3.3.1盐类的水解 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.1 盐类的水解 1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。 2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式(重点)。 3.了解溶液中的电荷守恒和元素守恒的含义及简单应用。 重点：盐类水解方程式的书写。 难点：守恒关系式的书写。 学习目标 2.Na2CO3（纯碱、苏打、面碱），白色粉末，经常用于面食制作和油污清洗等，是盐类，为什么叫纯碱？ 不一定 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定呈中性吗？ 导入新课 CO32-＋H2O HCO3-＋OH－ ∆H ＞0 Na2CO3溶液呈碱性 1.溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 Na2CO3在水中的溶解是放热的！ 3.NaHCO3（小苏打），白色细小晶体，是常用的食物膨松剂，水溶液显碱性，为什么呢？ HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－ ∆H ＞0 NaHCO3溶液呈碱性 4.常温下。同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液。碱性，Na2CO3>NaHCO3，为什么呢？ 酸＋碱 ===盐＋水 （中和反应） 酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性。盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型之间有什么关系？ 盐的类型 实例 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 NaCl、 KNO3 NH4Cl、 FeCl3 CH3COONa、Na2CO3 CH3COONH4、(NH4)2CO3 如何测定以上盐溶液的酸碱性？ 一、盐类的水解 1、盐溶液的酸碱性 课本71页 [提出问题] （1）测试下表所列盐溶液的酸碱性： ① pH计 ② pH试纸 ③酸碱指示剂 一、盐类的水解 课本71页 1、盐溶液的酸碱性 [实验探究] 石蕊：5.0—8.0 红-紫-蓝 （紫色） 酚酞：8.2—10.0无-浅-红 （无色） 甲基橙：3.1—4.4 红-橙-黄 （黄色） 盐溶液 盐的类型 酸碱性 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 一、盐类的水解 强酸强碱盐 中性 强碱弱酸盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 强酸强碱盐 中性 强碱弱酸盐 碱性 碱性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 中性 强酸强碱盐 强酸强碱盐 酸性 酸性 [结果和探讨] [实验探究] 课本71页 （2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，对下表盐分类，并判断酸碱性。 1、盐溶液的酸碱性 谁强显谁性 两强显中性 盐溶于水后的变化 溶液中的微粒 H2O H+ + OH- NaCl === Cl- + Na+ Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O 且c(H+) = c(OH-) 一、盐类的水解 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 课本72页 思考与讨论 对三类不同盐溶液：Na Cl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液中的离子，及离子间的相互作用进行分析，找出呈现酸碱性的原因。 强酸强碱盐 中性 NaCl溶液 6 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 盐溶液中 的变化 反应方程式 H2O H+ + OH- NH4Cl === Cl- + NH4+ NH3·H2O NH4Cl溶液 NH4Cl + H2O ⇋ NH3·H2O + HCl NH4+ +H2O ⇋ NH3·H2O + H+ c(OH-)降低，水的电离正向移动， 导致c(H+) ＞ c(OH-) 强酸弱碱盐 酸性 思考与讨论 课本72页 H2O、H+、OH-、Cl-、NH4+、NH3·H2O 盐溶液中的粒子 一、盐类的水解 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 7 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 盐溶于水后 的变化 反应方程式 H2O OH- + H+ CH3COONa === Na+ + CH3COO- CH3COONa溶液 CH3COOH CH3COONa + H2O ⇋ CH3COOH +NaOH CH3COO— +H2O ⇋ CH3COOH +OH— 思考与讨论 c(H+) 降低，水的电离正向移动，导致 c(H+) ＜ c(OH-) 强碱弱酸盐 碱性 盐溶液中的粒子 H2O、H+、OH-、Na+、CH3COO-、CH3COOH 一、盐类的水解 2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 8 一、盐类的水解 在水溶液中,盐电离出来的弱离子与（弱碱阳离子或弱酸根离子）水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （1）实质： 盐电离的弱碱阳离子或弱酸根离子与水电离出的OH⁻或H⁺结合生成弱电解质，促进水的电离，使溶液c(H⁺)≠c(OH⁻)。 ①盐必须能溶于水； ②盐中必须含有弱酸根离子或弱碱阳离子。 1.概念： （2）条件： 一、盐类的水解 ①微弱，不用↓↑ ②可逆 ，动态平衡 ③吸热 （4）结果： （5）规律： （3）特点： ①促进水的电离 ②生成弱酸或弱碱 ③溶液显碱性或酸性 有弱才水解，无弱不水解， 都弱都水解，越弱越水解, 谁强显谁性，都强显中性 盐类的水解 小结：实质、条件、结果、特点、规律 1.概念： 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液酸碱性 水解 水解 不水解 Fe3+、 NH4+ CH3COO-、 HCO3- 无 酸性 碱性 中性 强酸 弱碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 强碱盐 跟踪练习 1. 分析下列盐溶液酸碱性 CH₃COONH₄ 水解 CH3COO-、 NH₄+ 中性 醋酸Ka=1.8×10-5 NH3·H2OKb = 1.8×10-5 碳酸Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 弱酸 弱碱盐 弱酸 弱碱盐 NH4Cl、FeCl3 CH3COONa、NaHCO3 NaCl、KNO3 NH₄HCO3 （NH₄）2CO3 水解 NH₄+、HCO3- CO32- 碱性 有弱才水解，无弱不水解， 都弱都水解，越弱越水解, 谁强显谁性，都强显中性 NH₄HCO3 （NH₄）2CO3 跟踪练习 NH3·H2OKb = 1.8×10-5 碳酸Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 有弱才水解，无弱不水解， 都弱都水解，越弱越水解, 谁强显谁性，都强显中性 碱性 NH₄NO2 NH3·H2OKb = 1.8×10-5 亚硝酸Ka=4.6×10-4 酸性 2.分析下列盐溶液酸碱性： 3.正误判断 (1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移 (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 (3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相 （4）盐溶液都显中性 （5）强酸强碱盐，弱酸弱碱盐溶液都显中性 √ √ √ 跟踪练习 × × 跟踪练习 4.下列说法正确的是：（ ） A、弱酸弱碱盐溶液显中性 B、含多元酸的酸式根离子的盐溶液显酸性 C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D、呈中性的溶液一定是强酸强碱盐溶液 C ①一般情况下，用“ ⇋ ”连接，且水解的程度很小，不标“↑”、“↓” ②多元弱酸根水解分步写，以第一步为主。 ③多元弱碱阳离子水解一步写出。 一、盐类的水解 2、盐类水解方程式书写 （1）化学方程式： 盐+H2O ⇋ 酸+碱 （2）离子方程式：找“弱”离子，谁弱写谁，都弱都写。 弱酸阴离子 + H2O ⇋ 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O ⇋ 弱碱 + H+ NH4Cl， CH3COONa， Na2CO3， FeCl3， 跟踪练习 NH4Cl+H2O⇋NH3.H2O+HCl NH4++H2O⇋NH3.H2O+H+ CH3COONa+H2O⇋CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O⇋CH3COOH+OH- Na2CO3+H2O⇋NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O⇋H2CO3+NaOH CO32-+H2O⇋HCO3- +OH- HCO3-+H2O⇋H2CO3+OH- FeCl3+H2O⇋Fe(OH)3+3HCl Fe3++H2O⇋Fe(OH)3+3H+ 写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式： Al3+： [Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-、ClO- Fe3+： [Al(OH)4]-、CO32-、HCO3- 、SiO32- 、ClO- NH4+：[Al(OH)4]-、-SiO32-、ClO- ④强烈双水解的离子（不能大量共存）： 用“＝”连接，沉淀、气体标“↓”“↑” 一、盐类的水解 2、盐类水解方程式书写 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ +3[Al(OH)4]- ＝ 4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ （1）Al3+ 与 [Al(OH)4]- （2） NH4+与 [Al(OH)4]- (3) NH4+与CO32- (4) Al3+ 与 HCO3- （5） Al3+ 与 S2- （6）Al3+ 与 CO32- （7）Fe3+ 与CO32- (8)NH4+与CH3COO- 2Fe3+ + 3 + 3H2O === 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ 跟踪练习 下列离子在溶液中能否共存，若不共存，写出离子方程式： NH4+ +[Al(OH)4]- ＝ Al(OH)3↓+NH3↑+ H2O 能共存，NH4++CO32-+H2O HCO3-+NH3·H2O 能共存，NH4++CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O 18 3.多元弱酸 酸式根离子的水解与电离 电离＞水解，呈酸性：如 NaHSO3、NaH2PO4 、NaHC2O4 一、盐类的水解 NaHCO3 电离：HCO3- ⇌ H+ + CO32- （显酸性） 水解：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- （显碱性） NaHSO3 电离：HSO3- ⇌ H+ + SO32- （显酸性） 水解：HSO3- + H2O ⇌ H2 SO3 + OH- （显碱性） 水解>电离，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4 小结 盐 类 的 水 解 1.盐类的水解概念：实质、条件、特点、结果、规律 2.水解方程式的书写：盐+H2O ⇋ 酸+碱 3.弱酸的酸式根离子的电离与水解 有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解,谁强显谁性，都强显中性 弱酸阴离子 + H2O ⇋ 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O ⇋ 弱碱 + H+ Al3+： [Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-、ClO- Fe3+： [Al(OH)4]-、CO32-、HCO3- 、SiO32- 、ClO- NH4+：[Al(OH)4]-、-SiO32-、ClO- “＝”“↓”“↑” 水解>电离，呈碱性：NaHCO3、NaHS、 Na2HPO4 电离＞水解，呈酸性：如 NaHSO3、NaH2PO4 、NaHC2O4 课堂检测 1.下列水解方程式正误判断： √ × ＋H2O OH－＋ × HS－＋H2O OH－＋ H2S × √ 2.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液① NaHSO4②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4Cl，按pH值由大到小的顺序排是： . ②>③>④>①  3.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O ⇋ H+ + OH—，如要使 水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是( ) A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa B 课堂检测 4.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中 （1）溶液中由水电离出的OH—的浓度多少？ （2）溶液中水电离出的H+以什么微粒形式存在？H+的浓度多少？ 课堂检测 （1）CH3COO— +H2O CH3COOH+OH— C(OH－)水= C(OH－)溶液 PH=9 POH=5 C(OH－)水=1×10-5mol/L （2）溶液中水电离出的H+以H+、CH3COOH微粒存在， 溶液中水电离出H+大部分生成CH3COOH分子， C(H+)水=1×10-9mol/L H2O H+ + OH- 23 5.室温下，pH=6的NH4Cl溶液中 （1）溶液中由水电离出的H+的浓度多少？ （2）溶液中水电离出的OH-以什么微粒形式存在？OH-的浓度多少？ （1）NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ C(H＋)水 = C(H＋)溶液=1×10-6mol/L 课堂检测 H2O H+ + OH- PH=5 （2）溶液中水电离出的OH-以OH-、NH3·H2O微粒存在， 溶液中水电离出OH-大部分生成NH3·H2O分子， C(OH-)水=1×10-8mol/L 6.常温下,pH=4的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为多少？ 课堂检测 H2SO4：pH=4 pOH=10 Al2(SO4)3：pH=4 C(OH－)溶液=C(OH－)水=C(H＋)水= 1×10-10mol/L C(H＋)水 = C(H＋)溶液=1×10-4mol/L H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为1:106 7.室温下，分别计算pH都等于9的NaOH和NaCO3两种溶液中水电离产生的OH－浓度各是多少。 课堂检测 NaOH溶液：PH=9 pOH=5 NaCO3溶液：PH=9 pOH=5 C(H＋)溶液=C(H＋)水=C(OH－)水 =1×10-9mol/L C(OH－)溶液=C(OH－)水= 1×10-5mol/L 谢谢！ (1)Na2CO3：CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ (2)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)H3PO4：H3PO4 H＋＋H2PO (4)NaHS的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋ (5)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ $