四川外国语大学附属外国语学校2026-2027学年高一上学期9月检测 化学试题

重庆外国语学校2026-2027学年度（上)高2029届9月检测 化学答案与解析 题号 1 2 3 6 > 选项 B C A 0 O A 题号 8 0 10 11 12 13 14 选项 0 B C A 15.(2分一空，14分) (1)①②⑦ ②③④⑥⑨（少填一个扣1分，2分扣完为止：错答扣2分）交叉 (2)Na205睢2Na*+02- 或Na20(熔融)=2Na+02 (未写熔融、未配平一共扣1分，离子符号化学式错扣2分)》 )Ba2+20H+C02=BaC031+H,0 （未配平一共扣1分，离子符号化学式借扣2分，后面的化学 方程式、离子方程式同标准) (4)Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2*+2CH3COO-+2H0 正极 16.(2分一空，14分) I.(1)N203(2)B (3)640 Ⅱ.(1)c 6c' (2)3C,+2Fc(oH),+10KoH-2K,Fc0,+6KC+8H,0 (3)1 acd ②c 17.(除标注的空外，其余2分一空，14分) 1(1)CD(2)还原 (3)H(1分)、HC1(1分)④Si02+20H-Si0,2-+H,0 Ⅱ(1)不能 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为氯气 (答到高锰酸钾溶液能将盐酸中的氯离子氧化为氯气就2分) (2)Pb02>Mn0i>S0好 (顺序错扣完，若写成S042<MnO<PbO2给1分) 18.(2分一空，16分) (1)Cu2+、S0、K*、No: Na、CT(少填一个扣1分，2分扣完为止：错答扣2分) (2)Ba2+SO=BaSO(3)CI I.不可行2Ag'+SO=Ag,SO,↓ Ⅱ.加入足量的Ba(No,h溶液 (“足量”1分，BaNO2溶液1分) ④Cu(N0,h、K,S0, (少填一个扣1分，错答扣2分)重庆外国语学校 2026-2027学年度（上)高2029届9月检测 化学试题 (满分100分，75分钟完成) 命题人 王艾 审题人 彭雪莹 可能用到的相对原子质量：H1N14016Fe561127 第I卷选择题 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下 列诗词分析不正确的是 A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉“相当于分离提纯 操作中的“过滤” B.李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C.毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 2.下列化学用语的表示正确的是 A.2C与}4C互为同素异形体 B.S2的原子结构示意图为： 2e C.H2还原Cu0反应中电子的转移： H2+CuoCu+H0 ●● D.NaCl溶液中的水合离子： 3.下列反应能用离子方程式H+OH=H,0来表示的是 A,氢氧化钡溶液与稀疏酸反应 B.稀盐酸与氢氧化镁反应 C.氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D.氢氧化钾溶液与稀醋酸 4.下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO2 CuSO45H2O Cao Mh,0, B 火碱 HCI NaCl Cuo NO2 c 熟石灰 NaHSO CaF Mgo S02 D Cu,(OH),CO, H,SO, 纯碱 Fe,0, SO, 5.下列物质在给定条件下能一步实现的是 A.Fe,0,_co >Fe uc→FeCL, B.NaOH_mo,→NaNO,ka→NaCI C.Cu&→Cu0e→Cu(OH)2 D.Ca(OH)Cac, C0: 6.下列各组概念之间，不符合如图所示关系的是 X A 化合物 氧化物 酸 B 化合物 强电解质 非电解质 化学反应 氧化还原反应 离子反应 D 分散系 胶体 溶液 7在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A.Mg+、Cu2+、S0}、NOj B.K+、NH、F、SO C.Ba2+、Na+、S0}、NO D.K*、Na、HCO、SO 8.分别将6滴饱和FeCL,溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液：②5mL沸水中并加热 至红褐色：③SmL稀NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A.分散质粒子直径：①<②<③ B.分散系稳定性最差的是：③ C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D,向三种分散系中均加入HNO,酸化的AgNO,溶液后，只有①中会产生白色沉淀 2 9.下列离子方程式书写正确的是 A.少量NH HSO4溶液与浓NaOH溶液混合：NH+OH=NHf+H2O B.向碳酸钙中加入足量盐酸：C0+2H广=C02↑+H20 C.向CaC2溶液中通入C02:Ca2+H,0+C0,=CaC0,↓+2H D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加稀疏酸：Cu(OH),+2H=Cu2++2H,0 10.下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的以应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧Cl2、O2、KMnO4、Hz02等是常见的氧化剂 A.2项 B3项 C.4项 D.5项 11.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液中滴加AgNO,溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定有CI B.向某溶液中滴加稀HC酸化，无明显现象，再加入BaCL2溶液，出现白色沉淀，说 明该溶液中一定有$0} C.向某溶液中滴加稀盐酸后产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，则一 定有C0 D.向某溶液中加入Na2CO,溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba+ 12.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制H2的原理如图所示。 太阳能 ,H0 Fe,O Feo H, 过程L:2Fe,04=6Fc0+02个；过程I:3Fe0+H,0=H2↑+Fe0, 下列说法不正确的是 A,过程I的反应中下e,O,既是氧化剂又是还原剂 B.过程的反应中生成0.1gH,需消耗Fe0的质量为10.8g C.由过程1、I可知氧化性：Fe0>02>H,0 D.该方法制H2具有成本低、产物易分离等优点 13.向两份盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，分别滴入等浓度的H2S04、NaHSO4溶液，电导率（溶 液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所 示。下列说法不正确的是 ① 能 ② 滴入溶液的体积 A.曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 B.曲线②d溶液中的溶质有Na2SO4 C.bc段发生的反应方程式为H+Ba2++OH+SO=H20+BaS04↓ D.d点加入溶液的体积为a点的2倍，两点溶液均呈中性 14.某无色、澄清溶液中可能含有①Na+②SO2③CT④HC0,⑤CO}⑥H+⑦Cu2+中的几种， 且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 () 向溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl,溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A,该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.②中生成的沉淀是BaSO4 D.肯定不含的离子是③④⑤⑦ 4 第Ⅱ卷非选择题 二、填空题（本大题共4个小题，共58分） 15.(14分)现有下列10种物质：①银粉②熔融NaC③Ba(OH)2④N20⑤碱石灰 ⑥胆矾晶体⑦食醋⑧干冰⑨液态氯化氢⑩酒精 )上述物质中能导电的有（填序号，下同），属于电解质的有 (2)从不同的角度对物质进行分类，物质②从其组成的阳离子来看，属于钠盐：从其组成的 阴离子来看，则属于盐酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (3)写出④在熔融状态下的电离方程式 (4)向③的水溶液中通入少量气态的⑧，发生反应的离子方程式为 (⑤)写出用⑦处理水垢中的氢氧化镁的离子方程式： (6如图是②的导电实验微观示意图，则电极X与电源的 (填“正极”或“负极”) 相连。 熔融氯化钠 16.(14分)阅读材料，回答问题。 I.(1)亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(NO2),HNO2是一种弱酸，且不稳定。已知酸酐是含氧 酸脱去一分子或几分子水剩下的氧化物，则亚硝酸(HNO2)的酸酐为 (②)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除 亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 (填字母)。 A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子D.亚硝酸盐被氧化 (3)NaNO2与H反应的化学方程式为2NaNO2+4H=2NOt+l,+2Nal+2H20,则每生成 150g的NO,被氧化的Ⅲ有g· Ⅱ高铁酸盐也是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。 (1)高铁酸钾(K,F0,极易溶于水)是优良的多功能水处理剂。干法制备高铁酸钾时先制备 Na,Fe0,反应的化学方程式为2FeS0,+6Na,02=2Na,Fc0,+2Na,0+2Na,S0,+0,↑， 该反应中N0O,的作用是 (填选项)。 a.只作氧化剂 b.只作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂d,既不作辄化剂又不作还原剂 (2)实验室制备高铁酸钾(K,F04)的反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子转移情 况： 3Clz+2Fe(OH).+10KOH=2K2FeO,+6KCH8H2O (3)水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时， 发现原理为：4K2FcO4t10H20=4Fe(OH),(胶体+3O,↑+8KOH。为探究胶体的性质，某 兴趣小组用下图装置制备了F(OH),胶体（夹持仪器己省略） 饱和FeCL,溶液 沸水 ①需要标识的图标是 (填序号)。 ②下列有关胶体的说法，正确的是 A.该胶体制备过程涉及到氧化还原反应 B.纳米材料粒子直径一般在1~100m之间，因此纳米材料属于胶体 C.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 D.天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关 6 17.(14分)1近日，科学家在硅晶圆上成功制备出低损耗光波导，性能可媲美光纤。该技 术使用储硅酸盐玻璃以光刻工艺制备在硅晶圆上，为下一代高性能光子芯片奠定了基础。硅 晶圆由高纯硅制成，工业上制备高纯硅的流程如下： X ①焦炭 SiO. ☐1800-2000℃ H2 粗硅 1②HCI 300℃ HCI ③H2 J1100C 高纯度硅 回答下列问题： (1)从S02最终制得高纯硅的过程中，涉及的反应类型不包括 (填字母)。 A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应 D.化合反应 (2)该反应生成粗硅和一种可燃性气体X,则反应①中，焦炭作 (填“氧化”或“还 原剂 (3)上述流程中，可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)芯片在蚀刻过程中，有时需要用到含NaOH的湿法蚀刻液来去除氧化物层(SiO2)。该 蚀刻反应的离子方程式为 IⅡ.已知2KMn04+16HCI=2KC1+2M血Cl2+8H20+5Cl2t,取一定量的酸性KMO4溶液， 通入SO2,溶液紫色褪去（且有$0生成）；再加入足量的PbO2固体，振荡、静置，上层 清液变为紫色。 (1)在配制酸性KMnO4溶液时， (填“能”或“不能”)用盐酸酸化，原因是 (2)Mm04、S0、Pb02的氧化性由强到弱的顺序为 18.(16分)某白色粉末中可能含有Ba(OH)2、CaCl2、K,C0,、Cu(NO3)2、NaCI、K50,中 的一种或几种物质，现进行如下实验： 实验①：取该白色粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液： 实验②：取少量①溶液，加入足量BaCl溶液，有白色沉淀生成，过滤： 实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题： ()根据上述实验推断，若将该白色固体溶于水中，溶液中一定大量存在的离子有 (填离子符号，下同)；不能确定的离子有 (2)写出实验②的离子方程式： (3)若想进一步用化学方法确定白色固体的成分，可以通过检验 (填离子符号)达 到目的； I某学习小组A设计实验④，取少量实验①中的溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO,溶液， 产生了白色沉淀，从而证明溶液①中含有该离子。该方案是否可行？ (填“可行” 或“不可行”)，用离子方程式说明原因 Ⅱ学习小组B参考A小组的实验，设计出以下实验方案，请将实验方案补充完整：取少量 实验①中的溶液， -,过滤，向滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO, 溶液，无明显现象。 (4)综合以上实验现象，判断原白色粉末中含有的物质为. 0 8