精品解析：广西柳州地区民族高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

柳州地区民族高级中学2025—2026学年秋季学期 高一化学选科学情调研 范围：必修第一册 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C 135.5 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Mn 55 K 39 I 127 一、单选题 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确； B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确； C．硝酸钾属于盐，C项正确； D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误； 答案选D。 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数为7，中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，A错误； B．中两个N形成三对共用电子对，其结构式为，B正确； C．Cl得到一个电子后得到Cl-，Cl-最外层有8个电子，其结构示意图为，C错误； D．NH3中N和3个H各形成一对共用电子对，其中氮原子满足最外层8电子稳定结构，电子式应为，D错误； 故选B。 3. 某溶液能与铝反应放出，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】能与铝反应放出的溶液呈酸性或碱性。 【详解】A．酸性或碱性条件下，、、相互之间不反应，一定能大量共存，故选A； B．与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，碱性条件下不能大量含有，故不选B； C．与OH-反应生成，与H+反应放出二氧化碳，酸性或碱性条件下都不能大量含有，故不选C； D．酸性条件下，、反应生成氯气，酸性条件下、不能共存，故不选D； 选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 溶于稀盐酸： C. 溶液与少量溶液反应： D. 将足量和足量依次通入饱和食盐水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶固体，不能拆，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ =Mg2++2H2O，A错误； B．溶于稀盐酸的离子方程式为：，B错误； C．溶液与少量溶液反应，完全反应，离子方程式为：，C错误； D．足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，析出NaHCO3沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。 6. 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A. 容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B. 配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为9NA B. 用制备胶体，所得胶体的粒子数为NA C. 与足量的铁充分反应转移电子数为2NA D. 溶液中含有数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为：，每个D2O分子含10个电子，总电子数为0.9 mol×10×NA/mol=9NA，A正确； B．162.5gFeCl3的物质的量为：，但Fe(OH)3胶体由多个Fe(OH)3胶粒聚集而成，粒子数远小于NA，B错误； C．未指明标况，22.4LCl2的物质的量无法确定，无法计算转移电子数，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算Na+的数目，D错误； 故选A。 8. 、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，的气态氢化物溶于水显碱性，是地壳中含量最多的元素，是短周期主族元素中金属性最强的元素，、、、的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是 A. 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐 B. 与具有相同的电子层结构 C. 离子半径： D. 的一种氧化物可用于自来水的消毒 【答案】C 【解析】 【分析】X的氢化物显碱性，为NH3，X是N，Y是地壳含量最高的元素，Y为O，Z为短周期金属性最强元素，Z为Na，W的最外层电子数为19-(5+6+1) = 7，且原子序数大于Na，W是Cl。 【详解】A．NH3与HNO3反应生成NH4NO3（盐），A正确； B．O2-和Na+均具有Ne的电子层结构，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，C错误； D．ClO2具有强氧化性，可用于消毒，D正确； 故选C。 9. 下列说法正确的是 ①中含有少量杂质，可用溶液除去 ②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 ④、、、的熔沸点逐渐降低 ⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①可与反应生成可溶物，不反应，过滤后可得纯净，正确； ②溶解时形成盐酸，盐酸中主要是键断裂，错误； ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料如、等，正确； ④卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，则、、、的熔沸点逐渐降低，正确； ⑤溶液与胶体的本质区别是分散质粒子大小，非丁达尔效应，错误； ⑥澄清石灰水与和均生成沉淀，无法鉴别，错误； 综上，正确的为①③④，答案选A。 10. 由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 A. 向饱和溶液中加入少量固体，恢复到原温度，溶液中数目变少 B. 将稀盐酸滴入碳酸钙中得到，说明的非金属性强于 C. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素 D. 某溶液加入适量稀盐酸化后，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成NaOH并消耗水，导致饱和NaOH溶液中析出NaOH固体，溶液中Na+的物质的量减少，但浓度不变，因此Na+数目变少，A正确； B．盐酸酸性强于碳酸不能直接说明Cl的非金属性强于C，需比较最高价氧化物对应酸的酸性（如HClO4＞H2CO3），B错误； C．焰色试验中黄色火焰只能说明含Na+，未通过钴玻璃观察无法排除K+的存在，C错误； D．加入稀盐酸酸化会引入Cl-，无法确定原溶液是否含Cl-，D错误； 故选A。 11. 某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A. 处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B. 处褪色，说明具有还原性 C. 处褪色，说明具有漂白性 D. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【答案】D 【解析】 【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生归中反应产生氯气，在a处氯气与溴化钾发生反应生成溴单质，在b处碘化钾被氧化生成碘单质，c处的酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，d的氢氧化钠被消耗后，酚酞变为无色。 【详解】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误； D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确； 故选D。 12. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C. 步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，步骤Ⅰ发生的反应为钛铁矿中的氧化亚铁碳在高温下发生氧化还原反应，生成和一氧化碳，步骤Ⅱ发生的反应为二氧化钛与碳，氯气在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，步骤Ⅲ发生的反应为四氯化钛和足量镁粉在高温下发生置换反应生成氯化镁和钛。 【详解】A．由分析可知，步骤Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合价变化，则发生的反应均为氧化还原反应，A正确； B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的化合价均升高，则碳的作用均为还原剂，B正确； C．步骤Ⅲ的产物镁是一种活泼金属，钛在高温下也容易被氧化，则步骤Ⅲ中的反应不能在空气中进行，C错误； D．钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，镁与稀硫酸反应，则可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质，D正确； 故选C。 13. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 【答案】D 【解析】 【分析】实验开始时，应先打开a、b，再向烧瓶中加入稀盐酸，利用生成的氢气将装置中的空气排出，验纯后关闭止水夹a，烧瓶中压强增大，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子压入锥形瓶中反应生成Fe(OH)2。 【详解】A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B．为防止Fe(OH)2被氧化，实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，验纯后关闭止水夹a，B错误； C．反应一段时间后，关闭止水夹a，烧瓶内的压强增大，氯化亚铁溶液被压入锥形瓶，在锥形瓶内生成氢氧化亚铁，观察到白色沉淀，C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，D正确； 答案选D。 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，每生成，转移电子 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，根据电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确； B．根据分析知，过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，每溶解1molCuS，生成1molS(硫元素化合价从-2价升到0价)，转移电子，故B正确； C．根据分析知，过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反应过程中，铁元素化合价升高而氧元素化合价降低，氧化剂为O2，还原剂为Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：4，故C错误； D．根据图中信息，H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，根据得失电子守恒和原子守恒可得回收S的总反应为，故D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦液氯；⑧乙醇；⑨。回答下列问题： （1）属于电解质的是______（填序号，下同），能导电的电解质是______，属于共价化合物的是______；用电子式表示NaCl的形成过程______，熔融的电离方程式______。 （2）⑥和⑨互为______；NaOH中含有的化学键有______。 （3）将通入①中反应的化学方程式为______________。 （4）实验室需要配制480 mL 的溶液，需要称量该固体的质量为______g，向该溶液中加入溶液，至刚好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. ②③④⑤ ②. ②④ ③. ③⑧ ④. ⑤. （2） ①. 同位素 ②. 离子键和共价键 （3） （4） ①. 30.0 ②. 【解析】 【分析】①为NaOH溶液，是混合物；②③④⑤⑧为化合物，⑦为单质，⑥⑨为氧元素的两种核素。判断电解质要看化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，判断所给状态能否导电要看是否存在自由移动的离子；判断化学键要结合物质的微粒构成。氯气通入NaOH溶液时发生歧化反应。配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，并按该容量计算溶质质量；加入氢氧化钡时，钡离子沉淀硫酸根离子，氢氧根离子中和氢离子。 【小问1详解】 ①是NaOH溶液，属于混合物；②NaCl、③氯化氢、④硫酸氢钠、⑤NaOH、⑧乙醇是化合物，其中②③④⑤在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故填②③④⑤。②和④均为熔融态，存在自由移动的离子，故能导电，填②④。③氯化氢和⑧乙醇均是由共价键形成的化合物，属于共价化合物，填③⑧。 Na原子失去最外层1个电子，氯原子得到1个电子，二者形成钠离子和氯离子，NaCl的形成过程如下。 熔融硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成，其电离方程式为。 【小问2详解】 ⑥和⑨的质子数相同、质量数不同，互为同位素。NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，两种离子之间存在离子键，氢氧根离子中的氧原子和氢原子之间存在共价键，故含有离子键和共价键。 【小问3详解】 氯气通入NaOH溶液时，氯元素发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和水，配平得。 【小问4详解】 实验室没有480 mL容量瓶，应选用500 mL容量瓶。硫酸氢钠的摩尔质量为120 g/mol，代入浓度、容量瓶容积和摩尔质量：，故应称量30.0 g固体。 硫酸氢钠在水中完全电离，1 mol硫酸氢钠提供1 mol氢离子和1 mol硫酸根离子；1 mol氢氧化钡提供1 mol钡离子和2 mol氢氧根离子。硫酸根离子刚好完全沉淀时，钡离子与硫酸根离子的物质的量相等；氢氧根离子除中和氢离子外仍有剩余，约去反应前后相同的离子，离子方程式为。 16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑪元素在周期表中的位置是_______，④与⑥两种元素按照原子个数比1：1形成化合物的电子式是_______。 （2）②元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为_______，其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是(填化合物的化学式)_______。 （3）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高 C.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅦA族 ②. （2） ①. CH4 ②. HF （3） （4）HClO4 （5）BC 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表的位置可知，①是氢元素，②是碳元素，③是氮元素，④是氧元素，⑤是氟元素，⑥是钠元素，⑦是镁元素，⑧是铝元素，⑨是硫元素，⑩是氯元素，⑪是溴元素。 【小问1详解】 由表可知，溴在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦA族，氧元素与钠元素按照原子个数比1：1形成的化合物是Na2O2，电子式是； 【小问2详解】 碳元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物为甲烷，分子式为CH4；元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，甲烷与⑤元素形成的简单氢化物，即HF相比，更稳定的是HF； 【小问3详解】 钠元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑧的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸、高氯酸、高溴酸，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种酸酸性最强的是HClO4； 【小问5详解】 A．⑥⑦⑧对应的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝，元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，三种碱中，碱性最强的是氢氧化钠，A错误； B．氧元素形成简单氢化物分子是水，水分子之间存在氢键，硫元素形成的简单氢化物是硫化氢，硫化氢分子间无氢键，沸点低，B正确； C．由氢、氧、氯三种元素组成的酸有次氯酸，高氯酸，氯酸等，不止1种，C正确； 故选BC。 17. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：，装置如图所示。 （1）装置C名称为_______。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）B中试剂的作用是_______。 （4）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）若将E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，该反应的离子方程式为_______。 （6）为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3）除去氯气中混有的HCl （4）降低ClO2的浓度，防止爆炸 （5）2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O （6）90.5% 【解析】 【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中可以为无水氯化钙，用来干燥氯气；D中氯气与NaClO2反应制备ClO2，干燥空气的目的是降低ClO2的浓度，防止爆炸；E中收集ClO2，F吸收尾气，同时防止空气中的水进入E中，据此分析。 【小问1详解】 由图可知，装置C为球形干燥管，答案为：球形干燥管； 【小问2详解】 A中为浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2、MnCl2、KCl和H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，答案为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 由分析可知，B装置的试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl。答案为：除去氯气中混有的HCl； 【小问4详解】 由题给信息可知，高浓度的ClO2受热易爆炸，因此向D装置中通入干燥空气，可以降低ClO2的浓度，降低爆炸的风险。答案为：降低ClO2的浓度，防止爆炸； 【小问5详解】 由题给信息，根据得失电子守恒：若将E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，该反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O；答案为：2ClO2+H2O2+2OH-＝2ClO+O2↑+2H2O； 【小问6详解】 根据反应方程式可得关系式：NaClO2~4KI，则样品中NaClO2的质量分数=。答案为：90.5%。 18. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为和)为原料制备明矾的工艺流程如图： 已知：约为3.7时，铁元素在溶液主要以形式存在。 请回答下列问题： （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有_______、。请写出检验“酸溶”后溶液中的实验操作_______。 （2）加入的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为_______。 （3）“调”约为3.7，滤渣②的主要成分是_______。 （4）“沉铝”中加入目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。 （5）某工厂用废易拉罐(含)制备(已知的相对分子质量为474)，最终得到产品，产率为_______。(已知产率) 【答案】（1） ①. ②. 取少量酸溶后溶液于试管中，滴加几滴（硫氰化钾）溶液，若溶液变为血红色，则表明存在 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液约为，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，过滤得到滤液和氢氧化铝；向氢氧化铝中加入稀硫酸，将氢氧化铝转化为硫酸铝后，再加入硫酸钾得到硫酸铝和硫酸钾的混合溶液，混合溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。 【小问1详解】 由分析可知，加入过量稀硫酸酸溶的目的是将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁以及少量的硫酸铁(可能被氧气氧化)，则“酸溶”中溶液中主要的金属离子有铝离子、亚铁离子和铁离子，故答案为：。 实验操作为：取少量酸溶后溶液于试管中，滴加几滴（硫氰化钾）溶液，若溶液变为血红色，则表明存在。 【小问2详解】 将酸溶后溶液中的氧化为，离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，“调”约为的目的是除去铁元素。调后，溶液中的会沉淀为，而仍留在溶液中。过滤后，滤渣的主要成分是（氢氧化铁），故滤渣②的主要成分是。 【小问4详解】 由分析可知，该反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 根据题目可知，废易拉罐中铝的质量：，铝的物质的量：，每摩尔明矾含摩尔铝，因此理论明矾物质的量：，理论产量：，实际产量：。因此：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州地区民族高级中学2025—2026学年秋季学期 高一化学选科学情调研 范围：必修第一册 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C 135.5 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Mn 55 K 39 I 127 一、单选题 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 中子数为8的原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3. 某溶液能与铝反应放出，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与溶液反应： B. 溶于稀盐酸： C. 溶液与少量溶液反应： D. 将足量和足量依次通入饱和食盐水： 5. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A. 容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B. 配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为9NA B. 用制备胶体，所得胶体的粒子数为NA C. 与足量的铁充分反应转移电子数为2NA D. 溶液中含有数目为NA 8. 、、、是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，的气态氢化物溶于水显碱性，是地壳中含量最多的元素，是短周期主族元素中金属性最强的元素，、、、的最外层电子数之和为19。下列说法不正确的是 A. 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐 B. 与具有相同的电子层结构 C. 离子半径： D. 的一种氧化物可用于自来水的消毒 9. 下列说法正确的是 ①中含有少量杂质，可用溶液除去 ②气体通入水中，有共价键的形成和共价键的断裂 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以寻找半导体材料 ④、、、的熔沸点逐渐降低 ⑤溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应 ⑥可用澄清石灰水鉴别和的混合溶液 A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥ 10. 由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 A. 向饱和溶液中加入少量固体，恢复到原温度，溶液中数目变少 B. 将稀盐酸滴入碳酸钙中得到，说明的非金属性强于 C. 蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素 D. 某溶液加入适量稀盐酸化后，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Cl- 11. 某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A. 处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B. 处褪色，说明具有还原性 C. 处褪色，说明具有漂白性 D. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 12. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ中碳的作用均相同 C. 步骤Ⅲ中反应可在空气中进行 D. 可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 13. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则可较长时间存在 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，每生成，转移电子 C. 过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D. 回收的总反应为 二、非选择题 15. 现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融；⑤NaOH固体；⑥；⑦液氯；⑧乙醇；⑨。回答下列问题： （1）属于电解质的是______（填序号，下同），能导电的电解质是______，属于共价化合物的是______；用电子式表示NaCl的形成过程______，熔融的电离方程式______。 （2）⑥和⑨互为______；NaOH中含有的化学键有______。 （3）将通入①中反应的化学方程式为______________。 （4）实验室需要配制480 mL 的溶液，需要称量该固体的质量为______g，向该溶液中加入溶液，至刚好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。 16. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题： （1）⑪元素在周期表中的位置是_______，④与⑥两种元素按照原子个数比1：1形成化合物的电子式是_______。 （2）②元素形成的简单氢化物中，1个分子中含有10个电子，则该氢化物的分子式为_______，其与⑤元素形成的简单氢化物相比，更稳定的是(填化合物的化学式)_______。 （3）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为_______。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化合物的化学式)_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 A.⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是⑧ B.④元素简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑨元素简单氢化物的沸点高 C.由①④⑩种元素可以组成的酸不止1种 17. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应。高浓度的ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：，装置如图所示。 （1）装置C名称为_______。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）B中试剂的作用是_______。 （4）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______。 （5）若将E中收集到的ClO2加入H2O2和NaOH的混合溶液中，可生成NaClO2，该反应的离子方程式为_______。 （6）为了测定所得NaClO2样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入0.4000mol·L-1的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。计算样品中NaClO2的质量分数_______。 18. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为和)为原料制备明矾的工艺流程如图： 已知：约为3.7时，铁元素在溶液主要以形式存在。 请回答下列问题： （1）“酸溶”后溶液中主要的金属离子有_______、。请写出检验“酸溶”后溶液中的实验操作_______。 （2）加入的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为_______。 （3）“调”约为3.7，滤渣②的主要成分是_______。 （4）“沉铝”中加入目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。 （5）某工厂用废易拉罐(含)制备(已知的相对分子质量为474)，最终得到产品，产率为_______。(已知产率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $