黑龙江绥化市第四中学2026-2027学年九年级上学期9月第一次阶段检测化学试题

初四化学第一次月考试题 本试卷满分100分，选择题每题2分，共20题，其中16-20题可能为双选，选对得2分，选错或不选不得分，只选一项得1分。（可能会用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Fe-56,Cu-64,Zn-65） 一、单选题 1．溶液由溶质和溶剂组成。常温下，下列溶液中的溶质为液体的是 A．食盐溶液 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硝酸钾溶液 2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，下列有关操作说法正确的是 A．溶解时，用温度计代替玻璃棒搅拌 B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加速过滤 C．蒸发时，将滤液蒸干，再停止加热 D．蒸发后，用玻璃棒将固体转移到称量纸上观察 3．NaCl在20℃时的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液溶质质量分数不可能为 A．20% B．26.5% C．25% D．36% 4．小明用煮沸后刚冷却的水养鱼，不久后鱼儿死了，对此现象解释较合理的是 A．水中的细菌在煮沸的过程中被杀死 B．水中溶解的氧气在煮沸的过程中逸出导致减少 C．煮沸后刚冷却的水中溶入更多的二氧化碳 D．煮沸后刚冷却的水中溶入更多的氮气 5．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液不一定是透明的 B．溶液不一定是无色的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液 6．已知氯化钾在20℃时，溶解度为33g。下列关于氯化钾溶液的说法正确的是 A．氯化钾饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．20℃时，100g氯化钾饱和溶液中含KCl 33g C．20℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为33.0% D．将30g20℃的氯化钾溶液倒出一半，溶液中溶质的质量分数不变 7．“粗盐中难溶性杂质去除”的系列操作中正确的是 A．药品取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发结晶 8．需配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于劳动课农业选种，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取16.0克NaCl B．用500 mL量筒量取84.0 mL水 C．将NaCl放入量筒中进行溶解 D．配制完成后倒入广口瓶中保存 9．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D．一定温度下，向不饱和溶液中增加溶质，使其变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 10．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 B．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数不变 C．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 D．t1℃时，硝酸钾溶液和氯化钾溶液中溶质的质量分数一定相等 11．生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．30℃时Na2CO3不饱和溶液降温至20℃，一定变为饱和溶液 C．夏天晒“盐”需经过降温结晶的过程使NaCl析出 D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出 12．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥ 13．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A．经过第①步操作，海水的成分基本不变 B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，有晶体析出 14．60克某温度下的硝酸钾饱和溶液，将其恒温蒸发10克水，析出2克硝酸钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 A．16g B．4g C．20g D．8g 15．利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是 A．硝酸铵溶于水时，吸收热量 B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液 16．KNO3在不同温度下的溶解度如图1所示，某实验小组进行了如图2所示的实验。结合图示信息判断，下列说法正确的是 A．溶液①中溶质的质量分数为60% B．溶液②为饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数⑤>④ D．烧杯中固体的质量③>⑤ 17．“天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．乙所处外界环境温度最低 B．T1℃时，硝酸钾与氯化铵的溶解度相等 C．T2℃时，50gNH4Cl加入50g水中，形成100g饱和溶液 D．T2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液降温至T1℃，KNO3析出晶体的质量多 18．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 将的硝酸钾饱和溶液冷却至室温 B． 向等量的水中分别加入等质量的NH4NO3和NaOH固体，溶液温度的变化 C． 加热一定量的高锰酸钾固体制氧气，试管中固体质量的变化 D． 向硫酸铜溶液中加入铁粉 19．时，将40.0 gNaCl和40.0 g CuSO4分别加入盛有100.0 g水的甲、乙两个烧杯中。不同温度下NaCl和CuSO4的溶解度如表。下列说法正确的是 温度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 CuSO4 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 A．时，可配制溶质质量分数为30%的NaCl溶液 B．升温至时，甲烧杯中无固体剩余 C．若CuSO4溶液中混有少量NaCl，获取CuSO4应采用蒸发结晶的方法 D．之间，NaCl和CuSO4的溶解度曲线存在交点 20．将100g5%的NaCl溶液的溶质质量分数变为10%，下列方法正确的是 A．蒸发掉50g水 B．倒掉50g溶液 C．加入2gNaCl固体 D．加入50g20%的NaCl溶液 二、填空题 21 . 写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)生理盐水： 。 (2)过氧化氢溶液： 。 (3)白磷的二硫化碳溶液： 。 (4)铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后形成的溶液： 。 22. 溶液与人们的生产、生活密切相关 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母） A硫酸铜    B汽油     C面粉      D白糖 （2）盛水的烧杯中加入下列物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是 （填字母） A氢氧化钠  B硝酸铵    C氯化钠     D浓硫酸 （3）将一定量、同体积的水和酒精，分别加入等质量的固体碘中，观察到碘溶于酒精并得到棕色溶液，而碘几乎不溶于水。由此可知，物质的溶解性与 有关。 （4）修车工人衣物上的机油油污可用 溶解除去。 23．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g （1）从表中数据可以获得的信息有__________（写一点即可）。 （2）KCl与KNO3两种物质的溶解度相等的温度在_______（填序号）。 A 10℃~20℃ B 20℃~30℃ C 30℃~40℃ D 40℃~50℃ （3）30℃时，将15gKCl固体投入50g水中，充分溶解后可以得到KCl的__________溶液（填“饱和”、“不饱和”或“不能确定”）。 （4）某温度时，向100g30%KNO3溶液中加入40gKNO3固体，溶液恰好饱和，则此温度KNO3的溶解度为_________，该饱和溶液的叙述正确的_________（填序号）。 A 降温后，溶液质量减少 B 加水稀释，溶液中溶质质量不变 C 升温后，溶液中溶质质量分数不变 D 溶质质量溶液质量=3:10 24．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)P点表示的意义________。 (2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为________。 (3))t2℃时，将15g甲物质溶解于50g水中，所得溶液的质量为________g。 (4)t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是________。 (5)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可用的方法有________ (写一种)。 (6)将t3℃的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，不会析出晶体的是________。 (7)当甲中含有少量的乙时，可采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 25．小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。 (2)20℃时，A1，A2中的溶液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)B1，B2中的溶液溶质与溶剂的质量比_____(填“相等”或“不相等”)。 (4)x的值等于_____。 (5)由上述实验可得出20℃时饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为_____。 三、实验题 26．在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是： (1)粗盐溶解时，使用玻璃棒的作用是___________； (2)过滤时，用玻璃棒___________，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器； (3)蒸发时，用玻璃棒不断搅拌的目的是___________________________________； (4)计算产率时，用玻璃棒_______________，称量回收。 27．某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g。 (3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内______保持水平。 A．10mL    B．25mL    C． 50mL    D．100mL (4)。经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 (5)若选择20%的氯化钠溶液稀释成50g6%的溶液，需浓溶液的质量为 g，加水 g。 28．日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)。兴趣小组同学围绕食盐开展主题学习活动。 【任务一】认识海水制盐。古人用煎盐法制取食盐的步骤如下图。 (1)炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室中_______(填操作名称)原理相同。 (2)煎盐法得粗盐。 ①卤水入锅前，常以石莲子投入卤中检验卤水浓度。石莲子沉入水下的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是_____(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 ②煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。100℃时将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是_______。 (3)“花水”是的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是______。 (4)现代制盐过程中，科学家根据海水样品中氯化钠和海水的质量比，可计算海水大概的含盐量。其原理是利用溶液具有______性。 29.西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口疮、喉痹久咳”等。小莆同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 (1)制作西瓜霜步骤：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。 ①瓦罐放在阴凉、通风处有利于白霜形成的原因是________。 ②若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色，利用了其________性。 (2)小莆同学依据西瓜霜古法炮制原理，设计如下制作流程，流程中溶解芒硝宜选用________（选填“冰水”、“温水”或“沸水”），原因是________。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是________。 四、计算题（30题每空1分，31题9分） 30 . 60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，全部溶解后，制得所需溶液，将此溶液均分成三等份： (1)取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为______。 (2)取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体______g（结果保留1位小数）。 (3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水______g 31．金粉(合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验，请根据图示数据计算。（2）和（3）需写出计算过程 (1)生成氢气的质量为__________。 (2)金粉中锌的质量。 (3)求完全反应后溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $