专题02 化学反应的方向与限度（期中专项训练）高二化学上学期沪科版

专题02 化学反应的方向与限度 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 化学反应方向的判断 考法二 化学平衡常数的计算与应用 考法三 化学平衡状态的判定 考法四 化学平衡移动的影响因素 考法五 勒夏特列原理 考法六 化学平衡图像分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】可逆反应、化学平衡常数、化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡移动、勒夏特列原理等。 1．（24-25高二上·上海·阶段检测）已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．有的吸热反应在高温下也可以自发进行 【答案】B 【解析】A．非自发反应在一定条件下可进行，如Cu与稀硫酸在电解下条件下可以反应，故A错误； B．熵增加ΔS＞0，且放热ΔH＜0，反应ΔH-TΔS＜0一定是自发反应，故B正确； C．熵增加的反应不一定自发进行，单一判据不够全面，反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，故C错误； D．吸热反应、放热反应均可能自发进行，单一判据不够全面，反应能否自发进行，由熵变、焓变和反应温度共同决定，故D错误； 故选B。 2．（24-25高二上·上海·期中）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A．（放热反应） B．（吸热反应） C．（放热反应） D．（吸热反应） 【答案】C 【解析】A．该反应前后气体总物质的量相等，加压时平衡不移动；正反应为放热反应，降温时平衡正向移动，A错误； B．该反应正反应为气体总物质的量增大的吸热反应，加压时平衡逆向移动，降温时平衡也逆向移动，B错误； C．该反应正反应为气体总物质的量减小的放热反应，加压时平衡向气体体积减小的正反应方向移动，降温时平衡向放热的正反应方向移动，C正确； D．该反应前后气体总物质的量相等，加压时平衡不移动；正反应为吸热反应，降温时平衡逆向移动，D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·上海嘉定·期中）下列说法正确的是 A．平衡常数改变，平衡一定移动 B．平衡常数不变，平衡一定不移动 C．浓度改变，说明平衡一定移动了 D．反应速率改变，说明平衡一定移动了 【答案】A 【解析】A．平衡常数仅与温度有关，平衡常数改变说明温度发生改变，温度变化一定会使平衡发生移动，A正确； B．平衡常数不变仅说明温度不变，若改变压强、浓度等其他条件，平衡仍可能发生移动，例如恒温下增大合成氨反应的压强，平衡正向移动但平衡常数不变，B错误； C．浓度改变平衡不一定移动，例如反应，压缩容器体积时各物质浓度均增大，但反应前后气体分子数相等，平衡不移动，C错误； D．反应速率改变平衡不一定移动，例如加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不发生移动，D错误； 故选A。 4．（24-25高二下·上海·期中）在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是 A． B．气体密度不再变化 C．每消耗就同时消耗 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】D 【解析】A．3v(H2)逆 = v(N₂)正时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A错误； B．气体密度=，反应前后总质量守恒，容器体积恒定，因此密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误； C．消耗1mol N2（正反应）对应生成2mol NH3，而此时消耗1mol NH3（逆反应），说明反应未达平衡，C错误； D．平均摩尔质量=，总质量不变，但总物质的量随反应减少（4mol→2mol），当总物质的量不再变化时，平均摩尔质量也不再变化，说明反应达平衡，D正确； 故选D。 5．（24-25高二上·上海闵行·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 【答案】D 【解析】A．将饱和溶液滴入沸水中，温度升高，促进铁离子水解，制备胶体，能用勒夏特列原理来解释，A不符合题意； B．存在平衡，受热平衡逆向移动，混合气体颜色加深，能用勒夏特列原理来解释，B不符合题意； C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，存在平衡，再滴入溶液后铁离子浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理来解释，C不符合题意； D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气体浓度变小，颜色变浅，不能用勒夏特列原理来解释，D符合题意； 故选D。 6．（24-25高二上·上海·阶段检测）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)    ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．由于是绝热、恒容密闭体系，随着反应的进行，体系的温度升高，温度不变则达到平衡状态，A正确；   B．反应的焓变是个定值，其不能说明反应达到平衡，B错误； C．随着反应的进行，体系的温度升高，反应速率加快，当正反应速率不变时达到平衡状态，C错误； D．随着反应的进行，体系的温度升高，K不断减小，当K不变时，即温度保持不变，该反应达到平衡状态，D错误； 故选A。 考法聚焦题 考法一 化学反应方向的判断 【速解技巧】 “快速”理解化学反应方向的判据 1．（24-25高二上·上海·期中）工业合成氨的反应为，关于合成氨反应的ΔH和ΔS的说法正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS >0 C．ΔH >0，ΔS＜0 D．ΔH >0，ΔS >0 【答案】A 【解析】合成氨反应为放热反应，故；该反应为气体分子数减小的反应，体系混乱度减小，故，故选A。 2．（25-26高二上·上海嘉定·期中）已知  ，下列关于该反应自发情况的说法正确的是 A．低温能自发 B．高温能自发 C．任意温度都能自发 D．任意温度都不能自发 【答案】A 【解析】该反应，反应后气体总物质的量减少，混乱度降低，故，根据吉布斯自由能公式，低温时较小，可满足，反应能自发，A正确； 故选A。 3．（24-25高二下·上海·期末）常压下，一定质量的液态水在汽化过程中，焓与熵的变化为 A．焓与熵均减少 B．焓减少，熵增加 C．焓增加，熵减少 D．焓与熵均增加 【答案】D 【解析】液态水汽化为水蒸气是吸热过程即焓变ΔH > 0，焓增加，同时分子从有序液态变为无序气态，混乱度增大即熵变ΔS > 0，熵增加。因此，焓与熵均增加， 故选D。 考法二 化学平衡常数的计算与应用 【速解技巧】 化学平衡常数“速算”四要求 有关K的计算要明确题目要求，一般有四种情况： ①写出K的表达式——只要求写出化学平衡常数的表达式。 ②写出K的计算式——只要求写出K的计算式而不要求计算结果。 ③列式计算K——写出K的计算式(计算过程)并求出最后计算结果。 ④求K的数值——只要直接给出K的计算结果即可。 (1)若方程式的系数是原来的2倍，则K＝K； (2)若方程式的系数是原来的倍，则K＝； (3)若一个方程式等于两个方程式相加，则K＝K1·K2； (4)若一个方程式等于两个方程式相减，则K＝。 4．（24-25高二上·上海·阶段检测）高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=。其他条件不变，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．缩小容器体积，H2的浓度一定减小 C．升高温度，化学平衡常数减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 【答案】A 【解析】高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=，根据平衡常数的定义可知，反应方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。 A．其他条件不变，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡正向移动，依据平衡移动原理可知，该反应为吸热反应，所以△H>0，故A正确； B．缩小容器体积，各物质浓度都增大，即H2浓度也增大，故B错误； C．由A可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，故C错误； D．由平衡常数可知，该反应为CO2+H2CO+H2O，故D错误； 故选A。 5．（24-25高二下·上海·期中）某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应平衡常数为K，则的平衡常数为，则的平衡常数为； 故答案选B。 6．（24-25高二下·上海·期中）只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A．变化，平衡可能不移动 B．变化，平衡一定移动 C．平衡不移动，可能变化 D．平衡移动，一定变化 【答案】B 【分析】化学平衡常数K只受温度影响，K发生变化，证明温度发生改变，温度改变，化学平衡一定发生移动；反之，平衡移动受很多因素影响，平衡不移动，K一定不变，平衡移动，K不一定变化，由此分析回答； 【解析】A．由分析可知，变化，平衡一定移动，A错误； B．由分析可知，变化，平衡一定移动，B正确； C．由分析可知，平衡不移动，温度没变，K不可能变化，C错误； D．由分析可知，平衡移动，不一定变化，D错误； 故选B。 考法三 化学平衡状态的判定 【速解技巧】 快速判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v(正)＝v(逆)≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。例如，aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，若v正(A)∶v逆(B)＝a∶b时，该反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“物理量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(反应化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由变量变成不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 7．（25-26高二上·上海·期中）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，以下说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1molY的同时消耗2molX 【答案】B 【解析】A．该反应前后气体总分子数相等，混合气体的总物质的量始终为定值，因此总物质的量不再变化不能说明反应达到平衡，A不符合题意； B．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不再随时间改变，各组分含量保持恒定，反应达到平衡状态，B符合题意； C．X的分解速率为正反应速率，Y的消耗速率为逆反应速率，平衡时二者速率比应等于化学计量数比2:1，速率相等时正逆反应速率不相等，未达到平衡，C不符合题意； D．生成Y和消耗X均为正反应方向的变化，二者始终满足化学计量数关系，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，D不符合题意； 故选B。 8．（25-26高二上·上海·期中）在恒容容器中充入，一定温度下发生反应：  。下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有 A． B．气体密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．、、的浓度之比为3∶4∶1 【答案】C 【解析】A．反应达到平衡状态时，用不同物质表示的正逆反应速率之比应等于其化学计量数之比，即，整理得，则3v正(N2H4)=4v逆(NH3)时反应没有达到平衡状态，故A不符合题意； B．气体总质量是定值，容器体积不变，则气体的密度为定值，气体密度不变不能说明反应达到了平衡状态，故B不符合题意； C．气体总质量不变，反应后气体的总物质的量增大，则气体的平均摩尔质量减小，平均相对分子质量也在减小，当平均相对分子质量不再改变，反应一定了达到平衡状态，故C符合题意； D．、、的浓度之比为3∶4∶1，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故D不符合题意； 故选C。 9．（24-25高二上·上海·阶段检测）在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．CO的物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量 【答案】C 【解析】A．由题干反应方程式可知，反应前后气体的质量一直保持不变，即反应过程中混合气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量一直保持不变，即反应过程中混合气体的压强一直不变，故混合气体的压强不变不能说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．化学平衡的标志之一为各组分的浓度或百分含量保持不变，故CO的物质的量浓度不变，说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量一直保持不变，故混合气体的总物质的量不变，不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：C。 考法四 化学平衡移动的影响因素 【速解技巧】 快速解答化学平衡移动题目的思维模型 10．（24-25高二上·上海·阶段检测）反应3A(g)⇌2B(g)+C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如下图所示，在tl、t2、t3时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 A．t6～t7阶段，C的百分含量最大 B．t2～t3阶段，A的转化率最小 C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D．t5时，改变因素一定是升高了温度 【答案】D 【分析】首先结合反应特征是气体分子数不变的放热反应，逐一分析各时刻的改变条件：时刻：，平衡逆向移动。时刻：正逆速率同等程度增大，因为反应前后气体分子数相等，该改变既可以是加入催化剂，也可以是增大体系压强（缩小容器体积）。时刻：正逆速率同等程度减小，对应减小压强（扩大容器体积），反应前后气体系数和相等，平衡不移动。时刻：，平衡再次逆向移动。 【解析】A．平衡逆向移动会消耗产物C，之后平衡多次逆向移动，阶段C的百分含量是所有阶段里最小的，而非最大，A错误； B．A的转化率随平衡逆向移动不断降低，之后又发生了一次平衡逆向移动，因此阶段A的转化率最小，B错误； C．的改变因素除了催化剂，还可以是增大压强，并非“一定是使用催化剂”，C错误； D．时刻：，且正逆速率都增大，平衡再次逆向移动，该反应是气体体积相等的放热反应，增大压强平衡不移动，则时，改变因素一定是升高了温度，D正确； 故选D。 11．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）在容积不变的密闭容器中发生反应；  ，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．830℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol 保持温度不变，CO平衡转化率为75% C．若平衡时移走，正反应速率加快，平衡正向移动 D．900℃时，某时刻、、CO和的浓度均为，此时反应向正向进行 【答案】B 【解析】A．该反应前后气体总物质的量相等，容积固定时容器内压强始终不随反应进程发生变化，因此压强不变无法说明反应达到平衡状态，A错误； B．设平衡时CO转化的物质的量为，则平衡时，，，平衡常数，解得，CO平衡转化率为，B正确； C．平衡时移走，产物浓度降低，平衡正向移动，但移走瞬间反应物浓度不变，正反应速率瞬间不变，随后逐渐减小，正反应速率加快的说法错误，C错误； D．反应，升高温度平衡逆向移动，900℃时平衡常数，此时浓度商，反应向逆反应方向进行，D错误； 故选B。 12．（24-25高二上·上海静安·期中）在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是 A．m+n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．活化分子百分数不变 【答案】A 【分析】达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此分析作答。 【解析】A．体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，A项错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，B项正确； C．平衡逆向移动，A的转化率降低，C项正确； D．温度不变，将气体体积压缩，增加气体分子浓度，提高总活化分子数，从而加快反应速率，但活化分子百分数不变，D项正确； 答案选A。 考法五 勒夏特列原理 【速解技巧】 快速理解勒夏特列原理 （1）适用对象是可逆过程。 （2）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 （3）“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增大反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。 13．（24-25高二上·上海·期中）下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A．反应加压后颜色变深 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨使用铁触媒催化剂 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈 【答案】B 【解析】A．加压后容器体积减小，浓度瞬间增大导致颜色变深，A错误； B．氯气溶于水存在可逆过程，饱和食盐水中浓度较高，促使平衡逆向移动，降低了氯气在饱和食盐水中的溶解度，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不会使化学平衡发生移动，C错误； D．钢铁在潮湿空气中生锈是发生了电化学腐蚀，与勒夏特列原理无关，D错误； 故答案为B。 14．（24-25高二下·上海·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水久置后颜色变浅 B．工业合成SO3过程中使用到热交换器 C．工业合成SO3采用V2O5作催化剂 D．工业合成氨过程中采用高压 【答案】C 【解析】A．新制氯水中存在平衡，久置后HClO见光分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．工业合成的反应，为放热反应，热交换器可及时移出反应热量降低体系温度，使平衡正向移动提高产率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．作为催化剂仅同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡状态，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．工业合成氨反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动可提高氨的产率，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 15．（24-25高二下·上海·期末）下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C．密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D．合成氨反应（正反应放热），工业上采用高温条件更有利于合成氨 【答案】A 【解析】A．加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．催化剂V2O5仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．H2与I2生成HI的反应气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，C错误； D．合成氨反应放热，高温使平衡逆向移动，工业采用较高高温是为提高反应速率，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 考法六 化学平衡图像分析 【速解技巧】 快速分析化学平衡图像的三种“技巧” (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三看法 一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 13．（24-25高二上·上海·阶段检测）溶液中的反应：X+Y2Z。分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快 B．实验②的反应最先达到平衡 C．与①相比，②可能是增大了压强 D．该反应的正反应是吸热反应 【答案】C 【解析】A．0~5.0 min内实验③的最大，根据，相同时间内浓度变化越大反应速率越快，故实验③反应速率最快，A正确； B．反应达到平衡时反应物浓度不再变化，曲线最先出现平台的为实验②，故实验②最先达到平衡，B正确； C．该反应在溶液中进行，压强对溶液中反应的速率和平衡几乎无影响，②与①平衡时浓度相同、仅反应速率更快，改变的条件应为加入催化剂，不可能是增大压强，C错误； D．与①相比，③反应速率更快，且平衡时浓度更小，说明改变的条件为升高温度，升温平衡正向移动，故正反应为吸热反应，D正确； 故答案选C。 14．（24-25高二下·上海·期中）生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知：  。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。      下列说法正确的是 A．， B．的平衡转化率， C．化学反应速率， D．化学平衡常数， 【答案】B 【分析】由方程式可得，正反应是气体物质的量减小的放热反应。 【解析】A．温度越高，反应速率越快，由图，T2温度下反应更快到达平衡，故T2>T1，压强越大，浓度越大，反应速率越快，由图，P2压强下反应更快到达平衡，故P2>P1，A错误； B．正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，故CO的平衡转化率：T1>T2，正反应气体物质的量减小，故压强增大有利于正反应，即CO的平衡转化率：P1<P2，B正确； C．温度、压强越大，反应速率越大，化学反应速率，，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，故KC=KD，D错误； 故选B。 15．（24-25高二上·上海·阶段检测）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，过到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．30～40min该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的，正反应为放热反应 C．30min是使用催化剂，40min时升高温度 D．30min时降低温度，40min时升高温度 【答案】B 【解析】A．由图可知，30～40min时A、B、C物质的量浓度均减小，为减少压强增大体积造成的，不是使用了催化剂，A错误； B．由右图可知30～40min内反应速率减小，但平衡不移动，结合左图可知减小压强造成的，说明该反应气体体积不变，则化学计量数1+x=3，则x=2，40~54min内正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，为升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B正确； C．由A项分析可知，30min是增大体积、减小压强，才会使反应物和生成物的浓度均减小，C错误； D．30min是增大体积、减小压强的原因，40min时正、逆反应速率均增大，原因是升高温度，D错误； 故选B。 高频易错题 1．【易错点：熵判据、焓判据易理解错误】（23-24高二上·上海·期末）一定条件下，反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.76kJ/mol能自发进行，下列关于该反应的说法中正确的是 A．是熵减少的反应 B．反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应 C．反应在任何温度下都能自发进行 D．反应能自发进行，所以反应速率一定很快 【答案】B 【解析】 A．反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)是气体分子数增多，混乱度增大，是熵增反应，故A错误； B．根据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0，反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应，故B正确； C．根据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S<0，该反应△H>0，△S>0，在低温下不能自发进行，故C错误； D．反应自发进行与反应速率没有必然联系，反应速率与催化剂、浓度、温度等因素有关，故D错误； 故选：B。 2．【易错点：正确理解平衡常数与浓度变化的概念】（24-25高二上·上海·开学考试）将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．物质的量不变 C．总压强增大 D．物质的量增加 【答案】D 【解析】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A项错误； B．保持温度不变，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，则CaO量减小，故B项错误； C．保持温度不变，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，但平衡时，温度不变，平衡常数不变，平衡常数表达式为K=c(O2)，氧气浓度不变，总体压强不变，故C项错误； D．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则CaO2量增加，故D项正确； 故答案选D。 3．【易错点：正确掌握可逆反应的特点】（25-26高二上·上海·期中）下列反应属于可逆反应的是 ①二氧化硫被氧气氧化    ②光合作用与呼吸作用 ③氢气点燃和水电解        ④二次电池的充电和放电 A．①③ B．②④ C．① D．②③ 【答案】C 【分析】首先明确可逆反应的定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 【解析】①与的反应为，正逆反应条件相同、可同时进行，属于可逆反应； ②光合作用的反应条件为光照、叶绿体，呼吸作用不需要光照，二者条件不同且不同时进行； ③中点燃生成的条件为点燃，电解生成和的条件为通电，二者反应条件不同，不属于可逆反应； ④二次电池放电为自发氧化还原反应，充电需要外接电源，反应条件不同，二者均不属于可逆反应； 只有①属于可逆反应，故选C。 4．【易错点：不同情况下平衡状态的标志判定易出现错误】（24-25高一下·上海·期末）在容积不变的密闭容器中发生反应：（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．830℃时，充入0.1molCO和保持温度不变，CO平衡转化率为75% C．若平衡时移走，化学反应速率加快 D．1000℃时，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A．反应前后气体物质的量相等，恒容时压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．设CO转化x mol，根据三段式分析，平衡时K= ==1，解得，转化率，B正确； C．移走会降低浓度，正逆反应速率均减小，C错误； D．升高温度，平衡逆移，即1000℃时K<1，此时=1>K，平衡逆向移动，D错误； 故选B。 5．【易错点：外界因素对平衡移动的影响易出现错误】（24-25高二上·上海·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅 B．反应    ，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．用饱和食盐水除去中的HCl D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件 【答案】D 【解析】A．当加入硝酸银溶液后，银离子与溴离子反应生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，导致溴单质浓度减小，故溶液颜色变浅，A不符合题意； B．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化氢易溶于水，在饱和食盐水中，增大氯离子浓度，氯气与水反应向逆向移动，减小氯气溶解度，可以用故勒夏特列原理解释，C不符合题意； D． 合成氨反应正反应为放热反应，为提高原料的转化率，可采用低温的条件，采用较高的温度是为了加快速率，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 情境迁移题 1．（24-25高二下·上海·期末）高效低成本的氢气储运技术是大力发展氢能产业的必要保障。一定温度下，某储氢合金(M)的储氢过程中存在如下自发反应：。 (1)该反应在恒温恒容密闭仪器中进行，不能判断达到平衡状态的判据是_______。 A．氢气的浓度不再变化 B．固体的总质量不变 C．容器内压强不变 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 (2)对上述反应的焓变与熵变判断正确的是_______。 A．， B．， C．， D．， (3)储氢完成后，该合金释放氢气的方式可以是_______(不定项)。 A．降温 B．加热 C．加压 D．减压 【答案】(1)D (2)D (3)BD 【解析】（1）A．恒温恒容密闭容器中，当氢气的浓度不再变化说明H2的生成速率和消耗速率相等，则能够说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．固体的总质量不变，即H2结合转化为MHy的速率与Mhy释放出H2的速率相等，则能够说明反应达到化学平衡，B不合题意； C．恒温恒容密闭容器中，容器内压强不变，说明H2的浓度不变，说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由题干反应方程式可知，容器中的气体只有H2，故容器内气体的平均摩尔质量一直是2g/mol，故当容器内气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应达到化学平衡，D符合题意； 故答案为：D； （2）由zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)可知，气体体积减小，则△S＜0，该反应为自发反应，即ΔH-T△S＜0，则ΔH＜0，故答案为：D； （3）由(2)小问分析可知，zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)为气体体积减小的放热反应，升高温度或降低压强都能使平衡逆向移动，释放出氢气，故答案为：BD。 （24-25高二上·上海·期末）以煤炭为原料制备氢气时，总反应为：   2．能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 。 A．保持不变 B． C．物质的总质量不变 D． 3．已知上述反应在一定条件下达到平衡态I，时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示。 (1)则改变的条件可能为_______________。 (2)若在时刻(压缩容器体积)增大压强，请在图中画出时刻后对应的图像_______________。 【答案】2．AB 3． 增大水蒸气浓度 【分析】平衡状态下，各物质浓度不再随时间变化，正逆反应速率相等；时刻，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，且，平衡正向移动； 【解析】2．A．保持不变，说明反应达到平衡，A正确； B．速率之比＝化学计量数之比，，，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，B正确； C．根据质量守恒定律，整个体系总质量始终不变，不能判断是否达到平衡，C错误； D．从反应开始到结束，始终保持不变，与平衡无关，D错误； 故答案选AB； 3．改变条件后正反应速率马上加快，逆反应速率逐渐加快，图像是连贯的，平衡正向移动，故改变的条件为增大水蒸气的浓度； 增大压强，瞬间正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，逆反应速率增大更多，图像为； 4．（25-26高二上·上海·期中）磷化氢在高温下分解生成两种气态物质。在恒容密闭容器内通入磷化氢气体，不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。 (1)磷化氢在高温下分解反应的化学方程式为___________。 (2)温度时，该反应的平衡常数___________。 【答案】(1) (2) 【解析】（1）磷化氢（PH3）分解生成两种气态物质，结合元素组成可知产物为磷的气态单质和氢气。通过体积分数的比例关系分析：产物的体积分数之比应与化学计量数之比一致。从图像中观察到，某温度下两种产物的体积分数之比为1:3，由此推测反应式为：； （2）设平衡时PH3分解了x mol，初始PH3为1 mol，体积为2L，列出三段式：，则平衡时各物质的物质的量为：n(PH3)=(1-x) mol，n(P2)=0.5x mol，n(H2)=1.5x mol，总物质的量n(总)=1-x+0.5x+1.5x=(1+x) mol，由图像知，T3时PH3的体积分数为0.2，即物质的量分数为0.2，因此：，解得。则平衡时，n(PH3)=(1-) mol= mol，n(P2)=0.5× mol= mol，n(H2)=1.5× mol=1 mol，。 5．（25-26高二上·上海·阶段检测）海洋中的珊瑚虫可以合成碳酸钙，从而堆积形成珊瑚礁，主要反应如下： ① ② ③ 总反应为： (1)在一定条件下，能说明总反应达到化学平衡状态的是___________。 A．浓度保持不变 B．和的浓度之比保持不变 C． D． (2)珊瑚的养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。适当提高水体的，有利于碳酸钙的形成。结合上述3个分步反应，从平衡移动的角度解释原因：___________。 【答案】(1)AB (2)提高，溶液中离子浓度降低，使反应③逆向移动，反应①正向移动，反应②正向移动 【解析】（1）能说明总反应达到化学平衡状态的是： A．随反应进行，不断被消耗，浓度减小，当浓度保持不变时，能说明正逆反应速率相等，也就能说明总反应达到化学平衡状态，A正确； B．和分别代表反应物和生成物，成反比关系，当和的浓度之比保持不变时，说明和的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，总反应达到化学平衡状态，B正确； C．都属于正反应速率，且始终为1:2，不能说明正逆反应速率相等，也就不能说明总反应达到化学平衡状态，C错误； D．转化后得到，不符合反应速率之比与方程式计量数之比即，不能说明总反应达到化学平衡状态，D错误； 故答案为：AB。 （2）珊瑚的养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法，适当提高水体的，有利于碳酸钙的形成，从平衡移动的角度来解释：当适当提高水体的pH后，溶液中降低，从而促进分步反应③向左移动，增大了，进一步使分步反应①和②正向移动，有利于碳酸钙的形成。 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）对于反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，达平衡后再加入A(g)，平衡向___________(“正”、“逆”)反应方向移动。并请指出达到平衡后，A的转化率和体积分数如何变化： ①m>p，A的转化率___________(填选项，下同)，体积分数___________； A．增大                B．减小 ②m<p，A的转化率___________，体积分数___________。 A．增大                B．减小 【答案】 正 A B B A 【解析】①达平衡后再加入A(g)，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动； ②当m>p时，恒温恒容下，再加入A(g)，相当于增大压强。因为m>p，增大压强平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，所以A(g)的转化率增大，故选A； ③当m>p时，恒温恒容下，再加入A(g)，A(g)的转化率增大，A(g)的体积分数减小，故选B； ④当m<p时，恒温恒容下，再加入A(g)，相当于增大压强。因为m<p，增大压强平衡向气体分子数减小的方向（逆反应方向）移动，所以A(g)的转化率减小，故选B； ⑤当m<p时，恒温恒容下，再加入A(g)，相当于增大压强。因为m<p，增大压强平衡向气体分子数减小的方向（逆反应方向）移动，A(g)的转化率减小，所以A(g)的体积分数增大，故选A。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学反应的方向与限度 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 化学反应方向的判断 考法二 化学平衡常数的计算与应用 考法三 化学平衡状态的判定 考法四 化学平衡移动的影响因素 考法五 勒夏特列原理 考法六 化学平衡图像分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】可逆反应、化学平衡常数、化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡移动、勒夏特列原理等。 1．（24-25高二上·上海·阶段检测）已知：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0，反应能自发进行，ΔG>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．熵增加且放热的反应一定是自发反应 C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．有的吸热反应在高温下也可以自发进行 2．（24-25高二上·上海·期中）下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 A．（放热反应） B．（吸热反应） C．（放热反应） D．（吸热反应） 3．（25-26高二上·上海嘉定·期中）下列说法正确的是 A．平衡常数改变，平衡一定移动 B．平衡常数不变，平衡一定不移动 C．浓度改变，说明平衡一定移动了 D．反应速率改变，说明平衡一定移动了 4．（24-25高二下·上海·期中）在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是 A． B．气体密度不再变化 C．每消耗就同时消耗 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 5．（24-25高二上·上海闵行·阶段检测）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 6．（24-25高二上·上海·阶段检测）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)    ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A． B． C． D． 考法聚焦题 考法一 化学反应方向的判断 【速解技巧】 “快速”理解化学反应方向的判据 1．（24-25高二上·上海·期中）工业合成氨的反应为，关于合成氨反应的ΔH和ΔS的说法正确的是 A．ΔH＜0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS >0 C．ΔH >0，ΔS＜0 D．ΔH >0，ΔS >0 2．（25-26高二上·上海嘉定·期中）已知  ，下列关于该反应自发情况的说法正确的是 A．低温能自发 B．高温能自发 C．任意温度都能自发 D．任意温度都不能自发 3．（24-25高二下·上海·期末）常压下，一定质量的液态水在汽化过程中，焓与熵的变化为 A．焓与熵均减少 B．焓减少，熵增加 C．焓增加，熵减少 D．焓与熵均增加 考法二 化学平衡常数的计算与应用 【速解技巧】 化学平衡常数“速算”四要求 有关K的计算要明确题目要求，一般有四种情况： ①写出K的表达式——只要求写出化学平衡常数的表达式。 ②写出K的计算式——只要求写出K的计算式而不要求计算结果。 ③列式计算K——写出K的计算式(计算过程)并求出最后计算结果。 ④求K的数值——只要直接给出K的计算结果即可。 (1)若方程式的系数是原来的2倍，则K＝K； (2)若方程式的系数是原来的倍，则K＝； (3)若一个方程式等于两个方程式相加，则K＝K1·K2； (4)若一个方程式等于两个方程式相减，则K＝。 4．（24-25高二上·上海·阶段检测）高温下，某反应达到平衡状态，平衡常数K=。其他条件不变，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．缩小容器体积，H2的浓度一定减小 C．升高温度，化学平衡常数减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 5．（24-25高二下·上海·期中）某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A． B． C． D． 6．（24-25高二下·上海·期中）只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述正确的是 A．变化，平衡可能不移动 B．变化，平衡一定移动 C．平衡不移动，可能变化 D．平衡移动，一定变化 考法三 化学平衡状态的判定 【速解技巧】 快速判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v(正)＝v(逆)≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。例如，aA(g)＋bB(g)⥫⥬cC(g)＋dD(g)，若v正(A)∶v逆(B)＝a∶b时，该反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“物理量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(反应化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由变量变成不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 7．（25-26高二上·上海·期中）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(g)，以下说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．X的分解速率与Y的消耗速率相等 D．单位时间内生成1molY的同时消耗2molX 8．（25-26高二上·上海·期中）在恒容容器中充入，一定温度下发生反应：  。下列能够表明上述反应已达到平衡状态的有 A． B．气体密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．、、的浓度之比为3∶4∶1 9．（24-25高二上·上海·阶段检测）在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是 A．混合气体的密度 B．混合气体的压强 C．CO的物质的量浓度 D．混合气体的总物质的量 考法四 化学平衡移动的影响因素 【速解技巧】 快速解答化学平衡移动题目的思维模型 10．（24-25高二上·上海·阶段检测）反应3A(g)⇌2B(g)+C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如下图所示，在tl、t2、t3时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 A．t6～t7阶段，C的百分含量最大 B．t2～t3阶段，A的转化率最小 C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D．t5时，改变因素一定是升高了温度 11．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）在容积不变的密闭容器中发生反应；  ，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．830℃时，充入0.1 mol CO和0.3 mol 保持温度不变，CO平衡转化率为75% C．若平衡时移走，正反应速率加快，平衡正向移动 D．900℃时，某时刻、、CO和的浓度均为，此时反应向正向进行 12．（24-25高二上·上海静安·期中）在密闭容器中发生如下反应：，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是 A．m+n>p B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率降低 D．活化分子百分数不变 考法五 勒夏特列原理 【速解技巧】 快速理解勒夏特列原理 （1）适用对象是可逆过程。 （2）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。 （3）“减弱这种改变”——升温平衡向着吸热反应方向移动；增大反应物浓度平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动。 13．（24-25高二上·上海·期中）下列操作或现象可以用勒夏特列原理解释的是 A．反应加压后颜色变深 B．用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨使用铁触媒催化剂 D．钢铁在潮湿的空气中易生锈 14．（24-25高二下·上海·期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制氯水久置后颜色变浅 B．工业合成SO3过程中使用到热交换器 C．工业合成SO3采用V2O5作催化剂 D．工业合成氨过程中采用高压 15．（24-25高二下·上海·期末）下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C．密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D．合成氨反应（正反应放热），工业上采用高温条件更有利于合成氨 考法六 化学平衡图像分析 【速解技巧】 快速分析化学平衡图像的三种“技巧” (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三看法 一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 13．（24-25高二上·上海·阶段检测）溶液中的反应：X+Y2Z。分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A．反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快 B．实验②的反应最先达到平衡 C．与①相比，②可能是增大了压强 D．该反应的正反应是吸热反应 14．（24-25高二下·上海·期中）生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知：  。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。      下列说法正确的是 A．， B．的平衡转化率， C．化学反应速率， D．化学平衡常数， 15．（24-25高二上·上海·阶段检测）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，过到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．30～40min该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的，正反应为放热反应 C．30min是使用催化剂，40min时升高温度 D．30min时降低温度，40min时升高温度 高频易错题 1．【易错点：熵判据、焓判据易理解错误】（23-24高二上·上海·期末）一定条件下，反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.76kJ/mol能自发进行，下列关于该反应的说法中正确的是 A．是熵减少的反应 B．反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应 C．反应在任何温度下都能自发进行 D．反应能自发进行，所以反应速率一定很快 2．【易错点：正确理解平衡常数与浓度变化的概念】（24-25高二上·上海·开学考试）将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．物质的量不变 C．总压强增大 D．物质的量增加 3．【易错点：正确掌握可逆反应的特点】（25-26高二上·上海·期中）下列反应属于可逆反应的是 ①二氧化硫被氧气氧化    ②光合作用与呼吸作用 ③氢气点燃和水电解        ④二次电池的充电和放电 A．①③ B．②④ C．① D．②③ 4．【易错点：不同情况下平衡状态的标志判定易出现错误】（24-25高一下·上海·期末）在容积不变的密闭容器中发生反应：（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．830℃时，充入0.1molCO和保持温度不变，CO平衡转化率为75% C．若平衡时移走，化学反应速率加快 D．1000℃时，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动 5．【易错点：外界因素对平衡移动的影响易出现错误】（24-25高二上·上海·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中存在，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅 B．反应    ，平衡后，升高温度体系颜色变深 C．用饱和食盐水除去中的HCl D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件 情境迁移题 1．（24-25高二下·上海·期末）高效低成本的氢气储运技术是大力发展氢能产业的必要保障。一定温度下，某储氢合金(M)的储氢过程中存在如下自发反应：。 (1)该反应在恒温恒容密闭仪器中进行，不能判断达到平衡状态的判据是_______。 A．氢气的浓度不再变化 B．固体的总质量不变 C．容器内压强不变 D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 (2)对上述反应的焓变与熵变判断正确的是_______。 A．， B．， C．， D．， (3)储氢完成后，该合金释放氢气的方式可以是_______(不定项)。 A．降温 B．加热 C．加压 D．减压 （24-25高二上·上海·期末）以煤炭为原料制备氢气时，总反应为：   2．能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 。 A．保持不变 B． C．物质的总质量不变 D． 3．已知上述反应在一定条件下达到平衡态I，时刻改变条件后反应速率随时间变化情况如下图所示。 (1)则改变的条件可能为_______________。 (2)若在时刻(压缩容器体积)增大压强，请在图中画出时刻后对应的图像_______________。 4．（25-26高二上·上海·期中）磷化氢在高温下分解生成两种气态物质。在恒容密闭容器内通入磷化氢气体，不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。 (1)磷化氢在高温下分解反应的化学方程式为___________。 (2)温度时，该反应的平衡常数___________。 5．（25-26高二上·上海·阶段检测）海洋中的珊瑚虫可以合成碳酸钙，从而堆积形成珊瑚礁，主要反应如下： ① ② ③ 总反应为： (1)在一定条件下，能说明总反应达到化学平衡状态的是___________。 A．浓度保持不变 B．和的浓度之比保持不变 C． D． (2)珊瑚的养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。适当提高水体的，有利于碳酸钙的形成。结合上述3个分步反应，从平衡移动的角度解释原因：___________。 6．（25-26高二上·上海·阶段检测）对于反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，达平衡后再加入A(g)，平衡向___________(“正”、“逆”)反应方向移动。并请指出达到平衡后，A的转化率和体积分数如何变化： ①m>p，A的转化率___________(填选项，下同)，体积分数___________； A．增大                B．减小 ②m<p，A的转化率___________，体积分数___________。 A．增大                B．减小 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题02 化学反应的方向与限度 概念扫盲题 1.B 2.c 3.A 4.D 5.D 6.A 考法聚焦题 考法一化学反应方向的判断 1.A 2.A 3.D 考法二化学平衡常数的计算与应用 4.A 5.B 6.B 考法三化学平衡状态的判定 7.B 8.C 9.C 1/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 考法四化学平衡移动的影响因素 10.D 11.B 12.A 考法五勒夏特列原理 13.B 14.C 15.A 考法六化学平衡图像分析 13.C 14.B 15.B 高频易错题 1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 情境迁移题 1.(1)D (2)D (3)BD 2/3 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 速 2.AB3. N正 增大水蒸气浓度 心正平衡态 平衡态I 0 时间 高温 2+3H2 4.(1)1 (24 5.(1)AB (2)提高pH,溶液中H离子浓度降低，使反应③逆向移动，反应①正向移动，反应②正向移动 6 正 AB B A 3/3