0.50 0.58 若不考虑和的影响，__________。 （6）取新制备的样品，加入足量的稀硫酸（已知在酸性条件下会分解产生），测得生成的体积为（已折算成标准状况）。该样品的纯度为__________×100%（列出计算式即可）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞反复上下颠倒、摇匀 （4） （5）0.16 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，Na的化合价为+1，两个Na共+2。O的化合价为-2，四个O共-8。设Fe的化合价为x，则有，则。因此Fe的化合价为+6价。 【小问2详解】 Na2O2是离子化合物，由Na⁺和构成。中两个O原子通过共用一对电子形成单键，其电子式为。 【小问3详解】 根据图示，操作a是将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转移至容量瓶中。此操作重复3次的目的是确保溶质全部转移至容量瓶中，避免因溶质残留损失导致溶液浓度偏低。定容后，需要上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。具体操作是盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 【小问4详解】 Fe(OH)3中Fe3+被氧化为，铁元素化合价从+3升至+6，每个Fe失去3e⁻。ClO⁻中Cl从+1降至-1，每个Cl得到2e⁻。根据得失电子守恒，Fe(OH)3系数为2，ClO⁻系数为3。再根据电荷守恒和原子数守恒配平，离子方程式为。 【小问5详解】 根据溶液电中性原则，阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数：，将已知数据代入：，解得。 【小问6详解】 已知Na2FeO4在酸性条件下分解产生O2，反应方程式为。根据方程式，4 mol Na2FeO4对应生成3 mol O2。，参与反应的，Na2FeO4的质量为，样品纯度为：。 18. 常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料（主要含有，还含有少量、等）为原料制备该材料的流程如下： 已知：在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有__________（任写一点）；“酸浸”时，双氧水的作用是__________（填“作氧化剂”或“作还原剂”）。 （2）“除杂”后，沉淀主要成分是__________（填化学式）。 （3）向“滤液”中加入溶液可提取。 ①生成时发生的主要反应的离子方程式：________________________________。 ②制得的需要用__________（填标号）洗涤多次。检验是否洗涤干净的操作、现象为________________________________________________________________________________________。 A．热水 B．冷水 C．稀 D．溶液 （4）中过渡元素位于周期表__________区；写出制备的化学方程式：____________________________________________。 【答案】（1） ①. 搅拌、适当加热、适当增大硫酸浓度等 ②. 作还原剂 （2）、 （3） ①. ②. A ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入适量稀盐酸，再加入少量溶液，若未生成白色沉淀，则证明已洗涤干净（或其他合理描述） （4） ①. d ②. 【解析】 【分析】含钴粉料的主要成分是，还含有少量、等。酸浸时加入硫酸和双氧水，目的是将金属氧化物溶解并还原高价金属离子。除杂步骤中，加入NH4HCO3调节pH，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3。共沉步骤中，加入NaOH使Ni2+、Co2+、Mn2+沉淀为氢氧化物，而Li⁺留在溶液中,最后通过一系列步骤得到Li2CO3。最后将LiOH与镍钴锰氢氧化物混合煅烧，得到目标产物，据此解答。 【小问1详解】 提高反应速率的措施可以是将含钴粉料粉碎（增大接触面积）、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等。这些措施均能有效提高反应速率。“酸浸”时，中的金属元素存在高价态，而酸浸后溶液中主要为Ni2+、Co2+、Mn2+，说明双氧水将高价金属离子还原为低价态，同时自身被氧化为O2，H2O2在此过程中作还原剂。 【小问2详解】 根据流程图，“酸浸”后溶液中含有Li⁺、Ni2+、Co2+、Mn2+、Fe3+等。加入NH4HCO3后，会中和H⁺，同时Fe3+与发生双水解反应生成Fe(OH)3和CO2。此外，SiO2不溶于硫酸，应留在滤渣中，因此，“除杂”后沉淀的主要成分是、。 【小问3详解】 ① “滤液”中主要含有Li2SO4，加入NaHCO3后，电离出，与Li⁺结合生成Li2CO3沉淀，离子方程式为。 ② 根据题目，Li2CO3溶解度随温度升高而降低，因此应使用热水洗涤，以减少Li2CO3的溶解损失。故选A。检验是否洗涤干净，需检测洗涤液中是否含有。具体操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入适量稀盐酸，再加入少量溶液，若未生成白色沉淀，则证明已洗涤干净；否则未洗净。 【小问4详解】 Ni、Co属于第四周期第Ⅷ族，Mn属于第四周期ⅦB族，均位于d区。根据流程，镍钴锰氢氧化物[Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH)2]与LiOH在空气中煅烧，生成LiNi1-x-yCoxMnyO2。反应中，O2作为氧化剂，根据原子守恒，反应方程式可写为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于科技成果中所蕴含的化学知识的叙述，错误的是 A. 发电玻璃的主要成分碲化镉（CdTe）属于胶体 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 新型锂电池正极材料所用的属于盐 D. “东方超环”（人造太阳）用到的、和互为同位素 2. 化学实验操作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作的说法错误的是 A. 切取小块金属钾后剩余的钾块应放回原试剂瓶中 B. 实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇 C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 D. 用试纸测定某溶液的时，应先将试纸润湿 3. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途不相关的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料 C. 合金硬度大、耐腐蚀性较强，可用于制作储氢材料 D. 氢氧化铝能与酸反应，可用于制作抗酸药 阅读下列材料，回答下面2个小题。 氯元素及其化合物应用广泛。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得。向红热的及炭的混合物中通入氯气可以制备无水氯化铝，其反应原理为。 4. 下列相关的化学用语或表述正确的是 A. ：碱性氧化物 B. 用电子式表示的形成： C. 质量数为的碳原子： D. 在溶液中的电离方程式为 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 含非极性共价键的数目为 B. 含有的核外电子数为 C. 制备无水反应生成（标准状况）时，转移的电子数目为 D. 溶液水解生成的胶粒数目为 6. 利用下列装置开展实验，不能达成预期实验目的的是 A．制备 B．比较和的热稳定性 C．比较钠和钾的金属性 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关元素周期表和元素周期律的描述正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 第ⅠA族从上到下，单质的密度越来越大，熔点越来越低 C. 现行元素周期表由7个周期、18个族构成 D. 在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、 D. 焰色试验呈黄绿色的溶液中：、、、 9. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；Y、Q在同周期中原子半径分别为最大和最小；Z在元素周期表中，族序数等于周期数。下列说法正确的是 A. 化合物中阴离子与阳离子数目比为 B. 简单离子的还原性： C. 常温下，单质遇浓硝酸不发生反应 D. 单质在一定条件下可置换出单质 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向含的溶液中通入： B. 用食醋除去水垢中的： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加少量溶液： 11. 部分含或或或的物质“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 若为蓝色不溶物，则在高温下的稳定性： B. 若能与溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C. 若可用于原子反应堆的导热剂，则常温下在空气中能实现转化 D. 若可用于油漆、油墨的颜料，则可以用铝热反应实现 12. 铍是一种重要的战略性金属，以铍矿石（主要成分为，含等杂质）、方解石（）为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①具有两性；时，。②铍玻璃体为混合物，主要成分为、、，还含有和。③常温下，溶液中离子浓度低于即可认为该离子被除尽。 A. “配料熔化”时，发生反应的化学方程式为 B. “酸溶”时，从铍玻璃体进入滤渣1中的元素为、 C. “沉铍”时溶液中氢氧根离子浓度不低于 D. 该工艺流程中可循环使用的物质为 13. 实验室利用双指示剂法通过如下方案测定和混合物的组成：称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂，用的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴指示剂，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A. 混合物中所含的质量分数 B. 指示剂、可依次选用甲基橙、酚酞 C. 计量点①处存在 D. 用盐酸滴定和混合溶液，最多存在3个计量点 14. 某固体化合物由5种元素组成，用的水溶液处理天然纤维素得到的再生纤维具有很好的手感和抗静电性能，可用作高档纺织品。某学习小组进行了如图实验，气体体积已折算成标准状况。已知气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以还原黑色固体。下列说法错误的是 A. 气体的质量为 B. 黑色固体与乙醇在加热条件下可反应 C. 固体化合物为 D. 白色沉淀的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. ，，，，，是原子序数依次增大的前四周期元素，元素的一种核素没有中子，元素形成化合物种类最多，元素、位于同一主族，元素、位于同一周期且相邻，元素的常见单质为黄色固体，是地壳中含量居于第二位的金属元素。 （1）元素的原子结构示意图为__________。 （2）元素、和以原子个数比为形成的常见化合物的结构式为__________。 （3）元素在元素周期表中的位置为__________，其单质与在一定条件下反应的化学方程式为______________________________。 （4）元素和形成的含18电子的分子为__________（填化学式）。 （5）元素、和对应简单离子半径最大的是__________（填离子符号）。 （6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是__________（填标号）。 a．的氢化物在水中的溶解度比的氢化物在水中的溶解度大 b．的单质与化合比的单质与化合容易，且对应的气态氢化物更稳定 c．在的氢化物的水溶液中通少量的单质可置换出单质 d．的氧化物对应水化物的酸性比的氧化物对应水化物的酸性弱 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（夹持装置省略）制备和。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是__________。 （2）装置甲可用浓盐酸与反应制取氯气，用双线桥法表示反应化学方程式中电子转移情况：____________________________________________________________________________________。 （3）装置乙中应盛装的试剂为__________，其作用是_____________________________________。 （4）装置丙中发生反应的离子方程式为__________；若反应后得到、、的混合溶液，其中与的个数之比为，则与反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为__________。 （5）装置丁中主要反应的化学方程式为______________________________________________________。 （6）反应结束后，取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色；向2号试管中加入振荡，静置后层显__________色。可知该条件下和氧化能力由大到小的顺序为__________。 17. 高铁酸钠（）是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法或湿法制备。回答下列问题： Ⅰ．干法制备：反应原理为。 （1）中铁元素的化合价为__________价。 （2）写出的电子式：__________。 Ⅱ．湿法制备：将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 （3）如图所示为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为_____________。 （4）湿法制备的离子方程式为________________________________________。 （5）某地海水样品经处理后，所含离子及其浓度如下表所示（和未列出）： 离子 浓度/（） 0.05 0.10 0.50 0.58 若不考虑和的影响，__________。 （6）取新制备的样品，加入足量的稀硫酸（已知在酸性条件下会分解产生），测得生成的体积为（已折算成标准状况）。该样品的纯度为__________×100%（列出计算式即可）。 18. 常作锂离子电池的正极材料。一种以含钴粉料（主要含有，还含有少量、等）为原料制备该材料的流程如下： 已知：在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高反应速率，宜采取的措施有__________（任写一点）；“酸浸”时，双氧水的作用是__________（填“作氧化剂”或“作还原剂”）。 （2）“除杂”后，沉淀主要成分是__________（填化学式）。 （3）向“滤液”中加入溶液可提取。 ①生成时发生的主要反应的离子方程式：________________________________。 ②制得的需要用__________（填标号）洗涤多次。检验是否洗涤干净的操作、现象为________________________________________________________________________________________。 A．热水 B．冷水 C．稀 D．溶液 （4）中过渡元素位于周期表__________区；写出制备的化学方程式：____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $