广东东莞市万江中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期高一化学第一次月考试卷 (考试时间：50分钟) 出题人：陈祖扬 审题人：杨秀凤 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32CI-35.5 一、选择题（本题包括16个小题，1-10题每题3分：11-16题每题4分，共54分） 1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A.碱性氧化物不一定是金属氧化物 B.白磷、盐酸和熟石灰都属于化合物 敢体 ）分散系) 混合物 C.硝酸、纯碱、小苏打和干冰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D.混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示 图1 2.下列叙述正确的是 A.乙醇和乙酸是同素异形体 B.金刚石和石墨均能导电 C.由同种元素组成的物质均为纯净物 D.同素异形体彼此间物理性质有差异，化学性质相似 3.下列有关氧化还原反应的描述错误的是 A.置换反应一定是氧化还原反应 B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.氧化剂和还原剂可能是同一种物质 4.下列变化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A.KClO3→O2B.C→C02 C.CaCO3→CaO D.Cl2→HCI 5.下列变化中，涉及氧化还原反应的是 A.海水晒盐 B.钟乳石形成 C.氢氧化钠潮解 D.钢铁锈蚀 6.离子方程式：H+OH=H0,它可以表示 A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应 C.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 D.硫酸和氢氧化钡溶液的反应 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.KCO3溶液中：Na、Ba2+、CI、OH B.FeCl2溶液中K+、Mg2+、SO42-、OH C.NaOH溶液中Na+、K+、CO32、SO42 D.HSO4溶液中：K+、NH4、NO3、HCO3 8.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu++2OH=Cu(OHD2 B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag*+C1厂=AgC C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH+H+SO42=BaSO4↓+HO D.醋酸滴到铁片上：Fe+2H=Fe2++H↑ 1 9.下列说法正确的是 A.从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法是利用了胶体的聚沉原理 B.胶体区别溶液、浊液的本质特征是能发生丁达尔效应 C.可用过滤的方法除去Fe(OHD3胶体中的NaCl D.用FeCl饱和溶液制备得到的Fe(OD3胶体带正电荷 10.以下物质间的各步转化中，不可以通过一步反应实现的是 A.HCl→FeCl3 B.Na-Na2O2 C.Cao→Ca(O2 D.C1O→Cu(OH2 11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失去6e×1 e A. B.H,S+H,S0,(浓)=S01S+2H,0 2Na+2H,0=2NaOH+H,↑ 个 得到6e×1 失去4×e 得到5e C.MmO,+4HCI(浓)≌MnC1+CL↑+2H,0 D.KCIO,+6HCIA KCH+3CL,1+3H,O 个 得到2e 失去5×e 12.误食亚硝酸钠(NaNO2)会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒， 该过程的原理如图所示。下列说法错误的是 NaNO Fe2+ A.中毒过程中NaNO2作氧化剂 中毒 解毒 B.解毒过程中维生素C表现出还原性 C.解毒过程中Fe3+得到电子 Fe 、维生素C D.Fe+的氧化性强于NaNO2 13.下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Ca(OH) CH3COOH MgCl2 Cao Mn207 B NaOH NaHSO CaF MgO S02 c KOH HNO3 NaHCO; Al,O3 Co D NH3H2O H,SO Cu,(OH),CO, Na202 CO2 2 14.常温下，可以发生下列2个反应：①2Fe2+Br2=2Fe3+2Br;②Cl2+2Br=Br2+2CI。由此得出的 正确结论是 A.C1元素在②反应中被氧化 B.氧化性：Fe3+>Cl2 C.溶液中可发生反应：Cl+2Fe2+=2Fe3+2Cl D.反应①中，氧化剂是Fe+ 15在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时， 则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 16.一定条件下，当溶液中MnO4(高锰酸根)，与HO2两种微粒个数比为2：3时恰好完全反应， MO4离子被还原，Mn元素化合价降低，HO2被氧化成O2,则Mn元素的化合价变为 A.+1 B.+2 C.+4 D.+5 二、非选择题（除特别说明外，每空2分，共46分) 17.(28分) I现有下列物质：①钠 ②过氧化钠固体 ③二氧化碳 ④酒精 ⑤澄清石灰水⑥浓盐酸 ⑦熔融的硝酸钠 ⑧NaHSO4固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。 (1)上述物质中能导电的有 (填序号，下同)：属于电解质的有 (2)写出⑧在水溶液中的电离方程式为 (3)⑥和⑨混合，发生如下反应2KMnO4+16HCI(浓)=2KC+2MnCl2+5Cl2↑+8HO,其离子方 程式为 ；其中氧化剂与还原剂的个数比为 (4)制备Fe(OD3胶体的方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向 中逐滴加入 饱和溶液。继续煮沸至液体呈 停止加热；用化学方程式写出其反应原 理 Ⅱ已知下列方法均可制得氧气 ① nO2 ② 2KC1O3 2KC1+302个 nO2 △ 2H202- 2H0+02↑ (5)反应①中，还原产物是 反应②中，还原产物是 (6)若要制得相同质量的氧气，反应①和反应②中电子转移数目之比为 (7)请用双线桥法标出反应②的电子转移情况。(4分) Mn 2H2O2 =2H2O+O3个 3 18.(18分) I金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答： 酚酞试液 (1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中： ①B中发生反应的离子方程式是 (2分)。 ②下列现象与解释正确的是 (填选项字母)。 序号 实验现象 解释 Y 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成小球 钠的质地软 Q 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了气体 D 钠很快消失 钠易被还原 ③向烧杯C中滴入酚酞溶液，可观察溶液变为红色，请解释原因 (2分)。 (2)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列 说法正确的是 (填选项字母)。 A.第一块钠失去的电子数多 B.两块钠失去的电子数一样多 C.第二块钠的生成物的质量较大 D.两块钠的生成物的质量一样大 (3)写出金属钠在空气中燃烧的化学方程式 Ⅱ.氢化钠(NH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价，其作生氢剂的化学反应原理为 NaH+H2O-NaOH+H↑，其中HO中的H元素被 （填“氧化”或“还原”)， NaH是 （填“氧化剂或“还原剂”)。 L.已知：H3PO3+2NaOH（过量)=Na2HPO3+2HO,据此回答下列问题： (4)HP03属于（选填“一”、“二”或三”）元酸。NaHP03属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)。 4 【答案】1-5 DDBBD 6-10CCBAD 11-16DDACBC 17.(1) ①.①⑤⑥⑦⑩ ②.②⑦⑧⑨ (2) NaHSO4-Na++H++SO42 (3)2MnO4+16H+10C1=2Mn2++5C12↑+8H20 1:5 (4)沸水 氯化铁或FeCl红褐色FeCl3+3H,0兰Fe(OHD3(胶体)+3HC1 (5)KCI H2O (6)2:1 (7) 失去2xe M02 2H五02 2H0+02↑ 得到2xe 18.(1)2Na+2H2O=2Nat+20H+H2 AC 有碱性物质生成（有氢氧化钠生成） (2)B (3)2Na+O2△NaO2 还原 还原剂 (4)二正盐 5