3.2.4 酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第4课时 酸碱中和滴定(实验部分) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 人教版 高二年级 选择性必修一 Z 1 教学目标： 重难点： 1、掌握酸碱中和滴定仪器的使用、实验操作方法及误差分析 2、通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析及处理方法，培养定量研究的意识 中和滴定实验的操作方法及数据处理 教学目标与重难点 实验目的：用0.2500mol/L HCl 溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液 主要实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、铁架台 烧杯 锥形瓶 铁架台 实验目的及仪器 3 检漏 水洗 润洗 装液 排泡 调液 检查两滴定管是否漏水 用蒸馏水清洗2~3次 用3~5mL待装的酸、碱液润洗2~3次 将酸、碱液分别注入相应滴定管中，并使液面位于“0”刻度2～3 mL处 酸式滴定管：旋转活塞，快速放液 碱式滴定管：尖嘴向上，轻挤玻璃球 调节滴定管中液面高度，位于“0”刻度或以下，记录液面高度 快速放液 挤压橡皮管 1.滴定准备阶段 实验步骤 (1)从碱式滴定管中放出25.00ml NaOH溶液（待测液）于锥形瓶中 (2)滴入2~3滴指示剂，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸 白纸衬托便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 放液 蒸馏水洗，不能用碱液润洗 实验步骤 5 左手____________ 右手_____________ 眼睛___________________________ 2.滴定过程 控制活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 滴定时： 接近终点： 酸式滴定管 碱式滴定管 控制液滴悬而不落，锥形瓶内壁将溶液沾下，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 先快后慢 一滴一摇或半滴一摇 思考：为什么只滴入半滴？ 开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变 实验步骤 3.滴定终点 实验目的：用0.2500mol/L HCl 溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液 当滴入最后半滴盐酸时，溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点 思考：描述终点现象 实验步骤 读数：读取标准液HCl体积，记录滴定管的最终读数V标准 重复上述实验2～3次 C待测(NaOH) = ——————————— C标准(HCl) . V标准(HCl) V待测(NaOH) 次数 V碱(mL) 滴定管读数(mL) V酸(mL) V酸(mL)平均 c碱(mol/L) 初 末 1 25.00 0.50 26.80 26.30 2 25.00 3 25.00 5.00 31.34 26.34 0.30 24.60 24.90 26.32 0.2632 舍去异常值 思考：若改成用待测碱液滴标准液（即标准液放在锥形瓶中） 结果会变吗？ 数据处理 C待测(NaOH) = ——————————— C标准(HCl) . V标准(HCl) V待测(NaOH) 思考：结合下式分析测定误差可能来自于哪里？ 用0.2500mol/L HCl 溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液 已有数据0.2500mol/L 实验滴定结果 固定量(25mL) 误差来源 误差分析 标酸液滴定未知碱液 步骤 操作 V酸 C碱 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 装待测液 之前有气泡之后没有 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 偏高 偏低 偏高 无影响 偏大 偏大 偏小 无影响 偏小 偏低 偏大 偏高 误差分析 10 步骤 操作 V标准 c待测 滴 定 之前有气泡之后没有 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读 数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 偏小 偏低 偏大 偏高 偏大 偏高 偏小 偏低 偏大 偏高 偏大 偏高 误差分析 11 滴定前仰视，滴定后俯视，读数偏小 滴定前俯视，滴定后仰视，读数偏大 误差分析 12 滴定实验操作 滴定原理 误差分析 滴定管使用 指示剂选择 滴定操作 数据处理 c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 左控右摇眼观色 尽可能靠近滴定终点 终点判断 最后半滴，颜色变化，半分钟不复色 检→洗→装→排→记 C待测(NaOH) = ——————————— C标准(HCl) . V标准(HCl) V待测(NaOH) 课堂小结 1.下列有关中和滴定的实验操作正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入待装液 B．滴定时左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定接近终点时，用滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁承接半滴溶液 D．滴定到液体颜色发生变化，马上停止滴定 C 课堂检测 14 2、下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　) ①检查滴定管是否漏水； ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器； ③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管； ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)； ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中； ⑥滴定操作。 A、①③②④⑤⑥    B、①②③④⑤⑥ C、②③①④⑤⑥     D、④⑤①②③⑥ B 课堂检测 3、常温下用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1的HX溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)≈1.0×10−5 B．水的电离程度c>d>b>a C．该滴定过程可以用酚酞做指示剂 D．c点溶液中c(Na＋)=c(X−) B 课堂检测 4、用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”刻度或以下，并记下读数 ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作2~3次 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。 ①④ 酸式滴定管 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视 ；判断到达滴定终点的依据是 。 锥形瓶中溶液颜色变化 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色 课堂检测 （4）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 2.20 18.40 3 20.00 2.00 18.16 从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是 。 A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数 C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 D．滴定过程刚变色就立即停止滴定 （5）根据表中记录数据，计算该盐酸浓度为 mol·L-1。(保留4位有效数字) BC 0.1618 课堂检测 方法引导 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 KMnO4、K2Cr2O7 Fe2+、H2C2O4、维生素C 原理 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点判断 1.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 氧化还原滴定 2.Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3 ＋ I2 = Na2S4O6 ＋ 2NaI 指示剂 淀粉溶液 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 (1)专用指示剂: ①涉及I2的常用淀粉试液；②涉及Fe3＋的常用KSCN溶液； (2)自身指示剂：如用酸性KMnO4溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫红色。 氧化还原滴定 4.分类 (1)直接滴定法：利用标准液的量和方程式直接求算待测物质。 (2)间接滴定法： 氧化还原滴定 例、某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度： ① 取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。 ② 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。 ③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定， 发生的反应为：I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。 试回答下列问题： (1)步骤①加入的指示剂是______________。 (2)步骤①反应的离子方程式是________________________。 (3)步聚③当待测液由______色变为_____色且30 s不再变化即达终点， 若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为___________。 淀粉溶液 Cl2＋2I－= I2＋2Cl－ 蓝 无 0.01 mol/L 方法引导 (4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。 (5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。 偏大 偏小 有少量I-被空气中氧气氧化变成I2 例、某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度： ① 取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。 ② 取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。 ③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定， 发生的反应为：I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6 (Na2S4O6溶液为无色)。 试回答下列问题： 方法引导 Lavf61.7.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf61.7.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $