精品解析：广东省普宁市华侨中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

普宁侨中2025-2026学年度高一化学第3次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应属于置换反应 C. 用生石灰处理废水中的酸，涉及离子反应 D. 用小苏打粉做膨松剂焙制糕点，涉及氧化还原反应 2. 下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验 B. 将金属钠保存在石蜡油中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度 3. 下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积约为 B. 的质量是 C. 溶液中含有 D. 约含有个氢原子 4. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A. 将固体溶于水配成溶液 B. 固体溶解在水中配成溶液 C. 将的浓盐酸加水稀释成溶液 D. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： 7. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 相应结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 钠与滴有酚酞的水反应后溶液变为红色 反应后溶液显碱性 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列相关的“类比”结果中正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧；火焰也为淡蓝色 D. Fe可以与溶液发生反应置换出单质Cu，则Na也可以与溶液发生反应置换出单质Cu 10. 下列除杂质的方法不正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 饱和溶液 B 饱和溶液 C 加热 D 溶液 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 若表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 标准状况下，22.4L氨气()与22.4L氯气所含原子数均为 12. 标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 13. 将8 g 配成0.1 的水溶液。下列说法错误的是 A. 的物质的量为0.05 mol B. 配制好的溶液的总体积为500 mL C. 溶液中含氧原子的数目约为 D. 溶液中的物质的量浓度为0.1 14. 已知有如下反应：①，②，③，④。下列有关说法不正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③④反应中，分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂 15. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 16. 由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红的一种工艺流程如下图。下列说法不正确的是 A. 酸浸时，不与稀硫酸反应 B. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 C. 沉铁时，双氧水将氧化为 D. 煅烧时，发生的反应为 二、非选择题(本卷4道大题，共56分) 17. 完成下列问题。 （1）标准状况下中含___________个氨分子，含___________氢原子。 （2）等质量的和物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。 （3）中所含氢原子数与___________所含氢原子数相等。 （4）已知是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 （5）把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到(标准状况)，参加反应的铁粉物质的量是___________。 （6）某无土栽培用的营养液中，，若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。 18. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息(图1)： （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为___________。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为的消毒液。 ①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的是___________(填仪器名称)。 ②该同学配制上述溶液时需要用到的容量瓶规格是___________，需称量的固体的质量是___________g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是___________(填序号)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线读数 C. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D. 未冷至室温就转移定容 19. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置： 请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是___________(各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________。 （3）A装置中试剂X是___________。B装置中试剂Y是___________，其作用是___________。 （4）C装置中可观察到的现象是___________。 （5）研究性小组要继续探究外界条件对制备的影响，设计实验：取一定量于试管中，加入足量12%的稀盐酸充分混合，无明显现象；加热混合物一段时间，仍无明显现象。后又设计了如下三组实验，并记录现象，回答： 实验③的目的是___________；根据上述对比实验，得出与盐酸反应制的影响因素(除温度外)，还有___________。 20. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________； ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置E中实验仪器的名称为___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为___________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁侨中2025-2026学年度高一化学第3次月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 一、单选题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是 A. 燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生的反应属于置换反应 C. 用生石灰处理废水中的酸，涉及离子反应 D. 用小苏打粉做膨松剂焙制糕点，涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子或离子的电子跃迁发光，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．铁置换硫酸铜中的铜，反应为，属于置换反应，B正确； C．生石灰（CaO）与水生成Ca(OH)2，再与酸中和，均有离子生成或参加，属于离子反应，C正确； D．小苏打（NaHCO3）受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 综上所述，答案为D。 2. 下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是 A. 在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验 B. 将金属钠保存在石蜡油中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D. 加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，通风环境下可防止中毒，A正确； B．钠保存在石蜡油中可隔绝空气，B正确； C．氯气密度大，大量氯气泄漏时，应往高处撤离，C错误； D．加热可燃气体前验纯，防止爆炸，D正确； 综上所述，答案为C。 3. 下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积约为 B. 的质量是 C. 溶液中含有 D. 约含有个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，1 mol CO2的体积约为22.4L，A错误； B．1mol H2O的质量是18g，B错误； C．体积未知，无法确定溶液中的K+的物质的量，C错误； D．0.1gH2物质的量为n==0.05mol，含有氢原子0.1NA，约为6.02×1022个氢原子，D正确； 故答案为：D。 4. 下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，氯水中含大量Cl-，故Ag+不能共存，A错误； B．K+、Na+、Cl-均不与氯水中的H+、ClO-等成分反应，Cl-本身是氯水的成分，能大量共存，B正确； C．OH-与氯水中的H+反应生成水，且Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故选B。 5. 下列溶液中溶质的物质的量浓度不是的是 A. 将固体溶于水配成溶液 B. 固体溶解在水中配成溶液 C. 将的浓盐酸加水稀释成溶液 D. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于1 L水得到的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．58.5 g NaCl的物质的量为，配成1L溶液，浓度为，A不符合题意； B．10 g NaOH的物质的量为，配成250 mL（0.25 L）溶液，浓度为，B不符合题意； C．稀释前溶质的物质的量为，稀释后溶液体积为1 L，浓度为，C不符合题意； D．22.4 L HCl（标准状况）的物质的量为，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，实际浓度不等于，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 抗酸药中的可治疗胃酸过多： B. 氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅： C. 碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠： D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生： 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗酸药中的是难溶固体，在离子方程式中不能拆成镁离子和氢氧根离子，正确写法为，A错误； B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠，与反应生成和，正确的离子方程式为，C错误； D．过量通入澄清石灰水中会生成，离子方程式为：CO2+OH−=，D正确； 因此，答案选D。 7. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解产生氧气而不是氯气，氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，故A不符合题意； B．钠和氧气受热发生燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，转化均能实现，故B符合题意； C．浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成氯化锰、氯气、水，铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，故C不符合题意； D．氯化钙和二氧化碳不反应，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，故D不符合题意； 故选B。 8. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 相应结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 C 钠与滴有酚酞的水反应后溶液变为红色 反应后溶液显碱性 D 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体为CO2、SO2，则溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液，引入了Cl-，则当产生白色沉淀后无法证明原溶液中含有Cl-，B错误； C．碱性溶液使得酚酞试液变红色，溶液变为红色，说明反应后溶液显碱性，C正确； D．干燥氯气不具有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故选C。 9. 下列相关的“类比”结果中正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气 C. 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧；火焰也为淡蓝色 D. Fe可以与溶液发生反应置换出单质Cu，则Na也可以与溶液发生反应置换出单质Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，但碳酸钠的热稳定性较高，通常需要更高温度才会分解，因此不能简单类比，A错误； B．钠和钾同为碱金属，钾的金属活动性更强，与水反应同样生成氢气和对应的碱，类比正确，B正确； C．氢气在空气中燃烧火焰为淡蓝色，但在氯气中燃烧火焰为苍白色，颜色不同，类比错误，C错误； D．钠与硫酸铜溶液反应时，优先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，类比错误，D错误； 故选B。 10. 下列除杂质的方法不正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 饱和溶液 B 饱和溶液 C 加热 D 溶液 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2和HCl均与Na2CO3反应，导致原物质CO2被消耗，无法有效除杂，A错误； B．Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度低，而HCl易溶于水，可有效分离，B正确； C．加热使NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，无新杂质引入，C正确； D．Fe置换CuSO4中的Cu，过量Fe过滤去除，不引入杂质，D正确； 故选A。 11. 若表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 A. 所含电子总数为 B. 标准状况下，中含有的分子数为 C. 常温下，16g氧气和臭氧()的混合物中含氧原子总数为 D. 标准状况下，22.4L氨气()与22.4L氯气所含原子数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为18g/mol，18g即1mol，的电子数计算为：氮原子（7）+4个氢原子（4）-失去1个电子（+1电荷）=10，因此电子总数为10，A错误； B．标准状况下，H2O为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧原子构成，16g混合物中氧原子总物质的量为16g/(16g/mol)=1mol，对应原子数为，C正确； D．标准状况下，22.4L NH3（1mol）含4mol原子（4），而22.4L Cl2（1mol）含2mol原子（2），两者原子数不同，D错误； 故选C。 12. 标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A. 原子个数 ③>④>②>① B. 密度 ②>③>④>① C. 质量 ④>③>②>① D. 体积 ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】①2.24 LCH4为0.1mol；②0.2NA个N2分子为0.2mol；③22g CO2为0.5mol；④0.4molCl2， 【详解】A．①0.1mol CH4含0.5NA原子，②0.2mol N2含0.4NA原子，③0.5mol CO2含1.5NA原子，④0.4mol Cl2含0.8NA原子，原子个数③＞④＞①＞②，A错误； B．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，密度④＞③＞②＞①，B错误； C．①0.1mol×16g/mol=1.6g，②0.2mol×28g/mol=5.6g，③22g，④0.4mol×71g/mol=28.4g，质量④＞③＞②＞①，C正确； D．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，体积与物质的量成正比，体积③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，D错误； 故选C。 13. 将8 g 配成0.1 的水溶液。下列说法错误的是 A. 的物质的量为0.05 mol B. 配制好的溶液的总体积为500 mL C. 溶液中含氧原子的数目约为 D. 溶液中的物质的量浓度为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4的物质的量：，A正确； B．溶液体积，B正确； C．8 g CuSO4中O原子的物质的量0.05 mol × 4 = 0.2 mol，对应O原子数约为0.2 × 6.02×1023 = 1.204×1023，但未考虑水中大量O原子，实际总O原子数远大于此值，C错误； D．CuSO4完全电离，浓度等于CuSO4浓度，为0.1 mol/L，D正确； 故选C。 14. 已知有如下反应：①，②，③，④。下列有关说法不正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③④反应中，分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应①、③、②的氧化性比较，顺序为，A正确； B．反应③中，1 mol KClO3（氧化剂）被还原，对应5 mol HCl（还原剂）被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，而非1:6，B错误； C．BrO的氧化性强于IO，能氧化I-生成IO，自身被还原为Br2，反应可以发生，C正确； D．Cl2在①中为还原剂（被氧化），②中为氧化剂（被还原），③中为氧化产物和还原产物（来自ClO的还原和HCl的氧化），④中为氧化剂（被还原），D正确； 故选B。 15. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】反应中Mn元素的化合价由+7降到+2，为氧化剂，为还原剂，RO2中R的化合价为+4，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，设中R的化合价为a，根据得失电子守恒，2×[(=7)-(+2)]=5×2×[(+4)-a]，解得a=+3，离子所带电荷数等于各元素正负化合价的代数和，则中x=2； 故选B。 16. 由硫铁矿烧渣(含、、等)制备铁红的一种工艺流程如下图。下列说法不正确的是 A. 酸浸时，不与稀硫酸反应 B. 酸浸后，溶液中的金属阳离子只有 C. 沉铁时，双氧水将氧化为 D. 煅烧时，发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣用稀硫酸酸浸，溶液中含有Fe2+、Fe3+，SiO2不和稀硫酸反应存在于酸浸渣中，向滤液中加入H2O2和氨水，氨水将Fe2+、Fe3+转化为、，双氧水将氧化为，煅烧Fe(OH)3得到。 【详解】A．为酸性氧化物，不与稀硫酸反应，A正确； B．根据分析，酸浸后溶液中的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，B错误； C．根据分析，沉铁时，双氧水将氧化为，C正确； D．煅烧Fe(OH)3得到，方程式正确，D正确； 故选B。 二、非选择题(本卷4道大题，共56分) 17. 完成下列问题。 （1）标准状况下中含___________个氨分子，含___________氢原子。 （2）等质量的和物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。 （3）中所含氢原子数与___________所含氢原子数相等。 （4）已知是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。 （5）把一定量的铁粉放入过量的盐酸中，得到(标准状况)，参加反应的铁粉物质的量是___________。 （6）某无土栽培用的营养液中，，若用、、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 3.01×1023 ②. 1.5 （2） ①. 5:4 ②. 5:6 （3） 10.8 （4） 164 g/mol （5） 0.25 mol （6） 8:1:4 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，气体摩尔体积为，的物质的量为，所以氨分子数为；每个分子含个氢原子，氢原子物质的量为； 【小问2详解】 设二氧化硫或三氧化硫的质量为，摩尔质量为，为，所以二氧化硫与三氧化硫的物质的量之比为；中氧原子，中氧原子数，所以所含氧原子数比值为； 【小问3详解】 摩尔质量为，的物质的量为，氢原子物质的量为，摩尔质量为，每个含个H，设水的质量为，则氢原子物质的量为，令，解得； 【小问4详解】 个硝酸根离子为，因此样品的物质的量为，质量，摩尔质量； 【小问5详解】 已知反应为，能生成，标准状况下体积，物质的量为，故参加反应的铁粉为； 【小问6详解】 设、、、，仅由提供，所以，仅提供，所以，则电离的，则，所以、、的物质的量之比为8:1:4。 18. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息(图1)： （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为___________。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为的消毒液。 ①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的是___________(填仪器名称)。 ②该同学配制上述溶液时需要用到的容量瓶规格是___________，需称量的固体的质量是___________g。 （3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是___________(填序号)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 定容时仰视刻度线读数 C. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D. 未冷至室温就转移定容 【答案】（1）4 （2） ①. AB ②. 胶头滴管、玻璃棒 ③. 500 ④. 149 （3）BC 【解析】 【分析】该实验是“用NaClO固体配制480 mL质量分数25%的84消毒液”，核心流程为：计算所需NaClO固体质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→转移至500 mL容量瓶→洗涤、定容、摇匀。 实验需注意： 1、因无480 mL容量瓶，需用500 mL容量瓶配制对应体积的溶液； 2、仪器选择需匹配操作（称量用托盘天平、溶解用烧杯、定容用容量瓶等）； 3、定容时的操作、溶液温度等会影响最终浓度，需规范操作以避免误差。 【小问1详解】 根据，则，故答案为：4； 【小问2详解】 ①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是AB(填仪器序号)，还缺少的是胶头滴管、玻璃棒 (填仪器名称)，故答案为：AB；胶头滴管、玻璃棒； ②应选取500 mL的容量瓶进行配制，配制密度为、质量分数为的溶液，需要的质量为：，故答案为：500；149； 【小问3详解】 A． 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对所配溶液的浓度没有影响，A不符合题意； B． 定容时仰视刻度线读数，所配溶液的体积偏大，根据 ，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，B符合题意； C． 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，根据 ，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，C符合题意； D． 未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小，根据，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，D不符合题意； 故答案为：BC。 19. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置： 请回答下列问题： （1）整套实验装置的连接顺序是___________(各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________。 （3）A装置中试剂X是___________。B装置中试剂Y是___________，其作用是___________。 （4）C装置中可观察到的现象是___________。 （5）研究性小组要继续探究外界条件对制备的影响，设计实验：取一定量于试管中，加入足量12%的稀盐酸充分混合，无明显现象；加热混合物一段时间，仍无明显现象。后又设计了如下三组实验，并记录现象，回答： 实验③的目的是___________；根据上述对比实验，得出与盐酸反应制的影响因素(除温度外)，还有___________。 【答案】（1）f→a→b→e→d→c （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. 干燥氯气 （4）溶液变蓝色 （5） ①. 排除和对实验干扰(合理给分) ②. 和的浓度 【解析】 【分析】装置E制得的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过碘化钾淀粉溶液探究其性质，据此解答。 【小问1详解】 整套实验装置的连接顺序是：气体发生装置(E)→除杂装置(A)→干燥装置(B)→收集装置(F)→性质检验装置(C)→尾气助理装置(D)，接口顺序是：f→a→b→e→d→c； 【小问2详解】 E装置为实验室制备氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A中是饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl；B装置盛装浓硫酸，具有吸水性，可做干燥剂干燥氯气； 【小问4详解】 将氯气通入C中，氯气和碘化钾反应生成单质碘，使淀粉变蓝； 【小问5详解】 本实验是探究氢离子或氯离子浓度对制备氯气的影响，实验③的目的是排除钠离子和硫酸根离子的干扰；③中无明显现象，①②分别改变了溶液中氢离子浓度和氯离子浓度，均生成黄绿色气体，得出的结论是氢离子、氯离子浓度均能够影响二氧化锰和盐酸的反应。 20. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________； ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置E中实验仪器的名称为___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为___________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）球形干燥管 （3） （4）使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收 （5）偏大 （6） 【解析】 【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果； 【小问1详解】 ①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性，故答案为:检查装置气密性； 【小问2详解】 根据仪器的构造可知，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 缓缓鼓入空气数分钟的目的是使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收； 【小问5详解】 若缺少实验步骤③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，无法将装置内的二氧化碳排干净，则测定结果偏大； 【小问6详解】 反应前称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g，反应后称量U形管D的质量为m2g，则吸收的CO2的质量为m2-m1，由可知则样品中NaHCO3的质量为，质量分数为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $