精品解析：山东济宁市第十五中学2026-2027学年九年级上学期学“启·合”学科拔尖创新摸底选拔化学试卷

济宁市第十五中学“启·合”学科拔尖创新摸底选拔化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（共15小题，每题2分，共30分） 1. 以下四种物质中，前者为化合物，后者为溶液的是 A. O2、石灰水 B. CO2、石灰水 C. H2O、CO2 D. 空气、碘酒 2. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 C. 溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 D. 稀释浓硫酸时一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 3. 有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A. 浓硫酸与水 B. 氢氧化钠与水 C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水 4. 硫酸是实验室常用的一种酸，按下列所述操作后溶液质量减小的是 A. 将浓硫酸敞口放置一段时间 B. 向稀硫酸中加入镁条 C. 向稀硫酸中加入少量氯化钡 D. 向稀硫酸中加入少量氧化铁 5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量的变化 B. 同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质 C. 化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 D. 化合物含有两种或两种以上元素，则由两种及其以上元素组成的物质一定是化合物 6. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中说法正确的是 A. 溶液的体积等于溶剂的体积加溶质的体积 B. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 C. 牛奶和豆浆是两种生活中常见的溶液 D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的 A. 浓盐酸具有挥发性，用于金属除锈 B. 氧气具有氧化性，用于炼钢 C. 稀硫酸具有吸水性，可用做气体干燥剂 D. 氢氧化钙能和酸反应，用来改良酸性土壤 8. 实验室配制40g溶质质量分数为 7％的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是 A. B. C. D. 9. 化学小组设计了如图所示的实验。实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹，下列分析不正确的是 A. 一段时间后，天平向右倾斜 B. 可观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C. 澄清石灰水变为不饱和溶液 D. 浓硫酸的溶质质量分数变小 10. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。则下列说法中正确的是 A. 图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 B. 图2中乙最少再溶解15g溶质即可达到饱和 C. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 D. 图3中N表示的是甲的溶解度 11. 将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. C点时溶液中有三种溶质 B. 反应结束后溶液质量比反应前减少 C. B﹣C段发生的主要化学反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ D. B点溶液中的离子共有2种 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在时，甲溶液和丙溶液中溶质的质量分数一定相等 B. 在时，向28 g的甲物质中加50 g水，充分溶解后所得溶液的质量为78 g C. 将时甲和乙的饱和溶液分别降温到，析出晶体的质量甲大于乙 D. 将时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 13. 向一瓶饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 14. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，固体物质有氧化铜和铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液中含有2种溶质 D. 原固体混合物中铜的质量为 15. 将足量的Mg、MgO和MgCO3分别加入三个装有溶质质量分数相同的200g稀硫酸的烧杯中充分反应。纵坐标（Y）与参加反应的稀硫酸的关系如图所示。以下物理量中能作为纵坐标（Y）的是 A. 参加反应的固体质量 B. 生成的MgSO4质量 C. 烧杯里溶液的质量 D. 烧杯里溶液中的MgSO4的质量分数 二、填空题（每空2分，共36分） 16. 化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空： （1）铁离子_____； （2）澄清石灰水中的溶质是__________； （3）溶于水使温度降低的盐是_________； （4）溶解在水中使溶液温度升高的固体物质是________。 17. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）图中M点的含义是________________。 （2）欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_____。 （3）若B中含有少量A，提纯B的方法是________。 （4）t1℃时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的关系为________。 （5）t3℃时，将90g A物质的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量是________。 （6）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是____。 A. 溶解度：B>A>C B. 溶剂质量：C>B>A C. 溶质质量分数B>A>C D. 溶液质量：B>A=C （7）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化： 溶液甲是________（“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，该物质的溶解度为____g。 18. 如图所示，图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，图2为盛有X的饱和溶液的烧杯中放置装有氧化钙的试管的实验装置，请回答下列问题： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的关系是_______。 （2）t2℃时，把30gA放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量为______。 （3）向图2装有氧化钙的试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为_____（选填"A"、"B"、"C"）。 19. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。如图体现了酸类物质的通性，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同。请结合该图回答下列问题： （1）图中①处反应的现象是________。 （2）已知X只含有一种元素，则Y是______（填物质类别）。 （3）若此酸为稀盐酸，反应③的化学方程式为：______________。 三、实验与探究（每空2分，共24分） 20. 某同学配制80g 10%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。 （2）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （3）若要将配制好的80 g质量分数为10%的氯化钠溶液平均分成两份。把第一份浓缩成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为___g；第二份通过加氯化钠固体的方式使其溶质质量分数也变成20%，则需要加入氯化钠固体的质量为____g。 21. 某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题： （1）试管④中的现象是______________，原因是稀盐酸中含有______（填离子符号）。 （2）实验②中发生反应的化学方程式为____________________。 （3）试管③中反应的化学方程式是_________________。 （4）若X是生锈的铁钉，一段时间后有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式____________。 （5）请写出用少量稀硫酸除铁锈的化学方程式________________。 （6）若选用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸时，发生的化学方程式是________________。 四、分析与计算（每空2分，共10分） 22. 现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示： （1）此瓶浓盐酸中HCl的质量为______； （2）现要配制10%的稀盐酸110g，需要这种浓盐酸约___g（保留整数）。 23. 贝壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组利用贝壳进行了如图实验（假设贝壳中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应）。请分析并计算： （1）贝壳粉中所含碳酸钙的质量为_____； （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____；（结果精确到0.1%） （3）反应后溶液中溶质的质量是_______。（解题步骤不做要求） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济宁市第十五中学“启·合”学科拔尖创新摸底选拔化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（共15小题，每题2分，共30分） 1. 以下四种物质中，前者为化合物，后者为溶液的是 A. O2、石灰水 B. CO2、石灰水 C. H2O、CO2 D. 空气、碘酒 【答案】B 【解析】 【分析】化合物：由两种及以上不同元素组成的纯净物； 溶液：一种或多种物质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。 【详解】A.前者是只含氧元素的单质，不符合化合物要求，错误。 B.前者是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；后者石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一稳定混合物，属于溶液，符合要求，正确。 C.后者是纯净物，不属于溶液，错误。 D.前者空气是多种气体组成的混合物，不属于化合物，错误。 2. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一稳定的液体都是溶液 C. 溶剂质量不变时，溶液中有溶质的晶体析出，该溶质的质量分数一定减小 D. 稀释浓硫酸时一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A.只有指明同一温度、同一种溶质的前提下，饱和溶液的浓度才一定比不饱和溶液大。比如20℃的熟石灰饱和溶液，溶质质量分数远小于80℃的硝酸钾不饱和溶液，没有限定条件时该结论不成立说法错误。 B.溶液属于均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，比如纯水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，说法错误。 C.溶剂质量不变时，析出溶质晶体，说明溶液中溶解的溶质质量减少，根据，溶解的溶质变少、溶剂不变，因此该溶质的质量分数一定减小，说法正确。 D.浓硫酸密度比水大且溶于水会放出大量热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，热量使水沸腾导致酸液飞溅，正确操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，说法错误。 3. 有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品，外层则是分别包装的两种化学物质，使用拉动预留在外的开关，使两种化学物质发生反应，此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是 A. 浓硫酸与水 B. 氢氧化钠与水 C. 生石灰与水 D. 氯化钠与水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不易使用，不是合适的选择； B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不易使用，且价格较高，不是合适的选择； C、生石灰与水反应放出大量的热，方便使用，是合适的选择； D、氯化钠与水不反应，溶解不能产生热量，不是合适的选择。 故选：C。 4. 硫酸是实验室常用的一种酸，按下列所述操作后溶液质量减小的是 A. 将浓硫酸敞口放置一段时间 B. 向稀硫酸中加入镁条 C. 向稀硫酸中加入少量氯化钡 D. 向稀硫酸中加入少量氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大，A错误。 B.发生反应，每加入24份质量的仅放出2份质量的，溶液质量净增加22份，B错误。 C.发生反应，生成的沉淀脱离溶液体系，溶液质量等于反应前总质量减去沉淀质量，因此溶液质量减小，C正确。 D.发生反应，无气体、沉淀生成，加入的全部进入溶液，溶液质量增大，D错误。 5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量的变化 B. 同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质 C. 化学变化过程会伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 D. 化合物含有两种或两种以上元素，则由两种及其以上元素组成的物质一定是化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水时温度变化不明显，是因为扩散时吸收的热量和水合时放出的热量几乎相同，不是没有能量的变化，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素可以组成不同物质，所以同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，符合题意； C、化学变化过程会伴随能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学变化，如风能发电，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物含有两种或两种以上元素，但是由两种及其以上元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等元素，属于混合物，不符合题意。 故选B。 6. 下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中说法正确的是 A. 溶液的体积等于溶剂的体积加溶质的体积 B. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 C. 牛奶和豆浆是两种生活中常见的溶液 D. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子之间存在间隔，溶液体积不等于溶剂体积加溶质体积，错误。 B.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液没有必然对应关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，正确。 C.牛奶和豆浆属于乳浊液，不是溶液，错误。 D.打开汽水瓶盖有气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度减小，错误。 7. 下列物质的性质与用途对应关系正确的 A. 浓盐酸具有挥发性，用于金属除锈 B. 氧气具有氧化性，用于炼钢 C. 稀硫酸具有吸水性，可用做气体干燥剂 D. 氢氧化钙能和酸反应，用来改良酸性土壤 【答案】BD 【解析】 【详解】A.浓盐酸用于金属除锈，因为盐酸能与金属氧化物发生化学反应，盐酸和铁锈反应的方程式为，和浓盐酸的挥发性无关，错误； B.氧气具有氧化性，炼钢时可以在高温下将生铁中过量的碳、硫等杂质氧化为气体除去，反应为，从而降低生铁含碳量得到钢，正确； C.只有浓硫酸具有吸水性可作气体干燥剂，稀硫酸没有吸水性，不能用作干燥剂，错误； D.氢氧化钙属于碱，能和酸发生中和反应，且腐蚀性弱，可用于中和土壤中的酸性物质，正确。 8. 实验室配制40g溶质质量分数为 7％的氯化钠溶液（1g 以下用游码），下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏高的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 瓶塞倒放会污染药品，氯化钠不纯，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； B. 该实验中需要称量氯化钠的质量为：40g×7％=2.8g，药品和砝码位置放反以后，被称药品的质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏少，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； C. 溶解时烧杯内壁有水会造成水的量变多，溶质质量分数偏小，此选项不符合题意； D. 俯视读数，量取水的体积偏少，造成水的质量偏小，溶质质量分数偏大，此选项符合题意。 故选D。 9. 化学小组设计了如图所示的实验。实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹，下列分析不正确的是 A. 一段时间后，天平向右倾斜 B. 可观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C. 澄清石灰水变为不饱和溶液 D. 浓硫酸的溶质质量分数变小 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸具有吸水性，会吸水。 【详解】A、根据分析，一段时间后，右盘由于吸水会质量增加，故天平向右倾斜，选项正确； B、根据分析，由于饱和石灰水的水被浓硫酸吸收，则导致其溶剂减少，溶质析出，因此会变浑浊，选项正确； C、根据分析，饱和石灰水溶剂减少，析出溶质，则其仍为该温度下的饱和溶液，选项错误； D、根据分析，浓硫酸吸水后其溶质不变，溶剂增多，则溶质质量分数变小，选项正确； 故选：C。 10. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。则下列说法中正确的是 A. 图1中乙的溶液一定是不饱和溶液 B. 图2中乙最少再溶解15g溶质即可达到饱和 C. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 D. 图3中N表示的是甲的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图1中乙的溶液一定是不饱和溶液， 20℃时 N（乙）溶解度 20g，乙全部溶解，加入质量m≤20g，有可能刚好等于 20g（恰好饱和），不一定不饱和，A错误。 B. 图2中乙最少再溶解 15g 溶质即可达到饱和， 50℃时 N（乙）溶解度 35g，已溶解的m≤20g，最少还能溶解：35−20=15g。也就是当m=20g时，再溶 15g 刚好饱和；如果m<20g，需要溶解的就多于 15g。所以最少再溶解 15g，B正确。 C. 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体， 30℃时 M、N 溶解度都是 25g，而原加入固体m≤20g，加入的溶质最多20g，20g<25g，所以降温到30℃，溶质仍然全部溶解，不会析出晶体，C错误。 D. 图3中 N 表示的是甲的溶解度 20℃甲有剩余，说明甲溶解度更小；20℃时M (18g)＜N (20g)，所以 M 是甲，N 是乙，D错误。故选B。 11. 将生锈的铁钉放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. C点时溶液中有三种溶质 B. 反应结束后溶液质量比反应前减少 C. B﹣C段发生的主要化学反应为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ D. B点溶液中的离子共有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A.C点是压强的最高点，代表铁与稀硫酸的反应刚好结束。已知稀硫酸是过量的，因此反应后溶液中的溶质有3种：铁锈与硫酸反应生成的硫酸铁、铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁、过量的硫酸，则溶质为三种，A正确； B.根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。反应中，铁钉反应生成（气体）逸出溶液。溶液质量变化=溶解的固体质量-逸出的气体质量，铁与硫酸反应的化学方程式为，每56份质量的溶解，仅生成2份质量的逸出，因此溶液质量是增加的，B错误； C.容器中的酸是稀硫酸（），不是盐酸（），正确的化学方程式应为，C错误； D.B点刚好反应完全，溶液中有未反应的和生成的，离子为、、，共3种，D错误。 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 在时，甲溶液和丙溶液中溶质的质量分数一定相等 B. 在时，向28 g的甲物质中加50 g水，充分溶解后所得溶液的质量为78 g C. 将时甲和乙的饱和溶液分别降温到，析出晶体的质量甲大于乙 D. 将时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙 【答案】D 【解析】 【分析】饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下溶质的溶解度） 【详解】A.时仅甲、丙的饱和溶液溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数是否相等，说法错误。 B.时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，则水最多溶解甲，所得溶液质量为，说法错误。 C.未给出时甲、乙饱和溶液的初始质量，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 D.时溶解度大小为，对应饱和溶液溶质质量分数；升温至时，甲、乙溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数降低，最终溶质质量分数顺序为，说法正确。 13. 向一瓶饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，因溶液已饱和，起点溶质的质量不为0，氯化铵晶体不溶解，溶质质量不变，选项B正确； 故选B。 14. 向盛有ag铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图。下列说法不正确的是 A. M点时，固体物质有氧化铜和铜 B. N点时，剩余固体中只含有铜 C. P点时，溶液中含有2种溶质 D. 原固体混合物中铜的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A.M点时氧化铜未完全反应，剩余固体为未反应的氧化铜和铜；正确。 B.N点时氧化铜恰好完全反应，剩余固体只有不与酸反应的铜，正确。 C.P点时酸已过量，溶液中溶质为反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，共2种，正确。 D.最终剩余固体为铜的质量，因此原混合物中铜质量为，反应的氧化铜质量为，错误。 15. 将足量的Mg、MgO和MgCO3分别加入三个装有溶质质量分数相同的200g稀硫酸的烧杯中充分反应。纵坐标（Y）与参加反应的稀硫酸的关系如图所示。以下物理量中能作为纵坐标（Y）的是 A. 参加反应的固体质量 B. 生成的MgSO4质量 C. 烧杯里溶液的质量 D. 烧杯里溶液中的MgSO4的质量分数 【答案】A 【解析】 【分析】、、。 【详解】A.每消耗98份质量的H2​SO4，对应反应的固体质量分别为24份Mg、40份MgO、84份MgCO3​，因此消耗相同质量稀硫酸时，参加反应的固体质量关系为MgCO3>MgO>Mg，和图像的三条曲线高低顺序完全吻合，符合要求。 B.生成MgSO4​的质量由参加反应的H2​SO4的质量决定，只要消耗的稀硫酸质量相等，生成的MgSO4质量就相同，三条曲线应该完全重合，和图像不符。 C.溶液质量的变化规律：消耗相等质量的稀硫酸时，溶液增重=参加反应的固体质量-生成气体的质量。代入数值可得：Mg对应溶液增重为、MgO对应增重为40、MgCO3对应增重为84-44=40，即相同稀硫酸下MgO和MgCO3​的溶液质量相等，和图像中三条曲线互不重合的特征不符。 D.MgSO4质量分数=，等质量稀硫酸生成的MgSO4质量相等，但三份溶液总质量不同，计算可得质量分数关系为Mg>MgO=MgCO3​，所以消耗等量的硫酸，加入镁的烧杯中硫酸镁质量分数最大，加入氧化镁和碳酸镁的烧杯中，硫酸镁的质量分数相等图像重合，不符合要求。 二、填空题（每空2分，共36分） 16. 化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空： （1）铁离子_____； （2）澄清石灰水中的溶质是__________； （3）溶于水使温度降低的盐是_________； （4）溶解在水中使溶液温度升高的固体物质是________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铁离子是带3个单位正电荷的铁的阳离子，离子符号书写规则为：元素符号右上角标注电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字。 【小问2详解】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙。 【小问3详解】 硝酸铵溶解时吸热，会使溶液温度显著降低，是初中阶段典型的溶于水吸热的盐。 【小问4详解】 氢氧化钠固体溶解时放热，可使溶液温度明显升高，注意氧化钙是与水发生化学反应放热，不属于溶解放热，不符合题干要求。 17. 如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）图中M点的含义是________________。 （2）欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_____。 （3）若B中含有少量A，提纯B的方法是________。 （4）t1℃时，将等质量的三种物质配成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的关系为________。 （5）t3℃时，将90g A物质的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量是________。 （6）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是____。 A. 溶解度：B>A>C B. 溶剂质量：C>B>A C. 溶质质量分数B>A>C D. 溶液质量：B>A=C （7）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化： 溶液甲是________（“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，该物质的溶解度为____g。 【答案】（1） 时，A、B两物质的溶解度相等，均为80g （2） 增加C物质（或恒温蒸发溶剂，合理即可） （3） 蒸发结晶（或蒸发溶剂结晶） （4） （5） 20g （6）C （7） ①. 不饱和 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 要求温度不变，因此不饱和溶液变为饱和溶液可通过添加溶质、恒温蒸发溶剂的方法实现。 【小问3详解】 B的溶解度受温度变化影响很小，A的溶解度随温度升高显著增大，蒸发溶剂时B会大量析出，A残留在溶液中，可实现提纯B的目的。 【小问4详解】 时溶解度大小为，等质量的溶质配饱和溶液，溶解度越小需要的溶剂质量越大，溶液总质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量。 【小问5详解】 时A的溶解度为80g，90g A的饱和溶液中含40g A、50g水；降温到时A的溶解度为40g，50g水最多溶解20g A，因此析出晶体质量为。 【小问6详解】 A.时溶解度为，错误； B.时等质量饱和溶液，溶解度越大溶剂质量越小，溶剂质量，降温过程溶剂质量不变，错误； C.降温后A、B为饱和溶液，溶质质量分数，C变为不饱和溶液，溶质质量分数仍为饱和溶液的数值，小于A，因此质量分数，正确； D.降温后A析出晶体更多，C无晶体析出，溶液质量，错误。 【小问7详解】 第一次蒸发10g水仅析出2g晶体，说明溶液甲还能继续溶解溶质，属于不饱和溶液；第二次蒸发的是饱和溶液，10g水最多溶解4g该物质，因此20℃时100g水最多溶解40g该物质，溶解度为40g。 18. 如图所示，图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，图2为盛有X的饱和溶液的烧杯中放置装有氧化钙的试管的实验装置，请回答下列问题： （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的关系是_______。 （2）t2℃时，把30gA放入50g水中，充分搅拌，形成溶液的溶质质量为______。 （3）向图2装有氧化钙的试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则X为_____（选填"A"、"B"、"C"）。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 时对比三条溶解度曲线的纵坐标，溶解度大小为，按由小到大排序得。 【小问2详解】 时A的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g A，设50g水最多溶解A的质量为：，解得，因此加入30g A只能溶解15g，溶质质量为15g。 【小问3详解】 氧化钙与水反应放热，体系温度升高，X有固体析出说明X的溶解度随温度升高而减小，符合C的溶解度变化规律。 19. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。如图体现了酸类物质的通性，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同。请结合该图回答下列问题： （1）图中①处反应的现象是________。 （2）已知X只含有一种元素，则Y是______（填物质类别）。 （3）若此酸为稀盐酸，反应③的化学方程式为：______________。 【答案】（1） 紫色石蕊溶液变红 （2） 盐 （3） 【解析】 【小问1详解】 酸溶液显酸性，酸性物质可以使紫色石蕊溶液变为红色，因此现象为紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 酸的通性共五类：与酸碱指示剂反应、与活泼金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐反应。X仅含一种元素，属于活泼金属单质类别，图中已有指示剂、金属氧化物、碱，因此剩余的Y为盐类。 【小问3详解】 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，根据原子守恒配平后得到上述方程式。 三、实验与探究（每空2分，共24分） 20. 某同学配制80g 10%氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。 （2）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （3）若要将配制好的80 g质量分数为10%的氯化钠溶液平均分成两份。把第一份浓缩成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要蒸发水的质量为___g；第二份通过加氯化钠固体的方式使其溶质质量分数也变成20%，则需要加入氯化钠固体的质量为____g。 【答案】（1） ①. ②①⑤③④ ②. ① （2）AD （3） ①. 20 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 配制固体溶质的一定质量分数溶液的步骤为：取药品→称量药品→将药品转移到烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，对应图中顺序②①⑤③④。操作①的错误是托盘天平使用时违反了“左物右码”的规则，将砝码和氯化钠的位置放反了。 【小问2详解】 溶质质量分数偏小的核心原因是：实际溶质质量偏少，或实际溶剂质量偏多。 A.氯化钠固体不纯，实际有效氯化钠的质量小于称量值，溶质偏少，质量分数偏小，符合要求； B.生锈砝码质量比标称值大，称量得到的氯化钠实际质量偏大，质量分数偏大，不符合； C.溶液是均一稳定的，装瓶洒出溶液只会改变总质量，不改变溶质质量分数，不符合； D.烧杯内壁原本有水，额外增加了溶剂质量，溶剂偏多，质量分数偏小，符合要求。 【小问3详解】 80g溶液均分后，每份溶液质量为40g，其中含溶质质量为40g×10%=4g。 蒸发水浓缩时，溶质质量不变，设蒸发水的质量为x，4g=(40g−x)×20%，解得x=20g； 加氯化钠增浓时，溶剂质量不变，设加入氯化钠的质量为y，4g+y=(40g+y)×20%，解得y=5g。 21. 某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题： （1）试管④中的现象是______________，原因是稀盐酸中含有______（填离子符号）。 （2）实验②中发生反应的化学方程式为____________________。 （3）试管③中反应的化学方程式是_________________。 （4）若X是生锈的铁钉，一段时间后有气泡冒出，写出产生气泡的化学方程式____________。 （5）请写出用少量稀硫酸除铁锈的化学方程式________________。 （6）若选用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸时，发生的化学方程式是________________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生。酸具有通性的本质原因是酸溶液中都含有氢离子，离子符号为。 【小问2详解】 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是活泼金属与酸的置换反应。 【小问3详解】 氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，属于金属氧化物和酸的反应。 【小问4详解】 生锈铁钉外层是氧化铁，先和盐酸反应，铁锈反应完后，内部的铁继续和稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，因此一段时间后冒出气泡。 【小问5详解】 铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实现除锈。 【小问6详解】 鉴别稀盐酸与稀硫酸选用氯化钡溶液，稀硫酸能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不反应，以此区分两种酸。 四、分析与计算（每空2分，共10分） 22. 现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示： （1）此瓶浓盐酸中HCl的质量为______； （2）现要配制10%的稀盐酸110g，需要这种浓盐酸约___g（保留整数）。 【答案】（1）218.3g （2）30 【解析】 【小问1详解】 此瓶浓盐酸中HCl的质量为：1.18g/mL×500mL×37%=218.3g； 【小问2详解】 溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。 首先算出110g 10%稀盐酸中溶质HCl的质量：  ，设需要37%的浓盐酸质量为，则 ，解得 。 23. 贝壳的主要成分是碳酸钙，化学兴趣小组利用贝壳进行了如图实验（假设贝壳中其他成分不溶于水且不与稀盐酸发生反应）。请分析并计算： （1）贝壳粉中所含碳酸钙的质量为_____； （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数_____；（结果精确到0.1%） （3）反应后溶液中溶质的质量是_______。（解题步骤不做要求） 【答案】（1）5g （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x，反应生成氯化钙的质量为y x=7.3% y=5.55g 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% （3）5.55g 【解析】 【小问1详解】 贝壳粉中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则贝壳粉中所含碳酸钙的质量为：15g-10g=5g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由（2）的分析可知，反应后溶液中的溶质是氯化钙，生成氯化钙的质量是5.55g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $