第1-4单元自测题----2026-2027学年九年级化学人教版上册

2026-2027学年上学期人教版化学九年级上册学情自测题（新教材1-4单元） 一、单选题 1．现场燃放冷焰火烘托气氛，冷焰火不产生高温和大量烟雾，安全性高。赛后，工作人员用75%的酒精溶液对场地设备进行消毒。上述情境中，下列过程发生了化学变化的是 A．灯光秀中灯管通电发光 B．足球被球员踢入球门 C．冷焰火燃放时发光发热 D．酒精挥发到空气中 2．规范实验操作是学好化学的基础，下列操作正确的是 A．把鼻孔凑到容器口闻药品气味 B．给试管中固体加热，试管口略向下倾斜 C．用托盘天平称量时直接把药品放在托盘上 D．实验剩余药品直接倒入下水道 3．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 4．下列有关空气成分的叙述中，错误的是 A．氧气具有助燃性，可用作助燃剂 B．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好 5．2026年作为“十五五”规划开局之年，我国大气污染防治迈入新标准引领、精细化深度治理新阶段。下列举措中不利于大气污染防治的是 A．全民参与植树造林 B．监测工业废气排放 C．开发利用清洁能源 D．焚烧田间秸秆 6．铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．原子核内质子数为63 C．相对原子质量为152.0 g D．铕原子在化学反应中易失电子 7．下列化学用语表述正确的是 A．银元素：AG B．五氧化二磷：O5P2 C．2个氢分子：2H2 D．2个镁离子：2Mg 8．氟多巴是一种分子探针，可用于癌症的PET/CT诊断，化学式为。下列说法错误的是 A．氟多巴属于纯净物 B．氟多巴中氮气与氧气的分子数之比为 C．的相对分子质量为215 D．氟多巴中碳元素与氧元素的质量比为27：16 9．实验室新购进一批化学试剂，小明为它们书写标签并进行分类，下列正确的是 选项 名称 化学式 类别 A 盐酸 HCl 纯净物 B 高锰酸钾 化合物 C 乙醇 氧化物 D 铜粉 Cu 单质 A．A B．B C．C D．D 10．善于归纳总结是良好的学习习惯。下图是某同学整理的思维导图，下列说法正确的是 A．物质都是由①组成的 B．②由质子和中子构成 C．氯化钠由③直接构成 D．分子一定由同种原子构成 11．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是 A．该原子带负电 B．原子中b与c的数目一定相同 C．这一类原子的化学性质由a决定 D．该原子的结构示意图可表示为 12．下列事实与相应的解释不一致的是 选项 事实 解释 A 湿衣服在夏天比冬天干得快 温度升高，分子的运动速率加快 B 液氧是淡蓝色的 液氧分子是淡蓝色的 C 氧气和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 D 水银温度计热胀冷缩 原子间间隔发生改变 A．A B．B C．C D．D 13．如图为氯气与氢气一系列变化的微观过程。以下说法正确的是 A．变化①中分子种类没有改变 B．变化②生成了新物质 C．变化①中一定发生了分解反应 D．变化③的操作可能是升高温度 14．某同学用下图实验探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用。下列说法正确的是 A．①中现象说明过氧化氢常温不分解 B．②中加入二氧化锰后，反应产生大量气泡 C．③中反应结束时，过氧化氢和二氧化锰都减少了 D．实验证明二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起催化作用 15．某化学兴趣小组做的“铁丝在氧气中燃烧”实验，通过测量得到下图数据。下列说法正确的是 A．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B．开始采集数据时，瓶内不是纯净的O2 C．铁丝停止燃烧是因为瓶内O2被耗尽 D．铁丝在O2中燃烧的现象为生成黑色Fe3O4 二、非选择题 16．皮影戏是摇曳在光影中的东方艺术。制作皮影的第二步是制皮，制皮的一种方法是浸泡兽皮时把氧化钙、硫化钠、硫酸等药剂按配方放入水中，将兽皮反复浸泡刮制。请用化学用语填空。 (1)第20号元素______。 (2)2个钠离子______。 (3)保持水化学性质的最小粒子______。 17．诗词中蕴含着丰富的化学知识。 (1)《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹爆炸能闻到刺激性气味的气体，是爆竹中的硫黄燃烧，生产了______(填物质的名称)。 (2)《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。雪融化成水，水分子的种类______(填“改变”或“不变”)。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列关于“泪”的说法正确的是______(填字母)。 A．“泪”说明化学变化的同时伴随有物理变化 B．“泪”是指石蜡燃烧生成的水 C．“泪”说明石蜡熔点低，受热易熔化 18．如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 (1)A～D粒子在化学反应中易失去电子的是________（填字母）。 (2)若E中x=8，则E的元素符号为________。 (3)X、Y、Z代表三种不同元素， X、Y两种原子具有相同的________数。 19．蔗糖也是厨房里一种常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如图所示。 (1)若在实验室中进行，操作A的名称是_____。 (2)若经操作A所得糖汁仍浑浊，其原因可能是_____。 A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗颈末端未紧靠烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸边缘 D．滤纸没有紧贴漏斗内壁 (3)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的_____作用对糖汁进行脱色处理。 20．阅读科普材料，回答下列问题。 生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧往往需要高渗透性、高选择性的膜材料，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意图如图1。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图2（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。    (1)深冷法制氧利用了物质的沸点差异，氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是________。 (2)图甲中表示氧分子变成氧原子的过程是________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (3)由图乙可知，25℃时吸附压______（填“越小”或“越大”）越有利于分离和。 21．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题： (1)仪器名称①________。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，应选装置________（填字母）。 (3)实验室用装置A制取氧气的反应的符号表达式：________。 (4)某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比优点是________。 22．小明用水果果肉作催化剂，用图1装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于水果果肉中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 Ⅱ．水果果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。 【进行实验】 室温下，向烧瓶中加入10 ml不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱刻度从0移动至5刻度的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱刻度从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 (1)进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明___________。 (2)实验前应将各类果肉切为形状大小相同的块状，原因是___________。 (3)由①②③可以得出结论：当其他条件相同时，___________，分解速率越快。 【继续实验】 (4)欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10 ml浓度为5%的过氧化氢溶液，加入___________，记录液柱刻度从0移动至5的时间。 (5)同学们将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢分解酶完全失活，取出恢复至室温后，放入上图装置烧瓶中与10 ml浓度为10%的过氧化氢溶液混合，实验中测得液柱刻度从0移动至5的时间远大于176 s，则可得出结论___________。 (6)过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 b．甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 c．该反应前后催化剂的质量和性质不变 d．取一定量的过氧化氢，加入的催化剂越多，生成氧气的量越多 23．乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，是一种重要的化工原料其化学式为，回答下列问题： (1)乙酸乙酯中碳元素与氧元素的质量之比为________（写出最简整数比）； (2)17.6 g乙酸乙酯中碳元素的质量为多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D D C C B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D B B 1．C 判断物理变化和化学变化的核心依据是：变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，反之为物理变化。 A.灯管通电发光是电能转化为光能、热能的过程，无新物质生成，属于物理变化； B.足球被踢入球门仅为物体位置发生改变，无新物质生成，属于物理变化； C.冷焰火燃放本质是可燃物燃烧，过程中生成新物质，属于化学变化； D.酒精挥发是酒精由液态变为气态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 2．B A.闻药品气味时不能直接凑到容器口，应用手轻轻在容器口扇动，使极少量气体飘入鼻孔，防止吸入过量有毒有害气体，操作错误。 B.给试管中固体加热时，试管口略向下倾斜可避免反应产生的冷凝水倒流回灼热的试管底部，防止试管炸裂，操作正确。 C.用托盘天平称量药品时，普通药品需垫称量纸，易潮解、有腐蚀性的药品需放在玻璃器皿中称量，不能直接放在托盘上，防止腐蚀托盘，操作错误。 D.实验剩余药品不能直接倒入下水道，需放入指定回收容器中，防止腐蚀管道、污染水体，操作错误。 3．B A.连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误； B.量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确； C.取用液体时，试剂瓶的瓶塞要倒放，取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，玷污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图示操作错误； D. 倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误。 4．D A.氧气具有助燃性，可支持可燃物燃烧，能用作助燃剂，表述正确。 B.氮气含有氮元素，是工业合成硝酸、氮肥的重要原料，表述正确。 C.稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯等多种电光源，表述正确。 D.二氧化碳是植物光合作用的原料，但空气中二氧化碳含量过高会引发温室效应加剧、全球气候变暖等环境问题，并非越多越好，表述错误。 5．D A．植树造林可以净化空气、保持水土，符合环境保护要求； B．监测工业废气排放，能够管控污染物排放，符合环境保护要求； C．开发利用清洁能源可减少污染物排放，符合环境保护要求； D．焚烧田间秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不符合环境保护的要求。 6．C A.铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中原子序数=核内质子数，铕原子序数为63，故核内质子数为63，说法正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，说法错误。 D.金属元素原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，说法正确。 7．C A.元素符号书写遵循“一大二小”规则，银元素正确书写为，写法错误。 B.氧化物化学式书写时氧元素写在右侧，其他元素在前，五氧化二磷正确书写为，写法错误。 C.表示多个分子时，在分子化学式前加对应数字，氢分子化学式为，2个氢分子写作，写法正确。 D.离子需在元素符号右上角标注所带电荷数，镁离子为，2个镁离子正确书写为，选项未标注电荷，写法错误。 8．B A.氟多巴是由氟多巴分子构成的，属于纯净物，A正确； B.氟多巴属于纯净物，不含氮气、氧气，B错误； C.氟多巴的相对分子质量为，C正确； D.氟多巴中碳、氧元素的质量比为，D正确。 9．D A.盐酸是的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，错误。 B.高锰酸钾的化学式为，是锰酸钾的化学式，化学式对应错误，错误。 C.氧化物的定义是仅含两种元素、且其中一种为氧元素的化合物，乙醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 D.铜粉是铜元素组成的纯净物，属于单质，化学式为，各项均匹配，正确。 10．A 物质由元素组成，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 A.由分析可知，①为元素，物质都由元素组成，说法正确； B.由分析可知，②为原子，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误； C.由分析可知，③为分子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，不是由分子构成，说法错误； D.分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，说法错误。 11．D 如图，是核外带负电的电子，是原子核内不带电的中子，是原子核内带正电的质子。 A.原子中质子数=核外电子数，正负电荷总量相等，原子整体不显电性，错误。 B.原子中中子数和质子数没有必然相等的关系（如同位素的中子数与质子数不同），错误。 C.原子的化学性质由最外层电子数决定，不是由单个核外电子决定，错误。 D.该原子质子数为6，核外电子共6个，排布为第一层2个、第二层4个，与给出的结构示意图一致，正确。 12．B A. 温度越高分子运动速率越快，夏天温度高于冬天，湿衣服中水分子运动速率快，故湿衣服在夏天比冬天干得快，解释正确。 B. 液氧的淡蓝色是大量液氧分子聚集表现出的宏观物理性质，单个分子不具备颜色性质，解释错误。 C. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确。 D. 水银是金属汞，由汞原子直接构成，热胀冷缩的本质是温度改变时汞原子间的间隔发生变化，解释正确。 13．D A.变化①中氢分子和氯分子转化成了氯化氢分子，分子种类改变了； B.变化②是氯化氢分子间的间隔变小了，分子种类没有改变，该变化过程中没有新物质生成； C.变化①是两种不同的分子转化成了一种分子，即两种不同的物质反应生成了一种物质，是多变一的反应，不是一变多的反应，属于化合反应，不属于分解反应； D.变化③的过程中，氯化氢分子间的间隔变大了，可能是升高温度或减小了压强； 故选D。 14．B A.过氧化氢常温下会缓慢分解，只是分解速率极慢，产生的氧气浓度太低，不足以使带火星的木条复燃，并非不分解，错误。 B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能大幅加快反应速率，加入后会快速生成大量氧气，因此产生大量气泡，正确。 C.过氧化氢是反应物，反应结束后会被消耗而减少；二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质都不变，不会减少，错误。 D.要证明二氧化锰起到催化作用，需同时验证其能改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变；对比①（未加二氧化锰，木条不复燃）和②（加入二氧化锰，木条复燃）的现象仅能证明二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，缺少反应前后二氧化锰质量不变、化学性质不变的验证，因此无法证明二氧化锰起到催化作用，错误。 15．B A.集气瓶中放少量水的作用是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，铁丝燃烧无有毒产物，错误。 B.由氧气体积分数变化图可知，开始采集数据时瓶内氧气的体积分数约为80%，因此瓶内不是纯净的，正确。 C.反应停止后瓶内氧气体积分数仍约为20%，并未被耗尽，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，不足以支持铁丝燃烧，错误。 D.“生成黑色”是实验结论，而非实验现象，实验现象应描述为“火星四射，生成黑色固体”，错误。 16．(1)Ca (2)2Na+ (3)H2O （1）第20号元素是钙元素，符号为：Ca。 （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个钠离子表示为：2Na+。 （3）保持水化学性质最小的粒子是水分子，化学式表示为：H2O。 17．(1)二氧化硫 (2)不变 (3)AC （1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该气体具有刺激性气味； （2）雪融化成水是物理变化，分子种类未改变； （3）A、蜡烛燃烧时，石蜡先熔化（物理变化）后燃烧生成二氧化碳和水（化学变化），说明化学变化中伴随着物理变化，此选项正确； B、“泪”是熔化的石蜡，而非燃烧生成的水，此选项错误； C、石蜡熔化形成“泪”，说明其熔点低，受热易熔化，此选项正确。 故选：AC。 18．(1) (2) (3)最外层电子 （1）初中化学规则中，最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去电子。A粒子最外层7个电子，易得到电子；B粒子最外层1个电子，小于4，易失电子；C粒子最外层6个电子，易得电子；D粒子是稀有气体原子，最外层为8电子稳定结构，不易得失电子。 （2）若E中，则该粒子核内质子数为8，对应元素为氧元素，元素符号为。 （3）元素周期表中，同一纵列（族）的原子，原子核外最外层电子数相同；X和Y位于同一主族，从上到下排布，X是第二周期元素、Y是第三周期元素，同时结合周期表排布规律，二者原子的最外层电子数相等。 19．(1)过滤 (2)AC (3)吸附 （1）操作A为分离糖汁溶液和难溶性蔗渣固体的操作，故操作A为过滤。 （2）A、漏斗内的滤纸破损，达不到过滤效果，滤液浑浊，正确； B、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，滤液容易飞溅，但是不会浑浊，错误； C、漏斗内液面高于滤纸边缘，滤液会从滤纸和漏斗内壁间隙流下，达不到过滤效果，正确； D、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度变慢，不会导致滤液浑浊，错误。 故选AC。 （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素和异味，活性炭对人体无毒无害，故工业上常利用活性炭的吸附作用对糖汁进行脱色处理。 20．(1)分子间间隔变大 (2)Ⅱ (3)越大 （1）氮气由液态变为气态，是物理变化，氮分子本身大小不变，只是分子间间隔变大； （2）由图1可知，过程Ⅰ是氧分子（O2）移动至膜表面，过程Ⅱ是氧分子（O2）在膜表面变成氧原子（O），过程Ⅲ是氧原子（O）通过膜； （3）由图2可知，在25℃时，吸附压越大，氮气和氧气的吸附量差异越明显，也就越有利于分离N2和O2。 21．(1)长颈漏斗 (2)BF（或CF） (3)KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (4)可以控制反应速率 （1）略。 （2）双氧水为液体，二氧化锰为固体，它们在常温下反应可以得到氧气，故发生装置可选B或C；排水法收集的气体较纯净，故要收集纯净的氧气可选F，因此可选用的装置为：BF或CF。 （3）装置A是用固体加热型装置，试管口有一团棉花，故选择高锰酸钾加热分解的方法制氧气，符号表达式略。 （4）装置C用注射器添加液体药品，可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率。 22．(1)装置气密性良好 (2)控制催化剂的表面积这一变量 (3)过氧化氢溶液浓度越大 (4)不同质量的同种水果果肉 (5)过氧化氢分解酶能加快过氧化氢的分解 (6)ab （1）用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，液柱右移，松手后气体冷却，液柱返回原点，说明装置气密性良好。 （2）将果肉切为形状大小相同的块状，是为了控制催化剂的表面积这一变量，确保实验中只有探究的因素（如过氧化氢浓度、果肉种类等）不同，使结论更准确。 （3）实验①②③中，过氧化氢浓度逐渐增大，液柱从 0 移动至 5 的时间逐渐缩短，说明分解速率加快，因此得出当其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。 （4）欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响，需控制其他条件相同，改变催化剂质量，因此加入不同质量的同种水果果肉。 （5）苹果果肉经80℃处理后酶失活，与之前实验③相比，反应时间大大延长，说明苹果果肉中的过氧化氢分解酶能加快过氧化氢的分解。 （6）a、反应物被吸附到催化剂表面，没有新物质生成，是物理变化，该选项说法正确； b、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲分子是过氧化氢分子，是保持过氧化氢化学性质的最小粒子，该选项说法正确； c、催化剂反应前后质量和化学性质不变，而物理性质可能改变，该选项说法错误； d、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，该选项说法错误。 故选ab。 23．(1)3:2 (2)17.6 g乙酸乙酯中碳元素的质量为 （1）乙酸乙酯中碳元素与氧元素的质量之比为； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $