学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1-2章】（上海专用，沪科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1第1-2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、实验室测定中和热 实验室用盐酸、溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。 项目 第一组 第二组 第三组 酸的温度()/℃ 24.0 24.0 24.0 碱的温度()/℃ 24.0 24.2 24.0 反应体系的最高温度()/℃ 27.3 24.5 27.1 反应体系的温度变化 3.3 0.4 3.1 1．下列关于的说法正确的是__________。 A．时，反应释放能量 B．时，反应释放能量 C． D． 2．画出盐酸和氢氧化钠溶液反应的焓变示意图______________________。(该反应的中和热为) 3．从实验装置上看，图中尚缺少某仪器，该仪器的作用是______________________________。 4．该实验中NaOH溶液需要稍过量的主要原因是______________________________。 5．若使用的盐酸与足量NaOH固体进行实验，放出的热量将__________，其理由是__________________________________________________。 A．偏大    B．偏小    C．不变 6．若某中和热实验所测得放出的热量偏大，产生偏差的原因可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度 7．设实验所用溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该反应的焓变__________。(忽略溶液体积、质量的变化以及金属吸收的热量) 实验小组经过多次实验测量之后发现实验所放出的热量依然偏小。查阅资料后发现：固定的系统误差无法降低，除非改变系统组成。为改进实验，实验小组查阅了相关常见材料的导热系数和实验室常见的搅拌方式。 材料名称 导热系数 材料名称 导热系数 铁 80 橡胶 0.19～0.26 空气 0.01～0.04 泡沫塑料 0.045 玻璃 0.12 木屑 0.05 纸板 0.06～0.14 塑料杯(聚苯乙烯) 0.08～0.1 8．根据上述信息，你打算选择什么样的材料和搅拌方式进行改进，并简要说明理由__________。 二、工业合成氨 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用。 9．写出氨分子的结构式______，氨的分子构型是______。 10．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是________。 A．使用催化剂 B．移走氨气 C．提高反应温度 D．缩小容器体积 11．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是______。 A．16.7% B．20% C．80% D．83.3% 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是______。 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D．合成氨时，选定生产温度为 400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氨，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 13．氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，其能量变化如图 则该反应的ΔH=____kJ/mol，该反应能够自发进行的条件为______(填 “高温”“低温” 或 “任何温度”)；若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的ΔH______(填 “增大”“减小” 或 “不变”)。 某温度下，不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解速率随温度变化曲线如图2所示(图2温度范围内，催化剂活性不变)。 14．下列说法正确的是_______(不定项) 。 A．催化效果最好的是催化剂Ⅲ B．如果用膜分离技术及时分离出H2，可以提高氨气的分解率 C．L1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 D．要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 15．温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是____________________________。 三、清洁能源的利用与发展 能源是人类生存和发展的重要支柱。我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量呈现逐年递增的趋势。 16．下列关于煤的说法错误的是 （单选）。 A．煤属于一次能源，也是不可再生能源 B．为使煤充分燃烧，应将其粉碎且空气的量越多越好 C．将煤液化或气化可以提高煤的利用率，二者都属于化学变化 D．太阳能、氢能、风能、生物质能来源丰富、污染少，可作为煤的替代能源 随着煤炭、石油等能源的逐渐枯竭，人们开始开发新燃料，如传统液体火箭发动机通常使用液氢液氧、液氧煤油及肼基燃料作为动力。 17．下列不能作为火箭推进剂的是 （单选）。 A．液氮—液氢 B．液氧—液氢 C．液氧—肼 D．液氧—煤油 18．反应分两步进行：①中间产物，②中间产物。下列示意图中，能正确表示能量变化的是 （单选）。 A． B． C． D． 19．（1）氢能是清洁能源，可利用水获得氢：，此反应中反应物的总键能______生成物的总键能（填“>”、“<”或“=”）。 （2）等物质的量的下列物质中，内能最小的是______（单选）。 A．水蒸气    B．冰    C．水    D．冰水混合物 20．与反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 （单选）。 A．该反应为吸热反应 B．和所具有的总能量大于和具有的总能量 C．反应的热化学方程式为 D．和反应生成和要放出41kJ的热量 21．用甲烷先制水煤气，再合成甲醇：来代替日益供应紧张的燃油。制水煤气有如下两种原理： ①   ② 对比分析反应①与反应②，哪种方法更适宜合成甲醇？你的理由是什么？___________。 四、合成氨的条件优化分析 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 22．合成氨工业中，使用的催化剂为____________________。 A．以铁为主的催化剂    B． 以钒为主的催化剂    C． 以银为主的催化剂 23．工业合成氨中，一般以氢氮比为 2.8~2.9 来进行合成氨，其原因是：_________________________________。 一种工业合成氨的简易流程图如下所示： 24．分离氨利用了氨气____________________的性质。 25．如图为 500℃、60.0MPa 条件下，合成氨反应原料气 投料比与平衡时氨气体积分数的关系，根据图中a点计算此时氮气的平衡转化率为____________________%（结果保留一位小数）。 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入 9.0 mol 氮气和 23.0 mol 氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 P 的关系如图： 26．T1、T2、T3 的大小排序：____________________。 27．在T2、60.0MPa 的条件下，A点v正 ____________________v逆（填写“大于”，“小于”或“等于”）。 五、工业以二氧化碳与氢气合成甲醇 将转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： 28．已知：① ② 则______________。 在恒压密闭容器中通入和的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表： T/℃ 170 180 190 200 210 220 230 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 29．该反应最适宜的温度是______________。 30．在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：v(220℃)：v(170℃)=______________。 31．随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是________________________________________________________。 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：。 在2L恒温密闭容器中，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 32．分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因：____________________________。 33．按、投料反应，计算244℃时反应生成的物质的量为______________mol(保留两位有效数字，列出简要计算过程)。 34．某温度下，按和投料反应并达到平衡状态，平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的化学平衡常数K=______________(列出简要计算过程)。 六、工业废气硫化氢的回收与处理 油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 35.下列关于能量变化的说法正确的是_______。 A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B．可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C．吸热反应都需要加热才能发生 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 36.能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A．          B． 37.反应①中若生成，反应焓变将_______。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 38.已知键能、，由③计算键能为_______。 39.计算反应的_______。 40.比较和的热稳定性，并说明理由_______。 41.中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A．量取NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好 42.已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1第1-2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、实验室测定中和热 实验室用盐酸、溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。 项目 第一组 第二组 第三组 酸的温度()/℃ 24.0 24.0 24.0 碱的温度()/℃ 24.0 24.2 24.0 反应体系的最高温度()/℃ 27.3 24.5 27.1 反应体系的温度变化 3.3 0.4 3.1 1．下列关于的说法正确的是__________。 A．时，反应释放能量 B．时，反应释放能量 C． D． 2．画出盐酸和氢氧化钠溶液反应的焓变示意图______________________。(该反应的中和热为) 3．从实验装置上看，图中尚缺少某仪器，该仪器的作用是______________________________。 4．该实验中NaOH溶液需要稍过量的主要原因是______________________________。 5．若使用的盐酸与足量NaOH固体进行实验，放出的热量将__________，其理由是__________________________________________________。 A．偏大    B．偏小    C．不变 6．若某中和热实验所测得放出的热量偏大，产生偏差的原因可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度 7．设实验所用溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该反应的焓变__________。(忽略溶液体积、质量的变化以及金属吸收的热量) 实验小组经过多次实验测量之后发现实验所放出的热量依然偏小。查阅资料后发现：固定的系统误差无法降低，除非改变系统组成。为改进实验，实验小组查阅了相关常见材料的导热系数和实验室常见的搅拌方式。 材料名称 导热系数 材料名称 导热系数 铁 80 橡胶 0.19～0.26 空气 0.01～0.04 泡沫塑料 0.045 玻璃 0.12 木屑 0.05 纸板 0.06～0.14 塑料杯(聚苯乙烯) 0.08～0.1 8．根据上述信息，你打算选择什么样的材料和搅拌方式进行改进，并简要说明理由__________。 【答案】1．B 2． 3．环形玻璃搅拌棒的作用是使两种溶液在反应时搅拌均匀，反应充分。 4．氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，当其过量时会使盐酸能被完全中和，这样用盐酸计算生成水的量才更精确，测定的才更可靠，也即提高实验准确度 5．A偏大 中和热指的是稀溶液中酸碱中和反应时的焓变，而氢氧化钠固体在溶于水时会放出明显的热量 6． B． 7．-53.52 8．根据上述信息，选用塑料杯（聚苯乙烯）作反应器，用纸板做杯盖，上面有两个小孔，放温度计和环形玻璃搅拌棒用，隔热层选塑料泡沫。 塑料、玻璃、橡胶三种材料中塑料的导热系数最低。泡沫塑料和空气比，空气的导热系数更小，但空气中热量会形成对流，散失更快，所以还选泡沫塑料隔热。 搅拌方式还选环形玻璃搅拌棒，因为磁力搅拌中的转子是铁或不锈钢的，铁会与酸反应，而且铁的导热系数很高，而机械搅拌虽然可以用塑料的轮片，但它一般是在原地绕轴打转，虽然可以使溶液上下翻滚，但轴一般是金属的，所以会影响温度计测定的准确性，故未选机械搅拌。 【详解】1．A．表示体系内能变化，内能增加时，体系获得能量，反应应该是吸热才对，A错误； B．内能减少时，体系释放能量，反应放出热量，B正确； C．只有当体系与外界之间不做功时，内能变化才等于热量变化，C错误； D．体系在等压条件下且只做体积功时，内能变化才能等于焓变，D错误； 故选B。 2． 3．环形玻璃搅拌棒的作用是使两种溶液在反应时搅拌均匀，反应充分。 4．氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，当其过量时会使盐酸能被完全中和，这样用盐酸计算生成水的量才更精确，测定的才更可靠，也即提高实验准确度。 5．1．A偏大 2．中和热指的是稀溶液中酸碱中和反应时的焓变，而氢氧化钠固体在溶于水时会放出明显的热量 6．A．实验装置保温、隔热效果差，则会使实验放出的热不能被完全测得，测得放出的热量会偏小，A不符合题意； B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，量取氢氧化钠溶液的质量偏大，若盐酸不足，则生成的水按盐酸的物质的量来算，则生成水的物质的量不变，反应前后Δt偏小，测出放热偏小，此时B不合题意；若盐酸过量，氢氧化钠实际量偏多后，则生成的水量增多，反应前后Δt偏大，放热增多，而生成的水的量还按少的算，所以放热会偏大，此时B符合题意； C．如果本实验用了正确的量的硫酸来做，则因分多次加入正确量的氢氧化钠溶液，使热量散失增多，中和热测定的放热会偏小，此时C不合题意； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度，测得硫酸的初始温度偏高，反应前后Δt偏小，若，生成的水的量按硫酸来算，则中和热实验测得的放热偏小，此时D不合题意； 故选B。 7．生成0.025mol时，放热为： ， 8．根据上述信息，选用塑料杯（聚苯乙烯）作反应器，用纸板做杯盖，上面有两个小孔，放温度计和环形玻璃搅拌棒用，隔热层用塑料泡沫。 塑料、玻璃、橡胶三种材料中塑料的导热系数最低。泡沫塑料和空气比，空气的导热系数更小，但是空气中热量还可以通过热辐射和对流传导，所以还是用泡沫塑料做隔热层。 搅拌方式还选环形玻璃搅拌棒，因为磁力搅拌中的转子是铁或不锈钢的，铁会与酸反应，而且铁的导热系数很高，而机械搅拌虽然可以用塑料的轮片，但它一般是在原地绕轴打转，虽然可以使溶液上下翻滚，但轴一般是金属的，所以会影响温度计测定的准确性，故未选机械搅拌。 二、工业合成氨 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用。 9．写出氨分子的结构式______，氨的分子构型是______。 10．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是________。 A．使用催化剂 B．移走氨气 C．提高反应温度 D．缩小容器体积 11．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是______。 A．16.7% B．20% C．80% D．83.3% 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是______。 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D．合成氨时，选定生产温度为 400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氨，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 13．氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，其能量变化如图 则该反应的ΔH=____kJ/mol，该反应能够自发进行的条件为______(填 “高温”“低温” 或 “任何温度”)；若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的ΔH______(填 “增大”“减小” 或 “不变”)。 某温度下，不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解速率随温度变化曲线如图2所示(图2温度范围内，催化剂活性不变)。 14．下列说法正确的是_______(不定项) 。 A．催化效果最好的是催化剂Ⅲ B．如果用膜分离技术及时分离出H2，可以提高氨气的分解率 C．L1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 D．要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 15．温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是____________________________。 【答案】9． 三角锥形 10．D 11．A 12．D 13． +90 高温 不变 14．AB 15．温度越高，反应速率越快，反应越快达到平衡，且平衡正向移动，氨分解率越接近平衡 【详解】9． 氨气的结构式为；；分子构型为三角锥形。 10．，A．催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，反应物转化率不变，A错误； B．移走氨气，生成物氨气浓度降低，平衡正向移动，反应物转化率增大，但反应物浓度不变且随着反应进行，反应物浓度持续降低，反应速率开始不变后减小，B错误 C．升温，速率加快，平衡逆向移动，反应物转化率降低，C错误 D．缩小体积，即增大压强，各物质浓度增大，速率加快，平衡正向移动，反应物转化率增大，D正确。 故答案选D。 11．，设平衡时总体积为100，NH3为20，由反应计量数，生成20体积氨气，总体积减少20体积，因此反应前体积为120，体积缩小百分率为20/120≈16.7% 。 12．A．工业上生产硫酸：，过量氧气，平衡正向移动，可提高二氧化硫的转化率，可以解释，A 不符合题意； B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气：，饱和食盐水中氯离子浓度高，平衡逆向移动，抑制氯气的溶解，可以解释，B不符合题意 C．，氢氧化钠增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动；氢氧化钠溶于水放热，使平衡也逆向移动，释放氨气，可以解释，C不符合题意； D．合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，不利于生成氨气，选定生产温度为 400-500℃，而不是常温，主要是兼顾催化剂活性、反应速率，常温平衡转化率高但速率极慢、催化剂无活性，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 故答案选D 13．2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，由图得：；ΔH>0、ΔS>0，高温自发；催化剂不影响ΔH 。 14．①A．由图得，相同温度下，使用催化剂Ⅲ时氨气分解率最大，其效果最好，A正确； B．及时分离产品H2，使得反应正向移动，氨气分解率提高，B正确； C．反应容器绝热，所以容器内部温度不等，所以L1和L3处的平衡常数不等，C错误； D．加压平衡逆向移动，氨气分解率降低，而c点氨气分解率高于X点，D错误。 故答案选AB。 15．温度越高，反应速率越快，反应越快达到平衡，且平衡正向移动，因此氨分解率越接近平衡值。 三、清洁能源的利用与发展 能源是人类生存和发展的重要支柱。我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量呈现逐年递增的趋势。 16．下列关于煤的说法错误的是 （单选）。 A．煤属于一次能源，也是不可再生能源 B．为使煤充分燃烧，应将其粉碎且空气的量越多越好 C．将煤液化或气化可以提高煤的利用率，二者都属于化学变化 D．太阳能、氢能、风能、生物质能来源丰富、污染少，可作为煤的替代能源 随着煤炭、石油等能源的逐渐枯竭，人们开始开发新燃料，如传统液体火箭发动机通常使用液氢液氧、液氧煤油及肼基燃料作为动力。 17．下列不能作为火箭推进剂的是 （单选）。 A．液氮—液氢 B．液氧—液氢 C．液氧—肼 D．液氧—煤油 18．反应分两步进行：①中间产物，②中间产物。下列示意图中，能正确表示能量变化的是 （单选）。 A． B． C． D． 19．（1）氢能是清洁能源，可利用水获得氢：，此反应中反应物的总键能______生成物的总键能（填“>”、“<”或“=”）。 （2）等物质的量的下列物质中，内能最小的是______（单选）。 A．水蒸气    B．冰    C．水    D．冰水混合物 20．与反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 （单选）。 A．该反应为吸热反应 B．和所具有的总能量大于和具有的总能量 C．反应的热化学方程式为 D．和反应生成和要放出41kJ的热量 21．用甲烷先制水煤气，再合成甲醇：来代替日益供应紧张的燃油。制水煤气有如下两种原理： ①   ② 对比分析反应①与反应②，哪种方法更适宜合成甲醇？你的理由是什么？___________。 【答案】16．B 17．A 18．B 19． B 20．B 21．反应②；反应②生成的 与 的物质的量之比为 ，恰好满足合成甲醇的原料配比要求，且反应②为放热反应（），可节约能源。 【分析】放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，反应物总键能小于生成物总键能； 【详解】16．A．煤属于一次能源，是不可再生能源，A正确； B．煤燃烧时，为了使其充分燃烧，应将其粉碎以增大与空气的接触面积，并通入适量的空气。若空气量过多，过量的空气会带走大量的热，导致炉温降低，造成能源浪费，B错误； C．煤液化有直接液化和间接液化两种，气化是将煤转化为可燃性气体，二者都属于化学变化，C正确； D．太阳能、氢能、风能、生物质能来源丰富、污染少，可作为煤的替代能源，D正确； 故答案选B。 17．A．火箭推进剂需要由燃料和氧化剂组成，液氮化学性质稳定，不支持燃烧，不能作为氧化剂，液氢可作为燃料，故不能与液氢组成火箭推进剂，A错误； B．液氢可作为燃料，液氧可作为氧化剂，B正确； C．肼可作为燃料，C正确；     D．煤油可作为燃料，D正确； 故答案选A； 18．总反应 的 ，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量；第一步反应 中间产物 的 ，为吸热反应，说明反应物的总能量小于中间产物的总能量；第二步反应 中间产物 的 ，为放热反应，说明中间产物的总能量大于生成物的总能量。综合可知，能量大小关系为：中间产物 反应物 生成物。结合图像分析，B正确，故答案选B； 19．（1）水通电分解生成氢气和氧气的反应为吸热反应，吸热反应中反应物的总键能大于生成物的总键能。（2）物质由固态变为液态、由液态变为气态的过程均需要吸收热量，内能增加。因此，等物质的量的水蒸气、冰、水、冰水混合物中，固态的冰内能最小，故答案选B。 20．A．由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误； B．该反应为放热反应，因此 和 所具有的总能量大于 和 具有的总能量，B正确； C．该反应为放热反应， 应为负值，热化学方程式为 ，C错误； D．正反应放热，则逆反应吸热，因此 和 反应生成 和 要吸收 的热量，D错误； 故答案选B； 21．合成甲醇的反应方程式为 ，需要 和 的物质的量之比为 。反应① 生成的 和 的物质的量之比为 ，且为吸热反应，消耗能量；反应②生成的 和 的物质的量之比为 ，恰好满足合成甲醇的需求，且为放热反应，能耗低。因此反应② 更适宜。 四、合成氨的条件优化分析 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 22．合成氨工业中，使用的催化剂为____________________。 A．以铁为主的催化剂    B． 以钒为主的催化剂    C． 以银为主的催化剂 23．工业合成氨中，一般以氢氮比为 2.8~2.9 来进行合成氨，其原因是：_________________________________。 一种工业合成氨的简易流程图如下所示： 24．分离氨利用了氨气____________________的性质。 25．如图为 500℃、60.0MPa 条件下，合成氨反应原料气 投料比与平衡时氨气体积分数的关系，根据图中a点计算此时氮气的平衡转化率为____________________%（结果保留一位小数）。 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入 9.0 mol 氮气和 23.0 mol 氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 P 的关系如图： 26．T1、T2、T3 的大小排序：____________________。 27．在T2、60.0MPa 的条件下，A点v正 ____________________v逆（填写“大于”，“小于”或“等于”）。 【答案】22．A 23． 增大相对廉价的氮气浓度，提高相对昂贵的氢气的转化率，降低生产成本 24． 易液化 25． 59.2 26． 27． 大于 【详解】22．工业合成氨反应中，为了加快反应速率，通常使用铁触媒作为催化剂，即以铁为主的催化剂，故选A。 23．合成氨反应的化学方程式为 ，理论上氢气和氮气的物质的量之比为 。实际生产中，由于氢气的制取成本远高于氮气，适当降低氢氮比（即让氮气相对过量），根据平衡移动原理，可以促使平衡正向移动，从而提高相对昂贵的氢气的转化率，降低整体生产成本。 24．流程图中通过“冷却”操作将混合气体中的氨气转化为“液氨”分离出来，这利用了氨气沸点较高、极易液化的物理性质。 25．由图可知，a点时氢气与氮气的投料比为 ，此时达到平衡后氨气的体积分数为 。设初始投入的 为，为，反应转化的为。列出三段式： ，平衡时混合气体的总物质的量为 。 根据题意，氨气的体积分数为 ，解得 。 则此时氮气的平衡转化率为 。 26．合成氨反应 是一个放热反应（）。在相同压强下，升高温度，化学平衡会向逆反应方向（吸热方向）移动，导致平衡混合物中氨气的体积分数减小。观察图像可知，在相同压强下，氨气的体积分数大小关系为 ，因此对应的温度大小关系为 。 27．由图可知，在 、 的条件下，反应达到平衡时氨气的体积分数应为 。而A点时氨气的体积分数仅为 ，低于平衡时的体积分数，说明此时反应尚未达到平衡状态，反应正在向正反应方向进行以建立平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。 五、工业以二氧化碳与氢气合成甲醇 将转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： 28．已知：① ② 则______________。 在恒压密闭容器中通入和的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表： T/℃ 170 180 190 200 210 220 230 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 29．该反应最适宜的温度是______________。 30．在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：v(220℃)：v(170℃)=______________。 31．随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是________________________________________________________。 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：。 在2L恒温密闭容器中，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 32．分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因：____________________________。 33．按、投料反应，计算244℃时反应生成的物质的量为______________mol(保留两位有效数字，列出简要计算过程)。 34．某温度下，按和投料反应并达到平衡状态，平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的化学平衡常数K=______________(列出简要计算过程)。 【答案】28． 29． ℃ 30． 31． 随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低（或放热反应平衡逆向移动，或副反应发生等），使甲醇时空收率降低 32． 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使转化率、甲醇选择性均下降 33． ；计算过程：消耗的，生成的 34． （或）；计算过程：平衡时，消耗的，生成的。主反应消耗和，生成和；副反应消耗和，生成和。平衡时，，，。容器体积为，平衡浓度分别为，，，。 【详解】28．根据盖斯定律，将反应①的倍减去反应②的倍，即可得到目标反应方程式，故； 29．由表格数据可知，在℃时甲醇的时空收率（STY）最大，为，故该反应最适宜的温度是℃； 30．STY表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率，即反映了反应速率。在℃和℃条件下，STY分别为和，故反应速率之比； 31．反应初期，随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；但该反应为放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动（或催化剂活性降低、副反应增多等），导致甲醇时空收率降低； 32．主反应为放热反应，副反应为吸热反应。当温度高于℃时，升高温度会导致主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因此转化率和甲醇选择性均下降； 33．根据图象可知，℃时的转化率为，甲醇的选择性为。按投料，消耗的物质的量为，则生成甲醇的物质的量为； 34．达到平衡时，消耗的物质的量为。根据甲醇选择性为，可知转化为甲醇的为，即主反应消耗和，生成和；剩余消耗的参与副反应，消耗，生成和。平衡时各物质的物质的量为：，，，。已知容器体积为，则平衡浓度分别为，，，。主反应的化学平衡常数。 六、工业废气硫化氢的回收与处理 油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 35.下列关于能量变化的说法正确的是_______。 A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B．可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C．吸热反应都需要加热才能发生 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 36.能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A．          B． 37.反应①中若生成，反应焓变将_______。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 38.已知键能、，由③计算键能为_______。 39.计算反应的_______。 40.比较和的热稳定性，并说明理由_______。 41.中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A．量取NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好 42.已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 【答案】35.B 36.A 37.B 38.498 39.+261 40.原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强 41.AB 42. 乙烯 【详解】35.A．有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸放热是物理变化，错误； B．表示反应完全进行时的能量变化，与可逆反应的反应程度无关，正确； C．吸热反应不需要加热也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，错误； D．只与反应物、生成物的总能量差有关，与反应条件无关，光照和点燃下该反应相同，错误； 答案选B。 36.反应②，为吸热反应，生成物总焓大于反应物总焓，故选A。 37.气态​变为固态​需要放出热量，生成时，整个反应放热更多，为负值，放热越多越小，因此焓变减小。 38.反应物总键能生成物总键能，设键能为，对于反应③： ，代入数据： ，解得。 39.根据盖斯定律，目标反应反应②反应①，因此。 40.原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强。 41.实验值，比标准值更小，说明测得的放热更多： A．仰视量筒量取，实际体积大于读数，反应放热更多，计算得到的更负，符合； B．浓硫酸稀释会额外放热，体系温度升高更大，测得放热更多，更负，符合； C．分次加入硫酸，过程中热量散失，测得温度变化偏小，偏大（放热更少），不符合； D．量热计隔热效果差，热量散失，，不符合； 故选AB。 42.1 mol乙烯和1 mol乙醇燃烧均生成2 mol ​，乙烯燃烧放热更多，因此放出相同热量时乙烯生成​更少； 根据盖斯定律，乙烯燃烧反应减去乙醇燃烧反应得到目标反应：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：沪科版选择性必修1第1-2章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、实验室测定中和热 实验室用盐酸、溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。 项目 第一组 第二组 第三组 酸的温度()/℃ 24.0 24.0 24.0 碱的温度()/℃ 24.0 24.2 24.0 反应体系的最高温度()/℃ 27.3 24.5 27.1 反应体系的温度变化 3.3 0.4 3.1 1．下列关于的说法正确的是__________。 A．时，反应释放能量 B．时，反应释放能量 C． D． 2．画出盐酸和氢氧化钠溶液反应的焓变示意图______________________。(该反应的中和热为) 3．从实验装置上看，图中尚缺少某仪器，该仪器的作用是______________________________。 4．该实验中NaOH溶液需要稍过量的主要原因是______________________________。 5．若使用的盐酸与足量NaOH固体进行实验，放出的热量将__________，其理由是__________________________________________________。 A．偏大    B．偏小    C．不变 6．若某中和热实验所测得放出的热量偏大，产生偏差的原因可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度 7．设实验所用溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该反应的焓变__________。(忽略溶液体积、质量的变化以及金属吸收的热量) 实验小组经过多次实验测量之后发现实验所放出的热量依然偏小。查阅资料后发现：固定的系统误差无法降低，除非改变系统组成。为改进实验，实验小组查阅了相关常见材料的导热系数和实验室常见的搅拌方式。 材料名称 导热系数 材料名称 导热系数 铁 80 橡胶 0.19～0.26 空气 0.01～0.04 泡沫塑料 0.045 玻璃 0.12 木屑 0.05 纸板 0.06～0.14 塑料杯(聚苯乙烯) 0.08～0.1 8．根据上述信息，你打算选择什么样的材料和搅拌方式进行改进，并简要说明理由__________。 二、工业合成氨 我国是世界上最大的合成氨生产国和消费国，氨在化工、农业、能源领域有着重要作用。 9．写出氨分子的结构式______，氨的分子构型是______。 10．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡，下列措施既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是________。 A．使用催化剂 B．移走氨气 C．提高反应温度 D．缩小容器体积 11．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是______。 A．16.7% B．20% C．80% D．83.3% 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是______。 A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．浓氨水中加入NaOH固体产生刺激性气味的气体 D．合成氨时，选定生产温度为 400-500℃，而不是常温 氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨分解法制氨，对构建“氢能社会”发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。 13．氨热分解法制氢：反应原理为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，其能量变化如图 则该反应的ΔH=____kJ/mol，该反应能够自发进行的条件为______(填 “高温”“低温” 或 “任何温度”)；若在正催化剂条件下发生上述反应，反应的ΔH______(填 “增大”“减小” 或 “不变”)。 某温度下，不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解速率随温度变化曲线如图2所示(图2温度范围内，催化剂活性不变)。 14．下列说法正确的是_______(不定项) 。 A．催化效果最好的是催化剂Ⅲ B．如果用膜分离技术及时分离出H2，可以提高氨气的分解率 C．L1处与L3处氨分解反应的平衡常数K相等 D．要使X点变为c点可以通过对反应体系加压 15．温度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是____________________________。 三、清洁能源的利用与发展 能源是人类生存和发展的重要支柱。我国目前使用的主要能源是化石燃料，近年来我国能源总消费量与人均能源消费量呈现逐年递增的趋势。 16．下列关于煤的说法错误的是 （单选）。 A．煤属于一次能源，也是不可再生能源 B．为使煤充分燃烧，应将其粉碎且空气的量越多越好 C．将煤液化或气化可以提高煤的利用率，二者都属于化学变化 D．太阳能、氢能、风能、生物质能来源丰富、污染少，可作为煤的替代能源 随着煤炭、石油等能源的逐渐枯竭，人们开始开发新燃料，如传统液体火箭发动机通常使用液氢液氧、液氧煤油及肼基燃料作为动力。 17．下列不能作为火箭推进剂的是 （单选）。 A．液氮—液氢 B．液氧—液氢 C．液氧—肼 D．液氧—煤油 18．反应分两步进行：①中间产物，②中间产物。下列示意图中，能正确表示能量变化的是 （单选）。 A． B． C． D． 19．（1）氢能是清洁能源，可利用水获得氢：，此反应中反应物的总键能______生成物的总键能（填“>”、“<”或“=”）。 （2）等物质的量的下列物质中，内能最小的是______（单选）。 A．水蒸气    B．冰    C．水    D．冰水混合物 20．与反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 （单选）。 A．该反应为吸热反应 B．和所具有的总能量大于和具有的总能量 C．反应的热化学方程式为 D．和反应生成和要放出41kJ的热量 21．用甲烷先制水煤气，再合成甲醇：来代替日益供应紧张的燃油。制水煤气有如下两种原理： ①   ② 对比分析反应①与反应②，哪种方法更适宜合成甲醇？你的理由是什么？___________。 四、合成氨的条件优化分析 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 22．合成氨工业中，使用的催化剂为____________________。 A．以铁为主的催化剂    B． 以钒为主的催化剂    C． 以银为主的催化剂 23．工业合成氨中，一般以氢氮比为 2.8~2.9 来进行合成氨，其原因是：_________________________________。 一种工业合成氨的简易流程图如下所示： 24．分离氨利用了氨气____________________的性质。 25．如图为 500℃、60.0MPa 条件下，合成氨反应原料气 投料比与平衡时氨气体积分数的关系，根据图中a点计算此时氮气的平衡转化率为____________________%（结果保留一位小数）。 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入 9.0 mol 氮气和 23.0 mol 氢气，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 P 的关系如图： 26．T1、T2、T3 的大小排序：____________________。 27．在T2、60.0MPa 的条件下，A点v正 ____________________v逆（填写“大于”，“小于”或“等于”）。 五、工业以二氧化碳与氢气合成甲醇 将转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： 28．已知：① ② 则______________。 在恒压密闭容器中通入和的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表： T/℃ 170 180 190 200 210 220 230 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 29．该反应最适宜的温度是______________。 30．在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：v(220℃)：v(170℃)=______________。 31．随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是________________________________________________________。 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：。 在2L恒温密闭容器中，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 32．分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因：____________________________。 33．按、投料反应，计算244℃时反应生成的物质的量为______________mol(保留两位有效数字，列出简要计算过程)。 34．某温度下，按和投料反应并达到平衡状态，平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的化学平衡常数K=______________(列出简要计算过程)。 六、工业废气硫化氢的回收与处理 油气开采，石油化工，煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①； ②； ③。 35.下列关于能量变化的说法正确的是_______。 A．所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B．可逆反应的表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C．吸热反应都需要加热才能发生 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 36.能表示反应Ⅱ的焓变示意图是_______。 A．          B． 37.反应①中若生成，反应焓变将_______。 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 38.已知键能、，由③计算键能为_______。 39.计算反应的_______。 40.比较和的热稳定性，并说明理由_______。 41.中和热是反应热的一种，中和热的标准值为。某实验小组在简易量热计中，用NaOH与过量反应测量中和热，得到实验值。产生误差的原因可能是(不定项)_______。 A．量取NaOH时仰视量筒 B．硫酸浓度较大 C．向NaOH溶液慢慢、分次加入 D．量热计隔热效果不好 42.已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示： 物质(状态) 燃烧热 从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少，依据表格数据写出和反应生成的热化学方程式：_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 一、实验室测定中和热(19分) 1.[A][B][C][D] 2. 3 4 5 6.[A][B][C][D] 8 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、工业合成氨(20分) 【答案】9. 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13. 14.[A][B][C][D] 15 三、清洁能源的利用与发展(14分) 【答案】16.[A][B][c][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19 [A][B][C][D] 20.[A[B][C][D] 21. 四、合成氨的条件优化分析(12分) 【答案】22.[A][B][C][D] 23. 24. 25. 26. 27. ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 五、工业以二氧化碳与氢气合成甲醇（19分) 【答案】28. 29. 30. 31. 32. 33 34. 六、工业废气疏化氢的回收与处理 【答案】35.[A][B][C][D] 36.[A][B][C][D] 37.[A][B][C][D] 38. 39. ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化 学·参考答案 一、实验室测定中和热（19分） 【答案】1．B 2． 3．环形玻璃搅拌棒的作用是使两种溶液在反应时搅拌均匀，反应充分。 4．氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，当其过量时会使盐酸能被完全中和，这样用盐酸计算生成水的量才更精确，测定的才更可靠，也即提高实验准确度 5．A偏大 中和热指的是稀溶液中酸碱中和反应时的焓变，而氢氧化钠固体在溶于水时会放出明显的热量 6． B． 7．-53.52 8．根据上述信息，选用塑料杯（聚苯乙烯）作反应器，用纸板做杯盖，上面有两个小孔，放温度计和环形玻璃搅拌棒用，隔热层选塑料泡沫。 塑料、玻璃、橡胶三种材料中塑料的导热系数最低。泡沫塑料和空气比，空气的导热系数更小，但空气中热量会形成对流，散失更快，所以还选泡沫塑料隔热。 搅拌方式还选环形玻璃搅拌棒，因为磁力搅拌中的转子是铁或不锈钢的，铁会与酸反应，而且铁的导热系数很高，而机械搅拌虽然可以用塑料的轮片，但它一般是在原地绕轴打转，虽然可以使溶液上下翻滚，但轴一般是金属的，所以会影响温度计测定的准确性，故未选机械搅拌。 二、工业合成氨（20分） 【答案】9． （2分） 三角锥形 （2分） 10．D（2分） 11．A （2分） 12．D （2分） 13． +90 （2分） 高温 （2分） 不变 （2分） 14．AB （2分） 15．温度越高，反应速率越快，反应越快达到平衡，且平衡正向移动，氨分解率越接近平衡（2分） 三、清洁能源的利用与发展（14分） 【答案】16．B（2分） 17．A（2分） 18． B（2分） 19． （2分） B（2分） 20．B（2分） 21．反应②；反应②生成的 与 的物质的量之比为 ，恰好满足合成甲醇的原料配比要求，且反应②为放热反应（），可节约能源。（2分） 四、合成氨的条件优化分析（12分） 【答案】22．A （2分） 23．增大相对廉价的氮气浓度，提高相对昂贵的氢气的转化率，降低生产成本 （2分） 24．易液化 （2分） 25．59.2 （2分） 26． （2分） 27．大于（2分） 五、工业以二氧化碳与氢气合成甲醇（19分） 【答案】28． （1分） 29．℃ （1分） 30． （2分） 31．随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低（或放热反应平衡逆向移动，或副反应发生等），使甲醇时空收率降低（3分） 32．主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使转化率、甲醇选择性均下降（3分） 33．（2分）；计算过程：消耗的，生成的 （2分） 34．（或）（2分）；计算过程：平衡时，消耗的，生成的。主反应消耗和，生成和；副反应消耗和，生成和。平衡时，，，。容器体积为，平衡浓度分别为，，，。（3分） 六、工业废气硫化氢的回收与处理 【答案】35.B 36.A 37.B 38.498 39.+261 40.原子半径小于，键键长更短、键能更大，键能越大分子越稳定，所以热稳定性更强 41.AB 42. 乙烯 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 一、实验室测定中和热(19分) 1.[A][B][C][D] 2. 3. 4. 6.[A][B][C][D] 7. 8 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、工业合成氨(20分) 【答案】9. 10.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13. 14.[A][B][C][D] 15. 三、清洁能源的利用与发展(14分) 【答案】16.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 19. [A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 21. 四、合成氨的条件优化分析(12分) 【答案】22.[A][B][C][D] 23. 24. 25. 26. 27. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 五、工业以二氧化碳与氢气合成甲醇(19分) 【答案】28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 六、工业废气硫化氢的回收与处理 【答案】35.[A][B][C][D] 36.[A][B][C][D] 37.[A][B][C][D] 38. 39. 40. 41.[A][B][C][D] 42. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！