北京市第二中学2026-2027学年高一上学期段考一 化学试题

北京二中2026一2027学年度第一学段高一年级学段考试试卷 化学必修1 命题人：徐勇 审核人：武秀琪 得分： 一，选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰 称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃溶于水制得。“蜃”的主 要成分是 A.CaO B.NaHCO3 C.NaOH D.CaCO3 2.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 非金属氧化物 酸性氧化物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 c 酸 电解质 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 3.胶体区别于其它分散系最本质的特征是 A.外观澄清、透明 B.胶体在一定条件下能够稳定存在 C.有丁达尔现象 D.胶体分散质的直径大小在1~100nm之间 4.下列关于电解质的说法正确的是 A.浓氨水能导电，所以NH3是电解质 B.稀盐酸中不存在HCI分子，所以HC1是强电解质 C.因为CaCO3极难溶于水，受热可分解，所以CaCO3不是电解质 D.醋酸能与水互溶，所以醋酸是强电解质 5.某粒子的结构示意图为 下列说法不正确的是 A.该粒子核外电子数为18 B.该元素是非金属元素 C.该元素+4价氧化物是酸性氧化物 D.该粒子在化学反应中易得电子 6.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Na2C03与硝酸溶液；K2CO3与亚硫酸溶液 B.CuCl2与NaOH;CuSO4与氦水 C.KOH与HNO3;KOH与NaHSO4 D.少量C02通入NaOH溶液；少量C02通入澄清石灰水 7.下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H一2Fe3++3H2↑ B.向CaC2溶液中通入C02:Ca2++CO2↑+H0=CaC03↓+2H C.用A1(OH)3治疗胃酸过多：AIOH3+3H一A13++3H2O D.NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应：H+OHT一HO 8.下列各组离子在色溶液中能大量共存的是 A.Ht、K+、S2-、CH3COO B.NH4、Ca2+、HCO3、OHT C.Ba2+、K+、OH、NO3 D.Fe2+、Na、SO42-、C1 9.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶 液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A.向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 R-8 C.向稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.向盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 10.下列各组物质之间的转化，按箭头方向不能通过一步反应实现的是 乙 丙 A.甲为CuO、乙为C02、丙为H20 B.甲为C、乙为CO、丙为CO2 C.甲为CaCo3、乙为CaO、丙为Ca(OH2 D.甲为HSO4、乙为H2O、丙为H2 粗盐中通常含有NaSO4、MgCl2、CaC2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaC1晶体的流 程如下图。回答第11~13题。 盐酸 NaCl NaCl BaCL,溶液试剂INa,CO,溶液 滤液 ⑤ 溶液 ⑥ 晶体 滤液 水 粗盐 ⑨ ③ ④ 沉 ① 泥沙 11.①中不需要使用的实验仪器是 A.玻璃棒 B.漏斗 C.蒸发皿 D.烧杯 12.下列说法正确的是 A.②的目的是除去SO好 B.②和④的试剂顺序可以互换 C.试剂I是KOH溶液 D.⑤中只发生反应：OHT+Ht一HO 13.⑥中用到的分离方法是 A.过滤 B.冷却结晶 C.吸附 D.蒸发结晶 14.下列事实不涉及氧化还原反应的是 A.将饱和FeCL3溶液滴入沸水中制备Fe(OD3胶体 B.奶制品长时间放置发生变质 C.燃烧天然气进行烹饪 D.植物进行光合作用 15.下列反应中，水只作还原剂的是 A.2H0电怒2H↑+0t B.2F2+2H20-—=4HF+02 C.C2+H20÷HCl+HClO D.3Fe+4H0(g高温2Fe04+4H 16.误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3*而引起中毒，服用维生素C 可以达到解毒的目的。说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 17.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.S032→S02 B.Cr202→Cr3+ C.NO3→NH D.S032→S042 18.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.Cl2+2Nal I2+2NaCl 化合反应 分解反应 B.2Cu+02+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 氧化还原反应 C.CaCO3+H20+CO Ca(HCO3)2 复分解反应 置换反应 D.H20+C0 高温 H2+3C02 高一年级化学第一学段考试2026年10月第3页（共9页） 19.一定条件下，下列微粒的还原性顺序为CI<Br<Fe2+<<SO2,由此判断以下各反应在 溶液中不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H20=2Fe2++SO42+4Ht B.2Fe2++Cl2==2F3++2Cl C.2Br +4H++SO2==SO2+Br2+2H2O D.Cl2 +2Br ==Br2 +2Cl 20.下列说法错误的是 A.4NH3+6NO一5N2+6HO中，氧化产物和还原产物的个数之比为2：3 B.4Zm10HNO3一4ZnNO3)2+NH4NO3+3H20中，氧化剂和还原剂个数之比为5：2 C.32+6KOH△5KI+KI0+3H0中，被氧化和被还原的碘原子个数之比为1：5 D.2FS+6H2S04(浓)二一Fe2(S04)3+3S02个+2S1+6H20中，发生氧化反应和发生还原反应的 硫原子个数之比为2：3 21.某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设 计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银：② 硫酸铜溶液、铝、银：③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜：④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸 银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A.②③⑤ B.①②③ c.③④⑤ D①②④ 22.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 (乙二酸，化学式为C2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： Mn04毛H2C204+H+七C02↑+Mn2++(未配平)下列叙述不正确的是 A.发生氧化反应的是H2C204 B.离子方程式右侧方框内的产物是H20 C.每消耗6个H+,转移5个电子 D.氧化性：MnO4>CO2 23.用SO4溶液、空气除去烟气中的SO2,主要物质的转化如下图。 S02、02 Fe2+ →S02 过程1 过程Ⅱ S02-4 Fe S02 下列说法不正确的是 A.过程I、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B.过程IⅡ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H0一2Fe2++SO?+4H C.SO2最终转化成SO D.FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性减弱 24.用含有Al2O3和少量FeO.xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H0,工艺流程如下（部分 操作和条件略)。 I,向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤： Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，充分反应； Ⅲ.调节溶液的pH约为3（溶液为酸性），加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈 紫红色： V.加入MSO4至紫红色消失，过滤、浓缩、结晶、分离，得到产品。 已知：①生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 ②一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2 下列说法不正确的是 A.I中溶液中的阳离子有AI3+、Fe2+、Fe3+和H B.I的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C.II中棕色沉淀含有Fe(OHD2和Fe(OH3 D.IV中发生了反应：3Mn2++2MnO4+2H0=5MnO2J+4H 25.某温度下将C2通入KOH溶液里，反应后得到KC1、KCIO、KCIO3的混合溶液。若C2 与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯原子数之比是11：3，则混合液中C1O一与CIO3 的个数之比是 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 二.非选择题（共50分；请将答案填写在答题纸上） 26.用化学用语回答下列问题。 (1)画出以下几种微粒的原子结构示意图或离子结构示意图： K原子 CI离子 镁离子 (2)在答题纸上写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①ca(OH)2 ②NaHCO3 ③NH3H2O ④H2CO3 (3)将下列化学方程式改写为离子方程式 ①8HNOs(稀)t3Cu=3CuNO3)2+2NO↑+4H2O 2CH3COOH+NaOH-CH3COONa+H2O (4)写出下列反应的离子方程式 ①Ca(HCO32溶液与过量KOH溶液反应： ②向Ba(OD2的溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液，使Ba2+恰好沉淀完全： 27.(1)有下列几种物质： ①干冰 ②Cu ③BaSO4固体 ④稀HSO4 ⑤熔融MgC2 ⑧HCI气体 ⑦乙醇 ⑧金刚石 上述物质中属于电解质的是 ,(填写编号，下同)：能导电的是 属于混合物的是 ⑧的同素异形体有 (任写一种，填写化学式)。 (2) ①用双线桥分析以下氧化还原反应： i4HC(浓) +MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H0 在这个反应中，氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 每生成1介2，被氧化的物质的个数是 个。 ii 2Na202 2H2O =4NaOH O2 在这个反应中，每生成1个O2,转移电子的个数为个。 ②配平方程式，并用单线桥分析以下氧化还原反应： 1S02+H2S=S↓+H20 28.某无色透明溶液液中可能含有大量K+、Zn2、Fe3+、C1、CO32、S042离子中的两种 或几种，请按要求填空： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (2)①取少量原溶液于试管中，加入BaCL2溶液，有白色沉淀沉淀生成，再加入过量稀盐 酸，无明显现象，说明原溶液中一定存在的离子是 ,一定不能大量存在的是离子 是 ,发生的离子反应方程式是 ②向步骤①中所得滤液，加入Na0H溶液，无现象，说明原溶液中一定不能大量存在的离子 是 ，一定存在的离子是 ③继续向步骤②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成， (填“能”或“不能) 说明原溶液中存在C1一，说明理由 (3)若溶液中无C1,则溶液中阴离子和阳离子的个数之比为： 29.金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 (1)《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应 的离子方程式 (2)铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分F(CrO22铁元素为+2价】为原料治 炼铬，流程如下： Na2S Na2C03+02 C02 反应Ⅱ 矿石 1高温 Na2CrO4溶液 Cr(OH)3 Cr 反应1 馄合物 ①溶解 ②操作a 滤渣 (主要成分Fe2O3) 回答下列问题： ①操作a的名称是 ②反应IⅡ的化学方程式为8Na2(rO4+3X+20HO=8Y+3Na2SO4+16Z。X、Y、Z表示三 种物质，Z的化学式为。 ③反应I的化学方程式为 高一年级化学第一学段考试2026年10月第7页（共9页） (3)将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示： 加入 不产生 锌粉 稀盐酸 气体 滤渣 充分反应 过滤 AgNO,和CuNO,2 滤液 混合溶液 滤渣中一定含有 (填化学式)，一定不含 (填化学式) 三.附加题（共20分，请将答案填写在答题纸上） 附加题1.离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行 业中应用广泛。回答下列问题： (I)常温下，以MnS矿（主要成分是MnS)和软锰矿（主要成分为MnO2)为原料制备MnSO4的工 艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成MSO4、S的反应中 氧化剂与还原剂的个数之比为 ；“酸溶2”的离子方程式是 H2SO,溶液 HS0.溶液 MnSf矿、 软锰矿 酸溶1 沉锰 →MnCO3 酸溶2 >MnSO (2)氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的$02，采用碘循环 技术可生产H2,其简易流程如图所示。已知Ⅱ在溶液中完全电离，则反应器I中反应的离 子方程式是 从环保的角度考虑，碘循环技术生产H,的优点是 (填一条)。 H20 S02 反应器1 分离器Ⅲ 反应器Ⅱ →H2 450C H,SOa 附加题2.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究 过氧化氢的性质，某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示： 序号 实验 实验现象 a. 溶液紫色褪去 i 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 b. 有大量气泡产生 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 C. 溶液变蓝 己知：2遇淀粉溶液变蓝。 请回答下列问题： (1)①从化合价改变上看HO2,既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 ②能证明H2O2具有氧化性的实验是 (填序号“i”或“ⅱ”)。 (2)阅读资料，从理论上解释H2O2为何能与淀粉碘化钾溶液反应。 资料：氧化性的强弱可用氧化还原电对的电极电位来衡量，符号P；数值越大，氧化态的氧 化性越强；可用电极电位解释或预测反应的方向。 已知：p(H02/H20)=1.77V,p(L2/I)=0.54V,p(MnO4/Mn2+)=1.51V, p(02/H202)=0.70V。 通过比较电极电位 说明氧化性 因此H2O2可将碘化钾 (填“氧化”或“还原”)为 (3)①从电极电位角度预测H2O2遇到Fe2+体现 性。 已知：p(Fe+/Fe2+)=0.77V,p(Fe2+/Fe)=-0.47V。 ②小组同学完成实验后得到如下现象： 序号 实验 实验现象 a. 溶液变为黄色 道 向5%H2O2溶液中滴加酸性FeSO4溶液 b. 有大量气泡产生 已知：Fe3+在溶液中呈现黄色，会催化H2O2分解。