精品解析：天津市第一百中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 单选题：（本题共18小题，每小题2分，共计36分） 1. 《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁，则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应冶炼金属铜。下列说法错误的是 A. 铜不能与稀硫酸反应 B. 上述过程发生的是置换反应 C. 将铁换成钠，也可以得到铜 D. 既属于铜盐，也属于硫酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中排在之后，不能置换出稀硫酸中的氢，因此铜不能与稀硫酸反应，A正确； B．题述反应为，是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B正确； C．钠的金属活动性极强，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法得到单质铜，C错误； D．的阳离子为，属于铜盐；阴离子为，属于硫酸盐，D正确； 故选C。 2. 向和混合溶液中滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径约10 nm的磁流体。下列说法错误的是 A. 属于硫酸盐 B. NaOH属于碱 C. 属于金属氧化物 D. 磁流体属于溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，阴离子为硫酸根，属于硫酸盐，A正确； B．电离时产生的阴离子全部是，属于碱，B正确； C．由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物，C正确； D．溶液的分散质粒子直径小于，该磁流体分散质粒子直径约，属于胶体，不属于溶液，D错误； 故选D。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 电解质 A 蔗糖 B 硫酸钡 C 纯碱 盐酸 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不是电解质，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，熔融状态下也能导电，属于电解质，分类均正确，B正确； C．属于酸，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，是盐，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，电解质必须是化合物，因此盐酸不属于电解质，C错误； D．属于酸，氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱，是盐，自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，A正确； B．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，B正确； C．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液小于1 nm，胶体为1~100 nm，浊液大于100 nm），C正确； D．向溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 5. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法中，不正确的是 A. 钠在常温下会被空气氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 D. 钠与水反应，钠会沉入水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼碱金属，常温下可与空气中反应生成，会被空气氧化，A正确； B．钠受热后，当温度达到其着火点时，能在燃烧，生成淡黄色，B正确； C．纯氧中浓度远高于空气中浓度，反应物浓度越大反应越剧烈，因此钠在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，C正确； D．钠的密度小于水的密度，与水反应时，钠浮在水面上，不会沉入水中，D错误； 7. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．与是分子结构不同的两种物质，性质存在差异，B错误； C．转化为的过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 8. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 熔融氯化钠 D. 液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，因此稀硫酸不属于电解质，虽能导电但不符合要求，A错误； B．石墨是碳元素的单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，虽能导电但不符合要求，B错误； C．熔融氯化钠属于化合物，熔融状态下电离产生自由移动的和，能够导电，属于电解质，C正确； D．液氯是液态的，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，且不存在自由移动的带电粒子，不能导电，D错误； 故选C。 9. 下列电离方程式中书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，1个H2SO4在水溶液中完全电离为个和1个，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，B正确； C．中为价，电离应生成，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的物质除碱外，还有碱性氧化物、两性氧化物等，A错误； B．是结晶水合物，仅由一种物质组成，属于纯净物，B正确； C．酸的定义为电离时生成的阳离子全部是的化合物，能电离出的化合物不一定是酸，如在水中可电离出，但属于盐，C错误； D．盐类由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，不一定含金属阳离子，如属于盐，不含金属阳离子，D错误； 故选B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时和的配比不符合物质的电离组成，正确应为，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选C。 12. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成强电解质和，反应过程中离子浓度不会降低至接近0，导电能力不会出现降至近0后再上升的趋势，B错误； C．是弱电解质，仅部分电离，滴加溶液反应生成强电解质，离子浓度一开始就升高，导电能力初始阶段呈上升趋势，不符合图像先降的特征，C错误； D．悬浊液本身离子浓度极低，导电能力弱，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合图像先降的特征，D错误； 故选A。 13. NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲为固态，离子被束缚无法自由移动，不能导电，因此三种状态均能导电的表述错误，A错误； B．图乙中无分子，阴、阳离子可自由移动，对应熔融状态下的导电过程，B正确； C．带正电，水合钠离子中的带负电的端应朝向，图示粒子端朝外，中心为，属于水合氯离子，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故该题正确答案为B项。 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成和，无法大量共存，A不符合题意； B．加入的溶液中含，与会生成沉淀，与会生成微溶的，无法大量共存，B不符合题意； C．加入有生成的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，无法大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Si得电子、C失电子，正确标注为，A错误； B．该反应总转移电子数为，单线桥应标注，B错误； C．该反应中10个I共失，2个Mn共得，电子得失守恒，双线桥标注符合规范，C正确； D．该反应中Cu失电子、S得电子，单线桥箭头应由Cu指向S，标注为，D错误； 故选C。 16. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，氯元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，高锰酸根中锰元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，则还原性；反应②中，铁元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性；反应③中，溴元素化合价升高，发生氧化反应，则为还原剂，氯元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，还原性，则还原性：，A正确； B．反应①中，被氧化，氧化产物是；被还原，还原产物是，方程式中计量数为5，计量数为2，氧化产物和还原产物个数比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得到电子，作氧化剂；反应③中化合价升高被氧化，生成，所以是氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下能够氧化，（紫色）被还原生成无色，所以向酸性高锰酸钾溶液滴加浓盐酸，溶液紫色会褪去，D错误； 故选D。 17. 在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氯气在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，部分氯元素降价得到，部分氯元素升价变为、，与个数之比为，设得到，则得到，一共转移电子，根据得失电子数守恒，一共得到，故与的个数之比为13:2，故选A。 18. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，发生的反应方程式为。利用下图实验装置可制备NaH，下列说法正确的是 A. NaOH是氧化产物 B. 装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C. 装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯中，再启动A 【答案】C 【解析】 【分析】本实验目的是制备氢化钠，装置A用来制取氢气，装置B除去氢气中的杂质与水蒸气，纯净干燥的氢气在装置C中和金属钠加热发生反应生成，装置D中碱石灰一方面吸收尾气，另一方面阻挡空气中的水蒸气进入C装置，因为极易和水发生反应；实验操作上需要先通入氢气排尽装置内空气，再加热，防止钠被氧气氧化、氢气受热爆炸。 【详解】A．反应中，中为价，中为价，二者发生归中反应生成，中各元素化合价没有变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，A错误； B．装置A制备氢气，如果用稀盐酸和锌粒，生成的氢气中会混有气体，能和金属钠反应，干扰制备，一般选用稀硫酸和锌粒制取氢气，B错误； C．装置D内盛放碱石灰，碱石灰可以吸收水蒸气，能够防止空气中的水蒸气进入装置C，避免水蒸气和生成的发生反应，C正确； D．装置内部存在空气，空气中有氧气、水蒸气，如果先点燃C处酒精灯再启动A，钠会被氧气氧化，同时氢气与空气混合加热容易发生爆炸，正确操作应先加热A，通入氢气排尽装置内空气后，再点燃C处酒精灯，D错误； 故选C。 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。请回答下列问题： （1）黑火药属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是________（填化学式，下同），属于盐的是________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有________（填标号）。 A. 金刚石  B. CO  C. 碳酸  D. C60 （4）KNO3中氮元素的化合价为________。上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________，若有1个CO2气体分子生成的同时，反应转移电子的数目是________。 （5）写出木炭粉和CO2在高温时发生反应的化学方程式：________________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. S、C、N2 ②. KNO3、K2S （3）AD （4） ①. +5价 ②. S和KNO3 ③. CO2 ④. 4 （5） 【解析】 【小问1详解】 黑火药由硫黄粉、硝酸钾、木炭粉三种不同物质混合而成，故为混合物； 【小问2详解】 单质是同种元素组成的纯净物，题中涉及的6种物质里，、、均为单元素组成的纯净物，属于单质，盐是由金属阳离子（或铵根）和阴离子构成的化合物，由和硝酸根构成，由和构成，二者均属于盐； 【小问3详解】 同素异形体是同种元素组成的不同单质，石墨是碳元素的单质，金刚石、都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，、碳酸均为含碳化合物，不属于同素异形体，故答案为：AD； 【小问4详解】 ①中为+1价，为-2价，化合物正负化合价代数和为0，计算得元素化合价为+5价； ②氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂，元素从0价降到-2价，中元素从+5价降到0价，故二者均为氧化剂； ③化合价升高的元素被氧化得到的产物为氧化产物，元素从0价升到+4价，对应氧化产物为； ④每个原子失去4个电子生成1个分子，故生成1个分子时转移电子数为4； 【小问5详解】 高温条件下，单质碳与发生化合反应生成，化学方程式为。 20. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨气；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体；⑭氢氧化铁胶体；⑮CaCO3。 （1）以上物质能导电的是________属于电解质的是________。 （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式________________。 （4）上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 （6）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，制得⑭，化学方程式为________________。区分⑪和⑭两种分散系的方法是________________。 （7）向⑫中逐滴滴加⑬溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的________（填字母），若滴加NaHCO3溶液，则当NaHCO3溶液与⑫恰好沉淀完全时的离子方程式为________________。 A． B．C． D． 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑪⑫⑭ ②. ①②⑥⑨⑬⑮ （2） （3） （4） （5） （6） ①. 红褐 ②. ③. 丁达尔效应 （7） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 导电的前提是存在自由移动的带电粒子，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质： ①碳酸氢钠，无自由移动带电粒子，不导电，化合物，在水溶液中能电离导电，属于电解质； ②氧化钠，无自由移动带电粒子，不导电，化合物，熔融状态下能导电，属于电解质； ③二氧化碳，无自由移动带电粒子，不导电，化合物，在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ④铝有自由电子，能导电，单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤液氧，无自由移动带电粒子，不导电，单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥熔融硝酸钾有自由移动的离子，能导电，化合物，属于电解质； ⑦稀硫酸，有自由移动的离子，能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精，无自由移动带电粒子，不导电，化合物，在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑨氯化氢，无自由移动带电粒子，不导电，化合物，在水溶液中能电离导电，属于电解质； ⑩氨气，无有自由移动的离子，不导电，化合物，在水溶液或熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑪碳酸钠溶液，有自由移动的离子，能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑫氢氧化钡溶液，有自由移动的离子，能导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑬硫酸氢钠，无自由移动带电粒子，不导电，化合物，在水溶液或熔融状态下能电离导电，属于电解质； ⑭氢氧化铁胶体，胶粒带电，可导电，混合物，既不是电解质也不是非电解质；； ⑮碳酸钙，无自由移动带电粒子，不导电，化合物，熔融状态下能电离导电，属于电解质； 综上，能导电的是④⑥⑦⑪⑫⑭；属于电解质的是①②⑥⑨⑬⑮； 【小问2详解】 熔融状态下硫酸氢钠只能电离出和​，电离方程式为； 【小问3详解】 ④铝和⑦稀硫酸反应生成铝盐和氢气，单质、气体不可拆，离子方程式为； 【小问4详解】 离子方程式代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，给定物质中稀硫酸和氢氧化钡反应会同时生成沉淀，不能拆写为该离子方程式，因此符合条件的是氯化氢的水溶液和氢氧化钡的反应，化学方程式为； 【小问5详解】 足量通入澄清石灰水，先生成碳酸钙沉淀，最终沉淀溶解生成可溶的​，总反应无沉淀，生成碳酸氢根，离子方程式为； 【小问6详解】 沸水中制备氢氧化铁胶体，得到红褐色分散系，该反应是水解反应不写沉淀符号，化学方程式为；区分溶液和胶体的特征方法是丁达尔效应； 【小问7详解】 向⑫中逐滴加⑬​，初始反应为，离子浓度不断降低，导电能力下降；当完全沉淀后，继续滴加的中和剩余的，离子浓度继续降低，导电能力下降，不会降到0（因为始终有离子存在），之后再加入，溶液中离子浓度又缓慢上升，导电能力变化对应图D，故选D；恰好沉淀完全时，和按1:1反应，1 mol 中1 mol只需要1 mol，对应出1 mol 和1 mol，剩余1 mol和组合，得到对应离子方程式为。 21. 某无色溶液中可能含有K+、H+、Fe2+、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在________，该步实验是否有必要？________（填“是”或“否”）。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有________，原因是________________。 （5）原溶液中一定存在的离子有________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为________________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. 否 （4） ①. ②. 氯化钡溶液引入了 （5）、、 （6） ①. ②. 生成白色沉淀 【解析】 【分析】原溶液为无色透明溶液，说明一定不含Fe2+。向原溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明原溶液呈酸性，一定含有H+，一定不含和。向原溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有。由于该滤液已经引入了Cl-，故后续滴加AgNO3产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定含有Cl-。由于各种离子的数目相等，故根据电荷平衡，原溶液中一定含有K+，一定不含Cl-和。 【小问1详解】 原溶液为无色透明溶液，无需实验就能确定一定不存在的离子是Fe2+； 【小问2详解】 通过实验ⅰ可知原溶液呈酸性，因此一定不存在、； 【小问3详解】 实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在硫酸根离子；该实验没有必要，因为原溶液呈酸性，已经排除了和的存在，产生的白色沉淀只可能是BaSO4； 【小问4详解】 通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有Cl-；因为加入BaCl2溶液已经引入了氯离子； 【小问5详解】 根据分析可知，原溶液中一定含有K+、H+、； 【小问6详解】 原溶液的溶质为KHSO4，加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，即硫酸根离子恰好完全和钡离子反应，此时OH-过量，故该反应的离子方程式为；上层清液的溶质为KOH，向其中加入MgCl2溶液将产生白色的Mg(OH)2沉淀。 22. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HClO、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、 （1）三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。 （2）Cl2的氧化性强于Br2，将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为________。 （3）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：________。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）被公认为绿色净水剂，比Cl2、O2、ClO2氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为________，氧化产物为________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式：________________。 （5）请配平以下方程式：____________。 _______________________________________ 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2） （3） ①. ②. Cu ③. NO2 （4） ①. Na2O2 ②. Na2FeO4、O2 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 ①组中、、都属于金属氧化物，属于非金属氧化物，所以类别不同的物质为； ②组中、、都属于酸，是氧化物，不属于酸，类别不同的物质为； ③组中、、都属于碱，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的盐，类别不同的物质为； 【小问2详解】 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物。少量通入溶液只氧化，说明优先失电子，还原性；在反应中，为还原剂，是还原产物，还原性；又氧化性强于，则对应离子还原性，综上三种离子还原性由强到弱顺序为； 【小问3详解】 ①反应中，元素化合价从0升高至+2，1个原子失去；元素一部分从中+5降低到中+4，每生成1分子得到，生成2分子共得到。双线桥标注为； ②在反应中，元素化合价升高，作还原剂；中部分元素化合价降低生成，被还原，所以还原产物为； 【小问4详解】 ①反应中，中部分元素化合价从-1降低到-2，作氧化剂；中从+2升到+6，中部分从-1升到0，被氧化得到氧化产物，氧化产物为、； ②湿法制备高铁酸钠，反应物和生成物粒子为、、、、、，元素从+3升高到+6，每个失去，元素从+1降低到-1，每个得到，根据电子守恒配平得失电子，再结合电荷守恒、原子守恒补齐，离子方程式为； 【小问5详解】 该氧化还原反应中元素从0升高到+5，1个失去，1分子含2个，共失去；元素从+2降低到0，1个得到，根据电子守恒，计量数为5，计量数为2；再根据原子守恒配平其余物质，配平后方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 单选题：（本题共18小题，每小题2分，共计36分） 1. 《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁，则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应冶炼金属铜。下列说法错误的是 A. 铜不能与稀硫酸反应 B. 上述过程发生的是置换反应 C. 将铁换成钠，也可以得到铜 D. 既属于铜盐，也属于硫酸盐 2. 向和混合溶液中滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径约10 nm的磁流体。下列说法错误的是 A. 属于硫酸盐 B. NaOH属于碱 C. 属于金属氧化物 D. 磁流体属于溶液 3. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 电解质 A 蔗糖 B 硫酸钡 C 纯碱 盐酸 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B. 使用明矾对水进行净化，与胶体性质有关 C. 胶体与溶液和浊液的本质区别是其分散质粒子的直径不同 D. 向溶液中滴入饱和溶液制备胶体 5. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 6. 下列说法中，不正确的是 A. 钠在常温下会被空气氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧 C. 钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 D. 钠与水反应，钠会沉入水中 7. 2002年意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构与白磷相似（如图所示），下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 与的性质相同 C. 转化为属于物理变化 D. 与互为同素异形体 8. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 石墨 C. 熔融氯化钠 D. 液氯 9. 下列电离方程式中书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. C. FeCl3=Fe2++3Cl- D. 10. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 12. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 13. NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 加入AgNO3的溶液中： C. 加入Zn有H2生成的溶液中；Ca2+、K+、I-、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中： Na+、K+、Cl-、 15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 16. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5:2 C. 反应②中Br2作氧化剂，反应③中Br2为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 17. 在60℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、，其中NaClO与个数之比为，则溶液中NaCl与的个数之比为 A. B. C. D. 18. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，发生的反应方程式为。利用下图实验装置可制备NaH，下列说法正确的是 A. NaOH是氧化产物 B. 装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒 C. 装置D可防止空气中的水蒸气进入装置C与NaH反应 D. 实验开始后先点燃C处酒精灯中，再启动A 19. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。请回答下列问题： （1）黑火药属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是________（填化学式，下同），属于盐的是________。 （3）碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有________（填标号）。 A. 金刚石  B. CO  C. 碳酸  D. C60 （4）KNO3中氮元素的化合价为________。上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________，若有1个CO2气体分子生成的同时，反应转移电子的数目是________。 （5）写出木炭粉和CO2在高温时发生反应的化学方程式：________________。 20. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融KNO3；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨气；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体；⑭氢氧化铁胶体；⑮CaCO3。 （1）以上物质能导电的是________属于电解质的是________。 （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式________________。 （4）上述物质中有两种物质的水溶液之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 （6）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热，制得⑭，化学方程式为________________。区分⑪和⑭两种分散系的方法是________________。 （7）向⑫中逐滴滴加⑬溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的________（填字母），若滴加NaHCO3溶液，则当NaHCO3溶液与⑫恰好沉淀完全时的离子方程式为________________。 A． B．C． D． 21. 某无色溶液中可能含有K+、H+、Fe2+、、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验：请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在________。 （3）实验ⅲ是为了确定溶液中一定存在________，该步实验是否有必要？________（填“是”或“否”）。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有________，原因是________________。 （5）原溶液中一定存在的离子有________。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为________________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是________（若无现象，填“无”）。 22. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HClO、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、 （1）三种物质依次是（填化学式）：①________；②________；③________。 （2）Cl2的氧化性强于Br2，将少量Cl2通入FeBr2溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为________。 （3）①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：________。 ②该反应的还原剂是________，还原产物是________。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）被公认为绿色净水剂，比Cl2、O2、ClO2氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为________，氧化产物为________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式：________________。 （5）请配平以下方程式：____________。 _______________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $