精品解析：湖南邵东市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

邵东一中2026年下学期高一第一次月考化学试卷 姓名：___________班级：________考号：______________ 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56 一、选择题（均为单选题，本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧化物还原 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 D. 胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Mg(OH)2 HNO3 NaHSO4 Al2O3 SiO2 B NaOH NaHSO4 Na2SO4 Na2O SO2 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH NaCl Na2O SO3 D KOH H2SO4 CuSO4 CaO CO2 A. A B. B C. C D. D 5. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaCl熔融状态下能导电 C. 固体NaCl中，离子不能自由移动，不能导电 D. NaCl溶液能导电，但不是电解质 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. 向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： B. 醋酸除去水垢： C. 溶液中通入： D. 向稀溶液中逐滴加入少量溶液： 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 9. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)， 下列说法正确的是 A. 反应物微粒为SO2、 Mn2+、 H+ B. 该反应发生后溶液酸性增强 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H⁺的化学计量数为8 10. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下(已知为一元弱酸)。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂 C. 属于酸式盐 D. 反应2的离子方程式为 11. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等物质的量浓度的，溶液，电导率（溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大）与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. 曲线②代表溶液的变化曲线 12. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 13. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 试剂①、②、③分别是、、 C. 加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 检验是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸溶液，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀 14. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有以下若干种离子：、、、、、、、。该小组取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、 C. 结合以上所有实验现象不能确定水样中存在 D. 水样中可能存在 二、填空题（每空2分，共29空，共计58分） 15. 现有以下物质：①NaCl晶体  ②稀盐酸  ③固体  ④熔融KCl  ⑤酒精  ⑥铜  ⑦  ⑧液态HCl  ⑨NaOH溶液 （1）上述状态下能导电的是____________（填序号，下同），属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 （2）熔融状态下的电离方程式：____________________________________。 （3）向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钾溶液至恰好沉淀完全发生的离子方程式：__________________________________。 （4）制备胶体的原理（化学方程式）：____________________________________。 （5）向溶液中滴入少量溶液反应的离子方程式：___________________________。 16. Ⅰ．三氧化二砷（），俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中As元素的化合价为______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是______。 a． b． c． d． （3）已知与NaOH溶液反应的化学方程式为，由此判断属于______氧化物，该反应的离子方程式为______________________________________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_________。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目___________________________________________。 ②在上述反应中表现出_________性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ．绿矾（七水合硫酸亚铁，）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根（），反应原理为：。 （6）写出该反应配平后的离子反应方程式_____________________________________________。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： Ⅰ．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （1）与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________________________________。 （2）关于图像的说法正确的是____________（填字母）。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： i. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 ii. 取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 iii. 取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 iv. 再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______________________________。 （4）写出实验3中可能发生反应的离子方程式______________________，________________________。 （5）如溶液中各种离子数相等，确定溶液中________（填有或无）K⁺，判断依据是_________________。 18. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上分析既有氧化性又有还原性的原因是________________________________________。 ②能证明具有氧化性的实验是__________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 （2）若不慎将84消毒液（有效成分为）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是（具有强氧化性，易被还原为）与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②每生成1个分子时，该反应转移__________个电子。 （3）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，的作用有____________________________________（任答一条，合理即可）。 ②制备高铁酸钾常用的反应原理为，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________。该反应中氧化剂与还原剂之比为：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东一中2026年下学期高一第一次月考化学试卷 姓名：___________班级：________考号：______________ 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56 一、选择题（均为单选题，本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 制作铅笔芯的石墨与金刚石互为同素异形体 B. 高炉炼铁的反应是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中铁的氧化物还原 C. 长距离冷链运输时使用的干冰为酸性氧化物 D. 常用于去除油污的纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与金刚石是碳元素的同素异形体，A正确； B．高炉炼铁利用CO的还原性还原铁矿石，B正确； C．干冰（CO2）能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐而非碱，其水溶液因水解显碱性，D错误； 故选D。 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 C. 蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质 D. 胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如是金属氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如为酸性氧化物、为两性氧化物；碱性氧化物定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，B正确； C．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；硫酸钡溶解的部分可以电离，属于电解质，水能电离出和，属于电解质，C错误； D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是本质区别，D错误； 故答案选B。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Mg(OH)2 HNO3 NaHSO4 Al2O3 SiO2 B NaOH NaHSO4 Na2SO4 Na2O SO2 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH NaCl Na2O SO3 D KOH H2SO4 CuSO4 CaO CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于碱，属于酸，属于盐，但是两性氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．属于碱，但是酸式盐，不属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．是碱式盐，不属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，C错误； D．属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故答案选D。 5. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法错误的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaCl熔融状态下能导电 C. 固体NaCl中，离子不能自由移动，不能导电 D. NaCl溶液能导电，但不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，Na+(阳离子)吸引水分子带负电的氧端，Cl-(阴离子)吸引水分子带正电的氢端，题干图片中不符合水合离子特征，正确表示为，故A错误； B．NaCl熔融状态下，电离出自由移动的Na+和Cl-，因此能导电，故B正确； C．固体NaCl中离子不能自由移动，不能导电，故C正确； D．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质又不是非电解质，故D正确； 选A。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．含大量的溶液中，完全电离出，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且都不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A. 向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： B. 醋酸除去水垢： C. 溶液中通入： D. 向稀溶液中逐滴加入少量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与少量碳酸氢钠反应时，完全反应，系数应为1，正确离子方程式为，选项给出的是碳酸氢钠过量时的反应，A错误； B．醋酸为弱电解质，不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，与不发生反应，C错误； D．少量，和按1:2完全反应，与生成沉淀，与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，2 分子参与反应时2个Cl化合价：0→-1，另外两个Cl化合价：0→+1，共转移，选项得失电子数目标注错误，正确表示为，A错误； B．该反应为归中反应，中+5价得，5个中-1价共失，剩余1个中价态不变，选项转移电子数错误，正确表示为，B错误； C．反应中2个失去，中+1价共得到，单线桥方向从失电子的指向得电子的，电子数标注正确，C正确； D．反应中失电子，浓硫酸中+6价得电子，单线桥箭头应从指向中的元素，选项箭头方向错误，正确表示为，D错误； 故答案选C。 9. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)， 下列说法正确的是 A. 反应物微粒为SO2、 Mn2+、 H+ B. 该反应发生后溶液酸性增强 C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H⁺的化学计量数为8 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫具有还原性，高锰酸根具有氧化性，Mn元素的化合价从＋7价降低到了＋2价，生成Mn2+，降低了5价，硫元素的化合价从＋4价升高到了＋6价，升高了2价，所以Mn元素前边系数是2，SO2前边系数是5，根据原子守恒，Mn2+前边系数是2，系数是5，根据电荷守恒，生成物中还有H+，配平的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。 【详解】A．由以上分析可知，反应物微粒为SO2、、H2O，故A错误； B．反应生成氢离子，所以反应后酸性增强，故B正确； C．根据反应方程式，氧化剂高锰酸根和还原剂二氧化硫的化学计量数之比为2：5，故C错误； D．根据反应方程式，配平后H⁺的化学计量数为4，故D错误； 故答案选B。 10. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下(已知为一元弱酸)。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂 C. 属于酸式盐 D. 反应2的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为，据此分析； 【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行，A正确； B．反应1中生成（P为+1价）和（P为-3价），P元素化合价既升高（0→+1，被氧化）又降低（0→-3，被还原），白磷既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C错误； D．反应2中（电离出）与稀硫酸（提供H+）反应生成（一元弱酸，难电离），离子方程式为，D正确； 故选C。 11. 向两份盛有溶液的烧杯中，分别滴入等物质的量浓度的，溶液，电导率（溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大）与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 B. 曲线②d点溶液中的溶质有 C. bc段发生的反应方程式为 D. 曲线②代表溶液的变化曲线 【答案】C 【解析】 【分析】和反应的化学方程式为，两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有可以移动的离子，电导率几乎为0，对应曲线①中的a点，因此曲线①为滴加时电导率变化曲线，曲线②为滴加时电导率变化曲线；和反应分为两步，一开始发生反应为，b点时完全沉淀，溶质为；继续加入发生反应为，在d点时，完全被中和，溶质为，由此解答。 【详解】A．曲线①为滴加的变化曲线，a点为与恰好完全反应的点，溶液中几乎无自由移动离子，a点后过量，电离出离子使导电能力增大，A正确； B．曲线②为滴加的变化曲线，b点时完全沉淀，溶质为，继续滴加发生中和反应，d点时完全中和，溶质为，B正确； C．bc段已经完全沉淀，无生成，反应离子方程式为，选项给出的离子方程式不符合反应事实，C错误； D．根据分析可知，曲线②代表溶液的变化曲线，D正确； 故答案选C。 12. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【分析】先根据图示明确两个反应的本质： 反应Ⅰ：强氧化剂​将氧化为，自身被还原为； 反应Ⅱ：生成的​作为氧化剂，将氧化为，自身被还原回，实现​再生，完成用​标定​的过程。 【详解】A．反应Ⅰ中的元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性：，B正确； C．由氧化性顺序可知，可将氧化为，二者在水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．反应Ⅰ中几乎无色的转化为紫红色的，溶液颜色发生变化；反应Ⅱ中紫红色的转化为几乎无色的，浅绿色的转化为棕黄色的，溶液颜色发生变化，D正确； 故选C。 13. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除去的主要反应： B. 试剂①、②、③分别是、、 C. 加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 检验是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸溶液，无明显现象后，加溶液，观察是否产生沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐中含MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种杂质，除杂的实质是除去Mg2+、Ca2+和硫酸根离子。除杂时加入的沉淀剂必须过量，才能把杂质离子除尽；后加入的试剂还要能除去前面过量的试剂。因此除去硫酸根需加过量BaCl2，除去Mg2+需加过量NaOH，除去Ca2+和过量的Ba2+需加过量Na2CO3，Na2CO3必须排在BaCl2之后；过滤后再加稀盐酸，除去过量的OH−和碳酸根，最后蒸发结晶得到NaCl。 【详解】A．加入Na2CO3可除去Ca2+，对应的离子方程式为，A正确； B．按该顺序，试剂①、②、③依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2，即Na2CO3在BaCl2之前加入。除去硫酸根时BaCl2必须过量，溶液中会残留Ba2+；此时Na2CO3已经先加入，残留的Ba2+没有后续试剂除去，会随NaCl一起进入固体，故该顺序错误，正确顺序应把BaCl2放在Na2CO3之前（如NaOH、BaCl2、Na2CO3），B错误； C．加稀盐酸调节pH后，过量的NaOH和Na2CO3都转化为NaCl，溶液中溶质只有NaCl，采用蒸发结晶的方法可得到NaCl固体，C正确； D．检验硫酸根是否除净时，取上层清液，先加足量稀盐酸排除碳酸根的干扰（碳酸根也会与BaCl2生成白色沉淀），再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，D正确； 故选B。 14. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有以下若干种离子：、、、、、、、。该小组取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、 C. 结合以上所有实验现象不能确定水样中存在 D. 水样中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】含的溶液呈黄色、含的溶液呈蓝色，因此观察水样可直接确定二者都不存在；加足量​产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀包含不溶于酸的和可溶于酸的​，因此原水样一定存在、；与​、​不共存的、也一定不存在。 【详解】A．无色水样说明不存在有色离子（黄色）、（蓝色），故一定不存在的离子不止，A错误； B．第二步滴加稀盐酸时引入了，最后加产生的白色沉淀无法证明原水样含，故不是一定存在，B错误； C．滴加硝酸银溶液前加入的稀盐酸引入了，因此无法通过实验现象确定原水样中是否存在，C正确； D．已推断出原溶液含、，可排除与二者不共存的、，加上有色离子、也不存在，溶液呈电中性必须存在阳离子，故一定存在，不是可能存在，D错误； 答案选C。 二、填空题（每空2分，共29空，共计58分） 15. 现有以下物质：①NaCl晶体  ②稀盐酸  ③固体  ④熔融KCl  ⑤酒精  ⑥铜  ⑦  ⑧液态HCl  ⑨NaOH溶液 （1）上述状态下能导电的是____________（填序号，下同），属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。 （2）熔融状态下的电离方程式：____________________________________。 （3）向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钾溶液至恰好沉淀完全发生的离子方程式：__________________________________。 （4）制备胶体的原理（化学方程式）：____________________________________。 （5）向溶液中滴入少量溶液反应的离子方程式：___________________________。 【答案】（1） ①. 能导电：②④⑥⑨ ②. 电解质：①③④⑧ ③. 非电解质：⑤⑦ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：金属铜含自由电子，稀盐酸、熔融、溶液含自由移动离子，因此可以导电。电解质定义为水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①、③、④、⑧均符合电解质定义。非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，酒精、符合，属于非电解质。 【小问2详解】 是酸式盐，熔融状态下只能电离生成和。硫酸氢根内部不能电离，电离方程式为：。 【小问3详解】 恰好沉淀完全时，，此时与物质的量之比为，仅能和反应生成水，剩余留在溶液中，同时生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热至体系呈红褐色，发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，方程式中需标注“胶体”，不能写沉淀符号，。 【小问5详解】 少量完全反应，电离出和，与反应生成和，与（来自，来自）生成沉淀，所有系数约去即得最终离子方程式，离子方程式为：。 16. Ⅰ．三氧化二砷（），俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中As元素的化合价为______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是______。 a． b． c． d． （3）已知与NaOH溶液反应的化学方程式为，由此判断属于______氧化物，该反应的离子方程式为______________________________________________。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_________。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目___________________________________________。 ②在上述反应中表现出_________性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ．绿矾（七水合硫酸亚铁，）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根（），反应原理为：。 （6）写出该反应配平后的离子反应方程式_____________________________________________。 【答案】（1）+3 （2）b （3） ①. 酸性 ②. （4）B （5） ①. ②. 氧化 （6）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【解析】 【小问1详解】 化合物中氧元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，设化合价为，则，解得； 【小问2详解】 砒霜为剧毒物质，对应危险标志： ．为氧化剂标志，a错误； ．为剧毒品标志，b正确； ．为爆炸品标志，c错误； ．为腐蚀品标志，d错误； 故选b； 【小问3详解】 与强碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义；书写离子方程式时，氧化物、保留化学式，强电解质、拆为离子，删去两边未参与反应的，即可得到对应离子方程式； 【小问4详解】 A．西红柿属于青菜，题干明确西红柿含维生素C，可知青菜中含有维生素C，A正确； B．反应中元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，B错误； C．中毒过程中五价砷变为三价砷，化合价降低，发生还原反应，C正确； D．砒霜是砷元素被还原得到的产物，属于还原产物，D正确； 故选B； 【小问5详解】 ①反应中元素化合价由0升高为，每个失去2个电子，6个共失去；元素化合价由降低为，每个得到6个电子，1个含2个，共得到，双线桥：。②中元素化合价降低，得电子发生还原反应，表现氧化性； 【小问6详解】 配平步骤：变为，每个失去1个电子；中为价，变为，每个得到3个电子，1个共得到6个电子；根据电子守恒，系数为6，系数为1；再根据电荷守恒确定系数为14；最后根据原子守恒，确定、、系数分别为6、2、7，离子方程式：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： Ⅰ．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （1）与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________________________________。 （2）关于图像的说法正确的是____________（填字母）。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： i. 取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 ii. 取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 iii. 取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 iv. 再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 （3）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______________________________。 （4）写出实验3中可能发生反应的离子方程式______________________，________________________。 （5）如溶液中各种离子数相等，确定溶液中________（填有或无）K⁺，判断依据是_________________。 【答案】（1） （2）BD （3） 、、、 （4） ①. ②. （5） ①. 无 ②. 溶液中一定含有、、，若各离子数相等，此时正负电荷总数已经相等，若再含有则不满足电荷守恒定律 【解析】 【分析】Ⅰ．Ba(OH)2是二元强碱，会电离产生Ba2+、OH-，因此溶液能够导电。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，二者会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在a点时二者恰好反应，溶液中离子浓度几乎为0，后硫酸过量，硫酸电离产生自由移动的H+、，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强； Ⅱ．无色溶液首先排除黄色的；实验i溶液使石蕊变蓝，说明含；与反应生成沉淀，因此排除；实验ii加无白色沉淀，说明不含、；实验iii加硝酸酸化的产生白色沉淀，说明含；实验iv加产生白色沉淀，说明含，据此分析； 【小问1详解】 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的自由移动的H+、离子而能够导电，C错误； D．a时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故合理选项是BD； 【小问3详解】 根据分析，原溶液中肯定不存在的离子是、、、； 【小问4详解】 实验iii中，先滴加的硝酸与溶液中的发生中和反应，离子方程式为；后滴加的与溶液中的反应生成氯化银沉淀，离子方程式为； 【小问5详解】 由上述分析可知，溶液中一定存在的离子为、、。若溶液中各种离子数相等，设其物质的量均为，则带有的正电荷总数为，和带有的负电荷总数为。此时正负电荷总数已经相等，满足电荷守恒。若再含有，则正电荷总数将大于负电荷总数，违背电荷守恒定律，故溶液中无。 18. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上分析既有氧化性又有还原性的原因是________________________________________。 ②能证明具有氧化性的实验是__________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 （2）若不慎将84消毒液（有效成分为）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是（具有强氧化性，易被还原为）与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②每生成1个分子时，该反应转移__________个电子。 （3）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，的作用有____________________________________（任答一条，合理即可）。 ②制备高铁酸钾常用的反应原理为，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________。该反应中氧化剂与还原剂之比为：________。 【答案】（1） ①. 中元素化合价为-1价，处于中间价态，既能升高也能降低 ②. ⅱ （2） ①. > ②. 2 （3） ①. 杀菌消毒（或生成的水解形成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮杂质使其沉降） ②. ③. 3:2 【解析】 【小问1详解】 ①中元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态。在化学反应中，其化合价既能升高到0价体现还原性，也能降低到-2价体现氧化性。 ②实验ⅰ中酸性溶液褪色且有气泡产生，说明被氧化为，体现还原性；实验ⅱ中淀粉溶液变蓝，说明被氧化为，作氧化剂，体现氧化性。 【小问2详解】 ①根据题意，与反应生成和，反应方程式为。该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，可知氧化性。 ②在该反应中，中的元素从-1价升高到0价，每生成1个分子，需要2个原子失去电子，故转移电子数为2个。 【点睛】①中元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物在水中水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，从而起到净水作用。 ② 在反应 中，元素化合价由+3价升高到+6价，失去电子；元素化合价由+1价降低到-1价，得到电子。根据电子守恒，转移电子总数为6。单线桥法表示为。 该反应中，中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，作还原剂。由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:2，即物质的量之比为3:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $