北京市第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

北京二中2026—2027学年度第一学段高一年级航班考试试卷 化学必修第二册 得分：__________ 可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将答案填涂在机读卡上；每小题2分，共50分） 1．铟（）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A．原子的原子核内有个质子 B．的中子数为 C．与互为同位素 D．元素的最高化合价是价 2．下列相关性质的比较中，不正确的是 A．金属性： B．原子半径： C．碱性： D．酸性： 3．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A．离子化合物中一定含有金属元素 B．共价化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 4．下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A．高温下水蒸气与铁粉的反应： B．金属钠与水的反应： C．向过氧化钠固体中加水： D．氯气溶于水： 5．下列叙述正确的是 A标准状况下，含有的分子数约为 B．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．常温常压下，含有的分子数约为 D．溶液中，含有的数约为 6．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．常温下的溶液中：、、、 D．溶液中放入铝片后能产生大量氢气：、、、 7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有 B 向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 该溶液中含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有 8．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列说法不正确的是 A．在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B．发生了氧化反应，发生了还原反应 C．反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D．用电子式表示的形成过程： 9．类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比推理得到的结论正确的是 A．是直线型分子，推测也是直线型分子 B．是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 C．加热时与反应生成，推测加热时与反应生成 D．与反应只生成和，推测与反应只生成和 10．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 A B C D 试剂a 试剂b 11．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明与发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：，， D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后下降，是由于挥发 12．用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。 下列说法不正确的是 A．可吸收尾气，防止污染空气 B．乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有强氧化性 C．将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了 D．甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 13．离子化合物和与水的反应分别为 ①；②。 下列说法正确的是 A．、中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 14．下列实验现象及相应结论均正确的是 选项 A B C D 装置 现象 左边棉球变黄，右边棉球变蓝 试管中液体变浑浊（产生沉淀） ①中无明显现象，②中产生浑浊 产生大量气体 结论 氧化性： 非金属性： 热稳定性： 酸性：硫酸＞盐酸 15．在短周期主族元素、、中，与两元素的原子核外的电子层数相同，的原子半径大于的原子半径，的阳离子与的阳离子具有相同的电子层结构，的简单离子半径大于的简单离子半径。则关于、、的叙述正确的是 A．三种元素的原子序数最大的是 B．一定是非金属元素 C．三种元素不一定是同周期元素 D．三种元素可能都是金属元素 16．一种具有良好储氢性能的化合物的组成如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是 A该化合物中，、、之间均为共价键 B．的单质能与水、反应 C．的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．的氟化物中原子均为电子稳定结构 17．硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式： B．标准状况下，物质的量相同的和体积相同 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 18．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．反应Ⅱ为 C．该方法的最终产物只有 D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用 19．实验：把硫粉与铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续漫延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A．铁与硫的反应为放热反应 B．铁与硫反应生成硫化亚铁 C．黑色固体中可能含有铁的氧化物 D．实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 20．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图， 下列说法不正确的是 A．使用此装置可减少导致酸雨的气体排放 B．装置内发生了化合反应和分解反应 C．整个过程的总反应可表示为： D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含 21．利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较与的非金属性 ______ _____ ② 比较与的非金属性 _____ 溶液 A．实验①中试剂和试剂分别是溶液，溶液 B．实验①中盛有试剂的试管中有胶状物生成，证明非金属性 C．实验②中试剂可以是溶液 D．实验②中溶液的作用主要是吸收多余的 22．某固体粉末可能含有、、、和，进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成； ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A．可能含和 B．可能含，一定含和 C．一定含、和 D．一定含、和 23．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液 （含数滴溶液） 已知：被称作拟卤素，性质与相似。 下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明氯气溶于水显酸性 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 24．下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性） 下列说法不正确的是 A．乙中所用试剂为饱和食盐水 B．丙和丁中均会发生反应： C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，氧化性强于 D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 25．分别向等体积的不含、含有的溶液中通入，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：越小，溶液酸性越强） 下列说法不正确的是 变化 溶液中是否产生沉淀 不含的溶液中没有白色沉淀，含有的溶液中产生白色沉淀。 A．所示溶液的降低的原因：与反应生成，溶液的增大 B．所示溶液中发生反应： C．通入不含的溶液后，再通入，产生沉淀 D．比所示溶液的小的原因： 二、非选择题（共50分；请将答案填写在答题纸上） 26．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的__________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是__________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有__________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是__________（填序号）。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③反应生成了，其电子式为__________，能说明产物中有该物质的实验现象是__________。 27．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了元素①~⑧在周期表中的位置。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ （1）这8种元素中金属性最强的是__________。（填元素符号） （2）举出实例说明①的非金属性比②非金属性弱__________（用化学方程式表示），并从原子结构的角度解释原因__________。 （3）写出⑤的氧化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________；④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________________。 （4）A是由④和⑥两种元素组成的化合物，在工业上有重要用途： ⅰ．用电子式表示物质A的形成过程__________。 ⅱ．电解A的饱和溶液可以获得⑥的单质，同时还生成另一种密度最小的气体和化合物B的溶液，写出该反应的离子方程式___________________。 ⅲ．下列与A有关的工业生产，说法正确的是__________。 a．工业冶炼的反应原理为，是利用了金属性 b．工业制烧碱的一种方法是，说明碱性 c．常温下，将②的简单氢化物和①的氧化物通入的饱和溶液，可生成两种盐 （5）科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ①沸点：，解释原因：__________。 ②在紫外线的作用下，破坏臭氧层的反应机理如下 ⅰ．（表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ． ⅲ． ⅳ． 从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：_______________。 28．煤是我国重要的化石燃料，煤液化过程中产生的可生产硫酸，部分过程如图所示： （1）燃烧炉中发生的反应是__________。 （2）实验发现，在反应器中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是__________。 （3）还可用于回收单质硫。含有和空气的尾气按一定流速通入酸性溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。溶液吸收过程中，溶液中的、被吸收的随时间的变化如图。 ①由图中信息可知，∼时，一定发生的反应是__________（用离子方程式表示）。 ②以后，溶液中保持基本不变，原因是__________。 （4）利用零价铁（）耦合过硫酸盐（）和过氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其中自由基和产生的机理如图所示。 ①的结构式是，则的结构式是____________________。 ②过程ⅰ中反应的离子方程式是____________________。 ③过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为价。该过程参与反应的物质还有__________（填化学式）。 29．探究固体的热分解产物。 资料：①。 ②能与反应：；与酸反应生成和。 ③易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。 （1）检验分解产物 取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀（），证实有。反应的离子方程式是__________。 （2）检验分解产物 取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，__________（填操作和现象），可证实分解产物中含有。 （3）探究（2）中的来源 来源1：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。 来源2：溶液中有，加酸反应生成。 针对来源1进行如下实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是__________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：_______________。 （4）实验证明固体热分解有、和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性：_______。 三、附加题（共20分；请将答案填写在答题纸上） 30．硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥（主要成分为：、、、、）中提取硒的流程示意图如下。 资料：ⅰ．二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 ⅱ．亚硒酸（）是一种白色粉末，易溶于水，其氧化性弱于硒酸（）。 （1）硒元素在元素周期表中的位置是_____________，硒的原子结构示意图为_____________。 （2）浸出液中硒的存在形式为。 ①浸出过程中体现与性质相似的反应是_______________。 ②浸出过程中发生反应的化学方程式为__________。 ③滤渣的成分是、__________。 （3）“还原”步骤的作用有__________。 （4）还原过程中需要控制温度在左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能的原因有_______________。 （5）通入的量一定且充分反应，若浸出步骤中用量过多将氧化为，请解释过度氧化导致还原步骤中硒的还原率下降的原因：_______________。 （6）粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如和。向其中加入过量溶液生成硒代硫酸钠（）溶液，再加入溶液生成、沉淀，过滤，向滤液中加入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为_______________。 ②若加入溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，原因是_______________。 学科网（北京）股份有限公司 $