精品解析：北京市第八十中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题（B卷）

北京市第八十中学2026—2027学年第一学期10月阶段评价 高一化学 B卷 2026年10月 班级___________姓名___________考号___________ (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分(选择题 共60分) 本部分共20小题，每题3分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以四氯化碳()和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末，反应方程式为。该成果立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”技术。某人对此现象的一些“理解”，不正确的是 A. 金刚石粉末是纯净物 B. 四氯化碳是一种化合物 C. 金属钠和金刚石互为同素异形体 D. 该反应属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素组成的单质，纳米级金刚石粉末只含金刚石一种物质，属于纯净物，A正确； B．四氯化碳（）是由、两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金属钠是钠元素的单质，金刚石是碳元素的单质，二者元素种类不同，不互为同素异形体，C错误； D．该反应是单质钠与化合物四氯化碳反应，生成新单质碳和新化合物氯化钠，符合置换反应的定义，D正确； 故选C。 2. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的各种说法中正确的是 A. 可以电离出，因此属于酸 B. 电离时生成阴离子是的化合物叫碱 C. 能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物 D. 金属氧化物都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸的定义为电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离时除外还产生阳离子，不属于酸，A错误； B．碱的定义为电离时产生的阴离子全部为的化合物，B错误； C．酸性氧化物的定义即为能与碱反应只生成盐和水的氧化物，C正确； D．金属氧化物不都是碱性氧化物，例如是酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列物质的分类不正确的是 A. 属于盐 B. 盐酸属于电解质 C. 属于酸性氧化物 D. 属于碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．由铵根离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，A正确； B．电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误； C．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，D正确； 故选B。 4. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. B. C. D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B．CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意； C．CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D．CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 5. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐，在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，A不符合题意； B．溶于水时与水反应生成，电离产生离子使溶液导电，自身不能电离，属于非电解质，B符合题意； C．属于盐，熔融状态下可自身电离可导电，属于电解质，C不符合题意； D．在水溶液中能自身电离出离子导电，属于电解质，D不符合题意； 故选B。 6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成溶液正确，但金属活动性弱于，不能与溶液反应置换出，A错误； B．在中点燃生成正确，但与反应生成而非，B错误； C．在中加热生成正确，与盐酸反应生成和水也正确，C正确； D．与盐酸反应生成正确，但与溶液混合无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应不能发生，无法得到，D错误； 故选C。 7. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图（X、Y均表示石墨电极）。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠在电流的作用下电离出和 C. 图a、b比较，说明熔融是电解质，干燥固体不是电解质 D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥固体中离子被晶格束缚，无法自由移动，不能导电，仅熔融和水溶液状态存在自由移动离子可导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．在水溶液或熔融状态下即可发生电离产生自由移动的和，电离不需要通电，通电是离子定向移动形成电流的条件，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是化合物，无论固体还是熔融状态均属于电解质，干燥固体不导电只是离子无法自由移动，并非不是电解质，C错误； D．图c中X连接电源正极作阳极，Y连接电源负极作阴极，通电时阳离子向阴极移动，水合钠离子为阳离子，故向Y极移动，D正确； 故选D。 8. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中完全电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．在水中完全电离生成和，电离方程式书写正确，B正确； C．在水中完全电离为和，不能拆分，正确的电离方程式为，C错误； D．在水中完全电离生成和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 9. 下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 2H2+O22H2O B. HCl+NaOH=NaCl+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式H++OH-=H2O可表示稀的强酸和稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的反应，据此结合离子反应的实质分析解答。 【详解】A．2H2+O22H2O为非水溶液的反应，不能用离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl+NaOH=NaCl+H2O用离子方程式表示为：H++OH-=H2O，B符合题意； C．Cu(OH)2为难溶性碱，不可用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．BaSO4为难溶性盐，不可用H++OH-=H2O表示，D不符合题意； 故选B。 10. 下列各组离子，能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】离子能否大量共存，需同时对照题干的限定条件：一是“无色透明”，铜离子等有色离子不能大量存在；二是“酸性溶液”，溶液中存在大量氢离子，弱酸根离子、氢氧根离子会与之反应。此外还要检查各组离子之间能否生成沉淀、气体或弱电解质。 【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不符合无色透明的要求，A错误； B．酸性溶液中存在大量H+，会与H+反应生成H2O和CO2，不能大量共存，B错误； C．该组离子均为无色，相互之间不发生反应，也不与酸性溶液中的H+反应，可大量共存，C正确； D．酸性溶液中OH−会与H+反应生成H2O，且OH−与Mg2+会反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 11. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 盐酸滴到大理石上： C. 将铜片插入稀硫酸中： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．大理石主要成分为，属于难溶物不能拆写，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确； C．铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该离子方程式不符合反应事实，C错误； D．氧化铁的化学式为，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确离子方程式为，选项中反应物化学式和产物均错误，D错误； 故答案选B。 12. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 生石灰CaO遇水变熟石灰Ca(OH)2 B. 铁制菜刀生锈 C. 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D. 食物的腐败 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水发生反应，反应前后所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．铁生锈过程中元素化合价从0价升高，元素化合价从0价降低，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铜生成铜绿的过程中，元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价降低，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．食物腐败是食物被氧化的过程，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 13. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质参与的化合反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此化合反应不是一定不属于氧化还原反应，A错误； B．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，无单质生成的分解反应可能属于也可能不属于氧化还原反应，因此分解反应不是一定不属于氧化还原反应，B错误； C．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 14. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Fe元素化合价从+2价升高至+3价，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，Cu元素化合价从+2价降低至0价，发生还原反应，需加入还原剂，B错误； C．，各元素化合价无变化，不是氧化还原反应，C错误； D．，N元素化合价从+5价降低至+2价，发生还原反应，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 15. 野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是 A. B. C. Fe D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子，则其中作还原剂的是Al； 选D。 16. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠单质中钠元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，A不符合题意； B．氯离子中氯元素的化合价为-1，是最低价态，只具有还原性，B不符合题意； C．亚铁离子中铁元素的化合价为+2，是中间价态，既有氧化性又有还原性，C符合题意； D．铝单质中铝元素的化合价为0，在化学反应中化合价通常只能升高，故只具有还原性，D不符合题意； 故答案选C。 17. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ①；② A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；反应①中是氧化剂，是氧化产物，故；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故，综上氧化性顺序为，故选D。 18. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是 实验 试剂a 现象 结论 A 溶有SO2的BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性 B 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 H2O2有氧化性 C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性 D 盐酸酸化的FeCl2溶液 溶液变黄 H2O2有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCl2与生成的H2SO4反应生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正确； B．将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，中Mn元素由+7价得电子变成+2价，发生还原反应，作氧化剂，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成0价，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误； C．将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，故C正确； D．将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成了Fe3+，溶液变黄，故D正确； 答案为B。 19. 向溶液中逐滴加入溶液，测得混合后溶液的变化如下图所示：下列说法不正确的是 A. a点的原因： B. a→b过程中反应的离子方程式为： C. 溶质的质量： D. b点后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】向中加入，当达到b点时，说明与恰好完全中和，总反应离子方程式应为，此时溶质为；继续滴加，发生反应，溶液，由此解答； 【详解】A．是强酸酸式盐，水溶液中完全电离产生，溶液呈酸性，A正确； B．b点说明与恰好完全中和，总反应离子方程式应为，B错误； C．a点溶质为，b点溶质为，反应过程中部分转化为沉淀脱离体系，溶质总质量减小，故溶质质量，C正确； D．b点溶液中含有溶质，电离出的与后续滴加的中的反应生成白色沉淀，D正确； 故选B。 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀和H+，CuS不溶于水，离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+，符合反应事实，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，FeCl3作氧化剂，B正确； C．过程③中O2将Fe2+氧化为Fe3+，O元素化合价从0降低到-2（生成H2O），Fe元素化合价从+2升高到+3，存在元素化合价变化，C错误； D．总反应中H2S被O2氧化为S，H2O为产物，催化剂为Fe3+/Fe2+和Cu2+，总反应方程式为2H2S + O22S↓ + 2H2O，D正确； 答案选C。 第二部分(填空题 共40分) 21. 分类法是一种重要的学习方法，现有下列4组物质： A：、、、 B：、、、 C：、、、 D：、、、 （1）填写下表空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 非金属单质 _________ 盐 _________ 不属于该类别的物质(填化学式) 甲：_________ 乙： 丙：_________ 丁：NaCl （2）问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式： ①_________；②_________；③_________。 【答案】（1） ①. 酸性氧化物（或非金属氧化物） ②. 碱 ③. ④. （2） ①. ②. ③. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A组中、、均为非金属单质，只有是金属单质，因此甲为； B组中、、都属于酸性氧化物（非金属氧化物），仅是碱性氧化物（金属氧化物），因此分类标准为酸性氧化物（或非金属氧化物）； C组分类标准为盐，、、都属于盐，仅属于碱，因此丙为； D组中、、都属于碱，仅属于盐，因此分类标准为碱； 【小问2详解】 转化路径对应物质为： ①常温下钠与氧气直接化合生成氧化钠，化学方程式为； ②氧化钠与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为； ③氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠，化学方程式为。 22. 取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色饱和溶液。 （1）写出生成此溶液所发生反应的离子方程式：_________ （2）现有甲、乙、丙三名同学利用上述溶液进行(胶体)的制备实验，正确的是_________同学。 甲同学：向的溶液中加少量溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （3）(胶体)制备的化学方程式为：_________ （4）制备(胶体)提供的物质是_________。 （5）利用_________效应证明有(胶体)生成。 （6）(胶体)与沉淀的本质区别是_________(填序号)。 A．分散质粒子直径大小不同 B．颜色不同 C．后者不稳定 （7）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价，是一种酸根离子，则属于_________(选填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】（1） （2） 丙 （3） （4） （或水） （5） 丁达尔 （6）A （7） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 与盐酸反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问2详解】 甲同学向溶液中加溶液，与直接反应生成沉淀； 乙同学直接加热饱和溶液，会聚沉为沉淀； 丙同学的操作符合氢氧化铁胶体的制备规范，可得到胶体，正确的为丙同学； 【小问3详解】 沸水中与水反应生成胶体和，因此化学方程式为； 【小问4详解】 制备胶体时未额外加入碱，发生微弱电离产生，与结合形成胶体，提供的物质是水； 【小问5详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，因此用丁达尔效应证明有胶体生成； 【小问6详解】 胶体的分散质粒子直径为，沉淀的分散质粒子直径大于，分散质粒子直径大小是分散系分类的本质依据，因此二者本质区别为分散质直径大小不同，故选A； 【小问7详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得； 由金属阳离子（）和酸根离子（）构成，符合盐的定义，属于盐，故选C。 23. Mn元素常见的化合价有0、、、、，请从多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于_________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）从元素化合价角度分析，①在氧化还原反应中常表现_________性。 ②将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_________(填字母)。 A． b． c． d． ③与反应的离子方程式：该反应中，氧化剂为_________(填离子符号，下同)，还原剂为_________。 ④向的溶液中滴加5滴酸性溶液，有气体产生，得到无色溶液，发生的反应如下：________，补全离子方程式，用单线桥表达电子转移____________________。 【答案】（1） 盐 （2） ①. 氧化 ②. A ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 电离生成和，属于类； 【小问2详解】 ①中元素为+7价，是元素的最高正价，反应中容易得到电子使化合价降低，因此常表现氧化性； ②酸性具有强氧化性，被氧化化合价升高，中元素为+4价，只能升高至+6价，酸性环境下以形式存在，因此选A； ③该反应中中元素从+7价降低到+2价，作氧化剂；中元素从+2价升高到+3价，作还原剂； ④根据电子守恒，中元素从+7价降低到中的+2价，2个总共得到个电子，根据得失电子守恒可知，中元素应从-1价升高到0价，因此缺失的生成物为，5个总共失去10个电子，生成5个，补全离子方程式并用单线桥表达电子转移为。 24. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 （1）沉淀1和沉淀2的化学式分别为：_________、_________ （2）滤液2中的离子有、、_________、_________、_________ （3）过程ⅲ选择的试剂X为：_________(填字母)。 a． b． c． （4）过程ⅱ和ⅲ的顺序_________(填“可以”或“不可以”)调换，理由是：__________________ （5）滤液3中加入盐酸发生的化学反应有：_________、_________(写离子方程式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） a （4） ①. 不可以 ②. 若先加入，后加入，则过量的将无法除去，会引入新的杂质 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】粗食盐水中常含有少量、、，加入过量的溶液可以将转化为沉淀除去，因此沉淀1为；加入过量的溶液可以将转化为沉淀除去，因此沉淀2为；为了除去和过量的，可以选用，沉淀3为和  ，向滤液3中加入适量的盐酸除去多余的和，蒸发结晶后得到固体，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，沉淀1为、沉淀2为； 【小问2详解】 滤液2中除了、，还有加入过量的溶液引入的、过量的溶液引入的和未除去的； 【小问3详解】 试剂X需要除去和过量的，并且不引入其他杂质离子； a． 可以除去和过量的，并且不引入其他杂质离子，a符合题意； b． 可以除去和过量的，但是会引入杂质离子，b不符合题意； c．可以除去过量的，但是由于微溶，无法除尽，并且还会引入杂质离子，c不符合题意； 故选a； 【小问4详解】 由于过程ⅲ为了除去和过量的，若先加入，后加入，则过量的将无法除去，会引入新的杂质，因此过程ⅱ和ⅲ的顺序不可以调换； 【小问5详解】 由分析可知，向滤液3中加入适量的盐酸除去多余的和，因此离子方程式为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2026—2027学年第一学期10月阶段评价 高一化学 B卷 2026年10月 班级___________姓名___________考号___________ (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分(选择题 共60分) 本部分共20小题，每题3分。每小题中只有1个选项最符合题目要求。 1. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以四氯化碳()和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末，反应方程式为。该成果立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”技术。某人对此现象的一些“理解”，不正确的是 A. 金刚石粉末是纯净物 B. 四氯化碳是一种化合物 C. 金属钠和金刚石互为同素异形体 D. 该反应属于置换反应 2. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的各种说法中正确的是 A. 可以电离出，因此属于酸 B. 电离时生成阴离子是的化合物叫碱 C. 能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物 D. 金属氧化物都是碱性氧化物 3. 下列物质的分类不正确的是 A. 属于盐 B. 盐酸属于电解质 C. 属于酸性氧化物 D. 属于碱 4. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. B. C. D. NaOH 5. 下列物质不属于电解质的是 A. B. C. D. 6. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图（X、Y均表示石墨电极）。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠在电流的作用下电离出和 C. 图a、b比较，说明熔融是电解质，干燥固体不是电解质 D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 8. 下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 9. 下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. 2H2+O22H2O B. HCl+NaOH=NaCl+H2O C. 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 10. 下列各组离子，能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列离子方程式中，书写正确的是 A. 往溶液中通入少量： B. 盐酸滴到大理石上： C. 将铜片插入稀硫酸中： D. 将稀盐酸滴在氧化铁上： 12. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 生石灰CaO遇水变熟石灰Ca(OH)2 B. 铁制菜刀生锈 C. 铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] D. 食物的腐败 13. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 15. 野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是 A. B. C. Fe D. Al 16. 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 A. B. C. D. 17. 根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ①；② A. B. C. D. 18. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是 实验 试剂a 现象 结论 A 溶有SO2的BaCl2溶液 产生沉淀 H2O2有氧化性 B 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 H2O2有氧化性 C KI淀粉溶液 溶液变蓝 H2O2有氧化性 D 盐酸酸化的FeCl2溶液 溶液变黄 H2O2有氧化性 A. A B. B C. C D. D 19. 向溶液中逐滴加入溶液，测得混合后溶液的变化如下图所示：下列说法不正确的是 A. a点的原因： B. a→b过程中反应的离子方程式为： C. 溶质的质量： D. b点后继续滴加溶液，仍能产生白色沉淀 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 第二部分(填空题 共40分) 21. 分类法是一种重要的学习方法，现有下列4组物质： A：、、、 B：、、、 C：、、、 D：、、、 （1）填写下表空白。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 非金属单质 _________ 盐 _________ 不属于该类别的物质(填化学式) 甲：_________ 乙： 丙：_________ 丁：NaCl （2）问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式： ①_________；②_________；③_________。 22. 取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色饱和溶液。 （1）写出生成此溶液所发生反应的离子方程式：_________ （2）现有甲、乙、丙三名同学利用上述溶液进行(胶体)的制备实验，正确的是_________同学。 甲同学：向的溶液中加少量溶液； 乙同学：直接加热饱和溶液； 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 （3）(胶体)制备的化学方程式为：_________ （4）制备(胶体)提供的物质是_________。 （5）利用_________效应证明有(胶体)生成。 （6）(胶体)与沉淀的本质区别是_________(填序号)。 A．分散质粒子直径大小不同 B．颜色不同 C．后者不稳定 （7）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的会对人体造成伤害。中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价，是一种酸根离子，则属于_________(选填序号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 23. Mn元素常见的化合价有0、、、、，请从多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于_________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）从元素化合价角度分析，①在氧化还原反应中常表现_________性。 ②将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_________(填字母)。 A． b． c． d． ③与反应的离子方程式：该反应中，氧化剂为_________(填离子符号，下同)，还原剂为_________。 ④向的溶液中滴加5滴酸性溶液，有气体产生，得到无色溶液，发生的反应如下：________，补全离子方程式，用单线桥表达电子转移____________________。 24. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 （1）沉淀1和沉淀2的化学式分别为：_________、_________ （2）滤液2中的离子有、、_________、_________、_________ （3）过程ⅲ选择的试剂X为：_________(填字母)。 a． b． c． （4）过程ⅱ和ⅲ的顺序_________(填“可以”或“不可以”)调换，理由是：__________________ （5）滤液3中加入盐酸发生的化学反应有：_________、_________(写离子方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $