精品解析：天津市天津中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性质量检测 化学试题

2026—2027学年第一学期天津中学高一年级第一次阶段性质量检测 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题 共52分） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5 一、选择题：共26个小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是分散质粒子直径在1-100 nm的胶体，丁达尔效应是胶体的特征现象，A正确； B．NH3溶于水生成NH3·H2O（弱电解质），但NH3本身是纯净物且不导电，属于非电解质，B正确； C．金的化学性质稳定，自然界中以游离态（单质）存在，“吹尽狂沙始到金”是物理分离，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（），属于置换反应，D错误； 故答案选D。 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射，胶体属于胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．铁粉可与反应消耗食品包装内的氧气，能避免食品被氧化，可用作食品保存的脱氧剂，C正确； D．维生素C用作抗氧化剂是因为其具有还原性，可优先被氧化从而保护其他物质不被氧化，并非具有氧化性，D错误； 故选D。 3. 实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢氧化铁胶体的实验中无关的实验图标是 A．佩戴护目镜 B．注意高温烫伤 C．实验后请洗手 D．注意锐器伤人 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时需加热，可能有液体溅出，佩戴护目镜可保护眼睛，A正确； B．实验中需加热煮沸，涉及高温仪器（如烧杯、酒精灯），易发生烫伤，B正确； C．实验后洗手是实验室基本安全规范，避免残留药品接触皮肤，C正确； D．制备氢氧化铁胶体使用烧杯、胶头滴管等仪器，无锐器（如针头、刀片），不会导致锐器伤人，D错误； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 胶体具有介稳性是因为胶体带电 B. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子可以通过吸附溶液中的离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，这种排斥力使得胶体粒子不容易聚集，从而避免了胶粒的越聚越大，防止了胶体粒子因重力作用而沉淀，保持了胶体的稳定性，胶体本身是电中性的，不带电，A错误； B．根据分散质粒子直径大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C错误； D．只含有一种元素的物质可能是纯净物如O2，也可能是混合物，如O2和O3的混合物，D正确； 故选D。 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 空气、氮气、胆矾   B. 干冰、铁、氯化氢 C. 生石灰、白磷、熟石灰   D. 烧碱、液态氧、碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气由、等多种物质组成，属于混合物，氮气是单质，胆矾为属于纯净物中的化合物，A不符合题意； B．干冰为固态属于化合物，铁是单质，氯化氢属于纯净物中的化合物，B不符合题意； C．生石灰为属于化合物，白磷是单质，熟石灰为属于纯净物中的化合物，C不符合题意； D．烧碱为属于化合物，液态氧为属于单质，碘酒是碘和乙醇组成的混合物，符合化合物、单质、混合物的排序要求，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 将放入水中不能导电，故不是电解质 B. 溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，但在熔融状态下能电离出自由移动的离子可导电，属于电解质，A错误； B．溶于水导电是因为其与水反应生成的电离出自由移动离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．电解质是化合物，金属为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．固态中离子不能自由移动所以不导电，熔融态可电离出自由移动的离子能导电，符合电解质的定义，是电解质，D正确； 故选D。 7. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaCO3为难溶物，不能拆，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，A错误； B．该离子反应电荷不守恒，离子方程式为2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，B错误； C．稀硫酸不与Cu反应，C错误； D．MgO与稀硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的有 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐水、食醋为混合物，冰水混合物仅含属于纯净物，水银为单质属于纯净物，①错误； ②碱性氧化物定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，②正确； ③酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均可与碱发生反应，③正确； ④同素异形体的转化（如转化为）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，④错误； ⑤属于盐，在水溶液中可电离出，因此能电离出的纯净物不一定是酸，⑤错误； ⑥与水反应生成、石墨转化为金刚石均有新物质生成，属于化学变化，⑥正确； ⑦纯碱为，属于盐不属于碱，⑦错误； 正确的为②③⑥，故选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有最高价元素的化合物可能不具有强氧化性，如碳酸；可能具有强氧化性，如硝酸，所以含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性，故A正确； B．氧化还原反应可以发生在同种元素之间，如在Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，只有Cl元素化合价发生变化，故B错误； C．Fe2＋既可以得电子，也可以失电子，MnO是阴离子，也能得电子，故C错误； D．氧化性的强弱取决于得电子的能力，和得电子的多少无关，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故D错误； 故选A。 10. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应①中，Cl2被氧化为，作还原剂；在反应③中，Cl2被还原为Cl-，作氧化剂。因此Cl2在①中不是氧化剂，A错误； B．反应②中，被还原为Cl2，Cl-被氧化为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据反应①，的氧化性强于；反应②中的氧化性强于Cl2；反应③中Cl2的氧化性强于Fe3+，顺序为，C正确； D．的氧化性强于Fe3+，能氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应式符合氧化还原规律，D正确； 故选A。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为Cl2+2KBr=Br2+2KCl，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应；置换反应一定是氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，A错误； B．反应为，是一种物质生成多种物质，属于分解反应；反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分，B错误； C．反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，是多种物质生成一种物质，属于化合反应；反应中Fe元素化合价由+2→+3，O元素化合价由0→-2，属于氧化还原反应，故该反应属于氧化还原反应且属于四种基本反应类型之一，不符合阴影部分，C错误； D．反应为，反应物为两种化合物，生成物为单质和化合物，不属于置换反应（需单质+化合物）、化合反应（多变一）、分解反应（一变多）或复分解反应（化合物交换成分），即不属于四种基本反应类型；反应中Fe元素化合价由+3→0，C元素化合价由+2→+4，存在化合价变化，属于氧化还原反应，符合阴影部分（氧化还原反应且不属于四种基本反应类型），D正确； 故选D。 12. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 13. 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变红的溶液：Na+、CO、NO、Ba2+ B. 无色溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl- C. 遇酚酞变红的溶液：K+、NH、CO、H+ D. 强酸性溶液中：K+、Na+、NO、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．遇石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，CO、Ba2+生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故不选A； B．含有Fe3+的溶液呈黄色，无色溶液不含Fe3+，故不选B； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下NH、H+不能大量存在，故不选C； D．强酸性溶液中，K+、Na+、NO、SO相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 15. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. 一定条件下，X和Y反应可以生成CO D. CaCO3生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，X为碳的单质，Y为CO2，不管CO还是CO2均属于氧化物，即M为氧化物，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为氧化物，而不是混合物，A错误； B．由分析可知，X为碳的单质，碳的单质有金刚石、石墨或C60、C70等，即X点对应的物质不止一种，B错误； C．由分析可知，X为碳的单质，Y为CO2，C和CO2在高温条件下转化为CO，即一定条件下，X和Y反应可以生成CO，C正确； D．由分析可知，Y为CO2，CaCO3生成Y的方式不止一种，如CaCO3高温分解可得到CO2，CaCO3和盐酸反应可得到CO2，D错误； 故答案为：C。 16. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为 B. 过程Ⅱ中反应后溶液酸性增强 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中被氧化为，被还原为，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，A正确； B．过程Ⅱ的反应为，反应消耗，溶液中浓度减小，酸性减弱，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，过程Ⅰ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性；过程Ⅱ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，可得氧化性顺序为，C正确； D．将过程Ⅰ反应乘以2，与过程Ⅱ反应相加，为催化剂标注正确，总反应书写正确，D正确； 故选B。 17. 能用表示的反应是 A. 醋酸与氨水 B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 稀盐酸与氢氧化铜 D. 稀硫酸与烧碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A项错误； B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B项错误； C. 氢氧化铜为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C项错误； D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式H++OH-═H2O表示，D项正确； 答案选D。 18. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。 19. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：CO和在一定条件下可相互转化 B. 分类观：NO和均为酸性氧化物 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子为、 【答案】A 【解析】 【详解】A．与点燃可生成，与在高温条件下反应可生成，二者在一定条件下可相互转化，A正确； B．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，与碱不反应，属于不成盐氧化物；与碱反应生成两种盐和水，不符合酸性氧化物定义，二者均不是酸性氧化物，B错误； C．离子反应中遵循电荷守恒，离子总数不一定守恒，如酸碱中和反应中离子总数减少，C错误； D．带正电，水分子中带部分负电的应朝向；带负电，水分子中带部分正电的应朝向，题中给出的水合结构错误，正确的为，D错误； 故选A。 20. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，据此可知，还原性：SO2＞Cr3+，A项错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B项错误； C．由反应①可知氧化性：Fe3+＞SO，由反应②可知，氧化性：Cr2O＞Fe3+，Fe3+可与SO2、H2O反应生成SO，则Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D项错误； 答案选C。 21. 当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】被氧化为，Fe元素化合价升高1价；设元素X被还原后的化合价为y，则化合价降低总数为，由化合价升高总数等于化合价降低总数：，解得； 故答案为：D。 22. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，醋酸除水垢，是和发生复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．铁粉有较强的还原性，可利用铁粉与氧气发生氧化还原反应除去氧气，防止食品袋内食品变质，属于氧化还原反应，B正确； C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰发生了物理变化，C错误； D．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，利用了活性炭疏松多孔的性质，吸附气体没有发生化学变化，D错误； 故选B。 23. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Al→Al3+ B. CuO→Cu C. Cl2→C1- D. CO→CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al→Al3+，铝元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．Cl2→Cl-，氯元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→CO2，元素化合价未发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂，D不符合题意； 故答案选A。 24. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的化合价由+5降至0，作为氧化剂，而非还原剂，A错误； B．中各元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．被氧化的（来自，）与被还原的（来自，）的物质的量比为5:1，质量比也为5:1，C错误； D．1个中得到5个电子（），转移电子数为5，D错误； 故答案选B。 25. 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是 A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1 C. 若有1个NO参与反应，则转移8个电子 D. 该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。氧化性NO(H+)>Fe3+，可知Fe3+是氧化产物、NO是氧化剂、NH是还原产物、Fe2+是还原剂，所以反应方程式是NO+8Fe2++ 10H+=8Fe3+ NH+ 3H2O。 【详解】A．酸性条件下，NO能氧化Fe2+，该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，故A正确； B．NO是氧化剂、Fe2+是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8，故B错误； C．NO是氧化剂，N元素化合价由+5降低为-3，若有1个NO参与反应，转移8个电子，故C正确； D．Fe元素化合价升高，Fe2+是还原剂；NO中N元素化合价降低发生还原反应，NH是还原产物，故D正确； 选B。 26. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 工业废水 溶液 Na+ Cl- A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误； C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确； 故答案为B。 第II卷（非选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64 二、填空题：本题包括3个大题，每空2分，共48分。 27. 合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。 （1）现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。其中能导电的物质有________（填序号，下同），属于电解质的是________。 （2）按要求写出反应方程式。 ①电离方程式：________________________。 ②电离方程式：________________________。 ③溶液和溶液反应的离子方程式：________________________。 ④少量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式：________________________。 ⑤实验室用锌和稀硫酸制的离子方程式________________________。 ⑥NaOH溶液滴加到稀硫酸中反应的离子方程式________________________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ③④⑥⑧⑩ （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝属于单质，含自由移动的电子，可导电，但不属于电解质； ②稀盐酸属于混合物，含自由移动的离子，可导电，但不属于电解质； ③明矾属于盐，是强电解质，但明矾固体不含自由移动的离子，不能导电； ④熔融KCl属于盐，是强电解质，含自由移动的离子，可导电； ⑤NaOH溶液属于混合物，含自由移动的离子，可导电，但不属于电解质； ⑥碳酸钙属于盐，是强电解质，但固体不含自由移动的离子，不能导电； ⑦乙醇溶液属于混合物，不属于电解质，不含自由移动的离子，不能导电； ⑧固体属于盐，是强电解质，但固体不含自由移动的离子，不能导电； ⑨气体，没有自由移动的离子，不能导电，是非电解质； ⑩固体属于盐，是电解质，但固体不含自由移动的离子，不能导电； 能导电的有①②④⑤，属于电解质的是③④⑥⑧⑩； 【小问2详解】 ①为强电解质电离，完全电离，电离方程式：； ②为强电解质电离，完全电离，电离方程式：； ③溶液和溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，离子方程式：； ④少量二氧化碳通入澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子方程式：； ⑤锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和，离子方程式：； ⑥NaOH溶液滴加到稀硫酸中生成硫酸钠和水，离子方程式：。 28. Ⅰ．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，其中氯元素为价，可以通过下列两种途径得到。 方法1：(浓) 方法2（酸性条件下）：____________________ （1）用单线桥法标出方法1反应中电子转移的方向和数目________。 （2）在方法1中浓盐酸显示出来的性质是________性和________性。 （3）已知（草酸）中碳元素为价，请配平方法2在酸性条件下的离子方程式：________。 （4）方法2中被还原的元素是________（填元素符号），氧化产物是________（填化学式）。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究。 （5）将饱和溶液加到沸水中，加热至烧杯内液体呈________色停止加热，即制得胶体。 （6）制备过程中，发生化学反应的方程式为________________________。 （7）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①已知中氯元素为价，请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：________________________。 ________________________ ②干法制备高铁酸钠的化学方程式：，已知钠元素在化合物中为价，中氧元素为____价，该反应中的氧化产物是________（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. 酸 （3） （4） ①. ②. （5）红褐 （6） （7） ①. ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 反应2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中的Cl由+5价降为ClO2中的+4价，每个Cl得1个电子，2个Cl共得2个电子，HCl中的Cl由-1价升为Cl2中的0价，每个Cl失1个电子，2个Cl共失2个电子，单线桥表示为：； 【小问2详解】 方法1中，HCl的Cl失电子化合价升高，是还原剂，表现还原性；反应中生成的KCl为盐，含有Cl-，体现了盐酸的酸性； 【小问3详解】 Cl从+5→+4，每个ClO得1e⁻；C从+3→+4，每个H2C2O4失2e⁻，根据转移电子守恒，ClO与ClO2前配2，根据电荷守恒，反应物的H+系数为2，根据H守恒，产物中H2O的系数为2，离子方程式为：； 【小问4详解】 方法2中，ClO中的Cl元素化合价降低，发生还原反应，被还原；H2C2O4中的C化合价升高，被氧化，生成的CO2是氧化产物； 【小问5详解】 将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； 【小问6详解】 制备胶体的化学反应方程式为：； 【小问7详解】 ①Cl从+1→-1，每个ClO得2e⁻；Fe从+3→+6，每个失3e⁻，根据转移电子守恒，与前配2，ClO与Cl前配3，根据电荷守恒以及元素守恒配平离子方程式为：； ②钠元素在化合物中为价，根据化合价代数和为0，中氧元素为-1价；反应中Fe元素从+2→+6、中部分-1价O从-1→0，化合价升高，对应产物和都是氧化产物。 29. 某学习小组为证实溶液和稀的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。 【实验装置】 如图1所示。 【实验原理】 溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少（即离子浓度）及离子所带电荷数决定。观察灯泡的明暗程度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 （1）按要求填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡 ________ 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）整个过程中混合溶液的导电能力如图所示，下列说法中正确的是________。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）请回答下列问题： ①属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀的离子方程式为：________。 ③将溶液逐滴加入溶液能否出现如图的导电性曲线________。（填“能”或“否”） 【答案】（1） 溶液红色逐渐变浅直至无色，同时灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （2） ②④ （3） ①. 盐 ②. ③. 否 【解析】 【分析】溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液呈红色；随着稀硫酸的滴入，发生中和反应生成难溶的和难电离的，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，碱性减弱；当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，溶液呈中性；继续滴加稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，据此分析； 【小问1详解】 向滴有酚酞的溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应。随着反应的进行，溶液碱性不断减弱，红色逐渐变浅，同时溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗；当恰好完全反应时，溶液呈中性，红色褪去变为无色，此时溶液中离子浓度几乎为零，灯泡熄灭；继续滴加稀硫酸至过量，溶液中离子浓度再次增大，灯泡又逐渐变亮； 【小问2详解】 ① AB段导电能力减弱是因为反应生成了难溶的和难电离的水，导致溶液中离子浓度减小，但在熔融状态下能导电，属于强电解质，①错误； ② 溶液的导电能力与单位体积内离子数目成正比，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，②正确； ③ BC段导电能力增大，是因为滴加的稀硫酸过量，过量的稀硫酸电离出自由移动的离子导电，而不是，③错误； ④ a时刻导电能力最低，说明溶液中离子浓度最小，即与稀硫酸恰好完全中和生成沉淀和水，④正确； 故选②④； 【小问3详解】 ① 在水溶液中电离出、和，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类（酸式盐）； ② 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，此时与的物质的量之比为，反应生成沉淀、和，发生反应的离子方程式为：； ③ 向溶液中逐滴加入溶液，无论反应进行到何种程度，溶液中始终存在不参反应的（当恰好完全沉淀时溶质为，当溶液呈中性时溶质为），因此溶液中始终存在大量自由移动的离子，导电能力不可能降为接近0，故不能出现如图所示的导电性曲线，填“否”。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期天津中学高一年级第一次阶段性质量检测 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题 共52分） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5 一、选择题：共26个小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C. “吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D. “熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 3. 实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢氧化铁胶体的实验中无关的实验图标是 A．佩戴护目镜 B．注意高温烫伤 C．实验后请洗手 D．注意锐器伤人 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 胶体具有介稳性是因为胶体带电 B. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 空气、氮气、胆矾   B. 干冰、铁、氯化氢 C. 生石灰、白磷、熟石灰   D. 烧碱、液态氧、碘酒 6. 下列说法正确的是 A. 将放入水中不能导电，故不是电解质 B. 溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 7. 准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡与盐酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 稀硫酸滴在铜片上： D. 氧化镁与稀硝酸反应： 8. 下列说法正确的有 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 9. 下列叙述正确的是 A. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 C. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 10. 已知有如下反应：① ② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在①、③反应中均作氧化剂 B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 12. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 13. 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A. 遇石蕊变红的溶液：Na+、CO、NO、Ba2+ B. 无色溶液：Na+、Fe3+、SO、Cl- C. 遇酚酞变红的溶液：K+、NH、CO、H+ D. 强酸性溶液中：K+、Na+、NO、SO 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 15. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. 一定条件下，X和Y反应可以生成CO D. CaCO3生成Y的方式只有一种 16. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为 B. 过程Ⅱ中反应后溶液酸性增强 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程总反应为 17. 能用表示的反应是 A. 醋酸与氨水 B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 稀盐酸与氢氧化铜 D. 稀硫酸与烧碱溶液 18. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C. 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 19. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 转化观：CO和在一定条件下可相互转化 B. 分类观：NO和均为酸性氧化物 C. 守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D. 微粒观：NaCl溶液中的水合离子为、 20. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 21. 当溶液中和离子数之比为1：5时，正好完全发生氧化还原反应，被氧化为，则X在还原产物中的化合价为 A. B. C. D. 22. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 用食醋除去水垢[主要成分是] B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 23. 下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是 A. Al→Al3+ B. CuO→Cu C. Cl2→C1- D. CO→CO2 24. 已知反应：，下列说法正确的是 A. 是还原剂 B. 既不是氧化剂又不是还原剂 C. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 D. 1个参加反应时有10个电子发生转移 25. 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是 A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8∶1 C. 若有1个NO参与反应，则转移8个电子 D. 该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物 26. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 工业废水 溶液 Na+ Cl- A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 第II卷（非选择题，共48分） 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64 二、填空题：本题包括3个大题，每空2分，共48分。 27. 合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。 （1）现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl；⑤NaOH溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。其中能导电的物质有________（填序号，下同），属于电解质的是________。 （2）按要求写出反应方程式。 ①电离方程式：________________________。 ②电离方程式：________________________。 ③溶液和溶液反应的离子方程式：________________________。 ④少量二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式：________________________。 ⑤实验室用锌和稀硫酸制的离子方程式________________________。 ⑥NaOH溶液滴加到稀硫酸中反应的离子方程式________________________。 28. Ⅰ．是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，其中氯元素为价，可以通过下列两种途径得到。 方法1：(浓) 方法2（酸性条件下）：____________________ （1）用单线桥法标出方法1反应中电子转移的方向和数目________。 （2）在方法1中浓盐酸显示出来的性质是________性和________性。 （3）已知（草酸）中碳元素为价，请配平方法2在酸性条件下的离子方程式：________。 （4）方法2中被还原的元素是________（填元素符号），氧化产物是________（填化学式）。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究。 （5）将饱和溶液加到沸水中，加热至烧杯内液体呈________色停止加热，即制得胶体。 （6）制备过程中，发生化学反应的方程式为________________________。 （7）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法。 ①已知中氯元素为价，请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：________________________。 ________________________ ②干法制备高铁酸钠的化学方程式：，已知钠元素在化合物中为价，中氧元素为____价，该反应中的氧化产物是________（填化学式）。 29. 某学习小组为证实溶液和稀的反应是离子反应。设计了如下实验。请补充完整该实验报告。 【实验装置】 如图1所示。 【实验原理】 溶液的导电性由溶液中单位体积内离子数目的多少（即离子浓度）及离子所带电荷数决定。观察灯泡的明暗程度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验过程与记录】 （1）按要求填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL的溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加稀硫酸至过量，边滴边振荡 ________ 溶液和溶液的反应是离子反应 （2）整个过程中混合溶液的导电能力如图所示，下列说法中正确的是________。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 ④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）请回答下列问题： ①属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。 ②向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀的离子方程式为：________。 ③将溶液逐滴加入溶液能否出现如图的导电性曲线________。（填“能”或“否”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $