3.2.4 水的电离 同步课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

精确的纯水导电实验 现象:灵敏电流计(G)指针摆动,但灯泡不亮 结论:水是极弱电解质，能发生微弱电离 G 简写：H2O H+ + OH- 实验测定：25℃ 1L（55.6mol） 纯水中只有1×10－7mol水发生了电离 KW=c ( H+) .c( OH-) Kw水的离子积常数,简称水的离子积 注意：区分水的电离常数与水的离子积 水的自偶电离： K 电离× c(H2O) ＝ c(H+)×c(OH-）= K W 导学 1.阅读课本63页，认识H3O+，背诵Kw含义、表达式 表3-1不同温度下水的离子积常数， ①温度变化对Kw产生什么影响？ ②分析水的电离是吸热还是放热 ③记忆常温(25℃)Kw，100℃ 2.完成63页思考与讨论 分析溶液呈酸碱性的根本原因 3.背诵64页pH计算公式 4.完成70页2题 讨论 1.水溶液的电离平衡如图所示：依据图像回答下列问题 ① T1 、 T2 温度下的Kw分别为？图中温度T1_____T2 ②图中A、B、C、D四点Kw的关系？ ③A→B如何实现？A→D如何实现？ ④图中呈中性的点为？酸性的点？碱性的点？ ① T1 :10-12 T2: 10-14 T1>T2 ②B＞C＞A=D ③ A→B:升温;A→D:加碱 ④中性:ABC;酸性:E;碱性:D 2. 25℃时, Kw= 10-14 当c(H+)=c(OH-)时 pH= ； 100℃时, Kw= 10-12 当c(H+)=c(OH-)时 pH= . 25℃时pH= 7; 100℃时pH= 6 Kw 展 1.下列溶液一定呈中性的是 。 ①强酸强碱以等物质的量反应得到的溶液 ②pH=7的溶液 ③c(H+)=c(OH-)的溶液 ④c(H+)= 的溶液 2. 100℃时pH约为6的纯水呈酸性。 3.在常温下,柠檬水的pH为3,其中的c(OH-)= ， 100℃时,柠檬水的pH为3,其中的c(OH-)= ， 4.水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水具有微弱的酸性 5.25℃时，水电离出c( H+)=10-10mol/L，则KW=10-20 错，温度不变， KW不变 KW=10-14 6.醋酸稀释过程中所有离子浓度均减小。 10-11mol/L ③④ 10-9mol/L ×，100℃时KW=10-12 pH约为6的纯水呈中性 错，纯水电离出c (H+)=c(OH－)，显中性 ×， KW不变 c (H+)减小 c(OH－)增大 9.室温下,Kw= c(H+)•c(OH-)=10-14;当c(H+)/c(OH-)=10-10, c(H+)= mol/L,c(OH-)= mol/L,溶液呈 性 在上述溶液中下列离子能否大量共存 。 HCO3-、Na+、Ca2+、Cl- 10. 在氨水中存在的粒子有_________ NH3∙H2O NH3、H2O NH4+、OH-、H+(H2O) 三分子三离子 在氯水中存在的的粒子有_________ Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH- 三分子四离子 10-2 10-12 否； HCO3-+OH-=H2O+CO32- 碱 7.下列溶液中，pH由小到大排列顺序是_____________ ①0.1 mol/L HCl溶液 ②0.1 mol/L H2SO4溶液 ③0.1 mol/L NaOH溶液 ④0.1 mol/L CH3COOH溶液 8.Kw只受温度影响,任何溶液中水电离出的H＋和OH－离子浓度的乘积是一个定值 ×整个溶液中H＋、OH－的总物质的量浓度的乘积 ②①④③ 一.水的电离 H2O为极弱电解质，可以发生微弱的电离,纯水显中性 H2O H++OH⁻△H＞0 H2O +H2O H3O++OH⁻ NH3 +NH3 NH4++NH2⁻ 二.水的离子积：Kw (适用于纯水和稀的电解质溶液) 1.Kw注意事项 (1)Kw=c(H+)·c(OH-)中,c(H+)、c(OH-)指整个溶液中的总C. (2)Kw只受温度影响(与浓度无关): 水的电离为吸热过程；温度升高；平衡正向移动，Kw增大 熟记：25℃时，Kw=10-14； 100℃时，Kw=10-12 提纲:①若某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,此时 c(OH-)=___________,Kw=________，T___25℃ 自偶电离 2×10−7mol/L 4×10−14 ＞ 2.水电离的影响因素 H2O H++OH⁻△H＞0 促进:升温，加入活泼金属(Na、K、Ca;Na置换水中H+) 抑制:外加酸、碱(Na2O相当于加NaOH;NaHSO4相当于H+) ②25℃时，0.1mol/L盐酸中, c(H+)= , c(OH-)= ,水电离的c(H+)= 。 ③25℃时，0.05mol/LBa(OH)2中,c(OH-)= , c(H+)= ,水电离的c(OH-)= 。 总结(1)水的电离程度与酸、碱强弱、元数无关,只与电离出的浓度有关 ①②③溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①＞②=③ 室温下①0.1mol/L盐酸②0.1mol/LNaOH溶液 ③pH=1的醋酸溶液④0.1mol/L醋酸溶液 水的电离程度从大到小的顺序：④＞① = ② = ③ 0.1mol/L 10−13mol/L 10−13mol/L 0.1mol/L 10−13mol/L 10−13mol/L 评 三、溶液酸碱性 1.pH定义及公式 pH= - lg C(H+) 25℃时,纯水pH= 7,显中性；100℃时,纯水pH=6,显中性 升温纯水pH减小 室温下pH=1硫酸溶液c(H+)=10−1mol/Lc(H2SO4)=0.05mol/L 2.图像 ①中性线上都是中性点 ②中性线以上区域都是碱性 以下区域都是酸性 注意：看清横纵坐标 ③两条曲线间任意点均 有c(H+) · c(OH-) = Kw 总结(2)水电离c(H+)小于1×10－7抑制水的电离 【提纲】(2)25℃时，某溶液中水电离的c(H+)=10-12 mol/L,水的电离被抑制,该溶液的溶质可能是ABC 。 A.SO2的水溶液 B.NaHSO4溶液 C.氨水 D.NaCl溶液 总结(3)水电离c(H+)=1×10-12可能为pH=2的酸,pH=12的碱 检 常温下： pH=13的Ba(OH)2溶液中，水电离出的氢离子为 ； pH=2的HCl溶液中，水电离出的氢离子为 ； 0.1mol/L的NaOH溶液中，水电离出的氢离子为 ； pH=2的CH3COOH溶液中，水电离出的氢离子为 . 10−13 10−12 10−13 10−12 $