湖南长沙市岳麓实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

岳麓实验2026年下学期高一10月学情检测 化学试题（参考答案） 一、单选题 1.B【解析】爆竹爆炸过程为火药燃烧过程，涉及化学变化，A项错误；首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，B项正确；炼钢过程中涉及燃烧，故涉及化学变化，C项错误；“火树”指悬挂着许多灯笼的树，“银花”指焰火雪亮，形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，涉及化学变化，D项错误。 2.C【解析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物；碘酒是碘溶于酒精形成的混合物，A正确； 和在水溶液中电离出阳离子均为，符合酸的定义，B正确； 烧碱（）能电离出，属于碱；但纯碱（）由和组成，属于盐，C错误； 和均由金属离子和酸根离子组成构成的化合物，属于盐，D正确。 3.C【解析】熔融状态下的NaHSO4电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，A错误；水溶液中的Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B错误；水溶液中的Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，D错误。 4.C【解析】Ca²⁺、H⁺和和 OH⁻，Ba²⁺和均不能在溶液中大量共存。 5.D【解析】A：石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，； B：淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在之间； C：牛奶属于乳浊液，分散质粒子直径大于； D：食盐水是氯化钠的水溶液，分散质粒子直径小于。 综上，食盐水的分散质粒子直径最小，D正确。 6.C【解析】从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C项错误。 7.D【解析】H＋＋OH－===H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，A错误；＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。 8.B【解析】平均每个S的化合价由＋2价升高到＋2.5价，故S2O是还原剂，A项正确；根据原子守恒推断出Y是Fe3O4，B项错误；结合Y是Fe3O4和离子方程式的电荷守恒有2×3－2×2－a＝－2，得a＝4，C项正确；O2中O化合价由0价降低到－2价，故每有1个O2参加反应，转移的电子数为4，D项正确。 9.A【解析】甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH－，主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲、乙两废液发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙废液中应含有，乙废液中的重金属离子与甲废液中的OH－反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，故选A。 10.B【解析】根据反应：，还原性是Fe2+>Ce3+，根据反应：，还原性是Sn2+>Fe2+，所以还原性顺序是：Ce3+< Fe2+ <Sn2+，故B正确；故选：B。 11.B【解析】A项，Cl得到电子，O失去电子，该反应转移12e－，图中转移电子数目不正确，错误；B项，Fe得到电子，I失去电子，该反应转移2e－，正确；C项，F得到电子，O失去电子，该反应转移4e－，图中箭头的方向标反了，错误；D项，Br得到电子，S失去电子，该反应转移2e－，图中箭头的方向标反了，错误。 12.C【解析】根据酸和碱的通性，结合图示，可知B物质的类别为盐类，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，碳酸钾和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以物质B还可以是碳酸钾，故A错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，不是黄色，故B错误；物质A是一种生活中使用量最大的金属，所以物质A是铁，单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水，①铁和稀硫酸反应，属于置换反应，②是盐和酸反应，③是盐和碱反应，⑤酸和金属氧化物反应，都属于复分解反应，但不是中和反应，④为二氧化碳和石灰水反应，不是中和反应，⑥为稀硫酸和烧碱反应，属于中和反应，⑨为石灰水和盐酸反应，属于中和反应，故D错误。 13.A【解析】NaN3中N元素的化合价为－价，反应后全都被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为＋5价，反应后全都被还原成0价的N2。氧化产物、还原产物都是N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15∶1，A正确；氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，B错误；反应中转移10个电子，则生成16个N2，C错误；NaN3中氮元素的化合价为－价，D错误。 14.D【解析】X可能为氢氧化钙或碳酸钠，A错误；Y为盐酸，B错误；若CO还原氧化铁生成Fe，不属于置换反应，C错误；X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应，故D正确。 二、非选择题 15. (1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有CuSO4溶液的烧杯中无此现象　丁达尔效应　1~100 nm (3)FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】(2)胶体有丁达尔效应，而溶液没有，因此盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于1~100 nm。 (3)若将实验改为向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl。 16.(1)酸式盐　NaHSO4===Na＋＋H＋＋　(2)Ba2＋＋2OH－＋＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　(3)A　(4)C　(5)下沉 【解析】(1)NaHSO4属于酸式盐，溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋。(2)Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，A正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O，B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋＋H＋===BaSO4↓＋H2O，C错误。(4)缓缓加入稀硫酸，溶液导电性逐渐减弱，恰好反应时溶液导电性接近0，稀硫酸过量后，离子浓度增大，溶液导电性增加。(5)恰好完全反应时生成BaSO4和H2O，水的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将下沉。 17. (1)圆底烧瓶；；②③ (2) 除去氯气中的氯化氢；D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉 (3) 试液变红色又褪色 (4) (5) 【解析】装置A为氯气发生装置，出来的氯气经装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，再经装置C中浓硫酸除去水蒸气，在装置D中氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，溶液先变红色后褪色，装置E中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒，处理后防止污染。(1)仪器m的为圆底烧瓶；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为：，反应中，部分，Cl元素化合价升高，HCl表现出还原性，部分，生成它的盐类，HCl表现出酸性； (2) 浓盐酸具有挥发性，得到氯气中混有HCl气体，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；装置C作用为干燥氯气，而D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉； (3) 氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色； (4)氯气和石灰乳反应的化学方程式为：，反应中部分氯元素化合价由0变为+1，失去1×2个电子，部分氯元素化合价由0变为-1，得到1×2个电子，表示为：； (5)消毒液主要成分为NaClO与洁厕灵主要成分为盐酸混合发生氧化还原反应产生有毒的氯气，反应的离子方程式为。 18. (1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　 (2)c　 (3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋===H2O＋BaSO4↓　②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋===2H2O＋BaSO4↓　 (4)PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋ 【解析】(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。离子浓度越大，所带电荷数越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有强电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着加入H2SO4溶液，析出沉淀，离子浓度下降，所以会逐渐变暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，小灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4溶液的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋＋Ba2＋＋===H2O＋BaSO4↓；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，H+与OH-的数目相等，发生反应的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋===2H2O＋BaSO4↓。(4)PbSO4难溶于水，(CH3COO)2Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳麓实验2026年下学期高一10月学情检测 化学试题 一、单选题(共14小题,共42分) 1.（3分）下列诗句内容基本不涉及化学变化的是(　　) A.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B.刘禹锡的《浪淘沙(其六)》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来” C.刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔” D.苏味道的《正月十五夜》：“火树银花合，星桥铁锁开” 2.（3分）下列物质分类不正确的是 A.氯水、碘酒属于混合物 B.属于酸 C.纯碱、烧碱属于碱 D.属于盐 3.（3分）在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是(　　) A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B.水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－ C.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO D.水溶液中Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3===3Al3＋＋3SO 4.（3分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(  )。 A. H⁺、Ca²⁺、Cl⁻、 B. C. K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻ D. 5.（3分）下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A.石灰乳 B.淀粉溶液 C.牛奶 D.食盐水 6.（3分）如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，下列各项不符合图示关系的是(　　) 7.（3分）只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A.H＋＋OH－===H2O B.2H＋＋===H2O＋CO2↑ C.Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 8.（3分）水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。下列说法中不正确的是(　　) A.S2O是还原剂 B.Y的化学式为Fe2O3 C.a＝4 D.每有1个O2参加反应，转移的电子数为4 9.（3分）重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是(　　) A.Cu2＋和   B.Cu2＋和Cl－ C.K＋和   D.Ag＋和 10.（3分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： 由此可以确定、、三种离子的还原性由弱到强的顺序是（　　） A. B. C. D. 11.（3分）下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是(　　) A. B. C. D. 12.（3分）小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是(　　) A.物质B只能是Na2CO3 B.反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色 C.反应①是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ D.图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨ 13.（3分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(　　) A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B.氧化剂和还原剂是同一物质 C.反应过程中转移10个电子，则产生10个N2 D.NaN3中氮元素的化合价为－3价 14.（3分）现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“―→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是(　　) A.X一定是碳酸钠溶液 B.Y一定是氧化铁 C.N转化为铁的反应都属于置换反应 D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 二、非选择题(共4小题,共58分) 15.（12分）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 实验步骤： Ⅰ.向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。 Ⅱ.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用可见光源照射两烧杯中的液体，观察现象。 回答问题： (1)制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为                             。  (2)步骤Ⅱ中能观察到的现象为                  ，胶体产生的该现象称为　　　　　　。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于　　　　　　。  (3)若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为                        。  16.（15分）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4、NaHSO4溶液。 请回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，NaHSO4属于________(填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHSO4溶于水的电离方程式：____________________。 (2)写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：______________________。 (3)下列反应的离子方程式与(2)相同的是________(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (4)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的________(填字母)曲线表示。 (5)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2表示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将____________(填现象)。 17.（16分）某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： (1) 仪器m的名称为                  ；写出装置A中发生反应的化学方程式                  ，其中浓盐酸表现出的性质有                  (填序号)。 ①氧化性　　　②还原性　　　 ③酸性　　　④受热易分解 (2) 饱和食盐水的作用是                  ；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由                  。 (3) 装置D中观察到的现象是                  。 (4) 写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况                  。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式                  。 18.（15分）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 (1)[实验原理]　溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数决定。观察_____________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 [实验装置]如图1所示。 [实验过程与记录] (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的________(填字母)曲线表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀： ________________________________________________________________________ ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： ________________________________________________________________________ (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $