精品解析：湖南长沙市长沙县第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

长沙县一中高一年级第一次检测考试化学试卷 时量：60分钟 总分：100分 一、单选题(每小题只有1个正确选项) 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 2. 在某无色透明溶液中能大量共存的是 A. Mg2＋、H＋、C1-、OH- B. Cu2＋、Ba2＋、、- C. Na＋、H＋、Cl-、 D. K＋、Na＋、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg2+、H+与OH-不能大量共存，会反应生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A错误； B．Cu2＋是有色离子，不符合无色溶液条件，Ba2+与可反应生成BaCO3沉淀，B错误； C．H+与可反应生成CO2气体和H2O，C错误； D．各离子间均不发生反应，可大量共存，D正确； 故选：D。 3. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是元素的物理性质，过程中无新物质生成，不属于化学性质，A错误； B．铂丝要用稀盐酸清洗，稀硫酸为高沸点酸，对应的硫酸盐大多难挥发，灼烧时无法完全除去残留杂质，会干扰焰色试验，B错误； C．节日燃放的烟花的艳丽色彩，是某些金属或其化合物发生焰色试验所呈现的特征颜色，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可直接观察，仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光干扰，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaHCO3 Na2O2 CO B Na2CO3 NaCl Na2O CO2 C KOH CaCO3 CaO SO2 D Ba(OH)2 Fe(OH)3 MgO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；金属离子或铵根离子NH与酸根离子结合的化合物为盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱作用生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．Na2O2是过氧化物，CO与碱不反应，不是酸性氧化物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，故B错误； C．氢氧化钾为碱，碳酸钙为盐，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硫为酸性氧化物，故C正确； D．氢氧化铁是碱，不是盐，故D错误。 故答案选C。 5. 反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于焊接铁轨。下列说法正确的是 A. Fe2O3发生氧化反应 B. Al作氧化剂 C. Al2O3在反应中失去电子 D. Fe2O3中铁元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子发生还原反应，A错误； B．反应中Al的化合价由0价变为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B错误； C．Al2O3是生成物，是铝单质失电子生成氧化铝，C错误； D．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 6. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸； 和 B. 和 ； Na2CO3和 C. 和 ； 和 D. 与NaOH； 和KOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在离子方程式中拆为，反应的离子方程式为；是弱酸，不能拆，离子方程式为，二者离子方程式不同，A不符合题意； B．中不能拆，反应离子方程式为；与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．和反应的离子方程式为；和反应还生成，离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．两个反应的实质均为强酸或强酸酸式盐完全电离出的与强碱电离出的反应生成，离子方程式均为，二者离子方程式相同，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B. Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- C. HNO3=H＋＋ D. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++，故A错误； B．Ba(OH)2在水溶液中电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故B正确； C．HNO3为一元强酸，HNO3在水溶液中电离出和氢离子，电离方程式为：HNO3=H＋＋，故C正确； D．Al2(SO4)3在水溶液中电离出和铝离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+＋3，故D正确； 故选A。 8. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓ D. 稀盐酸滴在大理石上： CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，则不能书写离子反应，A错误； B．铜和硝酸银生成银和硝酸铜，Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，B错误； C、生成难溶的硫酸钡，正确的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，C正确； D．碳酸钙为难溶物，不能拆；石灰石与稀盐酸的反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D错误； 故选C。 10. 已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热 B. 该同学实验过程中产生的气体为CO2 C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶后继续加热至出现红褐色即停止加热，持续不断加热会破坏胶体稳定性，A错误； B．由制备Fe(OH)3胶体时产生HCl，与CaCO3反应产生气体CO2，B正确； C．FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是胶粒直径大小不同，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选：B。 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中中从+5价降低到-1价，1个得到，共得到，O由-2价升高为0价，6个氧原子共失去，电子转移的数目错误，正确的表示方法为，A错误； B．该反应为化合反应，Mg从0价升高到+2价，2个Mg失去，氧气中的O从0价降低到-2价，共得到，选项中电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中CuO中Cu从+2价降低至0价，2个CuO共得到，C从0价升高到+4价，共失去，选项中得失电子数目和方向错误，正确的表示方法为，C错误； D．该反应为化合反应，C从0价升高到+4价，共失去，氧气中的O从0价降低到-2价，共得到，电子转移的数目错误，正确的表示方法为，D错误； 故选B。 12. 已知 下列说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 生成3个 时有6个电子发生转移 C. 氧化剂是 ，还原产物是 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+5价降低为中的0价，得电子被还原，发生还原反应，A正确； B．根据归中反应规律，中1个从+5价降为0价，6个中仅5个从-1价升为0价，生成3个时仅转移5个电子，不是6个，B错误； C．中化合价降低，作氧化剂，其被还原生成的为还原产物，C正确； D．被氧化的来自5分子，被还原的来自1分子，二者氯元素质量比为5:1，D正确； 故选B。 二、填空题 13. 现有下列9种物质：①石墨，②固体NaHSO4，③稀醋酸，④熔融CaO，⑤NaHCO3溶液，⑥CO2，⑦Ba(OH)2固体，⑧酒精，⑨FeCl3固体。 （1）上述物质中属于电解质的是___________(只填序号，下同)；属于非电解质的是___________；所给状态下能导电的是___________；既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是___________。 （2）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： ①图中___________代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”) ②图中a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ③曲线②上b点之前反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②④⑦⑨ ②. ⑥⑧ ③. ①③④⑤ ④. ① （2） ①. 曲线② ②. 中性 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；石墨能导电； ②固体NaHSO4属于盐，在水溶液或熔融状态下自身能电离，属于电解质；固体NaHSO4不导电； ③稀醋酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，稀醋酸能导电； ④熔融CaO属于金属氧化物，熔融状态下自身能电离，属于电解质；熔融CaO能导电； ⑤NaHCO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；NaHCO3溶液能导电； ⑥CO2属于非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质；CO2不导电； ⑦Ba(OH)2固体属于碱，在水溶液中自身能电离，属于电解质；Ba(OH)2固体不导电； ⑧酒精属于有机物，在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质；酒精不导电； ⑨FeCl3固体属于盐，在水溶液中自身能电离，属于电解质；FeCl3固体不导电； 上述物质中属于电解质的是②④⑦⑨；属于非电解质的是⑥⑧；所给状态下能导电的是①③④⑤；既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是①； 【小问2详解】 ①向溶液中滴加时，二者恰好完全反应生成沉淀和水，溶液离子浓度极低，导电能力降至最低点（对应a点），对应曲线①，因此滴加的为曲线②； ②a点与恰好完全反应，溶液仅含水，显中性；d点与按物质的量比2:1反应，溶质为强酸强碱盐，溶液也显中性； ③b点前不足，过量，反应生成、和水，对应离子方程式为。 14. 一同学设计了两种由CuO制备单质Cu的实验方案： 方案一： 方案二： （1）①写出方案一的任意一个反应的化学方程式___________。 ②写出方案二的两个反应的离子方程式___________、___________。 （2）甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、OH⁻这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)。 ①某同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有___________(写离子符号，下同)，上述离子中和该离子不能大量共存的是___________、___________，即这两种离子一定存在于乙溶液中。 ②根据①的推断，结合溶液中阴阳离子所带电荷数必定相等(即电中性原则)，可以推测乙溶液中的第三种离子为___________。 【答案】（1） ①. 或者 ②. ③. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 方案一包含两个反应：锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，即；氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，即，任写其一即可。 ② 方案二第一步为氧化铜和稀硫酸的反应，氧化铜是难溶固体，需保留化学式，对应离子方程式为；第二步为锌和硫酸铜的置换反应，对应离子方程式为。 【小问2详解】 ① 含的水溶液呈蓝色，因此甲溶液中一定含有；能与反应生成碳酸铜沉淀、与反应生成氢氧化铜沉淀，二者均不能与大量共存，因此这两种阴离子一定存在于乙溶液中。 ② 乙溶液中已经确定有、两种阴离子，根据溶液电中性原则，必须含有阳离子。剩余阳离子为和，其中能与反应生成二氧化碳气体、与反应生成水，无法大量共存，因此乙溶液的第三种离子为。 15. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为___________。 （3）请写出C装置中发生反应的化学方程式：___________；___________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的___________，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）HCO+H+=H2O+CO2↑ （3） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. CO2 ②. CO2+2OH-=CO+H2O 【解析】 【小问1详解】 A装置用大理石（主要成分为难溶物）与稀盐酸反应制取，离子方程式中保留化学式，强酸拆为离子，删去未参与反应的，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问2详解】 B中饱和溶液可除去且不消耗，与反应生成和，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 从B导出的气体中含和水蒸气，二者均能与中发生歧化反应生成，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 D中溶液用于吸收未反应的，避免其混入中，足量与反应生成和，离子方程式为CO2+2OH-=CO+H2O。 16. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为___________。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有___________。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目___________。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1∶4 （4） （5） 【解析】 【分析】粗在稀硫酸和作用下转化为可溶于水的，其中Ce元素由+4价降为+3价，被氧化生成。是强电解质，在水溶液中电离产生和。随后加入NaOH并通入，被氧化，形成难溶的；最后加热，使分解生成和水，得到精。 【小问1详解】 中O元素的化合价为−2，化合物中各元素正、负化合价的代数和为0。设Ce元素的化合价为，则，解得，故Ce的化合价为+4； 【小问2详解】 A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，稀硫酸是硫酸与水组成的混合物，不属于电解质，A错误； B．在水溶液中能微弱电离，是电解质，B正确； C．NaOH在水溶液中能电离出自由移动的和，是电解质，C正确； D．是单质，不属于电解质，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 是可溶性强电解质，书写离子方程式时应拆成离子；NaOH提供，难溶的保留化学式。反应中Ce元素由+3价升为+4价，每个失去1个电子；中的O元素由0价降为−2价，每个分子得到4个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为4∶1，再根据电荷守恒和原子守恒配入、，得到离子方程式。其中氧化剂为，还原剂为，每个分子与4个反应，因此氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4； 【小问4详解】 流程①中，中的Ce元素由+4价降为+3价，中的O元素由−1价升为0价，反应为。其中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，得氧化性。流程②的反应为，其中Ce元素由+3价升为+4价，O元素由0价降为−2价，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。综合可得，氧化性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 图中过程①消耗CO和，生成和。C元素由+2价升为+4价，每个CO分子中的C原子失去2个电子；Ce元素由+4价降为+3价，每个Ce原子得到1个电子。根据得失电子守恒，CO与的化学计量数之比为1∶2，再根据原子守恒配平。单线桥从反应物CO中的C指向反应物中的Ce，标注转移的电子数，化学方程式及单线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙县一中高一年级第一次检测考试化学试卷 时量：60分钟 总分：100分 一、单选题(每小题只有1个正确选项) 1. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2. 在某无色透明溶液中能大量共存的是 A. Mg2＋、H＋、C1-、OH- B. Cu2＋、Ba2＋、、- C. Na＋、H＋、Cl-、 D. K＋、Na＋、、 3. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是元素的化学性质 B. 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaHCO3 Na2O2 CO B Na2CO3 NaCl Na2O CO2 C KOH CaCO3 CaO SO2 D Ba(OH)2 Fe(OH)3 MgO SO3 A. A B. B C. C D. D 5. 反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于焊接铁轨。下列说法正确的是 A. Fe2O3发生氧化反应 B. Al作氧化剂 C. Al2O3在反应中失去电子 D. Fe2O3中铁元素被还原 6. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸； 和 B. 和 ； Na2CO3和 C. 和 ； 和 D. 与NaOH； 和KOH 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B. Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- C. HNO3=H＋＋ D. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 8. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 9. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C. 稀硫酸跟氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO= BaSO4↓ D. 稀盐酸滴在大理石上： CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ 10. 已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热 B. 该同学实验过程中产生的气体为CO2 C. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D. 向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 12. 已知 下列说法不正确的是 A. 发生还原反应 B. 生成3个 时有6个电子发生转移 C. 氧化剂是 ，还原产物是 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1 二、填空题 13. 现有下列9种物质：①石墨，②固体NaHSO4，③稀醋酸，④熔融CaO，⑤NaHCO3溶液，⑥CO2，⑦Ba(OH)2固体，⑧酒精，⑨FeCl3固体。 （1）上述物质中属于电解质的是___________(只填序号，下同)；属于非电解质的是___________；所给状态下能导电的是___________；既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是___________。 （2）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： ①图中___________代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”) ②图中a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ③曲线②上b点之前反应的离子方程式为___________。 14. 一同学设计了两种由CuO制备单质Cu的实验方案： 方案一： 方案二： （1）①写出方案一的任意一个反应的化学方程式___________。 ②写出方案二的两个反应的离子方程式___________、___________。 （2）甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、OH⁻这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)。 ①某同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有___________(写离子符号，下同)，上述离子中和该离子不能大量共存的是___________、___________，即这两种离子一定存在于乙溶液中。 ②根据①的推断，结合溶液中阴阳离子所带电荷数必定相等(即电中性原则)，可以推测乙溶液中的第三种离子为___________。 15. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为___________。 （3）请写出C装置中发生反应的化学方程式：___________；___________。 （4）D装置可除去C装置中未反应的___________，反应的离子方程式为___________。 16. 二氧化铈（）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为___________。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有___________。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为___________，其中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $