精品解析：北京市广渠门中学2026-2027学年第一学期高一9月月考 化学试卷

北京市广渠门中学2026—2027学年度第一学期月考试题 高一年级化学 2026.9 时间：60分钟       本试卷共4页，100分。考试时长60分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3 属于酸，A正确； B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3 属于盐不属于碱，B错误； C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3 属于酸性氧化物，C正确； D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确； 故选B。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④溶液  ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②③④ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体，会产生丁达尔效应； ②水不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ③蔗糖溶液不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ④FeCl3溶液不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应； 故本题选C。 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A； B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B； C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C； D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D； 选A。 5. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸是强酸，完全电离为H+和，电离方程式为，故A正确； B．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离为Fe3+和，电离方程式为，故B错误； C．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和OH⁻，电离方程式为，故C正确； D．NH4NO3是强电解质，完全电离为和，电离方程式为，故D正确； 选B。 6. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以可以用表示，A符合题意； B．Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，不能用表示上述化学反应，B不符合题意； C．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，改写成离子方程式为：，C不符合题意； D．的离子方程式表示为：，D不符合题意； 故选A。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化铜与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，无法生成Cu2+和H2，A错误； B．离子方程式中氧化铜不能拆为O2-，正确应为CuO+2H+=Cu2++H2O，B错误； C．将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. 溶液与盐酸 B. 溶液与溶液 C. 硝酸银溶液与盐酸 D. 溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液与盐酸混合后，Cl-和H+、Na+均未生成沉淀、气体或弱电解质，不发生反应，故不选A； B．KNO3溶液与NaOH溶液混合后，所有离子均溶于水，无沉淀、气体、弱电解质生成，不发生反应，故不选B； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++ Cl- = AgCl↓，发生了离子反应，故选C； D．溶液与溶液混合后，无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生反应，故不选D； 选C。 9. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误； B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确； D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误； 选C。 10. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. D. 盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，两者常温下反应生成CaCO3，故不选A； B．CO2溶于水生成H2CO3，故不选B； C．NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，故不选C； D．CO2为酸性氧化物，CO2和酸不反应，故选D； 选D。 11. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不溶于水，无法直接与水反应生成，需先与酸反应生成铁盐，再与碱反应，需两步，A符合题意； B．与反应生成和沉淀，一步即可完成，B不符合题意； C．与溶液反应，若适量可直接生成，一步完成，C不符合题意； D．Fe在纯氧中燃烧可直接生成，一步反应实现，D不符合题意； 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．氢离子与碳酸根离子可反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间互不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 13. 下列有关氧化还原叙述中，不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D. 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子转移（包括得失或偏移），A正确； B．具有氧化性的物质可能不参与反应或充当其他角色，并非一定作氧化剂，例如过氧化氢具有氧化性，但是与酸性高锰酸钾反应的时候，过氧化氢是还原剂，B错误； C．氧化剂具有氧化性，本身被还原剂还原，C正确； D．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子从还原剂转移到氧化剂，D正确； 故选B。 14. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合反应不一定存在元素化合价变化，例如属于非氧化还原反应，因此化合反应不一定是氧化还原反应，A错误； B．分解反应不一定存在元素化合价变化，例如属于非氧化还原反应，因此分解反应不一定是氧化还原反应，B错误； C．置换反应的通式为，反应过程中一定有元素化合价发生变化，因此一定属于氧化还原反应，C正确； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应中所有元素化合价均不变，因此都不属于氧化还原反应，D错误； 故本题选C。 15. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；   分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体； 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系1为水溶液，除、外，还有水电离出的微量、，离子不止两种，A不符合题意； B．分散系1为水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此分散系1既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．分散系1为溶液，无丁达尔效应，分散系2为胶体，有丁达尔效应，可用丁达尔效应区分二者，C符合题意； D．分散系1中分散质粒子直径小于，分散系2中分散质粒子直径介于到之间，二者直径不同，D不符合题意； 故答案选C。 16. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 17. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验。(X、Y均表示石墨电极；其中表示)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a表示是干燥的固体不导电 B. 图c中的离子是水合离子 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的NaCl固体中，钠离子和氯离子不能自由移动，因此不导电，图a符合这一情况，A正确； B．图c中的离子是水合钠离子、水合氯离子，B正确； C．NaCl的电离是在熔融状态或水溶液中自发进行的，无需通电，C错误； D．阴离子向与电源正极相连的电极移动，故X与电源正极相连，D正确； 故选C。 18. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 【答案】C 【解析】 【详解】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是BaCO3或者CaCO3，或者两者都有；③取少量②溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有CaCl2，因此肯定有肯定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。故ABD错误； 故选C。 19. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者刚好完全反应时，溶液的导电能力接近最低，然后H2SO4滴加过量后升高；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，先发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力先降低，然后再次降低，最后升高。则曲线①表示Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线；曲线②表示Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，导电能力随滴入溶液体积变化的曲线，A正确； B．a、b两点对应与Ba2+完全反应，因个数相同，生成BaSO4质量相等，B正确； C．b点为NaHSO4与Ba(OH)2按1:1反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中大量存在Na+、OH-，C正确； D．①（H2SO4）c点为H2SO4过量显酸性；②（NaHSO4）c点为Na2SO4溶液和NaOH溶液，呈碱性，d点溶液呈中性，D不正确； 故选D。 20. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数改变 B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应 【答案】C 【解析】 【分析】水先通过阳离子交换树脂，其中的、、与树脂中的发生交换，水中的阴离子仍保留。随后水通过阴离子交换树脂，其中的、、与树脂中的发生交换，释放出的与前一步进入水中的结合生成水，从而除去水中的杂质离子。 【详解】A．图中水含有、和，通过阳离子交换树脂时，交换的阳离子所带正电荷总量相等。每交换1个或，水中进入2个；每交换1个，水中进入1个。因此，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加，A正确； B．经过阳离子交换树脂后，水中仍含有、和。这些阴离子通过阴离子交换树脂时，与树脂中的发生交换而被除去，B正确； C．水溶液导电依靠能够自由移动的离子。经过两段树脂净化后，水中的杂质离子被除去，能够自由移动的离子浓度减小，水的导电性减弱，C错误； D．经过阳离子交换树脂后，水中含有；水通过阴离子交换树脂时，树脂释放出。两者在阴离子树脂填充段发生中和反应，离子方程式为，D正确； 故选C。 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 21. 黄河边居民有饮用黄河水的习惯。他们把浑浊的河水（河水A）引入水池沉降一天一夜，河水变得澄清透明（河水B），此时用激光笔照射河水，能看到一条光亮的通路，他们又向其中加入适量的明矾［化学式］固体并搅拌，河水再次变浑浊，静置一昼夜后，取水池上部澄清的河水（河水C）煮沸即可饮用。回答以下问题： （1）明矾是一种复盐，它可电离出两种阳离子。写出明矾溶于水后发生电离的方程式：________________。 （2）“河水B”_________。（选填序号） A．含有胶体 B．久置自动变浑浊 C．通过过滤也可以直接饮用 （3）“河水C”在分散系的分类中，属于_________。（选填序号） A．悬浊液 B．胶体 C．溶液 （4）下列说法正确的是_________。（选填序号） A．明矾溶于水后使胶体聚集形成浊液 B．河水B变为河水C的事实，说明胶体具有介稳性 C．河水C中已除去了所有的泥沙颗粒，属于纯净物 【答案】（1） （2）A （3）C （4）AB 【解析】 【分析】河水A静置后，较大的泥沙颗粒沉降；所得河水B虽然澄清透明，但激光照射时出现光亮的通路，这是丁达尔效应，说明其中仍有胶体。加入明矾后，胶体微粒聚集成较大的颗粒，使河水变浑浊，继续静置后这些颗粒沉降。上部河水C仍含有可溶性物质，煮沸则起杀菌消毒作用。 【小问1详解】 明矾溶于水后，结晶水进入溶剂，盐电离产生钾离子、铝离子和硫酸根离子。根据盐的组成，三种离子的数目比为，因此盐的电离方程式为； 【小问2详解】 A．用激光笔照射河水B时能看到一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，说明河水B含有胶体，A正确； B．胶体具有介稳性，在通常条件下可以较长时间保持稳定，不能认为河水B久置就会自动变浑浊，B错误； C．胶体微粒能通过普通滤纸，普通过滤不能除去胶体微粒，也不能起到杀菌消毒作用，因此过滤后的河水B不能直接饮用，C错误； 故选A； 【小问3详解】 向河水B中加入明矾后，胶体微粒聚集并在静置过程中沉降，上部河水C中仍含有可溶性物质，这些物质以分子或离子的形式分散在水中，因此河水C属于溶液。 故选C； 【小问4详解】 A．河水B中含有胶体，加入明矾并搅拌后河水变浑浊，继续静置后颗粒沉降，说明明矾使胶体微粒聚集成较大的颗粒，形成浊液，A正确； B．胶体在通常条件下能较长时间保持稳定，但改变条件后可以发生聚沉。河水经过沉降后，河水B中仍存在胶体，而加入明矾后胶体发生聚沉，得到河水C，体现了胶体的介稳性，B正确； C．河水C中即使除去了泥沙颗粒，仍含有水和可溶性物质，由多种物质组成，属于混合物，C错误； 故选AB。 22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。 ③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。 ④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。 【答案】（1）③⑤ （2） ①. Fe3+、Mg2+、、 ②. OH-、Ba2+、Cl- ③. H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓ ④. Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑤. 无 ⑥. 一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子 【解析】 【小问1详解】 离子反应中一定有电解质，而电解质属于化合物，故为③⑤，故答案为：③⑤。 【小问2详解】 ①无色透明溶液，故无Fe3+，滴加紫色石蕊溶液变蓝，可能有氢氧根或碳酸根，则没有镁离子，加入氯化钡无现象说明无硫酸根和碳酸根，有氢氧根，加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀说明有氯离子，加入硫酸溶液有白色沉淀说明有钡离子，故一定不存在的有：Fe3+、Mg2+、、，一定有的离子为：OH-、Ba2+、Cl-； ②原溶液中有氢氧根，加硝酸酸化的硝酸银，则发生的离子反应为：H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓； ③原溶液中有钡离子和氢氧根，加入硫酸，则产生沉淀发生的离子反应为：Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O； ④溶液中离子个数相等，一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。 故答案为：Fe3+、Mg2+、、；OH-、Ba2+、Cl-；H+ +OH-=H2O，Ag++Cl-=AgCl↓；Ba2+++2H+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O；无；一个钡离子带两个单位的正电荷，一个氢氧根和一个氯离子各带一个单位的负电荷，刚好呈电中性，满足电荷守恒，故无钾离子。 23. 实验室常用的干燥剂：①氧化钙；②无水氯化钙；③浓硫酸；④碱石灰 （1）上述物质中，属于纯净物的是___________(填序号)。 （2）上述②的主要化学成分所属的类别为___________。 （3）碱石灰的主要成分是烧碱和生石灰，下列气体中，能用碱石灰干燥的是___________填字母。 A． B． C． D． E． （4）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （5）硅胶也是一种常见干燥剂，其主要成分是二氧化硅，其化学式是___________。硅胶中含有无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于___________填(“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】（1）①② （2）盐 （3）CDE （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （5） ①. SiO2 ②. 化学变化 【解析】 【小问1详解】 ①氧化钙具有固定组成，属于纯净物；②无水氯化钙具有固定组成，属于纯净物；③浓硫酸含有硫酸和水两种物质，属于混合物；④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；上述物质中，属于纯净物的是①②； 【小问2详解】 氯化钙由钙离子和氯离子构成，属于盐； 【小问3详解】 A．能被氢氧化钠吸收，不能用碱石灰干燥，故不选A； B．碱石灰的主要成分是烧碱和生石灰，能与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥HCl，故不选B； C．与烧碱和生石灰不反应，可以用碱石灰干燥O2，故选C； D．是碱性气体，和碱石灰不反应，可以用碱石灰干燥，故选D； E．与烧碱和生石灰不反应，可以用碱石灰干燥，故选E； 选CDE。 【小问4详解】 生石灰常用作食品干燥剂，久置后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，易失去干燥能力，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问5详解】 硅胶也是一种常见干燥剂，其主要成分是二氧化硅，其化学式是SiO2。无水氯化钴和是两种不同物质，吸水变为的过程属于化学变化。 24. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。 （4）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是_______(填写字母)。 a.过滤 b.渗析 c.蒸发 （5）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_______(填写字母)。 a.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b.可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c.Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d.本题实验中，若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒 【答案】（1）1～100nm （2）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 （4）b （5）d 【解析】 【分析】向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，利用胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液。 【小问1详解】 胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；故氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是1～100nm； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问3详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是b.渗析。 【小问5详解】 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质直径大小不同，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误； c．Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误； d．本题实验中，若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，由于胶体中存在胶粒，故得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒，d正确； 故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市广渠门中学2026—2027学年度第一学期月考试题 高一年级化学 2026.9 时间：60分钟       本试卷共4页，100分。考试时长60分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 一、单选题：本大题共20小题，共60分。 1. 下列关于物质的分类的说法中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 液氯属于纯净物 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④溶液  ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②③④ D. ①⑤ 3. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 5. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列反应能用表示的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 将氧化铜与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中： 8. 下列各组物质能发生离子反应的是 A. 溶液与盐酸 B. 溶液与溶液 C. 硝酸银溶液与盐酸 D. 溶液与溶液 9. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 10. 下列物质不能与反应的是 A. B. C. D. 盐酸 11. 下列物质的转变，不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列有关氧化还原叙述中，不正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子转移 B. 具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原 D. 在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂 14. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 15. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；   分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体； 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系1为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 16. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 17. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验。(X、Y均表示石墨电极；其中表示)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A. 图a表示是干燥的固体不导电 B. 图c中的离子是水合离子 C. 由图b可知在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极 18. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 19. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度(相同体积含个数相同)相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. a、b两点对应的硫酸钡质量相等 C. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- D. ①和②c点对应的溶液均显酸性 20. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数改变 B. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性增强 D. 阴离子树脂填充段存在反应 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 21. 黄河边居民有饮用黄河水的习惯。他们把浑浊的河水（河水A）引入水池沉降一天一夜，河水变得澄清透明（河水B），此时用激光笔照射河水，能看到一条光亮的通路，他们又向其中加入适量的明矾［化学式］固体并搅拌，河水再次变浑浊，静置一昼夜后，取水池上部澄清的河水（河水C）煮沸即可饮用。回答以下问题： （1）明矾是一种复盐，它可电离出两种阳离子。写出明矾溶于水后发生电离的方程式：________________。 （2）“河水B”_________。（选填序号） A．含有胶体 B．久置自动变浑浊 C．通过过滤也可以直接饮用 （3）“河水C”在分散系的分类中，属于_________。（选填序号） A．悬浊液 B．胶体 C．溶液 （4）下列说法正确的是_________。（选填序号） A．明矾溶于水后使胶体聚集形成浊液 B．河水B变为河水C的事实，说明胶体具有介稳性 C．河水C中已除去了所有的泥沙颗粒，属于纯净物 22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________。 ②写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：________。 ③写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：________。 ④如溶液中各离子的个数相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K+，判断依据是________。 23. 实验室常用的干燥剂：①氧化钙；②无水氯化钙；③浓硫酸；④碱石灰 （1）上述物质中，属于纯净物的是___________(填序号)。 （2）上述②的主要化学成分所属的类别为___________。 （3）碱石灰的主要成分是烧碱和生石灰，下列气体中，能用碱石灰干燥的是___________填字母。 A． B． C． D． E． （4）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为___________(用化学方程式表示)。 （5）硅胶也是一种常见干燥剂，其主要成分是二氧化硅，其化学式是___________。硅胶中含有无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为粉红色的，该变化过程属于___________填(“物理变化”或“化学变化”)。 24. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。 （4）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是_______(填写字母)。 a.过滤 b.渗析 c.蒸发 （5）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_______(填写字母)。 a.Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b.可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c.Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d.本题实验中，若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $