精品解析：黑龙江大庆市肇源县五校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

十月份九年级化学联考试卷 （满分：100分　考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1. 日常生活中的下列物质，属于合金的是 A. 氧化铁 B. 黄铜 C. 纯金 D. 水银 2. 铜常被用来制作导线，这主要利用了铜的 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 硬度大 3. 下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是 A. 常温下，所有金属都能与氧气发生反应 B. 铝在空气中不易锈蚀，是因为铝不与氧气反应 C. 铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4 D. 铜在常温下就能与氧气剧烈反应 4. 把大小、形状相同的镁、锌、铁、铜四种金属分别放入溶质质量分数相同、足量的稀盐酸中，产生气泡最快的是 A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 铜 5. 下列化学方程式中，书写完全正确的是 A. B. C. D. 6. 下列反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 7. 工业上炼铁的主要设备是高炉。高炉炼铁所发生的主要反应是 A. B. C. D. 8. 下列关于铁的冶炼和锈蚀的说法中，不正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 铁生锈是铁与氧气、水等物质共同作用的结果 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3，结构致密，能阻止里面的铁继续锈蚀 D. 在铁制品表面刷漆可以防止生锈 9. 下列做法中，不利于保护金属资源的是 A. 无计划地滥采乱挖金属矿物 B. 回收利用废旧金属 C. 防止金属腐蚀 D. 有计划、合理地开采矿物 10. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（　　） A. 花生油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥沙 11. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中的溶质只能是固体 12. 室温下，把下列固体分别加入足量水中，充分溶解后，溶液温度明显降低的是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸铵 13. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，向100g水中加入40g氯化钠并充分搅拌，所得溶液是 A. 质量为140g的不饱和溶液 B. 溶质的质量分数为40%的饱和溶液 C. 还能继续溶解4g氯化钠的溶液 D. 质量为136g的饱和溶液 14. 如图是甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是 A. 30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 40℃时，乙的溶解度是55g D. 60℃时，把120g甲放入100g水中，溶解后所得溶液的质量为220g 15. 把50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 A. 25 g B. 50 g C. 75 g D. 100 g 二、填空题（本题共5小题，共28分） 16. 请在下面横线上填写相应的元素符号，将金属活动性顺序补充完整（部分已给出）。 K　Ca　Na　__、__　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　___、__　Ag　Pt　Au 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 17. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：___________。 （2）镁与稀硫酸反应：_____________。 （3）铝与硫酸铜溶液反应：___________。 18. 工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁。请回答下列问题。 （1）Fe2O3的相对分子质量为_____。 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数为_____。 （3）某赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%，则该矿石中铁元素的质量分数为_____。 （4）高炉炼铁中，焦炭有两个重要作用：一是________，二是________。 19. 根据图1回答下列问题。 （1）30℃时，甲的溶解度是____ g。 （2）20℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）60℃时，甲的溶解度是____ g。 （4）60℃时，在100g水中放入100g甲，甲全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为____。 （5）将60℃时甲的饱和溶液（其中含水100g）降温至30℃，能析出甲晶体____ g。 （6）甲中混有少量乙，若提纯甲，宜采用____的方法；这是因为甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响____。 20. 溶液的稀释与溶解度的计算。 （1）把60g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加水的质量为____ g。 （2）稀释前后，质量保持不变的是____。 （3）把20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发掉10g水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为____。 （4）20℃时，把12g某固体加入50g水中，充分搅拌后仍有2g固体未溶解，则20℃时该固体的溶解度为____g。 （5）上述(4)所得溶液中溶质的质量分数为____（结果精确到0.1%）。 （6）若向(4)所得混合物中再加入10g水，剩余的2g固体____（填“能”或“不能”）全部溶解。 三、简答题（本题共2小题，共12分） 21. 有A、B、C三种金属。已知：将A放入B的硝酸盐溶液中，无明显现象；将B放入C的硝酸盐溶液中，B表面有固体析出；取A、C分别放入稀盐酸中，A表面有气泡产生，C无明显现象。 （1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 （2）若C是一种生活中常见的金属，则C可能是____（写一种），判断的依据是____________________。 22. 化学与生活。请运用所学知识解释下列现象。 （1）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出；喝下汽水后，又常常打嗝。 （2）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种，请说明其原理。 （3）锅里的汤越煮越咸，请说明原因。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 23. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答下列问题。 （1）计算：需氯化钠_____g，需水____ g。 （2）称量：用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在天平的__盘。 （3）量取：量取水时应选用量程为____ mL的量筒最合适。 （4）溶解：溶解应在____中进行，其中玻璃棒的作用是________。 （5）若称量氯化钠时，把氯化钠放在右盘、砝码放在左盘并使用了游码，则所配溶液中溶质的质量分数将____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）将配好的溶液装瓶时洒出少量，剩余溶液中溶质的质量分数将____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 24. 某小组要探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。提供的药品有：打磨过的铁丝、铜丝、银丝，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸。 【实验一】将铁丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出。 （1）现象：铁丝表面有__色固体析出，溶液由蓝色变为__色。 （2）反应的化学方程式为__________________。 【实验二】将铜丝插入硝酸银溶液中，过一会儿取出。 （3）现象：铜丝表面有____色固体析出，溶液由无色变为__色。 （4）反应的化学方程式为__________________。 【结论与应用】 （5）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。 （6）若只用铁丝、银丝和一种盐溶液来验证三种金属的活动性顺序，这种盐溶液可以是________溶液。 五、计算题（本题共2小题，共12分。解答应写出必要的计算过程和文字说明） 25. 某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿300t，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 26. 将8.4g铁粉加入120g硫酸铜溶液中，恰好完全反应。请计算： （1）生成铜的质量； （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数； （3）反应后溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十月份九年级化学联考试卷 （满分：100分　考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　Fe—56　Cu—64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1. 日常生活中的下列物质，属于合金的是 A. 氧化铁 B. 黄铜 C. 纯金 D. 水银 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化铁是化合物，不属于合金，故选项错误； B.黄铜是铜锌合金，故选项正确； C.纯金是纯金属，不属于合金，故选项错误； D.水银是单质，不属于合金，故选项错误。 2. 铜常被用来制作导线，这主要利用了铜的 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】制作导线利用铜的导电性。 3. 下列关于金属与氧气反应的说法中，正确的是 A. 常温下，所有金属都能与氧气发生反应 B. 铝在空气中不易锈蚀，是因为铝不与氧气反应 C. 铁丝在氧气中燃烧，生成Fe3O4 D. 铜在常温下就能与氧气剧烈反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.不是所有金属常温下都能和氧气反应，比如金即使在高温下也不与氧气反应，铜等金属常温下也不会和氧气发生明显反应，说法错误。 B.铝在空气中不易锈蚀，是因为铝和氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，并非铝不与氧气反应，说法错误。 C.铁丝在氧气中点燃会剧烈燃烧，反应产物是四氧化三铁（），说法正确。 D.铜在常温下和氧气的反应速率极慢，几乎观察不到明显现象，不会发生剧烈反应，铜和氧气在加热条件下才会较快反应生成氧化铜，说法错误。 4. 把大小、形状相同的镁、锌、铁、铜四种金属分别放入溶质质量分数相同、足量的稀盐酸中，产生气泡最快的是 A. 镁 B. 锌 C. 铁 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】金属与酸反应产生氢气的快慢取决于金属的活动性顺序，四种金属的活动性由强到弱为: 镁>锌>铁>(氢)>铜，镁最活泼，与稀盐酸反应最剧烈，产生气泡最快，A符合题意。 5. 下列化学方程式中，书写完全正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.正确。 B.应生成FeCl2，应为，错误。 C.产物应是硫酸亚铁，不符合客观事实，应为，错误。 D.硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3且未配平，应为，错误。 6. 下列反应中，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 7. 工业上炼铁的主要设备是高炉。高炉炼铁所发生的主要反应是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】高炉炼铁的核心原理是：在高温条件下，利用一氧化碳作为还原剂，将铁矿石(主要成分为三氧化二铁)中的铁还原出来，同时生成二氧化碳，D符合题意。 8. 下列关于铁的冶炼和锈蚀的说法中，不正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 铁生锈是铁与氧气、水等物质共同作用的结果 C. 铁锈的主要成分是Fe2O3，结构致密，能阻止里面的铁继续锈蚀 D. 在铁制品表面刷漆可以防止生锈 【答案】C 【解析】 【分析】本道题考查铁金属的相关知识，主要是基础知识辨认记忆。 【详解】A.赤铁矿主要成分是红色的氧化铁，即Fe2O3，正确。 B.铁生锈需要同时接触氧气和水，正确。 C.铁锈主要成分是氧化铁，结构疏松，因而锈蚀速率越来越快，错误，选择C项。 D.铁制品表面刷漆可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，正确。 【点睛】明确铁生锈需要同时接触氧气和水是关键。 9. 下列做法中，不利于保护金属资源的是 A. 无计划地滥采乱挖金属矿物 B. 回收利用废旧金属 C. 防止金属腐蚀 D. 有计划、合理地开采矿物 【答案】A 【解析】 【详解】A.无计划的开采金属矿物会造成资源破坏和浪费，不利于保护金属资源，A符合题意； B.回收废旧金属可减少资源浪费和环境污染，是保护资源的重要手段，B不符合题意； C.减少因腐蚀导致的金属损耗（如涂漆、电镀等），有利于金属资源的保护，C不符合题意； D.有计划、合理的开采金属矿物，避免过度开采，能保障资源可持续利用，D不符合题意。 10. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是（　　） A. 花生油 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 泥沙 【答案】B 【解析】 【详解】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错； B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错； D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。 故选B。 11. 下列关于溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液中的溶质只能是固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色、高锰酸钾溶液是紫色，A错误。 B.均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，B错误。 C.溶液的定义就是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，C正确。 D.溶质可以是固体、液体、气体，例如食盐水中的溶质是固体食盐，酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，D错误。 12. 室温下，把下列固体分别加入足量水中，充分溶解后，溶液温度明显降低的是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故选项错误； B.氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误； C.蔗糖溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误； D.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故选项正确。 13. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，向100g水中加入40g氯化钠并充分搅拌，所得溶液是 A. 质量为140g的不饱和溶液 B. 溶质的质量分数为40%的饱和溶液 C. 还能继续溶解4g氯化钠的溶液 D. 质量为136g的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查溶解度的概念，需要运用数学知识进行科学分析。 【详解】A.由于20℃时100 g水最多溶解36 g氯化钠，只能形成136 g饱和溶液，错误。 B.溶质的质量分数不会为40%，因为溶液质量不会是100g，而且溶质也是36g，错误。 C.本溶液只能溶解36g氯化钠，不能再多溶解，错误。 D.质量是136g，因为100g水溶解36g氯化钠，达到饱和状态，总体为136g溶液，正确。 【点睛】掌握溶解度的概念是关键。 14. 如图是甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是 A. 30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C. 40℃时，乙的溶解度是55g D. 60℃时，把120g甲放入100g水中，溶解后所得溶液的质量为220g 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶解度曲线中两条曲线的交点表示在该温度时两种物质的溶解度相等，所以30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，A正确； B.由溶解度曲线可以看出20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，B错误； C.由溶解度曲线可以看出40℃时乙的溶解度约是38g，C错误； D.60℃时100g水最多溶解甲110 g，所得溶液质量为，D错误。 15. 把50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 A. 25 g B. 50 g C. 75 g D. 100 g 【答案】B 【解析】 【详解】原溶液中氯化钠的质量为。 设稀释后的氯化钠溶液总质量为，根据溶质质量不变可得：，解得。 需要加入水的质量稀释后溶液总质量原溶液质量。 二、填空题（本题共5小题，共28分） 16. 请在下面横线上填写相应的元素符号，将金属活动性顺序补充完整（部分已给出）。 K　Ca　Na　__、__　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　___、__　Ag　Pt　Au 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【答案】 ①. Mg ②. Al ③. Cu ④. Hg 【解析】 【详解】略。 17. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：___________。 （2）镁与稀硫酸反应：_____________。 （3）铝与硫酸铜溶液反应：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧的反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，反应的化学方程式是：见答案； 【小问2详解】 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式是：见答案； 【小问3详解】 铝的金属活动性比铜强，与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝溶液，反应的化学方程式为：见答案； 18. 工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁。请回答下列问题。 （1）Fe2O3的相对分子质量为_____。 （2）Fe2O3中铁元素的质量分数为_____。 （3）某赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%，则该矿石中铁元素的质量分数为_____。 （4）高炉炼铁中，焦炭有两个重要作用：一是________，二是________。 【答案】（1）160 （2）70% （3）56% （4） ①. 燃烧放热、提供热量 ②. 生成还原剂一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和，已知Fe相对原子质量为56，O为16，因此的相对分子质量=。 【小问2详解】 化合物中某元素质量分数公式为，代入数据得铁元素质量分数=。 【小问3详解】 矿石中铁元素全部来自，因此铁元素质量分数=矿石中的质量分数中铁的质量分数，即。 【小问4详解】 高炉炼铁时，焦炭先燃烧放热维持高炉高温，再和反应生成的二氧化碳反应制备还原剂一氧化碳，两个作用为炼铁的必要条件。 19. 根据图1回答下列问题。 （1）30℃时，甲的溶解度是____ g。 （2）20℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）60℃时，甲的溶解度是____ g。 （4）60℃时，在100g水中放入100g甲，甲全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为____。 （5）将60℃时甲的饱和溶液（其中含水100g）降温至30℃，能析出甲晶体____ g。 （6）甲中混有少量乙，若提纯甲，宜采用____的方法；这是因为甲的溶解度受温度影响较大，而乙的溶解度受温度影响____。 【答案】（1）37 （2）= （3）110 （4）50% （5）73 （6） ①. 降温结晶（冷却热饱和溶液） ②. 较小 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可直接读出30℃时甲的溶解度为37g。 【小问2详解】 20℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。 【小问3详解】 由溶解度曲线可直接读出60℃时甲的溶解度为110g。 【小问4详解】 溶质质量分数计算公式为，60℃时甲溶解度为110g，100g水可完全溶解100g甲，代入数据得。 【小问5详解】 60℃时100g水形成的甲饱和溶液中溶质质量为110g，降温至30℃时100g水最多只能溶解37g甲，故析出晶体质量为。 【小问6详解】 溶解度受温度影响较大的物质适合用降温结晶的方法提纯，乙的溶解度曲线平缓，说明其溶解度受温度影响小。 20. 溶液的稀释与溶解度的计算。 （1）把60g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液，需要加水的质量为____ g。 （2）稀释前后，质量保持不变的是____。 （3）把20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液蒸发掉10g水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为____。 （4）20℃时，把12g某固体加入50g水中，充分搅拌后仍有2g固体未溶解，则20℃时该固体的溶解度为____g。 （5）上述(4)所得溶液中溶质的质量分数为____（结果精确到0.1%）。 （6）若向(4)所得混合物中再加入10g水，剩余的2g固体____（填“能”或“不能”）全部溶解。 【答案】（1）40 （2）溶质的质量 （3）20% （4）20 （5）16.7% （6）能 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，原溶质质量为，稀释后总溶液质量为，加水质量为。 【小问2详解】 稀释仅添加溶剂，溶质质量不发生变化。 【小问3详解】 蒸发无晶体析出时溶质质量不变，原溶质质量为，蒸发后溶液质量为，质量分数为。 【小问4详解】 溶解度是一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量，本题50g水最多溶解该固体，同温下100g水最多溶解20g，即溶解度为20g。 【小问5详解】 所得饱和溶液溶质质量为10g，溶液总质量为，质量分数为。 【小问6详解】 20℃时10g水最多可溶解2g该固体，刚好能将剩余的2g固体全部溶解。 三、简答题（本题共2小题，共12分） 21. 有A、B、C三种金属。已知：将A放入B的硝酸盐溶液中，无明显现象；将B放入C的硝酸盐溶液中，B表面有固体析出；取A、C分别放入稀盐酸中，A表面有气泡产生，C无明显现象。 （1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 （2）若C是一种生活中常见的金属，则C可能是____（写一种），判断的依据是____________________。 【答案】（1）B＞A＞C （2） ①. C可能是铜（或银等） ②. C放入稀盐酸中无明显现象，说明C的金属活动性排在氢后面 【解析】 【小问1详解】 金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来：A放入B的硝酸盐溶液无现象，说明A不能置换B，活动性B>A；B放入C的硝酸盐溶液中B表面析出固体，说明B能置换C，活动性B>C；排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，氢后金属不能和稀盐酸反应：A放入稀盐酸有气泡、C无现象，说明活动性A>H>C； 综合可得三者活动性顺序为B＞A＞C。 【小问2详解】 C的活动性排在氢之后，且是生活常见金属，铜、银是生活中应用极广的常见金属（比如做导线、铜制品），符合要求。 22. 化学与生活。请运用所学知识解释下列现象。 （1）打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出；喝下汽水后，又常常打嗝。 （2）农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种，请说明其原理。 （3）锅里的汤越煮越咸，请说明原因。 【答案】（1）打开瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度随压强减小而减小，气体逸出形成气泡；喝下汽水后温度升高，二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，气体逸出引起打嗝 （2）一定溶质质量分数的氯化钠溶液密度适中，饱满的良种种子密度大于该盐水密度，会沉入盐水底部；空瘪、虫蛀的坏种子密度小于该盐水密度，会漂浮在盐水表面，从而可以将良种和坏种子分离开，实现选种 （3）煮汤时水分不断蒸发，溶剂减少，而氯化钠等溶质的质量基本不变，溶液中溶质的质量分数增大，所以越煮越咸 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 23. 实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。请回答下列问题。 （1）计算：需氯化钠_____g，需水____ g。 （2）称量：用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠应放在天平的__盘。 （3）量取：量取水时应选用量程为____ mL的量筒最合适。 （4）溶解：溶解应在____中进行，其中玻璃棒的作用是________。 （5）若称量氯化钠时，把氯化钠放在右盘、砝码放在左盘并使用了游码，则所配溶液中溶质的质量分数将____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （6）将配好的溶液装瓶时洒出少量，剩余溶液中溶质的质量分数将____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 3 ②. 47 （2）左 （3）50 （4） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解 （5）偏小 （6）不变 【解析】 【小问1详解】 根据溶质质量分数公式，溶质氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3g；溶剂水的质量=溶液总质量-溶质质量=50g-3g=47g。 【小问2详解】 托盘天平的使用遵循“左物右码”的规则，因此氯化钠要放在天平的左盘。 【小问3详解】 需要量取47mL水，选择量筒的原则是量程略大于且最接近所需液体体积，因此选50mL量程的量筒，避免误差过大。 【小问4详解】 溶解操作在烧杯中进行，溶解时玻璃棒搅拌可以加快氯化钠在水中的溶解速率。 【小问5详解】 正常操作时“药品质量=砝码质量+游码示数”，物码放反且用了游码后，实际称得的药品质量=砝码质量-游码示数，得到的氯化钠实际质量偏小，最终配得的溶液溶质质量分数偏小。 【小问6详解】 溶液是均一稳定的混合物，装瓶洒出少量溶液时，溶液的溶质和溶剂按等比例减少，剩余溶液的溶质质量分数不变。 24. 某小组要探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。提供的药品有：打磨过的铁丝、铜丝、银丝，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸。 【实验一】将铁丝插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出。 （1）现象：铁丝表面有__色固体析出，溶液由蓝色变为__色。 （2）反应的化学方程式为__________________。 【实验二】将铜丝插入硝酸银溶液中，过一会儿取出。 （3）现象：铜丝表面有____色固体析出，溶液由无色变为__色。 （4）反应的化学方程式为__________________。 【结论与应用】 （5）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。 （6）若只用铁丝、银丝和一种盐溶液来验证三种金属的活动性顺序，这种盐溶液可以是________溶液。 【答案】（1） ①. 红 ②. 浅绿 （2） （3） ①. 银白 ②. 蓝 （4） （5）铁＞铜＞银 （6）硫酸铜（或硝酸铜等可溶性铜盐） 【解析】 【小问1详解】 将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； 【小问4详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 【小问5详解】 实验一中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁>铜；实验二中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，由此可得铁、铜、银的金属活动性顺序为；铁＞铜＞银； 【小问6详解】 若只用铁丝、银丝和一种盐溶液来验证三种金属的活动性顺序，这种盐溶液可以是硫酸铜（或硝酸铜等可溶性铜盐）；将铁丝放入铜的盐溶液中，铁能置换出铜，证明金属活动性：Fe>Cu；将银丝放入铜的盐溶液中，银不能发生反应，证明金属活动性：Cu>Ag；综上可得出三种金属活动性：Fe>Cu>Ag。 五、计算题（本题共2小题，共12分。解答应写出必要的计算过程和文字说明） 25. 某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿300t，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？ 【答案】解：赤铁矿中Fe2O3的质量。 设理论上可炼出铁的质量为x。 生铁的质量。 答：理论上可炼出含铁96%的生铁175 t。 【解析】 【详解】见答案。 26. 将8.4g铁粉加入120g硫酸铜溶液中，恰好完全反应。请计算： （1）生成铜的质量； （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数； （3）反应后溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）解：设参加反应的硫酸铜质量为x，反应后溶液中溶质的质量为y，生成铜的质量为z。 （2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数 （3）反应后溶液的质量。 反应后溶液中溶质的质量分数。 答：生成铜9.6g；原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%；反应后溶液中溶质的质量分数约为19.2%。 【解析】 【小问1详解】 解析见答案； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $