精品解析：北京市第二中学2026-2027学年高一上学期段考一 化学试题

北京二中2026—2027学年度第一学段高一年级学段考试试卷 化学必修1 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A. B. C. D. 2. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 非金属氧化物 酸性氧化物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 外观澄清、透明 B. 胶体在一定条件下能够稳定存在 C. 有丁达尔现象 D. 胶体分散质的直径大小在之间 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 浓氨水能导电，所以是电解质 B. 稀盐酸中不存在分子，所以是强电解质 C. 因为极难溶于水，受热可分解，所以不是电解质 D. 醋酸能与水互溶，所以醋酸是强电解质 5. 某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是 A. 该粒子核外电子数为18 B. 该元素是非金属元素 C. 该元素+4价氧化物是酸性氧化物 D. 该粒子在化学反应中易得电子 6. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与硝酸溶液；与亚硫酸溶液 B. 与；与氨水 C. 与；与 D. 少量通入溶液；少量通入澄清石灰水 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入： C. 用治疗胃酸过多： D. 溶液与溶液的反应： 8. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 9. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 10. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2 C. 甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。回答下列问题。 11. ①中不需要使用的实验仪器是 A. 玻璃棒 B. 漏斗  C. 蒸发皿  D. 烧杯 12. 下列说法正确的是 A. ②的目的是除去 B. ②和④的试剂顺序可以互换 C. 试剂Ⅰ是溶液 D. ⑤中只发生反应： 13. ⑥中用到的分离方法是 A. 过滤 B. 冷却结晶 C. 吸附 D. 蒸发结晶 14. 下列事实不涉及氧化还原反应的是 A. 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 B. 奶制品长时间放置发生变质 C. 燃烧天然气进行烹饪 D. 植物进行光合作用 15. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 16. 误食亚硝酸钠（）会使人体血液中的转化为而引起中毒，服用维生素可以达到解毒的目的。说明维生素具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 17. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 19. 一定条件下，下列微粒的还原性顺序为，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 20. 下列说法错误的是 A. 中，氧化产物和还原产物的个数之比为 B. 中，氧化剂和还原剂个数之比为 C. 中，被氧化和被还原的碘原子个数之比为 D. 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子个数之比为 21. 某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②④ 22. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：（未配平）下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的是  B. 离子方程式右侧方框内的产物是 C. 每消耗6个，转移5个电子  D. 氧化性： 23. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程I、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 D. 最终转化成 24. 用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B. Ⅱ的目的是将氧化为 C. Ⅲ中棕色沉淀含有和 D. Ⅳ中发生了反应： 25. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液。若与溶液反应时，被还原与被氧化的氯原子数之比是，则混合液中与的个数之比是 A. B. C. D. 二、非选择题（共50分；请将答案填写在答题纸上） 26. 用化学用语回答下列问题。 （1）画出以下几种微粒的原子结构示意图或离子结构示意图： K原子 Cl离子 镁离子 _____________ ____________ _____________ （2）在答题纸上写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①__________ ；②__________ ；③__________ ；④__________。 （3）将下列化学方程式改写为离子方程式 ①________________________________________； ②_______________________________________________； （4）写出下列反应的离子方程式 ①溶液与过量溶液反应：____________________； ②向的溶液中逐滴滴入溶液，使恰好沉淀完全：____________________。 27. 回答下列问题 （1）有下列几种物质： ①干冰  ②  ③固体  ④稀  ⑤熔融  ⑥HCl气体  ⑦乙醇  ⑧金刚石 上述物质中属于电解质的是__________，（填写编号，下同）；能导电的是__________；属于混合物的是__________；⑧的同素异形体有__________（任写一种，填写化学式）。 （2）①用双线桥分析以下氧化还原反应： i.，在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________，每生成1个，被氧化的物质的个数是__________个。 ii.，在这个反应中，每生成1个，转移电子的个数为__________个。 ②配平方程式，并用单线桥分析以下氧化还原反应：______________。 _______________ 28. 某无色透明溶液中可能含有大量、、、、、离子中的两种或几种，请按要求填空： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________； （2）①取少量原溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明原溶液中一定存在的离子是__________，一定不能大量存在的离子是__________，发生的离子反应方程式是________________； ②向步骤①中所得滤液，加入溶液，无现象，说明原溶液中一定不能大量存在的离子是__________，一定存在的离子是__________； ③继续向步骤②的滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，__________（填“能”或“不能”）说明原溶液中存在，说明理由____________________。 （3）若溶液中无，则溶液中阴离子和阳离子的个数之比为：__________。 29. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。 （2）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分铁元素为+2价】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： ①操作a的名称是__________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为。、、表示三种物质，Z的化学式为__________。 ③反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。 （3）将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示： 滤渣中一定含有__________（填化学式），一定不含__________（填化学式）。 三、附加题（共20分，请将答案填写在答题纸上） 30. 离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行业中应用广泛。回答下列问题： （1）常温下，以矿（主要成分是）和软锰矿（主要成分为）为原料制备的工艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成、的反应中氧化剂与还原剂的个数之比为__________；“酸溶2”的离子方程式是__________。 （2）氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的，采用碘循环技术可生产，其简易流程如图所示。已知HI在溶液中完全电离，则反应器Ⅰ中反应的离子方程式是__________；从环保的角度考虑，碘循环技术生产的优点是__________（填一条）。 31. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示： 序号 实验 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝。 请回答下列问题： （1）①从化合价改变上看，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。 ②能证明具有氧化性的实验是__________（填序号“i”或“ii”）。 （2）阅读资料，从理论上解释为何能与淀粉碘化钾溶液反应。 资料：氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，符号；数值越大，氧化态的氧化性越强；可用电极电位解释或预测反应的方向。 已知：，，，。 通过比较电极电位____________________，说明氧化性____________________，因此可将碘化钾__________（填“氧化”或“还原”）为__________。 （3）①从电极电位角度预测遇到体现__________性。已知：，。 ②小组同学完成实验后得到如下现象： 序号 实验 实验现象 iii 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液变为黄色 b．有大量气泡产生 已知：在溶液中呈现黄色，会催化分解。 请应用电极电位解释产生上述现象的原因：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京二中2026—2027学年度第一学段高一年级学段考试试卷 化学必修1 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】牡蛎壳主要成分为，高温煅烧时发生反应，生成的溶于水可得到碱性的溶液，符合沤浸树皮脱胶的要求，是“蜃”的主要成分，故答案选A。 2. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 非金属氧化物 酸性氧化物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 酸 电解质 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物与非金属氧化物为交叉关系，如是酸性氧化物但属于金属氧化物，是非金属氧化物但不属于酸性氧化物，不满足包含的从属关系，A错误； B．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，满足从属关系，B正确； C．酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质，电解质均为化合物，满足从属关系，C正确； D．碱性氧化物均为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，满足从属关系，D正确； 故选A。 3. 胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A. 外观澄清、透明 B. 胶体在一定条件下能够稳定存在 C. 有丁达尔现象 D. 胶体分散质的直径大小在之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液等分散系也可外观澄清透明，该性质不是胶体独有，A错误； B．溶液在稳定条件下也可稳定存在，该性质不是胶体独有，B错误； C．丁达尔现象是胶体的宏观鉴别现象，由分散质粒径大小决定，属于表观特征而非本质特征，C错误； D．分散系的分类根本依据是分散质粒子直径大小，胶体分散质的直径大小在1~100 nm之间，是其区别于其他分散系的最本质特征，D正确； 故选 D。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 浓氨水能导电，所以是电解质 B. 稀盐酸中不存在分子，所以是强电解质 C. 因为极难溶于水，受热可分解，所以不是电解质 D. 醋酸能与水互溶，所以醋酸是强电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，在稀盐酸中完全电离为和，不存在分子，因此是强电解质，B正确； C．电解质的判定与溶解度、热稳定性无关，溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．强、弱电解质的区分依据是电离程度而非溶解性，醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选B。 5. 某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是 A. 该粒子核外电子数为18 B. 该元素是非金属元素 C. 该元素+4价氧化物是酸性氧化物 D. 该粒子在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该粒子核外电子数为，A正确； B．该粒子质子数为16，对应元素为硫元素，属于非金属元素，B正确； C．硫元素价氧化物为，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．该粒子为，最外层已达8电子稳定结构，化学反应中不易得电子，D错误； 故选D。 6. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与硝酸溶液；与亚硫酸溶液 B. 与；与氨水 C. 与；与 D. 少量通入溶液；少量通入澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．与硝酸反应的离子方程式为；在离子方程式中不能拆写为，与亚硫酸反应的离子方程式与前者不同，A不符合题意； B．与反应的离子方程式为；在离子方程式中不能拆写为，与氨水反应的离子方程式为，B不符合题意 C．两者反应实质均为（在溶液中完全电离出）与反应生成水，离子方程式均为，C符合题意； D．少量通入溶液的离子方程式为；少量通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入： C. 用治疗胃酸过多： D. 溶液与溶液的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性弱于盐酸，与不能发生反应，B错误； C．胃酸主要成分为盐酸，为难溶弱电解质，与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与结合生成弱电解质，还可与结合生成弱酸，不能大量共存，A错误； B．可与反应生成，还可与反应生成和，生成的会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、均为无色离子，互相之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，D错误； 故本题选C。 9. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成NaCl，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，A不合题意； B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化铜，溶液中自由移动离子浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，B符合题意； C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化氢，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液生成氯化银和硝酸，溶液中自由移动离子浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：B。 10. 如图所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 A. 甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B. 甲为C、乙为CO、丙为CO2 C. 甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 D. 甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuO与CO反应生成CO2，CO2与NaOH反应生成H2O，CuO也可与H2反应生成H2O，以上转化均可通过一步反应实现，A正确； B．C与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，C也可与O2反应生成CO2，以上转化均可通过一步反应实现，B正确； C．H2SO4与NaOH反应生成H2O，H2O电解生成H2，H2SO4也可与Zn反应生成氢气，以上转化可通过一步反应实现，C正确； D．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CaCO3无法通过一步反应生成Ca(OH)2，D错误； 故答案选D。 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。回答下列问题。 11. ①中不需要使用的实验仪器是 A. 玻璃棒 B. 漏斗  C. 蒸发皿  D. 烧杯 12. 下列说法正确的是 A. ②的目的是除去 B. ②和④的试剂顺序可以互换 C. 试剂Ⅰ是溶液 D. ⑤中只发生反应： 13. ⑥中用到的分离方法是 A. 过滤 B. 冷却结晶 C. 吸附 D. 蒸发结晶 【答案】11. C 12. A 13. D 【解析】 【分析】要除去粗盐中的、、和泥沙等杂质，先加水溶解，过滤除去泥沙，再向滤液中依次加溶液、溶液和溶液，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的溶液除去，过量的溶液除去，过量的溶液除去和过量，过滤除去沉淀，滤液加入盐酸除去过量的、，生成氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠晶体，据此解答。 【11题详解】 由分析可知，操作①为过滤，需要使用的实验仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯，不需要蒸发皿，故答案选C； 【12题详解】 A．②中加入溶液，可与反应生成沉淀，目的是除去，A正确； B．②加入溶液，④加入溶液，的作用之一是除去过量的，若二者顺序互换，过量的无法除去，B错误； C．若试剂Ⅰ是溶液，会引入新杂质，试剂Ⅰ应为溶液，C错误； D．⑤中加入盐酸除了发生，还发生反应，除去过量的，D错误； 故答案选A； 【13题详解】 在水中的溶解度受温度的影响较小，应该选择蒸发结晶的方法分离，故答案选D。 14. 下列事实不涉及氧化还原反应的是 A. 将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 B. 奶制品长时间放置发生变质 C. 燃烧天然气进行烹饪 D. 植物进行光合作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，反应为： ，反应前后，Fe元素化合价均为+3价，Cl元素化合价均为-1价，H元素化合价均为+1价，O元素化合价均为-2价，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．奶制品长时间放置变质是被空气中的氧气氧化的过程（由于微生物作用发生氧化反应），存在元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气主要成分为，燃烧时与反应生成和，C元素化合价由-4价升高至+4价，O元素化合价由0价降低至-2价，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．植物光合作用过程中和转化为有机物（）和，C、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 15. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则H2O既作氧化剂又作还原剂，故A不符合题意； B．该反应中F元素化合价降低，F2作氧化剂，氧元素化合价升高，H2O作还原剂，故B符合题意； C．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意； D．该反应中Fe元素的化合价升高，Fe作还原剂，氢元素化合价降低，H2O作氧化剂，故D不符合题意； 故选：B。 16. 误食亚硝酸钠（）会使人体血液中的转化为而引起中毒，服用维生素可以达到解毒的目的。说明维生素具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】由题意知，转化为而引起中毒时，发生氧化反应，服用维生素可以解毒，说明维生素C能将转化为，自身被氧化，体现还原性，故选B。 17. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化中没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，故A错误； B．中铬元素的化合价由+6价降低为+3价，需要加入还原剂才能实现，故B错误； C．中氮元素的化合价由+5价降低为-3价，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．中硫元素由+4价升高为+6价，需要加入氧化剂才能实现，故D正确； 答案选D。 18. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是置换反应，不是阴影部分，故A不符合题意； B．是化合反应，是氧化还原反应，不是阴影部分，故B不符合题意； C．是化合反应，不是氧化还原反应，不是阴影部分，故C不符合题意； D．是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于阴影部分，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 19. 一定条件下，下列微粒的还原性顺序为，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中还原剂为，还原产物为，可得出还原性，与题干给出的还原性顺序一致，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中还原剂为，还原产物为，可得出还原性，与题干给出的还原性顺序一致，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中还原剂为，还原产物为，可得出还原性，与题干的顺序矛盾，反应不能发生，C符合题意； D．该反应中还原剂为，还原产物为，可得出还原性，与题干给出的还原性顺序一致，反应能发生，D不符合题意； 故选C。 20. 下列说法错误的是 A. 中，氧化产物和还原产物的个数之比为 B. 中，氧化剂和还原剂个数之比为 C. 中，被氧化和被还原的碘原子个数之比为 D. 中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子个数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中中为-3价，作还原剂被氧化得到氧化产物，共4个被氧化；中为+2价，作氧化剂被还原得到还原产物，共6个被还原，氧化产物和还原产物个数比为，A正确； B．反应中作还原剂，共4个被氧化；中只有1个被还原为中的-3价，其余9个化合价不变作酸，氧化剂只有1个，氧化剂和还原剂个数比为，不是，B错误； C．反应中1个被氧化为中的+5价，5个被还原为中的-1价，被氧化和被还原的碘原子个数比为，C正确； D．反应中中2个被氧化为0价的单质，浓中3个被还原为中的+4价，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为，D正确； 故选B。 21. 某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A. ②③⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．②中铝置换硫酸铜中的铜，证明Al＞Cu；银不反应，证明Cu＞Ag，符合题意；③中铜不置换硫酸铝中的铝，证明Al＞Cu；铜置换硝酸银中的银，证明Cu＞Ag，符合题意；⑤中铝置换硝酸银中的银，生成硝酸铝，铜放入硝酸铝中不反应，证明Al＞Cu，同时铜置换硝酸银中的银，证明Cu＞Ag，符合题意，A正确； B．①稀盐酸和铜、银都不反应，无法比较Cu和Ag的活动性，不符合题意，B错误； C．④中铜和银均不置换硫酸铝中的铝，无法比较Cu和Ag，不符合题意，C错误； D．结合B和C分析可知，①和④均无法比较Cu和Ag，不符合题意，D错误； 故选A。 22. 做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：（未配平）下列叙述不正确的是 A. 发生氧化反应的是  B. 离子方程式右侧方框内的产物是 C. 每消耗6个，转移5个电子  D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，化合价降低，高锰酸钾得到电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂；C元素化合价由+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，A正确； B．反应在酸性条件下进行，根据原子守恒、电荷守恒配平得完整离子方程式为：，右侧方框内产物为，B正确； C．根据配平的离子方程式，每消耗6个，转移电子数为10个，而非5个，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，为氧化剂，为氧化产物，故氧化性，D正确； 故答案选C。 23. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程I、Ⅱ中，均发生氧化反应 B. 过程Ⅱ中，发生反应： C. 溶液吸收后，所得溶液酸性减弱 D. 最终转化成 【答案】C 【解析】 【分析】该转化流程图展示了用溶液、空气脱除烟气中​的循环反应逻辑：过程I中在作用下被氧化为，同步将部分​转化为；过程II中生成的与反应，被还原回，同时将剩余​转化为，实现的循环利用。 【详解】A．过程I、Ⅱ中，中元素化合价均从+4升高至+6，失电子发生氧化反应，A正确； B．过程Ⅱ中，将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，B正确； C．溶液、空气除去烟气中的，总反应为：，反应生成硫酸，溶液吸收后，溶液中浓度增大，酸性增强，C错误； D．根据转化流程，最终被氧化转化为，D正确； 故选C。 24. 用含有和少量的铝灰制备，工艺流程如下（部分操作和条件略）。 Ⅰ．向铝灰中加入过量稀，过滤； Ⅱ．向滤液中加入过量溶液，充分反应； Ⅲ．调节溶液的约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色； Ⅳ．加入至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知： ①生成氢氧化物沉淀的 开始沉淀时 完全沉淀时 ②一定条件下，可与反应生成 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和 B. Ⅱ的目的是将氧化为 C. Ⅲ中棕色沉淀含有和 D. Ⅳ中发生了反应： 【答案】C 【解析】 【分析】向铝灰中加入过量稀，溶解得到硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤得到溶液，向滤液中加入过量的高锰酸钾溶液，将亚铁氧化为铁盐，调节溶液的约为3，得加热后沉降得到氢氧化铁，加入硫酸锰与高锰酸钾反应生成二氧化锰沉淀，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品，据此分析。 【详解】A．结合上述分析，Ⅰ中溶液中的阳离子有、、和，故A正确； B．Ⅱ加入高锰酸钾溶液的目的是将氧化为，故B正确； C．Ⅲ中棕色沉淀为，故C错误； D．结合上述分析，Ⅳ中发生了反应：，故D正确。 答案为：C。 25. 某温度下将通入溶液里，反应后得到、、的混合溶液。若与溶液反应时，被还原与被氧化的氯原子数之比是，则混合液中与的个数之比是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．若混合液中与个数比为，设二者均为1mol，则被氧化的氯原子共2mol，失电子总物质的量为，对应被还原的氯原子为，二者个数比为，与题干不符，A错误； B．若混合液中与个数比为，设为1mol，为2mol，则被氧化的氯原子共3mol，失电子总物质的量为，对应被还原的氯原子为，二者个数比为，符合题干条件，B正确； C．若混合液中与个数比为，设为1mol，为3mol，则被氧化的氯原子共4mol，失电子总物质的量为，对应被还原的氯原子为，二者个数比为，与题干不符，C错误； D．若混合液中与个数比为，设为2mol，为1mol，则被氧化的氯原子共3mol，失电子总物质的量为，对应被还原的氯原子为，二者个数比为，与题干不符，D错误； 故选B。 二、非选择题（共50分；请将答案填写在答题纸上） 26. 用化学用语回答下列问题。 （1）画出以下几种微粒的原子结构示意图或离子结构示意图： K原子 Cl离子 镁离子 _____________ ____________ _____________ （2）在答题纸上写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①__________ ；②__________ ；③__________ ；④__________。 （3）将下列化学方程式改写为离子方程式 ①________________________________________； ②_______________________________________________； （4）写出下列反应的离子方程式 ①溶液与过量溶液反应：____________________； ②向的溶液中逐滴滴入溶液，使恰好沉淀完全：____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. ③. ④. （分步电离，以第一步为主） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钾原子的核电荷数为+19，核外有19个电子，分层排布为2、8、8、1，氯离子由氯原子得到1个电子形成，核电荷数为+17，核外电子分层排布为2、8、8，镁离子由镁原子失去2个电子形成，核电荷数为+12，核外电子分层排布为2、8； 【小问2详解】 ①氢氧化钙为强电解质，溶解部分完全电离，用等号；②碳酸氢钠完全电离为和，碳酸氢根不拆；③一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；④碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步为主； 【小问3详解】 ①稀硝酸和硝酸铜拆为离子，铜、一氧化氮和水保留化学式，消去两边等量的硝酸根离子，即得离子方程式；②醋酸和水为弱电解质，保留化学式，氢氧化钠、醋酸钠拆为离子，消去两边等量的钠离子，即得离子方程式； 【小问4详解】 ①碱过量，碳酸氢根全部转化为碳酸根，，生成的碳酸根一半形成碳酸钙沉淀，另一半留在溶液中；②钡离子恰好沉淀完全时，，每反应，只伴随与中和，另有未反应，故离子方程式中钡离子、氢氧根离子、氢离子与硫酸根离子的系数均为1。 27. 回答下列问题 （1）有下列几种物质： ①干冰  ②  ③固体  ④稀  ⑤熔融  ⑥HCl气体  ⑦乙醇  ⑧金刚石 上述物质中属于电解质的是__________，（填写编号，下同）；能导电的是__________；属于混合物的是__________；⑧的同素异形体有__________（任写一种，填写化学式）。 （2）①用双线桥分析以下氧化还原反应： i.，在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________，每生成1个，被氧化的物质的个数是__________个。 ii.，在这个反应中，每生成1个，转移电子的个数为__________个。 ②配平方程式，并用单线桥分析以下氧化还原反应：______________。 _______________ 【答案】（1） ①. ③⑤⑥ ②. ②④⑤ ③. ④ ④. （或石墨等合理答案） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 2 ⑥. 2 ⑦. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，需排除单质、混合物：③、⑤熔融为离子化合物，熔融状态可电离导电，⑥为共价化合物，水溶液可电离导电，三者均为电解质； 能导电的物质需含自由移动的电子或离子：②含自由电子，④稀、⑤熔融含自由移动离子，三者可导电； 混合物由两种及以上物质组成，仅④稀是和水的混合物； 同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳的同素异形体有、石墨等，任选其一即可； 【小问2详解】 ①i. 氧化还原反应中，化合价降低得电子的反应物为氧化剂，对应还原产物；化合价升高失电子的反应物为还原剂，对应氧化产物。该反应中元素从的+4价降到的+2价，故是氧化剂，是还原产物；部分元素从的-1价升到的0价，故是还原剂，是氧化产物。生成1个需要2个失电子被氧化，故被氧化的为2个； ii. 该反应为的歧化反应，中为-1价，生成1个需要2个失去电子从-1价升高到0价，共转移2个电子； ② 根据得失电子守恒：中+4价得4e⁻降为0价，每个中-2价失2e⁻升为0价，故系数为2，再根据原子守恒配平其余物质系数。单线桥表示电子从还原剂转移到氧化剂，转移总电子数为4e⁻；故答案为。 28. 某无色透明溶液中可能含有大量、、、、、离子中的两种或几种，请按要求填空： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________； （2）①取少量原溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明原溶液中一定存在的离子是__________，一定不能大量存在的离子是__________，发生的离子反应方程式是________________； ②向步骤①中所得滤液，加入溶液，无现象，说明原溶液中一定不能大量存在的离子是__________，一定存在的离子是__________； ③继续向步骤②的滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，__________（填“能”或“不能”）说明原溶液中存在，说明理由____________________。 （3）若溶液中无，则溶液中阴离子和阳离子的个数之比为：__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 不能 ⑦. 步骤①中加入了 溶液和稀盐酸，引入了 ，干扰了原溶液中 的检验 （3） 【解析】 【小问1详解】 因为原溶液是“无色透明”的，而含有 的水溶液呈黄色至棕黄色，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中一定不存在 ； 【小问2详解】 ① 取少量原溶液加入 溶液，有白色沉淀生成，再加入过量稀盐酸无明显现象（即沉淀不溶解且无气体产生），说明生成的沉淀全部是 ，没有 ；因此，原溶液中一定存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，发生反应的离子方程式为：； ② 向步骤①所得滤液中加入 溶液，无现象，说明溶液中不存在能与 反应生成沉淀的离子，故一定不能大量存在 ，根据溶液必须呈电中性的原则，溶液中必然含有阳离子，既然排除了 和 ，则一定存在的阳离子是 ； ③ 步骤①的操作中加入了 溶液和稀盐酸，这两种试剂都向溶液中引入了 ；因此，在步骤③中加入 溶液产生白色 沉淀，无法确定该 是来自于原溶液还是步骤①中引入的，故不能说明原溶液中存在 ； 【小问3详解】 结合上述推断，原溶液中一定含有 和 ，一定不含 、、；若溶液中无 ，则溶液中的阴离子只有 ，阳离子只有 ，根据溶液的电荷守恒定律，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即 ，化简得 。因此，溶液中阴离子和阳离子的个数之比为 。 29. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。 （2）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分铁元素为+2价】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： ①操作a的名称是__________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为。、、表示三种物质，Z的化学式为__________。 ③反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。 （3）将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示： 滤渣中一定含有__________（填化学式），一定不含__________（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】起始原料为铬铁矿，主要成分为，核心目标产物为。流程分为三个核心阶段：反应I为铬铁矿与、的氧化反应，生成和含、的混合物；溶解后经操作a分离得到滤渣和溶液；反应II为与的氧化还原反应，生成，最终还原得到。 【小问1详解】 铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为。 【小问2详解】 ① 操作a用于分离溶液和难溶滤渣，该操作名称为过滤。 ② 反应II中，每个得到3个电子；为，其中为-2价，产物中为+6价，每个失去8个电子。根据电子守恒，8个共得到24个电子，3个共失去24个电子，电子守恒成立。结合元素守恒配平：左边的个数为，右边中的个数为，故剩余全部在中，个数为16；左边的个数为，为，8个中的个数为，故剩余全部在中，个数为16；左边的个数为，8个中为24，3个中为12，故剩余全部在中，个数为16。因此16个中含16个、16个、16个，故的化学式为。 ③反应Ⅰ是​和​、​在高温下反应，Fe从+2价升为+3价生成​，Cr从+3价升为+6价生成，作为氧化剂被还原，同时生成​，化学方程式为。 【小问3详解】 金属活动性顺序为，锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液时，优先与硝酸银反应置换出银，待硝酸银完全反应后，若锌粉有剩余，再与硝酸铜反应置换出铜。滤渣中加入稀盐酸无气体产生，说明滤渣中不含锌，因锌可与稀盐酸反应生成氢气；银是最先被置换出的产物，故滤渣中一定含有银，铜是否存在取决于锌粉的量，无法确定，因此滤渣中一定不含，一定含有。 三、附加题（共20分，请将答案填写在答题纸上） 30. 离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行业中应用广泛。回答下列问题： （1）常温下，以矿（主要成分是）和软锰矿（主要成分为）为原料制备的工艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成、的反应中氧化剂与还原剂的个数之比为__________；“酸溶2”的离子方程式是__________。 （2）氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的，采用碘循环技术可生产，其简易流程如图所示。已知HI在溶液中完全电离，则反应器Ⅰ中反应的离子方程式是__________；从环保的角度考虑，碘循环技术生产的优点是__________（填一条）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 消耗有毒尾气，减少环境污染（或实现的资源化利用等合理答案即可） 【解析】 【分析】矿与软锰矿在硫酸溶液中反应生成和，经沉锰得到，再用硫酸溶解得到；反应器Ⅰ中、和反应生成和，分离后受热分解生成和，循环使用。 【小问1详解】 “酸溶1”的反应为，中锰由+4价降至+2价，是氧化剂，中硫由-2价升至0价，是还原剂，两者每个化学式单位得、失电子数均为2，故氧化剂与还原剂的个数之比为；“酸溶2”中碳酸锰与酸反应，离子方程式为； 【小问2详解】 反应器Ⅰ中二氧化硫被碘氧化为硫酸，碘被还原为碘化氢，硫酸和碘化氢均为强电解质，离子方程式为；该技术消耗有毒尾气，减少环境污染。 31. 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示： 序号 实验 实验现象 i 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ii 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝。 请回答下列问题： （1）①从化合价改变上看，既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是__________。 ②能证明具有氧化性的实验是__________（填序号“i”或“ii”）。 （2）阅读资料，从理论上解释为何能与淀粉碘化钾溶液反应。 资料：氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，符号；数值越大，氧化态的氧化性越强；可用电极电位解释或预测反应的方向。 已知：，，，。 通过比较电极电位____________________，说明氧化性____________________，因此可将碘化钾__________（填“氧化”或“还原”）为__________。 （3）①从电极电位角度预测遇到体现__________性。已知：，。 ②小组同学完成实验后得到如下现象： 序号 实验 实验现象 iii 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液变为黄色 b．有大量气泡产生 已知：在溶液中呈现黄色，会催化分解。 请应用电极电位解释产生上述现象的原因：__________。 【答案】（1） ①. H2O2中氧元素的化合价是 -1价，反应中氧元素化合价可以升高为0价 ②. ii （2） ①. ②. ③. 氧化 ④. （3） ①. 氧化 ②. ，故H2O2氧化性强于Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+催化了H2O2的分解，产生大量气泡 【解析】 【分析】H2O2中氧元素的化合价是-1价，既能得到电子表现氧化性，也能失去电子表现还原性；实验i有大量气泡产生，说明H2O2被氧化为O2，氧元素的化合价升高、被氧化，H2O2为还原剂，表现还原性，实验ii溶液变蓝，已知淀粉遇碘会变蓝，说明KI被氧化为I2，H2O2被还原，为氧化剂，表现氧化性；氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，数值越大，氧化态的氧化性越强，故可根据已知的电极电位数值来判断氧化性的强弱，从而解释或预测反应的方向。 【小问1详解】 ①从化合价改变上看H2O2，H2O2中氧元素的化合价是-1价，反应中氧元素化合价可以升高为0价，故具有还原性。 ②实验i中H2O2被氧化为O2，KMnO4中Mn被还原为+2价，而实验ii则KI被氧化为I2，使淀粉溶液变为蓝色，H2O2被还原，故能证明H2O2具有氧化性的实验是ii。 【小问2详解】 由题干信息可知，氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，数值越大，氧化态的氧化性越强，通过比较电极电位，说明氧化性，因此H2O2可将碘化钾氧化为。 【小问3详解】 ①由题干信息可知，，，说明H2O2氧化性强于Fe3+，强于Fe2+，故从电极电位角度预测H2O2遇到Fe2+体现氧化性。 ②向5%H2O2溶液中滴加酸性FeSO4溶液，可观察到溶液变为黄色，说明有Fe3+生成，结合题干电极电位的数据可知，，故H2O2氧化性强于Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，已知Fe3+会催化H2O2分解，故有大量气泡产生，该气体为O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $