2026-2027学年高二化学上学期期中自编模拟考试卷（黑吉辽蒙专用，人教版选择性必修1）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （黑吉辽蒙专用，人教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．乙醇燃烧时，热能主要转化为化学能 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C．工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D．工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 【答案】C 【详解】A．乙醇燃烧时，化学能主要转化为热能，A错误； B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C自身具有还原性，易被氧化，能够代替水果中的其他营养物质和氧气反应，B错误； C．与的溶解度非常小，可以使用适量的溶液处理废水中的和，C正确； D．工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是加快反应的速率，而不是减少二氧化碳的排放量，D错误； 故答案为C。 2．下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是 A．防腐剂 B．酸味剂 C．着色剂 D．营养强化剂 【答案】A 【详解】A．防腐剂能够减慢食品氧化、腐败的反应速率，与反应速率有关，A符合题意； B．酸味剂的作用是调节食品的酸味口感、改善风味，与反应速率无关，B不符合题意； C．着色剂的作用是赋予或改善食品的色泽，与反应速率无关，C不符合题意； D．营养强化剂的作用是补充食品中缺失的营养成分，与反应速率无关，D不符合题意； 故答案选A。 3．下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用作催化剂 B．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol 和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 【答案】B 【详解】A．催化剂仅同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．雪碧中存在溶解平衡，拧开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成气体的方向移动，因此产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．反应前后气体分子总数相等，加压时平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．压缩容器体积时，浓度因体积减小瞬间增大导致颜色加深，虽加压会使平衡正向移动，但该移动仅减弱浓度增大的程度，颜色加深的核心原因是体积压缩，浓度增大导致，不是平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 4．飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应，经过2×10-15 s后的浓度减少6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是 A．用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1 B．在2×10-15 s时，I·浓度是浓度的2倍 C．2×10-15 s末时的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1 D．CF2-CF2、I·的速率关系：v(CF2-CF2)=2v(I·) 【答案】A 【详解】A．根据反应方程式中物质的转化关系可知与I·化学计量数之比是1∶2，在2×10-15 s后的浓度减少6×10-5 mol·L-1，则I·的浓度变化为1.2×10-4 mol·L-1，则用I·表示的反应速率v(I·)==6×1010 mol·L-1·s-1，A正确； B．在2×10-15 s时，I·改变的浓度是改变的浓度的2倍，而不是I·浓度是浓度的2倍，B错误； C．在0～2×10-15 s时，的平均反应速率v()==3×1010 mol·L-1·s-1，而不是2×10-15 s末的瞬时速率为3×1010 mol·L-1·s-1，C错误； D．化学反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则、I·的速率关系：2v()=v(I·)，D错误； 故答案选A。 5．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HF为弱酸，加水稀释虽然促进HF的电离，但溶液体积增大的影响超过电离程度增大的影响，减小，A错误； B．同一溶液体积相同，，稀释促进HF电离，增大、减小，故该比值始终增大，B正确； C．是HF的电离平衡常数，仅与温度有关，温度不变则不变，C错误； D．是水的离子积常数，仅与温度有关，温度不变则不变，D错误； 故选B。 6．已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   【答案】D 【详解】A．未指明二硫化碳的物质的量，所以不能利用反应ⅲ计算反应物的能量与生成物的能量之和的差值，A错误； B．由方程式可知，反应的焓变为：ΔH=-ΔH2×=-(+181 kJ/mol) ×=-90.5 kJ/mol，B错误； C．反应ⅰ为吸热反应，但该反应可用于制备炭黑、氢气，具有利用价值，C错误； D．由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ-反应ⅲ=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=ΔH1+ΔH2−ΔH3=(+90+181−11) kJ/mol=+260 kJ/mol，D正确； 故选D。 7．与经催化重整制氢：，已知该反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 键能 413 745 436 1075 则该反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】反应焓变的计算公式为反应物总键能生成物总键能，据此代入数据可得，故选A。 8．某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s 时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。 下列说法中正确的是 A．12 s 时，B的转化率为60% B．0~2 s内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】C 【详解】A．12 s 时，B的初始浓度为0.5 mol/L，平衡浓度为0.3 mol/L，浓度变化量为0.2 mol/L，转化率=，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s 时生成C的浓度为0.4 mol/L()，A的浓度变化量为0.6 mol/L，B的浓度变化量为0.2 mol/L。根据计量数之比等于浓度变化量之比，3：b：c=0.6：0.2：0.4=3：1：2，故b：c=1：2；反应速率之比等于化学计量数之比，，则，C正确； D．两曲线相交时，A和B浓度相等，但反应未达平衡(12 s 时才平衡)，此时A的消耗速率(正反应)大于生成速率(逆反应)，D错误； 故答案选C． 9．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A．反应的 B．在不同状态时的熵值： C．反应能否自发进行与温度无关 D．或的反应一定能自发进行 【答案】B 【详解】A．该反应反应物中存在1mol气态物质，反应后全部变为液态物质，体系的混乱度减小，因此熵变，A错误； B．对于同一种物质，熵值的大小规律为气态>液态>固态，因此1mol的熵值：，B正确； C．根据反应自发进行的判据，该反应，同时反应后气体分子数增多，只有在高温下才能满足，反应可以自发进行，低温下反应不能自发，因此能否自发和温度有关，C错误； D．反应自发进行的判据是，仅（比如焓减熵减的低温自发、高温不自发反应）或仅（比如熵增焓增的高温自发、低温不自发反应）都不能保证反应一定在任意条件下自发进行，D错误； 故选B。 10．治理汽车尾气污染的反应之一为  。某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 C．高温、高压有利于平衡正向移动 D．该反应在低温条件下可自发进行 【答案】D 【详解】A．升温会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，A错误； B．平衡常数反映反应进行的限度，与化学反应速率无关，B错误； C．该反应为放热（）且气体分子数减小的反应，高压有利于平衡正向移动，但高温会使平衡逆向移动，因此高温不利于平衡正向移动，C错误； D．该反应、，根据，低温时，反应可自发进行，D正确； 故选D。 11．下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．测定NaOH溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，同时有温度计测量温度变化、环形玻璃搅拌器搅拌使溶液混合均匀，装置正确可达到实验目的，A正确； B．反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不发生移动，无法探究压强对化学平衡的影响，B错误； C．装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，C错误； D．题图滴定管末端为装有玻璃球的橡皮管，是碱式滴定管，盐酸为酸性溶液，应盛放在酸式滴定管中，不能测定NaOH溶液的浓度，D错误； 故答案选A。 12．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 的醋酸溶液恰好与10 mL 的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A．①④ B．①⑤ C．②④ D．①④⑤ 【答案】A 【详解】①中醋酸溶液，说明醋酸未完全电离，可以证明醋酸是弱电解质； ②醋酸能与水任意比例互溶属于溶解性物理性质，与电解质强弱无关联； ③中和反应消耗碱的量只取决于酸的总物质的量，与酸电离程度无关。无论是强酸还是弱酸，等物质的量的醋酸都可以恰好中和等物质的量NaOH，不能证明醋酸是弱电解质； ④相同条件下醋酸导电性比盐酸弱，说明等浓度时醋酸电离出的离子浓度更小，电离程度小于完全电离的盐酸，可以证明醋酸是弱电解质； ⑤醋酸与碳酸钠反应放出，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸部分电离，不能证明其为弱电解质； 故答案选A。 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t 小于常温25℃ B．Kw大小关系： B>C>D>A C．向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D．升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 【答案】C 【详解】A．时B点，大于25℃的，水的电离吸热，温度越高越大，故大于25℃，A错误； B．仅与温度有关，同温度下相同，温度越高越大，故大小关系为，B错误； C．向A点溶液通，增大，温度不变不变，故减小，将沿25℃的电离平衡曲线向D点移动，C正确； D．D点溶液为酸性（），升高温度增大，但溶液始终为酸性，而B点为中性（），不可能转变为B点，D错误； 故答案为C。 14．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．实质是在作用下发生电离，属于电离方程式，不是盐类水解，A错误； B．该反应是与发生了复分解反应，不是盐类水解，B错误； C．水解应结合电离出的，正确产物为和，该式子产物错误，C错误； D．为弱酸根离子，分步水解，第一步水解结合水电离的生成，同时产生，符合盐类水解的定义且式子书写正确，D正确； 故选D。 15．绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在钯基催化剂表面上甲醇能够分解制取氢气[]，其反应历程如图所示(“*”表示物种吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．在低温下可自发进行 B．吸附状态的的能量低于脱附状态的 C．该历程中的决速步骤的活化能为 D．适当升高温度能增大甲醇制取氢气的平衡转化率 【答案】A 【详解】A．由反应历程可知，反应物能量低于生成物能量，故甲醇分解制取氢气是吸热反应，即，该反应是熵增反应，故，根据反应能自发进行可知，在高温下反应可以自发进行，A错误； B．由反应历程可知，吸附状态的的能量低于脱附状态的CO，B正确； C．该历程中决速步骤的活化能最大，E最大=[113.9-(-65.7)] kJ/mol=179.6 kJ/mol，C正确； D．该反应是吸热反应，适当升高温度，平衡正向移动，能增大甲醇制取氢气的平衡转化率，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）利用反应原理相关知识回答下列问题。 (1)已知热化学方程式：。相同条件下，将气体与氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量______ (填“大于”“小于”“等于”)。 (2)由。得的______。 (3)氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知表示“过渡态”。 ①分子b为 ______(写分子式)。该反应历程一共有 ______个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为 ______(填字母)。 A．①→②          B．②→③          C．③→④ (4)常温常压下，液态乙醇 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 ______。该反应转移电子时，放出的热量数值为______。 (5)一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 H-H 键能 乙烯与加成 反应热______。 (6)已知： 则的______(用、、表示。 【答案】 (1)小于 (2)+90 (3) 5 B (4) 115 (5)-110 (6) 【详解】（1）热化学方程式中的表示完全反应时的焓变，而是可逆反应，将气体与氧气放入密闭容器中充分反应也不能完全反应，因此放出的热量小于； （2），其逆反应，将其逆反应系数除以2，得到，则其； （3）①根据图中信息可知，b分子有两个氢原子和两个氧原子，因此b分子为；反应历程中，每个过渡态（TS）对应一个基元反应，图中共有TS1～TS5五个过渡态，故基元反应为5个； ②活化能越小，速率越快；①→②反应的活化能为，②→③反应的活化能为，③→④反应的活化能为，因此活化能最小的为②→③，速率最快，因此选B； （4）液态乙醇 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量，因此1 mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为，乙醇燃烧的热化学方程式为；该反应中3个共转移12个电子，该反应转移电子时，共有参与反应，放出的热量为； （5）根据反应物总键能-生成物总键能，的； （6）根据（反应①）、（反应②）、（反应③），为①×2-②-③×3，根据盖斯定律可知，,。 17．（14分）完成下列问题。 (1)已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-5， Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式_________________。 (2)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 ①醋酸的电离方程式为_________________。 ②将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，的比值将________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是________________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．10mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 (3)常温下，将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中c(CH3COO-)为1×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka约为_______，pH=_______，水电离的c(H+)=_______mol·L-1，温度升高，Ka将_______(填“增大”、“不变”或“减小”) 【答案】 (1) (2) 增大 CD (3) 增大 【详解】（1）① 相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强。根据表格数据可知，，因此三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为 。 ② 由①中酸性强弱顺序可知，酸性 。根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入 气体，反应生成 和 （由于 酸性强于 ，故不能生成 ），化学方程式为 。 （2）① 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式需用可逆符号，即 。 ② 醋酸溶液加水稀释时，电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量 增大，醋酸分子的物质的量 减小。由于在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，故 的比值将增大。（也可根据 ，稀释时 减小， 不变，故比值增大）。 ③ A．相同浓度下盐酸导电性强于醋酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，未完全电离，能证明其为弱电解质，A不符合题意； B． 醋酸溶液 ，说明 ，即部分电离，能证明，B不符合题意； C．中和等量 只能说明醋酸是一元酸，不能证明其电离程度，C符合题意； D．相同 的酸与锌反应起始速率相等，只能说明起始 相同，不能证明醋酸是弱电解质，D符合题意。 故答案选CD。 （3） 的物质的量为 ，溶液体积为 ，则初始浓度 。平衡时测得 ，根据电离方程式可知 。此温度下醋酸的电离常数 。溶液中 ，故 。酸溶液中水电离出的 等于溶液中的 ，即 。弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度会促进电离，因此电离常数 将增大。 18．（14分）综合利用、CO对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。 (1)的吸收和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有_______(填元素符号)；每吸收1 mol，理论上可获得H2的物质的量为_______。 (2)合成尿素是利用的途径之一，其合成过程分为两步： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母序号)。 A． B． C． D． (3)超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下： 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 请回答下列问题（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）。 ①前2s内的平均反应速率_______________。 ②在该温度下，反应的平衡常数_______________。 ③达到平衡后下列能提高NO转化率的是_____(填编号)。 A．选用更有效的催化剂 B．保持容器体积不变充入氦气增大压强 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 (4)对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 (1)C、H 2 mol (2)C (3)1.875×10−4mol⋅L−1⋅s−1 5000 CD (4)> 【详解】（1）反应②的化学方程式为，则变价元素为C、H；反应总方程式为，则每吸收1 mol，理论上可获得H2的物质的量为2 mol； （2）根据热化学方程式可知，反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，而反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应，则反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，因此能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程图象为C； （3）①由表中数据可知，前2s内的平均反应速率，根据计量关系，则； ②平衡时，，则可列三段式： 在该温度下，反应的平衡常数； ③A．选用更有效的催化剂仅能加快反应速率，不影响化学平衡，不能提高NO的平衡转化率，A不符合题意； B．保持容器体积不变充入氦气增大压强，各物质的浓度均不改变，平衡不移动，不能提高NO的平衡转化率，B不符合题意； C．该反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，能提高NO的平衡转化率，C符合题意； D．该反应为气体分子数减小的反应，缩小容器的体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高NO的平衡转化率，D符合题意； 故选CD； （4）曲线Ⅱ先达到平衡，说明反应速率更快，对应温度更高；但平衡时Ⅱ的生成量更低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，因此低温下的大于高温下的。 19．（13分）草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(草酸)/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 (1)该滴定过程中应选用的指示剂为_____(填“酚酞”或“甲基橙”)。 (2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度_____(填“以上”或“以下”)；其中排气泡的正确操作为_____(填字母)。 (3)由上述滴定结果可计算得到c(草酸)=_____。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定至终点时，俯视读数 D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。滴定过程中涉及反应的离子方程式为：。 (5)滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 (6)滴定至终点的现象为_____。 【答案】 (1)酚酞 (2)以下 c (3)0.0750 (4)D (5)酸式滴定管 (6)滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 【详解】（1）草酸与氢氧化钠完全反应生成草酸钠（），草酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。酚酞的变色范围为，甲基橙的变色范围为，因此应选用酚酞作为指示剂； （2）滴定管装液并排尽气泡后，需将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，以便于准确读数。氢氧化钠溶液呈碱性，应盛装在碱式滴定管中。碱式滴定管排气泡的正确操作是将橡胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠所在部位，使溶液从尖嘴处喷出，从而带出气泡，对应图c； （3）分析四次滴定数据，第1次消耗体积为，与其他三次相差较大，属于异常数据，应舍去。后三次消耗 溶液的平均体积为。根据反应方程式 可知，，则； （4）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，对结果无影响，A不符合题意； B．振荡时溅出瓶内溶液，导致待测液的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定终点时俯视读数，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意； D．滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选D； （5）溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此必须盛装在酸式滴定管中； （6）溶液本身呈紫红色，滴定草酸时可作为自身指示剂。滴定终点时，草酸完全反应，微过量的使溶液呈现浅红色，因此滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （黑吉辽蒙专用，人教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．乙醇燃烧时，热能主要转化为化学能 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 C．工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D．工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2．下列食品添加剂的使用目的与反应速率有关的是 A．防腐剂 B．酸味剂 C．着色剂 D．营养强化剂 3．下列过程能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成采用作催化剂 B．雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡上浮 C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D．恒温下，向容积可变的密闭容器中充入1 mol 和混合气体，将容器体积压缩一半，气体颜色加深 4．飞秒化学对了解反应机理十分重要。光分解反应，经过2×10-15 s后的浓度减少6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是 A．用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1 B．在2×10-15 s时，I·浓度是浓度的2倍 C．2×10-15 s末时的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1 D．CF2-CF2、I·的速率关系：v(CF2-CF2)=2v(I·) 5．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A． B． C． D． 6．已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   7．与经催化重整制氢：，已知该反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 键能 413 745 436 1075 则该反应的是 A． B． C． D． 8．某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s 时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。 下列说法中正确的是 A．12 s 时，B的转化率为60% B．0~2 s内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 9．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是 A．反应的 B．在不同状态时的熵值： C．反应能否自发进行与温度无关 D．或的反应一定能自发进行 10．治理汽车尾气污染的反应之一为  。某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 C．高温、高压有利于平衡正向移动 D．该反应在低温条件下可自发进行 11．下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．测定NaOH溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 12．下列事实能证明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸溶液 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 的醋酸溶液恰好与10 mL 的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出CO2 A．①④ B．①⑤ C．②④ D．①④⑤ 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t 小于常温25℃ B．Kw大小关系： B>C>D>A C．向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D．升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 14．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 15．绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在钯基催化剂表面上甲醇能够分解制取氢气[]，其反应历程如图所示(“*”表示物种吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．在低温下可自发进行 B．吸附状态的的能量低于脱附状态的 C．该历程中的决速步骤的活化能为 D．适当升高温度能增大甲醇制取氢气的平衡转化率 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）利用反应原理相关知识回答下列问题。 (1)已知热化学方程式：。相同条件下，将气体与氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量______ (填“大于”“小于”“等于”)。 (2)由。得的______。 (3)氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知表示“过渡态”。 ①分子b为 ______(写分子式)。该反应历程一共有 ______个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为 ______(填字母)。 A．①→②          B．②→③          C．③→④ (4)常温常压下，液态乙醇 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 ______。该反应转移电子时，放出的热量数值为______。 (5)一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 H-H 键能 乙烯与加成 反应热______。 (6)已知： 则的______(用、、表示。 17．（14分）完成下列问题。 (1)已知：25℃时，下列三种弱酸的电离常数： CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-5， Ka2=4.7×10-11 回答下列问题： ①根据电离常数，判断三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②向NaCN溶液中通入少量CO2气体，写出反应的化学方程式_________________。 (2)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 ①醋酸的电离方程式为_________________。 ②将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，的比值将________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ③下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是________________(填字母)。 A．相同温度下，浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．10mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 (3)常温下，将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中c(CH3COO-)为1×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数Ka约为_______，pH=_______，水电离的c(H+)=_______mol·L-1，温度升高，Ka将_______(填“增大”、“不变”或“减小”) 18．（14分）综合利用、CO对保护环境、构建低碳社会有重要意义，实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。 (1)的吸收和转化可减少排放，原理如图1所示。反应②中化合价发生改变的元素有_______(填元素符号)；每吸收1 mol，理论上可获得H2的物质的量为_______。 (2)合成尿素是利用的途径之一，其合成过程分为两步： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ为慢速反应。下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填字母序号)。 A． B． C． D． (3)超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为和，化学方程式如下： 。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 请回答下列问题（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）。 ①前2s内的平均反应速率_______________。 ②在该温度下，反应的平衡常数_______________。 ③达到平衡后下列能提高NO转化率的是_____(填编号)。 A．选用更有效的催化剂 B．保持容器体积不变充入氦气增大压强 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 (4)对于反应，测得不同温度下生成量随时间变化关系如图。曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为_______(填“>”、“<”或“=”)。 19．（13分）草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 已知：草酸氢钠溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。 操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下： 滴定次数 1 2 3 4 V(草酸)/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 (1)该滴定过程中应选用的指示剂为_____(填“酚酞”或“甲基橙”)。 (2)将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度_____(填“以上”或“以下”)；其中排气泡的正确操作为_____(填字母)。 (3)由上述滴定结果可计算得到c(草酸)=_____。 (4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定至终点时，俯视读数 D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。滴定过程中涉及反应的离子方程式为：。 (5)滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 (6)滴定至终点的现象为_____。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟考试卷 （黑吉辽蒙专用，人教版选择性必修1） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．C 2．A 3．B 4．A 5．B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．D 11．A 12．A 13．C 14．D 15．A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） (1)小于 (2)+90 (3) 5 B (4) 115 (5)-110 (6) 17．（14分） (1) (2) 增大 CD (3) 增大 18．（14分） (1)C、H 2 mol (2)C (3)1.875×10−4mol⋅L−1⋅s−1 5000 CD (4)> 19．（13分） (1)酚酞 (2)以下 c (3)0.0750 (4)D (5)酸式滴定管 (6)滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $