重庆市永川萱花中学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

永川萱花中学校2026-2027学年度上期第一次质量检测 高2029届化学试题 （全卷共两个大题 满分100分 考试时间50分钟） 命题人：刘莹　审题人：黄东坡 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分） 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是（） A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 下列有关物质的分类正确的是（） 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 H₂ H₂O NH₃ 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 SO₂ CaCl₂ 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 CO₂ SO₃ 氢氧化钠 3. 下列叙述中，正确的是（） A．KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（） A．NaHSO₄=Na⁺ + HSO₄⁻ B．NaHCO₃=Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻ C．CaCl₂=Ca²⁺ + Cl₂⁻ D．Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ 5. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是（） A．A　B．B　C．C　D．D 6. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（） A．Na⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻ B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ D．Ca²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻、K⁺ 7. 许多反应的实质是离子之间的反应。下列离子方程式书写正确的是（） A．铁与稀硫酸反应制取氢气：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂↑ B．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + OH⁻=H₂O C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺=CO₂↑ + H₂O D．澄清石灰水与少量CO₂反应：Ca(OH)₂ + CO₂=CaCO₃↓ + H₂O 8. 下列转化关系能一步实现的是（） 9. 在3Cu + 8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O反应中，下列说法正确的是（） A．Cu是氧化剂 B．HNO₃是还原剂 C．Cu元素被氧化 D．H元素被还原 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（） 11. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极）。下列说法正确的是（） A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Na⁺和Cl⁻ B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，固体NaCl不是电解质 C．图c中的球代表的是水合氯离子 D．在电流作用下，NaCl可解离出自由移动的Na⁺和Cl⁻ 12. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（） A．I₂ → I⁻ B．Fe²⁺ → Fe³⁺ C．HCO₃⁻ → CO₂ D．MnO₄²⁻ → MnO₂ 13. 某无色、澄清溶液可能含有①Na⁺、②SO₄²⁻、③Cl⁻、④HCO₃⁻、⑤CO₃²⁻、⑥H⁺、⑦Cu²⁺中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是（） A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是BaSO₄ D．肯定不含的离子是③④⑤⑦ 14. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（） ①I₂ + SO₂ + 2H₂O=H₂SO₄ + 2HI ②2FeCl₂ + Cl₂=2FeCl₃ ③2FeCl₃ + 2HI=2FeCl₂ + 2HCl + I₂ A．SO₂ > I⁻ > Fe²⁺ > Cl⁻ B．Cl⁻ > Fe²⁺ > I⁻ > SO₂ C．Fe²⁺ > I⁻ > Cl⁻ > SO₂ D．I⁻ > Fe²⁺ > Cl⁻ > SO₂ 15. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为 aClO⁻ + bFe³⁺ + cOH⁻=dFeO₄²⁻ + eCl⁻ + fH₂O。下列说法正确的是（） A．ClO⁻是氧化剂，发生氧化反应 B．反应中每生成1个FeO₄²⁻转移2个电子 C．a=2，b=3，c=4 D．此条件下，氧化性：ClO⁻ > FeO₄²⁻ 二、填空题（共40分） 16.（17分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________ (2)氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________ ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到____（填“有”或“无”）丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________。 ③若某Fe(OH)₃胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法的名称是__________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是________________（任写一种）。 ⑤向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是________________________________，当加入过量稀硫酸时，发生反应的离子方程式为________________________________。 ⑥下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________(填字母)。 A．用明矾净化饮用水 B．在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐 17.（23分）根据所学知识，完成下列各小题。 I.（1）从物质的类别来看，CaO、MgO和CuO都属于____氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；O₂与O₃的关系互为________________。 II. 阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，MgSO₄，①CaCO₃等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用②饱和食盐水生产③NaOH，还可得到④H₂、Cl₂及副产品⑤稀盐酸。向饱和NaCl溶液中先后通入⑥NH₃和⑦CO₂，可获得⑧NaHCO₃固体，经分解得到Na₂CO₃，电解⑨熔融Na₂CO₃可制得金属⑩Na。 (1)从MgSO₄溶液中可获得MgSO₄·7H₂O晶体，MgSO₄·7H₂O属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)上述标有序号的物质中，能导电的有________（填序号，下同），属于电解质的有________。 (3)请写出③溶于水的电离方程式________________________________。 III. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 （4）写出Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应的离子方程式为________________________________。 （5）该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是____（填序号）。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 （6）写出Ba(OH)₂溶液与过量NaHCO₃溶液反应的离子方程式________________________________ IV. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃ + 3C=K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。该反应中氧化剂是________，氧化产物是________，该反应生成1个N₂时转移的电子数为________个。 参考答案 一、选择题 1-5 BBCDC 6-10 CBBCC 11-15 CBAAD 二、填空题（除标注外，每空2分） 16.(除标注外，每空2分) (1)胶头滴管(1分) (2) ① FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+3HCl ② 无　产生白色沉淀 ③ 渗析 ④ 煮沸时搅拌或加热时间过长或氯化铁溶液浓度过大等（任写一种） ⑤ 先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O ⑥ B 17. I. （1）碱性（1分） 同素异形体（1分） II. （1）纯净物（1分） (2) ②⑤⑨⑩　①③⑧⑨ (3) NaOH = Na++ OH- (4) Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O (5) ②④ (6) Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3+2H2O+CO32- IV.S和KNO3 （4分） CO2　12 学科网（北京）股份有限公司 $