精品解析：天津市北京师范大学天津生态城附属学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

北京师范大学天津生态城附属学校 2026-2027学年度高一年级第一学期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，满分48分) 一、选择题(本题共24小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共48分) 1. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是 A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B. C60是一种新型化合物 C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物 D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A． C60是由碳元素组成的单质，是纯净物，A错误； B． C60是单质，不是化合物，B错误； C． C60分子是由60个碳原子形成的分子、分子空间形状如足球，是单质、不是化合物，C错误； D． C60和石墨是两种碳元素的不同单质、互为同素异形体，D正确； 答案选D。 2. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. H2SO4、甲醇(CH3OH)、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸为酸，纯碱为盐，生石灰为氧化物，氧气为单质，A不正确； B．醋酸为酸，烧碱为碱，硝酸钾为盐，干冰是二氧化碳的俗称，则其属于氧化物，B正确； C．H2SO4为酸，甲醇(CH3OH)为有机物，CaCO3为盐，水为氧化物，C不正确； D．硝酸为酸，熟石灰为碱，苛性钠为碱，甲烷为有机物，D不正确； 故选B。 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥化合物 ⑦混合物 A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑦ D. ①④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】氢化物要求仅由两种元素组成且其中一种为H，氧化物要求仅由两种元素组成且其中一种为O，由H、N、O三种元素组成，不属于氢化物和氧化物；是有固定组成的纯净物，不属于混合物；电离出的阳离子全部为属于酸，含有氧元素属于含氧酸，1分子只能电离出1个属于一元酸，因此①④⑤⑥均正确， 故答案选D。 4. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意； B．Cu2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意； C．NaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意； D．Na2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意； 答案选D。 5. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与NaOH溶液反应会生成水和硅酸钠，属于酸性氧化物，A不选； B．H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B不选； C．MgO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，MgO为碱性氧化物，C选； D．含Na、O、Cl三种元素，不属于氧化物，D不选； 故选C。 6. 酸性氧化物一般不具有的性质是 A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物如、、等能与水反应生成对应的酸，此性质普遍存在，A不符合题意； B．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如，属于常见性质，B不符合题意； C．酸性氧化物通常不与酸反应生成盐和水，此性质不符合酸性氧化物的通性，C符合题意； D．与碱反应生成盐和水是酸性氧化物的性质，D不符合题意； 故选C。 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意； B．NaOH与CO2发生反应生成Na2CO3和H2O，故B不符合题意； C．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故C符合题意； D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意； 答案选C。 8. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，因此当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液属于胶体。 故选B。 9. 下列有关说法正确的是 A. 电解质的电离一定要通电才能发生 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D. 电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的电离不需要通电就能发生，A错误； B．能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4水溶液中电离能产生氢离子，NaHSO4属于盐，不属于酸，B错误； C．盐能电离出阳离子和酸根阴离子，如氯化铵电离产生铵根离子和氯离子，铵根离子不是金属阳离子，C错误； D．电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱，D正确； 故选D。 10. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质 C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸钡是离子化合物，属于电解质，电解质与溶液的溶解性无关，A错误； B．氨气溶液水生成一水合氨，一水合氨电离产生阴阳离子可以导电，氨气是非电解质，一水合氨是电解质，B错误； C．固态磷酸是电解质，磷酸在溶于水的时候能导电，熔融状态破坏不了共价键不导电，C错误； D．氯化氢是在水溶液中可以导电的化合物，是电解质，D正确； 故选D。 12. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．中为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是弱碱，电离生成和，电离方程式为，C错误； D．电离生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 13. 下列各组物质不能发生离子反应的是 A. 硫酸与CuCl2溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C. 碳酸钠溶液与稀硝酸 D. 澄清石灰水与稀盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．稀硫酸与氯化铜溶液混合没有沉淀、气体、水等生成，不满足离子反应的条件，不发生离子反应，故A符合题意； B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，能够发生离子反应，故B不符合题意； C．碳酸钠溶液与稀硝酸反应生成二氧化碳气体和水，能够发生离子反应，故C不符合题意； D．澄清石灰水与盐酸溶液反应有水生成，能够发生离子反应，故D不符合题意； 故答案：A。 14. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．酸性溶液中该组离子之间、各离子与均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 15. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 16. 下列化学方程式中，能够用离子方程式表示的是。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．的离子反应方程式为，故A正确； B．的离子反应方程式为，故B错误； C．的离子反应方程式为，故C错误； D．的离子反应方程式为，故D错误； 故选A。 17. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl是强电解质要写离子；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，都写离子；两个离子方程式不同，故A错误； B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液，离子方程式都可以表示为：Ba2++=BaSO4↓，所以离子方程式相同，故B正确； C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸，离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C错误； D. 石灰石与硝酸生成可溶性盐，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，石灰石与醋酸溶液反应的离子方程式中，醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，所以离子方程式不同，故D错误； 故选：B。 18. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： B. 用氨水溶液与硫酸铜反应： C. 盐酸与： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为，选项产物不符合客观事实，A错误； B．为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式；正确的离子方程式，B错误； C．为难溶物保留化学式，HCl为强酸拆为，反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式书写正确，C正确； D．选项离子方程式电荷不守恒，应为，D错误。 19. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. 十 十 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误； B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误； C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确； D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误； 故选C。 20. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅰ中发生的反应不是离子反应 【答案】C 【解析】 【分析】三组实验中分别发生如下的反应，Ⅰ：、Ⅱ：、Ⅲ：，据此信息解答。 【详解】A．Ⅰ中无明显变化，是因为发生反应的两种物质和两种生成物都是无色的，观察不到现象，不代表未发生反应，A错误； B．Ⅱ中的白色沉淀为沉淀，B错误； C．根据Ⅲ的反应方程式，该反应的离子方程式为，C正确； D．Ⅰ中发生的反应可以写成离子反应方程式：，是离子反应，D错误； 故答案为：C。 21. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意； B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意； C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意； D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意； 答案为B。 22. 已知X和Y能发生如下反应：，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是 A. X为强酸、Y为弱碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为正盐、Y为碱 D. X为碱、Y为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸和弱碱发生中和反应可生成盐和水，如盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水，A正确； B．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，B正确； C．正盐是酸碱完全中和的产物，不含可与反应生成水的，与碱发生复分解反应时生成新盐和新碱，不可能只生成盐和水，C错误； D．碱与酸性氧化物反应可生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D正确； 故选C。 23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。 A．XY段二者发生反应Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故A错误； B．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，故B错误； C．H2SO4是电解质，属于共价化合物，因此不含H+和，只含有H2SO4分子，故C正确； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误； 故选C。 24. 下列关于同素异形体，说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 红磷和白磷是同素异形体 C. 金刚石转化成石墨是物理变化 D. 金刚石和石墨具有相似的物理性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，A错误； B．红磷和白磷是磷元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确； C．金刚石和石墨是结构不同的两种物质，二者转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．金刚石和石墨的内部结构不同，物理性质差异很大（如金刚石硬度极大、不导电，石墨质软、导电性良好），D错误。 Ⅱ卷(非选择题，满分52分) 二、非选择题(本题共3小题，共52分) 25. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空： （1）属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________，上述状态能导电的有________。 （2）属于碱的是________，属于盐的是________。 （3）分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①_____________________；②_____________________。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②与③的溶液混合___________________； ①的溶液与⑦的溶液混合___________________； ④与⑦的溶液混合___________________； ③与⑥的溶液混合___________________。 【答案】（1） ①. ①③④⑥⑦⑨ ②. ⑤⑧ ③. ②⑨ （2） ①. ① ②. ⑥⑦⑨ （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【分析】①氢氧化钡固体溶于水电离产生的阴离子全部是氢氧根，属于碱，固态时离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ②铁丝是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ③氯化氢气体溶于水电离产生的阳离子全是氢离子，属于酸，气体本身未电离，不能导电，属于电解质； ④纯醋酸溶于水电离产生的阳离子全是氢离子，属于酸，纯醋酸未电离，不能导电，属于电解质； ⑤二氧化碳气体是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质； ⑥碳酸氢钾固体溶于水产生钾离子和碳酸氢根离子，属于盐类，固态时离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑦碳酸钠粉末溶于水产生钠离子和碳酸根离子，属于盐类，固态时离子不能自由移动，不能导电，属于电解质； ⑧蔗糖晶体是有机化合物，属于非电解质； ⑨熔融氯化钠中有自由移动的离子，能导电，属于电解质，电离产生钠离子和氯离子，属于盐类。 【小问1详解】 由分析知，属于电解质的是①③④⑥⑦⑨，属于非电解质的是⑤⑧，上述状态下可导电的有②⑨。 【小问2详解】 由分析知，属于碱的是①，属于盐的是⑥⑦⑨。 【小问3详解】 ①氢氧化钡固体在水溶液中全部电离，产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为； ⑦碳酸钠在水溶液中全部电离，产生钠离子和碳酸根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 ②铁丝与③氯化氢气体的溶液（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，其离子方程式为； ①氢氧化钡溶液与⑦碳酸钠溶液混合生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其离子方程式为； ④纯醋酸与⑦碳酸钠溶液混合生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸为弱酸，离子方程式中不能写成离子形式，其离子方程式为； ③氯化氢气体的溶液（盐酸）与⑥碳酸氢钾溶液混合生成氯化钾、二氧化碳和水，离子方程式为。 26. 氢氧化铁胶体的制备实验如下图所示。 请回答下列问题。 （1）制取氢氧化铁胶体的操作：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：__________________。 （3）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是________。 （4）为了证明有氢氧化铁胶体生成，可以用红色激光笔照射液体，在与光垂直的方向观察，可看见__________________，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做________。 （5）制得的氢氧化铁胶体中会含有少量的氯化铁等杂质，可以采用下图实验方法进行提纯，该操作的名称为________。该操作所需用品除烧杯、玻璃棒外，主要是下图中“？”所指示的________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入酸化的溶液，若__________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （6）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同 b．向溶液中逐滴滴加溶液也可以制备氢氧化铁胶体 c．胶体中每个胶体粒子就是一个分子 【答案】（1）红褐 （2） （3）1-100 nm （4） ①. 一条光亮的通路 ②. 丁达尔效应 （5） ①. 渗析 ②. 半透膜 ③. 不产生白色沉淀 （6）a 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈透明的红褐色时，即可得到氢氧化铁胶体。 【小问2详解】 利用的水解制备胶体，化学方程式为。 【小问3详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体的分散质微粒直径范围为。 【小问4详解】 胶体粒子直径介于可见光波长范围，对光线产生散射，从垂直于入射光的方向可以观察到一条光亮的通路，该特征现象称为丁达尔效应，是区分胶体和溶液的常用物理方法。 【小问5详解】 半透膜允许离子、小分子透过，不允许胶体粒子透过，可用于提纯胶体，该操作名称为渗析，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、半透膜（图示“？”装置）；渗析实验中，不断更换蒸馏水，Cl-透过半透膜进入烧杯中，取少量烧杯中的液体，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明氢氧化铁胶体中的杂质离子已经完全除去。 【小问6详解】 a．胶体、溶液、浊液的本质区别就是分散质粒子的直径大小不同，A正确； b．向​溶液中滴加NaOH溶液，会直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，B错误； c．氢氧化铁胶体粒子是多个​聚集形成的集合体，并非单个分子，C错误； 故选a。 27. 回答下列问题 一同学设计了两种由制备单质的实验方案： 方案一：； 方案二：。 （1）①写出方案一的两个反应的化学方程式__________________、__________________。 ②写出方案二的两个反应的离子方程式__________________、_________________。 （2）甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)。 ①同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有________(写离子符号，下同)，上述离子中和该离子不能大量共存的是________、________，即这两种离子一定存在于乙溶液中。 ②根据①的推断，结合溶液中阴阳离子所带电荷数必定相等(即电中性原则)，可以推测乙溶液中的第三种离子为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. (后两个没有顺序) ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 方案一中，第一步是锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；第二步是氢气在加热条件下还原氧化铜生成铜和水，化学方程式为。 ② 方案二中，第一步是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜为固体难溶物，需保留化学式，离子方程式为；第二步是锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸锌，离子方程式为。 【小问2详解】 ① 含有的溶液显蓝色，甲溶液呈蓝色，说明甲溶液中一定含有；在给定的离子中，与、会结合生成沉淀，不能大量共存，由于两种溶液中的离子不重复，因此、一定存在于乙溶液中。 ② 乙溶液中已经确定含有、两种阴离子，根据溶液呈电中性原则，乙溶液中必须含有阳离子。剩余的阳离子有和，由于与、均会发生反应而不能大量共存，故乙溶液中的阳离子只能是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学天津生态城附属学校 2026-2027学年度高一年级第一学期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷(选择题，满分48分) 一、选择题(本题共24小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共48分) 1. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是 A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B. C60是一种新型化合物 C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物 D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 2. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. 醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C. H2SO4、甲醇(CH3OH)、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 3. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥化合物 ⑦混合物 A. ①②③④⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑦ D. ①④⑤⑥ 4. 符合如图中阴影部分的物质是(　　) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 5. 下列属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 6. 酸性氧化物一般不具有的性质是 A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐 C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 8. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 9. 下列有关说法正确的是 A. 电解质的电离一定要通电才能发生 B. 能电离出H+的化合物一定是酸 C. 盐只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 D. 电离出的阴离子只有OH-的化合物一定是碱 10. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 11. 下列说法正确的是 A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. 氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质 C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电 D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 12. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 13. 下列各组物质不能发生离子反应的是 A. 硫酸与CuCl2溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C. 碳酸钠溶液与稀硝酸 D. 澄清石灰水与稀盐酸 14. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 15. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B. 硝酸和氢氧化钾的反应 C. 氢氧化铜和稀盐酸的反应 D. 氢氧化镁和稀硫酸的反应 16. 下列化学方程式中，能够用离子方程式表示的是。 A. B. C. D. 17. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 18. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： B. 用氨水溶液与硫酸铜反应： C. 盐酸与： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 19. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. 十 十 C. D. 20. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅰ中发生的反应不是离子反应 21. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是 A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 22. 已知X和Y能发生如下反应：，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是 A. X为强酸、Y为弱碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸 C. X为正盐、Y为碱 D. X为碱、Y为酸性氧化物 23. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 C. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 24. 下列关于同素异形体，说法正确的是 A. 和是同素异形体 B. 红磷和白磷是同素异形体 C. 金刚石转化成石墨是物理变化 D. 金刚石和石墨具有相似的物理性质 Ⅱ卷(非选择题，满分52分) 二、非选择题(本题共3小题，共52分) 25. 现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空： （1）属于电解质的有________(填序号，下同)，属于非电解质的有________，上述状态能导电的有________。 （2）属于碱的是________，属于盐的是________。 （3）分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①_____________________；②_____________________。 （4）按要求书写下列反应的离子方程式： ②与③的溶液混合___________________； ①的溶液与⑦的溶液混合___________________； ④与⑦的溶液混合___________________； ③与⑥的溶液混合___________________。 26. 氢氧化铁胶体的制备实验如下图所示。 请回答下列问题。 （1）制取氢氧化铁胶体的操作：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：__________________。 （3）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是________。 （4）为了证明有氢氧化铁胶体生成，可以用红色激光笔照射液体，在与光垂直的方向观察，可看见__________________，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做________。 （5）制得的氢氧化铁胶体中会含有少量的氯化铁等杂质，可以采用下图实验方法进行提纯，该操作的名称为________。该操作所需用品除烧杯、玻璃棒外，主要是下图中“？”所指示的________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入酸化的溶液，若__________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 （6）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是________(填写字母)。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同 b．向溶液中逐滴滴加溶液也可以制备氢氧化铁胶体 c．胶体中每个胶体粒子就是一个分子 27. 回答下列问题 一同学设计了两种由制备单质的实验方案： 方案一：； 方案二：。 （1）①写出方案一的两个反应的化学方程式__________________、__________________。 ②写出方案二的两个反应的离子方程式__________________、_________________。 （2）甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)。 ①同学观察到甲溶液呈蓝色，根据颜色可以判断甲溶液中含有________(写离子符号，下同)，上述离子中和该离子不能大量共存的是________、________，即这两种离子一定存在于乙溶液中。 ②根据①的推断，结合溶液中阴阳离子所带电荷数必定相等(即电中性原则)，可以推测乙溶液中的第三种离子为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $