广西南宁外国语学校2026-2027学年高一上学期10月学情自测 化学试题

高一年级10月份自主练习化学科试题 考试时间：75分钟满分：100分 出题人：佟艳秀 审题人：韦宇军 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。） 1.下列有关叙述正确的是 A.NaCI和HzO都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 gc8 88 B.NaCI溶于H0形成的水合离子示意图为鱼 a 增 C.氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D.氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 2,下列逻辑关系图示中正确的是 混合物 胶体气溶胶 分散系 金属 碱性 单 氧化物 钠盐 钾盐 酸性氧化物 非金属氧化物 碳酸盐 3.下列关于胶体叙述错误的是 A.向饱和FeC,溶液中滴加过量的NaOE溶液可以制备Fe(OH),胶体 B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D.光线透过雾霾时，可以观察到丁达尔效应 4.下列分类正确的是 A.酸：CH,COOH、HSO4、小苏打、HPO4B.碱：CH,OH、饶减、NH,H,O、Mg(OH)2 C.盐：AgCl、BaSO4、纯碱Mg(NO3)2 D.碳的同素异形体：石墨、C0、O,。金刚石 5下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失去1×4e A. i0,+2c高温 i+2CO↑ 得到2×2e 试卷第1页（共6页） e B. 2Na+2H,0=2NaOH+H↑ 失去10×e C.10Ki+2KMnO,+8H2SO,=5i2+6K2SO,+2MnSO,+8H2O 得到2×5e 2e- D. du+2H,30.(浓)CuS0,+s0,f+2H,0 6.食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生 素C的作用下，能够转化为有毒的+3价碑类化合物。下列说法错误的是 A.上述过程中+5价砷类物质作还源剂 B.上述过程中维生素C发生氧化反应 C.维生素C具有还原性 D.+5价砷转化为+3价碑时，得到电子 7.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是 A.Fe3+Fe2B.2Ht→H2 C.HS→S02 D.C0-→C02 8在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na*、Ba2+、CI、NO B.Na、Ag、NO3.Cr C.Kt、Mg2+、AI+、C D.Fe*、Na*、SO、HCoj 9.下列解释事实的离子方程式正确的是 A.铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe++3H,个 B。H2SO4溶液与Ba(OH),溶液混合出现浑浊：Ht+OH+Ba2++SO子=BaS0,↓+H,0 C.实验室用石灰石制二氧化碳：C0+2H=C02个+H,0 D.氢氧化铝中和胃酸（主要成分是盐酸）：A1(OH)+3H=A1+3HO 10.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害 物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有 Na2Cr2O7 ④ ③ ⑥ NaCO4⑤-NaCO, A.6个 B.5个 C.4个 D.3个 11.今有三种先色碱性溶液NaOH、NaHCO,、Ba(OH),下列哪种试剂可以鉴别它们 A.CI溶液 B.稀硫酸 C.BaCl2溶液 D.MgC12溶液 2.工厂废气中氮氯氧化物的排放是造成大气污染的重要因素，SCR脱硝技术是通过使用催化剂将NOx转化 催化剂」 为N2的技术，涉及的化学反应之一为6NO+4NH, 二5N2+6H20,该反应中作氧化产物的N2与作 还原产物的N2的个数之比为 A.3:2 B.2:3 C.1:4 D.4:1 13.某工业废水中存在大量的Na*、Ct、Cu2+和S0?,欲除去废水中的Cu*和SO(为使离子完全沉淀，沉 淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说洪错误的是 过量NaOH溶液 沉淀 工业废水 操作1 试剂a 试剂 溶液C 试剂c 溶液A 混合物B 操作2 Na*、CIr A,试剂a为Na2CO,试剂b为BaC2 B.流程图中，操作2为过滤 C.加入试剂b,发生反应的离子方程式为Ba+CO=BaCO3l D.试剂c为盐酸 14.在两份相同的H,S0,溶液中，分别滴入Ba(OH),溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化 曲线如图所示。下列说法错误的是 A.①代表滴加Ba(OH),溶液的变化曲线 B.a、c两点对应溶液中均太量存在H+和S0 田 的 C.b、d两点溶液均里中性 D.e点时，两溶液中OH的个数相等 溶液体积 二、非选择题（除标注为外，每个空2分，共58分） 15.（15分)化学是与生活最接近的学科，结合所学知识回答下列问题。 I甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早治炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿 锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH),C03,“铜绿”能跟 酸反应生成铜盐、C02和H,0。 试卷第3页（共6页） (1)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质 (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 (2)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH),·CCO,]和本凝的混合物得到一种紫红色的金属铜，其中一步的化 学方程式为2Cu0+c÷20u+C0,个，该反应属于」 (填字母)。 A.置换反应 B.复分解反应 C.氧化还原反应 D.离子反应 (3)下列过程涉及氧化还原反应的是 ①高炉炼铁②钢铁的锈蚀③食物的腐败 ④植物的光合作用⑤钟乳石的形成⑥卤水点豆腐 IⅡ新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钠(Na,FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用 于生活用水和废水的杀菌、消毒。 (4)Na,FeO,在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)胶体，Fe(OH), 胶体具有吸附性。Na,FeO.4中铁元素的化合价是，Na,FeO,在处理饮用水的过程中 (填 “被氧化”或“被还原)： (⑤)工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为： 3 NaCIo+2FeCL,+10NaOH=2Na2FeO,+9NaCl+5H,O。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性： CIO- Fe0子（填>”、“=”或<。 (6)请用单线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目 ,该反应中起酸性作用的HC1和作为还 原剂的HCI的质量比为 MmO2+4HCI(浓)MmCL2+CL2↑+2H20 16.(14分)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl;⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙： ⑦乙醇溶液：⑧NaHSO4固体；⑨CO2气体；⑩NaHCO,固体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有」 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)如图1所示，向NOH稀溶液中缓缓通入HC气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2 所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：C (填>”、 “<或“=”)OH；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。 HCI气体→= 连接数据采 个导电能力 集器、电脑 NaOH溶液 传感器 0通入HCl的量 图1 图2 (3)如图3所示，实验室制取C02的装置组装好后进行两组实验，并用计算机记绿澄清石灰水导电能力随气 体通入量的变化如图4所示。①图3中NaHCO3溶液的作用是 (用离 子方程式表示)；②曲线I中导电能力上升过程中发生反应的化学方程式为 ③曲 线Ⅱ的最低点高于曲线】的原因可能是 ★洗气 稀盐酸 一未洗气 公 澄清 石灰水 发生装置NaHCO溶液 洗气装置 气体通入量 图3 图4 17.(14分)氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属治炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面 材料，回答问题： (I)亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NNO2,但使用过量会引起中毒，原因是 NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有 性（填氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。 (2)在焊接过程中常用NH,C清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： 一Cu0+一NH,c高遏 Cu+CuCl2+N2个+_H20 ①配平该氧化还原反应方程式： ②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。2NaC1O3+4HC=2C102↑+CL2↑+2H20+2NaC1是工业上制备C10,的反应。 回答下列问题： ①该反应中HC1表现的性质为 (填序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 试卷第5页（共6页） ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为 。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为 18、（15分)化学是一门以实验为基础的科学，实验是学习化学的重要途径。在实验室里可以制备多种化 学物质。 I如图实验室进彷Fe(OH)2胶体的制备实验并检验其性质。 饱和FeCL,溶液 逐滴 至液体呈 红褐色 沸水 继续加热 停止加热 e(OH),胶体 (1)盛有饱和FeCL溶液的仪器名称 (2)制备Fe(OH),胶体的化学方程式是 (3)若向Fe(OH),胶体中逐滴滴入过量稀硫酸，先产生 (填颜色)的Fe(OH),沉淀，然后沉淀 (填实验现象)，溶液变为棕黄色，发生的离子反应为 (4)某同学认为制备的Fe(OH),胶体中混有FeCl杂质，应采用 (填选项A或B)装置提纯 Fe(OH),胶体。 半透膜 蒸馏水 Ⅱ牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 (5)甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案（如下所示）： 加入Na2CO3溶液 石灰石 高温 生石灰 加入水 熟石灰 碳酸钙 请写出下述方案中属于化合反应的化学方程式 (6)乙同学设计的实验方案为： 稀盐酸 加入Na2C03溶液 石灰石 氯化钙 碳酸钙 乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点 ?(写出一条即可) 试卷第6页（共6页）