第三章 水溶液中的离子反应与平衡（24大题型专练，黑吉辽蒙专用）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 常考题型·精准突破 考点一 电离平衡 题型1 强弱电解质的判断方法（重点） 题型2 电离方程式书写及正误判断 题型3 电离平衡及影响因素（高频） 考点二 电离平衡常数 题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 题型2 电离平衡常数的应用（高频） 题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较（重点） 考点三 水的电离 题型1 水的电离与离子积常数 题型2 水电离的影响因素（高频） 考点四 溶液的酸碱性与pH 题型1 酸碱性与pH 题型2 溶液的pH计算（重点） 考点五 酸碱中和滴定 题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 题型2 酸碱中和滴定具体操作（重点） 题型3 酸碱中和滴定误差分析（难点） 题型4 指示剂的选择及滴定终点判断（高频） 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） 题型1 盐溶液的酸碱性 题型2 盐类水解方程式的书写 题型3 盐类水解的影响因素（重点） 题型4 盐类水解的应用（高频） 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断 题型1 盐溶液中微粒浓度大小判断（高频） 题型2 盐类水解综合考查（难点） 考点八 沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡的影响因素 题型2 溶度积及其计算（难点） 题型3 溶度积规则及其应用（重点） 题型4 沉淀溶解平衡图像（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 电离平衡 题型1 强弱电解质的判断方法（重点） 1．（25-26高二上·吉林延边·期中）下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】①稀HNO2溶液中存在HNO2分子，说明其未完全电离，能证明是弱电解质； ②导电性弱于等浓度HCl，说明HNO2电离度低，能证明是弱电解质； ③中和能力相同仅因两者均为一元酸，无法证明HNO2是强电解质还是弱电解质； ④浅红色只能说明显酸性，无法直接说明HNO2是强电解质还是弱电解质； 不能证明的为③④，共2个，故答案为B。 2．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水的导电能力弱于溶液 B．稀氨水中存在和 C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 【答案】B 【详解】A．导电能力弱于NaOH溶液不能直接说明NH3·H2O是弱电解质，因为导电性与离子浓度有关，未明确浓度是否相同，A不符合题意； B．稀氨水中同时存在和NH3·H2O，说明NH3·H2O部分电离，存在电离平衡，符合弱电解质的特征，B正确； C．与硫酸反应是碱的通性，强碱（如NaOH）也能与酸反应，无法证明NH3·H2O为弱电解质，C不符合题意； D．pH＞7仅说明溶液呈碱性，强碱（如NaOH）溶液pH也大于7，无法区分强弱电解质，D不符合题意； 综上所述，答案为B。 3．（25-26高二上·黑龙江·期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3 B．相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等 C．相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸 D．常温下，将的醋酸稀释100倍，测得 【答案】B 【详解】A．常温下0.1mol/L醋酸pH为3，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，A不符合题意； B．相同pH的盐酸和醋酸分别与锌反应时，产生氢气的起始速率相等，只能说明两者溶液中氢离子浓度相同，但不能判断醋酸在溶液中是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，B符合题意； C．相同浓度的盐酸导电性强于醋酸溶液，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，C不符合题意； D．pH=1的醋酸稀释100倍后溶液pH<3，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故选B。 题型2 电离方程式书写及正误判断 4．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HF是弱电解质，电离方程式为，故A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为醋酸根离子、铵根离子，电离方程式为，故B正确； C．氢氧化钙是强电解质，电离方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为，故D错误； 选B。 5．（25-26高二下·吉林通化·开学考试）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C．NH3·H2O+OH⁻ D． 【答案】C 【详解】A．是强电解质，完全电离为和，而是弱酸的酸式酸根，不能拆成和。正确的电离方程式应为：，A错误； B．是二元弱酸，应分步电离，且使用可逆符号。正确的电离方程式应为：，，B错误； C．是弱电解质，在水溶液中部分电离，使用可逆符号，电离方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，完全电离，电离出的应直接写成，而不是。正确的电离方程式应为：，D错误； 故答案选C。 6．（26-27高二上·辽宁营口·阶段检测）已知硼酸（）是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的NaOH溶液只生成。下列说法正确的是 A．硼酸是三元酸 B．从分类角度来看属于正盐 C．硼酸在水中的电离方程式为 D．硼酸与NaOH反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】由题给产物可知，盐中的阴离子为。将其与比较可知，每个硼酸分子结合一个形成该阴离子。根据原子守恒，硼酸与氢氧化钠的反应可表示为，因此硼酸与氢氧化钠完全反应时的物质的量之比为。 【详解】A．酸的元数不能仅根据其化学式中的氢原子数判断。由硼酸与氢氧化钠的反应关系可知，1 mol硼酸完全反应消耗1 mol NaOH，因此硼酸是一元酸，A错误； B．题中加入足量NaOH后只生成，说明该盐是硼酸与氢氧化钠完全中和的产物。盐中的离子为和，其中的氢原子和羟基属于整个酸根离子的组成部分，不能据此将其判为酸式盐或碱式盐，因此属于正盐，B正确； C．硼酸是弱酸，应使用可逆号表示其在水中的电离；由题给产物可知，形成的阴离子为。硼酸结合水电离产生的，溶液中同时产生，因此电离方程式应为。原式的关系符号和阴离子均不正确，且遗漏了参与反应的水，C错误； D．硼酸是弱酸，在离子方程式中应保留其化学式；NaOH和生成的可溶性盐拆成离子后，消去两边的，得到正确的离子方程式为，不能写成，D错误； 故选B。 题型3 电离平衡及影响因素（高频） 7．（24-25高二上·辽宁葫芦岛·阶段检测）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 【答案】A 【详解】A．滴加新制氯水时，发生反应，浓度减小使电离平衡向左移动，同时生成强酸HCl，溶液酸性增强，pH减小，A正确； B．加水稀释会促进电离，平衡向右移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，浓度减小，B错误； C．通入过量，先发生反应使浓度减小、平衡左移，过量会生成亚硫酸，亚硫酸酸性强于，最终溶液pH减小，C错误； D．加入少量硫酸铜固体，发生反应，生成强酸，浓度增大，并非所有离子浓度都减小，D错误； 故选A。 8．（24-25高二上·内蒙古兴安·期中）某浓度的HCN溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN-，若要增大CN-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是 A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 【答案】A 【详解】A．加入少量NaOH固体，电离生成的OH-和H+结合生成水，H+的浓度减小，的平衡向右移动，CN-的浓度增大，A正确； B．降低温度，的平衡向左移动，CN-和H+的均浓度减小，B错误； C．加入少量的浓盐酸，的平衡向左移动，CN-浓度减小，H+浓度增大，C错误； D．加水稀释，CN-和H+的浓度均减小，的平衡向右移动，但只能减弱这种改变，D错误； 故答案为A。 9．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 【答案】D 【详解】A．醋酸的电离过程为吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离常数仅与温度有关，温度升高增大，A正确； B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中减小，温度不变时为定值，故增大，B正确； C．加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，C正确； D．电离常数仅与温度有关，25℃时温度不变，不会减小；加入冰醋酸晶体后醋酸浓度增大，电离程度减小，增大、减小，无法实现减小的要求，D错误； 故选D。 考点二 电离平衡常数 题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 10．（25-26高二上·内蒙古赤峰·阶段检测）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 【答案】B 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确； B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误； C．由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确； D．根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确； 故答案选B。 11．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 【答案】B 【分析】电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中能得到酸性强弱顺序：，据此作答。 【详解】A．少量通入NaCN溶液中时，由于HCN的酸性介于H2CO3和之间，因此产物应为而非（生成的HCN会继续与反应转化为酸性更弱的），正确的离子方程式应为，A错误； B．常温下，反应HCOOH + CN-⇌ HCN + HCOO-的平衡常数，与选项数值一致，B正确； C．SO2具有较强的还原性，ClO-具有强氧化性，当少量通入溶液中时，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误； D．结合H+能力大小由对应酸的Ka决定，Ka越小，则其对应的酸根离子结合H+能力越强，正确顺序为，选项顺序相反，D错误； 故答案选B。 12．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 【答案】B 【详解】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 题型2 电离平衡常数的应用（高频） 13．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下0.1 mol/L 溶液中的电离度约为32.8% 【答案】D 【详解】A．由表中数据可知，、、的电离常数依次减小。相同温度、相同物质的量浓度的一元弱酸，电离常数越大，电离产生的浓度越大，溶液的pH越小，因此三种溶液的pH关系应为，A错误； B．甲酸的电离平衡为。向纯净的甲酸中逐滴加水，起初甲酸电离产生的离子增多，离子浓度增大，导电性增强；继续大量加水，离子浓度因稀释而减小，导电性减弱，所以导电性先增强后减弱。但加水稀释促进甲酸电离，甲酸的电离度不断增大，不会先增大后减小，B错误； C．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应。氯元素的化合价由+1价降低到−1价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，因此生成和。根据原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．碘酸的电离平衡为。设碘酸的电离度为，忽略水的电离，则平衡时，。由电离常数表达式，代入各平衡浓度的数值得，整理得。由于，取符合实际的根，得，D正确； 故选D。 14．常温下，用水稀释 0.1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)；②c(H+)；③n(NH3·H2O)；④n()；⑤；⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 【答案】A 【详解】稀释过程中： ①：体积增大的效应超过电离正向移动带来的物质的量增大效应，浓度减小； ②：常温下为定值，减小，则增大； ③：电离平衡正向移动，不断电离消耗，物质的量减小； ④：电离正向移动，生成量增加，物质的量增大； ⑤：平衡正向移动，分子减小、分母增大，比值减小； ⑥：电离平衡常数仅与温度有关，常温下温度不变则不变； 故①③⑤正确，故选A。 15．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数，D错误； 故答案选C。 题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较（重点） 16．（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）常温下，有相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是 (①表示盐酸，②表示醋酸) A．分别加入适量醋酸钠晶体后，两溶液中均减小 B．分别加水稀释10倍后，醋酸中大于盐酸中 C．加等浓度的溶液至恰好中和，两溶液所需溶液的体积相等 D．分别与足量锌粉反应，产生氢气体积随时间变化的示意图如图 【答案】C 【详解】A．加入醋酸钠晶体，盐酸中与结合生成，减小；醋酸中浓度增大，电离平衡逆向移动，也减小，A正确； B．加水稀释10倍，盐酸（强酸）变为原来，醋酸（弱酸）稀释促进电离，减小程度更小，故醋酸中大于盐酸，B正确； C．恰好中和时，需的量取决于酸的总物质的量。相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸为弱酸，其浓度远大于盐酸，故醋酸物质的量更多，所需体积更大，C错误； D．产生氢气体积取决于酸的物质的量，醋酸物质的量多，最终体积；初始c(H⁺)相同，反应中醋酸继续电离，反应速率，与图示一致，D正确； 故C选项错误。 17．（24-25高二上·内蒙古兴安·期中）常温下，现有100 mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．将两种溶液分别稀释至1000 mL，醋酸溶液比盐酸的pH大 B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同 C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同 D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，盐酸所消耗NaOH的物质的量比醋酸少 【答案】D 【分析】常温下pH=4的盐酸是强酸，完全电离，其HCl的浓度为；醋酸是弱酸，仅部分电离，因此醋酸的实际浓度远大于，据此分析选项： 【详解】A．稀释时醋酸的电离平衡正向移动，会额外释放出，因此稀释后醋酸的浓度比盐酸更大，pH比盐酸更小，A错误； B．等体积的两种溶液中，因醋酸溶液的物质的量浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量远大于HCl，二者均为一元酸，加入足量铁粉时，醋酸生成的更多，B错误； C．反应过程中醋酸会持续电离补充，反应过程中醋酸的浓度始终高于盐酸，过程中醋酸的反应速率更大，因此产生等量时醋酸所用时间更短，C错误； D．恰好反应时，酸的总溶质物质的量越多，消耗的NaOH越多，由于醋酸总物质的量远大于HCl，因此盐酸消耗的NaOH物质的量比醋酸少，D正确； 故选D。 18．（26-27高二上·辽宁营口·阶段检测）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，温度和起始压强相同时，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离 B．两个反应体系中，镁条不足，酸均过量 C．0～100 s内盐酸的平均反应速率比醋酸快 D．反应结束后，盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多 【答案】C 【分析】镁与两种酸反应的化学方程式分别为、，均为每消耗2 mol酸生成1 mol氢气，可据此判断反应物是否过量并计算氢气的总量。在本实验的相同条件下，密闭容器内气体压强的增量反映生成氢气的量。同一时间段内，压强增量越大，生成氢气的量越多，平均生成速率越大；反应结束时的压强增量则反映生成氢气的总量。 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡。镁与氢离子发生反应，消耗，使醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸电离，A错误； B．两份溶液中酸的物质的量均为。根据上述反应，镁与酸按物质的量之比1∶2反应，使每份酸完全反应所需镁的质量为，小于所加入的0.05 g，因此两个体系中均为镁过量、酸不足，B错误； C．由曲线可知，0～100 s内盐酸体系的气体压强增量较大，说明该时间段内盐酸体系生成氢气的物质的量更多。两种反应消耗酸与生成氢气的物质的量之比均为2∶1，且两份溶液的体积和反应时间相同，因此盐酸的平均反应速率比醋酸快，C正确； D．两个体系中镁均过量，两种酸的物质的量均为，且每消耗2 mol酸均生成1 mol氢气，所以反应结束后生成氢气的物质的量均为。两条曲线最终达到相同的压强也与此一致，因此两者产生的气体一样多，D错误； 故选C。 考点三 水的电离 题型1 水的电离与离子积常数 19．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）关于水的电离 H2O⇌H++OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是 A．升高温度，水的离子积 Kw减小 B．向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C．向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D．将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，、均增大，离子积增大，A错误； B．向水中加入少量固体，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，B错误； C．向水中通入，完全电离使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，C正确； D．将水加热至，水的电离程度增大，，中性时，，D错误； 故选C。 20．（25-26高二上·内蒙古赤峰·期中）在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．B点水的离子积常数大于A点 B．水的电离是放热反应 C．100℃时，若向纯水中滴加盐酸能使体系处于B点状态 D．100℃时，若盐酸中的，则由水电离出的为 【答案】A 【详解】A．水的离子积仅与温度有关，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，增大，B点温度高于A点，故B点水的离子积大于A点，A正确； B．温度升高增大，说明水的电离平衡正向移动，水的电离为吸热反应，B错误； C．B点中，是纯水电离的状态，滴加盐酸后，不可能处于B点状态，C错误； D．100℃时，盐酸中全部来自水的电离，故水电离出的，不是，D错误； 故答案选A。 21．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 【答案】C 【详解】A．升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，且=，对应的pH和pOH均减小，则温度：T1＜T2，A错误； B．由A项分析可知，温度：T1＜T2，升高温度，促进水的电离，由水电离的、均增大，水的离子积常数增大，由图可知，b、d点的温度相同，f点温度低于b、d点，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw (b)= Kw (d)，B错误； C．由图可知，T2温度下水的离子积常数，温度下的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-10 mol/L，则此时由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1×10-20，C正确； D．向b点溶液通入少量氯化氢，溶液中的增大，水的离子积常数不变，减小，导致pH减小、pOH增大，则组成由b点沿斜线向d点方向移动，D错误； 故选C。 题型2 水电离的影响因素（高频） 22．已知在室温时纯水中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaCl，由水电离出的 B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性 C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 D．向水中加入大量水，水浓度增大促进水的电离 【答案】A 【详解】A．为强酸强碱盐，既不电离出或，也不发生水解，不影响水的电离平衡，室温下由水电离出的，A正确； B．水的电离为吸热过程，升高温度电离程度增大，增大，，但水电离出的，溶液仍显中性，B错误； C．向水中通入气体，电离出大量，使水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，最终溶液中升高，C错误； D．水为纯液体，浓度视为常数，加入大量水水的浓度不变，不会促进水的电离，D错误； 故选A。 23．（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）改变下列条件可以促进水的电离的是 A．通入 B．加入 C．加 D．降低温度 【答案】B 【详解】A．通入，增大氢离子浓度，使逆向移动，抑制水的电离，A错误； B．加入与氢离子反应，减小氢离子浓度，使正向移动，促进水的电离，B正确； C．加不会使发生移动，C错误； D．水的电离是吸热反应，降低温度，使逆向移动，抑制水的电离，D错误； 故选B。 24．某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D．该温度下，含的重水溶液，其 【答案】C 【详解】A．金属Na与重水反应生成NaOD和D2，消耗D+，促进D2O电离，电离程度增大，故A正确； B．该温度下，重水的离子积，纯重水中，c(D+)=，pD=-lg(4×10-8)=8−lg4=8−2lg2，故B正确； C．DCl与NaOD反应后，NaOD有剩余，剩余NaOD浓度为，c(OD⁻)=0.1mol/L，c(D+)=，pD=-lg(1.6×10-14)≈13.8≠13，故C错误； D．该温度下，含的重水溶液，c(D+)=0.01mol/L，pD=-lg(0.01)=2，故D正确； 选C。 考点四 溶液的酸碱性与pH 题型1 酸碱性与pH 25．在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显中性 B．该NaCl溶液显酸性 C．该温度为25℃ D．该NaCl溶液中 【答案】A 【详解】A．是强酸强碱盐，不发生水解，溶液中，因此该溶液显中性，A正确； B．该溶液中，溶液呈中性，不显酸性，B错误； C．25℃时水的离子积，该温度下，随温度升高而增大，因此该温度高于25℃，C错误； D．由上述计算可知，该温度下，不是，D错误； 答案A。 26．常温下，下列溶液一定显酸性的是 A．氯化钙溶液 B．的溶液 C．碳酸钠溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不合题意； B．根据溶液酸碱性的定义，c(H+)＞c(OH-)时，溶液一定显酸性，与温度无关，B符合题意； C．碳酸钠水解生成和OH-，溶液显碱性，C不合题意； D．常温下，任何水溶液的均为，该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶液一定显酸性，D不合题意； 故答案为：B。 27．（24-25高二上·吉林四平·期中）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 【答案】D 【详解】A．，则一定温度下，pH越小，越大，溶液酸性越强，A正确； B．和的相对大小可判断溶液的酸碱性，B正确； C．和较小时，用 pH 表示溶液酸碱性更方便，pH为整数，C正确； D．时溶液显酸性，但由于温度未知，pH<7的溶液不一定显酸性，如100℃时pH=6为中性，D错误； 故选D。 题型2 溶液的pH计算（重点） 28．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某温度下Kw=1×10-13，pH=12的NaOH溶液的，的溶液H+的， NaOH溶液与溶液按一定比例混合，所得溶液pH=11，则混合后氢氧化钠有剩余，，设NaOH溶液与HCl溶液的体积分别为xL、yL，则，故选A。 29．（23-24高二上·辽宁辽阳·期末）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 【答案】C 【详解】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.04mL，继续加水至50mL，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==4×10-5mol/L，根据c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=×10-9mol/L，则所得溶液的pH=9+2×0.3=9.6，故答案为：C。 30．室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混合，若使混合后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为 A．13 B．12 C．11 D．10 【答案】B 【详解】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。 【点睛】常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。 考点五 酸碱中和滴定 题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 31．利用酸式滴定管进行如图所示实验，下列说法错误的是 A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C．酸式滴定管不能用来盛装溶液 D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 【答案】B 【详解】A．玻璃的成分是二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故不能用酸式滴定管盛装，故A正确； B．凡士林有密封作用，为防止活塞漏水需在活塞两端处涂凡士林，而不是整个活塞；故B错误； C．二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠具有粘性，故酸式滴定管不能用来盛装溶液，故C正确； D．读数时仰视，会使标准液体积偏大，所测得数值较实际值偏大，故D正确； 答案选B。 32．用0.1250mol·L-1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是 A．0.40mL B．4.60mL C．25.80mL D．26.20mL 【答案】C 【详解】滴定管上的刻度读数由上至下由小变大，由图示可知每个小分度为0.20 mL，故凹液面处的读数为25.80mL，C项符合题意。 答案选C。 33．氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．容量瓶摇匀时，一手托住瓶底，一手按住瓶塞反复上下颠倒，图中操作符合规范，A正确，不符合题意； B．润洗滴定管时，需将滴定管倾斜，缓慢转动使润洗液布满全部内壁，图中滴定管竖直放置，仅水平转动无法润洗上部内壁，操作错误，B错误，符合题意； C．酸式滴定管滴定时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，操作符合规范，C正确，不符合题意； D．滴加最后半滴标准液时，将滴定管尖嘴靠在锥形瓶内壁，使半滴溶液附着在瓶壁上，后续可用蒸馏水冲洗入瓶，操作正确，D不符合题意； 故答案为：B。 题型2 酸碱中和滴定具体操作（重点） 34．（24-25高二上·吉林长春·期中）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.1575 g 固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液 【答案】C 【详解】A．转移溶液至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图中操作未使用玻璃棒，A错误； B．托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量得到精度为0.0001 g的0.1575 g的固体，B错误； C．排除碱式滴定管气泡时，将胶管向上弯曲，挤压玻璃珠一侧的橡胶使溶液流出即可带走气泡，图示操作符合要求，C正确； D．为碱性溶液，会与酸式滴定管的玻璃活塞反应，需盛放在碱式滴定管中，图中用酸式滴定管盛放溶液，操作错误，D错误； 故答案选C。 35．某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A．图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B．图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C．图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D．图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 【答案】C 【详解】A．易潮解且具有腐蚀性，不能放在称量纸上称量，且配制的NaOH标准溶液，托盘天平精度不够，A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．图丙为碱式滴定管排气泡的正确操作，排气泡后可准确读取液体对应刻度并记录初始读数，C正确； D．滴定时眼睛应密切关注锥形瓶中溶液颜色的变化，而非滴定管的液面变化，且NaOH溶液具有强碱性，应装在碱式滴定管中，图丁使用了酸式滴定管，仪器使用错误，D错误； 故选C。 36．下列说法正确的是 A．中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2~3次 B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C．图I中滴定管可准确量取酸性溶液 D．图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验 【答案】A 【详解】A．中和滴定实验时，为防止滴定管水洗后稀释待盛液，滴定管需用待装液润洗2~3次，故A正确； B．中和滴定实验时，若待测液润洗锥形瓶，锥形瓶内溶质偏多，所以不能用待测液润洗锥形瓶，故B错误； C．图I是碱式滴定管，应该用酸式滴定管量取酸性溶液，故C错误； D．氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，并且应该用左手握住酸式滴定管的旋塞，故D错误； 选A。 题型3 酸碱中和滴定误差分析（难点） 37．下列有关滴定误差分析正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，锥形瓶水洗后用待测液润洗，则测定结果偏低 B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，则测定结果偏低 C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，若选用酚酞作指示剂，则测定结果偏低 D．用酸性高锰酸钾标准液滴定亚铁盐溶液，若滴定速度过慢，则测定结果偏高 【答案】C 【详解】A．做中和滴定实验时，锥形瓶不能润洗，否则会导致使用的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误； B．所用的固体NaOH中混有KOH，由于KOH的摩尔质量较大，所配得溶液的OH-浓度偏小，即标准液浓度偏低，滴定时消耗V(标准)偏大，测定结果偏高，故B错误； C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水，滴定终点为恰好完全反应生成氯化铵，溶液呈酸性，酚酞指示剂的变色范围是8.2≤pH≤10，故用酚酞为指示剂，导致盐酸的体积偏小，测定结果偏低，故C正确； D．滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，增大了亚铁离子与空气接触的机会，易被空气中氧气氧化，则消耗KMnO4标准液的体积偏低，导致测定结果偏低，故D错误； 答案选C。 38．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 【答案】C 【详解】A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容导致所配标准液浓度偏小，则滴定中消耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，A不合题意； B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所放出待测液的体积偏大，则消耗标准液的体积偏大，所测碱的浓度偏高，B不合题意； C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数，导致消耗的标准液的体积偏小，所测碱的浓度偏低，C符合题意； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，所测碱的浓度偏高，D不合题意； 故答案为：C。 39．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处 D．滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点 【答案】C 【详解】A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗，待测液中所含溶质增多，所测结果偏高，A项错误； B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，B项错误； C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”， 不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C项正确； D．滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点会导致消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D项错误； 故答案选C。 题型4 指示剂的选择及滴定终点判断（高频） 40．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 【答案】C 【详解】A．滴定管的0刻度在上方，图示凹液面最低点位于20 mL刻度线上方，读数应为19.80 mL，不是20.20 mL，A错误； B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，不能注视滴定管中的液面变化，B错误； C．用标准溶液滴定待测液，滴定终点生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，处于酸性区间，因此可用甲基橙作指示剂，C正确； D．滴定管水洗后需要用待装液润洗，避免待装液被稀释，但锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则会导致待测液溶质偏多，测定结果偏高，D错误； 故选C。 41．常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次 B．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 C．装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 D．若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 【答案】C 【详解】A．锥形瓶水洗后若用待测液润洗，会使待测液中溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，因此锥形瓶不能用待测液润洗，A错误； B．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面变化，B错误； C．NaOH标准液用碱式滴定管盛装，图中所示为碱式滴定管排除气泡的正确操作，C正确； D．用酚酞作指示剂时，滴入最后半滴NaOH标准液溶液变红，且半分钟内不恢复原色，才达到滴定终点，仅变红不能判定达到终点，D错误； 故选C。 42．室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 【答案】B 【详解】A．酸碱滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，及时判断滴定终点，A正确； B．指示剂变色后，不能立即读数，需要等待半分钟，若半分钟内溶液颜色不恢复原色，再平视滴定管凹液面读数；立即读数会因为局部反应不完全、滴定管液体未充分流下，造成读数误差，B错误； C．由图可知，滴定恰好中和时消耗溶液体积为，盐酸体积为，根据中和关系，可得，C正确； D．由图可知甲基橙、甲基红的变色范围都落在滴定突变范围内，均可指示反应终点；甲基橙变色范围更远离中和终点（），因此误差更大，D正确； 故选B。 考点六 盐类水解及其影响因素 题型1 盐溶液的酸碱性 43．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列溶液室温下 pH 小于 7 的是 A．Na2CO3 溶液 B．CuSO4 溶液 C．KNO3 溶液 D．CH3COONa 溶液 【答案】B 【详解】A．属于强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，室温下，A不符合题意； B．属于强酸弱碱盐，水解产生，溶液呈酸性，室温下，B符合题意； C．属于强酸强碱盐，离子不发生水解，溶液呈中性，室温下，C不符合题意； D．属于强碱弱酸盐，水解产生，溶液呈碱性，室温下，D不符合题意； 故选B。 44．（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，虽促进水的电离但不符合溶液酸性的要求，A错误； B．是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液呈酸性，水解过程消耗水电离出的，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，B正确； C．是强酸，完全电离出使溶液呈酸性，但溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，C错误； D．是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，虽促进水的电离但不符合溶液酸性的要求，D错误。 45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．属于强酸弱碱盐，发生水解反应，使溶液中浓度大于浓度，溶液因水解呈酸性，A符合题意； B．属于弱酸，在溶液中发生电离，产生使溶液呈酸性，酸性与水解无关，B不符合题意； C．属于强酸强碱酸式盐，在溶液中完全电离，电离出的使溶液呈酸性，不发生水解，C不符合题意； D．属于强碱弱酸酸式盐，既会发生水解反应，也会发生电离，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D不符合题意； 故选A。 题型2 盐类水解方程式的书写 46．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）下列电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离为，A错误； B．多元弱酸根水解分步进行，第一步水解生成和，不能一步生成，正确的水解方程式第一步，第二步（程度极弱），B错误； C．是弱电解质，电离为可逆过程，应使用可逆符号，正确的方程式为，C错误； D．该式为的电离方程式，电离出的与结合为，符号、微粒书写均正确，D正确； 故选D。 47．下列电离、水解方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．HI是强酸，完全电离，电离方程式应为，而非可逆符号，A不符合题意； B．的电离应，B不符合题意； C．水解的产物为，水解方程式正确，C符合题意； D．为强碱弱酸盐，分步水解，以第一步为主，第一步水解可写作，D不符合题意； 故选C。 48．（25-26高二上·黑龙江·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．的水解： C．的电离： D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 【答案】C 【详解】A．熔融状态下NaHSO4电离生成Na+和，在熔融状态下不发生电离，A错误； B．多元弱酸酸根离子分步水解，正确的水解离子方程式为：；B错误； C．的电离出碳酸根和氢离子，氢离子可以写成水合氢离子（），C正确； D．Al3+与发生双水解生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为：；D错误； 故答案选C。 题型3 盐类水解的影响因素（重点） 49．（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 【答案】C 【详解】A．通入HCl气体，H＋浓度增大，平衡逆向移动，A正确； B．盐类的水解吸热，升温平衡正向移动，体系颜色变深，B正确； C．加水稀释，促进盐类水解，H＋数目增多，但c平(H＋)减小，pH增大，C错误； D．加入NaHCO3溶液，和Fe3＋水解相互促进，水解程度增大，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，D正确。 故答案选C。 50．（25-26高二上·黑龙江绥化·期末）关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 【答案】D 【详解】A．加水稀释时，水解程度增大，但溶液体积增大导致离子浓度降低，减小，A错误； B．加入NaOH固体后，增大，增大；增大，抑制水解，增大，B错误； C．溶液的物料守恒为：，C错误； D．溶液的物料守恒为：， 电荷守恒为：，二者联立可得质子守恒为：，D正确； 故选D。 51．（25-26高二上·辽宁·期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是 A．恒温加少量水 B．升温 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体 【答案】C 【详解】A．恒温加少量水稀释溶液，促进了HCOO⁻的水解，溶液中减小，而不变。由于，故该比值减小，A不符合题意； B．升温促进HCOO-水解，c(HCOO-)减小，而c(K+)不变，比值减小，B不符合题意； C． 恒温加入少量固体NaOH，OH⁻抑制HCOO-水解，c(HCOO⁻)增大，c(K+)不变，比值增大，C符合题意； D．恒温加入少量固体KHSO4，H+与HCOO-生成HCOOH，HCOO-浓度减小，同时c(K+)增大，比值减小，D不符合题意； 故选C。 题型4 盐类水解的应用（高频） 52．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 【答案】A 【详解】A．蓝矾（）用于饮用水杀菌消毒的原理是为重金属离子，可使蛋白质变性，与盐类水解无关，A符合题意； B．草木灰的主要成分为，水解使溶液显碱性，铵态氮肥中的水解使溶液显酸性，二者混施时发生反应生成逸出降低肥效，与盐类水解有关，B不符合题意； C．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与铁锈（主要成分为铁的氧化物）反应达到除锈目的，与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中水解显酸性，溶液中水解显碱性，二者混合发生双水解反应生成气体和沉淀，是泡沫灭火器的工作原理，与盐类水解有关，D不符合题意； 53．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①保存氯化亚铁溶液时加入铁粉的目的是防止被氧化为，反应原理为，该操作与盐类水解无关（抑制水解的操作通常是加入少量对应酸）； ②属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，属于强碱阳离子，不水解，表述错误； ③​溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时易挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到​，灼烧时​分解生成，该过程与盐类水解有关且表述正确； ④和均为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液呈酸性：、，生成的可以和金属表面的铁锈反应，因此可作焊接除锈剂，与盐类水解有关且表述正确； ⑤泡沫灭火剂的实际原料是与，二者发生双水解反应生成和；若使用，其水解分两步进行，反应速率慢、生成的量少，无法达到灭火效果，表述错误； ⑥草木灰的主要成分是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性：，碱性环境下会与铵态氮肥中的​反应生成逸出，降低肥效，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关且表述正确； ⑦属于强酸弱碱盐，溶于水时极易发生水解生成​沉淀：，将晶体先溶于浓盐酸，可以通过增大浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，该操作与盐类水解有关且表述正确； 综上，符合要求的正确说法为③④⑥⑦，共4个； 故选B。 54．（24-25高二上·辽宁朝阳·期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．用热的Na2CO3溶液清洗油污 C．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含K2CO3)混合使用 【答案】C 【详解】A．明矾中Al3+水解反应为，生成的Al(OH)3胶体可吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降，A不符合题意； B．Na2CO3溶液中存在水解反应，升温可以促进Na2CO3的水解，使溶液中的c(OH-)增大，去油污能力增强，与盐类水解有关，B不符合题意； C．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关，C错误； D．发生水解反应，发生水解反应，两个水解反应能相互促进，从而生成氨气，降低肥效，D正确； 故选C。 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断 题型1 盐溶液中微粒浓度大小判断（高频） 55．（25-26高二上·辽宁·期末）25℃，向溶液中滴加盐酸，溶液的随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中： C．约为 D．水的电离程度： 【答案】C 【详解】A．a点为溶液，碳酸根离子会发生两步水解，分别为：、，水存在电离平衡：，则离子浓度大小顺序为：，A错误； B．b点溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，结合元素守恒可知，b点溶液中，因此，B错误； C．c点加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，浓度均为，此时pOH=4.3，，因此碳酸氢根离子的水解常数为，C正确； D．c点时恰好完全反应生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子既水解又电离，但水解程度大于电离程度，水的电离也被促进，d点是盐酸与碳酸氢钠反应过程中，为NaCl和碳酸、碳酸氢钠的混合溶液，e点为NaCl和碳酸的混合溶液，碳酸抑制水的电离。则水的电离程度，D错误； 故选C。 56．（25-26高二上·辽宁阜新·期中）下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A．0.1mol/LFeCl3溶液中： B．0.1mol/LCH3COONa溶液中： C．0.1mol/LK2SO4溶液中： D．室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 【答案】B 【详解】A．Fe3+水解导致其浓度小于0.1mol/L，Cl-的浓度为初始浓度的3倍（0.3mol/L），故Cl-浓度仍远大于3倍Fe3+的实际浓度，A正确； B．CH3COONa溶液中CH3COO-水解使其浓度降低，而Na+未水解，浓度保持0.1mol/L，因此c(CH3COO-) < c(Na+)，B错误； C．K2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，C正确； D．电荷守恒式为c() + c(H+) = 2c() + c(OH-)，pH=7时c(H+)=c(OH-)，代入得c()=2c()，与D选项等式一致，D正确； 故答案为：B。 57．（24-25高二上·辽宁丹东·期末）常温下向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的一元弱酸HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．M点存在： C．M点加入HA溶液的体积： D．在范围内，N点水的电离程度最大 【答案】C 【分析】常温下向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的一元弱酸HA溶液，发生反应：，随着弱酸的滴加，溶液中浓度逐渐减小的离子是，即曲线Ⅰ，浓度逐渐增加的是离子，即曲线Ⅱ。 【详解】A．初始滴加时，浓度为0，随着反应进行浓度逐渐升高，故曲线Ⅱ表示浓度变化，A正确； B．M点为两曲线交点，故，溶液中电荷守恒为，联立可得，B正确； C．若，溶质为等物质的量的和，水解使，与M点矛盾，故，C错误； D．在范围内，酸不足时过量，抑制水的电离，N点，恰好完全反应生成，水解促进水的电离，故N点水的电离程度最大，D正确； 故选C。 题型3 盐类水解综合考查（难点） 58．（24-25高二上·吉林长春·期末）25℃向20 mL 0.1mol/L HA溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点对应溶液中： B．曲线①表示与溶液pH的关系 C．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 D．a点对应的溶液中 【答案】D 【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH＞2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断发生电离，c（HA）不断减小，c（A-）不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示-lgc（HA），曲线②表示-lgc（A-）。 【详解】A．b点对应的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶液的pH=10，则表明A-发生水解，溶液呈碱性，所以c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确； B．由分析可知，曲线①表示-lgc（HA）与溶液pH的关系，故B正确； C．25℃时，pH=4.76，c（HA）=c（A-），HA的电离平衡常数为=c（H+）=10-4.76，所以HA的电离平衡常数的数量级为10-5，故C正确； D．a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒c（HA）+c（A-）=2c（Na+）、电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），从而得出：2c（H+）+c（HA）=2c（OH-）+c（A-），故D错误； 故选：D。 59．（25-26高二上·吉林松原·期末）25℃时，总浓度为0.10mol/L的亚硫酸溶液(忽略SO2的影响)中含硫微粒的分布曲线与pH的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示 B．pH=7.2时， C．0.10mol/L NaHSO3溶液中：c() <c(H2SO3) D．的平衡常数K=10-9.1 【答案】C 【详解】A．随着pH升高，逐渐转化为，再转化为，故曲线①为，②为，③为，A正确； B．pH=7.2时，，根据含硫微粒物料守恒，此时几乎为0，，B正确； C．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，故，C错误； D．该反应的平衡常数，D正确； 故选C。 60．（24-25高二上·黑龙江大庆·期末）常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A．b点溶液，此时酸碱恰好中和 B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C．c点溶液存在、 D．b点溶液存在 【答案】A 【详解】A．b点加入等浓度氨水，与物质的量相等，恰好中和，但由图像可知b点溶液，并非，A错误； B．若为强酸，初始完全电离，加入氨水时溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力应下降；点导电能力增强，说明为弱酸，初始部分电离，反应生成强电解质，离子浓度升高，导电能力增强，B正确； C．c点氨水过量，溶液，故，根据电荷守恒，可得，C正确； D．b点恰好中和生成，根据物料守恒，溶液中元素总浓度等于元素总浓度，即，D正确； 故选A。 考点八 沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡的影响因素 61．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 【答案】C 【详解】A．与属于阴阳离子配比形式不同的难溶电解质，二者溶解度和的换算公式不一样，无法直接凭借数值大小对比溶解度大小，A错误； B．只由物质本身性质与温度决定，温度不变时向氯化银沉淀体系加蒸馏水，氯化银的数值保持恒定，B错误； C．浓度商Q大于时，溶液过饱和，反应向生成沉淀方向移动；Q等于时处于平衡状态，Q小于时，溶液未饱和，沉淀向溶解方向进行，故依靠二者的数值大小关系就能够判断沉淀溶解平衡的移动方向，C正确； D．碳酸钙存在沉淀溶解平衡，加入稀盐酸后氢离子会结合碳酸根离子生成二氧化碳与水，碳酸根浓度下降，沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的正向发生移动，D错误； 故选C。 62．现向含有AgBr的饱和溶液中加入溶液，下列说法正确的是 A．变小 B．变小 C．平衡向左移动 D．变大 【答案】C 【详解】A．硝酸银易溶于水，加入后，增加，A错误； B．溶度积常数只与温度有关，则不变，B错误； C．结合A分析可知，银离子浓度增大，平衡左移，C正确； D．结合C分析可知，平衡左移，变小，D错误； 故选C。 63．对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 【答案】B 【详解】A．温度升高会导致增大（因为溶解度随温度升高而增加），同时c(Ba2+)也会增大，A错误； B．加水稀释后，由于固体存在，平衡向溶解方向移动，最终溶液恢复饱和状态，c(Ba2+)和均保持不变，B正确； C．加入少量Na2SO4固体，c()增大，c(Ba2+)减小以维持不变，C错误； D．加入少量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()减小以维持不变，D错误； 故选B。 题型2 溶度积及其计算（难点） 64．自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A．加入适量稀硝酸，可溶解、、 B．溶解度： C．地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D．若溶液中，则已完全转化成 【答案】C 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将硫化物溶解产生的氧化，使、、的溶解平衡正向移动，因此三种物质均可溶于稀硝酸，A正确； B．三种硫化物均为型难溶电解质，同类型难溶物越大溶解度越大，由已知数据可知溶解度，B正确； C．两种矿物共存时溶液中相同，因此，C错误； D．此时，远小于离子完全沉淀的浓度阈值，说明已完全转化为，D正确； 故选C。 65．在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①AgCl是白色沉淀，是砖红色沉淀，； ②的平衡常数； ③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。 下列说法不正确的是 A．当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中 B． C．选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变 D．在等浓度的和NaCl混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀 【答案】D 【分析】两种沉淀的溶解平衡分别为、，因此，。题给沉淀转化反应的平衡常数表达式中不列入纯固体，可得。判断两种沉淀生成的先后，应比较各自开始沉淀所需的银离子浓度，不能直接比较两种溶度积的大小。 【详解】A．按题给沉淀完全的标准，刚好完全沉淀时取。将以为单位的浓度数值代入，得，A正确； B．题给沉淀转化反应的平衡常数为，由可得，B正确； C．滴定过程中，银离子与氯离子发生反应。随着氯离子逐渐被沉淀，溶液中的银离子浓度增大；到达滴定终点时，稍过量的银离子与指示剂中的铬酸根离子发生反应，生成砖红色沉淀。终点现象为：滴入最后半滴标准溶液，混合液因出现沉淀而显砖红色，且半分钟内不恢复为终点前的颜色，C正确； D．设开始生成沉淀前，混合液中和的浓度均为，其中。由两种沉淀的溶度积表达式，生成AgCl所需的银离子浓度为，生成所需的银离子浓度为。由可得，此时先生成白色AgCl沉淀；只有时，才有。因此，两种盐等浓度并不能保证先生成砖红色沉淀，D错误； 故选D。 66．已知25℃时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量CuSO4溶解在1.0 mol·L-1的溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量ZnCl2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 【答案】A 【详解】A．是二元弱酸，的溶液中浓度远小于，根据，能达到的最大浓度远大于，A错误； B．，可转化为更难溶的且不引入新杂质，可选用作沉淀剂除去中的，B正确； C．和均为型难溶电解质，相同温度下越小溶解度越小，故的溶解度小于的溶解度，C正确； D．饱和溶液中存在溶解平衡，加入固体后增大，平衡逆向移动，即向生成沉淀的方向移动，D正确； 故选A。 题型3 溶度积规则及其应用（重点） 67．氢硫酸（H2S）是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验Ⅰ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L ZnCl2溶液 实验Ⅱ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L HCl溶液 实验Ⅲ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 已知：常温下H2S的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积为60 mL时，溶液中 B．实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积小于10 mL时，会发生反应 C．实验Ⅱ可以选用甲基橙作为指示剂 D．实验Ⅲ中CuSO4溶液体积为20 mL时，溶液pH等于1 【答案】D 【详解】A．实验Ⅰ中，溶液体积为时，过量发生反应，反应后剩余的的物质的量为，，根据溶度积公式可知，A正确； B．实验Ⅰ中，溶液体积小于时，过量，会发生反应，因此总反应为，B正确； C．实验Ⅱ中，向中加入盐酸发生反应，滴定终点时溶液的溶质为和，滴定终点时溶液呈酸性，可以选择甲基橙作为指示剂，C正确； D．实验Ⅲ中发生反应为，当溶液体积为时，两者恰好完全反应，溶液中的物质的量为，，溶液的大于1，D错误； 故选D。 68．常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远大于第二步电离，电离方程式为：，，则溶液中，A正确； B．亚硫酸的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中的，则，温度不变，平衡常数不变，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； C．两溶液混合后，溶液中，结合B项分析知，，则Q=，加入双氧水之前，生成的白色浑浊含BaSO3沉淀，C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，则存在反应，，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确； 故选C。 69．用标准溶液滴定溶液。下表是部分银盐的颜色和溶度积常数。 AgCl AgBr 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黑色 下列说法错误的是 A．比AgCl溶解度大 B．应选用作指示剂 C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在 D．若用溶液滴定KBr溶液，应选用作指示剂 【答案】D 【详解】A．对于，溶解度；对于，溶解度，故溶解度更大，A正确； B．溶解度小于，滴定过程中先沉淀，完全反应后，过量的与生成砖红色沉淀指示终点，可选用作指示剂，B正确； C．滴定终点时，溶液中浓度满足，此时刚好生成沉淀所需浓度，C正确； D．的远小于，若选用作指示剂，滴定过程中会比先沉淀，无法指示滴定终点，D错误； 故答案选D。 题型4 沉淀溶解平衡图像（高频） 70．常温下，难溶盐和NA在0.01 mol/L (，)饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图所示(c为金属离子和的浓度)。下列说法正确的是 A． B．点溶液中的浓度为 C． D．直线②表示的是与pH的关系 【答案】D 【分析】的沉淀溶解平衡为，；代入点：pH=6时，即；，，代入得，可得，符合直线①的变化规律；而直线②对应更大的的。 【详解】A．，A错误； B．pH=6时，，代入得，B错误； C．若直线②对应，pH=6时，，则，C错误； D．的沉淀溶解平衡中与成正比，随pH升高呈平方倍增大，故随pH变化的斜率为2，直线②斜率为，对应的变化关系，D正确； 故选D。 71．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．、两点溶液中的：n>q C．图中点和点对应的关系为 D．向点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】C 【分析】MS的沉淀溶解平衡为，则，两边取负对数可得，即。已知，则，当相同时，越大，对应的pM越大，因此曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线。仅与温度有关，同一温度下同种难溶物的相同；pM为，pM数值越大，对应的越小。 【详解】A．当相同时，曲线I的pM更大，对应更小，因此曲线I代表的沉淀溶解平衡曲线，曲线II代表的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．pM为，pM数值越大，越小，n点pM大于q点，因此，B错误； C．仅与温度有关，m点和n点位于同一条平衡曲线上，温度相同，因此，C正确； D．向m点对应的悬浊液中加入少量固体，增大，pM减小，由于不变，减小，溶液组成应沿曲线向m点左下方移动，D错误； 故选C。 72．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡如图所示(不考虑的水解，图中表示或)。下列说法正确的是 A．n点表示AgCl的不饱和溶液 B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-12 C．向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2C2O4沉淀 D．的平衡常数K=109.04 【答案】D 【分析】由图像可知、的溶度积分别为Ksp(AgCl)=10-9.75，Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46。 【详解】A．n点银离子和氯离子浓度的乘积大于Ksp(AgCl)=10-9.75，故是AgCl的饱和溶液，A错误； B．Ksp(Ag2C2O4)=10-10.46，数量级为10-11，B错误； C．为AB型化合物，为A2B型化合物，不能仅根据溶度积判断先形成哪种沉淀，C错误； D．该反应的平衡常数表达式为，D正确； 故本题选D。 综合攻坚·知能拔高 1．下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和CH3COOK均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【详解】A．是弱电解质，但CH3COOK在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 2．已知：常温下，、。下列叙述错误的是 A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小 B．中和等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同 C．溶液和溶液相比，后者电离程度大 D．溶液与溶液相比，前者浓度大 【答案】A 【详解】A．向HCOOH溶液中加入盐酸，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．等体积等物质的量浓度的HCOOH和CH3COOH溶液中，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时所需NaOH的物质的量相同，B正确； C．弱酸的电离程度随溶液浓度减小而增大，溶液浓度小于溶液，故0.01mol/L CH3COOH的电离程度更大，C正确； D．相同浓度的一元弱酸，电离常数越大，电离出的浓度越大，HCOOH的大于CH3COOH，故溶液中浓度更大，D正确； 故选 A。 3．下列有关滴定管的使用或操作正确的是 A．甲：溶液润洗滴定管后，将液体从上口倒出 B．乙：盛装一定体积NaOH溶液 C．丙：从滴定管中放出一定体积盐酸溶液 D．丁：记录滴定管液面示数为7.1 mL 【答案】B 【详解】A．滴定管润洗后，润洗液需从下端尖嘴口放出，若从上口倒出，无法润洗到尖嘴部位，会造成后续装入的标准液/待测液被残留水稀释，A错误； B．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，不会与溶液反应，可盛装一定体积溶液，B正确； C．图丙为酸式滴定管，放出盐酸等酸性溶液时，需用左手控制酸式滴定管的活塞，手指向手心方向轻旋活塞来控制液体流速，图中左手控制活塞的姿势错误，易导致活塞松动漏液，C错误； D．滴定管的精度为0.01 mL，读数需估读到小数点后两位，正确示数应为7.10 mL，D错误； 故选B。 4．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．醋酸的电离平衡常数 B．溶液中 C．溶液中 D．完全中和时所需 【答案】C 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，本题温度相同，因此两者醋酸的电离平衡常数相等，A错误； B．两份醋酸的总溶质物质的量均为，弱电解质溶液浓度越低，电离程度越大，前者更多的醋酸分子发生电离，因此未电离的前者小于后者，B错误； C．浓度越稀醋酸电离程度越大，前者电离出的的总物质的量更多，即前者大于后者，C正确； D．两份醋酸的总物质的量相等，完全中和时消耗的物质的量只和醋酸总物质的量有关，因此二者所需相等，D错误； 故选C。 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．三点溶液用溶液中和，消耗的： B．三点对应溶液中，的大小顺序： C．三点的电离程度： D．三点溶液中比值： 【答案】D 【详解】A． 三点溶液用溶液中和，发生反应：，醋酸的质量一定，三点消耗的相等，即，A错误； B． 导电能力越大，离子浓度越大，三点对应溶液中，导电能力：，的大小顺序：，B错误； C．弱酸越稀越电离，三点加水的体积：，的电离程度：，C错误； D．醋酸的电离方程式：，电离平衡常数： ，变形得：；温度不变，不变；导电能力越大，离子浓度越大，三点对应溶液中，导电能力：， 的大小顺序：,即三点溶液中比值：，D正确； 故答案选D。 6．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 【答案】B 【分析】常温下酸碱溶液稀释、混合，pH计算的核心依据是常温下。 【详解】A．稀盐酸中，溶液中，溶液呈中性时，即，代入，可得，A正确； B．仅说明两种溶液浓度相等，但未给出具体浓度数值，无法计算混合后剩余的浓度，也就不能确定溶液，B错误； C．原中，稀释为2L后，，，C正确； D．两种强碱等体积混合，先算，常温下，，D正确； 故选B。 7．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 【答案】C 【详解】A．水的电离为吸热过程，温度越高，越大，由图得，故温度，A正确； B．，B、D、E三点均为，故，B正确； C．向C点溶液通入，溶液温度不变，不变，仅增大、减小，点仍在对应曲线上，而E点对应温度为、更大，无法由C点移动到E点，C错误； D．仅与温度有关，温度越高越大，A、B、C温度均为，D对应，E对应，故关系为，D正确。 8．已知二元酸的电离方程式为，。常温下向溶液中滴加的溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示的变化 B．的溶液中存在： C．水的电离程度： D．常温下，的第二步电离常数为 【答案】D 【分析】由电离方程式可知，H2A在溶液中的第一步完全电离，第二步部分电离，则0.1 mol/LH2A溶液中氢离子浓度大于0.1 mol/L，HA-浓度小于0.1 mol/L；向溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢离子浓度、HA-浓度都减小，A2-浓度增大，则曲线①、②、③分别表示氢离子浓度、HA-浓度、A2-浓度的变化。 【详解】A．根据分析，曲线①为，曲线②为，A错误； B．第一步完全电离，溶液中无分子，溶液的物料守恒为，B错误； C．a点加入的溶液，恰好与完全反应生成，溶质为， b点生成了更多，水解程度大于，水的电离程度更大，因此水的电离程度，C错误； D．第二步电离常数，b点时，此时，故，D正确； 故答案选D。 9．常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和溶液。滴定过程中溶液电导率如图(溶液混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A．曲线①表示滴定溶液的过程 B．浓度为 C．点溶液中粒子浓度大小： D．各点溶液中水的电离程度最大的是：点 【答案】B 【分析】根据、HCl和溶液浓度均为，根据初始电导率可判断曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸。 【详解】A．溶液初始电导率与离子浓度正相关，为弱酸，部分电离，初始离子浓度最小、电导率最低，故曲线①表示滴定溶液的过程，A错误； B．c点为与恰好完全反应的点，，二者反应计量比为，消耗体积为，故，B正确； C．a点与恰好反应生成，若无水解时，水解程度微弱，故离子浓度大小为，C错误； D．盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。a点为强碱弱酸盐，促进水的电离；c点为悬浊液，水的电离无明显促进或抑制；b、d点均有过量，抑制水的电离，故水的电离程度最大的是a点，D错误； 故选B。 10．某含锶（，元素）废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知常温时，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B．“浸出渣1”中主要成分为 C．由溶液制备的过程中需加入稀盐酸，抑制水解 D．“盐浸”中发生的转化反应的平衡常数 【答案】B 【分析】废渣主要含有、、，加入稀盐酸进行酸浸，、会转化为、，难溶于稀盐酸，因此“浸出渣1”中主要成分为；向浸出渣1中加入溶液，将转化为更难溶的，发生反应，从而得到溶液，结晶后得到，由此解答； 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．由分析可知，“浸出渣1”中主要成分为，B正确； C．为ⅡA族元素，金属性强于，是强碱，不会发生水解，无需加入稀盐酸抑制水解，C错误； D．“盐浸”中转化反应为，平衡常数，D错误； 故选B。 11．血浆中/使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（为电离常数）。下列叙述错误的是 A．当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B．血浆中越大，越大 C．当时，血浆pH为6.35 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 【答案】B 【详解】A．血浆中存在如下电离平衡：，血浆碱性偏高时，血浆中的氢氧根离子会与电离出的氢离子反应，使得平衡正向移动，血浆中的氢离子浓度基本不变， 使得pH基本保持不变，A正确； B．由电离常数可知，血浆中的氢离子浓度为：，则血浆中越大，血浆中的氢离子浓度越大，pH越小，B错误； C．由电离常数可知，血浆中的氢离子浓度为：，则血浆中碳酸和碳酸氢根离子浓度相等时，血浆中的氢离子浓度与电离常数相等，所以由题意可知，血浆的pH为6.35，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，酸中毒时，服用小苏打溶液可以中和血浆中过量的氢离子，降低氢离子浓度，起到解毒的目的，D正确； 故选B。 12．常温下，分别向体积均为20.00mL。物质的量浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。 下列说法错误的是 A．两种酸溶液中溶质的初始浓度 B．常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1% C．时，溶液中 D．时，两溶液中 【答案】C 【详解】A．HX为一元强酸，从图像可知初始时HX的pH=1，即，一元强酸完全电离，因此初始浓度，A正确； B．常温下初始溶液，，电离度，B正确； C．时，反应得到等浓度的和混合溶液，由图像知，此时溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度，故，C错误； D．时，HX（强酸）与NaOH恰好完全中和得到中性的NaX溶液，此时加入的NaOH体积为20 mL；而HY是弱酸，恰好完全中和时得到的NaY溶液因水解显碱性，要使溶液pH=7，加入的NaOH体积必须小于20 mL。根据电荷守恒，两溶液中分别满足、，pH=7时HX体系中加入的NaOH更多、对应的更大，因此，D正确； 故选C。 13．是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液的pH（有足量固体），与pH的关系如图所示[其中X代表、、、]。下列说法正确的是 A． B．时，溶液中 C． D．时，溶液中 【答案】D 【分析】M2A 是难溶弱酸盐，存在溶解平衡：。pH减小时，会结合氢离子生成；pH降低时，被消耗，溶解平衡正向移动， 持续增大，因此曲线Ⅰ代表；随pH降低持续减小， 随pH增大而升高，因此曲线Ⅲ代表；pH降低过程中，HA-先增大，H2A后增大，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅳ代表。 【详解】A．，电离常数。 由图可知， 时，曲线Ⅱ（）和曲线Ⅳ（）相交，即 ，代入得 ，A错误； B．pH=5.0 时，观察四条曲线的纵坐标（）大小顺序为：曲线Ⅰ > 曲线Ⅱ > 曲线Ⅲ > 曲线Ⅳ，对应粒子浓度关系为：，B错误； C．M2​A 的溶度积 。 取的交点数据：，即；，即，代入得： ，C错误； D．pH=7.2时，曲线Ⅱ（）和曲线Ⅲ（）相交，因此。 结合饱和溶液的物料守恒：，将代入得： ，D正确。 14．室温时，在CO2气氛下，Pb（ClO4）2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标（）为组分中含铅微粒占总铅的质量分数。已知，，，。下列说法正确的是 A．pH=6.3时，溶液中 B．时， C．pH=8时，溶液中加入少量，PbCO3会溶解 D．pH=7时， 【答案】A 【分析】由图可知，随着pH增大，的含量减小，的含量先增大后减小，的含量先增大后减小，含量增大。 【详解】A． 根据碳酸第一步电离平衡，即；，即，两式相乘，，当pH=6.3时，， ，因此，A正确； B．当 时，两种含铅物种占总铅的比例相等，总铅初始浓度为 ，由于此时还存在，因此游离的可溶性 ， 其浓度不可能大于 ，B错误； C． pH=8时加入少量 ，溶液中 浓度升高，会电离出更多 ，使 大于 ，促进 沉淀生成，而非溶解，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中阳离子正电荷总和等于阴离子负电荷总和： ，pH=7时，溶液中的，则，则，D错误； 故选A。 15．在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数    (1)保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A．加入少量稀盐酸 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量 D．加入少量 (2)常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________(填序号)。 A．    B．    C． (3)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) (4)的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 (5)常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 【答案】(1)D (2)A (3) > c (4) 、 (5) 【详解】（1）醋酸存在电离平衡： A．加入少量稀盐酸，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质浓度越大电离程度越小，B不符合题意； C．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，C不符合题意； D．加入少量固体，消耗，使减小，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D符合题意； 故选D。 （2）A．加水稀释，溶液体积增大的程度大于醋酸电离增大的程度，溶液中减小，A符合题意； B．，加水稀释时减小，不变，该比值增大，B不符合题意； C．该表达式为醋酸的电离平衡常数，温度不变，其值不变，C不符合题意； 故选A。 （3）盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，当相同、体积相同时，醋酸的物质的量远大于盐酸，故完全中和时消耗溶液的体积：醋酸 > 盐酸。与足量锌粉反应时，初始相同，反应速率相等；反应过程中醋酸不断电离出，其始终大于盐酸，故反应速率比盐酸快，且由于醋酸物质的量更大，最终生成的氢气体积更大。结合图像可知，c图符合题意，故选c。 （4）是二元弱酸，分步电离，其电离方程式为、。常温下反应的平衡常数。 （5）由表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理，向溶液中通入少量生成和，反应的离子方程式为。 16．以某地铜水钴矿（主要成分为 ，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等）为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 (1)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是______________________________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________________________________。 (2)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式__________________________________________________。 (3)除钙镁工序中，当、被完全除去（离子浓度小于等于，视为沉淀完全），此时不低于_________。 (4)“钴镍分离”时通常用有机溶剂萃取法，某有机溶剂萃取、的pH与萃取效率关系曲线如下图，溶液的pH最好调节为___________左右（填选项）。 A．3 B．4 C．5 D．6 (5)将产品 在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定 剩余固体的成分__________（填化学式）。 【答案】(1) 将Co2O3浸出，提高Co的利用率 (2) (3)0.004或4×10-3 (4)B (5)Co 【分析】铜水钴矿经磨矿、浆化后一段稀硫酸浸出：溶解原料中低价的CoO、NiO、Fe2O3、CaO、MgO等氧化物，得到含金属离子的浸出液送后续除杂，二段浸出：一段浸渣中含未溶解的高价Co2O3等，二段浸出可以进一步浸出其中的钴、铜，提高金属总回收率，除铁：将溶液中的Fe3+转化为黄钠铁矾沉淀除去，除钙镁：加NaF使Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2、MgF2沉淀除去，除铜：加Na2S2O3分离除去铜，得到仅含Co2+、Ni2+的溶液，采用萃取法分离钴镍：控制合适pH，让Co2+被有机溶剂萃取，水相直接得到NiSO4产品，有机相反萃得到钴盐，最终制备得到CoC2O4•2H2O产品。 【详解】（1）根据已知信息，高价金属氧化物不溶于稀硫酸，二段浸出用浓硫酸浸出，高价Co和浓硫酸反应生成CoSO4、O2和水，故二段浸出的目的是将Co2O3浸出，提高Co的利用率，化学方程式为； （2）加入碳酸钠以调节溶液pH，促使Fe3+水解生成黄钠铁矾沉淀，根据原子、电荷守恒配平反应为； （3）沉淀完全时离子浓度c≤10-5 mol/L，对MgF2：，；对CaF2：，，要满足两种离子都沉淀完全，故不低于； （4）要分离钴镍，需要Co萃取效率尽可能高，Ni萃取效率尽可能低，由图可知pH=4左右时，Co萃取率较高，Ni萃取率很低，可实现分离； （5）设所取 CoC2O4•2H2O的物质的量为1 mol，质量为183 g，总失重率为67.76%，剩余固体质量为183×(1-67.76%)≈59 g,正好等于Co的摩尔质量(M(Co)=59 g/mol)，Co从+2降为0得2e-，两个+3价C全部升为+4价(生成CO2)失2e-，电子守恒，故剩余固体为Co。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 常考题型·精准突破 考点一 电离平衡 题型1 强弱电解质的判断方法（重点） 题型2 电离方程式书写及正误判断 题型3 电离平衡及影响因素（高频） 考点二 电离平衡常数 题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 题型2 电离平衡常数的应用（高频） 题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较（重点） 考点三 水的电离 题型1 水的电离与离子积常数 题型2 水电离的影响因素（高频） 考点四 溶液的酸碱性与pH 题型1 酸碱性与pH 题型2 溶液的pH计算（重点） 考点五 酸碱中和滴定 题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 题型2 酸碱中和滴定具体操作（重点） 题型3 酸碱中和滴定误差分析（难点） 题型4 指示剂的选择及滴定终点判断（高频） 考点六 盐类水解及其影响因素（重点） 题型1 盐溶液的酸碱性 题型2 盐类水解方程式的书写 题型3 盐类水解的影响因素（重点） 题型4 盐类水解的应用（高频） 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断 题型1 盐溶液中微粒浓度大小判断（高频） 题型2 盐类水解综合考查（难点） 考点八 沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡的影响因素 题型2 溶度积及其计算（难点） 题型3 溶度积规则及其应用（重点） 题型4 沉淀溶解平衡图像（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 电离平衡 题型1 强弱电解质的判断方法（重点） 1．（25-26高二上·吉林延边·期中）下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A．1 B．2 C．3 D．4 2．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）下列说法能说明为弱电解质的是 A．氨水的导电能力弱于溶液 B．稀氨水中存在和 C．氨水能与硫酸发生反应 D．氨水pH大于7 3．（25-26高二上·黑龙江·期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3 B．相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等 C．相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸 D．常温下，将的醋酸稀释100倍，测得 题型2 电离方程式书写及正误判断 4．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．（25-26高二下·吉林通化·开学考试）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C．NH3·H2O+OH⁻ D． 6．（26-27高二上·辽宁营口·阶段检测）已知硼酸（）是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的NaOH溶液只生成。下列说法正确的是 A．硼酸是三元酸 B．从分类角度来看属于正盐 C．硼酸在水中的电离方程式为 D．硼酸与NaOH反应的离子方程式为 题型3 电离平衡及影响因素（高频） 7．（24-25高二上·辽宁葫芦岛·阶段检测）H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液的说法正确的是 A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 8．（24-25高二上·内蒙古兴安·期中）某浓度的HCN溶液中存在平衡：HCN⇌H++CN-，若要增大CN-的浓度，同时减小H+的浓度，可以采取的方法是 A．加入少量NaOH固体 B．适当降低温度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 9．（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期末）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．0.10 mol/L的溶液加水稀释，溶液中增大 C．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 考点二 电离平衡常数 题型1 电离平衡常数表达式及影响因素 10．（25-26高二上·内蒙古赤峰·阶段检测）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A．三种酸的酸性强弱顺序为： B．常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D．的草酸溶液中， 11．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 12．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A．的电离程度 B．升高温度，和均增大 C．溶液中， D．溶液中存在关系： 题型2 电离平衡常数的应用（高频） 13．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下0.1 mol/L 溶液中的电离度约为32.8% 14．常温下，用水稀释 0.1 mol·L-1 的氨水，随着水量的增加，下列数值减小的是 ①c(OH-)；②c(H+)；③n(NH3·H2O)；④n()；⑤；⑥Kb(NH3·H2O) A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 15．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 题型3 一元弱酸与一元弱碱的比较（重点） 16．（25-26高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）常温下，有相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是 (①表示盐酸，②表示醋酸) A．分别加入适量醋酸钠晶体后，两溶液中均减小 B．分别加水稀释10倍后，醋酸中大于盐酸中 C．加等浓度的溶液至恰好中和，两溶液所需溶液的体积相等 D．分别与足量锌粉反应，产生氢气体积随时间变化的示意图如图 17．（24-25高二上·内蒙古兴安·期中）常温下，现有100 mL pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．将两种溶液分别稀释至1000 mL，醋酸溶液比盐酸的pH大 B．向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H2的物质的量相同 C．向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的H2所用时间相同 D．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，盐酸所消耗NaOH的物质的量比醋酸少 18．（26-27高二上·辽宁营口·阶段检测）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，温度和起始压强相同时，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离 B．两个反应体系中，镁条不足，酸均过量 C．0～100 s内盐酸的平均反应速率比醋酸快 D．反应结束后，盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多 考点三 水的电离 题型1 水的电离与离子积常数 19．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）关于水的电离 H2O⇌H++OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是 A．升高温度，水的离子积 Kw减小 B．向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C．向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D．将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 20．（25-26高二上·内蒙古赤峰·期中）在水的电离平衡中，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A．B点水的离子积常数大于A点 B．水的电离是放热反应 C．100℃时，若向纯水中滴加盐酸能使体系处于B点状态 D．100℃时，若盐酸中的，则由水电离出的为 21．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）水的电离平衡图像如图所示，已知，下列说法正确的是 A． B．各点对应的水的离子积： C．温度下的盐酸中由水电离出的 D．向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 题型2 水电离的影响因素（高频） 22．已知在室温时纯水中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaCl，由水电离出的 B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性 C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 D．向水中加入大量水，水浓度增大促进水的电离 23．（26-27高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）改变下列条件可以促进水的电离的是 A．通入 B．加入 C．加 D．降低温度 24．某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D．该温度下，含的重水溶液，其 考点四 溶液的酸碱性与pH 题型1 酸碱性与pH 25．在某温度下，NaCl稀溶液中。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显中性 B．该NaCl溶液显酸性 C．该温度为25℃ D．该NaCl溶液中 26．常温下，下列溶液一定显酸性的是 A．氯化钙溶液 B．的溶液 C．碳酸钠溶液 D．的溶液 27．（24-25高二上·吉林四平·期中）下列有关溶液的酸碱性的说法不正确的是 A．一定温度下，pH越小，溶液酸性越强 B．溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 C．或较小时，用pH表示溶液酸碱性更方便 D．pH＜7的溶液中，一定存在 题型2 溶液的pH计算（重点） 28．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）某温度下，，该温度下的溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为 A． B． C． D． 29．（23-24高二上·辽宁辽阳·期末）常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8.4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 30．室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混合，若使混合后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为 A．13 B．12 C．11 D．10 考点五 酸碱中和滴定 题型1 酸碱中和滴定原理及仪器 31．利用酸式滴定管进行如图所示实验，下列说法错误的是 A．酸式滴定管不能用来盛装氢氟酸 B．为防止酸式滴定管活塞处漏水，可在整个活塞处涂上凡士林 C．酸式滴定管不能用来盛装溶液 D．实验结束后，若其余操作均正确，读数时仰视滴定管，则所测得数值较实际值偏大 32．用0.1250mol·L-1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是 A．0.40mL B．4.60mL C．25.80mL D．26.20mL 33．氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NaOH溶液的浓度。操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．加入最后半滴标准盐酸 A．A B．B C．C D．D 题型2 酸碱中和滴定具体操作（重点） 34．（24-25高二上·吉林长春·期中）NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是 A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中 B．图乙：准确称得0.1575 g 固体 C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用图丁所示装置以NaOH待测溶液滴定H2C2O4溶液 35．某同学配制的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A．图甲：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液。 B．图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2～3次。 C．图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录。 D．图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化。 36．下列说法正确的是 A．中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗2~3次 B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C．图I中滴定管可准确量取酸性溶液 D．图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验 题型3 酸碱中和滴定误差分析（难点） 37．下列有关滴定误差分析正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，锥形瓶水洗后用待测液润洗，则测定结果偏低 B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质，则测定结果偏低 C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，若选用酚酞作指示剂，则测定结果偏低 D．用酸性高锰酸钾标准液滴定亚铁盐溶液，若滴定速度过慢，则测定结果偏高 38．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是 A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容 B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数 C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 39．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C．滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处 D．滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点 题型4 指示剂的选择及滴定终点判断（高频） 40．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 41．常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A．锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次 B．滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 C．装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 D．若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 42．室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 考点六 盐类水解及其影响因素 题型1 盐溶液的酸碱性 43．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列溶液室温下 pH 小于 7 的是 A．Na2CO3 溶液 B．CuSO4 溶液 C．KNO3 溶液 D．CH3COONa 溶液 44．（26-27高二上·内蒙古呼和浩特·阶段检测）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是 A． B． C． D． 45．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C． D． 题型2 盐类水解方程式的书写 46．（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）下列电离或水解方程式正确的是 A． B． C． D． 47．下列电离、水解方程式正确的是 A． B． C． D． 48．（25-26高二上·黑龙江·期中）下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．的水解： C．的电离： D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 题型3 盐类水解的影响因素（重点） 49．（26-27高二上·内蒙古巴彦淖尔·阶段检测）在较稀FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，以下叙述不正确的是 A．通入HCl气体，平衡逆向移动 B．升温，平衡正向移动，体系颜色变深 C．加水稀释，H＋数目增多，pH减小 D．加入NaHCO3溶液，生成红褐色沉淀 50．（25-26高二上·黑龙江绥化·期末）关于溶液的说法正确的是 A．加水稀释，水解程度增大，增大 B．加入少量NaOH固体，减小， 增大 C． D． 51．（25-26高二上·辽宁·期末）分别对稀溶液进行下列操作，一定可以使增大的是 A．恒温加少量水 B．升温 C．恒温加入少量固体 D．恒温加入少量固体 题型4 盐类水解的应用（高频） 52．（25-26高二上·辽宁铁岭·期末）盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒 B．草木灰不能与铵态氮肥混施 C．焊接金属用氯化铵溶液除锈 D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液倒立混合 53．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 54．（24-25高二上·辽宁朝阳·期末）下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．明矾净水 B．用热的Na2CO3溶液清洗油污 C．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 D．铵态氮肥(含)不能与草木灰(含K2CO3)混合使用 考点七 盐溶液中的守恒关系与微粒浓度大小判断 题型1 盐溶液中微粒浓度大小判断（高频） 55．（25-26高二上·辽宁·期末）25℃，向溶液中滴加盐酸，溶液的随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A．a点溶液中： B．b点溶液中： C．约为 D．水的电离程度： 56．（25-26高二上·辽宁阜新·期中）下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A．0.1mol/LFeCl3溶液中： B．0.1mol/LCH3COONa溶液中： C．0.1mol/LK2SO4溶液中： D．室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 57．（24-25高二上·辽宁丹东·期末）常温下向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的一元弱酸HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．M点存在： C．M点加入HA溶液的体积： D．在范围内，N点水的电离程度最大 题型3 盐类水解综合考查（难点） 58．（24-25高二上·吉林长春·期末）25℃向20 mL 0.1mol/L HA溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，体系中、、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点对应溶液中： B．曲线①表示与溶液pH的关系 C．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为 D．a点对应的溶液中 59．（25-26高二上·吉林松原·期末）25℃时，总浓度为0.10mol/L的亚硫酸溶液(忽略SO2的影响)中含硫微粒的分布曲线与pH的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示 B．pH=7.2时， C．0.10mol/L NaHSO3溶液中：c() <c(H2SO3) D．的平衡常数K=10-9.1 60．（24-25高二上·黑龙江大庆·期末）常温下，向的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A．b点溶液，此时酸碱恰好中和 B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C．c点溶液存在、 D．b点溶液存在 考点八 沉淀溶解平衡 题型1 沉淀溶解平衡的影响因素 61．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 62．现向含有AgBr的饱和溶液中加入溶液，下列说法正确的是 A．变小 B．变小 C．平衡向左移动 D．变大 63．对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 题型2 溶度积及其计算（难点） 64．自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A．加入适量稀硝酸，可溶解、、 B．溶解度： C．地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D．若溶液中，则已完全转化成 65．在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。 已知：①AgCl是白色沉淀，是砖红色沉淀，； ②的平衡常数； ③当离子浓度小于时，可以认为已沉淀完全。 下列说法不正确的是 A．当溶液中的刚好完全沉淀时，溶液中 B． C．选用作指示剂，滴定终点时出现砖红色沉淀且半分钟不变 D．在等浓度的和NaCl混合溶液中，滴加溶液先产生砖红色沉淀 66．已知25℃时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量CuSO4溶解在1.0 mol·L-1的溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量ZnCl2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 题型3 溶度积规则及其应用（重点） 67．氢硫酸（H2S）是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 实验Ⅰ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L ZnCl2溶液 实验Ⅱ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L HCl溶液 实验Ⅲ：向20 mL 0.1 mol/L NaHS溶液中滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 已知：常温下H2S的电离平衡常数，，，。忽略溶液混合后体积变化。下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积为60 mL时，溶液中 B．实验Ⅰ中ZnCl2溶液体积小于10 mL时，会发生反应 C．实验Ⅱ可以选用甲基橙作为指示剂 D．实验Ⅲ中CuSO4溶液体积为20 mL时，溶液pH等于1 68．常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 69．用标准溶液滴定溶液。下表是部分银盐的颜色和溶度积常数。 AgCl AgBr 颜色 白色 白色 砖红色 淡黄色 黑色 下列说法错误的是 A．比AgCl溶解度大 B．应选用作指示剂 C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在 D．若用溶液滴定KBr溶液，应选用作指示剂 题型4 沉淀溶解平衡图像（高频） 70．常温下，难溶盐和NA在0.01 mol/L (，)饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图所示(c为金属离子和的浓度)。下列说法正确的是 A． B．点溶液中的浓度为 C． D．直线②表示的是与pH的关系 71．硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．、两点溶液中的：n>q C．图中点和点对应的关系为 D．向点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 72．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡如图所示(不考虑的水解，图中表示或)。下列说法正确的是 A．n点表示AgCl的不饱和溶液 B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-12 C．向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2C2O4沉淀 D．的平衡常数K=109.04 综合攻坚·知能拔高 1．下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和CH3COOK均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 2．已知：常温下，、。下列叙述错误的是 A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小 B．中和等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同 C．溶液和溶液相比，后者电离程度大 D．溶液与溶液相比，前者浓度大 3．下列有关滴定管的使用或操作正确的是 A．甲：溶液润洗滴定管后，将液体从上口倒出 B．乙：盛装一定体积NaOH溶液 C．丙：从滴定管中放出一定体积盐酸溶液 D．丁：记录滴定管液面示数为7.1 mL 4．在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．醋酸的电离平衡常数 B．溶液中 C．溶液中 D．完全中和时所需 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．三点溶液用溶液中和，消耗的： B．三点对应溶液中，的大小顺序： C．三点的电离程度： D．三点溶液中比值： 6．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 7．如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A．图中温度：T3>T2>T1 B．图中pH关系：pH(B)=pH(D)=pH(E) C．向C点的溶液中通入HCl气体可由C点移动到E点 D．图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 8．已知二元酸的电离方程式为，。常温下向溶液中滴加的溶液，溶液中、、随滴加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示的变化 B．的溶液中存在： C．水的电离程度： D．常温下，的第二步电离常数为 9．常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均为、浓度均为的、和溶液。滴定过程中溶液电导率如图(溶液混合引起的体积变化可忽略)。下列说法正确的是 A．曲线①表示滴定溶液的过程 B．浓度为 C．点溶液中粒子浓度大小： D．各点溶液中水的电离程度最大的是：点 10．某含锶（，元素）废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知常温时，，。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B．“浸出渣1”中主要成分为 C．由溶液制备的过程中需加入稀盐酸，抑制水解 D．“盐浸”中发生的转化反应的平衡常数 11．血浆中/使保持相对稳定对人体健康十分重要。已知室温下，的值：，（为电离常数）。下列叙述错误的是 A．当血浆碱性偏高时，平衡向方向移动，血浆的pH基本保持不变 B．血浆中越大，越大 C．当时，血浆pH为6.35 D．长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 12．常温下，分别向体积均为20.00mL。物质的量浓度均为c的一元强酸HX和一元酸HY溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化情况如图所示。 下列说法错误的是 A．两种酸溶液中溶质的初始浓度 B．常温下，该浓度的HY溶液中HY的电离度为1% C．时，溶液中 D．时，两溶液中 13．是一种难溶于水的弱酸盐，调节饱和溶液的pH（有足量固体），与pH的关系如图所示[其中X代表、、、]。下列说法正确的是 A． B．时，溶液中 C． D．时，溶液中 14．室温时，在CO2气氛下，Pb（ClO4）2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标（）为组分中含铅微粒占总铅的质量分数。已知，，，。下列说法正确的是 A．pH=6.3时，溶液中 B．时， C．pH=8时，溶液中加入少量，PbCO3会溶解 D．pH=7时， 15．在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数    (1)保持温度不变，下列方法中可使溶液中的电离程度增大的是__________(填序号)。 A．加入少量稀盐酸 B．加入少量冰醋酸 C．加入少量 D．加入少量 (2)常温下，加水稀释溶液，下列表达式的值一定变小的是__________(填序号)。 A．    B．    C． (3)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液加等浓度的溶液至恰好中和，所需溶液的体积：醋酸__________(填“>”“<”或“=”)盐酸。(相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。①表示盐酸，②表示醋酸) (4)的电离方程式为______________________________________________________。常温下反应的平衡常数的值为__________(用科学记数法表示)。 (5)常温下向溶液中通入少量的离子方程式为_________________________。 16．以某地铜水钴矿（主要成分为 ，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等）为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 (1)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是______________________________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________________________________。 (2)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式__________________________________________________。 (3)除钙镁工序中，当、被完全除去（离子浓度小于等于，视为沉淀完全），此时不低于_________。 (4)“钴镍分离”时通常用有机溶剂萃取法，某有机溶剂萃取、的pH与萃取效率关系曲线如下图，溶液的pH最好调节为___________左右（填选项）。 A．3 B．4 C．5 D．6 (5)将产品 在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定 剩余固体的成分__________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 常考题型·精准突破 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B C B A A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D A C C D C C A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C A B C A B D A C B 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 B C B C C A C C C C 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 C B B B A D C C C D 题号 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 答案 C A B C C B C D C A 题号 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 答案 C C B C D A D C D D 题号 71 72 答案 C D 综合攻坚·知能拔高 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C D B C D B B 题号 11 12 13 14 答案 B C D A 15．(1)D (2)A (3) > c (4) 、 (5) 16．(1) 将Co2O3浸出，提高Co的利用率 (2) (3)0.004或4×10-3 (4)B (5)Co / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $