精品解析：四川雅安市2025-2026学年九年级上学期阶段目标教学实践园地化学试题（二）

2025-2026学年(上)九年级阶段目标教学实践园地 化学(二) 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 F-19 Mn-55 第一部分 (共100分) 一、选择题(本题包括20个小题，1－10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含化学变化的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】D 【解析】 【详解】A、只要功夫深，铁杵磨成针，只是将其磨细，属于物理变化； B、千锤万凿出深山只是将石头开采出来，属于物理变化； C、夜来风雨声，花落知多少，花被吹落，没有新物质生成，属于物理变化； D、蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。 故选：D。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾 B. 澄清的石灰水 C. 洁净的空气 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【详解】A.高锰酸钾化学式为，仅含一种物质，属于纯净物，A符合题意。 B.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物，B不符合题意。 C.洁净的空气含有、、等多种气体组分，属于混合物，C不符合题意。 D.天然气主要成分为，还含有其他烃类杂质，属于混合物，D不符合题意。 3. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 【答案】C 【解析】 【详解】市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指元素，与具体形态无关。故选C。 4. 给密封注射器中的空气加热，气体体积变大的原因是 A. 注射器内气体分子数目增多 B. 注射器内单个气体分子质量变大 C. 注射器内气体分子间的间隔变大 D. 注射器内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】 【详解】给密封注射器中的空气加热，包装袋内的气体分子间隔会变大，造成气体体积变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的种类、体积、质量和个数都不发生变化。 故选C。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫黄在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B. 红磷在空气中燃烧比在氧气中燃烧更剧烈，产生大量白烟 C. 木炭还原氧化铜时，可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 D. 在浓氨水中滴入无色酚酞溶液，酚酞溶液变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； B、红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量白烟，比在空气中燃烧更剧烈，故选项说法错误； C、木炭还原氧化铜时，可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确； D、在浓氨水中滴入无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，故选项说法错误。 故选：C。 6. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”，下列相关说法正确的是 A. 进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B. 电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调小进风口 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇进行通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤矿洞穴内可能存在可燃烧的瓦斯气体，不能进行灯火实验，以防发生爆炸，故A错误； B、电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火，故B正确； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，这是氧气不足造成的，应调大进风口，故C错误； D、发现煤气泄漏，不能立即打开排风扇进行通风，以防止产生的电火花将煤气引爆，故D错误。 故选B。 7. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意； 故选A。 8. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔高并拨拉松散些，如此火焰就变大了。其原理是 A. 增大酒精与空气的接触面积 B. 提高酒精的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 降低酒精的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、将灯芯拨得松散些不能改变空气中氧气的含量；将灯芯拨得松散些，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故A正确； B、着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故B错误； C、将灯芯拨得松散些不能改变空气中氧气的含量；将灯芯拨得松散些，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，而不是增加空气中氧气的含量，故C错误； D、着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故D错误； 故选：A。 9. 考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 中子数 B. 质子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】B 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的质子数或核电荷数； 故选B。 10. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. ——硫酸根离子 B. 2K——2个钾元素 C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.是硫酸根离子的标准离子符号，右上角标注的是离子所带电荷数和电性，表述正确； B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，表示2个钾原子，而非2个钾元素，表述错误； C.是氟气的化学式，表示1个氟分子由2个氟原子构成；2个氟原子应表示为，表述错误； D.表示2个三氧化硫分子，是三氧化硫的化学式，不是二氧化硫，表述错误。 11. 点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是 A. 氮气和氢气 B. 氢气和一氧化碳 C. 甲烷和氧气 D. 一氧化碳和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.具有可燃性，但不支持燃烧，无足量助燃剂，不会爆炸； B.、均为可燃性气体，没有助燃剂，不会爆炸； C.是可燃性气体，为助燃剂，二者混合点燃可能发生爆炸，符合要求； D.具有可燃性，但不支持燃烧，无足量助燃剂，不会爆炸。 12. 向密闭的容器中通入氧气（含个氧气分子）和一氧化氮（含个一氧化氮分子）气体，已知：，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应后氧原子和氮原子的个数等于反应前氧原子和氮原子的个数，则个含氧原子个氧原子，个含氧原子个、氮原子个，因此，氧原子和氮原子个数之比为。故选C。 13. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺中含有氧分子 B. 西达苯胺中氧的质量分数最小 C. 西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D. 一个西达苯胺分子由48个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故选项说法不正确； B、西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):19:(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，因此西达苯胺中氢、氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确； C、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确； D、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，则一个西达苯胺分子由22+19+1+4+2=48个原子构成，故选项说法正确。 故选D。 14. 归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法完全正确的一组是 A.物质之最 ①天然存在最硬的物质：金刚石 ②相对分子质量最小的氧化物H2O ③空气中最多的物质氮气 B.影响因素 ①元素的种类由原子的质子数决定 ②元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 ③原子的质量主要由质子和电子决定 C.数字“2”的含义 ①2Zn：锌原子个数 ②Fe2+：铁离子带2个单位正电荷 ③4H2O：4个水分子中氢原子个数 D.性质与用途 ①氮气的化学性质稳定，充入食品包装袋内防腐 ②石墨具有导电性，用作电极 ③氧气有助燃性，用作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.天然存在的最硬物质是金刚石；氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，H2O的相对分子质量为18，是相对分子质量最小的氧化物；空气中体积分数占比最大的物质是氮气，全部正确。 B.原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子决定，电子的质量极小可以忽略，不是由质子和电子决定，说法错误。 C.Fe2+是亚铁离子，不是铁离子；4H2O中的下标2的含义是1个水分子中含有2个氢原子，不是4个水分子里的氢原子总数，说法错误。 D.氧气有助燃性，本身不可燃，不能用作燃料，说法错误。 15. 下列除杂（括号内为杂质）方法错误的是 A. CO（CO2）：将气体通过澄清石灰水，然后干燥 B. CO2（CO）：将气体点燃 C. 食盐（泥沙）：溶解、过滤 D. Cu（Fe）：用磁铁吸引 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，然后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误； C、食盐易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； D、Fe能被磁铁吸引，而铜不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选：B。 16. 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过如图所示的装置，测得两装置的质量均增加(温馨提示：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体)，则下列对气体组成的推断不正确的是 A. 可能只有甲烷 B. 可能只有一氧化碳 C. 可能是甲烷和一氧化碳 D. 可能三种气体都存在 【答案】B 【解析】 【分析】浓硫酸有吸水性，质量增加说明气体燃烧生成，证明原气体含有氢元素；氢氧化钠溶液能吸收，质量增加说明燃烧生成，证明原气体含有碳元素；因此原气体必须同时含有C、H两种元素。 【详解】A.甲烷同时含C、H元素，燃烧生成二氧化碳和水，两种产物都有，符合现象，推断正确。 B.只有时，仅含C不含H，燃烧只生成没有水，浓硫酸质量不会增加，推断错误。 C.甲烷和的混合物同时含C、H元素，燃烧可生成两种产物，符合现象，推断正确。 D.三种气体混合同时含C、H元素，燃烧可生成两种产物，符合现象，推断正确。 17. 下列有关CO2实验的图示正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验室制取应选用石灰石和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行；且长颈漏斗下端未伸入液面下，会导致气体从漏斗逸出，装操错误。 B.能溶于水且可与水反应，不能用排水法收集，操作错误。 C.验满时，需将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 D.和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可使石蕊试液变红，装置采用长进短出的进气方式，能让与石蕊试液充分接触，可验证能与水反应，操作正确。 18. “中国高铁，世界第一”高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为 B. 是一种氧化物 C. 此变化前后的化合价降低了 D. 此反应说明碳具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、Ni、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、Ni、O的原子个数分别为0、2、0，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则是一种氧化物，故选项说法正确； C、反应物NiO中氧元素的化合价为-2价，则镍元素的化合价为+2，生成物Ni属于单质，镍元素的化合价为0，因此此变化前后的化合价降低了，故选项说法正确； D、此反应中碳夺取氧化镍中的氧元素，属于还原剂，说明碳具有还原性，故选项说法不正确。 故选D。 19. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为9：22 B. 该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：1：1：2 C. 反应前后元素的化合价不变 D. 该反应涉及的物质均不具有可燃性 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲为H2O、乙为CO2、丙为CH4、丁为O2，反应的化学方程式为：。 【详解】A.结合方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为[（1×2+16）×2]：（12+16×2）=9：11，故选项说法错误； B.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数比，所以该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为，故选项说法正确； C.反应物中氧元素化合价为-2价，而氧气中氧元素化合价为0价，则氧元素化合价改变，故选项说法错误； D.CH4具有可燃性，故选项说法错误。 20. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 【答案】C 【解析】 【详解】A、长蜡烛先熄灭，是因为开始燃烧释放热的二氧化碳，二氧化碳受热后密度变小，升到上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，不符合题意； B、长蜡烛熄灭后，二氧化碳降温，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭，不符合题意； C、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量不是0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，符合题意； D、冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受热后密度可能比冷氧气的小，不符合题意。 故选C。 二、非选择题部分(共50分) 21. 请用化学用语填空： （1）保持水化学性质的最小粒子是______。 （2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是______。 （3）已知氯酸钾的化学式为KClO3，则氯酸钙的化学式是______。 （4）高原缺氧的“氧”是______。 （5）两个铜原子______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此填水分子的化学式。 【小问2详解】 该粒子质子数为13，对应铝元素，核外电子总数为，质子数比电子数多3，带3个单位正电荷，为铝离子。 【小问3详解】 中K为+1价，可推知氯酸根为-1价；Ca元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得氯酸钙化学式为。 【小问4详解】 高原缺氧指缺少可供给呼吸的氧气单质，对应化学式为。 【小问5详解】 表示多个原子时，在元素符号前标注对应的数字，两个铜原子即写作。 22. 化学与生活、科技等密切相关，请你用学过的化学知识回答下列问题。 （1）泡茶用水最好选用流动的山泉水，经检测山泉水里钙、镁离子的含量少，则该山泉水属于______(填“硬水”或“软水”)。明代开始用活性炭除去泡茶用水中的异味，此法利用了活性炭的______性。烧炭煮茶时要注意通风，原因是______。 （2）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为______，该过程中溶液颜色变化为______。 （3）H2与木炭一样，也能与氧化铜发生还原反应，写出用H2还原CuO的化学方程式：______。 （4）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是______(填“分子”、“原子”或’离子)，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为______。在高温条件下金属镁可与上述氧化物发生反应制得单质硅和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 软水 ②. 吸附 ③. 碳不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，易引发中毒 （2） ①. ②. 由蓝色逐渐变为浅绿色 （3） （4） ①. 原子 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①软水的定义是含较少或不含钙、镁离子的水，符合题中山泉水的特征； ②活性炭有疏松多孔结构，具备吸附性，可除去异味、色素； ③通风不足时氧气含量低，碳不完全燃烧生成有毒的CO，易造成人员中毒。 【小问2详解】 该反应为置换反应，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来；铜离子在溶液中显蓝色，生成的亚铁离子在溶液中显浅绿色，因此溶液颜色发生对应变化。 【小问3详解】 氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水。 【小问4详解】 ①金刚石由原子直接构成，硅结构与金刚石一致，因此也由原子构成； ②硅原子最外层有4个电子，最高正价为+4，氧化物中氧显-2价，根据化合价代数和为0得化学式为； ③根据质量守恒定律，镁和二氧化硅高温反应生成硅和氧化镁，配平后得到对应方程式。 23. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）用装置A加热某种固体，可能导致的后果为______。 （2）写出仪器①、②的名称分别为______；______。 （3）使用仪器③量取10mL液体时，俯视读数，则量得液体体积______10mL(填“﹥”或“﹤”或“=”)。 （4）实验室中用装置B制取二氧化碳，写出其化学方程式______，连接装置B、F、G来测定生成的CO2的体积，则生成的CO2应该从______(填“b”或“c”)口通入，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏______(填“大”或“小”)。 （5）若某气体只能用装置E来收集，则说明此气体不具有的性质有______。 A. 密度小于空气 B. 可能会与空气反应 C. 可能会溶于水 （6）实验室制取较纯净的氢气，在C～E中，可选择的收集装置为______。 【答案】（1）试管炸裂  （2） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （3）< （4） ①. ②. c ③. 小 （5）B （6）C 【解析】 【小问1详解】 装置A中试管口向上倾斜，加热固体时产生的冷凝水会倒流回热的试管底部，冷热不均会导致试管炸裂。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 量筒俯视读数时，导致读数大于实际液体体积，因此实际量得的液体体积小于10mL。 【小问4详解】 实验室用大理石/石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为； 用F、G测​体积时，要让​从短管c通入，将瓶内的水从长管b压入量筒，通过水的体积测得​体积；若没有植物油，​能溶于水且和水反应，会部分消耗在水中，导致排出的水偏少，测得的​体积偏小。 【小问5详解】 装置E是向下排空气法收集气体，说明该气体密度小于空气（A为该气体具有的性质），且不与空气中的成分反应（B不是该气体具有的性质）；不能用排水法收集，说明气体可溶于水或与水反应（C为该气体具有的性质），故选B。 【小问6详解】 氢气难溶于水，要收集较纯净的氢气，优先选择排水法（装置C）。 24. 2工业制取氧气的部分流程如图，分析并回答问题。 （1）上述流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，主要利用液态氮和液态氧的______不同。 （2）实验室中，可通过分解过氧化氢制氧气，发生反应的化学方程式为______。 （3）自然界中，植物通过______过程产生氧气。 （4）空间站中，可通过电解水的方式获取氧气，发生反应的化学方程式为______。其中负极产生气体和正极产生气体的质量比为______。 （5）利用微型空气质量检测站能检测多种空气污染物，化学兴趣小组的同学用该检测站测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。 ①一氧化碳浓度最大的时间段是______(填“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”)，分析其原因可能是______。 ②在地下车库确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是______(填字母)。 【答案】（1）沸点 （2） （3）光合作用 （4） ①. ②. 1:8 （5） ①. t1～t2 ②. 该时间段为早晨出行高峰，地下车库内汽车大量怠速行驶，汽油不完全燃烧产生大量一氧化碳（合理即可） ③. C 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气制氧气的原理是将空气降温加压变为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点更低，先汽化逸出，从而实现二者分离，属于物理变化。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 自然界中绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳、释放氧气，是自然界氧循环的核心过程。 【小问4详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”：负极生成氢气、正极生成氧气；根据化学方程式计算质量比为。 【小问5详解】 从浓度曲线可看出区间一氧化碳浓度峰值最高，对应早晨出行早高峰，车库内汽车密集，燃油不完全燃烧会大量生成一氧化碳，导致浓度骤升。 ② 取样时要保证样本能代表整个车库的空气状况，C选项的5个点均匀分布在车库的不同区域，取样覆盖范围最合理；A的点位分布过于集中、B的点位偏向单侧，都无法全面反映车库整体的一氧化碳浓度水平。 25. 某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算： （1）生成氧气的质量为______克。 （2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是已分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比)。 【答案】（1） 0.32 （2） 解：设反应的高锰酸钾的质量为x x=3.16g 高锰酸钾的分解率为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：5克-4.68克=0.32克。 【小问2详解】 过程见答案。 第二部分(共20分) 26. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳相对“零排放”。以下是吸收二氧化碳的两种途径。 I.转化：利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。 II.封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。 （1）人类活动排放CO2的主要途径有______(写一条)。 （2）“电解槽”中发生反应的物质有______(填化学式)；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是______。整个流程中可循环利用的物质除水外还有______。 （3）CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐______(填化学式)。用化学方程式解释海洋封存CO2会引起海水酸化的原因：______。 （4）CO2地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是______。 （5）生活中你为“碳减排”做的贡献是______(写一条)。 【答案】（1） 化石燃料的燃烧（合理即可） （2） ①. 、 ②. ③. （或二氧化碳） （3） ①. ②. （4） 分子间存在间隔，加压后二氧化碳分子间的间隔减小 （5） 出门乘坐公共交通工具（或随手关灯、植树造林等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 人类生产生活中煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧会释放大量二氧化碳，是最典型的CO2排放途径，答案符合人类活动排放CO2的逻辑即可。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类，电解槽中生成氢氧化镁、氢气、氯气，故反应前应该有镁元素、氯元素、氢元素和氧元素，氯化镁中有镁元素和氯元素，故还有水参加反应； 碳酸氢镁在加热分解器中受热分解生成碳酸镁、二氧化碳和水； 加热分解器产出的可重新通入矿化塔参与反应，属于可循环物质。 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙； 二氧化碳与海水中的水反应生成酸性的碳酸，因此会导致海水酸化。 【小问4详解】 气态物质分子间间隔远大于液态、固态，加压后分子间间隔明显缩小，因此二氧化碳气体可被压缩为液态或固态。 【小问5详解】 减少化石能源消耗、降低碳排放、增加碳吸收的做法都符合碳减排要求，答案合理即可。 27. 某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 回答下列问题： 任务一：初识燃烧 （1）生活中常见的燃料有煤、天然气、酒精等。其中，属于可再生能源的是______。 （2）通常煤中含有硫元素，大量使用煤作燃料，可能造成的环境危害是______。 【探究一】按图l连接实验装置并添加药品，通过长颈漏斗向集气瓶中加入80℃热水，恰好淹没放置在燃烧匙上的白磷，此时白磷未燃烧。 【查阅资料】白磷着火点为40℃。 （3）若缓慢推动注射器活塞，可观察到的现象有______、白磷燃烧。说明燃烧必须满足的条件是______。若按图1-(1)拉动注射器活塞，______(填“能”或“不能”)得出相同结论，判断的理由是______。 任务二：再识燃烧 【探究二】在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器(图2)测得全过程中瓶内氧气、二氧化碳体积分数(%)随时间t的变化如图3所示： （4）图3中表示氧气含量随时间的变化的曲线是______(填①或②)。据此，对任务一中“燃烧所需条件”的再认识是______。 【探究三】液体燃料燃烧过程如图所示： 【查阅资料】酒精、柴油(用CxHy表示)的着火点、沸点如表： 物质 着火点/℃ 沸点/℃ 酒精 423 78 柴油 220 400 （5）火柴容易点燃酒精，不容易点燃柴油，原因是______。 【答案】（1）酒精 （2）形成酸雨（合理即可） （3） ①. 长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降，白磷露出水面 ②. 可燃物与氧气（或空气）接触 ③. 能 ④. 拉动注射器时，集气瓶内压强减小，水会进入长颈漏斗，白磷露出水面与空气接触 （4） ①. ① ②. 燃烧需要氧气达到一定浓度（或当氧气的浓度低于一定值时，即使温度达到可燃物着火点、有可燃物，燃烧也无法持续进行） （5）酒精的沸点比柴油低，火柴点燃时的温度更容易使酒精汽化为酒精蒸汽，而柴油难以汽化，因此酒精更容易被点燃 【解析】 【小问1详解】 煤、天然气属于化石能源，是经过漫长地质年代形成的短时间内无法再生的不可再生能源；酒精可通过粮食发酵等方式制取，属于可再生能源。 【小问2详解】 煤中的硫元素燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫溶于雨水形成酸性物质，导致酸雨污染。 【小问3详解】 推动注射器活塞时，瓶内压强增大，将集气瓶中的水压入长颈漏斗，原本被水淹没的白磷露出水面，白磷温度已经达到80℃（高于着火点40℃），接触氧气后燃烧，对比之前水下白磷不燃烧的现象，说明燃烧需要可燃物与氧气接触； 拉动注射器时瓶内压强减小，外界空气进入瓶内，水倒吸入长颈漏斗，白磷持续接触氧气，也会燃烧，因此可以得到相同结论。 【小问4详解】 密闭容器内初始氧气的体积分数约为21%，曲线①初始值接近20%且随蜡烛燃烧不断降低，符合氧气的变化规律；曲线②初始值接近0，随燃烧进行不断升高，是二氧化碳的变化曲线。蜡烛熄灭后容器内仍有剩余氧气，说明不是只要有氧气燃烧就可以发生，燃烧需要氧气达到足够的浓度。 【小问5详解】 结合液态燃料的燃烧过程，液体需要先汽化为蒸汽才能燃烧；酒精沸点仅78℃，火柴提供的热量很容易让酒精沸腾汽化，而柴油沸点高达400℃，火柴的热量难以让柴油大量汽化，因此柴油不容易被点燃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年(上)九年级阶段目标教学实践园地 化学(二) 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 F-19 Mn-55 第一部分 (共100分) 一、选择题(本题包括20个小题，1－10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含化学变化的是 A. 只要功夫深，铁杵磨成针 B. 千锤万凿出深山 C. 夜来风雨声，花落知多少 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾 B. 澄清的石灰水 C. 洁净的空气 D. 天然气 3. 市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，这里的碘、氟、钙、铁是指 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 4. 给密封注射器中的空气加热，气体体积变大的原因是 A. 注射器内气体分子数目增多 B. 注射器内单个气体分子质量变大 C. 注射器内气体分子间的间隔变大 D. 注射器内气体分子的种类变多 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫黄在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体 B. 红磷在空气中燃烧比在氧气中燃烧更剧烈，产生大量白烟 C. 木炭还原氧化铜时，可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 D. 在浓氨水中滴入无色酚酞溶液，酚酞溶液变蓝 6. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”，下列相关说法正确的是 A. 进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B. 电器着火，先切断电源，再用干粉灭火器进行灭火 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调小进风口 D. 发现煤气泄漏，立即打开排风扇进行通风 7. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 液氢 B. 液氧 C. 酒精 D. 石油 8. 酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔高并拨拉松散些，如此火焰就变大了。其原理是 A. 增大酒精与空气的接触面积 B. 提高酒精的着火点 C. 增加空气中氧气含量 D. 降低酒精的着火点 9. 考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14与碳-12都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 中子数 B. 质子数 C. 体积 D. 相对原子质量 10. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. ——硫酸根离子 B. 2K——2个钾元素 C. F2——2个氟原子 D. 2SO3——3个二氧化硫分子 11. 点燃下列混合气体，可能会发生爆炸的是 A. 氮气和氢气 B. 氢气和一氧化碳 C. 甲烷和氧气 D. 一氧化碳和二氧化碳 12. 向密闭的容器中通入氧气（含个氧气分子）和一氧化氮（含个一氧化氮分子）气体，已知：，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（　　） A. B. C. D. 13. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺中含有氧分子 B. 西达苯胺中氧的质量分数最小 C. 西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D. 一个西达苯胺分子由48个原子构成 14. 归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法完全正确的一组是 A.物质之最 ①天然存在最硬的物质：金刚石 ②相对分子质量最小的氧化物H2O ③空气中最多的物质氮气 B.影响因素 ①元素的种类由原子的质子数决定 ②元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 ③原子的质量主要由质子和电子决定 C.数字“2”的含义 ①2Zn：锌原子个数 ②Fe2+：铁离子带2个单位正电荷 ③4H2O：4个水分子中氢原子个数 D.性质与用途 ①氮气的化学性质稳定，充入食品包装袋内防腐 ②石墨具有导电性，用作电极 ③氧气有助燃性，用作燃料 A. A B. B C. C D. D 15. 下列除杂（括号内为杂质）方法错误的是 A. CO（CO2）：将气体通过澄清石灰水，然后干燥 B. CO2（CO）：将气体点燃 C. 食盐（泥沙）：溶解、过滤 D. Cu（Fe）：用磁铁吸引 16. 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过如图所示的装置，测得两装置的质量均增加(温馨提示：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体)，则下列对气体组成的推断不正确的是 A. 可能只有甲烷 B. 可能只有一氧化碳 C. 可能是甲烷和一氧化碳 D. 可能三种气体都存在 17. 下列有关CO2实验的图示正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验证CO2已集满 D. 验证CO2能与水反应 18. “中国高铁，世界第一”高铁列车车体材料使用的不锈钢中加入了金属镍增强性能，工业上采用火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是 A. 反应中X的化学式为 B. 是一种氧化物 C. 此变化前后的化合价降低了 D. 此反应说明碳具有氧化性 19. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，实现“碳中和”，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙质量比为9：22 B. 该化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的分子个数比为2：1：1：2 C. 反应前后元素的化合价不变 D. 该反应涉及的物质均不具有可燃性 20. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 二、非选择题部分(共50分) 21. 请用化学用语填空： （1）保持水化学性质的最小粒子是______。 （2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是______。 （3）已知氯酸钾的化学式为KClO3，则氯酸钙的化学式是______。 （4）高原缺氧的“氧”是______。 （5）两个铜原子______。 22. 化学与生活、科技等密切相关，请你用学过的化学知识回答下列问题。 （1）泡茶用水最好选用流动的山泉水，经检测山泉水里钙、镁离子的含量少，则该山泉水属于______(填“硬水”或“软水”)。明代开始用活性炭除去泡茶用水中的异味，此法利用了活性炭的______性。烧炭煮茶时要注意通风，原因是______。 （2）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该反应的化学方程式为______，该过程中溶液颜色变化为______。 （3）H2与木炭一样，也能与氧化铜发生还原反应，写出用H2还原CuO的化学方程式：______。 （4）中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是______(填“分子”、“原子”或’离子)，硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，硅元素最高正化合价对应氧化物的化学式为______。在高温条件下金属镁可与上述氧化物发生反应制得单质硅和另一种氧化物，写出该反应的化学方程式______。 23. 根据如图所示装置，回答下列问题。 （1）用装置A加热某种固体，可能导致的后果为______。 （2）写出仪器①、②的名称分别为______；______。 （3）使用仪器③量取10mL液体时，俯视读数，则量得液体体积______10mL(填“﹥”或“﹤”或“=”)。 （4）实验室中用装置B制取二氧化碳，写出其化学方程式______，连接装置B、F、G来测定生成的CO2的体积，则生成的CO2应该从______(填“b”或“c”)口通入，若装置F中没有一层植物油，则会导致测得二氧化碳的体积偏______(填“大”或“小”)。 （5）若某气体只能用装置E来收集，则说明此气体不具有的性质有______。 A. 密度小于空气 B. 可能会与空气反应 C. 可能会溶于水 （6）实验室制取较纯净的氢气，在C～E中，可选择的收集装置为______。 24. 2工业制取氧气的部分流程如图，分析并回答问题。 （1）上述流程中，液态空气在分馏塔中汽化即可分离出氮气和氧气，主要利用液态氮和液态氧的______不同。 （2）实验室中，可通过分解过氧化氢制氧气，发生反应的化学方程式为______。 （3）自然界中，植物通过______过程产生氧气。 （4）空间站中，可通过电解水的方式获取氧气，发生反应的化学方程式为______。其中负极产生气体和正极产生气体的质量比为______。 （5）利用微型空气质量检测站能检测多种空气污染物，化学兴趣小组的同学用该检测站测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。 ①一氧化碳浓度最大的时间段是______(填“t1～t2”“t2～t3”或“t3～t4”)，分析其原因可能是______。 ②在地下车库确定5个位置进行取样，以下取样位置设定最合理的是______(填字母)。 25. 某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算： （1）生成氧气的质量为______克。 （2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是已分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比)。 第二部分(共20分) 26. 我国承诺在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳相对“零排放”。以下是吸收二氧化碳的两种途径。 I.转化：利用镁矿资源将CO2转化成重要的化工原料碳酸镁，工艺流程如图所示。 II.封存：①海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。②地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。 （1）人类活动排放CO2的主要途径有______(写一条)。 （2）“电解槽”中发生反应的物质有______(填化学式)；“加热分解器”中发生反应的化学方程式是______。整个流程中可循环利用的物质除水外还有______。 （3）CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐______(填化学式)。用化学方程式解释海洋封存CO2会引起海水酸化的原因：______。 （4）CO2地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是______。 （5）生活中你为“碳减排”做的贡献是______(写一条)。 27. 某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 回答下列问题： 任务一：初识燃烧 （1）生活中常见的燃料有煤、天然气、酒精等。其中，属于可再生能源的是______。 （2）通常煤中含有硫元素，大量使用煤作燃料，可能造成的环境危害是______。 【探究一】按图l连接实验装置并添加药品，通过长颈漏斗向集气瓶中加入80℃热水，恰好淹没放置在燃烧匙上的白磷，此时白磷未燃烧。 【查阅资料】白磷着火点为40℃。 （3）若缓慢推动注射器活塞，可观察到的现象有______、白磷燃烧。说明燃烧必须满足的条件是______。若按图1-(1)拉动注射器活塞，______(填“能”或“不能”)得出相同结论，判断的理由是______。 任务二：再识燃烧 【探究二】在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器(图2)测得全过程中瓶内氧气、二氧化碳体积分数(%)随时间t的变化如图3所示： （4）图3中表示氧气含量随时间的变化的曲线是______(填①或②)。据此，对任务一中“燃烧所需条件”的再认识是______。 【探究三】液体燃料燃烧过程如图所示： 【查阅资料】酒精、柴油(用CxHy表示)的着火点、沸点如表： 物质 着火点/℃ 沸点/℃ 酒精 423 78 柴油 220 400 （5）火柴容易点燃酒精，不容易点燃柴油，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $